第二章 第二节 离子反应与离子方程式-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

高考总复习化学 不符合题意：D.玻璃纤雏的主要成分是二氧化硅等非金 属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料， D不符合题意。 3.B[A.C1O,具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀 菌消毒，A正确；B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，不 含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C.油污可以在 碱性环境下水解，NCO溶液由于碳酸根离子的水解， 使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D.硬铝合金 具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的 氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确。] 情境试题·专练 4.B[合金的硬度比其成分金属的硬度大，钢的硬度比纯 铁的硬度大，A项错误；FeO呈红棕色，故丹霞地貌是 由于岩层中含有Fe,O3,B项正确：玉踪属于无机非金属 材料，它的主要材质不是铜锌合金，C项错误；明荷花纹 玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学 反应，D项错误。] 5.B[由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用 下，胶团可以吸附废水中的十3价砷元素，则含砷微粒是 带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒并结合题图， 可知1molK2FeO1形成的胶团数目小于VA,B正确；增 大废水的pH,Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导 致吸附絮凝效能下降，C错误；K,FeO,具有氧化性，可 以氧化废水中的含砷粒子到十5价，D错误。 第二节离子反应与离子程式 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 1.①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质 ⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2.(1)自由移动的 离子 3.(1)1Ba(OH)=Ba2+20H ②KA1(SO,)2—K++A1++2S0 ③NaHSO,==Na+H+SO ④NaHSO,(熔融)一Na+HSO (2)①CH COOH-CH,COO-+H ②H2CO一H+HCO、HCO-一H+CO ③Fe(OH),Fe3++3OH ④NaHCO =Na+HCO2、HCO=H+CO 自主预诊 1.(1)× (2)X(3)X(4)X(5)/(6)/(7)X 2.(1)H,S一H++HS、HS一H++S (2)HI=H++I (3)Ca(OH)=Ca2+20H (4)Cu(OH),一Cu++2OH (5)Al2(SO1)3 —2A13++3SO (6)HSO-Na+HSO、HSO一H+SO (7)NaHSO,(熔融)=Na十HSO (8)Al,O,(熔融)—2A+十3O 题组集训·练透 1.①④⑦⑧⑤⑨0①①④⑧⑦ 2.D「A项，电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽 是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，错 误；B项，SO,溶于水导电的原因是它与水反应的产物 H,SO电离导致的，SO自身不能电离，是非电解质，错 误：C项，NaC】是电解质，在水溶液里或熔融状态下可以 导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导 电，错误；D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化 铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离 子而导电，正确。] 3.解析：溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数成正 比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成 了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度及 所带电荷数反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生 成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量 时，离子浓度又逐渐增大。 答案：(1)BDG(2)CFH(3)AE 4.A[Ba(OH)2溶液和H,SO,、NaHSO,溶液反应的化 学方程式分别为H2SO,十Ba(OH)g一一BaSO,￥十 2H,O,NaHSOBa(OH), -BaSO+NaOH+ H,O、Na HSO,十NaOH一NaSO,十H,O,溶液导电能 ·45 力与离子浓度及其所带电荷数成正比，根据图知，曲线 ①在a,点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最 小，应该为Ba(OH),和H,SO,的反应，则曲线②为 Ba(OH),和NaHSO,的反应。b→d反应为向NaOH溶 液中继续滴加NaHSO,溶液，实际上是酸碱中和反应， 反应的离子方程式为H十OH厂 一H2O,故A项正 确；d点时溶质为NaSO,根据化学式知，Na与SO 的物质的量之比为2：1，故B项错误；c点，①中稀硫酸 过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO1,则该点 两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误：a,点液体 为纯水，b点溶质为NaOH,所以a点呈中性，b点呈碱 性，故D项错误。] 考点二必备知识·复盘 1.(1)有离子参加或离子生成(2)难溶难电离挥发 性2Fe+十Cu -2FeCu 2.(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学 反应同一类型的离子反应 3.(1)强酸强碱可溶性盐 自主预诊 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)× 2.(1)不一定；H十OH一H,O只表示强酸或强酸酸式 盐和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 (2)离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求 所有物质都是电解质，如CO,和NaOH的反应。以上反 应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反 应，也可以是离子与分子之间的反应。 题组集训·练透 1.(1)HSO+H-SO,+H,O (2)CH,COOH+HCO -CH,COO+CO+H,O (3)MgO+2H+-Mg2++H,O (4)Ca(OH),+CO =CaCO,+20H (5)CaC0,+2H+-Ca++H,0+C0,个 (6)2Ag+SO -AgSO1￥ (7)NH+OH=NH·HO (8)A13++3NH3·HO—A1(OH)3￥+3NH 2.(1)4[A1(OH)1]+7H-3A1(OH),￥十A1 +7H2O (2)Ba++2OH+2NH时+SO2-BaSO,￥+2NH ·HO (3)2Fe(OH)3+6H++2I—2Fe2++L,+6H,0 3.(1)2Mg2++2CO+H2O-Mg(OH)2·MgCO3￥+ CO2↑[或2Mg2++3CO+2H2O--Mg(OH)2· MgCO,￥+2HCO,] (2)Zn2++Ba2++S2-+S02 -ZnS·BaSO,￥ (3)Mn2++2HCO,=MnCO,CO,+H,O (4)(CH:COO)2Pb+S-PbS+2CH,COO 4.(1)K++C1O-KCIO2￥ (2)Ca2++2NH,+H,O+CO,-CaCO+2NH 5.(1)2Fe3++SO2+2H,0-2Fe2++SO+4H 有黄色沉淀生成(2)SO2十NSO3—NaS,O 考点三必备知识·复盘 自主预诊 (1)/ (2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)× (8)/ 题组集训·练透 1.B[A项，Na HSO3与Fe(NO3)3,NO在酸性条件下 的氧化性比Fe3+强，所以反应为2NO十3HSO? 2NO◆+3SO十H十HO,A错误；B项，CuSO,溶液 中通入HCl,生成黄绿色的[CuCL,]-,反应的离子方程 式为[Cu(H,O)1]2++4C1-一[CuCL,]2-+4H,O,B正 ONa 确：C项，《 一COONa溶液中加入少量盐酸，应先反 应生成酚羟基，C错误；D项，泡沫灭火器的反应原理： Al+3HCO =A1(OH)3￥+3CO2↑，D错误。] 2.C[乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双 键，化学方程式为：CH CHO十HCN→CHCH(OH) CN,A正确：单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为 NO,离子方程式为：3Cu1十2NOg+8H= =3Cu2++ 2NO◆十4HO,B正确；苯酚钠溶液中通入CO2无论少 量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为： C6HO十HO十CO2→C:HOH十HCO3,C错误； A1溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成 [A1(OH)门，同时放出氢气，离子方程式为：2A1十 6H,O+20H —2A1(OH),J十3H2A,D正确。] 感悟真题·高考知势真题细研·探究 [例]A[A.磷酸二氢钠水解产生OH厂，离子方程式为 H2PO十H,O一H,PO,十OH,A正确；B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为Ag,O十2H+ 十2CI一一2AgC1十H,O,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 CIO十2I厂十2H一一I2十CI十H,O,C错误；D.向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++S0+Ba2++2HC02-BaS0,￥+ 2CO2↑十2H2O,D错误。] 素养演练·品悟 1.B[A.铁锈的成分为Fe,O,·xH,O,能溶于盐酸生成 FeCl,和水，离子方程式为：Fe,O,·xH,O十6H+ 2Fe3+十(3十x)H2O,A相符；B.HS为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：Cu+十H,S CuS￥十2H+,B不相符；C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和 氢气，化学方程式正确，C相符：D.NO,与水反应生成硝 酸和NO,化学方程式正确，D相符。] 2.D[A.MO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氨与 水反应生成硝酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正 确；C,乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原 生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离 子方程式为：5S02十2Mn0,十2H20一5SO十 2Mn2++4H+,D错误。 3.DA.玻璃的主要成分为SO,,用氢氟酸刻蚀玻璃时， SiO2和氢氟酸反应生成SiF,气体和水，反应的离子方程 式为SiO,十4HF=SiF,A+2H,O,A错误；B.Fe+可以 将Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离 子方程式为2Fe+十Cu —2Fe+十Cu2+,B错误；C.氯 气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯 气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S,O十4C12 +5H2O—一2SO十8C1厂十10H+,C错误；D.碳酸钙 的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫 酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程 式为CaSO十CO5 —CaC0n+SO,D正确。 情境试题·专练 4.B硫酰二氯与水反应，生成H2SO1和HCI,反应的离 子方程式为SO,CL,十2H,O =4H++2C1+SO￥，A 正确；氯磺酸钠(NaSO,Cl)与水反应，生成NaCl和 H,SO,水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO,CI十H,O NC十H,SO,,B错误；氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫 酸与BCl,溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程 式：HSO,Cl十BaCL,+H,O一BaSO,￥十3HCl,C正确；硫 酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱 去金属氯化物中的水：MgC2·6H2O十3SO2Cl2 -MgCl 十3H,SO十6HC1,D正确。] 热点强化课3与量有关离子方程式的书写 对点集训 1.DL将2 mol Cl2通入含1 mol Fel2的溶液中，由得失电 子守恒可知，氯气过量，则离子方程式为2Fé2+十4I 3CL2—2Fe++6CI+2L2,故A错误；Mg(HCO3)2溶 液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg++ 2HCO+4OH==Mg(OH)2￥+2H20+2CO号，故 B错误：过量SO,通入NaClO溶液中的离子反应为SO ·45 参考答案 +H,O+C1O2H+C1+SO,故C错误：1mol/L 的NaAl(OH),]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互 相均匀混合的离子反应为2[A1(OH)1]十5H A1+十A1(OH)3￥十5HO,故D正确。] 2C[A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊 且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2十5SO,十2H,O -3S￥十4HSO,,故A正确；B.由于H2CO的K大 于HCIO的K。,K2小于HCIO的K,因此将少量CO, 通入NaClO溶液中生成HClO和Na HCO,,离子方程式 为CO2十CIO十H,O=一HClO十HCO3,故B正确： C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的 离子方程式Cu,(OH),CO,十4H+—2Cu+十3H2O+ CO2◆，故C错误；D.向MCl2溶液中加入NH,HCO溶液 得到MnCO,沉淀，离子方程式为Mn+十2HCO MnCO,￥十H,O十CO,个，故D正确。] 3.解析：I,NH,HCO电离出的HCO、NH都能与 。H反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全后，滴加 氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是HCO,与OH 反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO,十 OH一CO十HO:(2)没有沉淀生成，说明NH时与 OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH十 OH=NH3·H2O。 Ⅱ，(l)Ba(OH),溶液与NaHSO,溶液反应，反应后的 溶液呈碱性，说明B(OH)2溶液过量，反应的离子方程 式为Ba++OH+SO+H+-BaSO,￥+HO: (2)当n[Ba(OH)2]:n(NaHSO,)=1:2时，生成硫酸钡、水 的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为Ba+十 2OH+SO+2H=BaSO￥+2H2O。 答案：I.(1)HCO+OHCO十HO (2)NH+OH--NH·H2O Ⅱ.(1)Ba2++OH+SO+H+-BaS0,￥+HO (2)Ba2++2OH+SO+2H+-BaS0,￥+2H20 第三节离子共存离子推断 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 1.不发生任何反应发生反应2.(4)①弱电解质或弱离 子H,SiO,AI(OH),或A13+②NH·H,O沉淀 CO、S2-、SO、PO、HPO ③沉淀水解相互促进 反应生成沉淀和气体④沉淀相互促进生成沉淀和气 体SO被氧化成SO⑤被Fe+氧化相互促进生 成沉淀Fe(SCN),⑥氧化⑦氧化⑧能大量2S +SO十6H—一3S￥十3H,O⑨水解相互促进反应生 成沉淀⑩HCO,+[A1(OH),J一CO+A1(OH)3￥ +H,O 自主预诊 1.(1)× (2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)、/ (8)× 2.(1)/ (酸性)/√√//√/XX入 (2)能大量共存2S2-十SO+6H+—3S￥十3HO CI+CIO-+2H+-CI,+H,O 题组集训·练透 1.③⑤⑥0 2.D[A项，HF是弱酸，F能与H生成HF,而不能大 量共存，A项错误；B项，AI3+与[AI(OH)1]可发生水 解相互促进反应生成A1(OH),沉淀而不能大量共存，B 项错误；C项，Fe+能与I厂发生氧化还原反应，且Fe+能 与CO发生水解相互促进反应生成Fe(OH),沉淀和 CO2,所以不能大量共存，C项错误；D项，D组离子可在 通入大量CO,的溶液中大量共存，D项正确。] 3.B[遇KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe+,H,O,在 Fe+催化作用下分解为水和氧气而不能大量共存，A错 误；常温下，水电离出的c(H+)=1.0×10°mol·L 的溶液pH=4或l0,呈酸性或碱性，酸性条件下Na、 NH,CI、SO互不反应，能大量共存，B正确；加盐酸产 5第二章物质及其变化 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.牢记1个范围：胶体分散质粒子的直径大小在 1100nm之间。 2.熟知2种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 交叉分类法 树状分类法 3.明确3种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体， 分类法 本质区别是分散质粒子的直径大小。 4.胶体的3性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 物质的分类 5.聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、加入 分散系 与胶粒带相反电荷的胶体混合 6.辨析1个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子 溶液 胶体 浊液 因吸附作用可能带有电荷。 含义 性质 应用 制备 7.书写Fe(OH)3胶体制备反应的化学方程式的四 分散质粒子①介稳性 静电除尘 Fe(OH胶体 的直径大小②丁达尔效应 血液透析 的制备 个易错点： 在100nm3电泳 之 ④聚沉 （1)用“=一”而不是“=一”： (2)Fe(OH)3后不标“Y”; (3)反应条件是“△”； (4)HC后不能标“个”符号。 第二节 离子反应与离子方程式 知识复盘>考点突破 打通教材融会贯通 考点一 电解质的电离 备知识·复盘 3.电离方程式的书写方法 (1)强电解质的电离方程式中用“—”连接。 1.电解质及其分类 按要求书写下列电解质的电离方程式： 在水溶液中能 ①Ba(OH)2: 否全部① ③、④ ②KAl(SO4)2: ② L大部分盐 ③NaHSO溶于水： 电解质 厂⑥、⑦ ④NaHSO4熔融： 化合物 5 非电解质 L水 (2)弱电解质的电离方程式中用“、一”连接。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步 在⑧里或⑨ 的电离程度远大于第二步的电离程度；多 状态下能否导电 元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式 2.电解质的电离 盐，“强中有弱”。 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 按要求书写电离方程式： 的过程。 ①CH,COOH: (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电 ②H2CO3: 解质溶于水或熔融状态下电离成离子的 ③Fe(OH)3: 式子。 ④NaHCO3: ·25· 高考总复习 化学 名师点拨 电离方程式书写的思维模型 题组集训·练透 强电解质 强酸 ◆[题组1] 电解质和非电解质、强电解质和 强碱 -易溶盐 先 弱电解质的判断 难溶盐 判 一强酸酸式盐一步电离 1.下列物质中，属于电解质的是 ,属 酸式盐 断 一弱酸酸式盐多步电离 于非电解质的是 ,属于强电解质的 类 一元弱酸 是 ,属于弱电解质的是 别 弱酸 弱电解质 多元弱酸：分步电离，分步书写 (填序号) -NH3·H2) ①HSO ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 弱碱 难溶弱碱：分步电离，一步书写 ⑤乙醇 ⑥铜⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气①CO, 判 一溶于水 般情况：书写一致，如NaCI 2.下列说法正确的是 断 熔融 特别情况不一致，如NaHS)4、NaHC()3等 A.硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电 解质 件 B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 自主预诊 C.NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可 导电 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧 (1)C12的水溶液能导电，所以C12是电解质 化铝在熔融状态下能电离 ) 题后反思 (2)0.1mol·L1NaCl溶液与0.1mol·L1 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合 物既不是电解质也不是非电解质，如 CaCl2溶液的导电性相同 ( Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导 (3)NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离 电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、 子和氯离子 () NH,的水溶液能导电，但它们属于非 (4)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导 电解质。 电性强 ( (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必 (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电 然联系。如CH,COOH能与水互溶， 但CH COOH是弱电解质；BaSO4、 解质 AgC1难溶于水，但溶解部分完全电离， (6)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共 是强电解质。 价化合物分子 () ◆[题组2]电解质溶液的导电性 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都 3.用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶 是共价化合物 ( ) 液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择 2.写出下列物质的电离方程式（注：如无特别 字母填空。 电池 说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S (2)HI (3)Ca(OH)2 (4)Cu(OH)2 (5)Al2(SO4)3 溶液的导电性 ② (6)NaHSO ③ (7)NaHSO,(熔融) n(所加物质) (8)AlO3(熔融) ·26· 第二章物质及其变化 (1)符合曲线①变化的有 A.b→d反应的离子方程式为H十OH (2)符合曲线②变化的有 -H2O (3)符合曲线③变化的有 B.d点溶液中，Na与SO的物质的量之 A.向CuSO,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至 过量 比为1：1 B.向H2SO3溶液中通入CL, C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相 C.向NaOH溶液中通入少量Cl。 同量的OH D.向氨水中通入HCI气体 D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的 E.向饱和石灰水中不断通入SO,气体 溶液均显中性 F.向H,SO,溶液中逐滴加入NaOH溶液 G.向CH,COOH溶液中逐滴加入氨水至两 题后反思 者恰好完全反应 (1)电解质溶液的导电原理 H.向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场 4.将等浓度的HSO4、NaHSO,溶液，分别滴 入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率 的作用下，发生定向移动实现导电过 与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下 程，一般情况下，自由移动离子的浓度 列分析正确的是 越大，所带的电荷数越多，电解质溶液 电导率 的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解 质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相 ② 同，若升高温度，它们的导电能力大小 滴入溶液的体积 顺序为b>a>c。 考点二 离子反应与离子方程式 Cu(OH,+4NH·HO—[Cu(NH)4] 必备知识·复盘 +2OH+4HO。 1.离子反应 2.离子方程式 (1)概念： 的化学反应。 (1)离子方程式：用 (2)离子反应发生的条件 来表示反应的式子。 ①发生复分解反应 (2)离子方程式的意义 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO,等 离子方程式不仅可以表示 还可以表示 条件 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 生成 的物质，如CO2、SO2等 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强 ②发生氧化还原反应 电解质，包括 、大多数 强氧化性物质十强还原性物质→弱氧化 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电 性物质十弱还原性物质 解质、难溶电解质、气体。 如FeCL3溶液与Cu反应的离子方程式为 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊 ③发生络合反应： 液不拆分，如Ca(OH)2。 Fe3++3SCN=-Fe(SCN) (3)产物NH3·HO的处理 AgOH+2NH3·H,O—[Ag(NH)2] ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 +OH +2H,O ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 ·27 高考总复习 化学 个自主预诊 (3)氧化镁溶于稀硫酸 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (4)石灰乳与Na,CO3溶液反应 (1)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2+H,O→2H++CI+CIO (5)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 (2)向稀硝酸中滴加Na,SO溶液： (6)NaSO4溶液与AgNO3溶液混合 SOg+2H+=-SO2↑+H2O ( (3)酸性溶液中KIO,与KI反应生成I2: (7)NH,CI与NaOH两稀溶液混合 IO3+IΓ+6H+=L2+3H2O ( (4)NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至 (8)向A1,(SO4)3溶液中加入过量氨水 溶液呈中性：Ba++OH+H++SO -BaSO,￥+H,O ( 题后归纳 离子方程式书写方法 (5)(NH),Fe(SO,)2溶液与过量NaOH溶液 第一：确定反应物、生成物中哪些用化学式 反应制Fe(OH)2:Fe++2OH 表示。 Fe(OH), ( 用化学式表示的有：所有单质、氧化物、气体 (6)用食醋除去水垢中的CaCO3: 难溶物质、弱电解质等。 CaCO,+2H+--Ca2++H2O+CO2 第二：确定哪些微粒之间反应 根据微粒间能否发生复分解反应、氧化反应、 (7)向NaClO溶液中通入少量SO2: 络合反应等判断。 2C10+SO,+H,O-2HCIO+SO 第三：配平其他微粒 ( ◆[题组2]多重反应离子方程式的书写 (8)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应： 2.完成下列反应的离子方程式。 Ca++OH+HCO3—CaCO3￥+ (1)4mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和 H,O 7mol/L的盐酸等体积均匀混合 2.思考回答： (1)离子方程式H++OH一一HO能表示 (2)Ba(OH),溶液与(NH,),SO,溶液混合 所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ d (3)将HI溶液滴入到Fe(OH),浊液中 (2)参加离子反应的所有物质都是电解质 反思归纳 多重反应离子方程式书写时的 吗？离子反应一定是离子与离子之间的反 注意点 应吗？ 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴 离子和两种阳离子，这四种（或更多种）离 子之间都能两两结合成难电离（或难溶）的 物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样 的离子反应称为多重反应。在写这类反应的 题组集训·练透 离子方程式时易丢失其中的一组反应。 ◆[题组1]典型反应离子方程式的书写 ◆[题组3]工艺流程中的信息给予型离子 1.(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO 方程式的书写 溶液 3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下 题干语言描述或化工流程，给出离子反应发 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 生的环境，写出符合下列情况反应的离子方 程式。 ·28· 第二章物质及其变化 (1)向MgSO4溶液中加入(NH,),CO3溶液 (2)该流程中“碳化”反应的离子方程式是 生成Mg(OH)2·MgCO3: ◆[题组4]实验探究中的离子方程式的 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉 书写 (ZnS·BaSO4): 5.兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置 (3)向MnF。溶液中加入NH4HCO3生成 已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用 MnCO3: 食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S,Os)。请 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵 回答下列问题：（实验前已除去装置中 溶液，反应的化学方程式如下： 的空气) PbSO,+2CH COONH=(CH COO),Pb+ 浓硫酸 (NH),SO4,将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混 合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： K3 硫酸 钠饱和 溶液 FeCl NaS03固体 NaOH 4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、 溶液溶液溶液 溶液 A1,O以及其他少量杂质]为原料生产氯酸 D C B A 钾联产碳酸钙的流程如下： (1)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反 应的离子方程式为 水 氣气活性炭氯化钾 NH.CO 观察到装置C中发生的现象是 过 碳 (2)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中 滤渣 氯酸钾 副产品A 有NaS2O,晶体析出，装置E中发生反应 回答下列问题： 的化学方程式为 (1)该流程中“复分解”反应的离子方程式： 考点三 (素养)离子方程式正误判断 (3)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成 必备知识·复盘 SO,,而是发生氧化还原反应生成SO 一、是否符合客观事实 和NO 1.反应的产物是否正确 (4)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO,气体， (1)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO 后生成H2。 溶液反应时均生成Fe+,而不会生 (5)往A1CL3溶液中加入过量稀氨水生成 成Fe3+。 A1(OH)3而不生成[AI(OH)4J。 (2)铁与稀硝酸（过量）反应生成Fe3+,过量Fe 3.是否符合反应物的“量” 与稀HNO3反应生成Fe+ (1)如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH),溶 (3)浓硝酸与Cu反应生成NO,,稀硝酸与Cu 液混合：HCO3+Ca2++OH 反应生成NO。 CaCO3￥十H,O是错误的，因为未考虑反 (4)Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单 应物中量的关系，正确的离子反应方程式 质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶液 为2HCO,+Ca2++2OH—CaCO,1 的反应。 +2H2O+CO。 2.反应原理是否正确 (2)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反 (1)Fe与稀HNO3反应不生成H2。 应如 (2)向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO,,不 OHT(多 →CO 是发生复分解反应生成亚硫酸盐与次氯 酸，而是发生氧化还原反应生成硫酸盐 CO2 OH(少) 和C1厂。 HCO3 ·29· 高考总复习化学 ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反 2.常见沉淀—AgCl、BaSO4、PbSO、Ag2SO、 应如 CaSO等；除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫 CO2(多) 化物、亚硫酸盐等，如CaCO3、BaCO3、MgCO。 A1(OH)3￥+HCO3 3.酸式酸根一HSO4拆开，HCO3、HS、 [AI(OH)] CO2(少) HSO5、H2PO4、HC2O4等不拆。 A1(OH)3￥+CO号 4.浓酸一浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。 ③多元弱酸盐与酸反应如 三、是否符合三个守恒 H(多) 1.原子守恒 CO。个+HO 如Na+H2O—Na++OH+H2个是错 co H(少)，HCO 误的，因为反应前后氢原子的数目不等。 2.电荷守恒 ④铝盐溶液与强碱反应 如Fe3++Cu一Fe2++Cu+是错误的，因 为反应前后电荷不守恒。 OH(少)A1(OH)3Y 3.得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程 A13+ 式要符合得失电子守恒。如将FeCL,溶液 OH(多，[A1(OH)4] 和稀硝酸混合：Fe++4H++NO,一一Fe+ +2HO+NO个是错误的，因为氧化剂得到电 ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 子总数和还原剂失去电子总数不相等。 H(多 →A13+ 、自主预诊 [AI(OH) H少)AI(OH), 易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)MnO,和浓盐酸混合加热： 4.是否符合反应顺序 MnO:+4H++2CIA-Mn++2H.O 某种反应物的两种或两种以上的组成离子， +CL2↑ () 都能跟另一种反应物的组成离子发生反应， (2)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提 但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞 取碘：2I+H2O2十2H+—L2+2HO 争型。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2:可 () 假设CI2先与Br反应，则生成的溴单质可 (3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： 将Fe2+氧化生成Fe3+,这样即可确定CL2 HCO+Ba2+OH --BaCO+ H2O () 先与Fe2+反应后与Br反应。反应的离子 (4)(NH),Fe(SO)2溶液与过量NaOH溶液 方程式为2Fe++CL2—2Fe3++2C1。 反应制Fe(OH)2:Fe++2OH= 5.是否漏掉反应 Fe(OH), () (1)CuSO,与Ba(OH)2反应，生成BaSO4、 (5)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO。: Cu(OH)2两种沉淀。 CIO +H2O+CO2=HCIO+HCO3 (2)NH,HSO与Ba(OH)2反应的离子方程 () (6)NH,HSO3与NaOH等物质的量反应： 式为NH+H++SO+Ba++2OH NH+HSO,+2OH-NH3·H,O =BaSO4￥+NH3·H2O+H2O。 +SO号 () 二、化学式拆分是否正确 (7)H2S溶于水显酸性，是因为H2S一 1.(1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 2H++S2 () (2)单质、氧化物、沉淀、气体、水（弱电解质） (8)碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为 不拆。 NaHCO-Na+HCO ·30· 第二章物质及其变化 题组集训练透 D.泡沫灭火器的反应原理：[A1(OH)]+ ◆[题组]离子方程式正误判断 HCO3—AI(OH)3￥+CO2个+H2O 1.能正确表示下列反应的离子方程式是 2.下列反应的化学方程式或离子方程式不正 确的是 A.NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液： A.乙醛与氰化氢发生加成反应：CH CHO 2Fe3++HS0,+H,0--2Fe2++S0 +3H +HCN→CH,CH(OH)CN B.CuSO,溶液中通入HCl,溶液变为黄绿色： B.单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO十 [Cu H2O)+4CI [CuCl 8H+-3Cu2++2NO个+4H2O +4H,O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C。H,O ONa +H2O+CO2→2CHOH+CO3 COONa溶液中加入少量盐酸： D.A1溶于足量的氢氧化钠溶液：2A1+ 6H,O+20H-2 [Al (OH)]+ CO0+H→ COOH 3H2↑ 感悟真题>高考知势 研析真题素养培育 真题细研·探究 泰养演练·品悟 [例](2025·河南卷)对于下列过程中发生 1.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不 的化学反应，相应离子方程式正确的是 相符的是 A.用盐酸除去铁锈：FeO3·xH,O+6H A.磷酸二氢钠水解：H2PO十H2O=一 2Fe3++(3+x)H,O HPO,+OH B.用CuSO,溶液除去乙炔中的H2S: B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+= Cu2++S2-CuS 2Ag+H,O C.用乙醇处理废弃的Na:2C,HOH+2Na C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： →2C2HONa+H2↑ CIO+H-HCIO D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 -2HNO3+NO 液：H++SO+Ba++HCO 2.(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确 BaSO4￥+CO2个+H,O 的是 ( 思维导引 A.MnO。与浓盐酸反应：MnO。+4H++ 离子方程式是化学反应的重要表示方法， 2C1△-Mn2++CL2↑+2H,0 试题试题引导考生深入理解化学反应，准确描 B.NO2与H2O反应：3NO2+HO= 立意述反应过程，培养对化学反应规律的 认识。 2H+2NO+NO C.将少量灼热的CuO加入CHCH,OH中： 磷酸二氢钠水解、氧化银与盐酸反应、次 考查 氯酸钠溶液与碘化氢溶液反应、硫酸氢钠 内容 CHCH,OH Cuo-CH CHO Cu 溶液与碳酸氢钡溶液反应。 +H,O 理解化学反应本质，准确书写离子方程 D.将SO,通入酸性KMnO溶液：5SO2+ 核心 式，遵循电荷守恒、原子守恒等，提升学生 素养 2MnO+4Ht—5SO2+2Mn2+ 知识运用与规范表达能力。 +2H2O ·31· 高考总复习化学 3.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方 程式正确的是 ( HO OH.CL C-S-OHCL C1-S-C】 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号十4F十6H+ =SiF4个+3H2O 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ A.硫酰二氯与水反应的离子方程式： +3Cu=3Cu2++2Fe SO,Cl,+2H,O--4H+2C1 +SO2 B.氯磺酸钠(NaSO,Cl)水溶液呈中性： C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2Cl2+ NaSOCI=-Na+SOCI 3H,O==2SO3+4C1厂+6H C.氯磺酸与BaCL,溶液反应的化学方程式： D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸 HSO CI+BaCl2+H2O -BaSO 钙：CaSO+CO3CaCO3+SO2 +3HCI 情境试题·专练 D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水： MgCl2·6H2O+3SO2Cl2—MgCl2+ 4.(学术探究情境)硫酸与C12反应的生成物 3H,SO,+6HCI 的结构如图所示。有关说法不正确的是 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 课时冲关四 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.常见的强酸、强碱均为强电解质 强电解质 弱电解质 (1)强酸：HCI、H,SO4、HNO3、HI、HBr、HCIO4。 完全电离 部分电离 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 电解质 2.常见的弱酸、弱碱、水均为弱电解质 离子反应 (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、 HCIO、H2S、CH COOH、HF等。 离子方程式 应用 (2)弱碱：NH·HO、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 ①书写：写—拆一删一查 ①离子大量共存 ②判断正误 ②离子检验 Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 (3)水：H2O。 9 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写 热点突破 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否， 离子方程式的书写是每年高考必考内容， 再根据原理书写。 一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流 ①可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反 程进行考查，除考查教材所涉及的常见的重要 应。如CO2通入NaOH溶液中： 反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考 碱过量：C02+2OHCO+HO; 查的重点，通过考查能全面培养变化观念与平 CO,过量：CO。+OH=HCO。 衡思想的化学学科核心素养。 ②多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反 1.反应连续型离子方程式书写一“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量 应。如CO。通入Na[Al(OH)4]溶液中： 的反应物继续反应而导致其离子方程式与 Na[Al(OH)4]过量：2[Al(OH)4]+COg 用量有关。 ==2Al(OH)3￥+CO3+HO; ·32·