10 热点专项练10 物质结构与性质的关系-（配套课件）【金版新学案】2026年高考化学大二轮专题复习与测试（单选）

热点专项练10　物质结构与性质的关系 　 第三部分　热点专项练 1.(2025·湖南湘潭多校联考) 下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A.常压下H2O的沸点高于H2S B.NF3和BF3分子的极性不同 C.SiO2和CO2均含有σ键和π键 D.相同条件下，CCl4稳定性比SiCl4强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H2O分子间存在氢键，沸点较高，常压下H2O的沸点高于H2S，A正确；NF3中心原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，BF3中心原子价层电子对数为3＋×(3－3×1)＝3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，为非极性分子，B正确；SiO2中只存在Si—O σ键，CO2中存在碳氧双键，既含有σ键也含有π键，C错误；原子半径：C＜Si，则键长：C—Cl＜Si—Cl，键能：C—Cl＞Si—Cl，C—Cl更难断裂，则相同条件下，CCl4稳定性比SiCl4强，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.(2025·湖南岳阳教学质量监测)下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B.低温石英(α-石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C.根据原子半径推知，F—F键的键能大于Cl—Cl键 D.含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，原子轨道达到最大重叠，作用力最强，A正确；石英的成分是二氧化硅，低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，B正确；F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，C错误；含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，例如金属晶体，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.(2025·河南开封部分学校期中联考) 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.(2025·河南豫西名校模拟考试) 元素B、Al、Ga位于周期表中第ⅢA族。下列说法错误的是 A.原子半径：r(B)＜r(Al)＜r(Ga) B.电负性：B＞Al＞Ga C.BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体 D.可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：r(B)＜r(Al)＜r(Ga)，A正确；同主族元素，电负性随核电荷数增大而减小，B＞Al＞Ga，B正确；BN为共价晶体，AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，C错误；Al位于金属和非金属分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. (2025·河北石家庄质量检测)BF3可与H2O发生反应：BF3＋3H2OH3BO3＋3HF。下列说法错误的是 A.与BF3类似，若分子的空间结构为平面三角形，则中心原子采用sp2杂化 B.根据H3BO3＋H2O⥫⥬H＋＋，可推知H3BO3为一元弱酸 C.H2O中O原子的杂化轨道只用于形成共价键 D.H—F键的键长小于H和F原子的半径之和 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 BF3价层电子对数是：3＋×(3－1×3)＝3，是平面三角形分子，中心原子采用sp2杂化，若其他分子的空间结构为平面三角形，则中心原子采用sp2杂化，A正确；H3BO3通过结合水中的OH－释放一个H＋表现为一元弱酸，B正确；H2O中O原子的sp3杂化轨道不仅用于形成O—H键，还容纳孤对电子，并非只用于形成共价键，C错误；在HF分子中，F原子对成键电子对的吸引力远大于H原子，使得成键电子云会更偏向F原子。这种电子云的偏向和重叠，导致两个原子核之间的距离缩短。也就是说，成键电子云在两核之间的区域出现的概率增大，将两个原子核拉近，导致H—F键的键长小于H和F原子半径之和，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.(2025·宁夏银川、石嘴山高考学科教学质量检测)类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 √ 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离C60和C70 推理 “杯酚”与C60、C70形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H3PO4是三元酸，但H3BO3的结构不同，它通过结合水分子释放一个H＋，是一元酸，电离方程式为：H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋，类比错误，A错误；O2是非极性分子，但O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误；“杯酚”选择性分离C60、C70，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹C60，借助分子间作用力形成超分子，与化学键强度无关，C错误；在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2025·河北唐山模拟) 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与解释不符的是 √ 选项 性质差异 解释 A 白磷比红磷易自燃 白磷中P—P键弯曲，张力较大 B CH4键角比NH3大 中心原子杂化类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 15-冠-5比18-冠-6识别Na＋能力强 冠醚15-冠-5空腔直径与Na＋直径匹配 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 白磷(P)为正四面体结构，其P—P键角为60°，导致张力较大，使白磷更活泼，易自燃，红磷结构更稳定，A正确；CH4键角(109°28')大于NH3(约107°)，但两者中心原子均为sp3杂化，键角差异源于NH3中孤对电子的排斥作用，而非中心原子杂化类型不同，B错误；纳米铅因表面积大、表面能高，熔点低于块状铅，C正确；冠醚空腔直径与离子尺寸匹配决定识别能力，15-冠-5空腔与Na＋匹配更佳，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 事实 解释 A 第二电离能：Na＞Mg 基态Mg＋失去的是能量较高的3s能级的电子 B 基态氮原子的轨道表示式为 ， 而不是 电子填入简并轨道时遵循泡利原理 C   为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低 D 18-冠-6能够识别K＋，而不能识别Na＋ 18-冠-6的空穴适配K＋的大小 8.(2025·河北石家庄质量检测) 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 √ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↑↓ ↑↓ ↑   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na价层含1个电子，Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，失去第2个电子较困难，基态Mg＋失去的是能量较高的3s能级的电子，故第二电离能Na＞Mg，A正确；基态氮原子的轨道表示式为 而不是 是因为半满状态稳定，电子填入简并轨道时遵循洪特规 则，B错误； 为离子化合物，常温下呈液态，是因为阴、阳 离子的体积大，离子键弱，熔点低，C正确；冠醚18-冠-6能够与K＋形成超分子，而不能与Na＋形成超分子，说明K＋的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，而Na＋的半径太小，不适配，D正确。 ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↑↓ ↑↓ ↑   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能：P＞S 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性：H2O＞NH3 氧原子半径比氮原子小，H—O键的键长比H—N键的短，H—O键的键能较大 C 还原性：K＞Na 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点：HF＞H2O HF的相对分子质量比H2O的大，HF的范德化力更大 9.(2025·河南部分学校考试)下列微粒性质的描述或其解释错误的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 P原子的3p能级电子排布为3p3的半充满稳定结构，故第一电离能更高，A正确；O原子半径比N原子小，H—O键的键长比H—N键的短，H—O键的键能较大，故H2O更稳定，B正确；还原性是指原子失电子的难易程度，K、Na同主族，K原子的电子层数更多，K原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子，还原性更强，C正确；相同数目的水分子中能形成更多的氢键，故沸点比HF高，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： ＞ 电负性：O＞S B 沸点：AlF3＞AlCl3 离子键成分百分数：AlF3＞AlCl3 C 黏性：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯 D 稳定性：HF＞HBr 分子间作用力：HF＞HBr 10.(2025·湖北武汉调研考试) 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 电负性：O＞S，O原子的吸电子能力更强，使O—H共价键的极性更大，使氢离子更易电离出来，酸性更强，故A正确；AlF3中Al与F的电负性差值更大，离子键成分更大，沸点更高，故B正确；硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯固态时均属于分子晶体，硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，黏性更大，故C正确；H—F键键长更短，键能更大，稳定性更大，和分子间作用力无关，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(2025·四川广安诊断性考试) 物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 √ 选项 事实 解释 A H2O的沸点高于HF 键能：O—H…O高于F—H…F B C2H5NH3NO3熔点低于NH4NO3 C2H5N的体积比N大 C O3在CCl4中溶解度高于在H2O中的溶解度 O3是非极性分子 D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 水的沸点高于HF是因为水分子间形成的氢键多，故A错误；C2H5NH3NO3和NH4NO3均为离子晶体，C2H5N的体积比N大，导致C2H5NH3NO3中离子键比NH4NO3弱，C2H5NH3NO3熔点比NH4NO3低，故B正确；水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据“相似相溶”，臭氧的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误；纳米铅晶体是纯净物，没有固定熔点的主要原因是其极高的表面原子比例和表面能，导致熔化过程在一个温度区间内逐渐完成而非瞬间转变，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(2025·山东齐鲁名校教研共同体联考) 结构决定性质，性质决定用途。下列陈述1和陈述2都正确但二者没有相关性的是 √ 选项 陈述1 陈述2 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 B CCl3COOH的电离常数小于CBr3COOH Cl的电负性大于Br C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 CO2断裂CO键时吸收热量 D 常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆 橄榄油和油漆极性相似，相互溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸是因为对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸的分子间作用力大于邻羟基苯甲酸，故A不选；Cl的电负性大于Br，导致羧基中O—H极性增强，更容易断键电离出氢离子，所以CCl3COOH的电离常数大于CBr3COOH，故B不选；干冰(固态CO2)是分子晶体，易升华，升华时是分子间作用力被破坏，吸收大量热量，从而使周围水蒸气凝结形成舞台烟雾效果，而不是共价键断裂，该解释不合理，故C选；根据相似相溶原理，常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆，是由于橄榄油和油漆极性相似，相互溶解，故D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 谢 谢 观 看 ！ 返回 $