精品解析：2026年辽宁铁岭市铁岭县中考模拟化学试卷

2026年铁岭县中考模拟考试 化学试卷（一） ※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分 选择题 本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 蜡炬成灰 C. 沙里淘金 D. 冰雪融化 2. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 D. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 4. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 过氧化氢溶液 C. 医用酒精 D. 碘酒 5. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 6. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 和的溶解度都随温度升高而持续增大 B. ，将加入水中，得到不饱和溶液 C. 两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与农业：稻草的生长需要养分，因此施肥越多越好 B. 化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好 C. 化学与材料：铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能好 D. 化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 8. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的 C. 溶解固体 D. 检查装置气密性 9. 关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是 A. 是氧化物 B. 由三个元素组成 C. 相对分子质量是62 D. 碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1 10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 第二部分 非选择题 本题包括4个小题。 11. 溶液和金属资源是生活生产以及国防建设中必不可少的物质。 Ⅰ、实验室现有质量分数为6%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，某同学准备用6%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度均为）进行配制。 回答下列问题： （1）配制过程中实验步骤为计算、量取、_____。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为____（选填“10”、“20”或“50”）的量筒。 （3）上图所示的仪器中，本实验使用到的是______（填序号）。配制过程中，玻璃棒的作用是__________。 （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 Ⅱ、太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （5）制作灯柱所需的铝合金属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （6）铝合金的硬度和强度都比纯铝_____（选填“高”或“低”）。 （7）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的_______性。 （8）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈；防止铁制品锈蚀的方法有__________（写一种即可）。 12. 阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见下表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样品 燃烧热值/（） 生成体积/ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④置换法：注入以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 （1）可燃冰中含有____种元素，属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）“可燃冰”燃烧时______能转化为热能。 （3）“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是_________（写一点）。 （4）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于______（填开采方法）。 （5）对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气（如图3）：，X的化学式______。判断的理由是__________。 （6）保存可燃冰应该注意的问题有__________。 （7）可燃冰还没推广使用的原因可能是__________（写一点）。 13. 化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置是_____，选择这个装置的理由是__________。 （3）若用B、D装置制取氧气，写出该反应的化学方程式__________，二氧化锰在这个反应中的作用是__________，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作__________。若用F收集一瓶氧气，氧气不纯的原因可能是__________。 （4）若实验室用C装置代替B装置作制取的发生装置，突出优点是__________。 （5）既不能收集，也不能收集的装置是____（填字母序号）。 （6）如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是_____，如果用G装置收集，改进措施是__________。 14. 掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 Ⅰ、可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是__________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）流程中X可以为____（填序号）。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式_________。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施_________。 Ⅱ、为计算该矿石中碳酸钙的质量分数（矿石中的其他杂质高温灼烧不分解）。取100g矿石，平均分成两份。将其中一份矿石在高温下灼烧。请回答： （5）碳酸钙在物质分类上属于____（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （6）充分吸收灼烧中生成的气体，最佳试剂是____（填序号）。 A. 浓硫酸 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠溶液 （7）写出灼烧过程中发生反应的化学方程式_________。 （8）判断灼烧充分的依据是____（填序号）。 A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 （9）充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量为39g，计算出矿石中碳酸钙的质量分数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年铁岭县中考模拟考试 化学试卷（一） ※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分 选择题 本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 蜡炬成灰 C. 沙里淘金 D. 冰雪融化 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香四溢是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、蜡炬成灰包含蜡烛燃烧的过程，燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； C、沙里淘金是将金从沙子中分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、冰雪融化是水的固态变为液态的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 3. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 D. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，说法错误； B、氯化钠可用于配制生理盐水，说法正确； C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，说法正确； D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，说法正确。 故选A。 4. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 过氧化氢溶液 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶质为葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质为过氧化氢，溶剂是水，不符合题意； C、医用酒精是乙醇的水溶液，溶质为乙醇，溶剂是水，不符合题意； D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂是酒精（乙醇），不是水，符合题意； 故选D。 5. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 6. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 和的溶解度都随温度升高而持续增大 B. ，将加入水中，得到不饱和溶液 C. 两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； B、t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，该温度下将加入水中，能全部溶解，得到50g+20g=70g不饱和溶液，故选项说法正确； C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，故选项说法不正确； D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，故选项说法不正确。 故选：B。 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与农业：稻草的生长需要养分，因此施肥越多越好 B. 化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好 C. 化学与材料：铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能好 D. 化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、农作物生长需要适量养分，施肥过多会造成土壤板结、水体富营养化等问题，并非越多越好，故A错误。 B、体积分数为75%的医用酒精消毒效果最优，浓度过高会使细菌表面蛋白质快速凝固形成硬膜，阻碍酒精进入细菌内部，消毒效果反而降低，故B错误。 C、常温下铝可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性能好，故C正确。 D、油的密度小于水，油起火时用水扑灭会使油浮在水面上继续燃烧，甚至随水扩散扩大火势，需用锅盖盖灭，故D错误。 故选C。 8. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的 C. 溶解固体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，此选项错误； B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误； C. 量筒只能量取液体的体积，不能在量筒中溶解固体，此选项错误； D. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。 故选D。 9. 关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是 A. 是氧化物 B. 由三个元素组成 C. 相对分子质量是62 D. 碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 C、相对分子质量是12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。 D、碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×2）≠1：3：1，故选项说法错误。 故选C。 10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 第二部分 非选择题 本题包括4个小题。 11. 溶液和金属资源是生活生产以及国防建设中必不可少的物质。 Ⅰ、实验室现有质量分数为6%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，某同学准备用6%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度均为）进行配制。 回答下列问题： （1）配制过程中实验步骤为计算、量取、_____。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为____（选填“10”、“20”或“50”）的量筒。 （3）上图所示的仪器中，本实验使用到的是______（填序号）。配制过程中，玻璃棒的作用是__________。 （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 Ⅱ、太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （5）制作灯柱所需的铝合金属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （6）铝合金的硬度和强度都比纯铝_____（选填“高”或“低”）。 （7）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的_______性。 （8）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈；防止铁制品锈蚀的方法有__________（写一种即可）。 【答案】（1）混匀 （2）50 （3） ①. ABCD ②. 搅拌，使溶液混合均匀 （4）不影响 （5）金属材料 （6）高 （7）导电 （8） ①. 氧气##O2 ②. 刷漆##涂油##镀一层耐腐蚀金属##保持铁制品表面干燥 【解析】 【小问1详解】 用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、量取、混匀。 计算：算出所需6%氯化钠溶液和蒸馏水的质量和体积；量取：用量筒量取对应体积的浓溶液和水；混匀：将量取的液体倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 【小问2详解】 根据稀释前后溶质质量不变。设需要6%的氯化钠溶液质量为，，，需要6%的氯化钠溶液的质量为25g，需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 【小问3详解】 稀释溶液需要烧杯（A）、量筒（B）、胶头滴管（C）、玻璃棒（D），不需要酒精灯（E），因此本实验使用到的是ABCD。玻璃棒作用：搅拌，使溶液混合均匀。 【小问4详解】 溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液洒出，只是减少了溶液的总质量，溶质质量分数不变。 【小问5详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，因此属于金属材料。 【小问6详解】 合金的硬度、强度一般高于组成它的纯金属，熔点低于纯金属，因此铝合金的硬度和强度都比纯铝高。 【小问7详解】 金属具有导电性、导热性、延展性，铜作导线是利用了铜良好的导电性。 【小问8详解】 铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水蒸气共同反应，生成铁锈；防止铁制品锈蚀的原理是隔绝空气和隔绝水，防止铁制品锈蚀的方法：刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、保持铁制品表面干燥等。 12. 阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见下表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样品 燃烧热值/（） 生成体积/ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④置换法：注入以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 （1）可燃冰中含有____种元素，属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）“可燃冰”燃烧时______能转化为热能。 （3）“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是_________（写一点）。 （4）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于______（填开采方法）。 （5）对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气（如图3）：，X的化学式______。判断的理由是__________。 （6）保存可燃冰应该注意的问题有__________。 （7）可燃冰还没推广使用的原因可能是__________（写一点）。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 不可再生 （2）化学 （3）储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等一点即可 （4）热激发法 （5） ①. CO ②. 化学反应前后原子种类及数目不变 （6）低温、高压 （7）经济效益低、开采技术难，成本高；可能会有温室气体排放，影响环境；破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸等 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，“可燃冰”又称天然气水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，甲烷由碳、氢元素组成，水由氢、氧元素组成，则可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素； 由资料可知，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，其形成需要漫长时间和特定条件，属于不可再生能源； 【小问2详解】 “可燃冰”燃烧时的能量转化形式：化学能转化为热能； 【小问3详解】 由表中信息可知，可燃冰燃烧热值为55，高于煤炭和汽油，且燃烧残余物质量约为0g ，由图2可知，可燃冰储量占比大，则“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是：储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等； 【小问4详解】 由资料可知，热激发法是指对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气，则我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于热激发法； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，反应后除X外，有6个氢原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO，判断的理由是化学反应前后原子种类及数目不变； 【小问6详解】 由资料可知，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，因此保存可燃冰应该注意的问题有低温、高压； 【小问7详解】 由资料可知，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷，则可燃冰没有推广使用的可能原因有：经济效益低、开采技术难，成本高；可能会有温室气体排放，影响环境；破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸等。 13. 化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置是_____，选择这个装置的理由是__________。 （3）若用B、D装置制取氧气，写出该反应的化学方程式__________，二氧化锰在这个反应中的作用是__________，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作__________。若用F收集一瓶氧气，氧气不纯的原因可能是__________。 （4）若实验室用C装置代替B装置作制取的发生装置，突出优点是__________。 （5）既不能收集，也不能收集的装置是____（填字母序号）。 （6）如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是_____，如果用G装置收集，改进措施是__________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. 反应物为固体，反应需要加热 （3） ①. ②. 催化作用 ③. 向长颈漏斗中加水，将装置内的氧气排入集气瓶 ④. 集气瓶未装满水##刚有气泡产生就收集 （4）可以控制反应的发生与停止 （5）E （6） ①. 量筒 ②. 将广口瓶内装满饱和碳酸氢钠溶液 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯，用于加热实验药品。 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此选用固 - 固加热型发生装置A。 【小问3详解】 B 为固 - 液不加热型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气：，二氧化锰有催化作用，加快过氧化氢的分解速率，反应前后质量和化学性质不变。 不拆解装置、不添加反应物，多收集氧气的操作：向长颈漏斗中加水，将装置内残留的氧气排入集气瓶，若用排水法收集一瓶氧气，氧气不纯的原因可能是集气瓶未装满水或刚有气泡产生就收集。 【小问4详解】 C 装置带有多孔塑料隔板和弹簧夹，可控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法（D）、排水法（F）收集；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，只能用向上排空气法（D）收集；E为向下排空气法，两种气体均不适用，因此选E。 【小问6详解】 测量氧气体积：G为洗气瓶，O2进入后将瓶内水排出，需在虚线框内添加量筒，通过测量排出水的体积，得到O2的体积；CO2易溶于水且与水反应，因此将广口瓶内装满饱和碳酸氢钠溶液。 14. 掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 Ⅰ、可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是__________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）流程中X可以为____（填序号）。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 （3）写出生成沉淀的化学方程式_________。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施_________。 Ⅱ、为计算该矿石中碳酸钙的质量分数（矿石中的其他杂质高温灼烧不分解）。取100g矿石，平均分成两份。将其中一份矿石在高温下灼烧。请回答： （5）碳酸钙在物质分类上属于____（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （6）充分吸收灼烧中生成的气体，最佳试剂是____（填序号）。 A. 浓硫酸 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠溶液 （7）写出灼烧过程中发生反应的化学方程式_________。 （8）判断灼烧充分的依据是____（填序号）。 A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 （9）充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量为39g，计算出矿石中碳酸钙的质量分数为_____。 【答案】（1）加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. CD （3） （4）蒸发、灼烧前，向溶液中加入适量稀盐酸中和过量的 （5）盐 （6）C （7） （8）B （9）50% 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎可增加表面积，搅拌可促进物料混合均匀，二者均是为了加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 矿石主要成分是石灰石和氧化铜，加入稀盐酸后，二者均会反应生成可溶性氯化物。石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 加入X的目的是除去溶液中过量的酸或沉淀 Cu2+。生石灰或氢氧化钙均可与酸反应，且能与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，同时不会引入新杂质阳离子（最终产物为 CaCl2），而 NaOH 会引入 Na+，稀盐酸不能除杂。故选CD。 【小问3详解】 铜离子与加入的碱反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 【小问4详解】 该流程存在缺陷，改进措施为蒸发、灼烧前，向溶液中加入适量稀盐酸中和过量的。 【小问5详解】 碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐类。 【小问6详解】 灼烧碳酸钙生成CO2，吸收CO2 最佳试剂是NaOH，因其溶解度大、吸收效率高；浓硫酸不吸收 CO2；蒸馏水吸收能力弱。故选C。 【小问7详解】 高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为：。 【小问8详解】 A、观察气体产生与否受装置限制，不如质量法准确； B、质量恒定说明不再有CO2逸出，即反应完成，是实验室最常用判断依据； C、加水放热是CaO特性，不能作为“是否完全分解”的标准。 故选B。 【小问9详解】 总矿石质量=100g，平均分成两份，每份50g。灼烧一份后剩余固体=39g， 减少质量=50g-39g=11g ，即CO2的质量。 设该份中CaCO3质量为x， 质量分数= 则矿石中碳酸钙的质量分数为50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $