同学们，大家好，欢迎来到化学微课课堂。今天我们一起来学习人教版高中化学必修二第五章第二节氮及其化物。杜甫曾在春夜喜雨中留下名句，好雨知时节，当春乃发生，为我们描绘了一幅雨后复苏的美好景象。但不知道大家有没有注意过，在电闪雷鸣的雨后，植物往往都会生长得特别茂盛。其实这个规律很早就被我们从聪明的祖先发现，并留下著名的谚语论语发中加。那为什么会产生这种神奇的现象呢？还有浩瀚的宇宙，汽车尾气排放，这些现象都与哪种元素密切相关？现在就请大家带着这些问题和老师一起进入今天的学习。现在请同学们观察讲台上这一瓶氮气，它颜色的状态是怎么样的，闻一闻它的气味是怎样的。无色无味的气。由于氮分子那两个半之间一共下三键，结合断开的快件需要较多的能量，所以氮气的坏性质很稳定。但在一定条件下，高温换电可以与氧气、氢气发生反应。那同学们观察一下上面两个方程式中但与词的变化有哪些共同点？氮元素都是从游离状态变成化合态。非常棒。我们将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定，简称固氮。但是生物的重要组成元素，正是由于氮元素的循环，我们地球上的生命才能够生机勃勃，因此故障非常重要，我们常用的故障方式有两种，一种是人工故障，另一种是自然故障。大自然通过闪电释放的能量，将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤茎氮气转化。那么雷雨方向的秘密其实就和空但息息相关。老师先给大家一个小提示，空气中主要成分是氮气和氧气，而放电属于极端条件，往往可以通常情况下难以反应的化学物质发生化学反应。下面我们看一个实验，通常情况下氧气和氮气。的反应模拟闪电，在放电条件下氮气与氧气发生反应，这是电子感应圈，打开电子感应圈观察现象。约两分钟后观察玻璃管内气体颜色变化。不但这个氧气在放电的情况下会先生成无色气体，然后无色气体又变为红棕色。通过实验我们可以看到，但球氧气在放一下是可以发生反应的，反应生成的红棕色气体就是二氧化碳。老师，二氧化氮和雷雨发庄稼有什么关系呢？你这个问题非常问的非常好。要解决这个问题，我们就得先学习一氧化碳和二氧化碳的性质。讲台左边的无色气体是一氧化碳，右边的红棕色气体是二氧化碳。一氧化碳无色无味却有剧毒，不慎当然吸入就会像吸入一氧化碳中毒，使人窒息死亡。但极微量的一氧化碳却可以作为药物舒张血管二氧化碳，同样具有毒性，因此还具有刺激气味和标志性的红棕色。同学们看课本上实验5-5注射器中依然放在75毫升水，那么注射器内有无明显变化？由此可见一氧化碳难溶于水，与水不反应。如果在快速吸入十毫升空气，无色气体变为红棕色，那红棕色气体又变为无色。那请同学们思考一下气体变化过程是怎样的呢？过程是一氧化氮变为二氧化氮，又变为一氧化氮。对的。这个化学反应过程是一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮，二氧化碳可以跟水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上也主要是利用这一原理制取硝酸。现在请大家和老师一起想象一幅画面，在一个雷电交加的雨夜，氮分子与氧分子在闪电的助力下激烈迸发，一个又一个一氧化碳分子应运而生，它们迅速与空气中的氧气结合，转化为二氧化碳。二氧化碳分子在被水浸湿后转化为了硝酸，定理出数以万的硝酸根离子，那么滴落大地，抚育人间，这其实就是雷雨发庄稼的秘密。但是在我们的生活中，汽车尾气的过量排放，工业化生产导致的空气中二氧化硫和氮氧化物排放过多。当含有二氧化硫和氮氧化物大气遇到降水事件时，这些气体溶解于雨滴，或许通过化学反应转化为硫酸和硝酸，导致降水的PH降低，形成酸雨。酸雨能够使土壤中的酸性增强，导致土壤中铝、汞等重金属溶解度增加。这些有毒物质可以被植物吸收，影响植物的生长，甚至导致植物死亡。当酸雨流入湖泊、河流和地下水时会降低水体的PH值，影响水生生物的生存环境。酸化的水体会毒害鱼类和其他水生生物，尤其是那些对酸碱敏感的物种，如某些种类的昆虫、贝类和两栖动物。为了紧酸雨带来的负面影响，应采取减少二氧化硫和氮氧化物排放至关重要，这包括推广使用清洁能源，提高工业废弃处理效率，加强交通领域环保管理等方面的努力。同时，植树造林和恢复生态环境也是缓解酸雨危害的重要策略之一。我们将设有12毫升二氧化碳、氧气混合的气体两种，倒立于水槽中充分反应后剩余两毫升无色气体，求原混合气体中二氧化碳和氧气的体积各是多少毫升？总反应四分子二氧化氮、一分子氧气和两分子水反应生成四分子硝酸情况。一剩余氧气的计算方法，如下设参与反应的氧气体积为V则按照化学计量比参与反应的二氧化氮体积为4V根据总反应关系，四体积的二氧化氮消耗一体积的氧气，反应后气体总体积减少量为五体积，四体积二氧化氮和一体积氧气完全反应后共同消失。实验中，实际测得的气体体积减少量为12毫升减去2毫升，即十毫升，设减少的体积对应5份，则一份为10除5等于2毫升。故参加反应的二氧化氮体积等于4乘2，等于8毫升，参加反应的氧气体积等于1乘2，等于2毫升，原氧气总体积等于参加反应的氧气加，剩余的氧气等于2加2等于4毫升，原二氧化氮体积等于8毫升. 就只有这一种情况吗？还有的同学再补充一下。情况2，剩余一氧化氮说明二氧化氮过量，过量二氧化氮与水反应的化学式为三分子二氧化氮和一分子水反应生成四分子硝酸和一分子一氧化氮。设剩余一氧化氮为两毫升，由过量二氧化氮产生，根据反应产生两毫升一氧化氮，需要过量的二氧化氮体积等于3乘2等于6毫升，则参加总反应的混合气体体积等于12减6等于6毫升。按比例这6毫升气体中，二氧化碳占4份，氧气占一份，共5份。故一份体积等于6除5等于1.2毫升。参加主反应的二氧化碳体积等于4乘1.2，等于4.8毫升，参加主反应的氧气体积等于1乘1.2，等于1.2毫升。原二氧化氮总体积等于主反应消耗的二氧化氮加过量的二氧化氮等于4.8加六等于10.8毫升，原氧气体积等于1.2毫升，但10.8加1.2等于12毫升. 负荷总量计算的非常正确，屏幕前的你都计算正确的吗？亲爱的同学们，通过这节课的学习，我们通过实物展示实验法等方法进行探究，知道了俄语发专家的秘密，并意识到过量的氮氧化物会对人的健康和环境产生危害。所以我们不仅要学好这些知识理解，但在自然界中循环运转过程，更要树立环保意识，认识到科学与可持续发展的紧密联系。希望同学们课后能继续思考，我们如何在保障粮食安全同时保护好我们的生态环境。今天课就到这里，谢谢大家。