8 热点专项练8 新情境下化学方程式的书写-（配套课件）【金版新学案】2026年高考化学大二轮专题复习与测试（单选）

热点专项练8　新情境下化学方程式的书写 　 第三部分　热点专项练 1.(4分)回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，N可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为_______________________________________________。 2N＋3C＋H2O2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑ 向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，N和C相互促进对方水解生成Nd(OH)CO3沉淀和CO2，该反应的离子方程式为2N＋3C＋H2O2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2.(4分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为___________________________。 Fe＋2AgClFeCl2＋2Ag 铁在足量0.5 mol·L－1盐酸中将AgCl转化为单质Ag，反应的化学方程式为Fe＋2AgClFeCl2＋2Ag。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.(4分)325 ℃时，水在Mn粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为_________________ ____________________。 MnO＋HCOOH Mn＋CO2＋H2O HCOOH中C元素的价态为＋2。由题意可知Mn＋H2O＋CO2MnO＋HCOOH，Mn元素升高2价，C元素降低2价，故反应方程式为Mn＋CO2＋H2OMnO＋HCOOH。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.(4分)V2O5是接触法制硫酸的催化剂，使用后的废钒催化剂可回收利用。 接触室中发生的反应为2SO2＋O2 2SO3，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示。 过程c发生反应的化学方程式为______________________________。 4VOSO4＋O22V2O5＋4SO3 V2O5 过程c中VOSO4转化为V2O5，由原子守恒可知，该过程中同时生成SO3，化学方程式为4VOSO4＋O22V2O5＋4SO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.(4分)“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的资源化再利用。 XO基掺杂Na2CO3形成XO-Na2CO3(X＝Mg、Ca、Cd等)，能用于捕获CO2，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。 X＝Ca时，再生的化学方程式为_____________________________________。 Na2Ca(CO3)2CaO＋Na2CO3＋CO2↑ X＝Ca时，Na2Ca(CO3)2加热生成CaO-Na2CO3和CO2，再生的化学方程式为Na2Ca(CO3)2CaO＋Na2CO3＋CO2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.(16分)某小组同学制备深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验如下。 ① ② ③ 向2 mol/L CuSO4溶液中滴加6 mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6 mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6 mol/L氨水，仍有沉淀剩余 将浊液a过滤，洗涤，加入过量6 mol/L氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 回答下列问题： (1)①中生成蓝色沉淀的离子方程式是_______________________________________。 (2)②中生成蓝色沉淀的离子方程式是__________________________。 (3)沉淀溶解的离子方程式是_______________________________________________。 Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7.(4分)油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 Fe(Ⅲ)催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式：_______________________。 2H2S＋O22S＋2H2O 分析反应过程， Fe3＋起催化作用， H2S作还原剂，生成S， O2作氧化剂，生成H2O。根据氧化还原原理和质量守恒定律，化学方程式为2H2S＋O22S＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8.(4分)除去电石渣浆(CaO)清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示： 则过程Ⅰ的方程式为________________________________________。 2Mn(OH)2＋O2＋4OH－2Mn＋4H2O 过程Ⅰ中O2将二价锰氧化为四价锰，根据转移电子守恒可知，该反应方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－2Mn＋4H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.(4分)某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：Cr3＋(绿色)、Cr(OH)3(灰绿色，难溶于水)、Cr(黄色)、Cr2(橙色)。   则实验中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是________________________ ______________________。 Cr2＋8H＋＋3H2O2 2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.(12分)H2SO4是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”，补全反应的化学方程式： ①3CuSO4·5H2O____CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋______＋15H2O； ②SO3＋H2OH2SO4。 O2↑ 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 该反应中部分S元素的化合价由＋6价变为＋4价，根据原子守恒及氧化还原反应原理知，应该有部分O元素的化合价由－2价变为0价，则未知的生成物是O2，结合原子守恒配平方程式为3CuSO4·5H2O3CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋O2↑＋15H2O； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①N2O3被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式：________ ___________________________________。 S＋O2 SO2和SO2＋N2O3SO3＋2NO N2O3被还原为NO，SO2被氧化为SO3，S燃烧时被氧化为SO2，则上述过程中硫元素被氧化的方程式为S＋O2SO2和SO2＋N2O3SO3＋2NO； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ②SO2中混有O2，有利于SO2的氧化，原因是_________________________ _______________________________。 生成的NO2或N2O3继续和SO2反应 NO和O2生成NO2或N2O3， SO2中混有O2有利于SO2的氧化，原因是NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 谢 谢 观 看 ！ 返回 $