1 方案一 回扣基础 巧得分-（配套课件）【金版新学案】2026年高考化学大二轮专题复习与测试（单选）

方案一 回扣基础 巧得分 　 第二部分 满分方案 内容索引 一 化学与STSE 二 “化学与生活”＋类常考试剂了解 三 常考物质的用途 四 “八类”实验基础知识 五 教材中的12个常考实验 六 高考中的新仪器及装置 七 “七大”化工流程再现 一　化学与STSE 返回 1.化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4(或2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2OH2SO4)；2NO＋O22NO2，3NO2＋H2O2HNO3＋NO。 防治方法： ①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2。 ②Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3。 飘尘 (2)碳的氧化物对人体和环境的影响 ①CO ②CO与血红蛋白结合而使人中毒，燃料的不完全燃烧产生CO。 (3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 ①光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 ②危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 ③防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。 (4)雾霾与PM2.5 ①雾霾是雾和霾的组合词。硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉昏暗。燃煤、汽车尾气、工业生产排放的废气是雾霾天气产生的重要原因。 ②PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1×10－6 m)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 (5)水体污染 原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄漏等。 ①重金属污染：水中的重金属污染物包括Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。 ②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫作水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的过量使用和农业化肥的过量施用是造成水体富营养化的重要原因之一。 (6)“绿色化学” “绿色化学”又称环境友好化学，它的着眼点是将污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害。 2.化学与生活 农用塑料：聚氯乙烯。 食品包装袋：聚乙烯。 汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油。 食品脱氧剂：维生素C、FeSO4、还原铁粉。 食品干燥剂：硅胶、生石灰。 食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠(严禁超标使用)。 水的净化：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铁盐。 水的消毒：氯气、二氧化氯。 环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸(CH3COOOH)。 重金属盐中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生鸡蛋清解毒。 耐火材料：氧化镁、氧化铝。 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊、小苏打。 常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝(泡沫灭火器)。 3.化学与材料 常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料。无机非金属材料包括传统无机非金属材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型无机非金属材料(硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等)；金属材料包括纯金属及合金；有机高分子材料包括天然高分子材料(纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等)和合成高分子材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)。 4.化学与生产 (1)H2SO4生产： S或FeS2SO2SO3H2SO4 (2)HNO3生产： N2或NH3NONO2HNO3 (3)合成NH3：N2＋3H 2NH3 (4)侯氏制碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 (5)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 高温、高压 催化剂 (6)氯碱工业： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (7)工业制硅：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) (8)高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 返回 二　“化学与生活”十类常考试剂了解 返回 1.去污剂：水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。 工业生产和实际生活中所用去污剂多种多样，但在高考中常考查强碱弱酸盐作去污剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根离子(C)水解呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去油污的目的。另外，由于水解要吸热，温度升高，弱酸根离子(C)水解程度增大，溶液的碱性增强，去污能力增强。所以，热的强碱弱酸盐(Na2CO3)溶液去污效果更好。 2.除锈剂：水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂。 工业生产和生活中所用的除锈剂有多种，但在高考中常考查强酸弱碱盐作除锈剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如NH4Cl水溶液因弱碱阳离子(N)水解呈酸性；而铁锈、铜锈等金属氧化物及其混合物能与NH4Cl水溶液反应，生成可溶性盐。另外，由于水解要吸热，温度升高，弱碱阳离子(N)水解程度增大，溶液的酸性增强，除锈能力增强。所以，稍热的NH4Cl溶液除锈效果更好。所以，生产生活中常用水解显酸性的盐溶液作除锈剂。 3.食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂。 高考考题常对中学化学中学过的一些主要物质的性质和用途进行考查，其中物质的吸水性考查较为频繁。目前使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂的主要有无水CaSO4、无水CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无臭，化学性质稳定，有很强的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。 (1)酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等易溶于水的还原性气体；五氧化二磷不能干燥氨气； (2)中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇； (3)碱性干燥剂：碱石灰(CaO与NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。 4.食品添加剂：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等等。所以，注意相关知识的积累，认识和了解这些食品添加剂的用途是准确答题的关键。 (1)抗氧化剂：具有较强的还原性，容易与空气中的氧气反应，且产物无毒无害的物质常用作抗氧化剂。抗氧化剂又名脱氧剂、去氧剂或吸氧剂。食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性，而非氧化性。它是一种能提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。高考对该考点的考查主要是将中学阶段所学的氧化还原的知识放在此处，重点考查常见的还原剂的还原性。 因此在考题中涉及到的抗氧化剂主要有以下两类：一类是有机脱氧剂，如用于婴儿食品、奶粉等作抗氧化剂的生育酚(维生素E或VE)；用于鱼肉制品、冷冻食品的抗坏血酸(维生素C或VC)及其衍生物；茶多酚等等。另一类是无机脱氧剂，如还原铁粉、亚铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是细铁粉可与空气中氧气发生反应，常与干燥剂一起装入小袋里，组成一种既可以抗氧化，也可以防潮的双试剂。 (2)防腐剂：防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质，保持食品原有品质和营养价值的一类食品添加剂。高考中常考的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、亚硝酸盐及二氧化硫等。另外，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。 (3)甜味剂：是指赋予食品甜味的食品添加剂。高考试题主要涉及到两类甜味剂。营养性甜味剂：如蔗糖、葡萄糖、果糖等，也是天然甜味剂。由于这些糖类除赋予食品以甜味外，还是重要的营养素，供给人体以热能，通常被视做食品原料，一般不作为食品添加剂加以控制。非营养性甜味剂：糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)、甜叶菊甙、阿斯巴甜(天门冬酰苯丙氨酸甲酯)等。值得注意的是甜蜜素(环己基氨基磺酸钠)应当谨慎使用。 (4)增味剂：它是指为补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味而添加的物质，又称为鲜味剂或品味剂。高考试题主要涉及到的增味剂有味精和鸡精等。味精的主要成分是谷氨酸钠，其味道鲜美，是一种比较纯粹的调味剂；鸡精除了含有一定量的谷氨酸钠，还含有多种营养物质，使用更为广泛。 (5)营养强化剂：营养强化剂是指根据营养需要，向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，用以弥补天然食物的缺陷，使其营养趋于均衡或弥补营养素的缺失，维持食品的天然营养特性的一大类物质；在人们的基础膳食中加入某些营养强化剂，能减少和防止疾病的发生，增强人体体质。高考常考的食品营养强化剂主要包括维生素、矿物质、氨基酸三类。 维生素类：维生素A、维生素B、维生素C、维生素D、维生素E、叶酸、生物素等；氨基酸类：牛磺酸、赖氨酸等；营养素类：二十二碳六烯酸(DHA)、膳食纤维、卵磷脂等；矿物元素强化剂：加碘食盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙等。其中，维生素E、卵磷脂、维生素C既是食品中主要的强化剂，又是良好的抗氧化剂。特别值得注意的是，为了预防甲状腺肿大，常在食盐中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食品添加剂。 5.漂白剂：二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，SO2用于漂白纸浆是因为SO2遇水则形成亚硫酸(H2SO3)与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质。SO2除具有漂白作用外，还具有防腐作用。此外，由于亚硫酸的强还原性，可防止果蔬中的维生素C被氧化破坏。辩证认识食品添加剂SO2。长期过量接触SO2对人体有害，但适量的SO2在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，SO2用作某些食品或饮品的防腐剂，如红葡萄酒中常添加二氧化硫。另外，次氯酸及其盐也具有漂白功能，常作漂白剂。值得注意的是，具有漂白作用的“吊白块”，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，常温时较稳定，在80 ℃以上就开始分解为有害物质，它可使人发热头疼，乏力，食欲减退等，一次性食用剂量达到10 g就会有生命危险。“吊白块”主要在印染工业中作漂白剂，不能用于食品漂白。 6.水处理剂：水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历年高考的高频考点。高考试题经常涉及到水的净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消毒剂、重金属离子处理剂等。 (1)沉淀吸附剂：无毒无害的胶体状物质一般具有较大的比表面积，能吸附水中的悬浮物和杂质，使水变澄清，此类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铁盐如Fe2(SO4)3等水解生成对应的氢氧化物胶体粒子，这些胶体粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物和杂质。因此，明矾和铁盐常作净水剂。由于铝离子对人体健康有一定的影响，所以明矾对饮用水的净化法将逐渐被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的沉淀吸附剂。 (2)杀菌消毒剂：具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消毒后的产物无毒无害的物质常用作饮用水的杀菌消毒剂。生活饮用水中常用ClO2、漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁酸钠(Na2FeO4)等作杀菌消毒剂。氯气、漂白粉用于水消毒，高锰酸钾稀溶液、酒精、碘酒用于皮肤消毒，苯酚粗品、甲醛水溶液(福尔马林)用于环境消毒，过氧化氢溶液可用于医用消毒。值得关注的是高铁酸盐(钠盐或钾盐)具有很强的氧化性，能非常有效的杀灭水中的细菌和病菌。与此同时，自身还原生成的Fe(OH)3是一种优良的无机絮凝剂，能有效的除去水中的微细的悬浮物，整个过程不产生任何对人体有害的物质。因此，高铁酸盐(钠盐或钾盐)被科学家们公认为绿色消毒剂。医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75％。 a.明矾净水的原理规范解答：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清，从而达到净水目的，故为净水剂，类似的含Fe3＋的盐也可作为净水剂。 b.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 (3)重金属离子处理剂：水中的铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋等重金属离子经食物链生物成千百倍地富集，最后进入人体。这些重金属离子在人体内和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。去除水体中的重金属离子方法较多。高考试题主要考查如何用化学方法去除重金属离子。一是化学沉淀法，加入生石灰或硫化物，将其转变为不溶于水的碱或硫化物，经过滤除去。二是还原法，加入纳米铁粉等还原剂，将其还原成难溶于水的单质或低价态的化合物而除去。三是使用电解法、螯合法或纳米重金属处理技术等除去。 (4)硬水软化剂：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。①暂时硬水中的钙和镁主要以碳酸氢盐形式[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]存在，这些盐在水煮沸时分解为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀析出，经过滤除去。煮沸暂时硬水时的反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑。MgCO3微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。 ②永久硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在，用生石灰、纯碱等软水剂处理，使水中Ca2＋、Mg2＋生成CaCO3、Mg(OH)2沉淀析出，再经过滤除去。③离子交换法，这种方法中用到的离子交换剂，有无机和有机两种。无机离子交换剂，如沸石等；有机离子交换剂包括：碳质离子交换剂——磺化酶，阴阳离子交换树脂等，而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。 7.去垢剂：最常见的水垢为碳酸盐型水垢，其主要成分是难溶于水的碳酸钙和氢氧化镁，但可溶于酸性溶液，所以在实际生活中，烧水壶或锅炉上的水垢，可以用醋酸浸泡后除去。对于硫酸钙型水垢，直接用稀盐酸或醋酸浸泡没法将其除去，可以先用碳酸钠溶液浸泡，使其转化成更难溶于水的碳酸钙，最后用稀盐酸或醋酸溶解碳酸钙除去。 8.灭火剂：灭火剂有多种类型，适宜扑灭不同种类的初期火灾。出现火灾时一定要先了解着火的物质的性质，再根据其性质选择不同的灭火剂和采取恰当的灭火方式。高考试题中常涉及到以下五种灭火剂。 (1)水：水主要是起冷却作用，适用于扑救固体火灾和常温下半固体的重油火灾。不能扑救碱金属、电石、带电设备、可燃性粉尘的火灾。 (2)泡沫灭火剂：该灭火剂成分混合时主要发生离子反应：Al3＋＋3HC Al(OH)3↓＋3CO2↑，一方面吸收可燃物的热量，使可燃物温度降低；另一方面，产生的大量气体形成无数CO2气泡有一定的黏性，覆盖在可燃物的表面，使可燃物不易与空气接触，达到灭火的目的，适用于扑灭石油类产品的火灾。 (3)干冰灭火剂：干冰灭火一方面是干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低；另一方面是增加空气中不燃烧也不助燃的成分，隔绝氧气。适用于扑救各种易燃液体和贵重仪器设备、重要文件和档案着火。 (4)干粉灭火剂：它是一种干燥、易流动的微细固体粉末，适用于扑救可燃液体、可燃气体及带电设备的火灾。 (5)有机物灭火剂：各种卤代烷，主要适宜扑灭油类、仪器及文物档案等贵重物品的初期火灾。 值得注意的是，钠、钾等金属着火后生成物都能与H2O或CO2反应生成O2且金属本身与H2O也能反应；另外，镁也能与H2O和CO2反应；因此，对于金属钠、镁、钾等着火不能用H2O或干冰灭火，也不能用泡沫灭火器灭火。 9.胃酸中和剂：胃酸的主要成分为盐酸。适度的胃酸可以帮助消化，但分泌过多，患者就会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。高考中常考的胃酸中和剂有碳酸氢钠(NaHCO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]等。 10.医学造影剂：医学上常用作胃肠和消化道造影剂的物质是难溶于水和胃酸的硫酸钡(BaSO4，又称“钡餐”)。而碳酸钡(BaCO3)能与胃酸反应生成可溶性钡盐，不但达不到造影的目的，而且生成的可溶性重金属钡盐会对人的肝脏、肾脏、中枢神经造成伤害。故碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查。 返回 三　常考物质的用途 返回 1.常考无机物的用途   物质性质 应用 1 生理盐水(消过毒的0.9％的氯化钠溶液) 用于静脉注射、鼻腔冲洗等 2 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI等) 3 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂 4 P2O5能与水反应 可作(不可用作食品)干燥剂 5 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 6 单质硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 7 SiO2存在光的全反射 可作光导纤维 8 4HF＋SiO22H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸雕刻玻璃 9 2C＋SiO2Si＋2CO 焦炭还原石英制备粗硅   物质性质 应用 10 ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 11 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 12 碘酸钾在常温下稳定、无毒 食盐中的加碘物质 13 氮气的化学性质稳定 作保护气 14 NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 可用作氮肥 15 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 16 草木灰和硫酸铵反应生成氨气 草木灰和硫酸铵混合施用，使肥效降低 17 二氧化硫具有漂白性、还原性 二氧化硫可以用来漂白纸浆、草帽等，也可用作制葡萄酒的食品添加剂   物质性质 应用 18 氦气性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 19 Na具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆等金属 20 NaCl溶液和熔融的NaCl均可被电解 制取NaOH、Cl2和Na 21 NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂，还可作胃酸中和剂 22 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污   物质性质 应用 23 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂(呼吸面具中) 24 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料 25 硅酸钠的水溶液具有黏合性 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 26 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 27 常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 常温下可用铝、铁制品盛装、运输浓硫酸、浓硝酸   物质性质 应用 28 铝具有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接钢轨 29 MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料 30 Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 31 小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可用作泡沫灭火器 32 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 33 Al(OH)3具有弱碱性 可用于中和胃酸 34 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料   物质性质 应用 35 Fe具有还原性 防止食品氧化变质 36 Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料 37 Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 铁盐可用作净水剂(混凝剂) 38 胶体能产生丁达尔效应 区分溶液与胶体 39 K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型消毒剂、净水剂 40 Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液刻制印刷电路板 41 CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝生鸡蛋清或豆浆解毒   物质性质 应用 42 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐” 43 碘化银作晶核，聚集水蒸气形成液滴 人工降雨 44 干冰升华吸收大量的热 人工降雨 45 液氨汽化吸收大量的热 作制冷剂 46 锂质量轻，比能量大 可用作电池的负极材料 47 粗锌与稀硫酸形成原电池 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 48 铁、锌形成原电池，铁作正极 在海轮外壳上装若干锌块以减缓外壳腐蚀 49 铁与外电源负极相连，铁被保护 铁闸门与电源负极相连，保护铁闸门 2.常考有机物的用途   物质性质 应用 1 医用酒精(乙醇的体积分数为75％)使蛋白质变性 用于消毒 2 福尔马林(35％～40％的甲醛水溶液)使蛋白质变性 良好的杀菌剂，常用作浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜) 3 蛋白质受热变性 加热能杀死流感病毒 4 蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味 灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维 5 聚乙烯性质稳定，无毒 可作食品包装袋 6 植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应 植物油氢化制人造奶油 7 聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点 用作厨具表面涂层   物质性质 应用 8 甘油具有吸水性 作护肤保湿剂 9 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 食用油不能反复加热与使用 10 食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙 食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙) 11 油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油 制肥皂 12 阿司匹林水解生成水杨酸，溶液显酸性 服用阿司匹林出现水杨酸中毒反应时，用NaHCO3溶液解毒 13 植物纤维加工后具有吸水性 可用作食品干燥剂   物质性质 应用 14 谷氨酸钠具有鲜味 用作增味剂 15 淀粉遇碘水显蓝色 鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等) 16 ①乙烯发生加聚反应 ②乙烯能催熟果实 ①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②作植物生长调节剂(果实催熟) 17 乙酸乙酯常温下呈液体，有香味 ①有机溶剂 ②制备饮料和糖果中的香料 18 乙二醇为非电解质，使水溶液的熔点降低 用作内燃机抗冻剂 返回 四　“八类”实验基础知识 返回 1.实验中的6个“0” (1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面可调节在“0”刻度或“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2分钟后才能观察液面高度。 (2)量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度。 (3)温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 (4)托盘天平中的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。 (5)实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。 (6)25 ℃，pH计测出溶液的pH＝0指的是溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1。 2.实验中的7个“标志” (1)玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，水既不聚成水珠，也不成股流下。 (2)中和滴定终点的标志是滴入最后半滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。 (3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。 (4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是平视时，视线与凹液面的最低处相切[注意：使用滴定管量取液体时，若盛装液体为深色液体(如KMnO4溶液)应与凹液面的最高处相切]。 (5)天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。 (6)沉淀洗净的标志是取最后一次洗涤液加入沉淀所需离子的沉淀剂，没有沉淀生成。 (7)沉淀完全的标志是静置，取上层清液(或向上层澄清液中)再滴加几滴沉淀剂，没有沉淀生成。 3.实验中的6个“上、下” (1)收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。 (2)分液操作时，先将下层液体打开旋塞从下口放出，再将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。 (4)用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。 (5)温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上或蒸馏烧瓶的支管口附近。 (6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。 4.实验中的13个“数据” (1)实验仪器的精确度 ①托盘天平的精确度为0.1 g。 ②10 mL量筒的精确度为0.1 mL；100 mL量筒的精确度为1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。 ③滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。 ④容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该值为容量瓶的容量，答题时应明确××× mL容量瓶。 (2)实验操作时的有关数据标准 ①试管在加热时所加液体不能超过试管容积的，且要与桌面成45°角；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口处。 ②液体取用时，若没有说明用量，一般取1～2 mL。 ③酒精灯内酒精的量为其容积的～。 ④烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为其容积的～，蒸发皿加热时液体量不宜超过其容积的。 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤2～3次。 ⑥用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线1～2 cm处要改用胶头滴管定容。 ⑦中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是2～3滴。 ⑧在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1 g。 ⑨当溶液中的某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。 5.实验中5组特定“仪器组合” (1)防倒吸装置 ①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，烧杯中液面下降，使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。 ②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用。 ③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl等是易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的。 ④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。 (2)尾气处理防污染装置 ①一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收式Ⅰ进行尾气处理。 ②易溶性有毒气体，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进行尾气处理。 ③CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式、收集式或储存式处理。 (3)量气装置 装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差值即为气体体积。 (4)冷凝回流装置   ①当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回流。 ②甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从冷凝管的下口流入，上口流出(注意：乙装置一般在蒸馏装置中用于冷凝馏分，丙装置一般用于冷凝回流)。 (5)气体混合装置 ①使反应的气体混合均匀。 ②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。 ③除气体杂质。 6.实验操作中的7项“原则” (1)装配复杂装置应遵循“从下到上”“从左到右”的原则；拆卸装置与此相反。 (2)添加药品时应遵循“先放固体”“后加液体”的原则，因为固体加入液体中时会将液体溅出，为了实验安全，所以先加固体。钠与水反应应先加液体再加固体，避免钠快速氧化，以及产生氢气过多发生爆炸。 (3)塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”原则，即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 (4)装置在装入药品前遵循先检验装置气密性原则。 (5)物质检验的“原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加 试剂)。 (6)物质分离和提纯遵循的原则：不增不减，易分易复。 (7)制备干燥纯净的气体时应遵循先除杂后干燥原则。 7.实验中的13个“先与后” (1)实验器材的规范使用 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热。 ②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。 ③组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸装置与之顺序相反。 ④称量药品时，先在两盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。 (2)化学实验的规范操作 ①制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。 ②用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 ③用石蕊试纸、淀粉—碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许，滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸中部，再与标准比色卡比较，pH试纸不能润湿，不能测具有漂白性物质的pH。 ④中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液润洗2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑤点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4％到74.2％，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就有爆炸的危险；净化气体时，应先净化后干燥。 ⑥做焰色试验时，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至与原来火焰颜色接近时再做下一次。做钾的焰色试验时，要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 ⑦配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却至室温再移入容量瓶。 ⑧浓酸或浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。 ⑨检验蔗糖、淀粉水解产物时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。 8.3类实验基本操作中的“不” (1)药品的规范存放、取用和使用 ①试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 ②不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。 ③液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，不能用橡胶塞；盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ④做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 (2)实验器材的规范使用 ①天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 ②酒精灯的使用，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不可用嘴吹灭，燃着时不可加酒精。 ③烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。 ④加热试管中的液体时，所加液体不超过容积的三分之一；加热时试管口不能对着自己或别人。 ⑤量筒不可用于配制溶液或作反应容器；不可加热。 ⑥使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未经清洗的滴管不能吸取别的试剂。 ⑦锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时，不需干燥，不能用待装液润洗。 ⑧酸式滴定管用来盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液(如酸性高锰酸钾溶液)。 ⑨容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能加热，瓶塞不能混用。 (3)化学实验的规范操作 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁以及底部；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上或蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入溶液中。 ②用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。 ③过滤时不能搅拌，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶时不能将溶液蒸干(有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干)，否则有的物质温度过高时会受热分解。 ④钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。 ⑤浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体，CaCl2不能干燥NH3。 ⑥配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。 ⑦进行焰色试验时，选用的材料本身灼烧时不能带有颜色，最好选用铂丝或光洁无锈铁丝。 返回 五　教材中的12个常考实验 返回 1.Fe(OH)3胶体制备 (1)试剂：饱和FeCl3溶液和沸水。 (2)反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)操作：取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色时停止加热。 2.铝热反应 (1)药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 (2)原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 (3)注意事项 ①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 ②铝粉与Fe3O4、MnO2、Cr2O3等都可以发生铝热反应。 3.Fe(OH)2的制备 (1)实验现象：白色沉淀立即转化为灰绿色，最 后变成红褐色沉淀。 (2)实验原理为：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。 (3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化，①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须是煮沸的；②胶头滴管须插入试管底部；③如图甲往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图乙所示。 4.氨气的实验室制法 (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验 满—尾气处理。 (3)注意事项 ①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 ②浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 ③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。 5.喷泉实验 (1)实验原理 ①氨气极易溶于水； ②利用压强变化。 (2)注意事项 ①氨气应充满； ②烧瓶应干燥； ③装置不得漏气。 (3)实验拓展 ①NH3、HCl、HBr、HI等气体均能溶于水形成喷泉； ②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。 6.Cl2和SO2的漂白性差异实验探究 (1)操作及其现象差异 ①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液不恢复原色。 ②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液恢复原色。 (2)差异的原理 ①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为褪色不可逆。 ②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质，加热恢复原色是因为SO2和品红溶液化合生成的无色物质不稳定，加热，又分解生成品红，所以溶液会再次变红。 7.铜与浓硫酸反应实验 (1)实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)实验现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 (3)原因解释：铜被浓硫酸氧化生成黑色的CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 8.酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) (1)原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。 (2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 (3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 (4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。 (5)操作步骤：①检漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后半滴标准液后，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 (6)注意事项 ①酸式滴定管和碱式滴定管的使用：“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是检漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质、有机物一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 ②滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。 ③数据处理：先将明显偏大或偏小的数据删除，再求2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 9.石油的分馏 (1)原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 (2)仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，(直形)冷凝管，锥形瓶， 铁架台，温度计，牛角管。 (3)注意事项 ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫陶土网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的～，最多不超过。 ④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 10.乙醇的催化氧化反应 (1)实验现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为 黑色；伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激 性气味的气体。 (2)注意事项 ①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。 ②铜丝在乙醇的氧化反应中起催化作用(参加反应)：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 11.乙酸乙酯的制备 (1)实验原理：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。 副反应：①C2H5—OH＋HO—C2H5 C2H5—O—C2H5＋H2O；②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 浓硫酸 浓硫酸 (2)注意事项 ①先加乙醇，再加浓硫酸最后加乙酸(浓硫酸不能最先加入)。 ②小心均匀地进行低温加热，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾。 ③导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防止液体倒吸。浓硫酸作用是作催化剂、吸水剂。 (3)用饱和Na2CO3溶液吸收的主要优点为： ①吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ②溶解乙醇。 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，便于分离乙酸乙酯。 12.检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 (1)实验操作 (2)注意事项：加入新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。 返回 六　高考中的新仪器及装置 返回 1.三颈烧瓶(如图) 又称三口烧瓶，用作溶液长时间反应，需加热回流的反应容器。 三颈圆底烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，在有机化学实验中 被广泛使用。三颈圆底烧瓶通常具有圆肚细颈的外观。它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加装冷凝管。它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发，并可配合橡皮塞的使用，来连接其它的玻璃器材。 2.恒压滴液漏斗(如图) 恒压滴液漏斗是一种便于添加液体，并且在添加液体时不会有 气体泄漏，可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗， 也可装在反应装置上，作滴加料液之用。它和其他分液漏斗一 样，都可以进行分液、萃取等操作，与其他分液漏斗不同的是，恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变，不仅可以防止倒吸，还可以使漏斗内液体顺利流下，减小增加的液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确。 3.球形分液漏斗(如图1)和梨形分液漏斗(如图2) 球形分液漏斗为球形，颈较长，多用于制气装置中滴加液体，控制所加液体的量及反应速率的大小；梨形分液漏斗为梨形，颈比较短，常用做萃取操作的仪器，对萃取后形成的互不相溶的两液体进行分液，使用过程：检漏→加液→振摇→静置→分液→洗涤(振摇过程中需放气)。 4.直形冷凝管(如图1)、球形冷凝管(如图2)和蛇形冷凝管(如图3) 一般用于低沸点液体的回流。直形冷凝管一般用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用；球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底；蛇形冷凝管：一般用于沸点低的液体的回流。注意不论何种冷凝管，不论如何放置(斜放或直立)，冷却水均为下口进、上口出。 5.b形管(如图) b形管为化学中测量固体样品熔点时用的玻璃仪器，形状如一个b字，配合熔点管使用。将样品装于熔点管后，用橡皮筋与温度计绑于一起，穿过带孔的软木塞，放入b形管，熔点管的有样品部分和温度计水银球置于环状部位的左侧，加热环状部位的右侧，进行热浴。b形管中可装液体石蜡等导热液，测量时要将管中的环状部分装满导热液。 6.索氏提取器 索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取 管两侧分别有虹吸管和连接管，各部分连接处要严密不能漏气。 提取时，将待测样品包在脱脂滤纸内，放入提取器中(萃取前先 将固体物质研碎，以增加固液接触的面积)。提取器的下端与盛 有浸出溶剂的圆底烧瓶相连，上面接回流冷凝管。加热圆底烧瓶，使溶剂沸腾，蒸气通过连接管上升，进入到冷凝管中，被冷凝后滴入提取器中，溶剂和固体接触进行萃取，当提取器中溶剂液面达到虹吸管的最高处时，含有萃取物的溶剂虹吸回到烧瓶，因而萃取出一部分物质。然后圆底烧瓶中的浸出溶剂继续蒸发、冷凝、浸出、回流，如此重复，使固体物质不断被浸出溶剂所萃取，将萃取出的物质富集在烧瓶中。液—固萃取是利用溶剂对固体混合物中所需成分的溶解度大，对杂质的溶解度小来达到提取分离的目的。 7.玻璃液封管(如图) 用于使1和4的气压与大气压保持一致。当1和4中的压力大于大气压时，会通过玻璃液封管排出气体。当1和4中的气压小于大气压时，玻璃液封管会倒吸3中的液体，从而平衡1和4的压力使之与大气压相等。 8.水蒸气蒸馏 水蒸气蒸馏法是指将含有挥发性成分的植物材料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气一并馏出，经冷凝分离挥发性成分的浸提方法。该法适用于具有挥发性、能随水蒸气馏出而不被破坏、在水中稳定且难溶或不溶于水的植物活性成分的提取。 9.布氏漏斗(如图1)及减压过滤装置(如图2) 布氏漏斗是实验室中使用的一种陶瓷仪器，也有用塑料制作的，用来以真空或负压力抽吸进行过滤即减压过滤。发明者为1907年诺贝尔化学奖获得者爱德华·比希纳。减压过滤(又称抽滤或吸滤)装置如图2。布氏漏斗使用的时候，一般先在圆筒底面垫上滤纸，将漏斗插进布氏烧瓶上方开口并将接口密封(例如用橡胶环)。布氏烧瓶的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方布氏漏斗，液体成分在负压力作用下被抽进烧瓶，固体留在上方。 注意事项：①抽滤时不能用普通漏斗代替布氏漏斗，若直接用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽气泵进行吸滤是不行的。因为漏斗四壁紧贴滤纸处，负压吸滤对其不起作用。只有漏斗下顶角处产生压强差。②当要求保留溶液时，需在布氏烧瓶和抽气泵之间增加一安全瓶，以防止当关闭抽气泵或水的流量突然变小时发生倒吸，使自来水回流，进入布氏烧瓶内污染溶液。安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错。 10.分水器 在某些有机实验中，水和有机物蒸发后被冷凝回流，收集到分水器中，水在下层，有机相在上层流回烧瓶，分水器中的水可从下口放出。如在酯化反应中为了提高产率，可加装冷凝回流装置，将蒸发出的酸与醇蒸汽冷凝回流至烧瓶内，使反应物充分反应，同时使用分水器将水分出，使酯化反应平衡向右移动。 11.移液管(如图1) 移液管是用来准确移取一定体积液体的量器。移液管是一种量出式仪器，只用来测量它所放出液体的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管，其下端为尖嘴状，上端管颈处刻有一条标线，是所移取液体准确体积的标志。常用的移液管有5、10、25和50 mL等规格。通常又把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管(见图2)。常用的吸量管有1、2、5和10 mL等规格。移液管和吸量管所移取的液体体积通常可准确到0.01 mL。 使用方法：①使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用少许待量取的溶液润洗3次。②然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1 cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球(一般用60 mL洗耳球)轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1 cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使之与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到凹液面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出。③再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。④注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 返回 七　“七大”化工流程再现 返回 1.氯碱工业 [涉及反应] ①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O ③2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ④H2＋Cl22HCl 2.工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸 ①煅烧黄铁矿 SO2气体的净化 ②接触室(SO3的生成) ③吸收塔(H2SO4的生成) [涉及反应] ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2OH2SO4 3.工业制硝酸 [涉及反应] ①4NH3＋5O24NO＋6H2O ②2NO＋O22NO2 ③3NO2＋H2O2HNO3＋NO 4.工业制纯碱   [涉及反应] ①NH3＋H2O＋CO2＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 5.从海水中提取镁 [涉及反应] ①MgSO4＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaSO4 ②Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O ③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O ④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 6.从海水中提取溴   [涉及反应] ①2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ ③Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr 7.从海带中提取碘   [涉及反应] ③2I－＋Cl2I2＋2Cl－ 返回 谢 谢 观 看 ！ 返回 $