第4节 探究物质组成的奥秘 第3课时（导学案）科学新教材浙教版七年级下册

2.4 探究物质组成的奥秘 第3课时（导学案） 1.知道元素符号的定义，掌握元素符号的书写规则（“一大一小”）。 2.熟记常见元素的符号（如 H、O、C、N、Fe、Cu 等）。 3.理解元素符号的三重意义：表示一种元素（宏观）、表示该元素的一个原子（微观）、表示由原子直接构成的物质（部分元素）。 4.掌握元素符号周围数字的含义：前面的数字表示原子 / 离子个数，右下角的数字表示分子中原子个数，右上角的数字表示离子所带电荷数。 重点： 1.元素符号的书写规则和常见元素符号的记忆。 2.元素符号的宏观与微观意义。 3.元素符号周围数字的含义。 难点： 1.理解元素符号 “表示由原子直接构成的物质” 这一特殊意义。 2.区分元素符号周围不同位置数字的含义（前面、右下角、右上角）。 【课前回顾】 1、物质是 构成，物质由 组成； 2、元素是具有相同 的一类原子； 3、自然界中，元素的分布是 的； 4、化合物是指由 组成的单一物质， 单质是由 组成的单一物质； 5、 微观角度看，每个水分子由 和 构成；从宏观角度看，水是由 组成的化合物。 一、元素符号的书写规则 1.学生活动 1：书写竞赛 名称 氢 碳 氮 氧 钠 铝 硅 磷 符号 相对原子质量 名称 硫 氯 钾 钙 铁 铜 银 碘 符号 相对原子质量 二、元素符号的意义 1.元素符号的三重意义： (1)宏观意义：表示 ，如 O 表示 、Fe 。 (2)微观意义：表示该 ，如 O 表示 、Fe 表示 。 (3)特殊意义：由原子直接构成的 （金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还能表示该物质，如 Fe 表示 这种物质、He 表示 。 2.学生活动 3：意义辨析讨论 (1)小组讨论下列符号的意义： N、Na、3O、O₃ 3. 重点辨析：“2N” 的意义 四、元素符号周围数字的含义 1.教师展示对比表格，解析不同位置数字的含义： 2.注意事项：离子符号中电荷数为 1 时可省略，但 “+”“-” 不能省略（如钠离子写作 Na⁺，不能写作 Na¹⁺）。 3.学生活动 4：数字含义练习 1.写出每个数字的含义： 2Mg： Mg²⁺： H₂： O： 5Cl⁻： 五、离子符号的表示与意义 1.离子符号的表示方法： 元素符号右上角标注 （“+”“-”），如镁离子（ ）、氯离子（ ）、氧离子（ ）。 2. 解释离子符号的意义： 表示带 的离子，如 Cl⁻表示带 单位 电荷的氯离子，Al³⁺表示带 个单位 电荷的铝离子。 课堂小结： 1.某电影中有一句经典台词：有些人缺铁；有些人缺钙；而我缺的是面子。这里的“铁”和“钙”是指 ( ) A.离子 B.原子 C.元素 D.分子 2. (2024·杭州拱墅区校级期中)氕(_1^1H)、氘(_1^2H)、氚(_1^3H) 是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是( ) A.氕、氘、氚是三种不同的元素 B.三种原子的质量相等 C.三种原子的核外电子数不同 D.氕原子中的中子数为0 3.（24-25七年级下·浙江金华·期中）考古学家在对遗址出土文物的碳-14含量测定，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.4 探究物质组成的奥秘 第3课时（导学案） 1.知道元素符号的定义，掌握元素符号的书写规则（“一大一小”）。 2.熟记常见元素的符号（如 H、O、C、N、Fe、Cu 等）。 3.理解元素符号的三重意义：表示一种元素（宏观）、表示该元素的一个原子（微观）、表示由原子直接构成的物质（部分元素）。 4.掌握元素符号周围数字的含义：前面的数字表示原子 / 离子个数，右下角的数字表示分子中原子个数，右上角的数字表示离子所带电荷数。 重点： 1.元素符号的书写规则和常见元素符号的记忆。 2.元素符号的宏观与微观意义。 3.元素符号周围数字的含义。 难点： 1.理解元素符号 “表示由原子直接构成的物质” 这一特殊意义。 2.区分元素符号周围不同位置数字的含义（前面、右下角、右上角）。 【课前回顾】 1、物质是分子、原子或离子构成，物质由元素组成； 2、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子； 3、自然界中，元素的分布是不均匀的； 4、化合物是指由不同种元素组成的单一物质， 单质是由同种元素组成的单一物质； 5、微观角度看，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 一、元素符号的书写规则 1.学生活动 1：书写竞赛 名称 氢 碳 氮 氧 钠 铝 硅 磷 符号 H  C N  O  Na  Al  Si  P  相对原子质量 1 12 14 16 23 27 28 31 名称 硫 氯 钾 钙 铁 铜 银 碘 符号 S  Cl  K  Ca  Fe  Cu  Ag  I  相对原子质量 32 35.5 39 40 56 63.5 108 127 二、元素符号的意义 1.元素符号的三重意义： (1)宏观意义：表示一种元素，如 O 表示氧元素、Fe 表示铁元素。 (2)微观意义：表示该元素的一个原子，如 O 表示一个氧原子、Fe 表示一个铁原子。 (3)特殊意义：由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还能表示该物质，如 Fe 表示铁这种物质、He 表示氦气。 2.学生活动 3：意义辨析讨论 (1)小组讨论下列符号的意义： N、Na、3O、O₃ 3. 重点辨析：“2N” 的意义 不能把元素和原子混为一谈。元素是一个宏观的抽象概念，元素只讲种类，不论个数。原子是一个微观概念，原子既讲种类，又论个数。 仅表示两个氮原子，不能表示两种氮元素或两个氮元素。 四、元素符号周围数字的含义 1.教师展示对比表格，解析不同位置数字的含义： 2.注意事项：离子符号中电荷数为 1 时可省略，但 “+”“-” 不能省略（如钠离子写作 Na⁺，不能写作 Na¹⁺）。 3.学生活动 4：数字含义练习 1.写出每个数字的含义：2Mg、Mg²⁺、H₂O、5Cl⁻ 五、离子符号的表示与意义 1.离子符号的表示方法： 元素符号右上角标注电荷数目和电性（“+”“-”），如镁离子（Mg²⁺）、氯离子（Cl⁻）、氧离子（O²⁻）。 2. 解释离子符号的意义： 表示带一定电荷的离子，如 Cl⁻表示带 1 个单位负电荷的氯离子，Al³⁺表示带 3 个单位正电荷的铝离子。 课堂小结： 1.某电影中有一句经典台词：有些人缺铁；有些人缺钙；而我缺的是面子。这里的“铁”和“钙”是指 ( ) A.离子 B.原子 C.元素 D.分子 【答案】B 【详解】钙和铁在人体中以多种物质存在，这里所指的“铁、钙”是强 调存在的元素，与具体形态无关。 2. (2024·杭州拱墅区校级期中)氕(_1^1H)、氘(_1^2H)、氚(_1^3H) 是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是( ) A.氕、氘、氚是三种不同的元素 B.三种原子的质量相等 C.三种原子的核外电子数不同 D.氕原子中的中子数为0 【答案】D 【详解】氕、氘、氚质子数都是1，都是氢元素，故A错误；根据相对原子质量约等于质子数+ 中子数，氕原子的相对原子质量是1，中子数为0，氘原子的相对原子质量是2，氚原子的相对原子质量是3，故三种原子的质量不相等，B错误，D正确；氕、氘、氚质子数都是1，即核外电子数均为1，三种原子的核外电子数相同，故C错误。 3.（24-25七年级下·浙江金华·期中）考古学家在对遗址出土文物的碳-14含量测定，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】B 【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，则两种原子的质子数相同、中子数不同；原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则二者的核电荷数、核外电子数均相同。故选B。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $