课时冲关十一 镁、铝及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

A 课时冲关十一 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列有关金属的说法中正确的是( A.常温下Cu和浓H,SO,反应生成CuSO B.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、 Na,CO,固体 C.镁不慎着火，可用CO。灭火 D.实验结束后剩余的金属钠不能随意 弃，应放回原试剂瓶中 2.室温下，用质量和表面积均相同的镁条（已 用砂纸打磨)，探究Mg与NaHCO3溶液 能快速反应产生H2的原因。下列说法错 误的是 ( ② 13 2mL1mol·L NaHCO,溶液 国镁条 2mLX溶液 (pH=8.3 镁条 镁条 (pH=8.3) 2mL水 镁表面持续产生 镁表面有 大量气泡，溶液 极微量气 变浑浊[经检验 泡附着，滴 该浑浊物为 镁表面无明显 加酚酞溶 Mg2 (OH)2CO 气泡 液后，镁条 ·xH2O],气体 附近溶液 中检测到H2 显红色 [查阅资料]与致密的Mg(OH)2相比， Mg2(OH),CO3·xH,O是质地疏松的难 溶物。 A.试管①中还有Na2CO3生成 B.实验①中HCO,破坏了Mg(OH2)在 镁条表面的沉积，加快了反应速率 C.实验②说明Mg不活泼，难与水反应 D.实验③中X可以是NaOH,作用是排除 Na+与OH的干扰 3.下列关于铝及其化合物反应的离子方程式 书写正确的是 ( A.铝与NaOH溶液反应：A1+4OH+ H2O—[AI(OH)4]+H2个 B.AlO3与NaOH溶液反应：Al2O3+ OH+H,O-Al(OH)] ·38 第四章金属及其化合物 镁、铝及其化合物 C.明矾净水原理：A13++3H,O一→ Al(OH3)(胶体)+3H D.Al2(SO4)3与过量氨水反应：A13+十 4NH3·H2O=[Al(OH)4J +4NH 4.下列除去杂质的方法不正确的是() A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶 液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少 量A13+ C.AI(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入 足量烧碱溶液，充分反应，过滤，然后向 滤液中通入过量CO,后过滤 D.MgO中混有少量AlO3:加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得 到MgO 5.下列实验操作、现象与对应结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中滴加几 溶液中不可 A 溶液变红 滴KSCN溶液 能含Fe+ 将铝箔置于火焰上 铝箔熔化 熔点：氧化铝 B 灼烧 但不滴落 >铝 将表面打磨过的铝 在强碱性条 条放在沸水中，无明 有大量气 件下，铝与水 C 显现象，再加入一小 泡产生 反应产生 块NaOH固体 氢气 向Al2(SO4)3溶液 先生成白 A1(OH)3具 D 中逐滴加入NaOH 色沉淀， 溶液至过量 有酸性 后沉淀消失 6.A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系， 常温下，A、D为金属单质，且A能与 NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体 单质，B是红棕色固体。下列说法错误 的是 A 高温 B HOE 高温②可 高考总复习化学 「答题栏] A.C是两性氧化物 B.反应①、②均是置换反应 C.室温下，A、D均能溶于浓硫酸 D.高温下，E与B反应，也能生成D 37.从铝土矿（主要成分为A1,O,)中提取铝的 工艺流程如图。下列说法不正确的是 ( 过量C) Na(OH溶液 冰晶石 s士告mo举0o西sa 溶液 ---8 四斜 9 A.从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→AlO3 的转化过程中涉及的反应均为非氧化 还原反应 B.AlO3与NaOH溶液反应的化学方程 式：Al,O3+2NaOH+3H2O ==2Na[Al(OH)] C.Na[Al(OH)]生成Al(OH)3的离子方 程式：[A1(OH)4]+CO。 AI(OH)3￥+HCO3 D.电解熔融AlO3阳极的电极反应式： A13++3e==A1 8.成分为铝合金，其中以铝铁合金与铝镁合 金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行 下列实验，其中实验方案与现象、结论均正 确的是 ( 选项 实验方案 现象、结论 产生无色气体；含 A 加入盐酸 铝、铁、镁三种金属 有无色气体产生；含 B 加入NaOH溶液 有镁、铝两种金属 加入盐酸后，向所 产生白色沉淀；含有 C 得溶液中再加入 金属镁 少量NaOH溶液 用盐酸溶解并放 溶液呈红色；含有铁 D 置一会儿后，加 元素 人KSCN溶液 ·38 9.Mg与Br2反应可 A 生成具有强吸水无水Cac. b 性的MgBr2,该反 应剧烈且放出大 Mg粉 量的热。实验室 乙醚 冰水 液溴 采用如图装置制 备无水MgBr2。下列说法错误的是 A.a为冷却水进水口 B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出 的溴蒸气 C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过 于剧烈 D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物 MgO会阻碍反应的进行 二、非选择题 10.以水氯镁石（主要成分是MgCl2·6H2O) 生产碱式碳酸镁[Mg.(CO3),(OH)。· nH,O]的主要流程如图： H,O NHNH,NH HCO 水氯 镁石 →溶解→预氨化一→沉淀镁→热水解 滤液 碱式碳酸镁过滤、洗涤 (1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是 (2)预氨化过程中有Mg(OH),沉淀生 成，该过程中发生反应的离子方程式为 (3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因 是 (4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得 的主要固体物质的化学式为 (5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁 洗涤是否干净的操作为守恒可知离子反应为6FeC,O1·2H2O十6C2O十 3H,O,-4[Fe(CmO),]3-+2Fe(OH),￥+12H,O； (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是过氧化 氢受热易分解，同时防止草酸根和铁离子水解； (5)步骤V在铁的含量测定中所起的作用是将草酸和草 酸根离子全部氧化，避免对F测定产生影响： (6)滴定过程中，铁元素化合价从十2→十3，锰元素化合价 从十7→十2，则由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系 式：5Fe2+~KMnO,则n(Fe2+)=5n(KMnO1)=5X ymol·L1XxX103L,m(Fe+)=n(Fe2+)×56g·mol1 =0.28yzg,该样品中铁元素的质量分数为m(F©）× x g 100%=28坚%。 答案：(1)+2(2)Fe++2H0+H2CO,—FeC,O, ·2H,0￥十2H(3)6C,O3H,0,12(4)避免 过氧化氢分解，防止草酸根离子和F+更多的水解 (5)将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对F2+测定产 生影响(6)28y坚% 8.解析：(1)依题意，加入稀氢溴酸，产生气体，说明溶液Q 中一定含Br,又因为阴离子种类不变，所以溶液Q中 一定不含OH、HSO、CO、S-、S,O,故答案为 5种 (2)从反应计量关系可看出，Fe+完全反应时NO过量，所 以溶液Q中一定含有Fe+、NO、Br:因为溶液Q中只含 5种离子，则另2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离子 所带电荷数相等，而阴离子只有S0,根据电荷守恒及离 子共存情况，可判断溶液Q中一定含有Fe+、Mg+、SO、 NO、Br (3)依题意可知，通入氯气后部分溴离子被氧化，根据还 原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。n(Fe2+)= n(Br)=0.05mol,根据得失电子守恒，只氧化 0.05 mol Fe?+时消耗0.025 mol Cl2.;完全氧化0.05mol Fe+和0.05 mol Br时共消耗0.05 mol Cl。实际上，氧化 后溶液中存在Br、Br2、Fe,故消耗氯气标准状况下体积 的范围为5601120mlL。 答案：(1)5(2)Fe2+、Mg2+NOFe+、Fe+、H+ (3)①Cu2+②2Fe++Cl2-2Fe3++2C1 5601120 课时冲关十一镁、铝及其化合物 1.D[常温下Cu和浓HSO,不反应，A错误；氧化铝和 氢氧化钠、碳酸钠在高温的条件下都可以发生反应，实 验室不可用氧化铝坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠固体，B错 误；镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁不慎着火， 不能用CO,灭火，C错误；金属钠是活泼金属，钠能与水剧 烈反应，实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原 试剂瓶中，D正确。] 2.C 本实验目的是为了探究Mg与NaHCO,溶液能快速 反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是为了证明 碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离 子与氢氧根离子，据此分析。A.实验①中Mg与水反应生 成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)沉淀溶解平衡，HCO与OH反应 生成C,则有Na,CO生成，A正确：B.实验①中Mg与 水反应生成Mg(OH),和氢气，溶液中存在Mg(OH),(s) -一Mg(aq)十2OH(ag)沉淀溶解平衡，HCO,与OH 反应生成CO,CO结合Mg、OH形成质地疏松的 Mg2(OH),CO·xHO,使该平衡正向移动促进Mg(OH)2 溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，B 正确；C,实验②表明镁与水缓慢地反应生成氨氧化镁和 氢气，而不是Mg难与水反应，C错误；D.设计实验③为 了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氨气，而不 是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧 根离子的千扰，则X是NaOH,D正确。 3.C[铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其反应的离 子方程式为2A1十20H十6H20= =2A1(OH), 3H2个，A错误；AlO3与NaOH溶液反应的离子方程式 未配平，配平后的离子方程式为Al2O3十2OH十3H2O ·54 参考答案 —2A(。H),,B错误；明矾溶于水后电离产生的铝 离子能发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体能吸附悬浮 物，起到净水作用，C正确；一水合氨为弱碱，故氢氧化铝 无法与一水合氨发生反应，A2(SO,)3与过量氨水反应 的离子方程式为A13++3NH·H,O—A1(OH),￥+ 3NH,D错误。] 4.B[A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶 液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干澡可以 除去镁粉中混有的少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe 和A+均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去 Fe3+溶液中的少量A1+,故B错误；C.Mg(OH)。不与 烧碱溶液反应，A山（○H)3溶于烧碱溶液生成 NAl(OH)1门，再通入过量CO2又生成Al(OH),所以 加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，然后向滤液中通入 过量CO,后过滤可以除去A1(OH),中混有的少量 Mg(OH)2,故C正确；D.A2O与烧碱溶液反应生成 NaAl(OH)1门，MgO与烧碱溶液不反应，加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤、洗涤、干噪可以除去MgO中混有 的少量A12O3,故D正确。] 5.A[滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液含有 Fe+,不能判断是否含Fe,A错误；铝箔置于火焰上灼烧 表面生成A1,O3,铝箔熔化但不滴落，说明熔点：氧化铝> 铝，B正确；NaOH与附着在A1表面的Al(OH),反应，促使 铝与水反应产生氢气，C正确；向A1,(S),)溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀Al(OH)3,后沉淀消失， 转化为Na[Al(OH),」，说明A1(OH)3具有酸性，D正确。」 6.C[常温下，A、D为金属单质，A能与NaOH溶液剧烈 反应生成气体，金属中能与碱反应生成气体的常见金属 为Al,B是红棕色固体，推断为Fe2O,则反应①为铝热 高 反应，反应的化学方程式为2A十FeO3 =A1,O3+ 2F,则D为单质铁，C为氧化铝，单质铁和水高温下的 反应②为3Fe十4H,0(g)高温 Fe3O1十4H2,因此E气体 单质为氢气，F为四氧化三铁，据此分析作答。A.C(氧 化铝)是两性氧化物，故A正确；B.由分析可知反应①、 ②均为置换反应，故B正确；C.室温下，A(铝)、D(铁)遇 到浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进 一步发生，故C错误；D.高温下，E(氢气)与B(Fe,O,)发 生氧化还原反应也能生成D(铁)，故D正确。] 7.D[向N[Al(OH),]溶液中通入CO,气体，发生反应 生成A1(OH)?,A1(OH),不稳定，受热分解产生Al,O3, 在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反 应均为非氧化还原反应，A正确；A山O是两性氧化物， 与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH),],B正确；酸性： H,CO,>Al(OH)g,向Na[Al(OH),]溶液中通入过量 CO,气体，反应产生AI(OH)3、NaHCO,该反应的离子 方程式为[A1(OH)1门十CO。一A1(OH)￥十 HCO,C正确；电解熔融A2O3时，阳极上O失去电 子变为O2,电极反应式为2O O,4,D 错误。 8.D[铝、铁、镁均能和盐酸反应生成H,,加入盐酸，产生 无色气体，不能说明含有铝、铁、镁三种金属，故A错误； 只有铝能和NOH溶液反应生成无色气体，有无色气体 生成只能说明含有铝，故B错误；Al(OH);也是白色沉 淀，所以不能说明含有镁，故C错误；用盐酸溶解后，金 属以离子形式存在，并放置一会儿，加入KSCN溶液后 呈红色，说明含有铁元素，故D正确。门 9.B[冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方 向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；MgBr 具有较强的吸水性，制备无水MgBr2,需要防止空气中 的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸 气，但无水CCl,不能吸收溴蒸气，故B错误；制取 MgBr,的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干澡的 氯气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈， 实验时需缓慢通入N,,故C正确；不能用干燥空气代替 N,,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO,会阻 碍反应的进行，故D正确。] 10.解析：(1)增大固液接触面积，提高溶解速率可将矿石 粉碎、充分搅拌或适当升温，故答案为提高溶解速率。 (2)预氨化过程中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉 高考总复习化学 淀和氯化铵，则该过程中发生反应的离子方程式为 Mg++2NH3·H,O =Mg(OH)2￥+2NH (3)沉淀镁时用碳酸氢铵，碳酸氢铵不稳定，加热易分 解，所以沉淀镤时反应的温度不宜过高。 (4)流程中过滤所得滤液的主要成分为NH,CI,因此将 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的 化学式为NH,CI。 (5)检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否千净，主要是检 验最后一次洗涤液里是否含有氯离子，即取最后洗涤 液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产 生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净。 答案：(1)增大固液接触面积，提高溶解速率 (2)Mg2++2NH3·H,O—Mg(OH)2￥+2NH (3)碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发 (4)NHC1(5)取最后一次洗涤液少许于一洁净的试 管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉 淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净 课时冲关十二 铜金属材料 1.A[A.纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非 胶体（胶体是分散系，需分散在介质中），A错误：B.氯化 铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非 金属材料，B正确；C.聚碳酸酯(PC)为高分子聚合物，属 于有机高分子材料，C正确；D.铝合金是金属合金材料， D正确。] 2.B[A.实验一根据放铜片的烧杯内无现象，而放铁片的 烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与醋 中的醋酸反应，而铁与醋酸反应，则铁的金属活动性比 铜强，故A正确；B.实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸 铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶 液变为蓝色，故B错误；C.实验一烧杯②中铁与醋酸反 应后会生成亚铁盐和氢气，属于置换反应，故C正确；D. 实验一向放铜片的烧杯中加入白醋时，胶头滴管应正立 于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操作 不规范，故D正确。 3.D[将足量的铜粉加入1mL、10mol·L1的HNO 中，溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生的反应为C山十 4HNO,(浓)=Cu(NO3)2十2NO2+2H,O,将足量的 铜粉加入100mL、0.1mol·L1HNO3中，溶液呈蓝色， 产生无色气体，反应的化学方程式为3Cu十8HNO,(稀) =3Cu(NO3)2十2NO个十4H2O,氧化产物相同，只所 以溶液颜色不同，是因为反应后溶液中C+浓度不同， A错误：实验②产生的气体是一氧化氨，一氧化氨会和 血红蛋白结合，B错误；将足量的铁粉加入100mL 0.1mol·L硝酸中，溶液呈浅绿色，无气体生成，可能 发生反应生成了硝酸亚铁和硝酸铵，常温下铁在浓硝酸 下发生钝化，C错误：由实验①②可知，浓硝酸和铜反应 生成二氧化氯，铜和稀硝酸反应生成一氧化氨，硝酸的 还原产物与硝酸的浓度有关，与金属活动性有关，D 正确。」 4.B「A.装置内铜与稀硝酸反应，即3Cu十8HNO,(稀) =3Cu(NO,),十2NO◆十4H,O,故A正确；B.实验开 始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的 空气，故B错误；C.该实验装置可通过止水夹和注射器 来控制反应的开始与停止，故C正确：D.反应停止后，提 拉粗铜丝，使粗铜丝下端离开反应液面，再打开止水夹， 缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸 入注射器A内，故D正确。 5.B「A.分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶 液或者NaOH溶液，用来沉淀镁离子，试剂②可以选用 稀盐酸或SOCl2,SOCl2水解后生成HC1与SO2,A正 确；B.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥得 到MgCl,·6H,O,B错误；C.实验室熔融无水MgCI,(熔 点：712℃)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚 钳等仪器，C正确；D.无水MgCl,电解生成镁的化学方 程式为MgCl,(坛融)电解 Mg十CI,个，D正确。] 6.B[A.Ti+的还原性强于Fe+,则Fe+能将Ti+氧化 为T中，所以钛铁矿(FeTiO,)中Ti的化合价是十4价， A不正确；B.氯化过程中，Cl2将C氧化为CO,Fe+氧化 为Fe+,则发生反应2 FeTiO3十6C十7Cl, 高温2FeCl,十 6CO十2TCL,,B正确；C.镁是活泼的金属元素，能与氨 ·54 气反应生成氯化镁，则镁与TCL,置换时不能用氨气做 保护气，C不正确；D.N能与水反应，则制取金属钛时 可以用Na与熔融的TiCl,反应，不能使用TiCl,溶液，D 不正确；故选B。 7.B[由制备Cu,O的工艺路线分析。反应Ⅱ所得溶液 pH在3~4之间，则反应Ⅱ为SO2和Na2CO?溶液反应 生成Na HSO3和CO2,为非氧化还原反应，A正确；反应 Ⅱ得到NaHSO3溶液，调pH=11时NaHSO3转化为 Na,SO3,故低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧 化，B错误；溶液Y含少量NaSO,可循环用于反应Ⅱ 所在操作单元中吸收SO,气体生成Na HSO,,C正确：化 合物X为Na,SO,,当Na,SO,少量时，反应Ⅲ为2CuSO +Na,SO2+2H20-=Cu,0￥+Na,SO,十2HS0,,当 Na,SO,过量时，反应Π为2CuSO,十3NaSO Cu,O￥十3NaSO,十2SO2个，生成的SO2气体会逸出， 故当 (Na,0)增大时，需补加NaOH的量减少， n(CuSO) D正确。 8.解析：(1)加快“浸取”速率可采取的措施是：将铌钽矿粉 碎、搅拌、适当升高温度等；(2)由CF,和MgF,的K可 知，“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为：C2、MgF2:“浸取” 时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有 SiO2与HF反应生成的SF,;Ta2O与氢氟酸反应生成 H,TaF,离子方程式为：Ta2O十14HF一2TaF?十4H 十5HO:(3)“萃取”时，若萃取剂MBK的量一定，少量多次 萃取接触更加充分，萃取效率更高；(4)用金属钠还原 KNbF,制取金属铌，根据氧化还原反应中得失电子守恒和 原子守恒，可得到其反应的化学方程式为：K2NbF,十5Na △2KT+5NaF+Nb:(5)由图可知，As的配位数为5：由均 摊法原则可知，一个晶胞中含有4个TAs,晶胞质量为： 4X256/m0,体积为ab×10cm,密度为p= N 4×256×10 -g/cm。 Niab 答案：(1)将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等 (2)CaF2,MgF,SiF Ta,O:+14HF=2TaF+ 4H++5H,O (3)少量多次萃取 △ (4)K,NbF,5Na= 2KF5NaFNb (5)6 p=4X256×1 Naab 章末排查练 1.(1)×(2)/(3)×(4)、/(5)×(6)/(7)/ (8)/(9)×(10)×(11)×(12)× (13)/ (14)× (15)/ (16)/ (17)×(18)× (19)× (20)× (21)× (22)×(23)× 2.A「①氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四 羟基合铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应： AK(OH)+CO, =AI(OH),￥+HCO2,生成 氧化铝，故①符合题意；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生 成三氧化硫，故②不符合题意；③在饱和食盐水中通入 氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液 中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根 离子，其中NaHCO,溶解度最小，析出NaHCO,,加热 Na HCO3分解生成碳酸钠，故③符合题意；④氧化铁与盐 酸反应生成氯化铁，加热FeCL溶液，Fe3+会水解：FeCl 十3H2O一Fe(OH)3十3HC1,HCI挥发，平衡向右移 动，得不到无水FCl,故④不符合题意；⑤氯化镁与石 灰乳反应转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定， 加热分解生成氧化镁，故⑤符合题意。A.由分析知①③ ⑤符合题意。 3.D铝片在水中加热条件下也没有明显现象，说明铝与 水基本不反应。将铝片放入碳酸钠溶液中，铝片表面产 生细小气泡，说明有少量铝与碳酸钠溶液反应生成氢 气，加热后反应剧烈，出现白色浑浊，生成了氢气和 CO2。A,碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢 氧根离子，水解的离子方程式为CO十H2O一 HCO十OH,A正确；B.碳酸钠溶液因为水解导致溶 液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正 确：C.Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后下中产生大量气