2.1 化学键与物质构成（同步讲义）化学鲁科版必修第二册

本讲义聚焦“化学键与物质构成”核心知识点，系统梳理化学键的定义及断裂与形成实质，深入解析离子键与共价键的成键微粒及作用实质，明确离子化合物与共价化合物的区分方法，构建从微观键型到宏观物质类别的知识支架，辅以电子式书写规范，形成完整知识体系。 资料通过“特别提醒”纠正常见认知误区，如“金属与非金属一定形成离子键”等，强化化学观念。即学即练与考点例题结合实例培养科学思维，如离子化合物判断中对AlCl₃、铵盐的辨析。课中助力教师突破重难点，课后通过分层练习帮助学生查漏补缺，提升知识应用能力。

第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成 教学目标 1.知道化学反应的本质：旧键断裂、新键生成。 2.理解化学键的含义、掌握化学键分离子键、共价键两大类。 3.会区分离子化合物、共价化合物。 重点和难点 重点：化学键的种类及电子式的书写 难点：区分离子化合物、共价化合物 ◆知识点一 化学键 1.化学键的定义 化学键：________的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是________________________________。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要________________，新化学键形成会________________。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 一、化学键概念的理解： (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 (3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 二、化学反应实质的理解: (1)化合物中一定存在化学键，单质中不一定存在化学键。如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。 (2)只有化学键断裂而无化学键形成的过程不是化学变化，如HCI溶于水和NaCI的熔化都不是化学变化。(3)反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键)发生了改变。 即学即练 1．（25-26高一上·上海·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 2．（24-25高一下·上海·期中）下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 3．（22-23高一下·江苏淮安·期中）下列过程与化学键断裂有关的是 A．酒精溶解于水 B．CO2气体变为干冰 C．熔融食盐导电 D．液态水转化为水蒸气 4．（22-23高二下·重庆·期中）下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 ◆知识点二 离子键和共价键 （1）离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过________________形成的化学键。 ②成键微粒：________________。 ③作用实质：________________。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 （2）共价键 ①定义：原子之间通过________形成的化学键。 ②成键微粒：________。③作用实质：________________。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 （3）离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1 非金属元素之间只能形成共价键（×，铵盐除外） 2 金属和非金属一定形成离子键（×，AlCl₃是共价键） 3含有共价键的化合物一定是共价化合物（×，NaOH 是离子化合物，含共价键） 即学即练 1．（24-25高一下·北京·期中）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 2．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列物质中，既含共价键，又含离子键的是 A．过氧化钠 B．氖 C．硫酸 D．氯化钙 3．（24-25高一下·广东广州·期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 4．（24-25高一下·上海·期中）下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸钾熔化；③氨气液化；④溶于水；⑤溶于水；⑥溶于水。 (1)只有离子键被破坏的是___________(填序号)，只有共价键被破坏的是___________。(填序号) (2)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________(填序号) ◆知识点三 离子化合物和共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由________________构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 2．共价化合物 (1)定义：由________通过________构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3.离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物 理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1含金属元素的化合物一定是离子化合物（×，AlCl3是共价） 2全由非金属组成的化合物一定是共价化合物（×，铵盐是离子） 3含有共价键的化合物一定是共价化合物（×，NaOH、NH4Cl） 4离子化合物熔融时能导电，共价化合物熔融不导电（√） 5干冰（CO2）溶于水导电，所以是离子化合物（×，是共价化合物，水电离出离子） 即学即练 1．（24-25高一下·山东青岛·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高一下·江苏泰州·期中）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A．NaOH B． C． D． 3．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A．5 B．4 C．3 D．2 ◆知识点四 电子式 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________________________的式子叫做电子式。 2．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 即学即练 1．（25-26高一上·上海·期中）下列化学用语正确的是 A．锂原子的电子式： B．氮气的电子式： C．氢氧根离子的电子式： D．氯化钠的结构式： 2．（25-26高三上·河北邢台·期中）下列符号表示正确的是 A．中子数为14的镁核素： B．的电子式： C．用电子式表示的形成： D．的结构式为 3．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： (1)的电子式为______；的电子式为_______。 (2)用电子式表示的形成过程________。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物是________。 (4)既有离子键又有极性键的化合物是________。 (5)既有离子键又有非极性键的化合物是_______。 4．（24-25高一下·上海·期中）用电子式表示的形成过程_______。 一、区分离子化合物和共价化合物 1.根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.熔融导电定离子，水溶导电不算数； 2.有离子键必离子，全共价键才共价； 3.铵盐无金是离子，氯化铝有金是共价； 4.强碱金氧大多盐，归类记住特例题不冤。 实践应用 1．（23-24高一下·上海·期中）有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。 (2)④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。 A．离子键        B．共价键 2．（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列物质：①②③④，回答下列问题： (1)共价化合物有_____（填序号），其电子式为_____。 (2)离子化合物有_____（填序号），既含离子键又含共价键的有_____（填序号）。 3．（22-23高一上·上海黄浦·期中）利用下列物质的序号填空 ①HCl②③Ne④⑤⑥NaOH⑦Ar (1)不存在化学键的是___________； (2)属于共价化合物的是___________； (3)属于离子化合物的是___________； (4)既含离子键，又含共价键的是___________。 4．（23-24高一上·上海·期中）有下列物质：NaOH，，，，MgO，，请按要求填空。 (1)含有共价键且属于离子化合物的是___________； (2)属于共价化合物的是___________。 二、电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (5)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 （5）电子式书写的注意事项： ①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数． ②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。 ③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 实践应用 1．（24-25高一下·河北保定·期中）“价一类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题。 写出X和N2的电子式___________、 ___________。 2．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 (1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (2)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含___________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 (3)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。 (4)写出下列物质的电子式。 Na2O2___________；HClO___________；NH___________。 3．（24-25高一上·上海·期中）回答下列问题： (1)填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO _____ _____ _____ _____ _____ _____ (2)某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为_____(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为_____。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则_____，该微粒的离子符号为_____。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为_____。 4．（24-25高一上·上海·期中）现有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：只有X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 (1)请按要求写出相应的结构示意图：V原子___________；X离子___________。 (2)请按要求写出相应的电子式：W原子___________；Y离子___________。 (3)请写出的结构式___________。 (4)请写出ZWV的电子式___________，并指出其包含的化学键有___________。 (5)请用电子式来表示的形成过程___________。 考点一 化学键的概念与实质 【例1】下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 D．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 解题要点 1.化学键三要素：相邻、强烈、原子/离子间；缺一不可。 2.区分边界：化学键→原子/离子内部/之间；分子间作用力→分子之间，不是化学键。 3.离子键本质：静电作用（引力+斥力），严禁只写“相互吸引”。 4.模糊选项必杀：看到“相互作用没强调强烈/相邻”“分子间有化学键”“离子键只有吸引力”，直接判错。 【变式1-1】下列对于化学键的判断正确的是 A．任何物质中都有化学键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．含有离子键的化合物是离子化合物 D．含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物 【变式1-2】1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是 A．任何物质都含有化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏 D．氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂 考点二 共价键和离子键的判断 【例2】下列变化过程中，存在共价键断裂和离子键形成的是 A．三氧化硫与水反应制硫酸 B．用浓氨水检测到氯气储罐发生泄漏 C．氯化钠溶于水形成水合离子 D．锌和稀硫酸反应 解题要点 1.先拆分两步：看有没有共价键被拆开 +有没有新离子化合物生成（造离子键） 2.常见规律： （1）只生成酸、非金属氧化物→只有共价键变化； （2）反应生成铵盐（等）→一定新增离子键； （3）物质溶解：离子化合物溶于水只断离子键，不新建键。 3.区分：溶解断键≠化学反应成键；题干是变化过程里同时有断共价、成离子，优先选生成铵盐的反应。 【变式2-1】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 A． B． C．HCl D． 考点三 离子化合物和共价化合物的判断 【例3】下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 解题要点 1.有离子键→必为离子化合物；共价化合物零离子键。 2.离子化合物可混搭：离子键 + 极性 / 非极性共价键都行。 3.两个绝杀反例必考： 有金属却是共价：AlCl3​ 无金属却是离子：铵盐 4.稀有气体分子：无化学键，直接推翻 “分子一定有共价键”。 【变式3-1】下列说法中正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【变式3-2】下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 考点四 电子式 【例4】下列化学用语书写不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．N2的结构式： D．CO2的电子式： 【变式4-1】下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．核内有33个中子的Fe表示为 C．的结构式为H-Cl-O D．的形成过程可表示为 【变式4-2】（1）中含有离子，Fe元素为＋2价，书写离子的电子式_______。 （2）固态的被认为是由和构成的。写出(硝酰正离子)的电子式：___________。 （3）已知：氖原子结构示意图，A3-离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则A3-的电子式为___________。 基础达标 1．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程：   B．中子数为1的氢原子： C．和互为同位素 D．的结构示意图：   A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示的形成过程：，故A正确；B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案选D。 2．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列化学用语正确的是 A．氯化钠的分子式： B．四氯化碳的电子式： C．的结构式： D．水的分子结构模型： 3．（25-26高一上·河南商丘·期末）下列说法中正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．NaHSO4在水中的电离方程式： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 4．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 5．（25-26高一上·河南信阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．氯化铵的电子式： D．的电离方程式： 6．（25-26高一上·山西太原·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱法的化学反应为。下列化学用语表示正确的是 A．的原子结构示意图： B．在水中的电离方程式： C．的电子式： D．的结构式： 7．（25-26高一上·河北衡水·期末）下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·广西北海·期末）下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D． 9．（25-26高一上·福建福州·期末）下列物质属于共价化合物的是 A． B． C．NaOH D． 综合应用 10．（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．的电子式： C．的电子式为 D．的形成过程： 11．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．是共价化合物 C．NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D．中所有原子均满足8电子稳定结构 12．（2026高三·全国·专题练习）下列电子式表达正确的是 A．Na2S的电子式： B．氯化镁的电子式： C．CaC2的电子式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 13．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A．与NaOH B．与 C．与NaCl D．HCl与NaOH 14．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于离子化合物与共价化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定只含离子键 B．共价化合物中一定只含共价键 C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 15．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A．②⑥ B．①②④ C．③⑤ D．④⑥ 16．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 17．（25-26高一上·天津·期末）下列说法正确的有：①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 18．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关于化学键说法正确的个数为 ①离子键是指阴、阳离子间的静电吸引作用 ②H2O2与Na2O2所含有的化学键类型相同 ③离子化合物中只含有离子键 ④稀有气体分子内部不存在任何化学键 ⑤金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑥由非金属元素构成的化合物中也能存在离子键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 拓展培优 19．（25-26高一上·北京·期末）化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用    ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键    ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热    ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 20．（24-25高一上·河北保定·期末）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 21．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．升华时破坏了共价键 C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 D．属于共价化合物，溶于水能电离出和，破坏共价键 22．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 23．（24-25高一上·湖北随州·阶段练习）回答下列问题。 (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4 其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有___________，不含共价键的化合物有___________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若XY2为共价化合物，其结构式为___________。 (3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________(填字母，下同)，容易形成共价键的是___________。 A．c和f        B．b和g        C．d和g        D．b和e ②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：___________。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________。 24．（24-25高一下·广东·期中）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期主族元素。a的L层电子数是层电子数的2倍，b在地壳中含量最高，在同周期中原子半径最大，的单质在常温下是黄绿色气体，e的最外层电子数与的相同。 (1)e在元素周期表中的位置为_______。 (2)b、c、d的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(写离子符号)。 (3)用电子式表示的形成过程：_______。 (4)b、e的单质与化合生成简单氢化物时，较容易的是_______(写化学式)；a、b的最简单氢化物中，沸点更高的是_______(写结构式)，原因是_______。 (5)中含有的化学键类型为_______，将加入的简单氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 25．（23-24高二上·云南昆明·开学考试）A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为；丙中A、C原子个数之比为。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为；戊中D、C原子个数之比为。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种，其中一种为C的单质。 (1)写出对应物质的化学式：乙_____；丁_____。 (2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_____。 (3)写出下列物质的电子式：甲_____；戊_____。 (4)AB、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为_____(用元素符号表示)。 (5)由AB、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_____(写出一种即可)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成 教学目标 1.知道化学反应的本质：旧键断裂、新键生成。 2.理解化学键的含义、掌握化学键分离子键、共价键两大类。 3.会区分离子化合物、共价化合物。 重点和难点 重点：化学键的种类及电子式的书写 难点：区分离子化合物、共价化合物 ◆知识点一 化学键 1.化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 一、化学键概念的理解： (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 (3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 二、化学反应实质的理解: (1)化合物中一定存在化学键，单质中不一定存在化学键。如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。 (2)只有化学键断裂而无化学键形成的过程不是化学变化，如HCI溶于水和NaCI的熔化都不是化学变化。(3)反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键)发生了改变。 即学即练 1．（25-26高一上·上海·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 【答案】D 【详解】A．大理石受热分解生成CaO和CO2，需破坏CaCO3中的离子键和共价键，故不选A； B．氯化氢溶于水时解离为H+和Cl-，破坏HCl的共价键，故不选B； C．电解水生成H2和O2，破坏水中的H-O共价键，故不选C； D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的化学键，故选D； 选D。 2．（24-25高一下·上海·期中）下列说法正确的是 A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 B．化学键断裂，不一定发生化学变化 C．物质中一定存在化学键 D．离子化合物不可能含有共价键 【答案】B 【详解】A．化学键存在于原子或离子之间，分子之间是分子间作用力，并非化学键，A错误； B．化学键断裂可能伴随物理变化（如NaCl熔化破坏离子键），不一定发生化学变化，B正确； C．稀有气体（如He）为单原子分子，不含化学键，C错误； D．离子化合物（如NaOH）可含共价键（如OH⁻内的共价键），D错误； 故选B。 3．（22-23高一下·江苏淮安·期中）下列过程与化学键断裂有关的是 A．酒精溶解于水 B．CO2气体变为干冰 C．熔融食盐导电 D．液态水转化为水蒸气 【答案】C 【详解】A．酒精溶解于水，酒精自身状态没有变化，不存在化学键断裂，故A不选； B．二氧化碳气体变为干冰，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故B不选； C．熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，则熔融氯化钠导电，该过程中离子键断裂，故C选； D．液态水转化为水蒸气，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故D不选； 故选C。 4．（22-23高二下·重庆·期中）下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 【详解】①溶于水后能与水反应生成H2CO3，CO2中的共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附，溴单质没有发生化学反应，化学键没有被破坏；③酒精溶于水，没有发生化学反应，化学键没有被破坏；④碘升华是碘由固态变为气态，破坏的是分子间作用力；⑤溶解于水时发生电离，原有离子键被破坏；⑥NaOH熔化时发生电离，原有离子键被破坏。 故选A。 ◆知识点二 离子键和共价键 （1）离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 （2）共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 （3）离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1 非金属元素之间只能形成共价键（×，铵盐除外） 2 金属和非金属一定形成离子键（×，AlCl₃是共价键） 3含有共价键的化合物一定是共价化合物（×，NaOH 是离子化合物，含共价键） 即学即练 1．（24-25高一下·北京·期中）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A不符合题意； B．NH4Cl由和通过离子键结合，而内部N与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，B符合题意； C．MgCl2为离子化合物，Mg2+与仅通过离子键结合，不含共价键，C不符合题意； D．NaCl为离子化合物，Na+与仅通过离子键结合，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 2．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列物质中，既含共价键，又含离子键的是 A．过氧化钠 B．氖 C．硫酸 D．氯化钙 【答案】A 【详解】A．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，A正确； B．氖是单原子分子，其中不含有化学键，B错误； C．硫酸中只含共价键，不含离子键，C错误； D．氯化钙中钙离子和氯离子间形成离子键，只含离子键，D错误； 故选A。 3．（24-25高一下·广东广州·期中）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【详解】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意； B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意； C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意； D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意； 故选C。 4．（24-25高一下·上海·期中）下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸钾熔化；③氨气液化；④溶于水；⑤溶于水；⑥溶于水。 (1)只有离子键被破坏的是___________(填序号)，只有共价键被破坏的是___________。(填序号) (2)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________(填序号) 【答案】(1) ②④ ⑥ (2)⑤ 【分析】①蔗糖由分子构成，溶于水时分子没有被破坏，克服的作用力为分子间作用力；②硫酸钾由离子构成，熔化时发生电离：，需破坏离子键；③氨气由分子构成，液化时分子没有改变，因此克服的作用力是分子间作用力；④NaCl由离子构成，溶于水时发生电离：NaCl=Na++Cl-，离子键被破坏；⑤Na2O2中含有离子键和共价键，溶于水时与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此离子键和共价键都被破坏；⑥HBr由分子构成，溶于水时发生电离：HBr=H++Br-，分子内共价键被破坏。 【详解】（1）由上述分析可知硫酸钾熔化、溶于水只破坏离子键，故选②④；溶于水只破坏共价键，故选⑥； （2）Na2O2溶于水时与水发生反应，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，故选⑤。 ◆知识点三 离子化合物和共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3.离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物 理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1含金属元素的化合物一定是离子化合物（×，AlCl3是共价） 2全由非金属组成的化合物一定是共价化合物（×，铵盐是离子） 3含有共价键的化合物一定是共价化合物（×，NaOH、NH4Cl） 4离子化合物熔融时能导电，共价化合物熔融不导电（√） 5干冰（CO2）溶于水导电，所以是离子化合物（×，是共价化合物，水电离出离子） 即学即练 1．（24-25高一下·山东青岛·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·江苏泰州·期中）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A．NaOH B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaOH由Na⁺和OH⁻通过离子键构成，属于离子化合物，且OH⁻内部存在O-H共价键，A正确； B．SiO2是共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．CH3Cl是共价化合物，不含离子键，C不符合题意； D．MgCl2由Mg²⁺和Cl⁻通过离子键构成，但Cl⁻为单原子离子，不含共价键，D不符合题意； 故答案选A。 3．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．仅含离子键，不含共价键，其化学键类型描述错误，A错误； B．仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确； C．含离子键和共价键（铵根内），但化学键类型仅标注离子键，描述错误，C错误； D．是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含离子键和共价键，但属于离子化合物而非共价化合物，化合物类型错误，D错误； 故选B。 4．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A．5 B．4 C．3 D．2 【答案】C 【详解】①项错误，化学键存在于原子、离子之间，如离子键、共价键等； ②项正确，非金属原子间通过共用电子形成共价键； ③项正确，化学键本质是静电作用（吸引与排斥）； ④项错误，化学键是强烈的相互作用，非单一吸引； ⑤项正确，如NaOH含离子键和共价键； ⑥项错误，共价化合物不含离子键； ⑦项错误，如AlCl3为共价化合物； 综上，②③⑤正确，共3项，答案选C。 ◆知识点四 电子式 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 即学即练 1．（25-26高一上·上海·期中）下列化学用语正确的是 A．锂原子的电子式： B．氮气的电子式： C．氢氧根离子的电子式： D．氯化钠的结构式： 【答案】C 【详解】 A．锂原子最外层只有一个电子，故电子式为，A错误； B．氮原子最外层有五个电子，形成氮气时，有三对共用电子对和两对孤电子对，电子式为，B错误； C．氢氧根离子中氧原子与氢原子形成一对共用电子对，离子整体带一个单位负电荷，电子式书写正确，C正确； D．氯化钠是离子化合物，没有结构式，D错误； 故选C。 2．（25-26高三上·河北邢台·期中）下列符号表示正确的是 A．中子数为14的镁核素： B．的电子式： C．用电子式表示的形成： D．的结构式为 【答案】C 【详解】A．镁的质子数为 12，核素表示中左上角为质量数（质子数+中子数），中子数为14时，质量数应为12+14=26，正确表示应为，A不符合题意； B．是共价化合物，不存在离子键，其电子式应为，B不符合题意； C．是由两个氯原子通过共用一对电子形成的共价单质，用电子式表示其形成过程为，C符合题意； D．的中心原子是O，其结构式应为，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： (1)的电子式为______；的电子式为_______。 (2)用电子式表示的形成过程________。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物是________。 (4)既有离子键又有极性键的化合物是________。 (5)既有离子键又有非极性键的化合物是_______。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。极性键是指由不同种元素的原子通过共用电子对形成的共价键，非极性键是指由同种元素的原子通过共用电子对形成的共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。 【详解】（1） 二氧化碳中碳原子与氧原子之间存在两对共用电子对，二氧化碳的电子式为；Na2O为离子化合物，电子式为：。 （2） MgCl2为离子化合物，Mg失去电子，Cl得到电子，其形成过程可表示为：。 （3）中既有O-H极性键又有O-O非极性键，且属于共价化合物。 （4）中既有N-H极性键又有铵根离子与氯离子之间的离子键，且属于离子化合物。 （5）中既有钠离子与过氧根离子之间的离子键又有O-O非极性键，且属于离子化合物。 4．（24-25高一下·上海·期中）用电子式表示的形成过程_______。 【答案】 【详解】 Na2O2为离子化合物，形成过程中Na原子失去电子形成Na+，两个O原子得到Na失去的电子，形成具有1对共用电子对的过氧根离子（），形成过程可以表示为。 一、区分离子化合物和共价化合物 1.根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.熔融导电定离子，水溶导电不算数； 2.有离子键必离子，全共价键才共价； 3.铵盐无金是离子，氯化铝有金是共价； 4.强碱金氧大多盐，归类记住特例题不冤。 实践应用 1．（23-24高一下·上海·期中）有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。 (2)④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。 A．离子键        B．共价键 【答案】(1) ⑥⑦ ③④ ③ (2) B A 【详解】（1）①是稀有气体单质，不存在化学键； ②是非金属单质，只含有共价键； ③是含有极性键的共价化合物，结构对称，属于非极性分子； ④是含有极性键的共价化合物，结构不对称，属于极性分子； ⑤是含有离子键的离子化合物； ⑥是含有离子键和共价键的离子化合物； ⑦是含有离子键和共价键的离子化合物。 上述物质中既含共价键又含离子键的是⑥⑦；属于共价化合物的是③④；属于非极性分子的化合物是③。 （2）硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，溶于水时破坏的是共价键，答案选B；固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏的是离子键，答案选A。 2．（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列物质：①②③④，回答下列问题： (1)共价化合物有_____（填序号），其电子式为_____。 (2)离子化合物有_____（填序号），既含离子键又含共价键的有_____（填序号）。 【答案】(1) ③ (2) ②④ ④ 【分析】只要含有离子键的化合物，就是离子化合物；共价化合物只含共价键；是单质分子；含有离子键，是离子化合物；只含共价键，是共价化合物；含有离子键和共价键，是离子化合物； 【详解】（1） 共价化合物有③；电子式为； （2）离子化合物有②④；既含离子键又含共价键的有④。 3．（22-23高一上·上海黄浦·期中）利用下列物质的序号填空 ①HCl②③Ne④⑤⑥NaOH⑦Ar (1)不存在化学键的是___________； (2)属于共价化合物的是___________； (3)属于离子化合物的是___________； (4)既含离子键，又含共价键的是___________。 【答案】(1)③⑦ (2)①② (3)⑤⑥ (4)⑤⑥ 【详解】（1）稀有气体分子内不存在化学键，答案为：③⑦； （2）①HCl和②两种化合物中只存在共价键，属于共价化合物，答案为：①②； （3）⑤中氮元素与氢元素之间是共价键，铵根离子和氯离子之间是离子键属于离子化合物，⑥NaOH中氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键属于离子化合物，答案为：⑤⑥； （4）⑤中氮元素与氢元素之间是共价键，铵根离子和氯离子之间是离子键，⑥NaOH中氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，答案为：⑤⑥。 4．（23-24高一上·上海·期中）有下列物质：NaOH，，，，MgO，，请按要求填空。 (1)含有共价键且属于离子化合物的是___________； (2)属于共价化合物的是___________。 【答案】(1)NaOH、 (2)、 【分析】NaOH有Na+和OH-构成，属于离子化合物，含有离子键和共价键；是共价化合物，只含共价键；是气体单质，只含共价键；由、Cl-构成，属于离子化合物，含有离子键和共价键； MgO是离子化合物，只含离子键；是共价化合物，只含共价键； 【详解】（1）根据以上分析，含有共价键且属于离子化合物的是NaOH、； （2）根据以上分析，属于共价化合物的是、。 二、电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (5)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 （5）电子式书写的注意事项： ①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数． ②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。 ③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 实践应用 1．（24-25高一下·河北保定·期中）“价一类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题。 写出X和N2的电子式___________、 ___________。 【答案】 【分析】根据氮及其化合物的“价一类”二维图可知，X为、Y为、Z为。 【详解】X为，N原子最外层5个电子，有3个单电子，分别与3个H原子形成共价键，达8电子结构，电子式为；N2的分子中2个N原子形成3个共价键，达8电子稳定结构，电子式为； 2．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 (1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (2)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含___________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 (3)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。 (4)写出下列物质的电子式。 Na2O2___________；HClO___________；NH___________。 【答案】(1)Cl- >O2->Na+ (2)离子键和共价键 (3) HClO4 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氯 第三周期第VIIA族 (4) 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。 【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O2-、Na+、Cl-半径由大到小的顺序为。 （2）由O、Na元素组成原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，与离子之间是离子键，内两个氧原子间是共价键，故含离子键和共价键； （3）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，C、S、Cl中非金属性最强的是Cl，所以酸性最强的是HClO4；元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为，HClO4与Al(OH)3反应生成Al(ClO4)3和水，反应的离子方程式是；⑧所对应的元素名称为氯；氯在周期表中的位置是第三周期第VIIA族； （4）含有离子键和共价键，电子式为； HClO中心原子是O，O与H、Cl之间共用1对电子对，电子式为； 中的N原子与4个H原子形成4条共价键，电子式为。 3．（24-25高一上·上海·期中）回答下列问题： (1)填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO _____ _____ _____ _____ _____ _____ (2)某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为_____(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为_____。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则_____，该微粒的离子符号为_____。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为_____。 【答案】(1) 共价键 离子键、共价键 (2) 原子 负离子 17 Cl- 48 【详解】（1） HClO是共价化合物，只含共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为，用电子式表示形成过程为； 是离子化合物，含有离子键、共价键；电子式为，用电子式表示形成过程为。 （2）①当时，核电荷数等于核外电子数，该粒子为原子，当x<10+y时，核电荷数小于核外电子数，该粒子为负离子。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，电子数比核电荷数多1，则17，该微粒的离子符号为Cl-。 ③当时，若该微粒为中性原子R，R的质子数为15，其质量数为31，R的中子数为16，O原子的中子数为16-8=8，则中含有的中子数,16+8×4=48。 4．（24-25高一上·上海·期中）现有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：只有X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 (1)请按要求写出相应的结构示意图：V原子___________；X离子___________。 (2)请按要求写出相应的电子式：W原子___________；Y离子___________。 (3)请写出的结构式___________。 (4)请写出ZWV的电子式___________，并指出其包含的化学键有___________。 (5)请用电子式来表示的形成过程___________。 【答案】(1) (2) (3)H-O-H (4) 离子键、共价键 (5) 【分析】由题意先得出W原子的核外电子排布应为2，6，W元素为O元素。由于Y原子的核电荷数大于W原子，且Y原子与W原子最外层电子数相同，这样核电荷数小于20的只有S，Y元素为S元素。X的核电荷数介于O、S之间，且X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，所以X元素为Al元素。V、Z原子的最外层电子数都为1，V为非金属元素，核电荷数比O小，所以V元素为H元素；Z为金属元素，核电荷数比S大且小于20，Z元素为K元素。 【详解】（1） V为H元素，其原子结构示意图为；X元素为Al元素，X离子即Al3+的结构示意图为； （2） W为O，O原子电子式为；Y为S，S2-电子式为； （3）为H2O，其结构式为：H-O-H； （4） ZWV为KOH，其电子式为；KOH中包含的化学键有离子键和共价键； （5） 为K2S，用电子式来表示K2S的形成过程为。 考点一 化学键的概念与实质 【例1】下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 D．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 【答案】A 【详解】A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故A正确； B．根据A选项分析，故B错误； C．化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，不存在于分子之间，故C错误； D．离子键是相邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力，故D错误。 综上所述，答案为A。 解题要点 1.化学键三要素：相邻、强烈、原子/离子间；缺一不可。 2.区分边界：化学键→原子/离子内部/之间；分子间作用力→分子之间，不是化学键。 3.离子键本质：静电作用（引力+斥力），严禁只写“相互吸引”。 4.模糊选项必杀：看到“相互作用没强调强烈/相邻”“分子间有化学键”“离子键只有吸引力”，直接判错。 【变式1-1】下列对于化学键的判断正确的是 A．任何物质中都有化学键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．含有离子键的化合物是离子化合物 D．含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物 【答案】C 【详解】A．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误； B．共价化合物中一定不含离子键，B错误； C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确； D．含有化学键全部为共价键的物质可能是共价单质分子（如N2、H2等）和共价化合物，D错误； 故选C。 【变式1-2】1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是 A．任何物质都含有化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏 D．氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共价键断裂 【答案】A 【详解】A．稀有气体是单原子分子没有化学键，A错误，符合题意； B．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，B正确，不符合题意； C．碘升华、水结冰，改变的是分子间的距离，化学键都没有被破坏，C正确，不符合题意； D．氯化钠固体溶于水离子键断裂，氯化氢气体溶于水共价键断裂，D正确，不符合题意； 故选A。 考点二 共价键和离子键的判断 【例2】下列变化过程中，存在共价键断裂和离子键形成的是 A．三氧化硫与水反应制硫酸 B．用浓氨水检测到氯气储罐发生泄漏 C．氯化钠溶于水形成水合离子 D．锌和稀硫酸反应 【答案】B 【详解】A．三氧化硫与水反应生成硫酸，过程中SO3的S-O共价键断裂，但生成的H2SO4仍为共价化合物，未形成离子键，A不符合题意； B．氯气与氨气反应生成NH4Cl，Cl2的Cl-Cl共价键断裂，同时与Cl-形成离子键，符合共价键断裂和离子键形成，B符合题意； C．氯化钠溶于水仅破坏离子键，未涉及共价键断裂，C不符合题意； D．锌与稀硫酸反应中，H+被还原为H2（形成共价键），Zn2+与形成离子键，但H+的离解（O-H键断裂）属于溶液离解过程，不视为反应本身的变化，D不符合题意； 故选B。 解题要点 1.先拆分两步：看有没有共价键被拆开 +有没有新离子化合物生成（造离子键） 2.常见规律： （1）只生成酸、非金属氧化物→只有共价键变化； （2）反应生成铵盐（等）→一定新增离子键； （3）物质溶解：离子化合物溶于水只断离子键，不新建键。 3.区分：溶解断键≠化学反应成键；题干是变化过程里同时有断共价、成离子，优先选生成铵盐的反应。 【变式2-1】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，不存在共价键，A错误； B．CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，B正确； C．HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 【变式2-2】下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】D 【详解】A．中只含极性共价键，A项错误； B．分子中只有非极性共价键，B项错误； C．HCl(H-Cl)分子中只有极性共价键，C项错误； D．中既有离子键，又有共价键，D项正确； 故选D。 考点三 离子化合物和共价化合物的判断 【例3】下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A．②③④ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 【答案】C 【详解】①氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，正确； ②共价化合物只含共价键，不会含离子键，错误； ③氯化铝中含金属元素，但它为共价化合物，正确； ④氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，错误； ⑤稀有气体为单原子分子，不含化学键，错误； 故选C。 解题要点 1.有离子键→必为离子化合物；共价化合物零离子键。 2.离子化合物可混搭：离子键 + 极性 / 非极性共价键都行。 3.两个绝杀反例必考： 有金属却是共价：AlCl3​ 无金属却是离子：铵盐 4.稀有气体分子：无化学键，直接推翻 “分子一定有共价键”。 【变式3-1】下列说法中正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【详解】A．含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误； B．ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误； C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，如氯化钠，C正确； D．完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误； 故选C。 【变式3-2】下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【答案】C 【详解】①共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，①错误； ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，②正确； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素却属于共价化合物，③正确； ④熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，④正确； ⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误； ⑥由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，⑥错误； 综上分析可知，②③④正确，故答案为：C。 考点四 电子式 【例4】下列化学用语书写不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．N2的结构式： D．CO2的电子式： 【答案】D 【详解】 A．已知Cl是17号元素，核内有17个质子，Cl-的结构示意图为：，A正确； B．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，故其电子式为：，B正确； C．N2的电子式为：，故其结构式为：，C正确； D．CO2是共价化合物，且C和O之间形成2对共用电子对，其电子式为：，D错误； 故答案为：D。 【变式4-1】下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．核内有33个中子的Fe表示为 C．的结构式为H-Cl-O D．的形成过程可表示为 【答案】A 【详解】 A．NH2OH为共价化合物，电子式为，A正确； B．核内有33个中子的Fe，质子数为26，质量数=26+33=59，核内有33个中子的Fe表示为，B错误； C．HClO的结构式：H-O-Cl，C错误； D．用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选A。 【变式4-2】（1）中含有离子，Fe元素为＋2价，书写离子的电子式_______。 （2）固态的被认为是由和构成的。写出(硝酰正离子)的电子式：___________。 （3）已知：氖原子结构示意图，A3-离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则A3-的电子式为___________。 【答案】（1）（2）（3） 【详解】（1）离子类似于过氧根，其电子式为。 （2）【详解】该阳离子中，每个原子达到8电子稳定结构，故每个O与N共用2对电子对，电子式为。 （3）A原子获得3个电子后生成A3-，A3-核外有10个电子，则A原子核外有7个电子，其质子数为7，是氮元素，其电子式为。 基础达标 1．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程：   B．中子数为1的氢原子： C．和互为同位素 D．的结构示意图：   【答案】D A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示的形成过程：，故A正确；B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案选D。 2．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列化学用语正确的是 A．氯化钠的分子式： B．四氯化碳的电子式： C．的结构式： D．水的分子结构模型： 【答案】C 【详解】A．氯化钠是由阳离子和阴离子构成的，没有分子式，A错误； B．四氯化碳的电子式为，B错误； C．的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，故结构式为H−O−Cl，C正确； D．水的空间结构为V形，其分子结构模型为，D错误； 故答案为C。 3．（25-26高一上·河南商丘·期末）下列说法中正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．NaHSO4在水中的电离方程式： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．氯离子中质子数17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为，故A错误； B．氯化铵是离子化合物，其电子式为，故B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，故C错误； D．氧化钠是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故D正确； 选D。 4．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】① 错误：化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶于水时离子键断裂，但属于物理变化； ② 错误：并非任何物质中都存在化学键，如稀有气体单原子分子（如He）中无化学键； ③ 错误：氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，比化学键弱； ④ 错误：离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括引力和斥力），而不仅仅是吸引力； ⑤ 错误：金属元素与非金属元素间不一定能形成离子键，如AlCl3中Al与Cl形成共价键； ⑥ 错误：H2O分子间存在氢键和范德华力，但不存在极性共价键；极性共价键是分子内原子间的键（如O-H键）。 ⑦ 正确：离子化合物在熔化状态下能产生自由移动的离子而导电，共价化合物则不能，因此可通过此方法验证； ⑧ 错误：由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl中的离子键； 综上，只有⑦正确，正确个数为1，故选A。 5．（25-26高一上·河南信阳·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．氯化铵的电子式： D．的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子应表示为：，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．氯化铵的电子式应为：，C错误； D．的电离方程式：，D正确； 故答案选择D。 6．（25-26高一上·山西太原·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱法的化学反应为。下列化学用语表示正确的是 A．的原子结构示意图： B．在水中的电离方程式： C．的电子式： D．的结构式： 【答案】D 【详解】 A．是碳的一种同位素，其质子数为 6，核外电子数也为 6，原子结构示意图为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸根离子，不能完全电离，正确的电离方程式为：，B错误； C．是离子化合物，由和构成，正确的电子式为：，C错误； D．C原子与两个O原子各形成2个共用电子对，因此C原子与每个O原子之间是双键，结构式为，D正确； 故答案选D。 7．（25-26高一上·河北衡水·期末）下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，不是离子化合物，A不符合题意； B．是离子化合物，但只含有离子键，没有非极性键，B不符合题意； C．是离子化合物，过氧根离子中含有非极性键，C符合题意； D．是离子化合物，但含有极性键，没有非极性键，D不符合题意； 故答案选C。 8．（25-26高一上·广西北海·期末）下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D． 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．由铵离子和硝酸根离子构成，离子间为离子键；铵离子内部（键）和硝酸根离子内部（键）为共价键，因此既含离子键又含共价键，C符合题意； D．（肼）是共价化合物，只含共价键（键和键），不含离子键，D不符合题意； 故选C。 9．（25-26高一上·福建福州·期末）下列物质属于共价化合物的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．由金属钙离子（）和非金属氟离子（）组成，形成离子键，属于离子化合物，A错误； B．由同种氯原子（Cl）组成，是单质，不是化合物，因此不属于共价化合物，B错误； C．NaOH由金属钠离子（）和氢氧根离子（）组成，整体为离子化合物，不属于共价化合物，C错误； D．由非金属碳原子（C）和氯原子（Cl）组成，通过共价键结合，属于典型的共价化合物，D正确； 故答案选D。 综合应用 10．（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．的电子式： C．的电子式为 D．的形成过程： 【答案】A 【详解】 A．为共价化合物，碳原子和氧原子满足8电子稳定结构，其电子式为，故A正确； B．为共价化合物，其电子式为，故B错误； C．为离子化合物，由和构成，其电子式为，故C错误； D．为共价化合物，其形成过程为，故D错误； 故答案为A。 11．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法不正确的是 A．中存在离子键和非极性共价键 B．是共价化合物 C．NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D．中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含离子键，不含非极性共价键，A错误； B．H2SO4由非金属元素通过共价键结合，是共价化合物，B正确； C．NaOH溶于水时电离成Na+和OH-，破坏了离子键，C正确； D．PCl3中Cl原子最外层7个电子，与P形成1个共价键后， 最外层电子数为7+1=8；P原子最外层5个电子，与3个Cl各形成1个共价键后，最外层电子数为5+3=8，D正确； 故答案选A。 12．（2026高三·全国·专题练习）下列电子式表达正确的是 A．Na2S的电子式： B．氯化镁的电子式： C．CaC2的电子式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】C 【详解】 A．硫化钠是离子化合物，电子式：，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．CaC2为离子化合物，电子式：，C正确； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A．与NaOH B．与 C．与NaCl D．HCl与NaOH 【答案】A 【详解】A．KNO3和NaOH均为离子化合物，都含有离子键，硝酸根和氢氧根内部含有共价键，化学键类型相同，A正确； B．H2O2和H2O均为共价化合物，不是离子化合物，B错误； C． NH4Cl含离子键和铵根离子内部存在共价键，而NaCl仅含离子键，化学键类型不同，C错误； D．HCl是共价化合物，NaOH是离子化合物，两者不均为离子化合物，D错误； 故选A。 14．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于离子化合物与共价化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定只含离子键 B．共价化合物中一定只含共价键 C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 【答案】B 【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的O-H键为共价键，因此不一定只含离子键，A错误； B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，B正确； C．含金属元素的化合物可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，C错误； D．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含离子键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 15．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A．②⑥ B．①②④ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】A 【详解】①不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，①错误； ②离子键的本质是阴阳离子间的静电吸引与静电排斥的平衡，②正确； ③共价化合物中成键原子不一定满足8e-稳定结构，如BF3中B原子有6e-、HCl中H原子有2e-，③错误； ④熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如熔融金属（Na）因自由电子导电，但金属是单质，④错误； ⑤非金属元素可形成含离子键的化合物，如铵盐（NH4Cl）中与间为离子键，⑤错误； ⑥离子化合物必含离子键，且可能含共价键（如NaOH含O-H极性键、Na2O2含O-O非极性键），⑥正确； 综上，仅②和⑥正确，故答案选A。 16．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 【答案】C 【详解】A．氦气为单原子分子，不存在化学键；液溴（Br2）和硫磺（S8）中存在共价键，但氦气无共价键，A错误； B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键；氯化钠粉碎仅改变颗粒大小，不破坏离子键，B错误； C．HCl溶于水电离破坏共价键，NaCl溶于水电离破坏离子键，二者破坏的化学键类型不同，C正确； D．H2O2中的O-O键为非极性共价键，但CCl4中的C-Cl键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 17．（25-26高一上·天津·期末）下列说法正确的有：①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】C 【详解】①离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用（包括引力和斥力），①正确； ②并非所有物质都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，②错误； ③氢键是分子间作用力，不是化学键，③错误； ④离子键是静电作用，不单指吸引力，还包括斥力，④错误； ⑤活泼金属（如Na）与活泼非金属（如Cl2）化合时形成离子键（如NaCl中钠离子与氯离子之间形成离子键），⑤正确； ⑥共价键中成键原子不一定满足稳定结构，如BF3中B原子成键后仅6个电子，未达8电子稳定结构，⑥错误； ⑦离子化合物在熔融状态下可电离出自由离子而导电，此性质可用于验证化合物是否为离子化合物，⑦正确； ⑧两种非金属元素可形成离子键，如铵盐（NH4H，由N、H元素组成），⑧错误； ⑨化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶解电离时离子键断裂，但无新物质生成，属物理变化，⑨错误； 综上所述，正确说法为①、⑤、⑦，共3项； 故答案选C。 18．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列有关于化学键说法正确的个数为 ①离子键是指阴、阳离子间的静电吸引作用 ②H2O2与Na2O2所含有的化学键类型相同 ③离子化合物中只含有离子键 ④稀有气体分子内部不存在任何化学键 ⑤金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑥由非金属元素构成的化合物中也能存在离子键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】说法①：离子键是阴、阳离子间的静电作用（包括吸引和排斥），仅说“静电吸引作用”不完整，故错误。 说法②：H2O2（过氧化氢）只含共价键（O-H和O-O键），而Na2O2（过氧化钠）含离子键（Na⁺与间）和共价键（O-O键），类型不同，故错误。 说法③：离子化合物中可能含共价键，如NaOH中的O-H键，故错误。 说法④：稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，分子内部无化学键，故正确。 说法⑤：金属与非金属元素可形成共价键，如AlCl3，故错误。 说法⑥：由非金属元素构成的化合物可含离子键，如NH4Cl（铵根离子与Cl⁻间为离子键），故正确。 综上，正确说法为④和⑥，共2个。 故选B。 拓展培优 19．（25-26高一上·北京·期末）化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用    ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键    ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热    ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 【答案】A 【详解】①化学键的本质是相邻原子之间强烈的相互作用，这种作用包括吸引力和排斥力，是维持物质稳定结构的基础，正确。 ②中铝与氯原子之间以共价键结合，熔融态不导电，属于共价化合物，而非离子化合物，错误。 ③由 和 Cl-构成，与 Cl-之间为离子键，而内部N与H之间为共价键，正确。 ④NaCl 固体溶于水，虽为物理变化，但离子键被破坏，形成自由移动的 Na+和 Cl-，因此物理变化中可能破坏化学键，正确。 ⑤吸热反应不一定需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应在常温下即可进行，且为吸热反应，错误。 ⑥氢键属于分子间作用力，不是化学键，虽然它能显著影响物质的熔点、沸点（如水的沸点高于同族氢化物），但其本质不属于化学键，错误。 ⑦干冰是固态 CO2，升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，CO2分子内部的 C=O 共价键未被破坏，错误。 ⑧化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，而键的断裂吸收能量、形成释放能量，因此必然伴随能量变化，正确。 综上，正确的说法为：①③④⑧，故选A。 20．（24-25高一上·河北保定·期末）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中O与H通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．NaCl中Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．HCl中H与Cl通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内部为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 21．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．升华时破坏了共价键 C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 D．属于共价化合物，溶于水能电离出和，破坏共价键 【答案】D 【详解】A．含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，A错误； B．I2升华破坏的是分子间作用力，B错误； C．只有非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键，如NH4Cl，C错误； D．HCl是共价化合物，溶于水可以电离出H+和Cl-，破坏的是H-Cl共价键，D正确； 答案选D。 22．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 23．（24-25高一上·湖北随州·阶段练习）回答下列问题。 (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4 其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有___________，不含共价键的化合物有___________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若XY2为共价化合物，其结构式为___________。 (3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________(填字母，下同)，容易形成共价键的是___________。 A．c和f        B．b和g        C．d和g        D．b和e ②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：___________。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________。 【答案】(1) ④⑤⑧ ② ③⑦ ① (2) S=C=S (3) B C CCl4 (4) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电 【详解】（1）两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，只含有共价键的化合物有：AlCl3、H2O2、CO2，答案是④⑤⑧； Na2O2中存在O-O非极性键，且属于离子化合物，含有非极性共价键的离子化合物有Na2O2，答案是②； 含有极性共价键的离子化合物有：NaOH、NH4Cl，答案是③⑦； 不含共价键的化合物有NaCl，属于离子化合物，只含有离子键，答案是①； （2） X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物CaF2，则其电子式为；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为S=C=S； （3）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素； ①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B； ②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3； （4）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物。 24．（24-25高一下·广东·期中）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期主族元素。a的L层电子数是层电子数的2倍，b在地壳中含量最高，在同周期中原子半径最大，的单质在常温下是黄绿色气体，e的最外层电子数与的相同。 (1)e在元素周期表中的位置为_______。 (2)b、c、d的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(写离子符号)。 (3)用电子式表示的形成过程：_______。 (4)b、e的单质与化合生成简单氢化物时，较容易的是_______(写化学式)；a、b的最简单氢化物中，沸点更高的是_______(写结构式)，原因是_______。 (5)中含有的化学键类型为_______，将加入的简单氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)第四周期第ⅥA族 (2) (3) (4) O2 H-O-H 水分子间存在氢键 (5) 离子键、共价键 【分析】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期主族元素。a的L层电子数是层电子数的2倍，a为碳；b在地壳中含量最高，为氧；在同周期中原子半径最大，为钠；的单质在常温下是黄绿色气体，为氯；e的最外层电子数与的相同，则e为第四周期第ⅥA族元素Se； 【详解】（1）由分析，e为第四周期第ⅥA族元素Se； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；b、c、d的简单离子的半径由大到小的顺序为：； （3） 钠失去1个电子、氧得到2个电子，形成离子化合物氧化钠：； （4）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，与氢气化合越简单，故b、e的单质与化合生成简单氢化物时，较容易的是O2；水分子间存在氢键，导致水的沸点高于甲烷； （5）过氧化钠是由钠离子过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧共价键，故含有离子键、共价键；过氧化钠和HCl反应生成氯化钠和氧气、水，。 25．（23-24高二上·云南昆明·开学考试）A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为；丙中A、C原子个数之比为。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为；戊中D、C原子个数之比为。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种，其中一种为C的单质。 (1)写出对应物质的化学式：乙_____；丁_____。 (2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_____。 (3)写出下列物质的电子式：甲_____；戊_____。 (4)AB、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为_____(用元素符号表示)。 (5)由AB、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_____(写出一种即可)。 【答案】(1) H2O2 Na2O2 (2)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 (3) (4)Na＞C＞O＞H (5)NaHCO3 【分析】A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大，常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1，则乙为H2O2，丙为H2O，A为H，C为O元素；B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1，甲为甲烷，则B为C元素；由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中D、C原子个数之比为2：1，A、D同族，则D为Na,丁为Na2O2，戊为Na2O；B元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳跟丁(Na2O2)能发生化学反应生成碳酸钠和氧气(C的单质)，满足条件，以此分析解答。 【详解】（1）结合分析可知，乙的化学式为H2O2，丁的化学式为Na2O2，故答案为：H2O2；Na2O2； （2）B元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳跟丁(Na2O2)能发生化学反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2； （3） 甲为甲烷，甲烷为共价化合物，其电子式为；戊为Na2O，Na2O为离子化合物，其电子式为，故答案为：；； （4）主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na＞C＞O＞H，故答案为：Na＞C＞O＞H； （5）H、C、O、Na4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $