课时冲关九 钠及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

00 A 第四章金属及其化合物 第四章 金属及其化合物 课时冲关九钠及其化合物 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 4.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的 1.下列关于钠及其化合物说法正确的是 溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂 ( 化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶 A.金属钠可保存在石蜡油、煤油或 液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 CCL中 B.烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试 剂瓶不能使用玻璃塞 C.将NazO2分别加入FeCl3和FeCl2溶液 中最终得到不同颜色的沉淀 Na'(NH) e (NH,), D.测定NaCO3和Na HCO3混合物中 A.钠的密度比液氨大 Na2 CO3质量分数的方法：取ag混合 B.溶液的导电性增强 物充分加热，质量减少bg C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3十2Na 2.下列关于Na2O和NaO2的叙述正确的是 -2NaNH,+H2 ( D.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH A.将Na2O与Na2O。分别加入滴有酚酞 时，Na共失去0.02mol电子 的水中，二者现象相同 5.已知2Na+O, 点燃 Na2O2。下列说法不正 B.在Na2O,与水的反应中，氧化产物与还 确的是 原产物物质的量之比为1：4 A.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成 C.将Na,O2分别加入FeCL和FeCl2溶液 淡黄色固体 中最终所得沉淀颜色相同 B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键 D.等质量的Na,O与Na,O,投入等量且 C.Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 足量水中充分反应后所得溶液物质的 D.NaO2可作供氧制，与CO2反应过程中 量浓度相等 每生成1molO2转移2mole 3.如图所示，在蒸发皿中 6.NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐。 放一小块钠，加热至熔 无水 某化学兴趣小组设计如下实验装置制备 CuSO,粉末 化成小球时，用玻璃棒 NaH,下列说法正确的是 蘸取少量无水CuSO4粉 安全漏斗 碱石灰 止水夹 纯钠 末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时 有紫红色物质生成。下列说法错误的是 ( 已知：NaH遇水蒸气剧烈反应。 A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 A.安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中 B.钠与CuSO,粉末反应时放出大量热 逸出 C.一定条件下，Na可与CuSO4反应生 B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 成Cu C.B中试剂是NaOH溶液 D.将无水CuSO4粉末改为CuSO溶液， D.实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中 反应现象相同 反应 ·377 高考总复习化学 [答题栏]7.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）， C.B线表明消耗盐酸的体积0mL<V(盐 在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO,的 酸)<25mL时，发生的离子反应为 制备。下列说法不正确的是 OH+H+==H,O、H++CO -HCO 有孔 D.B线表明原NaOH溶液中通入CO, 塑料板 大理石 饱和 后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气 NaHCOa 尾气处理 碱石灰 寻稀盐酸 溶液 体体积（标准状况）的最大值为112mL ② ③ ④ 5 二、非选择题 A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓 10.Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、HO 氨水 反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生 B.应先向③中通入足量NH,再通入足 反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O。 -----8 量CO 与H2的反应情况，设计如图所示装置进 C.③中反应的离子方程式为NH,+CO, 行相关实验。 9 +H2O--NH:+HCO 无水 硫酸铜 D.装置①也可用于制H, 过氧化钠 8.侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列 稀盐酸 说法错误的是 ( 溶液3 气体2 NaCI固体 C02 (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之 沉淀池 NH, 溶液1一 冷析池 盐析池 外的装置的气密性？ 溶液2 30℃ 10℃ 10℃ 饱和NaCl溶液 NH.CI 固体 固体 (2)实验开始时，先打开a、b,并制取氢 气体 燬烧炉 气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的 纯碱 是 A.气体1、气体2分别为CO2、NH B.溶液2中，含碳粒子主要是HCO (3)该装置中，碱石灰的作用是 C.循环利用溶液3提高了NaCl的利用率 D.索尔维制碱法总反应为2NaCl十CaCO, (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后， Na2 CO3+CaCl2 很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸 9.取等物质的量浓度 ◆VC02)/mL 铜并未变成蓝色。则NaO,与H反应的 的NaOH溶液两份 化学方程式为 (5)出于实验安全考虑，实验结束时 A和B,每份10mL, (填字母标号)。 分别向A、B中通入 A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯 不等量的CO2,再 0 25 6075 B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞b 向两份溶液中分别 盐酸的体积/mL C.A和B都可以 逐滴加入0.1mol·L1的盐酸，标准状况 (6)制取NaO时由于设备密封性不好而进 下产生的CO,气体体积与所加的盐酸体 入了少量空气，导致制得的NaO产品中含 积之间的变化关系如图所示。下列叙述错 有Na,O,杂质。某学生设计了以下实验方 误的是 案来测定该产品中NaO的质量分数： A.原NaOH溶液的物质的量浓度为 7.75gN,0产品在氧气中充分燃桃固休 0.75mol·L1 冷想称量制得9.35g固体 B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所 该氧化钠产品中Na,O的质量分数为 得溶液中的溶质是NaCO3、NaOH ·378·压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再 打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液 体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D.蒸馏时，为了 更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入， ①口流出，操作方法错误，D错误。 3.DA.加入澄清石灰水会引入新的杂质，A项错误；B. 除去SO2中的HCI需使用饱和NaHSO溶液，B项错 误；C.在加热条件下，金属镁既可与N,反应，也可与O, 反应，C项错误；D.乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成醋 酸钠溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可 以除杂，D项正确。 4.B [A.水与乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶，分层且水在下 层，无法鉴别，A错误；B.乙酸遇碳酸钠溶液产生气泡 乙醇与碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液不互溶且苯在 上层，现象不同，可鉴别，B正确；C.四氯化碳与乙醇、乙 酸、苯均能互溶，不能鉴别，C错误；D.Na HSO1溶液与 乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶分层，且水在下层，无法鉴 别，D错误。] 5.C[转化过程将I,转化为碘酸根，由于CC1,不溶于水 经分液得到水层。加入氢氧化钙产生C(IO3)2·HO。 C(IO3)。·H2O微溶于水，即经过滤、洗涤、千澡等得到 晶体。A.I2在水中溶解度小，CCL,的作用是增大I2的 溶解度，A项正确；B.C1,将I,氧化为碘酸而自身被还原 为HCI,则反应为I,十5C1。十6H,O一 =2HIO,+10HC1, B项正确；C.经上述分析，分离2的操作为过滤，C项错 误；D.产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇 洗涤，D项正确。门 6.A[A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的 试管中产生黄绿色气体，说明NO(OH)将氯离子氧化为 氯气，而氢氧化铁不能，故氧化性：NiO(OH) Fe(OH),,A正确；B.出现黑色沉淀(CuS),是因为疏化 铜的溶解度较小，不能说明酸性H,SH,SO,B错误； C.浓硫酸被乙醇还原生成SO2,SO2能与溴单质反应使 得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误； D.出现黄色沉淀(AgPO1),说明Na2HPO1电离出了磷 酸根离子，D错误。 7.B[装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生 成，故试剂X应选用无水CuSO1,A项错误；装置③用于检 验分解产物中是否有SO,气体生成，若有SO,气体生成， 则装置③中产生硫酸钡白色沉淀，氯化溶液和盐酸除 去SO,和NH,,B项正确；①中固体残留物中可能含有 FeO1,不一定为Fe2O3,C项错误；NH极易溶于水，若 分解产物中有NH,则NH,被装置③中的溶液吸收，装 置⑤中不可能收集到NH3,D项错误。] 8.A [装置I利用SbCl和Cl,为原料制备SbCL。装置 Ⅱ通过蒸馏分离提纯。A.装置I中为球形冷凝管，冷凝 回流防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷 凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能 互换，A错误；B.X和Y均有处理Cl2尾气的作用，选择 碱石灰，B正确：C,液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管 均能防止暴沸，C正确；D.液态SbC1在140℃时即发生 分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产 品分解，D正确。 9.解析：(1)工业上常用芒硝(NaSO,·10H2O)和煤粉在 高温下生产硫化钠，同时生成CO,根据得失电子守恒和 愿子守恒：反应的化学方程式为NaS0,·10H,0十4C高温 Na,S十4C0个，十10HO;(2)由题千信息，生产的硫化钠 粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这 些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若 气流上升过高，可直接降低温度，使气压降低；(3)硫化 钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在 冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞， 圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸：回流结束后，先停止加 热，移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②， 答案选D。(4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效 防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去 的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过 滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体： (5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷 却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷的95%乙醇洗涤，再 千噪，即可得到NaS·xH,O。 54 参考答案 答案：(1)Na,S0,·10H,0+4C高温 Na,S+4CO个 +10H,0 (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物 等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接 析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下 端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸D (4)防止滤液冷却煤灰、重金属硫化物温度逐渐恢 复至室温(5)95%冷乙醇 章末排香练 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)× (8)× (9) (10)×(11)× (12)× (13)× (14)/ (15)、/ (16)/ (17) (18)× (19) (20) (21)× (22)× (23) (24)/ (25)× (26)× (27)× (28)/ (29)× 2.(1)①把导管的一端插到水中，②用手紧握（必要时可双 手同时用)试管（烧瓶）的外壁。如果水中的导管口处有 气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段稳定的水柱， 则装置的气密性良好 (2)①打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，②关 闭止水夹继续向长颈漏斗中加水至长颈漏斗与试管中 形成一定的液面差，静置一段时间，液面差不变化说明 装置气密性良好 (3)打开止水夹，往长颈漏斗中加水使下端液封，然后从 量气管处加水，使两端形成液面差，一段时间液面差不 变，说明装置气密性良好 (4)向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏 斗活塞，打开止水夹K,微热A中的圆底烧瓶，D中导管 口有气泡冒出，停止加热，关闭止水夹K片刻后，D中导 管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。 有这些现象说明装置气密性良好 3.(1)静置，取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉 淀生成，则SO已沉淀完全；若产生白色沉淀，则SO 未完全沉淀 (2)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待 蒸馏水自然流出后，重复操作2一3次。 (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO,溶液，若无沉淀产生，则已洗净；反之，则未洗净。 (4)向容量瓶中注入少量水，倒立观察是否漏水，正立后 将瓶塞旋转180°，再次倒立观察是否漏水，两次均不漏 水说明容量瓶不漏水。 课时冲关九钠及其化合物 1.D[A.金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCL,密 度大于钠，钠会浮在表面不能隔绝空气，无法保存，A错 误；B.烧碱(NaOH)是碱，但纯碱(Na2CO3)属于盐，不属 于碱，B错误：C.N2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧 化钠和O,且过氧化钠会使得FeCL,中的Fe+被氧化为 Fe+,最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜色相同，C错 误；D.Na HCO3受热分解导致质量减少，减少的bg对应 其分解产生的二氧化碳和水的质量，通过计算可确定 Na HCO3和NaCO,的质量分数，D正确。] 2.C[A.N2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞 的水变红，Na,O,与水反应生成氢氧化钠和氧气，且 Na2O,具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后 褪色，二者现象不同，A错误：B.2Na,O,十2H,O 4NaOH十O,个，NaO,中一半的氧转化为氧气，另一半 氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂， 氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之 比为1：2，B错误；C.Na,O与水反应生成NaOH,且 Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCL,因此将 Na2O,分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到 红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D.Na2O2与水反应溶液 实际增重的是NagO的质量，等物质的量的NagO与 NO2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重 相等，生成的NOH的物质的量也相等，因而所得溶液 物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2的物 质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓 度不相等，D错误。 3.D钠的熔，点较低，所以钠受热易熔成小球，故A正确； 用玻璃棒蘸取少量无水CSO,粉末与熔融的钠接触，瞬 高考总复习化学 间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO,粉末反应时放出大 量热，故B正确；用玻璃棒蘸取少量无水CSO1粉末与 熔融的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下N 可与CuSO1反应生成Cu,故C正确；将无水CuSO1粉 末改为CS。,溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢 气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，反应现象不同，故D错误。 4.D[钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选： 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子， 溶液的导电性增强，故B不选：钠和液氨可发生以下反 应：2NH3+2Na =2NaNH,十H,A,故C不选； 0.1mol钠共失去0.1mol电子。 5.C[A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生 黄色火焰，生成淡黄色固体物质，A正确；B项，N,O,中 钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧 原子和氧原子之间存在非极性共价键，B正确；C项， Na,O,由钠离子与过氧根离子构成，则Na,O,中阴、阳 离子个数比为1：2，C错误；D项，过氧化钠和二氧化碳 反应时得到的氧气是由一1价的氧元素生成的，故生成 1mol氧气时转移电子为2mol,D正确。 6.A [观察安全漏斗特，点，加入液体后，部分液体存于漏 斗上部弯管中起液封作用，避免气体从福斗中逸出，A 项正确；硝酸与金属反应不生成H2,B项错误；装置B中 应装液态干燥剂除去H,O(g),应为浓硫酸，C项错误； 为避免少量O,与钠反应，应先通入H,,经验纯后再加 热钠，D项错误。] 7.C [本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨气，所以装置⑤ 中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；实 验时应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量 CO2,有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反 应的离子方程式为NH,十CO,十Na十H,O Na HCO,Y十NH,C项错误；装置①适合块状不溶于 水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。] 8.B [A项，固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解生成碳 酸钠、二氧化碳和水，因此气体1为二氧化碳，溶液1中 溶质主要为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，增大铵根离 子浓度，有利于氯化铵析出，因此气体2为NH3,故A正 确；B项，溶液1中溶质主要为氯化铵和碳酸氢钠，加入 氨气，碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵，因此溶 液2中，含碳粒子主要是CO,故B错误；C项，溶液3 中含有NaCl,循环利用溶液3提高了NaCl的利用率，故 C正确；D项，索尔雏制碱法总反应是氯化钠和碳酸钙反 应生成碳酸钠和氯化钙即反应的化学方程式为2NCl十 CaCO 一NaCO,十CaCl2,故D正确。] 9.C[碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即NCO3十 HCI= -NaCl+NaHCO NaHCO+HCI= -NaCl HO十CO,◆，所以根据题图可知，A线代表氢氧化钠 和碳酸钠的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和 碳酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应，最终生成的氯化钠 的物质的量是0.0075ol,所以根据原子守恒可知氢氧 化钠溶液的浓度是0.0075m0=0.75m0l·L,A,B 0.01L 正确；根据以上分析可知B线中消耗盐酸的体积0mL V(盐酸)<25mL时，发生的离子反应为H+十C) =HCO3,C不正确；B线中Na HCO3和HCl反应生成 CO2所消耗的盐酸的体积是50mL,所以反应生成的 CO2的体积（标准状况）是0.05L×0.1mol·L× 22.4L·mol-1=0.112L=112mL,D正确。 10.解析：(1)此装置中，检查除启普发生器之外的装置的 气密性，操作为打开活塞，关闭活塞b,将球形干燥管 的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水 槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管 内形成一段水柱，一段时间水柱无变化，则装置气密性 良好。(2)实验开始时，先打开a、b,并制取氢气，一段 时间后，再，点燃酒精灯加热，可排尽装置内的空气，防 止发生爆炸。(3)由于氢气中混有HC1和水蒸气，需除 去，故碱石灰用于吸收HC,千噪氢气。(4)千噪管内无 水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na,O,与 H,反应的化学方程式为Na,O,十H, △2NaOH。 (5)出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进 入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活 54 塞b。(6)aO产品在氧气中充分燃烧，Na,。被氧化 为NO2,质量由7.75g增重为9.35g,则参加反应的 O2的质量为9.35g-7.75g=1.60g,由关系式2Na20 -0,得n(Na,0)=2m(0)=2×32g/mo 1.60g =0.1mol, 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为 0.1mol×62g/mol×100%=80%。 7.75g 答案：(1)见解析(2)排尽装置内的空气，防止发生爆 炸(3)吸收HCl,干燥氢气(4)Na,O,十H, 2NaOH(5)B(6)80% 课时冲关十铁及其化合物 1.A[铁是26号元素，属于Ⅷ族元素，为过渡元素，故A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应， 故B错误：亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故C错 误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸 构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯 铁快，故D错误。 2.D[铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气， 铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，故D错误。] 1.12g 21.12g铁物顶的里为56g,mol百=0.02m 25mL2mol·L1氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为 0.025L×2mol·L =0.05mol,发生的反应为Fe十 2Fe3+ =一3Fe,根据比例关系可得，0.02mol铁完全反 应，消耗0.04 mol Fe+,生成0.06 mol Fe+,所以Fe 剩余0.01mol,溶液中含有Fe+的物质的量为0.01mol, Fe+的物质的量为0.06mol,没有金属铁剩余。溶液呈黄绿 色，CI基本保持不变，故A错误；溶液中有剩余的Fe,往 溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；Fe+和 Fe3+的物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1,故 C错误：由反应的离子方程式可得，氧化产物和还原产物 的物质的量之比为1：2，故D错误。] 4.A[FeO,是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气在高 温条件下反应制得，A错误；Fe+转化成Fe+,铁元素的 化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转 化，B正确：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应，工业上用CO还 原Fe2O3炼铁的反应不属于置换反应，C正确；雏生素C 能将Fe+还原为Fe+,该过程中维生素C表现还原性， D正确。 5.B[酸性条件下，NO的氧化性比Fe+强，因此首先发 生的反应是Fe十NO2十4H=NO个十Fe+十2H2O, 然后发生反应：Fe十2Fef -3Fe+,Fe+2H- -Fe2+ 十H,个，A错误；当加入16.8g铁粉时，刚好发生上述 第一个反应，生成标准状况下6.72LNO气体，此时消 耗1.2molH,B正确：滴加KSCN溶液不变红色说明 溶液中不含Fe3+,C错误；当恰好第二个反应结束时，根 据反应的离子方程式计算则至少消耗铁16.8g十 (0.1mol+0.3mol)×2×56g·mol1=28g,但反应 过程中溶液的质量一直在增大，D错误。] 6.℃ [碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体， F(OH)?胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确； NH1HCO3不稳定，受热易分解，B项正确；(NH)2F(SO)2 ·6H,O若被氧化，其中的Fe+变成Fe+,K[Fe(CN):]溶液 遇Fe+产生蓝色沉淀，掩盖了K[Fe(CN)]溶液与Fe3+反 应的实验现象，所以不能用来检验被氧化成的F®+， C项错误；FeSO1与(NH1)2SO1溶液反应冷却时有 (NH)2Fe(SO1)2·6H2O析出，说明(NH1)2Fe(SO1)2 ·6H2O在水中的溶解度比FeSO1的小，D项正确。 7.解析：(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零； 莫尔盐L(NH1),Fe(SO1),·6H2O]中铁元素的化合价 是+2； (2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC,O,·2H,O,生成 该沉淀反应的离子方程式是Fe十2H,O十H,C,O =FeC2O1·2H2O￥+2H； (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转 化为[F(C,O,)]3-,由得失电子守恒及原子守恒、电荷