第三章 第一节 化学实验常用仪器和基本操作-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

核心素养突破2氧化还原反应方程式的配平和 新情境下氧化还原反应方程式的书写 素养突破 例1]解析：[第一步]标变价 HS十HNO,(稀)→S￥十NO◆+H,O [第二步]列得失。H,S 十HNO(稀) 失去)2e 得到(5-2)e +0 NO [第三步]求总数。从而确定氧化剂（或还原产物）和 还原剂（或氧化产物）的化学计量数。 H,S H NO 失去2e×3到 )得到3e×2 NO 故HS的化学计量数为3，HNO,的化学计量数为2。 [第四步]配化学计量数。先配平变价元素，再利用原 子守恒配平其他元素。 3H2S+2HNO3(稀)-3S￥+2NO↑+4H,O [第五步]查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用 O原子守恒来进行验证。 「例2]解析： 确定含变价元素物质的化学计量数 第 化合价升高2×(4-3)×5 步 2MnOM+5C2O星 →2Mn2++10C02↑ 化合价降低(7一2)×2 利用原子守恒确定缺项物质 第 方程式左边氧原子数为28，右边氧原子数为20， 故左边氧原子数“多8”，应补H十，与O结合生成 步 H2O,即2MnOA+5C2O片+( H 2Mn2++10C02个+( )H2O 第 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化 学计量数2MnO1+5C2O号+16H+ 步 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案：2516H+2108H,O [例3]解析：(1)①NaS,O3与硫酸反应生成S、二氧化硫 和硫酸钠，所以向pH=2的硫酸中滴加Na2SO3溶液， 可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味 气体产生。②将Na,S和Na,CO,以物质的量比2：1配 成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到 NaSO和CO2,反应的化学方程式为2NaS十NaCO,十 4SO2一3Na,SO,十CO2,故反应的离子方程式为2S2+ 4S0)2十C0—3S,0十C02。(2)由题意可知，离子反应 可表示为BH十Au+十…→Au十BO,十…，结合守恒 规律补全物质并配平该反应的离子方程式。(3)根据题给 信息，结合原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒，可写出 MO,、HAsO,在酸性条件下反应的离子方程式。(4)反应 物为FePO,、Li,CO,、HC,O,,生成物有LiFePO,铁元素的 化合价降低，则H,C,O,中碳元素的化合价升高，产物为 CO,,配平。 答案：(1)①产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产 生②2S2-十4S02+C0—3S,0+C02 (2)8Au3++3BH+24OH=8Au+3BO,+18H,O (3)MnO,+H;AsO,+2H*-H3 AsO,+Mn+H,O （42FeP0,+Li,C0,+H,C,0,商温2 LiFeP0,十H,0+ +3C02↑ ·4行 参考答案 素养提升 1.(1)16133 (2)21610258 2.(3)36213 (4)29335 3.(5)3240H325 (6)256H+258 4.(7)41128 (8)267226 5.(9)31340931320 6.(1)SO+2NO2+2OH-SO+2NO2+H2O (2)2NO+3H2O2—2H+2NO+2H2O (3)4Ag十4NaC1O+2H,O--4AgCI+4NaOH+O,个 (4)NaCIO+2NH,-N,H,+NaCl+H,O (5)9MnO,+2FeS+10H:SO,--9MnSO,+Fe:(SO,), +10H,O (6)2KMnO,十C2HCL-2KC1+2CO2◆+2MnO, +HCI (7)4 CuFeS2+4H++17O2-4Cu2++4Fe3++8SO +2H,O 7.解析：(1)已知黄铁矿高温煅烧生成FO3,反应原理为： 4FeS,十110，搬烧2Fe,0,+8S0,故产生的红渣主要成 分为FeO,和SiO2,将红渣粉碎后加入足量的50%的 H2SO,溶液加热酸浸，反应原理为：FeO,十3HSO, 一Fe2(SO,)3十3H,O,过滤出滤渣①，主要成分为 SiO2,向滤液中加入黄铁矿进行还原，将F3+还原为 F+。(2)还原过程中不生成S沉淀，则硫元素被氧化为 SO,反应的化学方程式为：7Fe(SO)3十FeS十8HO 15FSO,十8HSO,然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶， 得到FeSO,晶体和母液，母液主要含有FeSO,溶液和H,SO,, 加水溶解FSO,晶体，向所得溶液中加入(NH,),SO,、 K[Fe(CN)]并用H,SO,调节溶液的pH为3。(3)进行沉铁 过程，反应原理为：Fe++2NH+[Fe(CND,]1 Fe(NH),Fe(CN)。￥，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H,SO 和NaClo,进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH,)2Fe(CN)；十 ClO:+6H--6Fe(NH )Fe(CN):+3H,O+CI +6NH, 过滤、洗涤千澡即制得Fe(NH,)Fe(CN)。 答案：(1)FeO3、SiO2SiO2 (2)7Fe,(SO)+FeS,+8H,O=15FeSO+8H,SO (3)+2 6Fe (NH)2 Fe (CN)+CIO +6H= 6Fe(NH,)Fe(CN).+3H2 O+CI+6NH 第三章化学实验基础知识 第一节化学实验常用仪器和基本操作 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 一、(2)外灯帽 二、1.圆底烧瓶锥形瓶 ，烧杯 1 2 玻璃棒蒸馏 烧瓶暴沸号支管口处2.号 下坩埚钳陶土 网坩埚钳 三、1.平视液体凹液面最低处下上偏小2.浸在液 体支管口3.检查是否漏水玻璃棒胶头滴管凹 液面最低处与刻度线相切4，检查是否漏水偏大 0.01酸性氧化性碱性待装液润洗5.物体砝 码物码0.1小烧杯 四、1.分液漏斗冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管） (球形)干燥管2.低于3.下上4.下口上口冷 凝回流5.固体粗口细口6.ABBA7.蒸发 皿圆底烧瓶 五、1.棕色2.不要不可 自主预诊 1.(1)/ (2)X(3)×(4)×(5)×(6)/(7)× (8)× 2.(1)具支试管防倒吸(2)圆底烧瓶b(3)D 9 高考总复习化学 题组集训·练透 1.D[A.将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为 ,用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨，故A正 确；B.用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解， 用过滤的方法获得滤液，过滤装置图为 ,选用 的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故B正确：；C.检验滤液中的Fe+,取 少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶 液变红说明含有F+,选用③、⑧和⑩，故C正确：D.利用上 述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定时，还需要称重，缺少 托盘天平，故D错误。] 2.A「A.少量氯水时，四氯化碳层颜色加深，只氧化碘离 子，可以知道C12氧化性大于I2:氯水足量时，后氧化亚 铁离子，上层溶液变为黄色，可以知道C,氧化性大于 F3+,根据氧化先后顺序可知碘离子还原性大于亚铁离 子还原性，即Fe3+氧化性大于L2,故能比较Fe+、L、CL, 的氧化性强弱，A正确；B.表面皿不能加热，B错误； C.氯气密度比空气大，图中集气瓶不可以倒置，C错误： D.溴乙烷水解后，需要加硝酸中和过量氢氧化钠，否则 滴加硝酸银溶液无法生成溴化银，不能检验澳离子， D错误。] 3.C[A.试剂X可以是漂白粉或KCIO与浓盐酸发生价 态归中的氧化还原反应生成氯气，A正确：B.B装置生成 氯气，通过A洗气除去氯气中混有的氯化氢，进入C中氧 化KMnO,制备KMnO,装置D用于吸收未反应完的氯气， 防止污染空气，故装置连接顺序是c→a→b→e→d→f,B正 确；C因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1mol KMnO,消耗CL2物质的量大于0.5mdl,C错误；D.若去掉装 置A,挥发的氯化氢与氢氧化钾中和，导致溶液碱性减弱，生 成MnO2,会导致KMnO,产率降低，D正确。] 考点二必备知识·复盘 三止花住胶资商商 漂白性酸碱2.(1)洁净玻 璃棒蘸取待测液点在试纸的中部(2)用蒸馏水湿润 三、1.玻璃棒加热研细搅拌2.(2)NHHC 3.较大较小 四、NaOH溶液或热的纯碱溶液CS,或热的NaOH溶液 稀HNO,浓盐酸 五、1.先下后上从左到右2.长短短长大小 六、1.(1)向下炸裂(2)均匀固定2.(1)擦干中 上 向上(2)号 七、导气管末端止水夹分液漏斗气泡水柱高于 液面差不再改变 自主预诊 1.(1)/ (2)/(3)/(4)×(5)/(6)×(7)/ (8)× 2.B[A.过滤时，漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，A操 作不规范；B.CO,的密度大于空气，可用向上排空气法 收集CO2,B操作规范：C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓 硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规 范；D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 答案选B。] 题组集训·练透 1.C[A.灼烧在坩埚中进行，仪器选择正确，故A不选； B.在烧杯中浸取，玻璃棒搅拌可加速溶解，仪器选择正 确，故B不选；C.过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要图 中分液漏斗，故C选；D.N,S,O3标准液显碱性，可选图 中碱式滴定管盛放，仪器选择正确，故D不选。] ·46 2.A[A.操作正确且能达到目的，A正确；B.盐酸具有挥 发性，挥发出来的HCI也会与苯酚钠溶液反应，B错误； C.浓溴水与苯酚反应生成的2,4,6-三溴苯酚溶解在苯 中，不会出现沉淀，不能用该方法除去苯中少量的苯酚， C错误；D.应先加碱中和稀硫酸，再检验醛基，D错误。] 3.(1)关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a,把 导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果 观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中 形成一段水柱，则证明装置气密性好（即手捂法）：或关 闭止水夹a,打开分液漏斗的活塞和旋塞，从分液漏斗中 加入足量的水，若一段时间后，分液漏斗中的水不再滴 下，则说明装置不漏气（即注水法） (2)不漏气加水后试管内气体体积减小，导致压强增 大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，说明装置气 密性良好 (3)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连， 使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同， 无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入 烧瓶 考点三必备知识·复盘 -、1.(1)广口瓶细口瓶 (2)棕色(3)碱性强酸性 强氧化性 二、2.稀硼酸稀NaHCO, 酒精硫粉湿抹布沙土 自主预诊 1.(1)/ (2)/(3)/(4)×(5)×(6)×(7)、/ (8)× 2.BC[A.银和硝酸反应生成污染性气体氨氧化合物，A 不符合题意；B.过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、 过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污 染性物质，B符合题意；C.石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸 钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和 二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；D.浓盐酸具 有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和挥发出氯化氢 气体，D不符合题意。 3.解析：(1)因为A1Cl易发生水解反应：A1Cl十3H,O 一Al(OH),十3HC1,通常需要加入适量的稀盐酸抑制 AlCl水解。(2)Ca(H)2溶液可与玻璃中的SiO2反应 生成硅酸钙，易使瓶塞和瓶颈黏住，故常将C(OH),溶 液存放于带橡胶塞的细口瓶中。(3)常温下，铁遇浓硫 酸会发生钝化，故可将浓硫酸存放于铁罐中。(4)NO 与空气中的CO2、H2O均可发生反应，发生反应的化学 方程式分别为2Na,O,十2CO,-一2Na2CO,十O,, 2Na,O,十2H,O一4NaOH十O,A,生成的氢氧化钠还 会与空气中的CO,反应，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO, =Na,CO+H,O. 答案：(1)稀盐酸抑制A1CL水解(2)橡胶 Ca(OH),溶液可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钙，易 使瓶塞和瓶颈黏住(3)常温下，铁遇浓硫酸会发生钝 化(4)2Na,02十2C0, =2NaCO3+O,、2Na,O2+ 2H2O-4NaOH+O,A、2NaOH+CO,—NaCO +H.O 题组集训·练透 1.D [A.水玻璃具有黏性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一 起，不能保存在磨口瓶中，故A错误：B.硝酸银见光容易 分解，所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中，故B错误； C.浓硫酸能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保 存，故C错误；D.溴水中的次溴酸见光易分解，应用棕色 细口瓶，溴单质易挥发，应用水封法保存，故D正确。 2.A[钠的密度比煤油大，暴露在空气中易与空气中的 水、氧气反应，应保存在煤油中，A正确；升华是固体直 接变成气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸保 存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱 易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。 3.D「A.此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体 与燃着的气体不直接接触，A项正确；B.苯酚溶液有强 腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，所以沾到皮肤上时用乙 醇洗涤，再用水冲洗，B项正确；C.取用化学药品时，应 注意容器标签上的安全警示标志，以免发生意外事故，C 项正确：D.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫陶土网，例 如试管等，D项错误。 0 4.DA.电器起火，不能用水扑灭，应先切断电源，再用二 氧化碳灭火器灭火，A项错误；B.皮肤溅上少量浓硫酸， 应立即用干布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀的小苏打 溶液，B项错误；C,强碱溅进眼里，应用大量水冲洗，边 冲洗边眨眼睛，C项错误；D.金属钠着火时，立即用沙子 或石棉布盖灭，可隔绝空气，D项正确。] 感悟真题·高考知势真题细研·探究 [例]B[A.溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加 快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误； B.滴定管能精确到两位小数，量取20.00L草酸溶液， 要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；C.收集 二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气 瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误：D.钠 与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性， 不能把眼睛凑上去观察，D错误。 素养演练·品悟 1,A[酸、碱废液一般具有腐蚀性，直接排放会损坏管道 污染环境，应分别收集，在确定混合无危险时采用中和 法，每次各取少量分次混合后再排放，A符合题意；实验 时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措 施，B不符合题意；加热时选择合适的工具如坩埚钳，可 避免直接接触高温物体导致烫伤，C不符合题意；乙醇是 一种易燃、易挥发的有机溶剂，应存放在阴凉通风处，并 注意远离火种，D不符合题意。 2.AA.给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试 管容积的子，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确： B.定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误： C.稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错 误；D.氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行 滴定，装置使用错误，D错误：故选A。] 3.D[A.碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解 反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到 除油污的目的，A不符合题意；B.铁锈的主要成分为氧 化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B 不符合题意；C硫酸铜溶液中滴加足量氨水，可以生成 铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；D.铁钉镀 铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电 源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合 题意。 4.B[A.液溴是液态的溴单质，易挥发。液溴应保存在细 口试剂瓶中，加水封可减少其辉发，不能保存在广口试 剂瓶中（广口试剂瓶一般用于保存固体药品），A选项保 存方法错误。B.硝酸银见光易分解，为了防止其见光分 解，硝酸银溶液应保存在棕色细口试剂瓶中（细口试剂 瓶用于保存液体药品)，B选项保存方法正确。C,高锰 酸钾具有强氧化性，苯酚具有还原性。强氧化性的高锰 酸钾与具有还原性的苯酚能发生氧化还原反应，所以不 能存放在同一药品柜中，C选项保存方法错误。D.金属 锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面。锂通常保存在石 蜡油中，不能保存在盛有煤油的广口试剂瓶中（锂保存 在煤油中起不到隔绝空气的作用)，D选项保存方法 错误。 情境试题·专练 5.D[A.甲装置可以用于生成气体的实验，加入试剂前要 检查气密性，故A错误；B.乙是球形冷凝管，不能用于蒸 馏，蒸馏时使用直形冷凝管，故B错误；C.丙是抽滤瓶， 可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故C错误； D.从刻度来看，丁不是滴定管，使用前不需用待装液润 洗，故D正确。 6.A[A.滴加澳水后蒸发可除杂，由给出的蒸发皿、胶头 滴管可完成实验，A正确；B.使离子转化为沉淀，然后过 滤除去，缺少漏斗不能完成，B错误；C.配制0.5mol·L 的NOH溶液，计算、称量后溶解、冷却、转移到容量瓶中定 容，缺少托盘天平不能完成，C错误；D.向沸水中滴加氯化 铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体，缺少酒精灯不能完成，D 错误。 热点强化课4仪器的组合与气体体积测定 热点突破 -、3.(1)Abaa(2)F饱和食盐水a(3)打开 止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水(4)CDaB (5)a4.冷凝导气冷凝回流 ·4( 参考答案 二、2.(1)平衡气压，便于硫酸顺利滴下；减少加入硫酸占 有体积带来的误差 (2)待装置内气体恢复到室温，将量气管上下移动，至左右 管内液面平齐，然后读数。 (3) 对点集训 1.B[A项，倒扣的漏斗的边缘紧靠液面，吸收易溶性气 体，能防止倒吸，正确：B项，倒扣的漏斗插入液面以下， 无法暂存倒吸的液体，不能起防倒吸的作用，错误：C项， 水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水在 上层，四氯化碳不和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装 置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，正确；D项， 吸收装置中干噪管的导管口伸入液体中，但该装置采用 肚容式，吸收易溶性气体，且能防止倒吸，正确。] 2.B[A项装置是排液量气装置，通过量筒中液体的体积 可知广口瓶中气体的体积，A项不符合题意；B项装置可 作为安全瓶，用于防倒吸，原因是进气管较短，若发生倒 吸，倒吸液会盛装在该安全瓶中，不会再倒流到前一装 置中，B项符合题意；C项装置是混气装置，进入广口瓶 中的两气体可充分混合，C项不符合题意；D项装置是洗 气装置，D项不符合题意。] 3.DLN2CO3受热不分解，即该装置不能用于制备CO2, A错误；乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用于分 离乙醇和乙酸，B错误；SO,通入品红溶液中，品红溶液 褪色，可证明SO,具有漂白性，C错误；量气管和水准管 中液面高度相同时，○，排开的水的体积与○，的体积相 等，即图示装置可用于测量○2体积，D正确。] 4.D[A.MnO2固体在加热条件下将HCl氧化为Cl2,该 装置可用于固液加热的反应制备CL,,A项正确；B. C,H,不溶于水，可选择排水法收集，B项正确；C.挤压 胶头滴管，水进入烧瓶将NH,溶解，烧瓶中气体大量减 少，压强急刷降低，打开活塞，酚酞溶液迅速被压入烧瓶 中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH?与水形成碱性物 质，C项正确；D.NaCO3与HCl、CO,发生反应，不能达 到除杂的目的，应该选用饱和NHCO,溶液，D项 错误。」 答题规范2装置的气密性检查 典例剖析 [例](1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置 保持不变高于液面位置保持不变 (3)一段时间后，水柱的水位不下降(4)能回到原来的 位置上升保持稳定 规范精练 1.(1)将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活 塞，打开a处止水夹，微热d,若e导管口有气泡冒出，冷 却至室温后，又有一段水柱上升，证明气密性良好 (2)不可行因恒压分液漏斗上下压强恒定，无论气密 性是否良好，b中的液体均能顺利滴下 2.A[A.由浓硫酸配制40%的稀硫酸需要计算、量取、稀释 等，需要用到烧杯、量筒、胶头滴管，玻璃棒，故选①②③④， A正确；B.测定CuSO,·5H,O晶体中结晶水的含量需要 称量、灼烧，需要用到坩埚、天平和酒精灯，不需要胶头 滴管，B错误；C.Fe(OH)3胶体的制备需要把氯化铁饱 和溶液滴入沸水中，需要酒精灯、胶头滴管和烧杯，不需 要玻璃棒，C错误；D.食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结 晶、洗涤、干澡，需要用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精 灯、蒸发皿、漏斗，D错误。] 3.B[A.蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧 瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，A 项选择合理；B.利用重结晶法来提纯KNO,,具体操作为 加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，使用的玻璃仪器有漏 斗、烧杯、玻璃棒，B项选择不合理；C稀释硫酸溶液需 要的玻璃仪器可用酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶，C项选择合理；D.滴定需要滴定管和锥形 瓶，D项选择合理。第三章 化学实验基础知识 第一节 化学实验常用仪器和基本操作 知识复盘>考点突破 打通教材融会贯通 考点一 常见仪器的识别与使用 2.直接加热的仪器 必备知识·复盘 用途 一、加热仪器 热源 少量试剂的反应容器、收集少量气体； 少量物质的溶解 (1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积 装液体不超过其容积的，如需加 注意 事项 热则不超过其容积的 的号，不能少于 试管 加热固体时试管口应略向倾斜 用途，浓缩溶液、蒸发液体、结晶 (2)加热时要用焰，熄灭时要用 盖 →加热时液体量不超过其容积的号 注意 酒精灯 灭，不能吹灭； 直接加热的仪器 事项 取放时要使用 ,加 蒸发皿 ·热后放在 上冷却 (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒 用途 ·用于固体物质的高温灼烧 酒精喷灯 精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒 精灯； 注意 。移动时要用 夹取，加热后放在 坩埚 事项 陶土网上冷却 (4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。 二、可加热的仪器 三、计量仪器 1.垫陶土网加热仪器 ①读数时眼睛要 仪器名称 ②无“0”刻度，刻度由而逐渐增大， 注意事项 液体约占其容积的}~子 仰视读数，结果 仪器名称 ③精确度为0.1mL: 注意事项 ~液体加入量不超过其容积的 ④选取规格要遵循“大而近”原则，如量取 仪器名称 5.6 mI NaOH溶液应选取l0ml量筒， 垫陶土网加热仪器 加热时液体量不超过其 量筒 而不能选用50ml.量简； 注意事项 容积的 ⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用 溶解固体时要用 于溶液的稀释 轻轻搅拌 仪器名称三颈烧瓶 ⑥量筒内壁的溶液为“自然残留液”不用洗涤 注意事项三口一般放置温度计、搅拌器、 ①所测量的温度要在温度计量程范围内； 冷凝管、分液漏斗等 仪器名称 ②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 加热时，加碎瓷片（或沸 内；测量蒸气温度时，应使温度计 石)防止，液体 注意事项加入量不要超过其容积的 的水银球置于蒸馏烧瓶 处； ,温度计的水银球插 温度计 ③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球 到蒸馏烧瓶的 也不能接触容器壁 ·52· 第三章化学实验基础知识 ①使用前要 五、其他仪器 ②加液体用 引流，当液面距刻 1.滴瓶 度线1~2cm时改用 ,加液体至 用途：用于盛放少量液体药品。 1000ml 20℃ ③常见规格：50ml、100ml、250ml.、 容量瓶 500mL、1000mL等： [注意]①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用， ④容量瓶不能长久储存溶液 不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免 ①使用前要 、 溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用 ②“0”刻度在上，仰视读数，结果 瓶盛放。 酸式滴定管 碱式滴定管 ③精确度为 mL; 2.胶头滴管 4. ④A用于量取 溶液和 溶液， B用于量取 溶液； 用途：用于吸取和滴加少量液体。 B ⑤要先用 再装溶液 ①称量前先要调零； [注意] ①胶头滴管使用时将液体吸入 ②左盘放 ,右盘放 胶头内，不能平放或倒置；②滴液时接触 即“左_右”； 器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品； ③精确度是 ④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。 g: 托盘天平 ④药品不能直接放在托盘上，易潮 个自主预诊 解、腐蚀性药品，如NaOH等应放 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 在 中称量 (1)HNO,见光易分解，应保存在棕色试剂 四、常用分离、提纯的仪器 瓶中 () 4 (2)图示5 仪器读数为4.9mL () (3)实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70℃以上的热水清洗 () (4)用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO 溶液 (5)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接 ⑤ 在酒精灯上加热 1.仪器②、③、④的名称分别为 (6)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用 前必须检查是否漏液 () 2.仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘 漏 (7)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中 斗边缘。 烘干 () 3.用仪器②萃取完后分液时，下层液体从口 (8)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是 放出，上层液体从口倒出。 分液漏斗、烧杯 ) 2.根据题目要求完成下列问题： 4.使用仪器③时，从 进水， 出水。其 (1)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧 中的球形冷凝管适用于 ,不适用于 化物的组成。铜与浓硝酸反应的装置如图， 蒸馏。 仪器A的名称为 ,装置B的作用为 5.仪器④⑤用于分离时，应装 吸收剂进行 除杂；对仪器④，从进气， 出气 6.用仪器⑥除杂时，从 口进气， 口出 气；用仪器⑥排水收集气体时，从 口进 气，口出水。 浓硝酸 铜片一 NaOH溶液 7.仪器⑦、⑧的名称为 ·53· 高考总复习化学 (2)A的名称是 。B的进水口为 ◆[题组2]仪器的组合与创新使用 (填“a”或“b”)。 2.下列实验操作或结论叙述正确的是 ( 1ml5% NaOH液 滴AgNO,溶 ①加热，静置 ②取上层清液 电热 10滴溴乙烧 (3)(2022·浙江6月卷)名称为“吸滤瓶”的 图1 图2 图3 图4 仪器是 A.图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧 化性强弱 B.图2所示装置可用于观察钠的燃烧 C.图3所示装置可观察H,在CL2中燃烧 P D.图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴 题组集训·练透当 元素 ◆[题组1]常用仪器的使用 3.KMnO是一种常用的氧化剂，某实验小组利 1.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中 用CL氧化KMnO制备KMnO,装置如图所 示（夹持装置略）。 的铁元素。下列说法错误的是 浓盐酸 I07 K,MmO,溶 ② ③ ⑤ NaOH溶液 试剂 (含KOH 已知：K,MnO4在浓强碱溶液中可稳定存 在，碱性减弱时易发生反应： ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 3MnO+2H,O =2MnO+MnO2 A.将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、 +40H。 ②、⑥、⑦和⑨ 下列说法错误的是 () B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用 A.试剂X可以是漂白粉或KCIO 的仪器有④、⑤、⑦和⑩ B.装置连接顺序是c→a→b→e→d→f C.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ C.装置C中每生成1 mol KMnO4,消耗 D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含 0.5 mol Cl, 量的测定 D.若去掉装置A,会导致KMnO,产率降低 考点二 化学实验基本操作 2.图示向仪器中加入药品的操作方法 必备知识·复盘 (1)向容器内加固体药品 一、药品取用 1.根据药品的性状和用量选择取用方法 恩 粉末或颗粒 (粉末状药品) (块状药品) 固体 →用药匙取用（要领：一横、二送、三直立） (2)向容器内加液体药品 药品取 块状或片状用取用（要领：一横、二放、三慢囹 少量 用 取用 液体 一定量 +用量筒量取 较多量 ·可直接倾倒 ·54· 第三章化学实验基础知识 二、常见试纸的使用 五、仪器的安装、连接 1.试纸的类型和使用范围 1.安装顺序：一般从热源开始，按 碘化钾淀粉试纸检 红色石蕊试纸检验 的顺序。 验CL等有 的 石蕊试 性气体（或溶液） 2.连接顺序：洗气时，“ 进 出”，如图a;量 物质 蓝色石蕊试纸检验 纸 性气体（或溶液） 气装置“ 进 出”，如图b;干燥管除杂时 试纸 进 出”，如图c。 品红试纸检验 pH试纸：定粗测)， S0,等有 检验溶液的、性。 、的物质 读数时取整数 2.试纸的使用方法 (1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻 六、物质的加热 璃片上，用 1.固体的加热 ,观察试纸颜色的变化。 (1)试管口要略 倾斜，防止生成的水倒流， (2)检验气体：一般先将试纸 ,粘 引起试管 在玻璃棒的一端，并使其靠近出气口，观察 (2)先给试管 加热，受热均匀后再 在 颜色的变化。 药品部位加热。 三、物质的溶解 2.液体的加热 (1)加热前，先把试管外壁的水 ,以免炸裂 1.固体的溶解 常用仪器：烧杯、试管、 等。 试管：用试管夹夹住试管 部，管口 促溶方法： 或振荡等。 倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫 伤人。 2.气体物质的溶解或吸收 (2)试管内液体的体积不超过试管容积的 3.加热的方式 加热方式 适用范围 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试 直接加热 (1)溶解度不大的气体，如CO2、CL2、H2S等， 管)等 用如图a所示装置； 隔陶土网 (2)极易溶于水的气体，如、 等，用如 较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等） 加热 图b所示装置。 ①需严格控制温度的（如硝基苯的制备） 3.液体物质的溶解（稀释）：一般把密度 的 浴热（水浴、 ②需反应混合液静止的（如银镜反应） 液体加入到密度 的液体中，如浓硫酸的 油浴、砂浴等》 ③蒸馏沸点相差较小的混合液 稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 四、仪器的洗涤 七、实验装置气密性的检查方法 常见残留物的洗涤 方法 微热法 液差法 气压法 残留物 洗涤剂 升高装置中气缩小装置中气 增大封闭气 容器里附有的油污 原理 体的温度，使气体的体积，增大 体的压强 体膨胀 压强 容器壁上附着的硫 试管上的银镜 有孔塑料板 AgCl 氨水 ● 容器内残留的MnO2 热的 55 高考总复习化学 续表 (7)做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼 烧至火焰呈无色 ()》 方法 微热法 液差法 气压法 (8)用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH 塞紧橡胶塞，将塞紧橡胶塞，用 塞紧橡胶塞， 2.（2022·海南卷)下列实验操作规范的是 伸止水夹夹住导 关闭 具体人盛水的烧杯气管的橡胶管 打开 操作 中，用手捂热部分，从长颈漏 活塞，向烧瓶 (或用酒精灯微斗向试管中 中加水 热)烧瓶 注水 浓硫酸 烧杯中有 停止加水后，长 B.排空气法 C.混合浓硫 D.溶液 产生，停止微 A.过滤 收集CO2 酸和乙醇 的转移 颈漏斗中的液面一段时间后， 现象热，冷却后导气 试管中的液液滴不能 说明管末端形成一段 题组集训·练透 面，且 滴下 ,且保持 ◆[题组1] 化学实验基本操作 段时间不下降 1.黑木耳中“春耳”“伏耳”含铁量较“秋耳”高。 实验测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列 仪器（省去夹持装置）的选择难以达到实验 自主预诊 目的的是 （) 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 灼烧 (1)准确量取15.00mL稀盐酸 浸取 C 过滤悬浊液 (2)配制一定浓度的NaCl溶液 D. 用Na2S,O,标准液滴定 (3)测量O2体积 量气管 2.下列实验操作能达到实验目的的是( 实验目的 实验操作 工业酒精制备无工业酒精中加生石灰， (4)分离乙醇和乙酸 水乙醇 蒸馏 将盐酸与NaHCO3混 证明酸性：碳酸> B 苯酚 合产生的气体直接通 (5)净化实验室制备的C12,气体依次通过盛 入苯酚钠溶液中 有饱和NaCI溶液、浓H,SO的洗气瓶 除去苯中少量的加入适量浓溴水，振 C 苯酚 荡、过滤 () 向蔗糖溶液中滴加稀 (6)除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴 检验蔗糖是否发硫酸，水浴加热，加入 垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡 生水解 新制的Cu(OH)2悬浊 排出 液，再加热至沸腾 ·56· 第三章化学实验基础知识 ◆[题组2]装置的气密性检查 所示。试判断：B装置是否漏气？ 3.填空。 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理 豫皮管 由是 (3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活 塞b,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。 试判断：C装置是否漏气？ (1)检查装置A气密性的方法是 (填“漏气”“不漏气”或“无法确 (2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈 定”)，判断理由是 漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图 考点三 化学试剂保存与实验安全 续表 必备知识·复盘 保存依据 保存方法 典型实例 一、化学试剂的保存 1.试剂瓶及瓶塞的选择 (1)浓HNO3、 KMnO,溶液、氯 (固体：用 (1)能腐蚀橡胶的 (1)根据药品状态 水等能腐蚀橡胶， 液体：用 物质用玻璃塞； 防腐蚀 汽油、苯、CCL,等 易分解：用 瓶 (2)能腐蚀玻璃的 (2)根据见光是否分解 物质用塑料容器 能使橡胶溶胀； 不分解：用一般试剂瓶 (2)氢氟酸保存在 玻璃塞：不能盛放 物质 塑料瓶中 (3)根据酸碱性 橡胶塞：不能盛放 NaOH、NaCO3` 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 物质 Na2SiO,等溶液 2.特殊试剂的保存方法 (1)密封，置于阴 (1)浓盐酸、浓氨水 保存依据 保存方法 典型实例 防挥发 凉处 等置于阴凉处 (2)液封 (2)液溴用水封 (1)NaSO,固体、 NaOH 溶液、 Na,S和KI溶液等 防止与 密闭保存，减少露 NaCO,溶液、石灰 用后立即盖好； (1)密封或用后立 CO2反应 置时间 水Na,O2固体等密 即盖好试剂瓶； (2)FeSO,溶液中 封保存 防氧化 (2)加入还原剂； 加少量铁屑； 置于冷暗处，不与 (3)隔绝空气 (3)K、Na保存在 防燃烧 氧化剂混合储存， 苯、汽油、酒精等 煤油里，白磷保存 远离火源 在水中，Lⅰ保存在 石蜡中 防变质 现用现配 银氨溶液等 二、化学实验安全 NaOH、CaCl2、 1.认识常用危险化学药品的标志 CuSO,、CaC2、P,O 防潮解 密封保存 等固体和浓硫酸等 炸品 需密封保存 浓HNO,、AgNO 保存在棕色瓶中， 防分解 置于冷暗处 溶液、氯水、AgI固 化剂 蚀品 体等 57 高考总复习化学 2.常见意外事故的处理 续表 意外事故 处理方法 (3)防氧化，如H2还原CuO要“先灭灯再 用大量水冲洗，最后涂上 停氢”，白磷切割宜在水中进行等； 碱沾在皮肤上 溶液 (4)仪器拆卸的科学性与安全性，如防污 染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等 先用干布拭去，再用大量 少量浓H2SO,沾在皮 角度考虑； 水冲洗，最后涂上3%~ 肤上 5% (5)取用药品时，应遵循节约的原则。多余 溶液 的药品一般不能放回原瓶，但钾、钠、白 苯酚、液溴沾在皮肤上 用 洗涤 磷等药品要放回原瓶，因为随意丢弃易 水银酒在桌面上 用 覆盖 引起火灾等安全事故。 酸液（或碱液）溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨 个自主预诊 眼睛 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 酒精等有机化合物在实 用 盖灭 (1)乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须 验台上着火 远离明火，用毕立即塞紧瓶塞() 服用大量牛奶、蛋清或 (2)碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再 误食重金属盐 豆浆 用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 ⑧ 覆灭，不能用泡沫 (3)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶 金属Na、K等着火 灭火器和干粉灭火器 扑灭 中，并在液溴上加少量水液封() (4)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞 名师点拨 倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签 苯酚、液溴沾到皮肤上，不能用NaOH溶 对着地面 ) 液清洗，因为NaOH溶液具有强腐蚀性， (5)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH 会造成二次伤害。 溶液冲洗 () 3.常见实验安全装置 (6)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅 (1)防倒吸装置 速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二 氧化碳灭火器扑灭 () (7)取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在 稀H2SO. 略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管 CCl ) (2)防堵塞安全装置 (8)稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫 橡胶管 酸的量筒中 () 棉花团 2.(双选)(2023·海南卷)实践中一些反应器 内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除 棉花团 去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全 环保理念的是 ( ) 液封平衡式 恒压式 防阻式I 防阻式Ⅱ 选项 A B C D 名师点拨化学实验中的5个安全问题 (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液 银镜反应的石化设备内锅炉内的石制氧的 污垢 体倒吸； 银垢 的硫垢 膏垢 MnO2垢 (2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如 5%NaOH饱和a2CO H2还原CuO应先通H2,气体点燃前 浓HCI 试剂 6mol·L.-1 溶液；3%溶液；5%柠 先验纯等； HNO3溶液 H2O2溶液 溶液 檬酸溶液 58 第三章化学实验基础知识 3.请完成下列空白： 续表 (1)存放A1CL3溶液时，通常加入适量的 编号 试剂 保存方法 理由 ,其目的是 (2)Ca(OH)2溶液通常存放于带 密封保存在铁 C 浓硝酸 塞的细口瓶中，原因是 器中 避免见光分解 (3)工业上浓硫酸可存放于铁罐中，其原因 存放在磨口玻 防止与空气 是 D 烧碱 璃塞的广口 中氧气接触 瓶中 而被氧化 (4)NaO2在空气中放置一段时间后，变成 ◆[题组2] 化学实验安全 了白色物质，发生反应的化学方程式为 3.“无安全，不实验”。下 列有关化学实验安全 可燃性 气体 题组集训·练透 问题的叙述中，错误 ◆[题组1幻化学试剂的保存 的是 ( 1.下列试剂实验室中保存方法正确的是 A.用图示装置点燃可 燃性气体可防止爆炸的发生 A.水玻璃保存在磨口瓶中 B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲 B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中 洗再用水冲洗 C.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 C.取用化学药品时，应注意容器标签上的 D.少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水 安全警示标志 液封 D.给玻璃仪器加热，都要加垫陶土网，以防 2.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由 止仪器炸裂 描述都正确的是 ( 4.实验安全至关重要。下列实验室事故处理方 法正确的是 () 编号 试剂 保存方法 理由 A.电器起火，立即用大量水扑灭 防止与空气 B.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用NaOH溶 A 钠 保存在煤油中 中水、氧气接 液中和 触发生反应 C.强碱液溅进眼里，先用水冲洗，再用稀盐 酸冲洗 密封保存在细 B 液溴 防止升华 D.金属钠着火时，立即用沙子或石棉布 口瓶中 盖灭 感悟真题>高考知势 研析真题素养培育 真题细研·探究 思维导引 例](2025·河南卷)下列图示中，实验操作 规范的实验操作是实验成功的关键，试题引导 或方法符合规范的是 试题 考生重视实验规范，提高实验能力，培养科学 立意探究精神，体现化学实验在化学学习中的重 要性。 考查 考查实验室常见操作规范，涵盖溶解固体、量 内容取液体、气体收集、金属与水反应观察等方面。 D.观察 熟悉实验操作流程与注意事项，具备规范操作 C.收集二 A.溶解氯化 B.量取20.00ml 钠与 核心意识，能判断操作正误，强化考生的实验意识， 氧化碳 钠固体 草酸溶液 素养培养科学探究精神，提升学生的化学实验能力 气体 水的 反应 和科学探究能力。 59 高考总复习 化学 素养演练·品悟 情境试题·专练 1.(2025·河北卷)下列不符合实验安全要求 5.(基本仪器的使用)如图为中学化学常用仪 的是 器的局部或全部，下列说法正确的是( A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 2.(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范 的是 )》 甲 乙 丙 丁 NaOH 标 A.图甲所示装置先加入试剂再检查气密性 B.图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从 醋酸 才（含酚秋， 下口通入 A加热 B定容 C稀释 D滴定 C.图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中 3.(2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜 和滴定 氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实 D.图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗 验目的的是 6.(基本操作中仪器的选择)利用下列仪器（夹持 装置略)能完成的实验是 Na-CO 溶液 A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨 溶液 D.铁钉镀铜 ① ② ③ ④ ⑤ A.除去NaBr溶液中的少量Nal 4.(2025·山东卷)实验室中，下列试剂保存方 B.除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO号 法正确的是 C.配制0.5mol·L1的NaOH溶液 A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 D.制备氢氧化铁胶体 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 C温馨提西 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 学习至此，请完成配套训练 课时冲关七 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 直接加热仪器 1.化学实验基础的两大方面 常用化学 间接加热仪器 仪器的识 计量仪器 (1)常用仪器的识别、名称和创新 别和使用 常用分离提纯仪器 使用 其他常用仪器 (2)仪器的正确使用方法和精 药品取用 确度 常用试纸使用 2.化学实验操作的两大方向 化学实验仪器 化学实验 物质的溶解 和基本操作 基本操作 (1)实验操作易错辨析 仪器的洗涤 (2)装置连接和实验操作顺序 装置气密性的检查 3.化学实验安全的两大方向 物质的加热方式 化学实验 (1)危险化学品标志的识别 化学实验安全 安全与试 (2)化学实验常见危险及安全 剂存放 化学试剂存放 措施 ·60·