2025-2026学年下学期高二化学第二次月考（练习卷）（强基版）（人教版选择性必修3 第一 二章）

2025-2026学年度下学期高二化学第二次月考（强基版） · 命题范围：人教选择性必修3第1-2章 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指 A．甲酸 B．乙烯 C．甲烷 D．乙炔 2．下列关于有机反应类型的说法中，正确的是 选项 有机反应 反应类型 A 加成反应 B 置换反应 C 加聚反应 D 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 3．石油产品转化为化工、纺织等产业的基本原料可以提升对自然资源的开发利用，丙烯的利用也是我们关注的热点。下列反应获得的有机产物只有1种的是 A．丙烯与HCl发生加成反应 B．丙烯与Cl2发生加成反应 C．丙烯与H2O发生加成反应 D．丙烯在氧气中燃烧 4．下列各组物质中，互为顺反异构体的是 A．与 B．与 C．与 D．与 5．煤焦油经过分馏可以得到萘（），下列关于“萘”有关的说法错误的是 A．其不含有官能团 B．该有机物分子式为 C．萘可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该有机物属于不饱和烃中的芳香烃 6．实验室制取少量的原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 7．【新情景】1865年的一个下午，德国化学家凯库勒在办公室的椅子上小憩。半梦半醒间，他仿佛看到一条蛇咬住了自己的尾巴，形成了一个环状结构。这个白日梦让他豁然开朗，由此提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。 下列关于苯的说法正确的是 A．苯分子呈平面六元环结构 B．苯可以与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴苯 C．苯在空气中完全燃烧时，产生黄色火焰，生成CO和H2O D．苯是一种饱和烃，化学性质稳定，不易发生取代反应 8．碗烯是合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料，其结构如图。该分子 A．属于芳香族化合物 B．不能发生加成反应 C．共有15个氢原子 D．含有5个手性碳原子 9．环戊烷是一种无色透明液体，具有广泛的用途，可用作溶剂、汽油添加剂、制冷剂、橡胶软化剂等，它是石油裂解的副产物，也可以通过环戊二烯制得，下列说法正确的是 A．环戊二烯的分子式为 B．环戊烷属于饱和脂环烃 C．环戊烷的制冷原理是由于其中碳碳键断裂吸收大量的热，使环境温度降低。 D．环戊烷与环戊二烯二者互为同系物 10．【新情景】实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗 B．试剂X可为溶液 C．无水的作用是除去有机层③的水 D．操作Ⅴ应选用球形冷凝管 11．橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分聚异戊二烯的结构如图所示。下列关于聚异戊二烯的说法错误的是 A．属于纯净物 B．能使溴水褪色 C．能在氧气中燃烧 D．能使酸性溶液褪色 12．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．丁烷的分子结构模型： B．乙烯分子中的π键： C．一氯甲烷的结构简式为： D．2-甲基丁烷的键线式： 13．【新情景】已知苯环的电子云密度越大，取代反应越容易发生。结合所学知识，分析以下反应(下方数字为产物的物质的量分数)，下列推论正确的是 (1) (2) (3) A．甲苯、硝基苯都比苯更难硝化 B．甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 C．硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更易被硝基取代 D．甲基为吸电子基，硝基为推电子基，对苯环产生的影响不同 14．已知有机物在一定条件下可转化为，下列说法不正确的是 A．的分子式为 B．该反应属于加成反应 C．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别与 D．等质量的与燃烧，消耗的氧气更多 15．【新情景】在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 B．苯不能使溴水褪色 C．杜瓦苯分子中所有原子均位于同一平面 D．苯、棱晶烷和杜瓦苯的质谱图中的碎片峰完全相同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）Ⅰ．工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： (1)原油分馏的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)物质A的结构简式是___________，空间结构为___________(填字母标号)。 A．直线形    B．平面形    C．正四面体形 (3)反应①～④中，属于取代反应的是___________。写出反应③的化学方程式：___________。 Ⅱ．甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式。 (4)其中与物质B互为同系物的是___________，该同系物的一氯代物共___________种(不考虑立体异构)。 (5)下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A．甲和乙互为同分异构体 B．丙分子中所有碳原子共平面 C．丁能发生氧化反应、加成反应 D．戊的名称为2-甲基-3-丁烯 Ⅲ．顺丁橡胶的制取过程可以表示为： 煤→焦炭→电石→乙炔→乙烯基乙炔(CH≡C-CH=CH2)→1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)→顺丁橡胶 (6)下列加工方法不属于煤的综合利用的是___________(填字母标号)。 A．干馏 B．气化 C．液化 D．裂解 (7)写出由乙炔在一定条件下生成乙烯基乙炔的化学方程式：___________。 (8)乙烯基乙炔与过量的氢气在催化剂的作用下制得1,3-丁二烯。此时催化剂的关键作用是___________(填字母标号)。 A．加快反应速率 B．降低能耗 C．选择性加氢 D．提高转化率 17．（12分）环戊二烯()是一种重要的有机合成原料，在化工、材料和制药等领域具有广泛的应用。 (1)通过_______(填仪器分析方法)可以确定环戊二烯中含有_______(填官能团名称)。 (2)由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：_______。 (3)已知烯烃能发生如下反应：；。 ①环戊二烯()容易二聚生成双环戊二烯()，双环戊二烯的结构简式为_______。 ②双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，对应产物的结构简式为_______。 (4)写出符合下列要求的环戊二烯的一种链状同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有两种官能团；②分子结构中无 18．（14分）【新情景】利用传统方式制备乙炔的过程中，存在应速率过快，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，如图所示。 回答下列问题： (1)写出实验室用电石（）与水反应制取乙炔的化学方程式：________。 (2)仪器B的名称是________。 (3)①向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为________（填“甲处”或“乙处”）； ②反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为________。 (4)B装置中可用NaClO溶液吸收混杂在乙炔中的、，其中被氧化为三元含氧酸，请写出NaClO溶液与反应的离子方程式为________。 (5)①兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如图），依据图表选择了，原因是________； ②所选反应液溶液与反应的化学方程式为________。 (6)选取合适的反应液，小组称取电石2.5 g（杂质的质量分数为4.0%）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为504 mL（标准状况下），乙炔的产率为________%（结果保留三位有效数字）。 19．（14分）聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。 (1)A有两种同分异构体，其中沸点较低的名称为_______。 (2)过程①是_______。 A．分馏 B．裂解 C．裂化 D．干馏 (3)A和M的关系是_______。 A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 (4)实验室制备B的反应方程式为_______。 (5)E中官能团的名称为_______；D生成E和W的反应类型为_______。 (6)上述由M合成CH3CH2Cl的过程未采用光照条件的可能原因是_______。 (7)若A在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为36 g/mol，则A的分解率是_______。(保留两位小数)。 (8)工业上也可用电石为原料合成PVC，其他无机试剂任选，写出合成路线_______(合成路线常反应试剂反应试剂用的表达方式为：目标产物)。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 答案第4页，共10页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《 2025-2026学年度下学期高二化学第二次月考（练习卷）（强基版） 	》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B C B A A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B A A 1．B 【分析】由题意知，红柿被木瓜释放出来的气体催熟。 【详解】A．甲酸是一种有机酸，与果实催熟无关，A不符合题意； B．乙烯是植物自身产生的催熟激素，能促进果实成熟，符合题干中木瓜促使红柿成熟的现象，B符合题意； C．甲烷是常见气体，但无催熟作用，C不符合题意； D．乙炔主要用于工业，并非植物自然产生的催熟物质，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．该反应属于硝化反应，也是取代反应，故A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和HCl，为取代反应，故B错误； C．该反应中碳碳三键有一条键断裂，该反应为加成反应，故C错误； D．乙烯燃烧属于氧化反应，故D正确； 故答案为：D。 3．B 【详解】A．丙烯与HCl发生加成反应可生成CH3CHClCH3和ClCH2CH2CH3，A不符合题意； B．丙烯与Cl2发生加成反应生成ClCH2CHClCH3，B符合题意； C．丙烯与H2O发生加成反应可生成CH3CH(OH)CH3和HOCH2CH2CH3，C不符合题意； D．丙烯在氧气中完全燃烧得到二氧化碳和水，D不符合题意； 故选B。 4．B 【分析】碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团时有顺反异构体； 【详解】A．两者结构相同，为同一物质，均为丁烷，A不符合题意； B．分子中碳碳双键上同一碳上都连有不同的原子或原子团，两者互为顺反异构体，B符合题意； C．分子中不含碳碳双键、不互为顺反异构，两者互为对映异构，C不符合题意； D．分子中不含碳碳双键、不互为顺反异构，两者互为官能团异构，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．官能团为有机化合物分子中能够决定化合物主要化学性质的原子或原子团，萘不含有官能团，A正确；    B．由图可知，该有机物分子式为，B正确；   C．萘分子中不含碳碳双键，不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，该有机物属于不饱和烃中的稠环芳香烃，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．实验室制取乙烯需乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，该装置缺少加热装置和温度计，A错误； B．乙烯中可能混有、等酸性气体及水蒸气，碱石灰可吸收酸性气体和水，干燥管中气体从左侧进入、右侧导出，B正确； C．乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排水法，C错误； D．乙烯难溶于水，图示用水吸收乙烯无法实现，D错误。 故选B。 7．A 【详解】A．苯分子呈平面六元环结构，12个原子共平面，6个碳碳键均为介于单键和双键之间独特的键，A正确； B．由于苯分子中不含碳碳双键，故苯与溴水不发生加成反应，只能萃取溴水中的溴单质，B错误； C．苯在空气中完全燃烧时，产生明亮的火焰并伴有浓烟，生成CO2和H2O，C错误； D．苯的分子式为C6H6，不符合饱和烃的通式，是一种不饱和烃，通常条件下不与强酸、强碱和O2、KMnO4等强氧化剂反应，化学性质稳定，易发生取代反应，能够发生加成反应，D错误； 故答案为：A。 8．A 【详解】A．碗烯分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A符合题意； B．碗烯分子中含有苯环，能发生加成反应，B不符合题意； C．根据碗烯的结构简式，其分子式为，共有10个氢原子，C不符合题意； D．碗烯分子中不存在连有四个不同基团的碳原子，无手性碳原子，D不符合题意； 故选A。 9．B 【详解】A．环戊二烯含1个五元环、2个碳碳双键，不饱和度为3，分子式应为，不是，A错误； B．环戊烷中碳原子均以碳碳单键成环，无不饱和键，属于饱和脂环烃，B正确； C．环戊烷制冷是汽化吸热的物理变化，过程中没有碳碳键断裂，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团；环戊烷是饱和环烃，环戊二烯含碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选B。 10．D 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO，加水分液后得水层③和有机层③，因此操作Ⅲ也是分液；加入无水氯化钙吸收有机层③中的水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，因此操作V为蒸馏。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液，用到的仪器都为分液漏斗，故A正确； B．溴苯中含有溴，需用碱液除杂后分液，所以试剂X为氢氧化钠溶液，故B正确； C．无水氯化钙吸水后需通过过滤与苯和溴苯分离，故C正确； D．操作V是蒸馏，冷凝时不可用球形冷凝管，应用直形冷凝管，故D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．n值不同，属于混合物，A错误； B．聚异戊二烯中仍含有能与溴发生加成反应，使溴水褪色，B正确； C．仅含C、H，能在氧气中燃烧，C正确； D．天然橡胶的分子中仍含有能被酸性溶液氧化，D正确； 故选A。 12．A 【详解】 A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子结构模型为，A错误； B．乙烯分子中碳原子未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键为，B正确； C．一氯甲烷为CH4的一个H被Cl取代，结构简式为，C正确； D．2-甲基丁烷主链有4个碳，2号碳有一个甲基，键线式为，D正确； 故选A。 13．B 【详解】A．根据反应所需的温度可知，甲苯比苯更容易硝化，硝基苯比苯更难硝化，错误； B．甲苯发生硝化反应时，生成物中 占比最少， 说明甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代，正确； C．硝基苯发生硝化反应时，仅生成占比较少的 、，说明硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代，错误； D．甲基为推电子基，硝基为吸电子基，错误； 故答案选B。 14．A 【详解】A．M的不饱和度为5，属于烃，H原子数不可能为奇数，分子式应为，A错误； B．该反应是M的碳碳双键与的加成反应，B正确； C．M含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；N不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以鉴别，C正确； D．等质量的烃燃烧，氢元素质量分数越大，消耗氧气越多。M为，N为，N中氢的质量分数更高，因此等质量燃烧时N耗氧更多，D正确； 故选A。 15．A 【详解】A．棱晶烷分子中的氢原子所处化学环境相同，因此其核磁共振氢谱只有一组峰，A正确； B．苯可以萃取溴水中的溴单质，从而使溴水褪色，B错误； C．杜瓦苯中含有饱和C原子，与饱和C原子连接的原子不处于同一平面，C错误； D．苯、棱晶烷和杜瓦苯的分子结构不同，在质谱仪中形成的碎片种类不同，因此碎片峰不完全相同，D错误； 故答案选A。 16．（15分）（除标注外，每空2范）(1)物理变化（1分） (2) （1分） B（1分） (3) ④ （1分） (4) 乙 （1分） 4（1分） (5)C（1分） (6)D (7) (8)C 【分析】原油分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到A，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，A与氢气加成反应生成B，B为乙烷；A与水发生加成反应生成D，D为乙醇；乙醇发生催化氧化生成C，C为乙醛；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【详解】（1）原油的分馏是利用物质沸点不同，用加热的方法将组分分离的过程，此过程中无新物质生成，故为物理变化； （2）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；空间结构是平面形，故选B； （3）反应①是乙烯与氢气加成反应生成乙烷；反应②是乙烯与水加成反应生成乙醇；反应③是乙醇的催化氧化反应生成乙醛；反应④是乙醇和乙酸酯化反应生成乙酸乙酯，反应④是取代反应；反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4）甲属于环烷烃，乙的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，丙为环丁烷，丁为环戊烯，戊的结构简式CH2=CHCH(CH3)2，物质B为乙烷，是链状烷烃，与物质B互为同系物的是乙；根据乙的结构简式，乙有4种氢原子，因此一氯代物共4种； （5）A．甲属于环烷烃，乙属于链状烷烃，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．环丁烷的碳原子不共面，其空间结构为“折叠式”，B错误； C．丁分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，C正确； D．应从离双键近的一端编号，戊的名称为3-甲基-1-丁烯，D错误； 故选C； （6）煤的综合利用包括煤的干馏、气化、液化；裂解属于石油的综合利用；故选D； （7）乙炔与乙炔发生加成反应生成乙烯基乙炔，化学方程式为； （8）乙烯基乙炔中碳碳双键和碳碳三键均可与氢气发生加成反应，制得1，3-丁二烯说明只有碳碳三键与氢气加成转化为碳碳双键，推出催化剂的关键作用是选择性加氢，故选C。 17．（每空2分）(1) 红外光谱法 碳碳双键 (2)+Br2   (3)       (4)   【详解】（1）通过红外光谱法可以确定环戊二烯中的碳碳双键，答案为：红外光谱法；碳碳双键； （2） 由环戊二烯以及必要的无机试剂可合成，先与发生1，4加成得到 ，再与加成得到，第一步合成反应的化学方程式：+Br2 ； （3） ①根据已知第一个反应的信息，两分子的相互加成得到双环戊二烯(），双环戊二烯的结构简式为： ； ②根据已知第二个反应的信息，双环戊二烯经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，两个碳碳双键均打开，变成醛基，生成的结构简式为： ； （4） 的分子式为，有3个不饱和度，同分异构体要求有两种官能团，只能为碳碳三键和碳碳双键，分子结构中没有甲基，则没有支链，符合的结构简式为： ； 【点睛】 在解答时关键是要掌握先与反应时是1，4加成而不是1，2加成，其次是共轭二烯烃与单烯烃加成时断键方式。 18．（除标注外，每空2分）(1) (2)具支试管（1分） (3) 甲处 （1分） 形成空隙，促进固液分离，防堵塞 (4) (5) 饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当 (6)60.0% 【分析】A是乙炔制备装置，储液杯应装饱和食盐水，流量调节器可以调节液体的滴加速度，甲处放置电石，滴入饱和食盐水与之反应，生成的气体通过排气管向右排出；B是乙炔净化装置；C是乙炔收集装置。 【详解】（1）电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙，反应的化学方程式为 ； （2）根据装置图，仪器B的名称是具支试管； （3）①将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现固体与糊状物质的及时分离，故电石放置位置为甲处； ②反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为形成空隙，促进固液分离，防堵塞； （4）B装置中可用NaClO溶液吸收混杂在乙炔中的、，被氧化为三元含氧酸，则氧化产物是H3PO4，NaClO还原产物是NaCl，根据得失电子守恒，NaClO溶液与反应的离子方程式为； （5）①根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液； ②氯化铵液溶液与反应生成氯化钙、乙炔、氨气，反应的化学方程式为。 （6）2.5 g（杂质的质量分数为4.0%）的电石中CaC2的物质的量为，理论上生成乙炔的物质的量为，0.0375mol，完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为504 mL（标准状况下），乙炔的产率为。 19．（14分）（除标注外，每空2分）(1)2-甲基丙烷（1分） (2)B（1分） (3)A (4) (5) 碳碳双键、氯原子（1分） 消去反应（1分） (6)乙烷在光照下与Cl2发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种副产物，而在 250–500℃条件下主要生成一氯乙烷，产物更纯净 (7) (8) 【分析】以丁烷为初始原料，首先通过裂解反应生成乙烯和乙烷；乙烯与氯气经加成反应得到 1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷再经消去反应生成氯乙烯和氯化氢，氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，而氯化氢可与氧气反应再生氯气以循环使用；同时，裂解得到的乙烷在 250–500℃条件下与氯气发生取代反应，生成氯乙烷。 【详解】（1）A 为分子式的烷烃，同分异构体为正丁烷和 2-甲基丙烷（异丁烷）。支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，故沸点较低的是 2-甲基丙烷。 （2）过程①是将丁烷分解为乙烯和乙烷等小分子烃，属于裂解反应，故选B。 （3）A 为丁烷，M 为乙烷，二者结构相似、分子组成相差2个CH2​，属于同系物，故选A。 （4）B是乙烯，实验室通过乙醇在浓硫酸催化下脱水制备。 （5）E是CH2=CHCl，含有碳碳双键和氯原子。D 为 1，2 -二氯乙烷（CH2​ClCH2​Cl），在高温高压下发生消去反应生成氯乙烯和氯化氢。 （6）乙烷在光照下与Cl2​发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种副产物，而在 250–500℃条件下主要生成一氯乙烷，产物更纯净。 （7）丁烷分解反应。设起始丁烷为n mol，分解率为α ，则分解的丁烷为nα mol，生成和各nα mol，剩余丁烷为。反应后总物质的量。总质量不变，仍为58n g。平均摩尔质量，即分解率为。 （8）电石与水反应生成乙炔，乙炔与HCl加成生成CH2=CHCl，CH2=CHCl聚合生成PVC，合成路线为： 答案第4页，共10页 答案第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $