课时冲关二 物质的量浓度-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

X 课时冲关二 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列说法正确的是 ( A.16 g CuSO4溶于1L水中，所得溶液浓 度为0.1mol/L B.80gSO3溶于920g水中，所得溶液的 溶质的质量分数为8% C.标准状况下将11.2LHC通入水中所得 100mL溶液，则溶液的物质的量浓度 为5mol/L D.1L0.5mol/L的BaCl,溶液中Cl的 物质的量为0.5mol 2.将5mol·L1的Mg(NO3)2溶液amL稀释 至bmL,稀释后NO的物质的量浓度为 ( ) A.号molL1B.1g2molL c品molL D.分molL 3.在FeCL2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中 Fe+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为 1:2：4,现加入适量的铁粉，充分反应后 使溶液中三种离子的物质的量浓度之比 变为9：3：1，则原溶液中的Fe2+与参与 反应的铁粉物质的量比为 ( A.3:5 B.4:5 C.6:5 D.5:4 4.用质量分数为98%的浓硫酸(o=1.84g·cm3) 配制240mL1.84mol·L1稀硫酸，下列操作正 确的是 ( A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸 的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL 容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0ml D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓 硫酸注入容量瓶，加水定容 5.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶液，部 分实验操作示意图如下： ①转移 ②溶解 ③定容 ④洗涤 3 第一章物质的量 物质的量浓度 下列说法正确的是 ( A.实验中需用的仪器有托盘天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①② ④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干 燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得 的NaCl溶液浓度偏低 6.将一定量的锌与100mL18.5mol·L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生 成33.6L(标准状况)气体A。将反应后的溶 液稀释至1L,测得溶液中c(H)= 0.1mol·L1,则下列叙述中错误的是 A.反应中消耗Zn的质量为97.5g B.气体A中，SO2和H2的体积比为1：4 C.反应中被还原的元素只有一种 D.反应中共转移3mol电子 7.如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内 容，下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A.配制500mL4.6mol·L1稀硫酸需取 该硫酸125mL B.1molA1与足量的该硫酸反应产生3g 氢气 C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L D.将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶 液时，其物质的量浓度等于9.2mol·L 8.向一定量的Fe、FeO和FeO3的混合物中加 入120mL4mol·L的稀硝酸，恰好使混合 物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，向 所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的CO在加热条件下还原相同质量 的混合物，能得到铁的物质的量为() A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol 57 高考总复习化学 [答题栏]9.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学 1 方程式为2NO,+2NaOH一NaNO,+ -2 NaNO,+H,O,NO,+NO+2NaOH -3 2NaNO,2+H,O)。若由a mol NO、bmol NO2、c mol N2 O,组成的混合气体被VL一定 -5 浓度的氢氧化钠溶液完全吸收（无气体剩 余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最 ---6 小为 7 A.a十b+c V mol·Ll ---8 9 B.a十b+2c mol·L1 -10 C.2atbc mol L D.2+2c 产mol·L1 10.如图是a、b两种固体 040 物质的溶解度曲线，下墨0 综20 列说法正确的是 10 ( 0102013040温度/℃ A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物 质的量浓度相同 C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶 的方法提纯a D.在t℃时，将a、b的饱和溶液降低温度 后，溶质的质量分数：a=b 二、非选择题 11.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他 们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫 酸反应测定通常状况（约20℃、1.01× 105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 导管a 稀硫酸 稀硫酸 铝铜 铝铜 合金》 图 图2 I.甲组同学拟设计如图1所示的装置来 完成实验。 (1)写出装置I中发生反应的离子方程 式： ·358 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的 玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发 现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮 助他们分析其原因： (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等 于 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否 有影响： (填“有”“没有”或“不能 判断”)，简述理由： Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验 装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使 不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使 所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接 广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使 所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如 图2所示的实验装置。实验中准确测定 出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m m2 量液管(C)体积(mL) V V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩 尔体积：Vm= 12.硫酸高铈[Ce(SO,),]可用作氧化还原反 应的滴定剂。实验室要配制220mL 0.1mol·L1Ce(SO,)2溶液。回答下列 问题： (1)应该用托盘天平称取Ce(SO),· 4H2O晶体的质量为 g。 (2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃 棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃 仪器为 ,在使用该仪器前必须进 行的操作是 (3)试判断下列操作对配制溶液物质的量 浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ①定容时俯视刻度线 ②转移前，容量瓶内有蒸馏水 ③定容时水加多了用胶头滴管吸出 (4)取20mL一定浓度的FeSO,溶液于锥 形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L Ce(SO)2溶液（铈被还原为Ce3+)时，FeSO 恰好完全反应，则FSO,溶液的物质的量浓 度是 mol·L1。高考总复习化学 (4)①根据H,SO,的组成可知，溶液中c(H)= 2c(H2S01)=4.6mol·L-1。②2L2.3mol·L1的稀硫 酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L1=4.6mol,设 需要98%（密度为1,84g·cm3)的浓硫酸的体积为 Vml,则有VmlX1.84g·cmX98%=4.6mol,解得 98g·mol V=250 mlo 答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250 12.解析：(1)根据氯原子守恒可列关系求m(NaC)= md名X58.5g·mo=11.7g。(2)实验室进行蒸 发浓缩还要用到蒸发皿。(3)氯化铵的溶解度随温度变化 较大，而硫酸钠在30一100℃变化不大，故可用冷却结晶 法，但温度不能太低以防硫酸钠析出，所以温度应大约在 33一40℃。(4)NH,C1加热易分解，所以取少量产品于 试管加热，如无残留物则表明产品纯净，反之不纯净。 (5)若产品中含NaSO,杂质，因NaSO,加热不分解， 所以可以用重结晶的方法进一步提纯。 答案：(1)11.7(2)蒸发皿 (3)35℃(3340℃都可以) (4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底 部无残留物，表明氯化铵产品纯净，反之不纯净 (5)重结晶 课时冲关二物质的量浓度 1.C[A项，所得溶液不是1L,错误；B项，溶质变为 HSO,,溶质质量分数为9.8%，错误：C项，c(HC1)= 0.5mol-5mol/L,正确；D项，n(C)=1×0.5X2mol 0.1L =1mol,错误。] 2.B[5mol·L1X2×amL=c(NO)XbmL,故 _10amol·L。] c(NO )b 3.A[依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质 的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中Fé+ 、Cu2+ Fé3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参 加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据 比值可知为号，参加反应的三价铁离子为4一号=吕，根 据反应2F十Fe—3Fe可知反应的Fe为号，反应的 铁粉为号，则原溶流中的心*与参与反应的铁粉物质的量 比为1：号 =3:5。] 4.C「根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要 浓硫酸的体积为V 250×103L×1.84mol·L-1×98g·mol1 1.84g·cm8×98% 25.0mL,C项正确。] 5.D「配制500mL0.100tmol·L-1NaC1溶液用到的仪 器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头 滴管，A错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计 算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确 的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由 于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必千噪，C错误； 定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液 的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 6.C[设气体A中SO2、H2的物质的量分别为xmol, ymol,则根据两个反应的化学方程式可知 (x十y=1.5 2x十y=18.5×0.1-2×0.1×1 解得x=0.3,y=1.2。 A.消耗Zn的质量为(x十y)molX65g/mol=97.5g,故 A正确：B.气体A中SO,和H2的体积比为0.3mol: 1.2mol=1:4,故B正确；C.被还原的元素有S、H两 种，故C错误；D.转移电子的物质的量为1.5molX2= 3mol,故D正确。 7.A[根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要该 浓硫酸的体积为500mLX4.6mol·L 18.4mol·L -=125mL,A ·58 项正确；常温下A1在浓硫酸中发生钝化，且浓硫酸为氧 化性酸，与活泼金属反应也不能生成氢气，B项错误；根据 c=1000可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为 M 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol·L-1,C项错 98 误；浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后溶液体积不 等于浓硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是 9.2mol·L1,D项错误。 8.B[根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO,)2,根据 氨原子守恒可知n(Fe)= 2×(0.12LX4mol·L1- 2.4m0l.L)=021mol,故根据铁原子守恒，相同质量 1.344L 的混合物与足量CO反应，得到的F的物质的量为 0.21mol,B项正确。 9.BL生成物中有NaNO、NaNO,,由化学式可知n(Na) =n(N),根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NO)十 n(NO,)十2n(N,O,)=(a十b十2c)mol,故此氢氧化钠溶 液的物质的量浓度最小为(a十b+2r)mol=a十b2c mol VL ·L17 l0.C由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，的溶解 度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于 b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶 解度，A错误；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以 在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的 密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由图可知，b的 溶解度随温度的升高变化不大，的溶解度随温度的升高 变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的 方法提纯a,C正确；在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质的质 量分数相同，将a、b的饱和溶液降温后，溶液由饱和变为 过饱和，有溶质析出但析出溶质的质量不一定相等，所以 、b溶液溶质的质量分数不一定相等，D错误。 11.解析：I.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其反 应的离子方程式为2A十6H= —2A13+十3H,A。 (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大， 锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴 入锥形瓶中。 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易 溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积 (4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度 和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所 以没有影响。 Ⅱ.2A1 +6H+—2A1+十3H2A 2 mol 3 mol m1一2mol (V,-V)×10- 27 9(V2-V1) Vm=500(m1-m 、L/mol。 答案：I.(1)2A1十6H—2A13+十3H2◆(2)铝与 稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 (3)收 集到水的体积(4)没有相同温度和压强下，生成氢 气的体积与排出空气的体积相等 9(V2-V) Ⅱ.500(m-mg L/mol 12.解析：(1)实验室没有220mL规格的容量瓶，应选用 250mL规格的容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO,)2· 4H,0的质量为250×10-L×0.1mol·L 404g·mol=10.1g。(2)配制一定物质的量浓度的 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶，根据所给仪器，缺少的仪器是2501mL容量瓶，使用 容量瓶前，需要检漏。(3)①定容时，俯视刻度线，使溶 液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高；②转 移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响；③定 容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏 低。(4)根据题意Fe2+被氧化成Fe3+,Ce的化合价降 低，根据得失电子守恒，20×10LXc(FeSO1)×1 30.00×103L×0.1mol·L1×1,解得c(FeS0,)= 0.15mol·L-1 答案：(1)10.1(2)250mL容量瓶检查是否漏液 (3)①偏高②不变③偏低(4)0.15