课时冲关七 化学实验 常用仪器和基本操作-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

第三章化学实验基础知识 第三章 化学实验基础知识 课时冲关七化学实验常用仪器和基本操作 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 5.实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器（其 1.(2024·河北卷)关于实验室安全，下列表 他材质仪器任选)均正确的是 述错误的是 ) A.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃 物应进行无害化处理 715 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时， ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩① 不能近距离俯视 A.制备无水乙醇：①⑧⑨ C.具有出标识的化学品为易燃类物质， B.除去KNO3中少量NaCl:②⑧⑨ C.制备氢气并测量其体积：⑥①② 应注意防火 D.配制质量分数约为20%的NaCl溶液： D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注 ⑦⑧⑩ 意防护和通风 6.下列实验现象与实验操作不匹配的是 2.(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法 ( 不合理的是 ( ) 实验操作 实验现象 实验事故 处理方法 已知[Cu(H2O)4]2++4C1= 被水蒸气轻微 先用冷水处理，再 [CuCL4]2-+4H20 △H>0, 烫伤 涂上烫伤药膏 溶液变为黄 A [CuC4]P为黄绿色，将盛有绿色 2mL0.5mol·L1CuC2溶液 稀释浓硫酸时， 用3一5%的 B 的试管加热 酸溅到皮肤上 NaHCO,溶液冲洗 苯酚不慎沾到 先用乙醇冲洗，再 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛 铜丝溶解，溶液 有浓硝酸的试管中 变为蓝色，生成 手上 用水冲洗 红棕色气体 不慎将酒精灯打 用湿抹布盖灭 先产生蓝色沉 翻着火 向盛有4.0mL0.1mol·L1 C 淀，后沉淀溶 CuSO,溶液的试管里逐滴滴加 3.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方 解，得到深蓝色 氨水至过量 透明溶液 法错误的是 ( A.点燃H,前，先检验其纯度 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸 钠溶液的试管内壁 有晶体析出 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 7.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 虑存放试剂的容器)和试剂均正确、完整 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 的是 ( 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 实验操作 实验现象 配制100ml 100mL容 将盛有Fe(OH)3胶体的烧在与光束垂直的方 一定物质的量 量瓶、烧杯、 蒸馏水、NaCl A杯置于暗处，用红色激光笔照向看到一条光亮的 浓度的NaC 玻璃棒 固体 射烧杯中的液体 “通路” 溶液 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的 蒸馏水、KNO3 B试管中加入适量饱和NH,CI白色沉淀溶解 除去KNO3 烧杯、酒精 与NaC的混 溶液，振荡 中少量NaCl 灯、漏斗 合物 C 向盛有3.0mL无水乙醇的 有气泡产生 萃取碘水中 长颈漏斗、 试管中加人一小块金属钠 的碘单质 烧杯 CC4、碘水 向盛有2.0ml甲苯的试管中 D加人3滴酸性KMnO4溶液， 制取氢氧化 烧杯、胶头滴 蒸馏水、FeCl 紫色不变 D 铁胶体 管酒精灯 饱和溶液 用力振荡 371 高考总复习化学 [答题栏]8.下列说法不正确的是 (4)Pt坩埚中样品C,H,O反应完全后， 应进行操作是： 3滴新制的氯水 CH和C 3滴NaBr溶液 取下c和d管称重。 饱和NaCI溶液 古灵各3滴 Nal溶液 (5)若样品CH,O为0.0236g,实验结 各3滴澳水 束后，c管增重0.0108g,d管增重 ① ② 0.0352g。质谱法测得该有机物的相对 分子质量为118，其分子式为 A.图①装置根据 B.图②操作得出 10.实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧 现象可得出CH 氯、溴和碘元素非 化钛，装置如图（部分夹特装置已略去）。已 与CL,反应 金属性强弱 知：TiCL的熔点为一24.1℃，沸点为 136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下 木棍 线 列问题： 饱和食盐水 饱和 明矾溶液 于除锈铁钉 明矾 小晶体 ③ ④ C.图③现象显示 D.图④装置进行 金属腐蚀为析氢 定的重复操作可制 (1)装置C中仪器a的名称为 ,实 腐蚀 取大晶体 验装置从左到右的连接顺序为 D 装置的作用为 ,C装 二、非选择题 置的加热方式为 (填字母代号)。 9.(2023·全国乙卷)元素分析是有机化合物 的表征手段之一。按如图实验装置（部分 a.温水浴 b.油浴(100260℃) 装置略)对有机化合物进行C、H元素 c.热水浴 d.沙浴温度(400~600℃) 分析。 (2)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的 C.H,O 化学方程式 02 (3)测定TO2产品中钛含量的方法是：精确 P坩埚 称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入热 的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解，冷 回答下列问题： 却、稀释，得到含TO+的溶液。加入金属 (1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石 铝，将TiO+全部转化为T3+,加入指示剂， 英管中，先 用0.l000mol·L1NH,Fe(SO)2溶液滴 ,而后将已称重的U形管c、d与石 定至终点。重复操作2次，消耗 英管连接，检查 0.1000mol·L1NHFe(SO4)2溶液的平 依次点燃煤气灯 均值为20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O 进行实验。 TiO++Fe++2H)。 (2)O2的作用有 ①配制NHFe(SO)2标准溶液时，使用的 CuO的作用是 仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还 (举1例，用化学方程式表示)。 需要如图中的 (填字母代号)。 (3)c和d中的试剂分别是 (填标号)。c和d中的试剂不可调 换，理由是 8187 A.CaCl2 B.NaCl ②滴定时所用的指示剂为 ,产品中 C.碱石灰(CaO+NaOH)D.Na,SO 钛的质量分数为 ·372·答案：1)3FcS,+2C+30,点槛Fe.0,+200十6S 2.5 mol (2)①d②abZn+2H+—Zn2++H2↑ ③aFe2O3+6H =2Fe3++3H2O ④Mn HCI CI. 10.解析：(1)AIP与H,O反应生成PH气体，另一种产物 的化学式是A1(OH)g。 (2)反应中Cu由十2价变为十1价，部分P由一3价变 为十5价，根据得失电子守恒可将反应的化学方程式 配平。 (3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH,和 NaH,PO,,产物中H原子个数比O原子个数多，因此 反应物中除P1、NaOH外还应有HO参与，据此可写 出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得 到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于 元酸。 ②1molP,与烧碱溶液发生反应：P,十3NaOH十3H,O 一PH↑+3 NaH2PO2,生成1 mol PH3和3mol NaH2PO2,3 mol NaH,PO2与硫酸发生反应： 2NaH2PO2十H2SO1==NaSO1+2HPO2,生成 3molH,PO,,3molH,PO2再发生分解反应2HPO -PH◆十HPO1,又生成1.5 mol PH,所以整个工 业流程中共生成2.5 mol PH。 答案：(1)三VAA1(OH) (2)24CuSO+11PH+12H,O=8Cua P+3H2 PO +24H2SO1 (3)①P,+3NaOH十3H,OPH↑+3NaH,PO ②2.5 11.解析：废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu,加入硝酸 酸化后，金不反应，C和Ag转化为铜离子和银离子的 混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化钠的混合溶 液，金转化为HAuCI,HAuCl,经锌粉还原分离得到 金，由此分析。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀) =3Cu(NO,)2+2NO个十4HO,溶解1 mol Cu消耗 HN0,的物质的量为氵m0l;朝与浓硝酸反应的化学方程 式为Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO,),十2NO,A十2H,O,溶 解1 mol Cu消耗HNO的物质的量为4mol;消耗 HNO物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的 反应，反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO十4HO: (2)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价 升高到十3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从十5价降低 到十2价，产物有一氧化氨生成，根据原子守恒，生成物 中还有水，反应的化学方程式为Au十4NaCI十5HNO -HAuCl,+2H,O+NO◆十4NaNO3;②A.溶金过 程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用 到了HNO的氧化性，故A正确；B.王水中V(浓硝酸) :V(浓盐酸)=1：3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化 膜，不反应，王水中浓盐酸提供了氨离子，利于生成四 氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸 的氧化性，故B错误：C.HNO,一NaCI与王水「V(浓硝 酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，则用浓盐酸与 NaNO:也可使Au溶解，故C正确； (3)由于HAuCl,=H十AuCl,,若用Zn粉将溶液 中的1 mol HAuCl,完全还原，HAuCl,中Au的化合价 为十3价，被锌还原为0价，Z的化合价从0价升高到 十2价，设还原1 mol HAuCl所需Zn的物质的量为 xmol,根据得失电子守恒可知：2x=3mol,x= 1.5mol,同时Zn十2H—Zn2+十H2个，与氢离子反 应的Zn的物质的量为0.5mol,则参加反应的Zn的物 质的量是2mol。 答案：(1)3Cu+8HNO,(稀)-3Cu(NO,)2+2NO +4H,O (2)①45NO↑2H204②AC(3)2 ·58 参考答案 章末排查练 排查一 1.× 2.×3.×4.×5.× 6.×7.× 8.×9.×10.×11.×12.×13./ 14.W 15.√16.√17.×18./19.× 20.× 21.× 22.×23.× 24.×25.X 26./ 27.× 28.× 排查二 1.Cu2+SO+Ba+20H=Cu(OH),+BaSO, 2.NH+HCO+20H=NH.H,O+CO+H,O 3.2AgCI(s)+S2(ag)=Ag2 S(s)+2CI (aq) 4.HCO,+Ca'++OH--CaCO+H,O 5.A+3NH·H,O=Al(OH)3￥+3NH 6.HC0+OH△C0+H,0 7.CH:O+CO,+H,O-CH:OH+HCO 8.2Fe2++8I+5CL2 =2Fe3++4L2+10C1 9.NH+A13++2SO+2Ba2++4OH =2BaSO,￥十 Al(OH)3￥+NH,·H,O 10.2CH,COOH+CaCO,= =Ca+2CH,COO+H,O +CO, 11.「A1(OH),]-+CO,=A1(OH)3￥十HCO 12.Cu++4NH3·H2O=[Cu(NH3)1]2++4H2O 13.[A1(OH)1]+HCO -A1(OH),￥+CO+H,O 14.2C.H.O+SO,+H,O-2C.H:OH+SO 15.Ca+HCO+OH=CaCO,+H,O 16.CH,CHO+2Cu(OH):+OH CH,COO+ CuO￥十3H,O 17.A13++2S0十2Ba2++4OH=[A1(OH)1]+ 2BaSO1￥ 18.NH++AI+50HAl(OH)+NH.H,O 19.5H2C2O,+2MnO,+6H+2Mn2++10C02A +8H,O 20.Cu2++H,S-2H+CuS￥ 排查三 1.H,O+Mn+HSO:-MnO,SO+3H 2.解析：在CO(NH,),中，N的化合价为一3价，N,H,中 N的化合价为-2价，化合价升高1，NaCIO中CI的化合 价为十1价，它应该被还原成C1厂，所以另一种钠盐为 NCl,根据得失电子守恒和原子守恒即可配平（具体过 程略)。 KMnO1催化剂 答案：CO(NH)2+NaClO+2NaOH N,H,+ Na CO+NaCl+H,O 3.SiHCI,+5NaOH=Na,SiO,+3NaCl+H,+2H,O 4.Fe+、Mn+MnO+3Fe++7H2O=3Fe(OH)3￥ +MnO,￥+5H+ 2MnO +3Mn2+2H2 O-5MnO2+4H 课时冲关七化学实验常用仪器和基本操作 L.A[BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说 明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放 热，不能近距离俯视，B正确； 为易燃类物质的标 识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐 蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。] 2.B[A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再 涂上烫伤药膏，故A正确；B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤 上，先用大量的水冲洗，再涂上3~5%的NaHCO,溶液， 故B错误：C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水 中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙 醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D.酒精灯打翻着火时，用湿 抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。] 3.B[A.H,为易燃气体，在，点燃前需验纯，A正确；B.金 属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖 灭，B错误；C.Hg有毒，温度计的水银球打碎后应用硫 粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS,C正确；D.苯酚易溶 于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇 冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。] 69 高考总复习化学 4.DA.胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.Mg(OH) 在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH),(s)→Mg+(g)+ 2OH(g),NH水解产生的H可与OH结合生成 H,。,使c(。H厂)减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀 溶解，B不符合题意：C.向无水乙醇中加入金属钠可发 生反应：2CH,CH2OH+2Na→2CH.CH.ONa+ H,◆，有气泡产生，C不符合题意：D.甲苯能被酸性高锰 酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D符 合题意。」 5.C LA.制备无水乙醇需加入CaO后蒸馏，所选仪器应 ③④⑤⑥⑦，错误：B.除去KNO2中少量NaCl,方法是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所 选玻璃仪器应为①⑤⑧⑨，错误：C.制备氢气并测量其 体积，所选玻璃仪器应为⑤①)，正确；D.配制质量分数 约为20%的NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量 取一定体积的蒸馏水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，可得一 定质量分数的NC1溶液，所选玻璃仪器应为⑧⑨©， 错误。 6.B[A.已知[Cu(HO)1]2++4C1一[CuCL2-+ 4HO△H>0,[CuC11为黄绿色，将盛有2mL0.5mol ·L CuCl,.溶液的试管加热，该反应是吸热反应，升高温 度，平衡正向移动，「Cu(HO),门2+转化为「CuCL,-,溶 液变成黄绿色，故A正确；B.将铜丝插入浓硝酸中，铜与 浓硝酸发生剧烈反应，有红棕色气体NO,产生，溶液呈 绿色，故B错误：C.向盛有4.0mL0.1mol·L CuSO1 溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量，先产生Cu(OH), 蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，故C正 确；D.用玻璃棒在容器内壁轻轻摩擦可以从容器内壁刮 下少量碎屑充当晶核，过饱和溶液可迅速完成结晶过 程，析出晶体，故D正确。 7.D[A.配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计 算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标 签：仪器中还缺少胶头滴管，A错误：B.硝酸钾溶解度受 温度影响较大，除去KNO,中少量NaCI采用冷却热饱 和溶液结晶、过滤的方法，故需烧杯、酒精灯、漏斗，缺少 玻璃棒引流，B错误：C,萃取操作使用分液漏斗而不是长颈 漏斗，C错误；D.制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴 加氯化铁饱和溶液至液体变红褐色，需要的玻璃仪器有烧 杯、胶头滴管、酒精灯，D正确。] 8.C 「A.气体黄绿色变浅，生成油状物质，说明CH与 Cl2反应，A正确；B.新制氯水和澳化钠反应生成溴单 质，溴水和碘化钠反应生成碘单质，说明氯、溴和碘元素 非金属性强弱顺序为氯>澳>碘，B正确；C.弱酸性或 中性条件，铁发生吸氧腐蚀，C错误；D.图④装置进行 定的重复操作进行不断结晶，可制取大晶体，D正确；故 选C。 9.解析：利用如题图所示的装置测定有机物中C、H两种元 素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，将样品 装入Pt坩埚中，后面放置CuO作催化剂，用于催化前置 坩埚中反应不完全的物质，后续将产物吹入到两U形管 中，称量两U形管的增重，计算有机物中C、H两种元素 的含量，结合其他技术手段，从而得到有机物的分子式。 (1)实验前，应先通入一定量的O2吹空石英管中的杂质 气体，保证没有其他产物生成，而后将已称重的U形管 c、d与石英管连接，检查装置的气密性，随后先，点燃b处 酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生 的C)能被CuO氧化生成CO, (2)实验中O2的作用有：排空装置中的空气、为实验提 供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U形管 中；Cu。的作用是催化处产生的CO,使CO反应转化 为CO,反应的化学方程式为C0+Cu0高温 Cu十CO2。 (3)有机物燃烧后生成的CO,和H,。分别用碱石灰和 无水CaCl,吸收，其中c管装有无水CaCl,,d管装有碱 石灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和 二氧化碳，影响最后分子式的确定」 (4)反应完全以后应继续吹入一定量的。，保证石英管 中的气体产物完全吹入两U形管中，待装置冷却。 (5)c管装有无水CaCl2,用来吸收生成的水蒸气，则增加 质量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中(H) 2×m(H,O)_2×0.0108g=0.0012mol;d管装有碱 M(H,O) 18g·mol 54 石灰，用来吸收生成的CO,,则增加质量为CO,的质量， m(CO,) 由此可以得到有机物中n(C)= 0.0352g M(CO2)44g·mol□ =0.0008m0l:有机物中0的质量为m(O)=0.0236g 0.0008molX12g·mol1-0.0012mol×1g·mol-1= 0.0128g 0028名，其物质的童为nO)号6g:m行 0.0008ol;该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比 为0.0008mol:0.0012mol:0.0008mol=2:3:2; 质谱法测得该有机物的相对分子质量为118，则其化学 式为C1HO1。 「点睛]本实验的重点在于两U形管的摆放顺序，由于 CO,需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主要成分为CO和 NaOH,其成分中的CO也可以吸收水蒸气，因此在摆 放U形管位置时应将装有碱石灰的U形管置于无水 CaCl,之后，保证实验结果。 答案：(1)通入一定量的O2,排出石英管中的空气装置 的气密性b、a (2)排空石英管中的空气、为实验提供氧化剂、提供气流保 证反应产物完全进入到U形管中C0十CuO高温 CuCO. (3)AC碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 (4)熄灭处酒精灯，继续吹入一段时间的O2,然后熄灭 b处酒精灯，待石英管冷却至室温停止通入。， (5)C HO 10.解析：实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛， A装置是氧气发生装置，生成的氧气中混有水，由于 TC1,在潮湿空气中易水解，生成的氧气需要通过装有 浓硫酸的洗气瓶D干燥，干燥的氧气通入C中和气化 的TCL,混合，混合气体再通入B中发生反应得到二氧 化钛，以此解答。 (1)装置C中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，由分析可知，实 验装置从左到右的连接顺序为：ADCB,D装置的作用 为千燥氧气，C装置加热的目的是让TiCL,气化，TiCl 的沸，点为136.4℃，应该选择油浴(100~一260℃)加热， 故选b。 (2)B装置三颈烧瓶内TiCl,和O2反应生成TO2和 C1,,O由0价下降到一2价，C1由一1价上升到0价，根 据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为TiCL,(g) O2(g 高温Ti0,(s)+2C,(g)。 (3)①配制NH,Fe(SO1)2标准溶液时，使用的仪器除 天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要容量瓶和胶 头滴管，故选ac;②滴定过程中发生反应Ti+十Fe H,O一一TiO+十Fe+十2H+,Fe3+反应完全时，说明 滴定完全，则滴定时所用的指示剂为KSCN溶液，滴定 终点为当滴入最后半滴NH,Fe(SO,)2标准溶液，溶液 由红色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色；消耗 Fe3+的物质的量为0.02L×0.1000mol·L1 0.002mol,则溶液中Ti3+的物质的量为0.002mol,产品 中钛的质量分数为0.002m01X48g/m0×100%=48%。 0.2000g 答案：(1)蒸馏烧瓶ADCB干燥氧气b (2)TiC1,(g)+0,(g)高温 TiO,(s)-+-2Cl,(g) (3)①ac②KSCN溶液48% 课时冲关八物质的分离、提纯和检验 1C[“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙 等，涉及的操作方法是洗涤；“细研水飞”是指将固体研 成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；“去石澄 清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作 方法是过滤；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少 量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作 方法是萃取。」 2.DLA.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒， 会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠 溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉团，再加热，A正确：B.实验室制备氧气时，为 了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水 面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C.分液时， 为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气