第二章 物质及其变化 章末排查练-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

章末排 [排查一]易混化学基本概念再辨析 1.纯水的导电性、BaSO,饱和溶液的导电性 都很小，所以它们都是弱电解质 ( ) 2.NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所 以前者是非电解质，而后者是电解质 3.电解饱和食盐水：2C1十2H+电解 H2个十 C12个 ( ) 4.NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它 是一元强酸 ) 5.(2023·浙江省6月选考卷)碘化亚铁溶液 与等物质的量的氯气：2Fe2++2I+2Cl —2Fe3++12+4Cl 6.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸， 会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又 变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化 学变化 7.只含一种元素的物质不可能发生化学变化 8.焰色试验有特征颜色出现，所以是化学 变化 ( ) 9.化学变化中一定存在化学键的断裂和形 成，所以有化学键断裂或形成的变化一定 是化学变化 10.石油的分馏生成了多种沸点不同的物质， 所以分馏是化学变化 ( ) 11.只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物 是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物 12.(2023·浙江省6月选考卷)向硫化钠溶 液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2HO H,S+2HSO 13.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO +2Fe(OH)+40H=2FeO+3CI +5H2O ( ) 14.金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性 氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物 不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一 定是非金属氧化物 》 15.(2023·浙江省6月选考卷)向次氯酸钙 溶液通人足量二氧化碳：CIO+CO,+ H,O-HCIO+HCO ·369 第二章物质及其变化 查练 16.碱性氧化物不一定能与水反应生成对应 的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是 碱性氧化物 () 17.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完 全不同 18.在水溶液中或熔融状态下能够自身发生 电离的化合物一定是电解质 () 19.SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们 都是电解质 () 20.Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCL 加入NaOH溶液中制得 () 21.Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解 均属化学变化 ) 22.电离、电解均有新物质生成，所以它们均 是化学变化 ) 23.水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物 理变化 24.电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于 化学变化 ) 25.把FeCL3饱和溶液加入到沸水中，继续加 热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl 溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH) 胶体 26.H2S0:只有在水溶液中才能导电，而 NaCI在水溶液中和熔融状态下都能导电 27.NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程 式都为NaHSO,==Na+H++SO 28.Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分 都能完全电离 [排查二]易错离子方程式再落实 1.CuSO,溶液与过量Ba(OH)2反应： 2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应： 3.向AgCl悬浊液中滴加NaS溶液： 高考总复习化学 4.向NaHCO,溶液中加入过量澄清石灰水： 5.A山(SO)3溶液中加入过量氨水： 6.向NH HCO,溶液中加少量NaOH溶液并加 热： 7.将少量CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊： 8.在l00mL2mol/L的Fel2的溶液中通入标 准状况下5.6L的C2: 9.0.01mol·L1NHA1(SO4)2溶液与 0.02mol·L1Ba(OH)。溶液等体积混 合： 10.醋酸溶液与水垢中的CaCO,反应： 11.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2: 12.氨水中滴入少量CuS0: 13.将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO溶液混 合： 14.少量SO2通入苯酚钠溶液中： 15.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液混合： 16.向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并 加热： 17.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 18.向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH 溶液： 19.将H,C,O,溶液滴入酸性KMnO溶液： 20.CuSO,溶液吸收H,S: [排查三]信息给予型氧化还原反应方程式再 书写 1.(2023·辽宁卷)用石灰乳调节pH=4, Mn+被H2SO氧化为MnO2,该反应的 离子方程式为 (HSO的电离第一步完全，第 二步微弱)。 2.联氨(NH)是航天飞船常用的高能燃料，联 氨可以用尿素[CONH)2]为原料制取，方法 是在KMnO,催化剂存在下，尿素[CO(NH,)2] 和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、 Na,CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学 方程式 3.(2023·山东卷)已知电负性CI>H>Si, SiHCI.3在浓NaOH溶液中发生反应的化 学方程式为 4.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病 的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe()、 Mn(D)、Ni()等杂质)的流程如下： 工业Z0稀硫腹浸出液 调pH约为5，过滤 ① 适量高锰酸钾溶液 迪液台 ·滤液 Na,CO,过滤 滤饼 ④ 烧Zm0 ⑤ 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧 化；高锰酸钾的还原产物是MnO,。 回答下列问题： 反应②中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 70答案：1)3FcS,+2C+30,点槛Fe.0,+200十6S 2.5 mol (2)①d②abZn+2H+—Zn2++H2↑ ③aFe2O3+6H =2Fe3++3H2O ④Mn HCI CI. 10.解析：(1)AIP与H,O反应生成PH气体，另一种产物 的化学式是A1(OH)g。 (2)反应中Cu由十2价变为十1价，部分P由一3价变 为十5价，根据得失电子守恒可将反应的化学方程式 配平。 (3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH,和 NaH,PO,,产物中H原子个数比O原子个数多，因此 反应物中除P1、NaOH外还应有HO参与，据此可写 出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得 到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于 元酸。 ②1molP,与烧碱溶液发生反应：P,十3NaOH十3H,O 一PH↑+3 NaH2PO2,生成1 mol PH3和3mol NaH2PO2,3 mol NaH,PO2与硫酸发生反应： 2NaH2PO2十H2SO1==NaSO1+2HPO2,生成 3molH,PO,,3molH,PO2再发生分解反应2HPO -PH◆十HPO1,又生成1.5 mol PH,所以整个工 业流程中共生成2.5 mol PH。 答案：(1)三VAA1(OH) (2)24CuSO+11PH+12H,O=8Cua P+3H2 PO +24H2SO1 (3)①P,+3NaOH十3H,OPH↑+3NaH,PO ②2.5 11.解析：废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu,加入硝酸 酸化后，金不反应，C和Ag转化为铜离子和银离子的 混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化钠的混合溶 液，金转化为HAuCI,HAuCl,经锌粉还原分离得到 金，由此分析。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀) =3Cu(NO,)2+2NO个十4HO,溶解1 mol Cu消耗 HN0,的物质的量为氵m0l;朝与浓硝酸反应的化学方程 式为Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO,),十2NO,A十2H,O,溶 解1 mol Cu消耗HNO的物质的量为4mol;消耗 HNO物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的 反应，反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO十4HO: (2)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价 升高到十3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从十5价降低 到十2价，产物有一氧化氨生成，根据原子守恒，生成物 中还有水，反应的化学方程式为Au十4NaCI十5HNO -HAuCl,+2H,O+NO◆十4NaNO3;②A.溶金过 程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用 到了HNO的氧化性，故A正确；B.王水中V(浓硝酸) :V(浓盐酸)=1：3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化 膜，不反应，王水中浓盐酸提供了氨离子，利于生成四 氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸 的氧化性，故B错误：C.HNO,一NaCI与王水「V(浓硝 酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，则用浓盐酸与 NaNO:也可使Au溶解，故C正确； (3)由于HAuCl,=H十AuCl,,若用Zn粉将溶液 中的1 mol HAuCl,完全还原，HAuCl,中Au的化合价 为十3价，被锌还原为0价，Z的化合价从0价升高到 十2价，设还原1 mol HAuCl所需Zn的物质的量为 xmol,根据得失电子守恒可知：2x=3mol,x= 1.5mol,同时Zn十2H—Zn2+十H2个，与氢离子反 应的Zn的物质的量为0.5mol,则参加反应的Zn的物 质的量是2mol。 答案：(1)3Cu+8HNO,(稀)-3Cu(NO,)2+2NO +4H,O (2)①45NO↑2H204②AC(3)2 ·58 参考答案 章末排查练 排查一 1.× 2.×3.×4.×5.× 6.×7.× 8.×9.×10.×11.×12.×13./ 14.W 15.√16.√17.×18./19.× 20.× 21.× 22.×23.× 24.×25.X 26./ 27.× 28.× 排查二 1.Cu2+SO+Ba+20H=Cu(OH),+BaSO, 2.NH+HCO+20H=NH.H,O+CO+H,O 3.2AgCI(s)+S2(ag)=Ag2 S(s)+2CI (aq) 4.HCO,+Ca'++OH--CaCO+H,O 5.A+3NH·H,O=Al(OH)3￥+3NH 6.HC0+OH△C0+H,0 7.CH:O+CO,+H,O-CH:OH+HCO 8.2Fe2++8I+5CL2 =2Fe3++4L2+10C1 9.NH+A13++2SO+2Ba2++4OH =2BaSO,￥十 Al(OH)3￥+NH,·H,O 10.2CH,COOH+CaCO,= =Ca+2CH,COO+H,O +CO, 11.「A1(OH),]-+CO,=A1(OH)3￥十HCO 12.Cu++4NH3·H2O=[Cu(NH3)1]2++4H2O 13.[A1(OH)1]+HCO -A1(OH),￥+CO+H,O 14.2C.H.O+SO,+H,O-2C.H:OH+SO 15.Ca+HCO+OH=CaCO,+H,O 16.CH,CHO+2Cu(OH):+OH CH,COO+ CuO￥十3H,O 17.A13++2S0十2Ba2++4OH=[A1(OH)1]+ 2BaSO1￥ 18.NH++AI+50HAl(OH)+NH.H,O 19.5H2C2O,+2MnO,+6H+2Mn2++10C02A +8H,O 20.Cu2++H,S-2H+CuS￥ 排查三 1.H,O+Mn+HSO:-MnO,SO+3H 2.解析：在CO(NH,),中，N的化合价为一3价，N,H,中 N的化合价为-2价，化合价升高1，NaCIO中CI的化合 价为十1价，它应该被还原成C1厂，所以另一种钠盐为 NCl,根据得失电子守恒和原子守恒即可配平（具体过 程略)。 KMnO1催化剂 答案：CO(NH)2+NaClO+2NaOH N,H,+ Na CO+NaCl+H,O 3.SiHCI,+5NaOH=Na,SiO,+3NaCl+H,+2H,O 4.Fe+、Mn+MnO+3Fe++7H2O=3Fe(OH)3￥ +MnO,￥+5H+ 2MnO +3Mn2+2H2 O-5MnO2+4H 课时冲关七化学实验常用仪器和基本操作 L.A[BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说 明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放 热，不能近距离俯视，B正确； 为易燃类物质的标 识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐 蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。] 2.B[A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再 涂上烫伤药膏，故A正确；B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤 上，先用大量的水冲洗，再涂上3~5%的NaHCO,溶液， 故B错误：C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水 中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙 醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；D.酒精灯打翻着火时，用湿 抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。] 3.B[A.H,为易燃气体，在，点燃前需验纯，A正确；B.金 属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖 灭，B错误；C.Hg有毒，温度计的水银球打碎后应用硫 粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS,C正确；D.苯酚易溶 于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇 冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确。] 69