课时冲关五 离子共存 离子推断-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

课时冲关五 离 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.已知某溶液中存在H、Ba+、Fe+三种阳离 子，则其中可能大量存在的阴离子是( A.S02 B.CO C.NO D.OH 2.下列各组离子中，在给定的环境中一定能 大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液：S2、SO、 NO3、Na B.常温下，由水电离的c(H)=1012mol·L 的溶液中：Be+NO、K+、CI C.在水溶液中：[Al(OH)4]、HCO3、 Ba2+、F D.在漂白液中：OH、Rb+、CO、SO 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养 之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液 中能大量共存的是 A.0.1mol·L1碳酸钠溶液(pH=11) 中：[AI(OH)4]、CI厂、CN B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存 的离子：K+、NH、CH COO、S C.0.1mol·L1酸性KMnO,溶液中： C,O2、Fe2+、SO2、Br D常温下<10mo·L的溶液 中：CI厂、Fe2+、NO3、NH 4.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe (SO,)2·6H,O晶体后仍能大量存在的离 子组是 ( A.Na+、H+、CI、NO B.K+、Ba2+、OH、 C.Na+、Mg2+、Cl、SO D.Cu2+、S2-、Br、ClO 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定 能够大量共存的是 ( A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、CI厂、I B.pH=12的溶液中：Mg2+、K+、 CHCOO、SO2 C.1mol·L1的AlCL溶液中：NH、 Ba2+、H+、NO3 D.由水电离出的c(H)=1×103mol·L1 的溶液中：Na+,K+,CI,CO ·3 第二章物质及其变化 子共存离子推断 6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且 滴入X试剂后发生反应的离子方程式书 写正确的是 ( ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 NH、Fe3+ A 过量H2S 2Fe3++H2S- SO Br 2Fe2++S+2H Fe2+、K+ 4H++3Fe2++ B 少量HINO NO3、CI =3Fe3++ NO↑+2H2O NHt、Fe3+ C [AI(OHD4]-、 过量铜粉 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ Na [A1(OH)4] H++[AI(OH)] D Na+、K+、 少量HCI —A1(OH)3￥ HCO3 +H2O 7.对某无色溶液分别进行下列操作，所得现 象和结论均正确的是 A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液 中存在A13+ B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明 原溶液中存在C1 C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色 沉淀，证明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液 中存在NH 8.已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水 中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无 色溶液中可能含有I厂、Na+、 [Fe(CHO)]3、SO,向该溶液中加入少 量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下 列判断正确的是 A.氧化性Br2<SO<I2 B.一定不含有I C.一定含有Na D.可能含有[Fe(C6H,O)]3 9.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+ C1厂、厂、NO3、SiO、SO离子中的若干 种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的 组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧， 观察到黄色火焰；②另取原溶液加入足量 盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变 成红棕色，且无沉淀生成；③取②反应后 高考总复习化学 [答题栏] 的溶液分置于试管中，加入BaCL,溶液，有 白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层 清液变红。下列说法正确的是() A.原溶液中一定不存在K+ B.原溶液中一定存在Na+、Fe+、NO,,可 3 能有SiO 4 C.取②反应后的溶液，加入HNO3酸化的 AgNO3,产生白色沉淀，则原溶液中一 定含有CI D.若溶液含CI厂和I厂，则一定含有Mg2+ 10.常温下，Kp[Fe(OH)3]≈1.0×1038 下列有关离子大量共存的分析正确的是 ( 9 选项 粒子组 分析 10 醋酸钠和醋酸的混合 不能大量共存， 11 溶液中，当c(Na+) 原因是醋酸较 多，醋酸能与 c(CH COOH时：CI、 HCO和CIO HCO,、NH、CIO 反应 不能大量共存， 0.1mol·L1的氨水 原因是Fe++ B 中：Fe2+、Na+、SO2 20H- Fe(OH)2 能大量共存，原 常温下，pH=7的溶 因是这三种离 液中：Fe3+、K+、Br 子之间不发生 反应 用惰性电极电解时， 能大量共存，原 一开始就能产生氧气 因是在酸性或 D 的溶液中：SO、 碱性溶液中这 四种离子之间 HCOg、Na+、OH 不发生反应 11.有一混合溶液中含有以下离子的若干种： K+、Mg2+、NH、Ba+、CI、CO、SO,现 有两份体积相同各为100mL的该溶液进行 如下实验：①向第一份溶液中加入足量的 NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气 体（标准状况下测定），并产生0.58g白色沉 淀；②向第二份溶液中加入足量的BaC2溶 液，产生6.99g白色沉淀。根据上述实验， 以下推测正确的是 A.K+一定存在 B.Ba+一定存在 C.可能存在CO号 D.100mL该溶液中若含有0.01 mol Cl, 则K+的物质的量浓度为0.04mol·L ·36 二、非选择题 12.固体化合物X由3种元素组成，某学习 小组开展如下探究实验。 白色沉淀约然白色周体可 B 1.020g 化合物水蓝色溶液足量 4.020g A氨水 一蓝色溶液D 硝酸酸化 深蓝色溶液足敬AgNO,溶液白色沉淀E 11.480g 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。 请回答： (1)白色固体C的化学式是 ,蓝色 溶液D中含有的溶质是 (用化学式 表示)。 (2)化合物X的化学式是 ;化合物 X的一价阴离子与CH具有相同的空间结 构，写出该阴离子的电子式 (3)蓝色溶液A与N2H作用，生成一种 气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝 酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 13.300mL某溶液中可能含有Na、NH、 Mg2+、Ba+、CO、SO、C1中的若干 种，现将此溶液分成三等份，进行如下 实验： ①向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有 白色沉淀产生；②向第二份溶液中加足量 KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol (铵盐与碱共热可产生氨气)；③向第三份 溶液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀 6.27g,加入足量盐酸充分反应后，剩余 沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问 题： (1)实验③中生成沉淀反应的离子方程式 为 ,沉淀 溶解反应的离子方程式为 (2)溶液中一定不存在的离子有 (3)实验①中加入AgNO,溶液，有沉淀 产生，能否说明原溶液中含有C】 (填“能”或“否”)，理由是 (4)推断钠离子是否存在并说明理由。若 存在，计算其物质的量的浓度 (若不存在，此问不作答)。 ò6高考总复习化学 ②HPO,溶液与足量NaOH溶液反应，生成NaH,PO, 和水，反应的化学方程式为HPO,十NaOH NaH2PO2+H2O。 答案：(1)单质Fe(OH)3(2)盐②③⑤氧化② (3)纯净物Cu(OH),·2CuCO,十6HC1 -3CuCl2+ 4H,O+2CO,4 (4)①aef②H,PO2十NaOH= =NaH,PO,+H,O 12.解析：(1)最简单的有机化合物是CH1。 (2)SiO2和FeO,均属于氧化物，但SiO2属于非金属 氧化物而FeO1属于金属氧化物。 (3)由于图中分散质粒子的直径为200nm,大于100nm, 故该分散系不属于胶体，区分胶体和溶液的常用方法是丁 达尔效应。 答案：(1)CH,(2)氧化物SiO,属于非金属氧化物， FeO,属于金属氧化物(3)否雾（或其他合理答案） 丁达尔效应 课时冲关四离子反应与离子方程式 1.D「BaSO,虽然难溶于水，但其在熔融状态下能电离出 Ba+和SO,故BaSO,是电解质，故A错误；电解质的 电离在水分子作用下或熔融状态时都可以发生，故B错 误；SO溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸电离出阴、阳 离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是硫酸 而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；硫酸 是强酸，氢氧化钡、苛性钠是强碱，纯碱是盐，都是电解 质，故D正确。] 2.D[A.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子 方程式正确，A正确；B.Cr,O可以将Fé+氧化成 Fe3+,离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba+生成 BaSO,沉淀，可以阻止Ba+被人体吸收，离子方程式正 确，C正确；D.NaCO,与CaSO1,反应属于沉淀的转化， CaSO,不能拆分，正确反应的离子方程式为CaSO,十 CO =CaCO,十SO,D错误。] 3.D[MC1为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作 用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MC】为离 子化合物，故MIC1为强电解质，在水中完全电离，故B错 误；M带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形 成水合离子，C1厂带负电荷，与水分子中显正电性的氢原 子结合形成水合离子，故C错误；MCI在水作用下的溶 解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D 正确。 4.D LCuSO1与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2十 CuSO1=一BaSO1￥十Cu(OH)2￥，溶液中离子浓度减 小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而 且有蓝色沉淀生成，与加入N,SO,溶液的实验现象不 同，故D符合题意。 5.B[A,碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，反应的离子方程 式是Ca+十OH十HCO-CaCO,￥十H,O,而澄清 石灰水滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为C+十 20H+2HCO =CaCO,￥+CO号+2H,O,A不符 合题意；B.H2SO,溶液与B(OH)2溶液反应与量无关， 均为2H+十SO+2OH+Ba+-BaSO￥+2H2O, B符合题意；C.将氨水滴入AgNO溶液时有沉淀生成， 而后沉淀又溶解，而将AgNO,溶液滴入氨水中无沉淀 生成，C不符合题意；D.将Na,S溶液滴入FeCL溶液， Fe+与S-只发生氧化还原反应生成S与Fe+,将 FeCl溶液滴入NaS溶液，过量的S2与Fe2+生成FeS 沉淀，D不符合题意。 6.D[A项，C2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水，反应的离子方程式为C12十2OH = 十CIO十H,O,A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液 生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为A1,O 十2OH十3H,O—2[A1(OH)1J,B正确：C项，过量 C。,通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应 的离子方程式为2Na+CO十CO,十H,O= 2 Na HCO3￥，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶 液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。 7.DLA.Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂 会将所有Cu氧化为Cu+,不会生成Cu单质，反应的 离子方程式为：3Cu2O十14H+十2NO =6Cu2+ 2NO◆十7HO,A错误；B.FL2溶液中I的还原性强于 F®+，少量涣水应优先氧化I,反应的离子方程式为： ·58 2I十Br2—L十2Br,B错误；C.CIO具有强氧化性， 能将SO2氧化为SO,自身被还原为CI,反应的离子 方程式为：3CIO十SO2十H,O—SO片十C1厂十 2HCIO,C错误；D.NH,HCO,与少量NaOH溶液反应生 成碳酸钠、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：OH十 HCO 一CO十H2O,D正确。 8.C「在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难 溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质： 结合电离出S2-的能力：FeS>H,S>CuS,则结合S-能 力逐渐增强，反应向结合S的能力强的方向移动，由此 分析。A.电离出S的能力为FeS>H,S,H更易结合 S-,则反应的离子方程式为FeS十2H+ H,S+ Fe+,故A不符合题意；B.由②电离出S的能力：H,S >CuS可知，Cu+更易结合S,则铜离子和硫化氢反应 生成硫化铜，反应的离子方程式为Cu+十HS CuS￥十2H,故B不符合题意；C.相同温度下： K.mLZn(OH)2Kn(ZnS),ZnS比Zn(OH)2更难溶，锌 离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Z+十S十 2H,O—Zn(OH)2￥十H,S◆不能发生，且ZnS不溶于 水，故C符合题意；D.相同温度下：Kp(MgCO)> KMg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，但NaOH少量，不 会生成更难溶的Mg(OH),,而是生成MgCO,沉淀，D项正 确，故D不符合题意。 9.C[A.该离子方程式电荷不守恒，应为：2Fe+十Cu =2Fe2+十Cu+,A错误；B.该体系HNO,被还原为 NO,不是NO2,HNO,也会氧化SCN,生成的Fe3+与 SCN络合得到红色的Fe(SCN)3,B错误；C.CIO具有 强氧化性，将SO2氧化生成H2SO1,H与CIO结合为 弱电解质HCIO,C正确；D.A+、CO因发生水解相互 促进反应而不能大量共存，不符合题意，D错误。] 10.(1)Ba+SO+HT+HCO= =BaSO1￥+H2O CO.HCO.+H CO。A+H,O (2)2AI3++3S0+3Ba2++6OH-2A1(OH),￥+ 3BaSO,￥ (3)2A1++7OH-A1(OH)3￥+[Al(OH)1J (4)Cu+2HS=CuS+H,S (5)4C0,+50H-CO+3HCO+H,O (6)CO+CH COOH=HCO+CHCOO (7)4[A1(OH),]+7H==3A1(OH)3￥+A1 +7H2O 11.(1)CN+H,O+CO,=HCO+HCN (2)①Ce3++3NH·HOCe(OH)3￥+3NH 22Ce(OH).CIOHO=2Ce(OH)CI (3)2CH,MgCI+2H,O=2CH,A十Mg(OH),￥+ Mg++2CI (4)NCL+6CIO,+3HO—6CIO,◆+NHA+3C1+ 30H Mn-2CIO,-2H,O=MnQ,+2CIO,+4H 课时冲关五离子共存离子推断 1.C[A.SO与Ba2+反应生成BaSO1白色沉淀，不能大 量共存；B.CO与H反应生成CO2与H2O,不能大量 共存；C.NO,与溶液中的H、Ba+、Fe3+都不反应，能 大量共存：D.OH与H结合生成H,O,OH也能与 Fe3+反应生成Fe(OH),沉淀，所以OH与溶液中的 H、Fe+不能大量共存。] 2.D[A.能使甲基橙变红的溶液含大量H,与S不能 大量共存，酸性条件下，NO有强氧化性，与S会发生 氧化还原反应不能大量共存，A错误：B.常温下，由水电 离的c(H+)=1012mol·L1的溶液中，水的电离受到抑 制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH与B 不能大量共存，B错误；C.HCO与[A1(OH)1门不能大 量共存，HCO+[A1(OH)]一CO+A1(OH)3Y +H,O,C错误；D.在漂白液中：OH、Rb、CO、 SO可大量共存，D正确。] 3.AA.碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且 三种离子之间也互不反应，故各离子可以大量共存，A 正确；B.加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和 6 硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单 质，故二者不能大量共存，B错误；C.草酸根离子、亚铁 离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不 Kw 能大量共存，C错误；D.常温下 c(H+) =10-18mol·L 的溶液中，氢离子的浓度为0.1mol·L,溶液中还有硝 酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧 化，故三者不能大量共存，D错误。 4.C[A项中H、NO能将(NH1)2Fe(SO,)2·6H2O晶体 溶于水后产生的Fe+氧化为Fe3+而不能大量共存 A错误；B项中OH与NH、Fe+不能大量共存，Ba+ 与SO不能大量共存，B错误；D项中S与Fe Cu+、C1O,Fe2+与CIO不能大量共存。] 5.C[A.因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存， 故A错误；B.pH=12的溶液呈碱性，Mg2+可以和OH 反应生成Mg(OH),沉淀而不能大量共存，故B错误； C.在1mol·L1的AICL溶液中，六种离子之间互不反 应，可以大量共存，故C正确：D.由水电离出的c(H) 1×101mol·L1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱 性溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大 量共存，若为酸性溶液，C。一可以和H+反应而不能大 量共存，故D错误。 6.A[碘离子的还原性强于二价铁离子，反应的离子方程式 为8H+6I+2NO—3L2+2NOA+4H,O,B项错 误；三价铁离子能够与四羟基合铝酸根离子发生水解相 互促进反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不能大 量共存，C项错误；碳酸氢根离子与四羟基合铝酸根离子 反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不能大量共 存，D项错误。 7.D[A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀也可能 为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg+,错误：B项，加入 AgNO,溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银， 原溶液中可能含有CO,错误；C项，加入盐酸酸化的 BCl,溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银， 原溶液中可能含有Ag,错误。 8.C[A.根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色， 说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I,的氧化性强于 SO,即SO的还原性强于I,但向无色溶液中加入 少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质 强，因为被少量的溴氧化的是SO,故A错误；B.由A 分析知，不能判断是否有I,故B错误；C.判断无色溶液 中一定含有SO,可能含有I厂，根据电荷守恒，Na一定 存在，故C正确；D.溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的 Fe(CHO)。,故D错误。 9.D[①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄 色火焰，可知一定含N+;②另取原溶液加入足量盐酸， 有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO,,但 无沉淀生成，可知一定含NO,不含SiO:③取②反应 后的溶液分置于试管中，加入BCl2溶液，有白色沉淀生 成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含SO、 Fe+,不能确定是否含K、Mg+、C1、I厂，离子浓度均 相等，一定含有的离子为Na、Fe+、NO,、SO,遵循 电荷守恒，以此来解答。A,实验①确定存在N,但无 法确定K是否存在，因为未透过蓝色钴玻璃观察，A错 误；B.实验②加入盐酸无沉淀，说明SO不存在，B错 误；C.步骤②加入盐酸引入C1,无法确定原溶液是否 含CI,C错误；D.若含C1和I,根据电荷守恒，必须存 在Mg以平衡电荷，D正确。] 10.A「A,醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当c(Na)= c(CH,COOH)时，醋酸较多，醋酸能与HCO和CIO 反应，不能大量共存，故A项正确；B.氨水的主要成分 是一水合氨，一水合氨是弱碱，正确反应的离子方程式 为Fe2++2NH·HO =Fe(OH)2￥十2NH,故B 项错误；C.根据KmFe(OH)3]≈1.0X10可知，pH=7 时c(Fe+)≈1.0X1017mol·L1,会生成沉淀，Fe3+不能 大量存在，故C项错误；D.OH与HCO不能大量共存， D项错误。 11.AL①第一份加足量NOH溶液后加热，收集到气体 的物质的量 22.4L,m07=0.01mol,0.01mol气 0.224L ·531 参考答案 体为氨气，溶液中一定含有NH,并且物质的量为 0.01mol,产生0.58g白色沉淀，则溶液中含有Mg2+, 并且物质的量 58g·mo=0.01mol,由Mg2+与 0.58g CO不能大量共存，得出一定不存在CO;②第二份加 足量BCl溶液后，生成白色沉淀，得到6.99g固体，沉淀 6.99g 为硫酸钡，其物质的量 233g·mo=0.03mol,说明原 溶液存在0.03 mol SO,一定不存在Ba+,再根据电荷守 恒，得出一定存在K,无法确定是否存在C,据此进行 解答。100mL该溶液中若含有0.01molC1,则根据电荷 守恒可知，n(K)十2n(Mg2+)十n(NH)=2n(SO)+ n(C1),n(K)+2×0.01mol十0.01mol=2×0.03mol+ 0.01mol,得n(K+)=0.04mol,K的物质的量浓度为 0.04mo=0.4molL1,D项错误。] 0.1L 12.解析：(1)由分析可得，白色沉淀B为A1(OH)3,灼烧 Al(OH),得到Al2O3,故白色固体为Al2O3;溶液D中 含有的阳离子有Cu+、NH、Ag、H,阴离子有 NO,故溶液中含有：Cu(NO,)2、NH,NO、AgNO、 HNO,。(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020gX 中含有铝离子物质的量为 的10g03×2=0.02mol,含有 鼠离子物质的量为00,08mo1,由化合物应显 电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu+): n(A+):n(C1)=1:2:8,则可得X的化学式为 CuAl,Cl;阴离子AlC1中Al原子的杂化方式为sp, 空间结构为正四面体，与CH,相同，其电子式 :CI: 为：Cl:Al:CI: :CI: (3)①由上述分析可知，蓝色溶液A中含有A1+,Cu+ 和CI,与N,H反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液 中不存在C+,可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得 到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中 不是蓝色且稳定的十2价，而是十1价，即反应过程中 Cu化合价降低，N2H中氯元素显一2价，具有还原 性，反应过程中N化合价升高生成N2,符合反应中有 气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守 恒和溶液呈酸性可知反应的离子方程式为4Cu十 N,H+4CI= -4CuCI￥十N2个+5H。②Cu+在 溶液中显蓝色，CuCI中Cu为十1价，能被硝酸氧化为 十2价，CuC1与硝酸反应过程中C1元素以CI厂形式存 在于溶液中，CI与AgNO,溶液反应生成不溶于硝酸的 白色沉淀，故答案为：将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色 溶液，说明有Cu;再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色 沉淀，说明有C1。 答案：(1)AlO,Cu(NO3)2、NHNO3、AgNO、HNO CI: (2)CuAl,Cl :CI Al:CI: :CI: (3)①4C2++H+4C1 =4CuC】Y+NA+5H ②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu;再 向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有C1 13.解析：①向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉 淀产生，说明CO、SO、C1至少有一种，则无Ba+ ②向第二份溶液中加足量KOH溶液并加热，收集到气 体0.04mol,说明有0.04 mol NH;③向第三份溶液中 加足量BaCl2溶液，得到沉淀6,27g,加入足量盐酸充 分反应后，剩余沉淀2.33g,则含SO:n(SO))= n(BaSO)= 2.33g 233 g/mol =0.01mol,含CO:n(CO)= n(BaCO,)= 6.27g一2.33g=0.02mol,可进一步判断溶液 197 g/mol 中无Mg+。再根据电中性原则，可进一步判断Na C1厂存在的可能性。(1)根据分析可知，实验③加入的 高考总复习化学 B+分别和CO、SO反应生成沉淀，反应的离子方 程式为Ba2++CO- =BaCO,￥、Ba++SOy- BaSO￥，加入足量盐酸，BaCO,溶解，反应的离子方程 式为BaCO2+2H+—Ba++CO,◆十H,O。(2)根据 分析可知，溶液中含有CO、SO,所以Mg+、Ba+一 定不存在。(3)CO、SO、CI厂都能和AgNO,溶液生 成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色 沉淀，不能说明原溶液中含有C厂。(4)每一等份溶液 中：已知的阳离子NH所带正电荷为0.04mol,已知 的阴离子SO号、CO所带负电荷为0.01mol×2+ 0.02mol×2=0.06mol,大于已知的正电荷，根据电中 性原则，一定有Na,而CI不能确定，所以c(Na)≥ 0.06mol-0.04mol=0.2mol·L1。 300×3×104L 答案：(1)Ba+十CO号 -BaCO,￥、Ba++SO BaSO,￥；BaCO2+2H-Ba2++CO2◆+H,O (2)Mg2+、Ba2+ (3)否：碳酸银、硫酸银、氯化银均为白 色沉淀，无法确定是否含有C1(合理即可)(4)存在， 经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中 性；c(Na)≥0.2mol·L 课时冲关六氧化还原反应 1.C[A.由反应原理图，可知该反应的离子方程式为 N2H1+2FeO,+12H++ [Cu(NzH1)2]2 =N2+ 6Fe+十8H2O,N,H,中N元素化合价从-2升高到氨 气中的0，发生氧化反应，N2是氧化反应的产物，A错 误。B.由图可知，N2H,将FeO还原为亚铁离子， N,H,是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性：还 原剂>还原产物，所以还原性N,H,>Fe+,B错误。 C.总反应的离子方程式消耗H,溶液中氢离子浓度减 小，根据pH=一lgc(H),则处理后溶液的pH增大，C 正确；D.由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是 起催化作用，D错误。」 2.A[A.向VOSO,溶液中滴加酸性KMO,溶液，溶液由 蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO+氧 化为VO,,高锰酸根被还原成M+,由得失电子守恒 可知存在KMnO,~5VOSO,~5e,则①中氧化剂与还 原剂物质的量之比为1：5，A项错误：B.向(VO,),SO 溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓 盐酸能把VO,还原为VO+,CI失去电子生成氯气，由 得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知反应的离子方 程式为2VO+4H++2C1一2V0++CL,A 2H2O,B项正确：C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，则由①可知，氧化性：MO>VO,,由②可知， 氧化性：VO2>Cl2,所以氧化性MnO>VO,>Cl2, C项正确：D.VO,具有较强的氧化性，(VO,),SO,溶液 中滴加FeSO1溶液会发生氧化还原反应，则VO,被还 原为VO+,Fe+被氧化为Fe3+,D项正确。] 3.A[该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S为还原 剂，S(AsF)2为氧化产物；As化合价降低，发生还原反 应，则AsF;为氧化剂，AsF?为还原产物；A,由分析可 知，还原产物为AsF?,故A项正确；B.AsF:为氧化剂， AsF3为还原产物，3 mol AsF;中只有1 mol As被还原 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B项错 误；C.S(AsF)2阴阳离子个数比为2：1，故C项错误； D.由反应的化学方程式可知，1molS。参与反应转移 2mol电子，则转移电子数目为2NA,故D项错误。] 4.C[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼 烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无 关，A不符合题意；B.石灰(CO):“以水沃之，即热蒸而 解”是指CaO十H2O =Ca(OH),,反应放热，产生大量 的水汽，而C。由块状变为粉末状，未发生氧化还原反 应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫黄即S:“能 化…银、铜，铁，奇物”是指2Ag十S△AgS、Fe十S △FeS,2Cu十SA.Cu:S,反应中，S作氧化剂，与其氧 化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CCO):“色黄，以苦 酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3十2CH,COOH (CH,COO),Ca十H2O十CO2个，未发生氧化还原反应， 与其氧化性无关，D不符合题意。] ·53 5.A[A项，该反应中只有碘元素化合价升高，由0价升 高至KH(IO3)2中十5价，每个碘原子升高5价，即6L2 ~60e,又因化学方程式中6I23Cl2,故3Cl260e, 即Cl2~20e,所以产生22.4L(标准状况)CL2即1mol Cl,时，反应中应转移20mole,A错误；B项，该反应物 KCO,中氯元素价态降低，KCIO,作氧化剂，L,中碘元 素价态升高，L2作还原剂，由该反应的化学方程式的化 学计量数可知，11KC1O,~6L,故该反应的氧化剂和还 原剂的物质的量之比为11：6，B正确；C项，漂白粉的有 效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反 应，C正确；D项，食盐中IO可先与酸化的碘化钾淀粉 溶液中的H、I厂发生归中反应：IO十5I十6H 3L2十3H2O生成I2,I2再与淀粉发生特征反应变为蓝 色，故可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中IO3的存 在，D正确。] 6.C[A.由图可知，O由0价下降到一2价，该反应消耗 1molO,转移4mol电子，故A正确；B.反应Ⅱ的Fe+ 由十3价变成十2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe+,故B 正确；C.反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非 氧化还原反应，故C错误；D.由图可知：Fe(NO)2+中Fe 由十2价变成十3价，氧气中O由0价变成一2价，根据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 式为4Fe(NO)2++O2十4H—4Fe+十4NO+2H2O, 故D正确。] 7.B[硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离 子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe+,过 滤，滤渣含有SiO2和FeS2,滤液中含有Fe2+和H,还 有SO,滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH 生成FOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的 FeOOH,以此解答该题。A.FeS,中S为一1价，Fe为 2价，铁黄(FeOOH)中Fe为十3价，故A正确；B.Fe+ 被氧化为Fe+,稀硝酸被还原为NO,S具有还原性，与 氧化性较强的稀硝酸反应生成S单质，生成Fe+、NO 和S,故B错误；C.“还原”时反应的离子方程式为FeS +14Fe3++8H,O=2SO+15Fe2++16H+,反应中 FeS,的Fe化合价不变，SO为氧化产物，Fe2+为还原 产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比 为2：14=1：7，故C正确；D.滤液中通入空气氧化，同 时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生反应的离 子方程式为4Fe++8NH,·HO+O2-8NH+ 4 FeOOH￥十2H2O,故D正确。] 8.C[A.由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的 NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示 N,,NO,仍然是大气污染物，A不正确；B.CHOH中C 的化合价由一2升高到十4价，CHOH是该反应的还原 剂，○3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用○ 替换CH3OH,B不正确；C.该反应中，还原剂CH,OH 中C的化合价由一2升高到十4，升高了6价，氧化剂 NO中N的化合价由十5降低到0，降低了5价，由得失电 子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正 确：D.CHOH中C的化合价由一2升高到十4，升高了6 价，若生成标准状况下的CO2气体11.2L,即生成 0.5molC0,,反应转移的电子数为0.5mol×6V4mol厂= 3VA,D不正确。 9.解析：(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得： 3FeS,十2C+30,点 FeO,十2C0十6S,被氧化的物质为 FeS,和C,根据反应的化学方程式可知，当生成3mol硫时， 消耗FeS和C的物质的量为1.5mol十1mol=2.5mol。 (2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质辉发使溶液的 质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Z如十 2HCI-ZCl十H2个，其中H化合价下降，表现出氧 化性，C1元素化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现 出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属元 素的化合价，表现出酸性。④结合反应的化学方程式中 各物质元素的化合价变化情况可确定，M从十7价降低 到十2价，被还原；HC1中一1价的C1部分化合价升高作 还原剂：HC1被氧化得到氧化产物Cl2。