专题08 电化学原理及应用（抢分专练）（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题08 电化学原理及应用 考点1 原电池原理及应用 【典例】D 1．C 2.D 3. C 考点2 电解原理及应用 【典例】C 1．B 2. D 3. C 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C D C A A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D D A B A B D B / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 电化学原理及应用 题型 考情分析 考向预测 原电池原理及应用 2024年北京卷，T3：结合酸性锌锰干电池的构造示意图，考查电极材料、电解质溶液中离子的移动方向、电极反应类型、低级费用方程式的书写。 1. 高考对于电化学板块内容的考查变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上. 2.预测2026年北京高考会结合新型电池技术（如锂离子电池、燃料电池）、电化学在环境保护中的应用（如电化学降解污染物）、实验设计与数据分析等，考查电池电极的判断、电子、离子的移动方向、电极方程式的书写、溶液质量、pH等的变化；电解原理的应用、电极方程式的书写、溶液质量、pH等的变化、电化学腐蚀机理、电镀等知识，迁移为主。 电解原理及应用 2025年北京卷，T14：结合原电池、电解池装置图，考查电极反应式的书写、电极电压、产物判断及原理分析等。 2023年北京卷，T5：结合回收利用工业废气中的CO2和SO2中的电解实验装置，考查电解原理分析、化学方程式书写。 考点1 原电池原理及应用 【典例】（2025·北京市海淀区·二模）铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 放电时，PbO2作负极 B. 放电时，H+向负极方向移动 C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极 D. 充电时，阳极的电极反应为 【答案】D 【解析】放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据Pb元素化合价的变化，可知Pb作原电池的负极，PbO2作原电池的正极；充电时，阴极发生还原反应，PbSO4被还原为Pb，阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2，据此分析。 【详解】A．放电时，为原电池原理，PbO2发生还原反应，作正极，A项错误； B．放电时，阳离子向正极移动，故H+向正极方向移动，B项错误； C．充电时，为电解池原理，铅蓄电池负极应连接电源负极，C项错误； D．充电时，阳极发生氧化反应，PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式正确，D项正确； 故答案选D。 复杂载体电极反应分析的一般思路 1.浓差电池 （1）浓差电池是仅由一种物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池。电池内部，当某种电解质离子或分子浓度越大时，其氧化性或还原性越强。 （2）“浓差电池”的分析方法：浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，依据阳离子移向正极区域、阴离子移向负极区域判断电池的正、负极，这是解题的关键。 2.二次（可逆）电池 （1）在二次电池中，复杂的电极反应物和产物多为难溶物质，附着在导电的惰性材料上用作电极。分析电极组成时，常把惰性物质元素的化合价看成0价，仅起导电作用，不参与电极反应。例如：充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－。MH看成是M吸附H，其中M看成0价，反应H(＋1)得到电子还原成(0价)H，而不是以简化问题。 （2）石墨烯具有稳定、导电性好和比表面积大的优点，常用作气体吸附或离子电池的载体电极。用载体电极分析的事例比较常见，例如某锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，LixC中的C也可以看成载体电极，反应前后元素化合价都为0价。用载体电极的思想分析反应，常可以使复习问题简单化，如：3LiFePO4＋Li4Ti5O12Li7Ti5O12＋3FePO4，把FePO4、Li4Ti5O12分别看成一个整体A、B分析：3LiA＋BLi3B＋3A。 1．（2025·北京西城·三模）下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极反应为 B．锌锰干电池工作时，向正极方向移动 C．铅蓄电池充电时接电源正极 D．碱性锌锰干电池在使用过程中，不断被氧化，最终电池失效 【答案】C 【解析】A．铅酸蓄电池电解质溶液为稀硫酸，硫酸铅为难溶物，故负极反应为，A错误； B．锌锰干电池工作时，OH-向负极方向移动，B错误； C．PbO2为正极，发生还原反应，充电时，发生氧化反应，为阳极，故与电源正极相连，C正确； D．MnO2为正极，被还原，D错误； 故答案选C。 2.（2025·北京市西城区·一模）通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ、和均是弱酸。 ⅱ、易溶于溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. 闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入溶液后，甲烧杯中的浓度减小 C. ②中，加入固体后，对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 【答案】D 【解析】K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明正向移动，则碘得到电子生成I-，进一步生成I，失去电子生成H3AsO4、，此时甲的石墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，据此解答。 A．结合分析，K闭合后，失去电子生成H3AsO4、，甲烧杯中的电极反应：，A错误； B．①中，加入NaOH溶液后，指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，甲的石墨电极为正极，H3AsO4、得到电子生成，甲烧杯中的浓度增大，B错误； C．②中，加入Na3AsO4固体后，指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明继续失去电子生成H3AsO4、，结合①②现象，pH对的氧化性的影响大于的浓度对其氧化性的影响，C错误； D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量Na3AsO3固体，Na3AsO3浓度增大，甲的石墨电极为负极，指针向右偏转，D正确； 故答案选D。 3. 新考法（2026·北京市·预测）实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是 A. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 B. 负极的电极反应式为 C. 当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室 D. 电势N>M 【答案】C 【解析】该电池在微生物作用下将污水中的CH3NO2转化为无毒无害的物质并产生电能，则M为负极，CH3NO2失去电子被氧化，生成氮气和二氧化碳，N为正极，O2得到电子被还原，据此分析解答。 A．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确； B．负极上CH3NO2失去电子，发生氧化反应，产生N2、CO2，电极反应式为：，B正确； C．放电过程中H+由甲室流向乙室，C错误； D．正极电势高于负极电势，D正确； 故答案选C。 考点2 电解原理及应用 【典例】（2025·北京市朝阳区·一模） 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 【答案】C 【解析】铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电镀液，阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质。 A．铁片上的油污可以用NaOH溶液清洗，铁锈可以用盐酸清洗，A正确； B．阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质，溶液中铜离子浓度基本不变，B正确； C．电解池中，铁不能直接置换出铜单质，析出铜的反应为Cu2++2e-=Cu，C错误； D．以[Cu(NH3)4]SO4溶液为电镀液，溶液中的Cu2+浓度更小，可使镀层更光亮，D正确； 故答案选C。 1．电解原理常考点 电解原理及应用是高考高频考点，该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装置图或流程图为载体呈现，题材广、信息新，题目具有一定难度。主要考查阴、阳极的判断、电极反应式及电解反应方程式的书写、溶液离子浓度变化及有关计算等。 2.突破电解综合应用题思维方法 （1）分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极反应为“阳氧阴还”。 （2）剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(注意离子交换膜会限制某些离子的移动方向)。 （3）注意放电顺序，正确判断放电的微粒或物质。 （4）注意介质，正确判断反应产物，酸性介质不出现OH－，碱性介质不出现H＋；不能想当然地认为金属作阳极，电极产物为金属阳离子。 （5）注意得失电子守恒和电荷守恒，正确书写电极反应式。 1．（2026·北京市·信息必刷卷）设计如图装置回收单质钴。装置工作时，乙酸盐降解生成，废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时细菌所在环境pH保持基本稳定，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质。下列说法不正确的是 A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小 B．装置工作时，通过阳离子交换膜的数目小于 C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 D．定时将乙室溶液转移至甲室可以提高单质钴的回收率 【答案】B 【解析】A．由分析可知，装置工作时，甲室中电极反应式为Co2++2e-=Co，左侧装置中左室产生的H+通过阳膜进入甲室，溶液pH减小，故A正确； B．根据电极反应式CH3COO--8e-+2H2O =2CO2↑+7H+，当电路中转移8mol电子时，细菌室生成7mol氢离子，工作时细菌所在环境pH保持基本稳定，可知细菌室生成的氢离子完全转移到甲室，根据电荷守恒，还需要有1molNa+转移，通过阳离子交换膜的H+数目大于Na+，故B错误； C．由分析可知，装置工作时，乙室为原电池，电池的总反应为CH3COO-+8LiCoO2+25H+=2CO2↑+8Li++8Co2++14H2O，反应中消耗氢离子，说明装置工作一段时间后，乙室应补充氯化氢，故C正确； D．乙室生成Co2+，定时将乙室溶液转移至甲室，可使Co2+在甲室被还原为Co单质，提高回收率，故D正确； 故答案选B。 2. （2025·北京市·预测）研究人员开发的一种，电池装置及在不同电压下的单位时间产量如图所示。 已：法拉第效率。下列说法错误的是 A．时。Y极电极反应为 B．双极膜中向Y极迁移 C．X电极上消耗时，双极膜中有发生解离 D．时，电压下连续放电10小时，外电路中通过，法拉第效率为 【答案】D 【解析】负极失去电子发生氧化反应，Zn变成ZnO发生氧化反应，电极X为负极，电极反应，则Y为正极，据此分析； A．X=2，N元素由+3降到-3价，得6个电子，电极反应，A正确； B．原电池中负极失电子，正极得电子，阳离子向正极移动，故双极膜中的H+向Y极移动，B正确； C．X电极上消耗0.1molZn时，转移0.2mol电子，双极膜中有0.2molH2O发生解离，C正确； D．X=3时， 由图可知当电压为0.7V时，氨气产量为，则10h产生氨气为，由电极反应为，可知，当电路中通过时，理论上氨气的质量为，法拉第效率为，D错误； 故答案选D。 3. （2025·北京市第五中学·模拟）科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 【答案】C 【解析】由图可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，TiO2+离子在阴极得到电子发生还原反应生成Ti3+离子，电极反应式为，阴极区中Ti3+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、TiO2+和水，反应的离子方程式为+ 6Ti3++4H2O   +6TiO2++6H+，电极B为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为，阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为 ++8H+  +2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区，据此作答。 A．由分析可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，故A正确； B．由分析可知，电解时B电极反应为：，故B正确； C．阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为++8H+  +2Cr3++5H2O，根据B电极反应，可知生成1mol转移电子为6mol，则1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移电子为6mol，故C错误； D．中的氨基呈碱性，可与酸反应，羧基呈酸性，可以与碱反应，故D正确； 故答案选C。 1．（2026高三上·北京市·月考）下列各组中陈述I、II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 有漂白性 能使溴水褪色 B 铁比铜活泼 铜质容器可以盛放浓硝酸 C 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D 铜表面易形成致密的氧化膜 铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．SO2使溴水褪色体现SO2的还原性，故不选A； B．铜与浓硝酸常温下反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，不能用铜质容器盛放浓硝酸，故不选B； C．铜绿是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成可溶物，故选C； D．铜表面不易形成致密氧化膜；铁钉在铜板上因形成原电池更易生锈，故不选D；选C。 2.（2025·北京市丰台区·二模） 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正极相连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A选项正确； B．铅蓄电池放电时，PbO2得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为，B选项正确； C．外加电流阴极保护法中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防止金属被腐蚀。图中铁管道与电源正极相连，C选项错误； D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，Cl-失去电子生成Cl2；阴极发生还原反应，H2O得到电子生成H2和OH-，总反应为，可以制得烧碱和氯气，D选项正确； 故答案为C。 3.（2025·北京市西城区·一模）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【解析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，Ag2O作正极，发生还原反应：，总反应为：； A．由分析可知，锌作电池的负极，Ag2O作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则OH-向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故答案选B。 4. （2026·北京市第八十中学·模拟）粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是 A. a极是粗铜，b极是纯铜 B. 电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C. 铁、铜、银以、、的形式进入溶液 D. 电解过程中向阴极移动 【答案】C 【解析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极接电源正极，纯铜作阴极接电源负极。由图可知，a接电源正极，b接电源负极，因此a是粗铜、b是纯铜，A说法正确； B．精炼过程中，活泼性强于铜的杂质优先失电子进入溶液，活泼性弱于铜的杂质不放电，沉降为阳极泥，该过程充分利用了金属活动性顺序，B说法正确； C．金属活动性Fe>Cu>Ag，粗铜电解时，Ag活动性弱于铜，不会在阳极失电子生成Ag+，而是以单质形式从阳极脱落，沉入电解槽底部形成阳极泥，因此不会以Ag+形式大量进入溶液，C说法错误； D．电解池中，阳离子向阴极移动，Cu2+为阳离子，因此电解过程中Cu2+向阴极移动，D说法正确； 故答案选C。 5. (2025·北京市对外经贸大学附属中学·一模) 最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。 已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为：H2-2e-=2H+ B. 过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O- C. 理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变 D. 推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3 【答案】D 【解析】A．由图知，阳极的电极反应式为H2-2e-=2H+，A正确； B．由图知过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-，B正确； C．由图知，过程Ⅰ的反应式为C2H5O-+H+=C2H5OH，过程Ⅱ消耗C2H5OH，故理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变，C正确； D．由于NH3易溶于水，故用H2O代替C2H5OH不利于生成NH3，D错误； 故答案选D。 6. （2025·北京市门头沟区·一模）尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a电极为阴极，发生还原反应：，b电极为阳极，发生氧化反应：。 A．尿素中的C原子形成1个C=O键、2个C—N键，采用的是sp2杂化，A正确； B．根据分析可知，b电极为阳极，与电源正极相连，B正确； C．标况下，b电极每生成1.12LO2，即0.05mol，转移电子0.2mol，为保持电荷守恒，应有0.2molH+移向a极，C错误； D．根据分析可知，a电极为阴极，发生还原反应：，D正确； 故答案选C。 7. （2025·北京市顺义区·一模）“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。 该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 吸附层A为负极，其电极反应为 B. 通过离子交换膜由左向右移动 C. 主要作用是提高溶液的导电性 D. 电池总反应为 【答案】A 【解析】由工作原理图可知，左边吸附层上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生氧化反应，吸附层A为负极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层B为正极，发生还原反应，正极反应式为2e-+2H+=H2，总反应为H++OH-=H2O，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答该题。 A．由分析可知，吸附层A为负极，H2失去电子生成H+，电极反应为，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，由分析可知，吸附层A为负极，吸附层B为正极，Na+通过离子交换膜由左向右移动，B正确； C．由分析可知，该原电池的总反应为H++OH-=H2O，NaClO4在水溶液中完全电离，主要作用是提高溶液的导电性，C正确； D．右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是，因此总反应为：H++OH-=H2O，D正确； 故答案选A。 8. （2025·北京市石景山区·一模）一种利用电化学原理回收铅的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 每生成1molPb，有透过阳离子交换膜移向负极 B. Pb在正极生成 C. 负极的电极反应为 D. 总反应为 【答案】A 【解析】由示意图可知，该装置为原电池装置，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：；可知左边为正极，电极反应为：，电池的总反应为：，据此分析作答。 A．每生成1molPb，转移电子2mol，则有2molNa+透过阳离子交换膜移向正极，A项错误； B．正极的电极反应为：，则Pb在正极生成，B项正确； C．通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：，C项正确； D．负极的电极反应为：，正极的电极反应为：，则电池的总反应为：，D项正确； 故答案选A。 9.（2025·北京市海淀区·一模） 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 【答案】B 【解析】用电解丙烯腈(CH2=CH—CN)的方法合成己二腈[NC(CH2)4CN]过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：； A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确； B．由电极反应式可知，制得1mol己二腈时，阴极室消耗2molH+，阳极室生成2molH+通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中n(H+)不变，B错误； C．由电极反应式可知，制得1mol己二腈时，转移2mole-，生成0.5molO2，即产生11.2LO2(标况下)，C正确； D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确； 故答案选B。 10. （2025·北京市第二中学·模拟）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为： 其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。 图1 图2 下列说法中，正确的是 A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 B. 充电时，移向膜 C. 放电时，正极反应为 D. 合成有机高聚物的单体可能仅为 【答案】D 【解析】放电为原电池，锌化合价升高为负极，二氧化锰中锰化合价降低为正极； A．放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，故A错误； B．充电时为电解池，Zn2+移向阴极即锌膜，故B错误； C．放电时，电池的正极反应式：，故C错误； D．根据图2可知，合成有机高聚物的单体为CH2=CHCONH2，故D正确； 故答案选D。 11. （2025·北京市通州区·一模）金属锂用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。 已知：ⅰ.电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。 ⅱ.电流效率 下列说法不正确的是 A. 阳极电极反应是 B. 过程Ⅱ生成的反应是 C. 理论上，乙醇浓度越高，电流效率越高 D. 理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下 【答案】C 【解析】由电解池工作原理可知，H2在左侧电极上失去电子生成H+，该电极为阳极，Li+在右侧电极上得到电子生成Li，该电极为阴极，以此解答。 A．由分析可知，阳极的电极反应式为H2-2e-=2H+，A正确； B．过程Ⅱ中N2和Li、C2H5OH反应生成Li+、NH3和C2H5O-，离子方程式为：，B正确； C．该电解池总反应为：，根据电流效率的定义电流效率可知，乙醇浓度增加，电流效率无明显变化，C错误； D．由图可知，电解液传导的氢离子最终转变为氨气中的氢，结合氨气的分子式NH3可知，理论上，若电解液传导3molH+，最多生成标准状况下22.4LNH3，D正确； 故答案选C。 12. （2025·北京清华大学附属中学·三模）为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a为电源的正极，电极电势a高于b B. 装置中电极2应选择电极，电极反应为 C. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D. 理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中 【答案】D 【解析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：，实现了锂的富集。 A．电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a，故A错误； B．由分析可知，电极2为阳极，应选择Ag电极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：，故B错误； C．电极4放电一段时间后转化成为FePO4，所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同，故C错误； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi+富集在右侧电解液中，故D正确； 故答案为D。 13. （2025·北京市育才学校·模拟）含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含废水，探究阳极材料、加入及加入硫酸对去除率（被还原成的百分率）的影响，相关实验如下。 实验 电极材料 阴极附近加入物质 去除率 Ⅰ 阳极：石墨；阴极：石墨 无 0.92% Ⅱ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 12.7% Ⅲ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸10滴硫酸铁 20.8% Ⅳ 阳极：铁；阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3% 注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟 下列说法不正确的是 A. Ⅱ中的去除率比Ⅰ中大，可能是因为加入硫酸提高了的氧化性 B. Ⅲ中的去除率比Ⅱ中大，推测与更易在阴极放电有关 C. Ⅳ表明，原因之一是阳极生成参与还原，从而提高的去除率 D. 若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，的去除率可能大于57.3% 【答案】D 【解析】由图可知，Fe3+在阴极得到电子生成Fe2+，Fe2+和发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，以此解答。 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，其它外界因素都相同，且溶液的酸性越强，的去除率越大，所以增加c(H+)有利于的去除，A正确； B．Fe3+的还原电位高于H+和，因此在阴极更易先放电生成Fe2+，后者可在溶液中进一步还原，这就解释了Ⅲ比Ⅱ去除率更高，B正确； C．Ⅳ采用铁作阳极时会溶出Fe2+，Fe2+同样可以把还原为Cr3+，从而显著提高去除率，C正确； D．若在Ⅳ的装置中加阴离子交换膜，Fe2+（属于阳离子）难以穿过该膜，反而会削弱Fe2+与的接触与还原作用，通常不利于去除率进一步提高，D错误； 故答案选D。 14. （2025·北京市通州区·一模）某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：(绿色)、(灰绿色，难溶于水)、(黄色)、(橙色)。 实验ⅰ： 实验ⅱ： 实验ⅲ 装置 操作及现象 按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0 下列说法不正确的是 A. 实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 B. 实验ii的目的是排除溶液中对氧化+3价铬元素的干扰 C. 依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于，碱性条件下大于+6价铬 D. 实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动 【答案】D 【解析】通过实验ⅰ和ⅱ对比可知：Cr3+在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的，反应的方程式为：，在Cr3+的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气，向反应后的溶液中滴加稀硫酸和过氧化氢，黄色的转化为橙色的，在酸性条件下被过氧化氢还原为绿色的Cr3+，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式为；实验ⅱ作为对比实验，体现了Cr3+在碱性条件下被氧化为黄色的，不是在碱性条件下被过氧化氢分解产生的氧气氧化的结果；实验ⅲ体现的性质为三价铬元素在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的，左侧为负极，右侧为正极；回答下列问题； A．根据分析可知：实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是，A不符合题意； B．实验ⅱ的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰，B不符合题意； C．根据分析可知：酸性条件下＋6价铬氧化性大于H2O2，碱性条件下H2O2氧化性大于＋6价铬，C不符合题意； D．根据分析可知：实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，发生，电池总反应为：，左侧为正极，右侧为负极，电流表显示电子从右向左运动，D符合题意； 故答案选D。 15 .(2026·北京市·预测) 利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ与电源负极相连 B. 阴极的电极反应为： C. 再生巯基乙酸的反应为： D. 膜A表示阴离子交换膜 【答案】A 【解析】根据双极膜中离子的移动方向，电极Ⅰ是阴极，电极反应：，HSCH2COO-通过膜A与双极膜解离的H+再生为HSCH2COOH，离子方程式：，故膜A为阴膜，电极Ⅱ为阳极，电极反应：，HSCH2COO-结合H+再生为HSCH2COOH，Na+通过膜B与双极膜解离的OH-可以得到NaOH浓溶液，故膜B可为钠离子交换膜，据此解答。 A．根据分析，电极Ⅱ为阳极，与电源正极相连，A错误； B．根据分析，阴极发生还原反应，电极反应：，B正确； C．根据分析，再生巯基乙酸的反应为：，C正确； D．根据分析，膜A允许阴离子HSCH2COO-通过进入H+区域，为阴离子交换膜，D正确； 故答案选A。 16．（2025·北京市第二中学·模拟）一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移 B．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+ C．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体N是H2 D．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH- 【答案】B 【解析】由图可知，该装置目的为制备氧气和氢气，中间的电解池为反应器Ⅰ、Ⅱ提供反应原料，电极a处[Fe(CN)6]4-变为[Fe(CN)6]3-，铁的化合价升高，则电极a为阳极，电极b为阴极，反应器Ⅰ中铁的化合价降低做氧化剂，因此反应器Ⅰ中产生的气体M为氧气，反应器Ⅱ中产生的气体N为氢气，两种参与电极反应的物质循环使用，并不消耗，总反应为电解水的反应，据此解答该题。 A．由上述分析可知，电极a为阳极，发生氧化反应，消耗氢氧根，电极b为阴极，发生还原反应，生成氢氧根，为维持碱溶液的浓度，保持电池的持续工作，隔膜应为阴离子交换膜，氢氧根由右室往左室移动，A正确； B．由图可知，装置中的反应皆在碱性环境中发生，故不可能有氢离子的生成，正确的反应方程式为4[Fe(CN)6]3-+4OH-4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O，B错误； C．由上述分析可知，气体N为氢气，该反应整体为电解水的反应，C正确； D．由上述分析可知，电极b为阴极，与电源负极相连，发生还原反应，电极反应为 DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-，D正确； 故答案选B。 17．（2026·北京市·预测）环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物电池为电源，实现苯转化为环己烷。已知：乙池中还有副产物生成。下列说法正确的是 A．甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连 B．乙池阴极发生的电极反应只有 C．同温同压下，B极消耗的氧气的体积大于E处放出气体的体积 D．为加快苯转化为环己烷的速率，该装置可在高温下工作 【答案】A 【解析】甲池为微生物电池，通入O2的B极为正极，A极为负极，乙池为电解池，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则电极M作阴极，N作阳极。 A．由分析可知，甲池中A极为负极，B极为正极，乙池中M作阴极，N作阳极，则甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连，A正确； B．由分析可知，乙池中苯在阴极得到电子生成环己烷，电极方程式为：，乙池中还有副产物H2生成，则阴极还会发生电极反应：2H++2e-=H2↑，B错误； C．乙池中N作阳极，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，甲池中B极为正极，电解方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，转移电子数相等时，同温同压下，B极消耗的氧气的体积等于E处放出气体的体积，C错误； D．甲池为微生物电池，高温会导致微生物死亡，导致甲池放电效率降低，不能加快乙池中苯转化为环己烷的速率，D错误； 故答案选A。 18．（2026·北京市·预测）糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的向两极室提供和)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐()的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极与电源的负极连接 B．左侧电极室溶液增大 C．右侧电极室的总反应为 D．若电路转移电子总数为，则理论上至少消耗糠醛的质量为 【答案】B 【解析】由题干电解过程图示可知，X极上是将糠醛转化为糠醇，发生了还原反应，故X为阴极，与电源的负极相连，则Y为阳极，与电源的正极相连，双极膜中间夹层的H2O向两极室提供H+和OH-，H+移向X极，OH-移向Y极，X极电极反应为：+2H++2e-=，Y极的电极反应为：MnOOH-e-+OH- =MnO2 +H2O，然后生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，据此分析解题。 A．X极上是将糠醛转化为糠醇，发生了还原反应，故X为阴极，与电源的负极相连，故A正确； B．左侧电极室X极电极反应为：+2H++2e-=，消耗了H+，左侧电极室原来为，中性，后变成，中性，故pH不变，故B错误； C．右侧电极室的Y极的电极反应为：2MnOOH-2e-+2OH- =2MnO2 +2H2O，然后生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH，二者相加得总反应为，故C正确； D．若电路转移电子总数为2NA，阳极和阴极各消耗1mol糠醛，共2mol，则理论上至少消耗糠醛的质量为，故 D正确； 故答案选B。 19．（2026·北京市·预测）电芬顿工艺被认为非常适用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图示，工作10 min时，电极上、电极产生量(m mol/L)与电流强度的关系如图b所示： 下列说法错误的是 A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小 B．在该电芬顿工艺中作催化剂 C．根据图b可判断合适的电流强度范围为35~45 mA D．若处理9.4 g苯酚，则理论上电路中通过1.4 mol电子 【答案】D 【解析】由图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为，，后发生反应， 氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为。 A．Pt电极为阳极，电极反应式为，电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，A正确； B．Fe3+转化为亚铁离子，亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，B正确； C．根据和，可知羟基自由基的物质的量决定了降解去除效率，故据图b可判断合适的电流强度范围为35~45 mA，C正确； D．9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol，根据苯酚完全氧化为二氧化碳的反应，1 mol苯酚反应共转移28 mol电子，因此处理0.1 mol苯酚理论上电路中通过2.8 mol电子，D错误； 故答案为D。 20．（2026·北京市·预测）我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A．放电时，正极的电极反应式： B．充电时，通过离子交换膜由左侧移向右侧 C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出 D．充电时，阴极的电极反应式： 【答案】B 【解析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气， 正极的电极反应式：，此时通过离子交换膜OH-由左侧移向右侧；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，此时OH-通过离子交换膜由右侧移向左侧，且生成的氨气和醋酸反应生成CH3COONH4，据此解题。 A．由分析可知，放电时，正极的电极反应式：，A正确； B．由分析可知，充电时OH-通过离子交换膜由右侧移向左侧，B错误； C．充放电过程中，分别产生氨气和醋酸，二者反应生成CH3COONH4，故储液罐甲的液流体系中可分离出CH3COONH4，C正确； D．由分析可知，充电时，被还原为Zn，则阴极的电极反应式：，D正确； 故答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 电化学原理及应用 题型 考情分析 考向预测 原电池原理及应用 2024年北京卷，T3：结合酸性锌锰干电池的构造示意图，考查电极材料、电解质溶液中离子的移动方向、电极反应类型、低级费用方程式的书写。 1. 高考对于电化学板块内容的考查变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上. 2.预测2026年北京高考会结合新型电池技术（如锂离子电池、燃料电池）、电化学在环境保护中的应用（如电化学降解污染物）、实验设计与数据分析等，考查电池电极的判断、电子、离子的移动方向、电极方程式的书写、溶液质量、pH等的变化；电解原理的应用、电极方程式的书写、溶液质量、pH等的变化、电化学腐蚀机理、电镀等知识，迁移为主。 电解原理及应用 2025年北京卷，T14：结合原电池、电解池装置图，考查电极反应式的书写、电极电压、产物判断及原理分析等。 2023年北京卷，T5：结合回收利用工业废气中的CO2和SO2中的电解实验装置，考查电解原理分析、化学方程式书写。 考点1 原电池原理及应用 【典例】（2025·北京市海淀区·二模）铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 放电时，PbO2作负极 B. 放电时，H+向负极方向移动 C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极 D. 充电时，阳极的电极反应为 复杂载体电极反应分析的一般思路 1.浓差电池 （1）浓差电池是仅由一种物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池。电池内部，当某种电解质离子或分子浓度越大时，其氧化性或还原性越强。 （2）“浓差电池”的分析方法：浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，依据阳离子移向正极区域、阴离子移向负极区域判断电池的正、负极，这是解题的关键。 2.二次（可逆）电池 （1）在二次电池中，复杂的电极反应物和产物多为难溶物质，附着在导电的惰性材料上用作电极。分析电极组成时，常把惰性物质元素的化合价看成0价，仅起导电作用，不参与电极反应。例如：充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－。MH看成是M吸附H，其中M看成0价，反应H(＋1)得到电子还原成(0价)H，而不是以简化问题。 （2）石墨烯具有稳定、导电性好和比表面积大的优点，常用作气体吸附或离子电池的载体电极。用载体电极分析的事例比较常见，例如某锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，LixC中的C也可以看成载体电极，反应前后元素化合价都为0价。用载体电极的思想分析反应，常可以使复习问题简单化，如：3LiFePO4＋Li4Ti5O12Li7Ti5O12＋3FePO4，把FePO4、Li4Ti5O12分别看成一个整体A、B分析：3LiA＋BLi3B＋3A。 1．（2025·北京西城·三模）下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极反应为 B．锌锰干电池工作时，向正极方向移动 C．铅蓄电池充电时接电源正极 D．碱性锌锰干电池在使用过程中，不断被氧化，最终电池失效 2.（2025·北京市西城区·一模）通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ、和均是弱酸。 ⅱ、易溶于溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. 闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入溶液后，甲烧杯中的浓度减小 C. ②中，加入固体后，对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 3. 新考法（2026·北京市·预测）实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是 A. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 B. 负极的电极反应式为 C. 当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室 D. 电势N>M 考点2 电解原理及应用 【典例】（2025·北京市朝阳区·一模） 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 1．电解原理常考点 电解原理及应用是高考高频考点，该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装置图或流程图为载体呈现，题材广、信息新，题目具有一定难度。主要考查阴、阳极的判断、电极反应式及电解反应方程式的书写、溶液离子浓度变化及有关计算等。 2.突破电解综合应用题思维方法 （1）分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极反应为“阳氧阴还”。 （2）剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(注意离子交换膜会限制某些离子的移动方向)。 （3）注意放电顺序，正确判断放电的微粒或物质。 （4）注意介质，正确判断反应产物，酸性介质不出现OH－，碱性介质不出现H＋；不能想当然地认为金属作阳极，电极产物为金属阳离子。 （5）注意得失电子守恒和电荷守恒，正确书写电极反应式。 1．（2026·北京市·信息必刷卷）设计如图装置回收单质钴。装置工作时，乙酸盐降解生成，废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时细菌所在环境pH保持基本稳定，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质。下列说法不正确的是 A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小 B．装置工作时，通过阳离子交换膜的数目小于 C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 D．定时将乙室溶液转移至甲室可以提高单质钴的回收率 2. （2025·北京市·预测）研究人员开发的一种，电池装置及在不同电压下的单位时间产量如图所示。 已：法拉第效率。下列说法错误的是 A．时。Y极电极反应为 B．双极膜中向Y极迁移 C．X电极上消耗时，双极膜中有发生解离 D．时，电压下连续放电10小时，外电路中通过，法拉第效率为 3. （2025·北京市第五中学·模拟）科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 1．（2026高三上·北京市·月考）下列各组中陈述I、II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 有漂白性 能使溴水褪色 B 铁比铜活泼 铜质容器可以盛放浓硝酸 C 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D 铜表面易形成致密的氧化膜 铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·北京市丰台区·二模） 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 3.（2025·北京市西城区·一模）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 4. （2026·北京市第八十中学·模拟）粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是 A. a极是粗铜，b极是纯铜 B. 电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C. 铁、铜、银以、、的形式进入溶液 D. 电解过程中向阴极移动 5. (2025·北京市对外经贸大学附属中学·一模) 最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。 已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为：H2-2e-=2H+ B. 过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O- C. 理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变 D. 推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3 6. （2025·北京市门头沟区·一模）尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 7. （2025·北京市顺义区·一模）“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所示。 该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 吸附层A为负极，其电极反应为 B. 通过离子交换膜由左向右移动 C. 主要作用是提高溶液的导电性 D. 电池总反应为 8. （2025·北京市石景山区·一模）一种利用电化学原理回收铅的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 每生成1molPb，有透过阳离子交换膜移向负极 B. Pb在正极生成 C. 负极的电极反应为 D. 总反应为 9.（2025·北京市海淀区·一模） 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 10. （2025·北京市第二中学·模拟）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为： 其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。 图1 图2 下列说法中，正确的是 A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 B. 充电时，移向膜 C. 放电时，正极反应为 D. 合成有机高聚物的单体可能仅为 11. （2025·北京市通州区·一模）金属锂用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。 已知：ⅰ.电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。 ⅱ.电流效率 下列说法不正确的是 A. 阳极电极反应是 B. 过程Ⅱ生成的反应是 C. 理论上，乙醇浓度越高，电流效率越高 D. 理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下 12. （2025·北京清华大学附属中学·三模）为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A. a为电源的正极，电极电势a高于b B. 装置中电极2应选择电极，电极反应为 C. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同 D. 理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中 13. （2025·北京市育才学校·模拟）含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含废水，探究阳极材料、加入及加入硫酸对去除率（被还原成的百分率）的影响，相关实验如下。 实验 电极材料 阴极附近加入物质 去除率 Ⅰ 阳极：石墨；阴极：石墨 无 0.92% Ⅱ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 12.7% Ⅲ 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸10滴硫酸铁 20.8% Ⅳ 阳极：铁；阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3% 注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟 下列说法不正确的是 A. Ⅱ中的去除率比Ⅰ中大，可能是因为加入硫酸提高了的氧化性 B. Ⅲ中的去除率比Ⅱ中大，推测与更易在阴极放电有关 C. Ⅳ表明，原因之一是阳极生成参与还原，从而提高的去除率 D. 若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜，的去除率可能大于57.3% 14. （2025·北京市通州区·一模）某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：(绿色)、(灰绿色，难溶于水)、(黄色)、(橙色)。 实验ⅰ： 实验ⅱ： 实验ⅲ 装置 操作及现象 按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0 下列说法不正确的是 A. 实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 B. 实验ii的目的是排除溶液中对氧化+3价铬元素的干扰 C. 依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于，碱性条件下大于+6价铬 D. 实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动 15 .(2026·北京市·预测) 利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极Ⅱ与电源负极相连 B. 阴极的电极反应为： C. 再生巯基乙酸的反应为： D. 膜A表示阴离子交换膜 16．（2025·北京市第二中学·模拟）一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移 B．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+ C．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体N是H2 D．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH- 17．（2026·北京市·预测）环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物电池为电源，实现苯转化为环己烷。已知：乙池中还有副产物生成。下列说法正确的是 A．甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连 B．乙池阴极发生的电极反应只有 C．同温同压下，B极消耗的氧气的体积大于E处放出气体的体积 D．为加快苯转化为环己烷的速率，该装置可在高温下工作 18．（2026·北京市·预测）糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的向两极室提供和)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐()的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极与电源的负极连接 B．左侧电极室溶液增大 C．右侧电极室的总反应为 D．若电路转移电子总数为，则理论上至少消耗糠醛的质量为 19．（2026·北京市·预测）电芬顿工艺被认为非常适用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图示，工作10 min时，电极上、电极产生量(m mol/L)与电流强度的关系如图b所示： 下列说法错误的是 A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小 B．在该电芬顿工艺中作催化剂 C．根据图b可判断合适的电流强度范围为35~45 mA D．若处理9.4 g苯酚，则理论上电路中通过1.4 mol电子 20．（2026·北京市·预测）我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A．放电时，正极的电极反应式： B．充电时，通过离子交换膜由左侧移向右侧 C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出 D．充电时，阴极的电极反应式： / 学科网（北京）股份有限公司 $