第二章 第三节 离子共存离子推断&答题规范1 离子检验过程的规范解答-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

第三节离子 知识复盘>考点突破 考点一 少备知识·复盘 1.离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的常见类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量 共存。 ②生成难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）。 (2)氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性 的离子，会发生氧化还原反应而不能大量 共存。 (3)水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于 水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH 与弱碱的阳离子水解生成的H反应生成 水，从而使两种离子的水解平衡相互促进 而向水解方向移动，甚至完全反应。 (4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存。 举例如下： ①H+不能与CO号(HCO5)、S2-(HS)、 SO(HSO3)、PO3(H2PO、HPO)、 CIO、F、CH COO、NO2大量共存的 原因是生成 ;与SiO3 不能大量共存是因为生成 沉淀； 与[AI(OH)]不能大量共存是因为生成 ②OH与NH不能大量共存是因为反应 生成 ,与Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn+、 Mg+、A3+、Cr3+均不能大量共存，是因为 反应生成 ,与HCO,、HS、HSO、 HPO、H2PO,不能大量共存是因为分 别生成 和H2O。 第二章 物质及其变化 共存 离子推断 打通教材融会贯通 离子共存 ③CO不能和Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe+ Cu+大量共存是因为生成 ,与Fe3+、 AI3+不能大量共存是因为 ④SO与Mg+、Ba2+、Fe2+,Cu2+不能大 量共存主要是因为生成 ,与A18+不能 大量共存是因为水解 与MnOM(H+)、NO3(H+)、Fe3+不能大 量共存是因为 ⑤Fe3+不能和I、SO?、S2-(HS)大量共 存是因为 ;与C1O、 [AI(OH)4]不能大量共存是因为水解 ,与大量SCN不能共 存是因为生成 (填具体物质的化 学式)。 ⑥I可被Fe3+、NO,(H)、MnO、CIO 而与它们不能大量共存。 ⑦NO3(H+)可 S2(HS)、Fe2+、 SO号(HSO3)、I厂而不能与之大量共存。 ⑧S2与SO号在碱性条件下 共 存，但在酸性条件下因为发生反应： (填反应的 离子方程式)不能大量共存。 ⑨A13+与CIO、S2(HS)、[Al(OH)4] 不能大量共存是因为 ⑩[AI(OH)4]与HCO3不能大量共存是 因为发生反应： 个自主预诊 1.易错辨析，下列溶液中，各组离子一定能大 量共存的是（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)常温下，c(H+)=1×1018mol·L1的 溶液中：NH、AI3+、SO、NO,() (2)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、 C1、SO2 ( 35 高考总复习化学 (3)含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、CI厂、 SCN () (4)K =1×1013mol·L1的溶液中： c(H+) NHt、Ca2+、CI、NO, ( (5)常温下，pH=1的溶液中：K+、Fe+ CI、NO3 () (6)与Al反应能放出H,的溶液中：Fe+、 K+、NO3、SO (7)由水电离出的c水(H+)=1× 10-12mol·L1的溶液：Na+、K+ C1、NO (8)c(H+):c(OH)=1:102的溶液： K+、Ba2+、ClO、CO号 ) 归纳总结 溶液中离子大量共存的判断技巧 (1)审清题干要求的关键词语，如“一定大 量共存”“可能大量共存”或“不能大量 共存”等。 (2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶 液”等。 (3)注意离子大量共存的条件，如酸性、碱 性及特殊离子存在。 2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原 反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S0号 Fe2+ Br CI MnO,(H) CIO NO (H) Fe+ (2)S2-与SO号，CI厂与CIO在碱性条件下 能否大量共存： 。 写出上述两组离 子在酸性条件下反应的离子方程式： 题组集训·练透 ◆[题组1]有限定条件的离子大量共存 1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是 (填序号)。 ①无色溶液中K+、Cu+、Na+、SO ②酸性溶液中Fe2+、AI+、NO,,Cl ③常温下pH=11的溶液中：CO%、Na、 [AI(OH)4]、NO ·36 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、 C1、S2、CIO ⑤常温下在由水电离出的c(OH)= 1013mol.L1的溶液中：Na+、Ba2+、 CI、I 圆常温下10mo·L溶液中 Fe3+、NH、Mg2+、SO ⑦加人Al能放出H2的溶液中：CI、Fe3+、 NO3、NH ⑧滴人KSCN溶液显红色溶液中：Na+、I厂、 Br、SO3 ⑨NaHS溶液中：SO、K+、C1、Cu+ ⑩含有大量NO3的溶液中：K+、I、 CI、OH 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是 A.0.1mol·L1H,SO溶液：Mg2+、K+、 F-、NO3 B.0.1mol·L1Na[A1(OH)4]溶液：A3+、 Na+,CI、SO C.0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Na+、 K+、I、CO D.通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba+、 CHCOO、Br 归纳总结限制条件的常见表述方法 (1)在“无色”透明溶液中…（不能有 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO等) (2)因氧化还原不能大量共存… (3)溶液显酸性的常见表述：①常温下，pH =1的溶液；②使pH试纸变红的溶 液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁 粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH)= 1×1014mol·L1的溶液。 (4)溶液显碱性的常见表述：①常温下pH= 14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H)=1 ×1014mol·L1的溶液。 (5)溶液既可能显酸性又可能显碱性的表 述：①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②常温下水电离出的c(OH)=1× 101mol·L1的溶液；③与NH HCO3 反应能产生气体的溶液。 ◆[题组2]特定条件下的离子大量共存 3.常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大 量共存的是 () A.遇KSCN溶液显红色的溶液中：Mg+、 H2O2、C1、SO B.水电离出的c(H+)=1.0×1010mol·L1 的溶液中：Na、NH、CI厂、SO C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液： Na、NHt、AI3+、NO D.c([Al(OH)4])=0.1mol·L1的溶液 中：NH、K+、HCO3、SO 4.向Na2CO3、NaHCO3的混合 ↑n(气体) 溶液中逐滴加入稀盐酸，生 成气体的量随HCI的量的 变化关系如图所示。下列离 n(HCI) 考点二 常见离 必备知识·复盘巧 一、常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的 现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三 种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 殊颜色。 1.依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象（证据） 开始产生 色沉淀， Mg+ NaOH溶液 NaOH溶液过量沉淀 开始产生 色沉淀， A13+ NaOH溶液 NaOH溶液过量沉淀 先产生色沉淀，迅速 NaOH溶液 变为灰绿色，最后变为 Fe2+ 色 K[Fe(CN)] 产生色沉淀 (铁氰化钾)溶液 Fe3+ NaOH溶液 产生 色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生色沉淀 2.依据生成的气体检验或推断 NH 浓NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊 加热 试纸 的气体 第二章物质及其变化 子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 () A.a点对应的溶液中：Na+、OH、 SO2、NO2 B.b点对应的溶液中：K+、AI3+、 MnO,、SO2 C.c点对应的溶液中：Na+,Ca2+、NO,,CI D.d点对应的溶液中：F、NO、Fe2+、Ag 思维建模 分析限 判断离子 氧化还原反应 制条件 之间可能 复分解反应 明确离 发生的反 水解相互促进反应 应类型 子性质 络合反应 子的检验与推断 3.依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） H 紫色石蕊溶液 溶液变 Na+ 焰色试验 色火焰 色火焰（透过 K 焰色试验 蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈色 先加KSCN溶液 先无明显变 Fe2+ 再加氯水 化，后变色 二、常见阴离子的检验与推断依据 1.依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（证据） CI AgNO 产生 沉淀：AgCI Br 溶液和 产生 沉淀：AgBr I 稀HNO3 产生 沉淀：AgI 稀盐酸和 加稀盐酸 现象，再加 SO BaCl2溶液 BaCl2溶液产生 沉淀 加CaCl2溶液产生 co CaCl,溶液 沉淀，再加稀盐酸沉淀 和稀盐酸 ,产生无色气体 高考总复习化学 2.依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（证据） 加人BaCl2溶液产生白 BaCL2溶液、 co 色沉淀，再加人稀盐酸 稀盐酸和澄 清石灰水 产生无色、无味能使澄 清石灰水 的气体 加入BaCl2溶液无明显 BaCl2溶液J HCO3 现象，再加人稀盐酸产 稀盐酸和澄 生无色、无味能使澄清 清石灰水 石灰水 的气体 加入BaCl,溶液产生白色 BaCl2溶液、 沉淀，再加稀硫酸产生无 SO: 稀H,SO,和 色有 的气体， 品红溶液 且气体能使 褪色 BaCL2溶液 加人BaCL,溶液无明显现 HSO 象，再加稀硫酸产生无色 稀H2SO,和 的气体，且 品红溶液 气体能使 褪色 3.依据显示的特殊颜色检验或推断 滴入酚酞溶液，溶液变色 (1)OH 滴入紫色石蕊溶液，溶液变色 Br)氯水 橙红色，表明有 (2) 有机层（下层） CCL 紫红色，表明有 ①氯水（或H2O2 (3)I →溶液变，表明有 ②淀粉溶液 三、离子推断的“四原则” 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在 原则 的离子 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 互斥性 否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件， 原则 如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生氢 气、水的电离情况等》 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶 电中性 液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定 原则 些隐含的离子) 进出性 通常是指在实验过程中反应生成的离子或引入的 原则 离子对后续实验的干扰 个自主预诊 易错辨析（正确的打“√”，错误的打“X”) (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉 淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 溶液中一定存在SO ·38 (2)向某溶液中加入Ba(NO3)。溶液，产生 不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中 一定存在SO () (3)向某溶液中加入Ca(OH),溶液，有白色 沉淀生成，则溶液中一定存在CO (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一 定有钠元素，不能确定是否有钾元素 () (5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后 CCL层呈紫红色，则溶液中一定存在I (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO () 题组集训·练透 ◆[题组1]常见离子的检验及干扰因素的 识别 1.下列关于离子检验的说法正确的是() A.检验溶液中是否含有Ba+:取少量待测 液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉 淀产生，则溶液中含有Ba+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含 有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性 KMnO,溶液 C.检验溶液中是否含有C:取少量待测液， 向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量 气泡产生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色 沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未 知溶液中存在SO或SO 2.某无色溶液中可能含有Na+、Ba+、CI厂、 Br、SO号、SO中的一种或若干种，依次 进行下列实验（每一步所加试剂均过量），观 察到的现象如下： 步骤 操作 现象 向溶液中滴加新制氯水，再 下层液体 (1) 加入CCL振荡、静置 呈橙红色 分液，向水溶液中加入 有白色沉 (2) Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 淀产生 过滤，向滤液中加人AgNO 有白色沉 (3) 稀溶液和稀硝酸 淀产生 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是Na+、Br B.肯定没有的离子是Ba+、SO C.如果步骤(2)中没有加入稀硝酸，白色沉 淀中可能含有BaSO, D.如果将步骤(1)中新制氯水换成H2O2溶 液，对结论没有影响 ◆[题组2]依据图像推断离子 3.某澄清溶液中含有下表离子中的一种或 多种。 阳离子 Fe2+、Fe3+、A13 阴离子 SO号、CO3-、SiO3-、I-、NO3 分别取它的水溶液两份进行实验，结果 如下： ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡， 溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振 荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现 黄色； ③向另一份溶液中加入过 ↑（沉淀） 量氢氧化钠溶液，产生沉淀 质量与加入碱液的体积关 系如图所示。 V(NaOH溶液) 根据以上信息，回答下列 问题： (1)原溶液中肯定含有的离子是 (2)①中生成的气体是 (填化 学符号)，它具有的性质是 (填 字母)。 A.无色无味 B.能被NaOH溶液吸收 C.属于大气污染物 D.难溶于水 (3)①中发生反应的离子方程式有 (4)③中沉淀溶解反应的化学方程式是 第二章物质及其变化 ◆[题组3]从定性、定量的角度推断离子或 物质 4.某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe+、Fe3+、 SO、SO且溶液中各离子的物质的量相等， 将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现 象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难 溶于水的沉淀。下列说法正确的是( A.若溶液中含有SO,则可能含有K+ B.若溶液中含有SO,则一定含有K C.溶液中可能含有Fe2+,一定不含Fe3+ D.溶液中一定含有Fe+和SO 5.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的 雾霾中可能含有如下离子中的若干种： NH、Ba+、Fe2+、CI、NO、CO、SO。 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处 理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： →气体A 足量的 试样稀盐酸 溶液实验① 过量 足量 NaHCO P气体CBa(OHD,P气体F 溶液B溶液 实验② 一液D流 →沉淀G 试回答下列问题： 沉淀E →溶液H (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A 生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种 类不变，据此可知原溶液中一定不含 (填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即 有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生 成沉淀的离子方程式为 (4)气体F的成分为 (填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一 定含有SO,有其他同学认为其结论不合 理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液 中含有SO,试写出实验④可行的操作方 法及现象： 高考总复习化学 感悟真题>高考知势 真题细研·探究宁 [例](2025·安徽卷)下列实验产生的废液 中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 冈 稀硝酸与铜片 H+、Cu2+、NO3、 制NO NO 70%硫酸与 H+、Na、SO2-、 B Na2SO3制SO2 HSO: 浓盐酸与KMnO H+、K+、Mn2+、 制C2 C1- 双氧水与FeCl3 H+、Fe2+、C1-、 D 溶液制O2 H2O2 思维导引 考查学生对常见化学实验中反应原理的 试题理解，以及对废液成分的分析判断能力， 立意引导学生关注实验过程中的物质变化和 环境保护问题。 硝酸与铜片制NO、硫酸与亚硫酸钠制 考查 SO2、盐酸与高锰酸钾制Cl2、双氧水与 内容 FeCL3溶液制O2等实验。 学生要熟悉不同实验的化学反应原 核心理，能够准确分析废液中的成分，并判 素养断粒子在溶液中能否大量共存，考查 学生的实验知识和综合分析能力。 素养演练·品悟 1.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存 的离子组是 ( A.H+、I、Ba+、NO3 B.Fe3+、K+、CN、Cl C.Na+SiOg、Br、Ca+ D.NH、SO、CHCOO、HCO 2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含 有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2 CO3o 取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 浊，有刺激性气体逸出，离心分离 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液 有沉淀生成。 研析真题素养培育 该样品中确定存在 的是 ( A.Na2SO4、Na2S2Og B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、NaCO 3.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液 中能大量共存的是 () A.在0.1mol·L1氨水中：Ag、Cu+、 NO3、SO3 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、 I、Ba2+、HCO C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO2、 NHt、Br、H D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K+、 CI厂、Na、CO 情境试题·专练 4.（双选)（化学与污水处理）工业废水是指工 艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有 随水流失的工业生产用料、中间产物、副产 品以及生产过程中产生的污染物，是造成环 境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸 厂的酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、 AI3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO。取废 水样品分别进行如图所示四个实验。 火焰为①焰色试验 黄色 ③滴加KSCN溶液无明显现象 废水 样品 刚开始无现象。 白色沉淀 后有白色沉淀 ②先加足量盐酸， ④滴加NaOH,最后沉淀消失 再滴加BaCl2溶液 溶液至过量 下列说法错误的是 () A.由实验①可知废水中肯定含有Na、K+ B.该废水中不含有CO号 C.由实验③④推断废水中不含Fe2+, 含Mg2 D.该废水中一定含A13+、SO C温馨提 学习至此，请完成配套训练课时冲关五 第二章物质及其变化 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.记忆4种有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe+ (浅绿色)、MnO(紫色)。 2.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnO(H)、Fe3+NO(H)、ClO。 离子推断> (2)还原性离子：I厂、Fe2+、SO、S2、HSO3、HS、Br。 离子检验 3.在碱性溶液中不能大量存在的离子：NH时、Mg2+、 AI8+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。 阳离子检验一排除干扰阴离子检验 4.在酸性溶液中不能大量存在的离子：[A1(OH)4]、 CIO、CH,COO、SO、CO、S2-。 5.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO,、HS、 HSO3、HPOA、HPO、HC2OA。 答题规范① 离子检验过程的规范解答 [答题模板] 溶液中有SO,无SO。进一步研究发 实验操作（取少量或适量待检溶液于试管中， 现，气体产物中无氮氧化物。 加入…试剂，再加入…试剂) 检验装置D内溶液中有SO,无SO的 实验操作和现象是 现象描述（①溶液由…变为…，②若有 …生成，③若没有…等)》 [解题思路](1)明确原理：依据题目要求， 明确检验的原理，根据原理确定方法。如 得出结论(（如“若…说明…，若…说明 SO号、SO都与Ba2+产生沉淀，但BaSO3 …”) 可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。 典例剖析 (2)叙述操作：取液体（水层少量液体）、加试 [例](NH),SO是常用的化肥和化工原 剂（如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等）。 料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变 产物。 化要明确具体。 【查阅资料】(NH4),SO,在260℃和 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如 400℃时分解产物不同。 “若…说明…，若…说明…”。 【实验探究】该小组拟选用如图所示装置 [规范精练] 进行实验（夹持和加热装置略）。 1.按要求回答下列问题： (1)晶体Na2S2O3·5H2O,其中可能含有 NH)SC 稀盐酸 品红 NaOH Na2SO3、Na,SO4等杂质。利用所给试剂设 溶液三才溶液 计实验，检测产品中是否存在NaSO4,简要 D 连接装置A一D一B,检查气密性，按图示重 说明实验操作、现象和结论： 新加人试剂。通入N2排尽空气后，迅速加 热装置A至400℃，(NH4),SO,完全分解 已知Na2S,O3·5H2O遇酸易分解：S2O 无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。 +2H+=-SV+SO2↑+H2O 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 色固体。经检验，该白色固体和装置D内 BaCl2溶液、AgNO3溶液 ·41 高考总复习化学 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、FeO3、 操作 现象 结论 Al,O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿 石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与 取少量除尽Ag后的溶 现象)： 液于试管中，加人KSCN 存在Fe3+ 2.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小 溶液，振荡 组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO,溶液中，一段时间 取少量除尽Ag十后的溶液 后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产 于试管中，加入 存在Fe2+ 物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验， 振荡 可选用试剂：KSCN溶液、K[Fe(CN)]溶液、 氯水。 【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe+ 请完成下表： 和Fe3+。 第四节 氧化还原反应 知识复盘>考点突破 打通教材融会贯通 考点一 氧化还原反应的基本概念 (2)常见还原剂 必备知识·复盘当 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属 1.氧化还原反应的本质和特征 阴离子及含低价态元素的化合物、中间价 定义一有」 (电子得失或电子对偏移)的反应 判断一个反应 氧化 是否为氧化还 还原 本质一反应中有电子转移 原反应的依据 态的化合物、低价金属阳离子、某些非金属 反应 L特征一反应过程中元素的 发生变化 单质及其氢化物等。如： 2.氧化还原中基本概念及其相应关系 还 s0.80店. H, NH HCO 电子，化合价升高，被氧化 HSO.SO-.HO CN- PH, NH,或C:OG 还原剂具有 性发生.反应生成'产物 8-so- HS 、失电子的能力 合值 0 CO: AxO-H:PO L Fe 电相价相 物 子等升等 得电子的能力 氧化剂 性发生反应生成一产物 5.重要的还原剂一金属氢化物、NaBH 得到电子，化合价降低，被还原 (1)金属氢化物 3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关 ①结构特点 系图示 电子式可表示为M[:H(M为碱金属)。 置换 氧化还原反应 ②强还原性 反应 化合 a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱 反应 反应 分解 性，如：NaH+H2O 非氧化还原反应 反应 b.高温还原金属 4.常见的氧化剂和还原剂 如固态NaH在673K时能将TiCl4还原 (1)常见氧化剂 为金属钛： 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高 (2)万能还原剂一硼氢化钠(NaBH) 价态元素的化合物、过氧化物等。如： 硼氢化钠是一种无机物，化学式为 酸性KMnO、 C2(X2) Fe+ HC)浓H2S) HNO H,( NaBH4,白色至灰白色细结晶粉末或块状， 还原 H.O/O- 吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用 Cr(X) Fe+/Fe Mn2+、Cr3+ SO: NO:/NO HO 物 /OH- 的还原剂之一。 ·42·2.C[乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双 键，化学方程式为：CH CHO十HCN→CHCH(OH) CN,A正确：单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为 NO,离子方程式为：3Cu1十2NOg+8H= =3Cu2++ 2NO◆十4HO,B正确；苯酚钠溶液中通入CO2无论少 量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为： C6HO十HO十CO2→C:HOH十HCO3,C错误； A1溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成 [A1(OH)门，同时放出氢气，离子方程式为：2A1十 6H,O+20H —2A1(OH),J十3H2A,D正确。] 感悟真题·高考知势真题细研·探究 [例]A[A.磷酸二氢钠水解产生OH厂，离子方程式为 H2PO十H,O一H,PO,十OH,A正确；B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为Ag,O十2H+ 十2CI一一2AgC1十H,O,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 CIO十2I厂十2H一一I2十CI十H,O,C错误；D.向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++S0+Ba2++2HC02-BaS0,￥+ 2CO2↑十2H2O,D错误。] 素养演练·品悟 1.B[A.铁锈的成分为Fe,O,·xH,O,能溶于盐酸生成 FeCl,和水，离子方程式为：Fe,O,·xH,O十6H+ 2Fe3+十(3十x)H2O,A相符；B.HS为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：Cu+十H,S CuS￥十2H+,B不相符；C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和 氢气，化学方程式正确，C相符：D.NO,与水反应生成硝 酸和NO,化学方程式正确，D相符。] 2.D[A.MO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氨与 水反应生成硝酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正 确；C,乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原 生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离 子方程式为：5S02十2Mn0,十2H20一5SO十 2Mn2++4H+,D错误。 3.DA.玻璃的主要成分为SO,,用氢氟酸刻蚀玻璃时， SiO2和氢氟酸反应生成SiF,气体和水，反应的离子方程 式为SiO,十4HF=SiF,A+2H,O,A错误；B.Fe+可以 将Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离 子方程式为2Fe+十Cu —2Fe+十Cu2+,B错误；C.氯 气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯 气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S,O十4C12 +5H2O—一2SO十8C1厂十10H+,C错误；D.碳酸钙 的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫 酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程 式为CaSO十CO5 —CaC0n+SO,D正确。 情境试题·专练 4.B硫酰二氯与水反应，生成H2SO1和HCI,反应的离 子方程式为SO,CL,十2H,O =4H++2C1+SO￥，A 正确；氯磺酸钠(NaSO,Cl)与水反应，生成NaCl和 H,SO,水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO,CI十H,O NC十H,SO,,B错误；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫 酸与BCl,溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程 式：HSO,Cl十BaCL,+H,O一BaSO,￥十3HCl,C正确；硫 酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱 去金属氯化物中的水：MgC2·6H2O十3SO2Cl2 -MgCl 十3H,SO十6HC1,D正确。] 热点强化课3与量有关离子方程式的书写 对点集训 1.DL将2 mol Cl2通入含1 mol Fel2的溶液中，由得失电 子守恒可知，氯气过量，则离子方程式为2Fé2+十4I 3CL2—2Fe++6CI+2L2,故A错误；Mg(HCO3)2溶 液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg++ 2HCO+4OH==Mg(OH)2￥+2H20+2CO号，故 B错误：过量SO,通入NaClO溶液中的离子反应为SO ·45 参考答案 +H,O+C1O2H+C1+SO,故C错误：1mol/L 的NaAl(OH),]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互 相均匀混合的离子反应为2[A1(OH)1]十5H A1+十A1(OH)3￥十5HO,故D正确。] 2C[A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊 且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2十5SO,十2H,O -3S￥十4HSO,,故A正确；B.由于H2CO的K大 于HCIO的K。,K2小于HCIO的K,因此将少量CO, 通入NaClO溶液中生成HClO和Na HCO,,离子方程式 为CO2十CIO十H,O=一HClO十HCO3,故B正确： C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的 离子方程式Cu,(OH),CO,十4H+—2Cu+十3H2O+ CO2◆，故C错误；D.向MCl2溶液中加入NH,HCO溶液 得到MnCO,沉淀，离子方程式为Mn+十2HCO MnCO,￥十H,O十CO,个，故D正确。] 3.解析：I,NH,HCO电离出的HCO、NH都能与 。H反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全后，滴加 氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是HCO,与OH 反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO,十 OH一CO十HO:(2)没有沉淀生成，说明NH时与 OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH十 OH=NH3·H2O。 Ⅱ，(l)Ba(OH),溶液与NaHSO,溶液反应，反应后的 溶液呈碱性，说明B(OH)2溶液过量，反应的离子方程 式为Ba++OH+SO+H+-BaSO,￥+HO: (2)当n[Ba(OH)2]:n(NaHSO,)=1:2时，生成硫酸钡、水 的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为Ba+十 2OH+SO+2H=BaSO￥+2H2O。 答案：I.(1)HCO+OHCO十HO (2)NH+OH--NH·H2O Ⅱ.(1)Ba2++OH+SO+H+-BaS0,￥+HO (2)Ba2++2OH+SO+2H+-BaS0,￥+2H20 第三节离子共存离子推断 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 1.不发生任何反应发生反应2.(4)①弱电解质或弱离 子H,SiO,AI(OH),或A13+②NH·H,O沉淀 CO、S2-、SO、PO、HPO ③沉淀水解相互促进 反应生成沉淀和气体④沉淀相互促进生成沉淀和气 体SO被氧化成SO⑤被Fe+氧化相互促进生 成沉淀Fe(SCN),⑥氧化⑦氧化⑧能大量2S +SO十6H—一3S￥十3H,O⑨水解相互促进反应生 成沉淀⑩HCO,+[A1(OH),J一CO+A1(OH)3￥ +H,O 自主预诊 1.(1)× (2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)、/ (8)× 2.(1)/ (酸性)/√√//√/XX入 (2)能大量共存2S2-十SO+6H+—3S￥十3HO CI+CIO-+2H+-CI,+H,O 题组集训·练透 1.③⑤⑥0 2.D[A项，HF是弱酸，F能与H生成HF,而不能大 量共存，A项错误；B项，AI3+与[AI(OH)1]可发生水 解相互促进反应生成A1(OH),沉淀而不能大量共存，B 项错误；C项，Fe+能与I厂发生氧化还原反应，且Fe+能 与CO发生水解相互促进反应生成Fe(OH),沉淀和 CO2,所以不能大量共存，C项错误；D项，D组离子可在 通入大量CO,的溶液中大量共存，D项正确。] 3.B[遇KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe+,H,O,在 Fe+催化作用下分解为水和氧气而不能大量共存，A错 误；常温下，水电离出的c(H+)=1.0×10°mol·L 的溶液pH=4或l0,呈酸性或碱性，酸性条件下Na、 NH,CI、SO互不反应，能大量共存，B正确；加盐酸产 5 高考总复习化学 生臭鸡蛋气味气体的溶液中含有S或HS,S一或HS与 A+可发生水解相互促进反应，C错误；c([A1(OH)1])= 0.1mol·L1的溶液中：[A1(OH)1]、HCO反应生成氢 氧化铝沉淀、H,O和CO,D错误。] 4.C[NaCO3、Na HCO的混合溶液与盐酸反应时，a,点 对应的溶液中含有CO和HCO,HCO与OH不 能大量共存，A项不符合题意；b,点对应的溶液中含有 HCO,不含CO,A1+与HCO,因发生水解相互促进 的反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCI 溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意： d点时盐酸过量，溶液呈酸性，NO3与Fe+因发生氧化 还原反应而不能大量共存，F在酸性条件下不能大量共 存，且溶液中的CI与Ag反应生成AgCI也不能大量 共存，D项不符合题意。 考点二必备知识·复盘 一、1.白不溶解白溶解白红褐蓝红褐蓝 2.变蓝3.红黄紫红红 二、1.白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解 无味2.变浑浊变浑浊刺激性气味品红溶液 刺激性气味品红溶液3.(1)红蓝(2)BrI (3)蓝I 自主预诊 (1)× (2)X (3)×(4)/(5)/(6)× 题组集训·练透 1.B[如果溶液中含有Ca+、Ag等，向其中加入少量稀 硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确 定溶液中含有Ba+,A项错误；硫酸亚铁可将酸性 KMnO,溶液还原而使酸性KMnO,溶液褪色，B项正确； HCO,SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项 错误；若存在Ag,加入BaCl2溶液会产生氯化银白色 沉淀，D项错误。」 2.A[由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br;由步骤(2) 可知，白色沉淀为BaSO,但SO能被氧化为SO,则 SO、SO至少有一种，因SO、SO均与Ba+不能 大量共存，则一定没有B阳+；由步骤(3)可知，白色沉淀 为AgC1,步骤(1)中引入CI,不能确定原溶液是否含有 CI,又因为溶液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存 在Na。综上所述，一定存在Na、Br,SO、SO至 少存在一种，一定不存在Ba+,不能确定的离子 为C1。 3.解析：①加入过量的盐酸，产生气泡，溶液颜色加深，但 溶液仍为澄清，说明原溶液中一定不含有S○片：②向① 反应后溶液中加入少量CCI1,出现分层，下层为CCI 层，显紫红色，推出该溶液中含有12，即原溶液中含有 I,3+具有强氧化性，能将I氧化，因此原溶液中一定 不含有Fe+,NO在酸性条件下具有强氧化性，将I氧 化成马，本身被还原成NO,因此原溶液一定含有NO, 上层为水层，水层显黄色，则含有Fe+,即原溶液中含有 F+,原溶液中一定不含有CO;③根据图像推出原溶 液中含有A+,溶液中一定不含有SO。(1)根据上述 分析，肯定含有的离子是A+、Fe+、I、NO;(2)①利 用NO?在酸性条件下具有强氧化性，将Fe+、I厂氧化， 反应的离子方程式为6I厂十2NO,十8H=3I2十 2NO◆+4H2O、3Fe2++NO,+4H+-3Fe3++NO 十2H,O,即①中产生的气体为NO,NO是一种无色、无 味、难溶于水，有毒的气体，不能与NOH发生反应，故 选项A、C、D正确。(3)根据问题(2)的分析，可得反应 的离子方程式。(4)向溶液中加入NaOH溶液，发生 Fe2++2OH—Fe(OH)2￥、A1++3OH Al(OH)3￥，AI(OH)3呈两性，继续加入NaOH溶液，发 生化学反应Al(OH)3十NaOH一Na[Al(OH)1]。 答案：(1)Fe+、A+、I厂、NO (2)NO ACD (3)6I+2NO+8H+=3I2+2NO个+4H,O、 3Fe2++NO2+4H+—3Fe3++NO◆+2H,O (4)Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)] ·45 4.C[向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明 溶液中含有还原性粒子，可能会有F+或SO;另一份 加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含 有SO或SO。若溶液中含有阴离子只有SO, SO与Fe2+、Fe3+不能大量共存，因溶液中各离子的物 质的量相等，由电荷守恒可知阳离子为K、Na;若溶 液中阴离子只有SO,则阳离子一定含F+,由各离子 物质的量相等可知一定不含K+、Na+;若溶液中有阴离 子SO、SO,Fe3+、Fe+与SO不能大量共存，则阳 离子只有N和K+,会导致电荷不守恒。故溶液中阴 离子不可能同时含有SO,SO,综上所述，A、B、D错 误，C正确。] 5.解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成， 该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸过量且反应后溶 液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO,则溶液中一 定不存在CO,一定含有Fe+、CI、NO,,且NO过 量。(2)实验①中Fe+与稀硝酸反应生成Fe(NO,)、 NO和H,O,离子方程式为3Fe2++NO,+4H 3Fe3+十NOA+2HO。(3)实验①加入足量稀盐酸，则 溶液B中含有过量的H,逐滴加入Na HCO,溶液时， 先发生的反应为H十HCO?一HO十CO2个；H反 应完全后，此时溶液B中还含有Fe+,继续滴加 Na HCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的 水解反应生成Fe(OH)?沉淀和CO,气体，离子方程式 为Fe++3HCO—Fe(OH)3￥十3CO2个。(4)向溶 液D中加入足量B(OH),溶液后生成气体F、沉淀G 和溶液H,则气体F为NH。(5)由于实验②中 NaHCO,溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有 BaCO,沉淀，不能确定是否含有BaSO,需要进行后续实 验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶 解，则证明原溶液中含有SO。 答案：(1)C0 (2)3Fe2++NO,+4H+-3Fe+ NO个十2HO (3)Fe3++3HCO,—Fe(OH)3￥+3CO2↑(4)NH (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则 证明原溶液中含有SO 感悟真题·高考知势真题细研·探究 「例门C「A.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu+、NO,和 NO,NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B.70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2,溶液中应含H Na,SO,但HSO在强酸性条件下会转化为SO2和 H,O,无法大量存在，B不符合题意；C.浓盐酸与KMO 反应生成Cl2,产物为K+、Mn+、CI和H,这些离子 在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D.FeCl催化H,O,分解生成O2,溶液中应含Fe+而非 Fe+,D不符合题意。] 素养演练·品悟 1.D[A.H+、I厂、NO,三种离子会发生氧化还原反应而 不能大量共存，故A不符合题意；B.Fe+、CN会生成 [Fe(CN)。]3-而不能大量共存，故B不符合题意； C.SiO、Ca+会生成CaSiO2沉淀而不能大量共存，故 C不符合题意；D.NH、CH COO、HCO,虽然不同程 度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。] 2.A[由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶 液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存，②向①的 溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放 出，说明固体中存在Na,S2O,发生反应S,O十2H 一S￥十H2O十SO2A,离心分离，③取②的上层清液， 向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO1, 说明固体中存在NaS),,不能确定是否有Na,SO,和 NaCO,Na,SO,与过量盐酸反应生成二氧化硫， NaCO,与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可 以被Na,S,O,与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分 析，该样品中确定存在的是NaSO1、NaSO3,答案 选A。] 3.C[A氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应，不能大量共 存，A项不符合题意；B.Fe+、I厂会发生氧化还原反应， 不能大量共存，B项不符合题意；C.醋酸显酸性，在醋酸 溶液中SO、NH、Br、H均不会发生反应，能大量 共存，C项符合题意；D.硝酸银溶液中的银离子会与氯 离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。] 情境试题·专练 4.AC[由实验①可知废水中含有Na,不能确定废水样 品中是否含有K,A错误；由于废水呈酸性，CO不可 能存在，B正确；由实验③知废水中不含Fe3+,由实验④ 知废水中不含Fe+、Mg+,C错误；实验④知含A+,实验 ②知含SO,D正确。] 答题规范1离子检验过程的规范解答 典例剖析 「例]取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生 成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无 色有刺激性气味的气体 规范精练 1.(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或 过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaC1,溶液，若产生白色 沉淀则说明含有Na,SO,杂质（合理即可） (2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，问其中滴加酸性高 锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有F(O(不能加盐酸 溶解) 2.解析：Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与 Fe+反应现象不明显，应直接用K,[Fe(CN)6]溶液检 验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fé+存在，否则不存在。 答案：K[Fe(CN)6]溶液溶液呈红色产生蓝色沉淀 第四节 氧化还原反应 知识复盘·考点突破 考点一 必备知识·复盘 1.电子转移化合价2.失去还原氧化氧化氧 化还原还原5.(1)NaOH+H2◆TiCL+4NaH 高温Ti十4NaCl+2H,◆ 自主预诊 1.(1)× (2)×(3)×(4)/(5)/(6)√(7)× (8)× 2.氧化还原反应被氧化和被还原的可能为同一种元素，如 Cl2和NaOH的反应。其中氧化剂和还原剂都是Cl2。 题组集训·练透 1.D[植物油氢化制人造奶油过程中氢元素化合价发生 改变，为氧化还原过程，A不符合题意；将煤气化或液化 过程中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，B不符合 题意；常温下，用铁制容器盛装浓硝酸，是铁和浓硝酸发 生钝化反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；明矾作 为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝 胶体，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D 符合题意。 2.C[H2O与Na,O、SO,、MgN2的反应均属于非氧化还 原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误：①中 2NaO2十2HO一一4NaOH十O2↑，生成1molO,2转移 2mole,⑦中2F2十2HO =4HF十O,,生成1molO,转 移4mole,B错误；①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原 剂，C正确；⑦中水是还原剂，②中水是氧化剂，D错误。] 3.B[根据五氧化二钒的化学式(V,O)及氧元素的化合 价可以推出钒元素的化合价为十5价，因此A中所示的 结构式正确；根据题干信息知V,O是一种两性氧化物， 既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分 解反应，各元素化合价不变，应生成VO,故B错误；根 据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式 析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变， 故C正确；V,O,具有强氧化性，其与盐酸反应时可将 C1氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2mole,D正确。] 4.B[由反应可知氧化产物为Na,SiO,,还原产物是 NBH,,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1,A项正确；转移4ol电子时，根据反应的化学方 程式可知理论上需要2mol氢气，在标准状况下的体积 ·45 参考答案 为2mol×22.4L·mol1=44.8L,但由于是可逆反应， 需要通入氢气的体积大于44.8L,B项错误：由于钠极 易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中的空气和 水蒸气，则装药品之前应加热装置至100℃并持续一会 儿，C项正确；钠与还原产物生成副产物NaH,故D项 正确。」 5.BC[过程②反应为BH,十H,O=H,A十H2B(OH), A项正确；各步骤中硼元素的化合价均为十3价，B项错误； 过程③反应为HB(OH)十HO一H2A十HB(OH),,产 生1molH2时转移的电子数为NA,过程④反应为 HB(OH),十2H2O十e 是H,4十BOH,产生 1molH,时转移的电子数为Na,两者不相等，C项错 误；R山为催化剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加 快反应速率，D项正确。] 考点二必备知识·复盘 一、1.得电子失电子2.难易多少3.氧化性还原 性氧化性还原性4.(1)> >(2)(3)> 5.(1)Fe Br Fe 自主预诊 1.(1)/ (2)×(3)×(4)、/(5)×(6)×(7)/ (8) 2.(1)物质的氧化性强弱与得到电子的多少无关，还原性 强弱与失去电子的多少无关。例如，Na和Al都具有还 原性，由于钠比铝活泼，在化学反应中钠更易失去电子， 所以钠的还原性强于铝。但1 mol Na在化学反应中只能 失去1mol电子，而1molA1在化学反应中能失去3mol 电子。即物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失 去电子的难易程度，而不是得到或失去电子数目的 多少 (2)一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一 定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但 不一定具有强还原性。如：K+氧化性很弱。 (3)Fe2+具有还原性，Fe+具有氧化性，但二者无中间价 态，无法发生氧化还原反应。 题组集训·练透 1.解析：⑥Fe和浓HNO,常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀HNO,反应，HNO,被还原成NO。⑦Fe和浓 H,SO,常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO,反应 生成FeSO,和H,。 答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④ 2.C[A根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒， 将反应①配平为CHOH十6MnO,+8OH==CO 十6MnO十6H,O,选项A正确；B.根据反应中氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中 MnO,为氧化剂，CO是氧化产物，则氧化性：MnO >CO,选项B正确；C.由于C在酸性条件下可与 MnO,、MnO发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不 能用盐酸进行酸化，选项C错误；D.根据氧化还原反应 配平“反应②”为3MnO十4H+==MnO2￥十2MnO +2H,O,则消耗71.4gMnO的物质的量为 9g=0.6m0l时，反应中转移电子教目为号× 71.4g 0.6mol=0.4mol,选项D正确。] 3.A[还原性：Fe2+>Br,当只有少量Cl,时，氟气优先 氧化Fe+,A正确：由表中信息可知，氧化性：KClO2 CL,>Br2>Fe3+,B错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCI 既不是氧化产物也不是还原产物，生成3 mol Cl,.时，转 移电子数是5VA,C错误；③中反应的离子方程式为 2MnO,+5H2O2+6H-2Mn2++5O2◆+8H,O, D错误。 4.解析：(1)突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价 谁高。由反应④B十H2O→A十O2可知，反应后氧元 素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化 合价B>A。再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则 反应后氨元素化合价必降低，故氨元素化合价P>Q。 由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氯元素化