精品解析：2026年甘肃兰州市中考一诊化学试题

2026年兰州市九年级模拟考试 化学 注意事项： 1.理化合卷考试时间共150分钟，物理部分共81分，化学部分共54分。 2.考生必须将姓名、准考证号、考场号、座位号等个人信息填(涂)在答题卡上。 3.考生务必将答案直接填(涂)写在答题卡的相应位置上。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关化学家及其贡献的对应关系正确的是 A. 拉瓦锡——发现了酸碱指示剂 B. 屠呦呦——提取了抗疟疾有效成分 C. 徐光宪——发明了联合制碱法 D. 徐寿——研发了稀土分离技术 2. 2025年12月我国商运全球首台“超碳一号”发电机组，将转化为超临界状态推动涡轮机发电，超临界兼具液、气体的部分特性，该技术能实现发电效率提升85%以上，单位发电量碳排放降低10%以上。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 B. 发电过程主要是将热能转化为电能 C. 超临界的形成属于物理变化 D. 该技术可助力实现“碳中和”目标 3. 马克思在《鸦片贸易史》中记载：“鸦片(所含成分吗啡的化学式为)贩子在腐蚀、败坏和毁灭了不幸的罪人的精神存在以后，还杀害他们的肉体。”下列说法正确的是 A. 鸦片属于纯净物 B. 吗啡中碳、氢元素质量比为17：19 C. 珍爱生命，远离毒品，拒绝毒品 D. 郑成功主持“虎门销烟”取得胜利 4. 人工智能(AI)深度融入科学研究与生活实践，下列说法不正确的是 A. AI结合光谱分析，快速检测食品中有害物质的含量 B. AI大数据和算法模拟，设计出能提高生成物质量的催化剂 C. AI模拟光合作用，研究将二氧化碳、水转化为有机物 D. AI精准调控温度、pH等，优化发酵产品的工艺 5. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石(主要成分为)与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 熄灭电石灯，可将螺母向下移动 C. 使火焰更旺，可大量添加电石和水 D. 室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 6. 过滤实验操作中，要把圆形滤纸按如图所示折叠成圆锥状，使其紧贴在顶角为60°的漏斗内壁。已知圆形滤纸半径为r，漏斗上口直径为R。下列说法不正确的是 A. 过滤时所选滤纸的大小应满足r<R B. 若滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速率减慢 C. 若漏斗的顶角非60°，需调整滤纸的展开角度 D. 浑浊的泥水经过滤后可得到纯净水 7. 古有《齐民要术》“粟米曲作酢”记载了醋酸制备的早期探索，“酢”即醋酸也；今有我国科学家研发出制备醋酸的绿色新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中有2种氧化物 B. 该反应不属于化合反应 C. 古法酿醋过程主要依靠微生物的发酵作用 D. 该反应前后原子、分子种类均未改变 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中 C 除去稀盐酸中少量稀硫酸 加入过量氯化钡溶液，并过滤 D 配制5%的氯化钠溶液 将5 g氯化钠固体完全溶解于100 g水中 A. A B. B C. C D. D 9. 如图1所示用石墨作电极电解水，向水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液。10 s时接通电源开始电解，130 s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。下列实验分析不正确的是 A. 产生的原因可能是石墨与电解水时产生的反应所致 B. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性 C. 曲线1是水中加入稀溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 10. 如图为常见含铜元素的物质及其转化关系，“→”表示转化，下列说法正确的是 A. 通过CuO与C或CO发生置换反应实现转化① B. 能实现转化③的物质一定能与Cu发生反应 C. 转化④中可能观察到溶液变为浅绿色 D. 转化⑤只能通过与NaOH溶液反应实现 二、填空与简答题：本大题共4小题，共18分。 11. 我国正从“中国制造”走向“中国创造”。请运用所学知识回答问题： （1）我国航天事业取得举世瞩目成就。部分运载火箭采用液氧和甲烷作为推进剂，甲烷中碳元素的化合价为___________。 （2）“梦想”号钻探船以11000 m的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬岩层，是因为其具有___________的性质。 （3）2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于合成材料的是___________。 （4）国产载人飞艇“祥云AS700D”试飞成功，飞艇以氦气为填充气体。氦元素相关信息如图所示，从中获得的信息有___________(写一条)。 12. 宋代《开宝本草》中记载了的传统制取方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取过程与物质的溶解度密切相关。下表为KCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110 根据信息回答问题： （1）两种物质溶解度相等时，温度约在___________℃范围内。 （2）“扫取以水淋汁”即溶解，不考虑其他物质溶于水的情况下，若用50 g 60℃的水进行“淋汁”，经过滤后“煎炼”最多可得硝酸钾固体___________g，待析出一定固体后停止“煎炼”，并恢复至室温(20℃)，此时所得溶液中的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 （3）根据表格信息，在坐标纸中绘制的溶解度曲线___________。 （4）以曲线形式呈现物质的溶解度及其变化和表格相比，二者的差异是___________。 13. 《红楼梦》不仅有诗社的墨香，更蕴藏着中国传统工艺的化学密码。 红楼食韵：薛家的鹅油膏因温润滋养成为贵族喜爱的佳品，鹅油是富含不饱和脂肪酸的优质动物油脂，但易氧化变质产生哈喇味，可采用低温冷却技术、添加天然抗氧化剂(如紫草、甘草等中草药提取物)等方案保存鹅油。 红楼印染：潇湘馆的茜纱由茜草提取的茜素染色而成，贾母曾感叹“这个纱新糊上好看，过了后来就不翠了”，这是因为茜素对酸碱敏感(当pH小于7时，溶液表现为黄色；当pH为8时，溶液表现为红色；当pH超过8时，溶液表现为紫色；当pH为13时，溶液表现为深蓝色。)且在光照下易发生分解反应；而茜素溶液经光照后，pH明显降低。 红楼香氛：贾芸用借来的银子购得“四两麝香，四两冰片”作为端午节献礼送给王熙凤。王熙凤收到的麝香礼品，其主要香气成分是麝香酮(化学式为)。 根据信息回答问题： （1）能闻到麝香、冰片的香味，是因为___________(请从微观角度解释)。 （2）茜素的化学性质有___________(写一条)。若想让茜素溶液从黄色变为红色，可向溶液中加入___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可通过添加紫草提取物延缓鹅油变质 B. 茜素经光照后溶液酸性增强 C. 麝香酮中氢元素的质量分数最小 14. Deep Seek的出现彰显了我国在人工智能领域的强大创新力。制造人工智能芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分为，还含少量、和其它杂质)为原料制得，制备过程中还可回收金属铝和铁。其工艺流程如图所示： 已知： ①不溶于水，且不与酸反应； ②； ③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答问题： （1）“操作1”的名称为___________。 （2）“酸浸”中发生的化学方程式___________(写一个)。 （3）实践证明回收得到的金属中Al比Fe更耐腐蚀，其原因是___________。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 三、实验与探究题：本大题共2小题，共16分。 15. “氧循环”对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 Ⅰ．氧气的制取 （1）若制取且收集较为纯净的氧气，选择的装置组合为___________(填字母)，A装置制取氧气的化学方程式为___________。 （2）用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是___________。 Ⅱ．鱼缸中的氧循环 实验小组测得如图所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。 （3）pH下降的原因可能是___________(写化学方程式)。 （4）如图所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a>b；从氧循环的角度分析原因是___________。 （5）鱼缸要实现稳定、持续的氧循环，采取的措施是___________。 16. 皮蛋(松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手主要原因是___________(写化学方程式)。 （2）皮蛋形成与糊状物质的成分有关。实验小组认为糊状物质中除NaCl、外，一定含有的物质是(填化学式)___________。 （3）实验小组制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。查阅资料发现不同离子对“松花”出现的影响不同： 组别及离子 有无“松花”出现 时间 第1组 第2组 第3组和 第4组和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第20天 无 无 有 有 请从上表中找出支持加入有利于“松花”出现的证据___________。 （4）探究实验： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是___________，该探究过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请设计实验方案___________。(必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液) 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 探究一袋久置熟石灰的变质程度：取某熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，并振荡。最终将锥形瓶内剩余的固体过滤、洗涤、烘干后，称量其质量为0.6 g。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(杂质不溶于水也不与酸反应，忽略在水中的溶解) （1）反应后所得二氧化碳的质量为___________g。 （2）请计算该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年兰州市九年级模拟考试 化学 注意事项： 1.理化合卷考试时间共150分钟，物理部分共81分，化学部分共54分。 2.考生必须将姓名、准考证号、考场号、座位号等个人信息填(涂)在答题卡上。 3.考生务必将答案直接填(涂)写在答题卡的相应位置上。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关化学家及其贡献的对应关系正确的是 A. 拉瓦锡——发现了酸碱指示剂 B. 屠呦呦——提取了抗疟疾有效成分 C. 徐光宪——发明了联合制碱法 D. 徐寿——研发了稀土分离技术 【答案】B 【解析】 【详解】A、发现酸碱指示剂的科学家是波义耳，拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验研究空气组成、验证质量守恒定律等，对应关系错误。 B、屠呦呦成功提取出抗疟疾有效成分青蒿素，对应关系正确。 C、发明联合制碱法（侯氏制碱法）的是侯德榜，徐光宪的主要贡献是稀土分离相关研究，对应关系错误。 D、研发稀土分离技术的是徐光宪，徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、定名化学元素等，对应关系错误。 故选B。 2. 2025年12月我国商运全球首台“超碳一号”发电机组，将转化为超临界状态推动涡轮机发电，超临界兼具液、气体的部分特性，该技术能实现发电效率提升85%以上，单位发电量碳排放降低10%以上。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 B. 发电过程主要是将热能转化为电能 C. 超临界的形成属于物理变化 D. 该技术可助力实现“碳中和”目标 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，说法错误，符合题意； B、发电过程中超临界推动涡轮机发电，主要能量转化形式是热能转化为电能，说法正确，不符合题意； C、超临界是的特殊状态，其形成过程中无新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； D、该技术可降低单位发电量碳排放，有利于减少排放，可助力实现“碳中和”目标，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3. 马克思在《鸦片贸易史》中记载：“鸦片(所含成分吗啡的化学式为)贩子在腐蚀、败坏和毁灭了不幸的罪人的精神存在以后，还杀害他们的肉体。”下列说法正确的是 A. 鸦片属于纯净物 B. 吗啡中碳、氢元素质量比为17：19 C. 珍爱生命，远离毒品，拒绝毒品 D. 郑成功主持“虎门销烟”取得胜利 【答案】C 【解析】 【详解】A、鸦片中含有吗啡等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、吗啡中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、鸦片属于毒品，严重危害人体健康和社会秩序，应珍爱生命，远离毒品，拒绝毒品，说法正确，符合题意； D、主持虎门销烟的是林则徐，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 人工智能(AI)深度融入科学研究与生活实践，下列说法不正确的是 A. AI结合光谱分析，快速检测食品中有害物质的含量 B. AI大数据和算法模拟，设计出能提高生成物质量的催化剂 C. AI模拟光合作用，研究将二氧化碳、水转化为有机物 D. AI精准调控温度、pH等，优化发酵产品的工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A、AI结合光谱分析可快速检测食品中有害物质含量，技术应用合理，说法正确。 B、催化剂仅能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，生成物质量由参与反应的反应物质量决定，说法错误。 C、光合作用的反应物为二氧化碳和水，生成物为有机物，AI可用于该过程的模拟研究，说法正确。 D、发酵需要适宜的温度、pH等条件，AI精准调控相关参数可优化发酵工艺，说法正确。 故选B。 5. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石(主要成分为)与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 熄灭电石灯，可将螺母向下移动 C. 使火焰更旺，可大量添加电石和水 D. 室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 【答案】B 【解析】 【详解】A、电石与水反应生成的可燃性气体是可燃物，电石本身不可燃，说法错误，不符合题意； B、螺母向下移动可阻止水通过导管2滴到电石上，反应停止，不再产生可燃气体，即可熄灭电石灯，说法正确，符合题意； C、大量添加电石和水会使反应过于剧烈，瞬间产生大量可燃性气体，易引发爆炸等危险，说法错误，不符合题意； D、室内长时间使用电石灯需开窗通风，防止可燃性气体聚集引发危险，同时避免氧气不足生成有毒的一氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 过滤实验操作中，要把圆形滤纸按如图所示折叠成圆锥状，使其紧贴在顶角为60°的漏斗内壁。已知圆形滤纸半径为r，漏斗上口直径为R。下列说法不正确的是 A. 过滤时所选滤纸的大小应满足r<R B. 若滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速率减慢 C. 若漏斗的顶角非60°，需调整滤纸的展开角度 D. 浑浊的泥水经过滤后可得到纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、已知圆形滤纸半径为r，漏斗上口直径为R，过滤操作要求滤纸边缘低于漏斗边缘，因此过滤时所选滤纸的大小应满足r<R，说法正确，不符合题意； B、若滤纸未紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率减慢，说法正确，不符合题意； C、若漏斗的顶角非60，需调整滤纸的展开角度，保证滤纸紧贴漏斗内壁，说法正确，不符合题意； D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，因此浑浊的泥水经过滤后不能得到纯净水，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 古有《齐民要术》“粟米曲作酢”记载了醋酸制备的早期探索，“酢”即醋酸也；今有我国科学家研发出制备醋酸的绿色新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中有2种氧化物 B. 该反应不属于化合反应 C. 古法酿醋过程主要依靠微生物的发酵作用 D. 该反应前后原子、分子种类均未改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为甲烷、丙为醋酸，其中二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故该反应中只有二氧化碳1种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、古法酿醋过程主要依靠微生物的发酵作用，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应前后原子种类不变，分子种类改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中 C 除去稀盐酸中少量稀硫酸 加入过量氯化钡溶液，并过滤 D 配制5%的氯化钠溶液 将5 g氯化钠固体完全溶解于100 g水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将等量的品红同时加入等体积的热水和冷水中，品红在热水中的扩散速度比在冷水中快，说明温度越高，分子运动速率越快，能验证分子运动速率与温度有关，能达到实验目的，符合题意； B、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入盛有待鉴别气体的集气瓶中，燃着的木条均熄灭，现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、将5g氯化钠固体完全溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为，不能配制5%的氯化钠溶液，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 9. 如图1所示用石墨作电极电解水，向水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液。10 s时接通电源开始电解，130 s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。下列实验分析不正确的是 A. 产生的原因可能是石墨与电解水时产生的反应所致 B. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性 C. 曲线1是水中加入稀溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、产生的原因可能是石墨与电解水时产生的反应所致，说法正确，不符合题意； B、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，说法正确，不符合题意； C、加入NaOH溶液时，生成的会被NaOH吸收，则释放的浓度低，对应曲线2；加入稀时不会被吸收，则释放的浓度高，对应曲线1，说法正确，不符合题意； D、电解过程中水被消耗，加入稀的溶液酸性增强，pH减小；加入NaOH的溶液碱性增强，pH增大，并非溶液pH均增大，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 如图为常见含铜元素的物质及其转化关系，“→”表示转化，下列说法正确的是 A. 通过CuO与C或CO发生置换反应实现转化① B. 能实现转化③的物质一定能与Cu发生反应 C. 转化④中可能观察到溶液变为浅绿色 D. 转化⑤只能通过与NaOH溶液反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①可以是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；也可以是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，说法错误，不符合题意； C、转化④可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，说法正确，符合题意； D、转化⑤可以是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也可以是硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，并非只能与NaOH反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、填空与简答题：本大题共4小题，共18分。 11. 我国正从“中国制造”走向“中国创造”。请运用所学知识回答问题： （1）我国航天事业取得举世瞩目成就。部分运载火箭采用液氧和甲烷作为推进剂，甲烷中碳元素的化合价为___________。 （2）“梦想”号钻探船以11000 m的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬岩层，是因为其具有___________的性质。 （3）2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于合成材料的是___________。 （4）国产载人飞艇“祥云AS700D”试飞成功，飞艇以氦气为填充气体。氦元素相关信息如图所示，从中获得的信息有___________(写一条)。 【答案】（1） -4 （2） 硬度大 （3） 塑料 （4） 氦的原子序数为2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲烷中氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故甲烷中碳元素的化合价为-4； 【小问2详解】 钻头能钻凿坚硬岩层，是因为其具有硬度大的性质； 【小问3详解】 合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，高强度钢、铝合金、镁合金都属于金属材料，故填：塑料； 【小问4详解】 在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，故氦的原子序数为2；氦的元素符号为He；最下方的数字表示相对原子质量，则氦原子的相对原子质量为4.003；根据氦原子的结构示意图可知，氦原子的质子数=核外电子数=10等。 12. 宋代《开宝本草》中记载了的传统制取方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取过程与物质的溶解度密切相关。下表为KCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110 根据信息回答问题： （1）两种物质溶解度相等时，温度约在___________℃范围内。 （2）“扫取以水淋汁”即溶解，不考虑其他物质溶于水的情况下，若用50 g 60℃的水进行“淋汁”，经过滤后“煎炼”最多可得硝酸钾固体___________g，待析出一定固体后停止“煎炼”，并恢复至室温(20℃)，此时所得溶液中的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 （3）根据表格信息，在坐标纸中绘制的溶解度曲线___________。 （4）以曲线形式呈现物质的溶解度及其变化和表格相比，二者的差异是___________。 【答案】（1） 20~40 （2） ①. 55 ②. 24.0% （3） （4） 表格可准确读取固定温度下的溶解度数值，但无法体现溶解度随温度的连续变化趋势，也不能得到任意温度的溶解度；溶解度曲线能直观反映溶解度随温度的变化规律，可查询任意温度下的溶解度，但数值为估算值，精度低于表格 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则温度在20~40℃范围内，两种物质溶解度相等； 【小问2详解】 由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则用50g60℃的水进行“淋汁”，经过滤后“煎炼”最多可得硝酸钾固体55g；待析出一定固体后停止“煎炼”，并恢复至室温(20℃)，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液中的质量分数为； 【小问3详解】 根据表格数据，在坐标纸中绘制的溶解度曲线为； 【小问4详解】 以曲线形式呈现物质的溶解度及其变化和表格相比，二者的差异是：表格可准确读取固定温度下的溶解度数值，但无法体现溶解度随温度的连续变化趋势，也不能得到任意温度的溶解度；溶解度曲线能直观反映溶解度随温度的变化规律，可查询任意温度下的溶解度，但数值为估算值，精度低于表格。 13. 《红楼梦》不仅有诗社的墨香，更蕴藏着中国传统工艺的化学密码。 红楼食韵：薛家的鹅油膏因温润滋养成为贵族喜爱的佳品，鹅油是富含不饱和脂肪酸的优质动物油脂，但易氧化变质产生哈喇味，可采用低温冷却技术、添加天然抗氧化剂(如紫草、甘草等中草药提取物)等方案保存鹅油。 红楼印染：潇湘馆的茜纱由茜草提取的茜素染色而成，贾母曾感叹“这个纱新糊上好看，过了后来就不翠了”，这是因为茜素对酸碱敏感(当pH小于7时，溶液表现为黄色；当pH为8时，溶液表现为红色；当pH超过8时，溶液表现为紫色；当pH为13时，溶液表现为深蓝色。)且在光照下易发生分解反应；而茜素溶液经光照后，pH明显降低。 红楼香氛：贾芸用借来的银子购得“四两麝香，四两冰片”作为端午节献礼送给王熙凤。王熙凤收到的麝香礼品，其主要香气成分是麝香酮(化学式为)。 根据信息回答问题： （1）能闻到麝香、冰片的香味，是因为___________(请从微观角度解释)。 （2）茜素的化学性质有___________(写一条)。若想让茜素溶液从黄色变为红色，可向溶液中加入___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可通过添加紫草提取物延缓鹅油变质 B. 茜素经光照后溶液酸性增强 C. 麝香酮中氢元素的质量分数最小 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） ①. 茜素对酸碱敏感且在光照下易分解 ②. 碱性 （3）C 【解析】 【小问1详解】 能闻到麝香、冰片的香味，是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 物质需要在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，则由资料可知，茜素的化学性质有：茜素对酸碱敏感且在光照下易分解； 由资料可知，茜素对酸碱敏感，当pH小于7时，溶液表现为黄色；当pH为8时，溶液表现为红色；当pH超过8时，溶液表现为紫色；当pH为13时，溶液表现为深蓝色；pH<7显酸性，pH>7显碱性，因此若想让茜素溶液从黄色变为红色，可向溶液中加入碱性物质； 【小问3详解】 A、由资料可知，可通过添加天然抗氧化剂(如紫草、甘草等中草药提取物)等方案保存鹅油，说法正确，不符合题意； B、pH越小酸性越强，由资料可知，茜素溶液经光照后，pH明显降低，即溶液酸性增强，说法正确，不符合题意； C、麝香酮化学式为，则麝香酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则麝香酮中氧元素的质量分数最小，说法错误，符合题意。 故选：C。 14. Deep Seek的出现彰显了我国在人工智能领域的强大创新力。制造人工智能芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分为，还含少量、和其它杂质)为原料制得，制备过程中还可回收金属铝和铁。其工艺流程如图所示： 已知： ①不溶于水，且不与酸反应； ②； ③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答问题： （1）“操作1”的名称为___________。 （2）“酸浸”中发生的化学方程式___________(写一个)。 （3）实践证明回收得到的金属中Al比Fe更耐腐蚀，其原因是___________。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）过滤 （2） （3）铝在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （4）HCl、H2 【解析】 【小问1详解】 酸浸后需要将不溶的滤渣和滤液分离，分离固体和液体的操作是过滤。 【小问2详解】 石英砂中的杂质为，二者均为金属氧化物，可与稀盐酸发生复分解反应，二氧化硅不与酸反应。化学方程式为或。 【小问3详解】 铝的化学性质活泼，但常温下能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化；而铁生锈生成的铁锈疏松多孔，无法阻止内部铁继续腐蚀。 【小问4详解】 粗硅与盐酸在300℃生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气生成盐酸，生成的盐酸可回到 “酸浸” 步骤使用，氢气可回到 “还原” 步骤使用，因此二者可循环的物质是HCl、H2。 三、实验与探究题：本大题共2小题，共16分。 15. “氧循环”对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 Ⅰ．氧气的制取 （1）若制取且收集较为纯净的氧气，选择的装置组合为___________(填字母)，A装置制取氧气的化学方程式为___________。 （2）用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是___________。 Ⅱ．鱼缸中的氧循环 实验小组测得如图所示鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。 （3）pH下降的原因可能是___________(写化学方程式)。 （4）如图所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a>b；从氧循环的角度分析原因是___________。 （5）鱼缸要实现稳定、持续的氧循环，采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. AC##BC ②. （2）未等气泡连续均匀冒出就开始收集 （3） （4）a中的水草进行光合作用将二氧化碳转化为氧气，b中不能进行光合作用 （5）增加水生植物、合理控制光照等 【解析】 【小问1详解】 实验室可加热高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；实验室可分解过氧化氢溶液制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，若制取且收集较为纯净的氧气，选择的装置组合为AC或BC； A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 用装置C通过排水法收集生成的纯度偏低，原因可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集； 【小问3详解】 鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降，用化学方程式表示为； 【小问4详解】 如图所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中，6小时后测得烧杯中含氧量：a>b；从氧循环的角度分析原因是：a中的水草进行光合作用将二氧化碳转化为氧气，b中不能进行光合作用； 【小问5详解】 鱼缸要实现稳定、持续的氧循环，采取的措施是增加水生植物、合理控制光照等。 16. 皮蛋(松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手主要原因是___________(写化学方程式)。 （2）皮蛋形成与糊状物质的成分有关。实验小组认为糊状物质中除NaCl、外，一定含有的物质是(填化学式)___________。 （3）实验小组制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。查阅资料发现不同离子对“松花”出现的影响不同： 组别及离子 有无“松花”出现 时间 第1组 第2组 第3组和 第4组和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第20天 无 无 有 有 请从上表中找出支持加入有利于“松花”出现的证据___________。 （4）探究实验： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是___________，该探究过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请设计实验方案___________。(必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液) 【答案】（1） （2）、 （3）第1组、第2组不含，第20天无“松花”出现；第3组、第4组含，第20天出现了“松花” （4） ①. 探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 ②. （5）分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，相同时间后记录“松花”效果 【解析】 【小问1详解】 皮蛋粉主要成分为生石灰、纯碱和食盐，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，用化学方程式表示为； 【小问2详解】 皮蛋粉主要成分为生石灰、纯碱和食盐，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，将皮蛋粉加水调制成糊状，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此糊状物质中除NaCl、外，一定含有的物质是、； 【小问3详解】 结合表中数据可知，第1组中只有时，第20天无“松花”出现；第2组中只有时，第20天无“松花”出现；而添加了的第3组和第4组在第20天出现了“松花”，由此可推测出加入有利于“松花”出现，故填：第1组、第2组不含，第20天无“松花”出现；第3组、第4组含，第20天出现了“松花”； 【小问4详解】 甲组实验是先加入溶液后加入NaOH溶液，19天后未出现“松花”；乙组实验是先加入NaOH溶液后加入溶液，19天后出现“松花”；两组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不同，则该探究实验的目的是探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响； 该探究过程中发生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，则变量为溶液的浓度，其它条件均相同，则设计实验方案为：分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，相同时间后记录“松花”效果。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 探究一袋久置熟石灰的变质程度：取某熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，并振荡。最终将锥形瓶内剩余的固体过滤、洗涤、烘干后，称量其质量为0.6 g。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(杂质不溶于水也不与酸反应，忽略在水中的溶解) （1）反应后所得二氧化碳的质量为___________g。 （2）请计算该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】（1）0.88 （2）设样品中碳酸钙的质量为x。 解得x=2.0g 样品中氢氧化钙和碳酸钙的总质量=10g-0.6g=9.4g，氢氧化钙的质量=9.4g-2.0g=7.4g，氢氧化钙的质量分数=。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为二氧化碳生成的质量。生成二氧化碳的质量=10g+40g+60g-109.12g=0.88g。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $