精品解析：广东广州市南武中学2025-2026学年下学期高二选必二模块测评验收卷 化学试题

高二化学选必二模块测评验收卷 (满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题5分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．红外光谱法用于分析分子官能团和化学键结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），B错误； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，D正确； 故选B。 2. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A. 乙炔的空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式： D. px轨道的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线形，空间结构模型为，A正确； B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S价层电子对数，有1对孤电子对，即SO2为V形，VEEPR模型为，B正确； C．基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子3d54s1的轨道表示式：，C错误； D．px轨道的电子云轮廓图为沿X轴延展的哑铃状，D正确； 答案选C。 3. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】C 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。 【详解】A．同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能，但元素原子能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能，所以第一电离能，即④>③>②>①，A错误； B．同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径、，电子层越多原子半径越大故原子半径，即②>①>③>④，B错误； C．同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性，，元素非金属性比元素强，所以电负性，故电负性，即④>③>①>②，C正确； D．最高正化合价等于最外层电子数，但无正价，所以最高正化合价①>②=③，D错误； 答案选C。 4. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. (CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 C. 磺酸基(-SO3H)中的S-O键能比S=O小 D. 主客体分子之间存在共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a所示，主体分子中含有多个羟基，羟基中的氢原子可以与相邻羟基的氧原子形成分子内氢键，A正确，不符合题意； B．(CH3)4N+中N原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，(CH3)3N中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4，也采取sp3杂化，B正确，不符合题意； C．键能与键长负相关：双键的键长比单键短，键能更大。磺酸基（-SO3H）中是S=O双键，S-O是单键，因此S-O键能比S=O小，C正确，不符合题意； D．主客体包合物中，被固定在主体分子空腔内，依靠的是分子间作用力如范德华力、氢键等，并非形成新的共价键，因此D错误，符合题意； 故答案选D。 5. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性小于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的价层电子对数为=，原子的价层电子对数为=，二者均为杂化，A不符合题意； B．中O原子与中N原子均为杂化，原子的孤电子对数为2，原子的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力，斥力越大，键角越小，因此的键角小于的键角，B不符合题意； C．电负性：O＞N＞H，电负性差值越大，共价键极性越强，因此的极性大于的极性，C不符合题意； D．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中含有手性碳原子，如，D符合题意； 故选D。 6. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B. 是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C. 分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D. 氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子碳原子杂化方式是，中心原子S的价层电子对数为4+×(6-4×1)=5，所以中心原子S杂化方式不是，故A错误； B．氧元素和硫元素同主族，最外层电子数相同，和CS2的中心原子的价层电子对数相同，孤电子对数相同，CO2是直线形分子，则也是直线形分子，故B正确； C．甲烷分子、氨分子和水分子，中心原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，孤电子对数依次为0、1、2，分子为三角锥形，为正四面体形，分子中的键角小于分子中的键角，分子为V形，键角约105º，分子中的键角为107º18´，所以分子中的键角比分子中的键角更小，故C正确； D．氯元素的电负性较强，氯原子吸电子能力较强，使得氯乙酸羧基中的羟基氢更容易电离，氯乙酸酸性强于乙酸，三氯乙酸中氯原子个数比氯乙酸中更多，所以可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，故D正确； 故答案为：A。 7. 化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是 A. 化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 B. X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：Z>Y>X C. X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高 D. 阴离子中的Y均发生sp2杂化 【答案】C 【解析】 【分析】化合物A的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；Y元素在自然界都以化合态存在，且Y的原子序数小于Z，化合物A中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B；X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na。 【详解】分析可知，X为H，Y为B，Z为O，W为Na元素，则 A． 化合物A中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故A错误； B． H、B、O三种元素的电负性顺序为：O>H>B，故B错误； C．分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高， X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，H2、O2是分子晶体，Na是金属晶体，熔点低于100℃，B的单质是共价晶体，熔点最高，故C正确； D． 阴离子中的Y形成三个σ键时，发生sp2杂化，形成四个σ键时，发生sp3杂化，故D错误； 故选C。 8. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B，故A正确； B．KBF4中的阴离子为BF4-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+（4-4×1）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误； C．根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确； D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8×+2=3，则1mol该晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物质的量为3mol，故D正确； 答案选B。 9. 某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插入待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是： A. 由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快 B. 由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定 C. 由图d，X的相对分子量可能小于Y D. 由图d，X、Y可以分别为正己烷、正戊烷 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分子间的作用力：甲醇＜乙醇＜正丙醇＜正丁醇，由图b分析可知，相同时间内，温度变化量：甲醇＞乙醇＞正丙醇＞正丁醇，则气化速率：甲醇＞乙醇＞正丙醇＞正丁醇，因此分子间作用力越弱，气化速率越快，A正确； B．正丁醇与乙醚的相对分子质量相等，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇分子间可以形成氢键，与稳定性无关，B错误； C．影响气化温差的因素除了分子间的作用力(范德华力)有关外，还与氢键有关，可能X的相对分子量可能小于Y，但X分子间存在氢键，C正确； D．相对分子质量正己烷大于正戊烷，因此分子间的作用力：正己烷＞正戊烷，则气化温差正己烷＜正戊烷，由d图可知气化温差Y＞X，所以X、Y可以分别为正己烷、正戊烷，D正确； 答案选B。 10. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【解析】 【分析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z为Mn（原子序数25）。 【详解】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错误； D．Mn的基态电子排布为，而非[Ar]3d64s1，D错误； 故选A。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D NH3的稳定性强于PH3 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷沸点高于新戊烷是由于直链结构分子间作用力更强，A项正确； B．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键作用力强导致熔点高，B项正确； C．CF3COOH中三氟甲基的强吸电子效应增强羟基极性，使酸性增强，C项正确； D．NH3稳定性强于PH3是由于N-H键能更大，而氢键是分子间作用力，影响物理性质（如沸点），不直接影响分子稳定性，D项错误； 答案选D。 12. 根据如图所示，下列说法错误的是( ) A. 第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确； B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确； C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确； D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误； 故答案为D。 13. 某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在同一周期，元素电负性从左到右依次增大，同一主族，从上到下，依次减小，据此判断电负性：N（3.04）>C（2.55）>H（2.20）>Pb（1.8），A正确； B．位于立方体的顶点，位于面心，位于体心，6个构成正八面体，位于正八面体中心，B正确； C．由图可知与最近且等距的有12个，C错误； D．1号原子和2号原子之间的距离为，可知晶胞边长为，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为1，晶体的化学式为，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞体积，根据，可得晶体密度，D正确； 故选C。 14. 铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A. Cu元素位于元素周期表中的ds区 B. 图1中氮原子的配位数为6 C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D. 当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上 【答案】C 【解析】 【详解】A． Cu在周期表中位于第四周期第IB族，属于ds区元素，故A正确； B．由图1可知，氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，故其配位数为6，故B正确； C．由图2可知，Cu替代a位置Fe型的能量低，更稳定，则1个晶胞中Fe原子数为，Cu原子数为，N原子数为1，则更稳定的Cu替代型产物的化学式为，故C错误； D．根据图1，将顶点置于体心(如图所示)，即当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上，故D正确； 答案选C。 15. 某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 【答案】C 【解析】 【分析】其水溶液不导电，说明不电离产生产生自由的移动，加入AgNO3溶液不产生沉淀，该结构中不存在游离的Cl-，Cl应于Pt形成配位键，加入强碱处理没有氨气放出，说明NH3与Pt结合成配位键，据此分析； 【详解】A．加入溶液不产生沉淀，用强碱处理没有放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该配合物的化学式为，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误； B．Pt与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故B错误； C．由上述分析可知，和分子均与形成配位键，故C正确； D．该配合物的配体是和，故D错误； 答案为C。 16. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 分子极性：QM2 < YM2 B. 第二电离能：M>P C. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D. [Cu(YZ)4]2-中存在配位键，配位原子为Z 【答案】B 【解析】 【分析】先根据结构推断元素：X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点及原子序数关系，推断如下，Y能形成4个共价键应为C，Z原子序数大于Y且小于M，应为N，M形成双键，应为O，P原子序数大于M（8）且能与Y（C）形成共价键，应为F，Q形成2个双键O和2个单键，原子序数最大，应为S，X为+1价阳离子且原子序数最小，应为Li； 【详解】A．为（S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，呈V形，极性分子），为（直线形，非极性分子），极性>，A错误； B．M（O）失去1个电子后为（，半满稳定结构），第二电离能大；P（F）失去1个电子后为F⁺（），再失去一个电子较容易，第二电离能小，故第二电离能O>F，B正确； C．Q（S）形成2个双键O和2个单键（C、N），电子数为12，不满足8电子，C错误; D．YZ为，中C电负性比N小、易给出孤对电子，配位原子为C（Y），而非N（Z），D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题包括1小题，共20分。) 17. 下面表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号或化学用语回答下列问题： （1）基态F原子有___________种运动状态的电子。 （2）元素③⑪电负性较大的是___________；Se的原子结构示意图为___________。 （3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。 （4）Cu基态原子中，最高能层的电子占据的原子轨道的形状为___________。 （5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。 （6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （7）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。 【答案】（1）9 （2） ①. O ②. （3） （4）球形 （5） （6） ①. ②. （7） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推导各编号对应元素：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为，⑪为，据此分析。 【小问1详解】 基态原子的核外电子数为9，每个电子对应一种运动状态，因此基态原子有9种运动状态的电子； 【小问2详解】 ③为，⑪为，同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此电负性较大的是；位于第四周期ⅥA族，核电荷数为34，原子结构示意图为； 【小问3详解】 ⑨为，原子序数为24，基态原子的电子排布式为，价电子排布式为； 【小问4详解】 基态原子的电子排布式为，最高能层的电子位于轨道，轨道的形状为球形； 【小问5详解】 表格中电负性最大的元素为④号，第一电离能最小的元素为⑧号，二者形成的化合物为，属于离子化合物，其电子式为； 【小问6详解】 ②为，③为，同周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，因此较稳定的是；⑥为，其最高价氧化物的水化物为，⑦为，其最高价氧化物的水化物为，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 ①以左下角定点铝为例，最近的Al为1号铝，故晶体中与Al距离最近的Al的个数为4； ②原子分数坐标以晶胞参数为单位长度，根据原子1的坐标、原子2的坐标，结合晶胞坐标系规则，原子3的坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学选必二模块测评验收卷 (满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题5分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 2. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A. 乙炔的空间结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式： D. px轨道的电子云轮廓图： 3. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 4. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. (CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 C. 磺酸基(-SO3H)中的S-O键能比S=O小 D. 主客体分子之间存在共价键 5. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性小于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 6. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B. 是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C. 分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D. 氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 7. 化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是 A. 化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 B. X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：Z>Y>X C. X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高 D. 阴离子中的Y均发生sp2杂化 8. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 9. 某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插入待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是： A. 由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快 B. 由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定 C. 由图d，X的相对分子量可能小于Y D. 由图d，X、Y可以分别为正己烷、正戊烷 10. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D NH3的稳定性强于PH3 氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 根据如图所示，下列说法错误的是( ) A. 第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 13. 某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 14. 铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A. Cu元素位于元素周期表中的ds区 B. 图1中氮原子的配位数为6 C. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D. 当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上 15. 某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 16. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 分子极性：QM2 < YM2 B. 第二电离能：M>P C. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D. [Cu(YZ)4]2-中存在配位键，配位原子为Z 二、非选择题(本题包括1小题，共20分。) 17. 下面表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号或化学用语回答下列问题： （1）基态F原子有___________种运动状态的电子。 （2）元素③⑪电负性较大的是___________；Se的原子结构示意图为___________。 （3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。 （4）Cu基态原子中，最高能层的电子占据的原子轨道的形状为___________。 （5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。 （6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （7）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $