第二章 第一节 物质的分类及转化-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

高考总复习化学 [例3]解析：由图中信息可知，当失重比为19.4%时， FeS0,·7H,0转化为FeS0,·xH,0,则1872×100% 278 =19.4%,解之得x=4:当失重比为38.8%时，FeS01· 7H,0转化为FeS0,·yH,0,则1872×100%=38.8%， 278 解之得y=1。 答案：41 素养提升 1.D[A.标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为 0.5mol,其含有1.5mol原子，生成的原子数为1.5NA, A错误；B.SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解， 因此，100mL0.1mol·LNa2SO3溶液中SO3数目 小于0.01N4,B错误；C.反应①的化学方程式为SO,十 2H,S=3S￥+2H,O,反应中每生成3molS消耗 2 mol H,S,3.4gHS为0.1mol,故可以生成0.15molS,硫 原子数目为0.15NA,C错误；D.反应②的离子方程式为 3S+60H△S0;+2S-十3H,0,反应的还原产物 为S2,每生成2molS2共转移4mol电子，因此，每生 成1molS2-,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。] 2.D[A,100mL盐酸恰好完全反应，生成0.04mol FeCl2,没有其他的氯化物生成，根据原子守恒，n(HCI) =n(C1)=2n(FeCl,)=0.04mol×2=0.08mol,所以 HC的浓度为c(HCD=HC=0.08mo=Q.8mol/L, 0.1L A错误；B.根据信息，Fe,S和盐酸反应生成硫单质、FeCL,和 HS气体，根据氢原子守恒，生成的HS为0.04ol,标准 状况下体积为896mL,B错误；C.根据上述分析，可以写出 反应的化学方程式：5FeS十8HC1一S￥十4FeCl,+ 4H,S,根据原子守恒，得出：z=告=0.8，C错送； D.在Fe.S中S为一2价，设1mol该化合物中Fe2+和 Fe3+物质的量分别为amol和bmol,则a十b=0.8,2a十 3b=2,a=0.4,b=0.4,所以n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1, D正确。 3.解析：根据反应的离子方程式：Fe+十CuCl一Fe+十 Cu+十CI、Ce+十Fe+—Fe+十Ce3+可得关系式：CuCl Ce1+,24.60mL0.1000mol·L1的Ce(SO,)2溶液中 n[Ce(S0)2]=0.1000mol·L1×0.02460L=2.46× 10-mol,则根据关系式可知，n(CuCl)=n(Ce1+)= 2.46×103mol,m(CuC)=2.46×103molX99.5g·mol =0.24477g,所以该样品中CuC1的质量分数是024477g 0.2500g ×100%≈97.91%。 答案：97.91 4.解析：设有1mol草酸钪晶体(462g)在空气中受热，结 晶水的质量分数为18X5×100%≈23.4%，550℃时，减 462 少的质量分数为23.4%，则失去全部结晶水，此时晶体 的主要成分是Sc2(C,O,)?。设起始仍为1mol草酸钪晶 体，850℃时，剩余固体质量为462g×29.8%≈138g, 由于M(ScO3)=138g·mol1,故可知550~850℃， 1 mol Sc2(C,O,)3分解产生1 mol Sc2O3,则碳元素全部 转化为气体，由于草酸根离子中碳元素为十3价，则反应 发生CO2和CO两种气体，根据得失电子守恒可知CO2 和C0物质的量之比为1：1。 答案：Sc2(C20)31:1 5.解析：根据反应的化学方程式： 煅烧 Zr(C03)2·xZr(OH)4(x+1)ZO2+2CO2↑+2xH20↑ 211+159zx 123(x+1) 37.0g 24.6g 则211十159x=123(x十12解得x=1 24.6g 答案：1 ·45 第二章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 、1.(1)分子原子离子(2)核电荷数(3)一种元 素多种元素(4)单质化合物2.(1)同一种元素 (3)物理化学 二、1.钠盐硫酸盐碳酸盐2.包含金属非金属 碱盐氧化物共价电解质非电解质 自主预诊 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7) (8)× 2.(1)电离出的阳离子全部是H的化合物才是酸；电离出 的阴离子全部是OH的化合物才是碱；盐可以全部由 非金属元素组成，如铵盐。 (2)不一定。如HPO,为二元弱酸。 (3)HPO,十NaOH—NaH,PO,十H,O碱 (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2能与水反应生成酸一一硝酸，但不是酸性氧化物； Na,O。能与水反应生成碱一NaOH,但它不属于碱性 氧化物，是过氧化物。 题组集训·练透 1.①⑧⑨01451⑦19②③④⑤⑥⑦①12131618 2.B[溶液的导电能力与自由移动离子的浓度及其所带 电荷数有关，与电解质的强弱无关，根据溶于水是否完 全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，A错误；根 据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶 体和浊液，C错误：根据共用电子对的偏移程度，将共价 键分为极性键和非极性键，与电子云重叠程度无关， D错误。] 3.A[Na2SO1是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑 的，A正确；HNO是一元酸是从组成上考虑的，HNO 是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B不正确；福尔马 林是甲醛的水溶液，属于混合物，用作消毒剂、蛋白质凝 固剂是从性质上考虑的，C不正确；Al,O,是金属氧化 物，铝的最高价氧化物是从组成上考虑的，Al2O,是两性 氧化物是从性质上考虑的，D不正确。 考点二必备知识·复盘 3.化合反应分解反应置换反应复分解反应有无 离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸 热反应放热反应 自主预诊 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/ (8)× 题组集训·练透 1.解析：原子是化学变化中最小的微粒，所以化学变化中 原子种类不能改变，(1)错误：电解质溶液导电为物理变 化，石油裂化得到汽油是重油高温下发生分解反应，属 于化学变化，(2)错误；玉米酿酒过程为淀粉→葡萄糖 乙醇，属于化学变化；高温消毒、医用酒精消毒和臭氧消 毒均发生了蛋白质变性，也属于化学变化，(3)正确；螃 蟹加热时发生了蛋白质的变性，属于化学变化，(4)正 确；“雷雨肥田”发生N2→NO→NO2HNO3→硝酸盐 等一系列反应，多步为氧化还原反应；呼吸面具中发生 过氧化钠与CO2以及H2O的反应也属于氧化还原反 应，(5)正确；工业上海水提取镁的流程为Mg+→ Mg(OH)2MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg,其中前面三 步不属于氧化还原反应，(6)错误；冰水混合物冷却SO 气体得到SO固体，是物理变化；但是热水加热NO2会 使平衡：2NO2一N,O1向左移动，发生了化学变化，(7) 错误；化学变化除了要有旧化学键断裂还要同时有新化学 键生成，如氯化钠熔化只有离子键断裂，没有新化学键形 成，属于物理变化，(8)错误。 答案：(3)(4)(5) 2.A[A.千冰升华仅为状态变化，成分仍为CO,,无新物 质生成，属物理变化，A符合题意；B.珍珠主要成分是 CCO,与酸反应生成CO2等，属化学变化，B不符合题 意：C,酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成 新物质，属于化学变化，C不符合题意；D.植物油氧化变 贡后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属 化学变化，D不符合题意。 2 3.C[A项，复原变形为外观形状的变化，为物理变化，A 项不符合题意；B项，玉器补缺，外观填补，为物理变化，B 项不符合题意；C项，青铜除锈，即将铜绿用酸溶解，该过程 为化学变化，C项符合题意；D项，剥离属于物理的分离，D 项不符合题意。] 4.A[图中已知反应如下：①CaO十H2O=Ca(OH)2; ②可以是Ca(OH),与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH) 与C0,反应：③Cac0,高温ca0+c0,+;X可以与 CaCO,相互转化，同时可以与Ca(OH),反应，又X中只 含两种化学元素，则X应为CO2,则反应④Ca(OH),H C0,CaC0,￥+H,0;⑤为CaC0,高温 CaO-+CO, 或CaCO,+2H+-Ca2++CO2↑+H,O;⑥Ca(OH)g 十CO, -CaCO3￥十H,O。X为CO2,是酸性氧化物， A正确；反应②可以是C(OH)2与CO2反应；CO2不属 于盐，B错误：置换反应有化合价的变化，反应①⑥均 不属于置换反应，C错误：CaO加入Ca(OH),饱和溶液 后，溶液温度升高，C(OH),析出，溶液溶质质量分数减 小，冷却后，C(OH),重新溶解，溶液的溶质质量分数恢 复，D错误。」 5.(1)NaNa,O Na,O,NaOH H,() Na2Na,ONa,O2→NaOH (2)N2、NH、S、H2S、FeS、C、CH N.:N.ONO ONO.H.CHNO (02 H2) NH.NH,O NO O NO,HCHNO, S.S SO.,HSO, H.OHSO H.S:H,S OSO,O SO,H FeS,:FeS.. H.OH.SO ,S0 C.c...co..co.H.co. cH,:cH,9.c09.c0.9H.60 考点三必备知识·复盘 1.(2)分散质粒子的直径大小胶体2.溶液胶体 3固溶胶液溶胶气溶胶4(1)FeC1,+3H,0△ Fe(OH)3(胶体)十3HC1(3)红褐色 自主预诊 1.(1)× (2)X(3)×(4)X(5)/(6)/(7) (8)× 2.(1)胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体区别 于其他分散系的本质特征；可以利用渗析法提纯胶体。 (2)不对，F(OH)3胶粒为氢氧化铁分子的聚集体，无法 计算氢氧化铁胶粒的数目。 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。原因是开始加入 稀H2SO,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续加酸 时又使沉淀溶解。 题组集训·练透 1.C[“静电除尘”除去的是空气中的颗粒状污染物，“燃 煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽车尾气催化净化”可 避免氨氧化物污染，都有助于提高空气质量，A正确。 雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，B正确。钢铁是铁 碳合金，容易形成原电池，故在日常生活中，造成钢铁腐 蚀的主要原因是电化学腐蚀，C错误。生产普通玻璃的 原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活 中可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确。] 2.B[Z中液体为胶体，胶体粒子可透过滤纸而固体不能， 可用过滤的方法分离，A正确；X烧杯中的分散质为氯化 铁，而Z烧杯中的分散质是由许多氢氧化铁分子组成的 胶粒，分散质不相同，B错误；FCl溶液中存在平衡： Fe3++3H,O=一Fe(OH)3十3H,加入CaCO,时发生 反应：CaCO,十2H-CO2◆十Ca+十H,O,从而促进 Fe3+水解，Y中总反应的离子方程式正确，C正确；Z中 分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。] ·45 参考答案 考点四必备知识·复盘 题组集训·练透 1.D A,贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A不 符合题意；B.核桃油属于油脂，相对分子质量虽然较大， 但没有达到10'以上，不属于有机高分子，B不符合题 意；C.氧化铁(FeO3)能与酸反应，不耐酸，C不符合题 意：D.碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D符合 题意。 2.A[A.泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是 硅酸盐，A符合题意：B.木活字主要成分是纤雏素，B不 符合题意；C.铜活字是铜合金，主要成分是铜，C不符合 题意；D.铅活字主要成分是铅，D不符合题意。」 3.B [A.由题意可知，火药的原料中的“硫”为硫黄、“硝” 为硝酸钾，故A正确；B.“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如 麻”，说明易燃烧，但烟甚浓，应为石油，不属于汽油，故B 错误；C,由题意可知，“胶泥”主要成分是黏土，属于硅酸 盐材料，故C正确；D,由题意可知，“矾”指的是金属硫酸 盐，如胆矾CuSO1·5H,O、绿矾FeSO1·7H2O、皓矾 ZnSO,·7H,O等，故D正确。 4.D「A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”，体 现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；B.庾 信的《杨柳歌》中“飞絮”的主要成分是纤雏素，不是蛋白质， 故B错误；C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧 隧似火攻”描述了焰色试验的现象，故C错误；D.刘禹锡的 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自 然界中以游离态形式存在，其化学性质稳定，故D正确。] 5.C [A,松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来 制造墨块，A正确；B.黏土在高温中烧结，会发生一系列 的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确C.草木 灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，用于分离树皮 等原料中的胶质，纤雏素不能在碱性条件下水解，此过 程并没有使纤雏素发生水解，C错误；D.中国古代黑火 药是用硫黄、硝石、木炭混合而成的，在，点燃时发生剧烈 的氧化还原反应，反应的化学方程式为S十2KNO3十3C 点燃 KS十3CO2个十N2个，D正确。] 6.B[A.牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为CaCO,,CaCO 灼烧生成CaO,所以“灰”的主要成分为CaO,故A错误； B.“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”意思为扫取后用水溶 解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到操作 方法有溶解、蒸发、结晶，涉及重结晶操作，故B正确；C 升华和凝华属于物理变化，“丹砂(HgS)烧之成水银”，即 HgS发生分解反应生成水银，“积变又还成丹砂”，即Hg 和S又生成HgS,均为化学变化，不属于升华和凝华，故 C错误；D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜 发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故D 错误。」 7.A「A.根据文献记载可以得出“石险”为草木灰的主要成 分KCO,KCO属于盐类，不属于碱，A项错误；B.“晒千 烧灰”涉及植物纤维燃烧的过程，该过程一定涉及氧化还原 反应，B项正确：C.“以原水淋汁，·久则凝淀如石”描述了 K,C○的溶解、结晶过程，C项正确；D.“浣衣发面，甚获利 也”描述了“石硷”的用途，可以用作洗涤剂，D项正确。 感悟真题·高考知势真题细研·探究 [例]D[A.纸的主要成分是纤雏素（有机化合物），不属 于合金，A不符合题意；B.石印章的材料通常是天然矿 物（如大理石、寿山石等），主要成分为硅酸盐或碳酸盐 不属于合金，B不符合题意：C.木活字的材料是木材，主 要成分为纤雏素和木质素（有机化合物），不属于合金，C 不符合题意；D.不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金 属形成的合金，D符合题意。] 素养演练·品悟 1.A[A.聚氯乙烯的单体应为氯乙烯(CH,一CHCI),而 选项中的CHCH,C1是氯乙烷，单体错误，A错误；B.四 氧化三铁(FO1)具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C.光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化（无新物 质生成)，C正确；D.单晶硅为共价晶体，固态硬盘芯片 使用单晶硅，D正确。] 2.A[A.金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈 钢是铁基合金，属于金属材料，A符合题意；B.金刚石是 碳的单质，是无机非金属材料，B不符合题意；C.玄武岩 纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的 无机非金属材料，类似于玻璃纤雏，不属于金隔材料，C 53 高考总复习化学 不符合题意：D.玻璃纤雏的主要成分是二氧化硅等非金 属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料， D不符合题意。 3.B[A.C1O,具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀 菌消毒，A正确；B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，不 含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C.油污可以在 碱性环境下水解，NCO溶液由于碳酸根离子的水解， 使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D.硬铝合金 具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的 氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确。] 情境试题·专练 4.B[合金的硬度比其成分金属的硬度大，钢的硬度比纯 铁的硬度大，A项错误；FeO呈红棕色，故丹霞地貌是 由于岩层中含有Fe,O3,B项正确：玉踪属于无机非金属 材料，它的主要材质不是铜锌合金，C项错误；明荷花纹 玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学 反应，D项错误。] 5.B[由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用 下，胶团可以吸附废水中的十3价砷元素，则含砷微粒是 带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒并结合题图， 可知1molK2FeO1形成的胶团数目小于VA,B正确；增 大废水的pH,Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导 致吸附絮凝效能下降，C错误；K,FeO,具有氧化性，可 以氧化废水中的含砷粒子到十5价，D错误。 第二节离子反应与离子程式 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 1.①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质 ⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2.(1)自由移动的 离子 3.(1)1Ba(OH)=Ba2+20H ②KA1(SO,)2—K++A1++2S0 ③NaHSO,==Na+H+SO ④NaHSO,(熔融)一Na+HSO (2)①CH COOH-CH,COO-+H ②H2CO一H+HCO、HCO-一H+CO ③Fe(OH),Fe3++3OH ④NaHCO =Na+HCO2、HCO=H+CO 自主预诊 1.(1)× (2)X(3)X(4)X(5)/(6)/(7)X 2.(1)H,S一H++HS、HS一H++S (2)HI=H++I (3)Ca(OH)=Ca2+20H (4)Cu(OH),一Cu++2OH (5)Al2(SO1)3 —2A13++3SO (6)HSO-Na+HSO、HSO一H+SO (7)NaHSO,(熔融)=Na十HSO (8)Al,O,(熔融)—2A+十3O 题组集训·练透 1.①④⑦⑧⑤⑨0①①④⑧⑦ 2.D「A项，电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽 是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，错 误；B项，SO,溶于水导电的原因是它与水反应的产物 H,SO电离导致的，SO自身不能电离，是非电解质，错 误：C项，NaC】是电解质，在水溶液里或熔融状态下可以 导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导 电，错误；D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化 铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离 子而导电，正确。] 3.解析：溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数成正 比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成 了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度及 所带电荷数反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生 成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量 时，离子浓度又逐渐增大。 答案：(1)BDG(2)CFH(3)AE 4.A[Ba(OH)2溶液和H,SO,、NaHSO,溶液反应的化 学方程式分别为H2SO,十Ba(OH)g一一BaSO,￥十 2H,O,NaHSOBa(OH), -BaSO+NaOH+ H,O、Na HSO,十NaOH一NaSO,十H,O,溶液导电能 ·45 力与离子浓度及其所带电荷数成正比，根据图知，曲线 ①在a,点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最 小，应该为Ba(OH),和H,SO,的反应，则曲线②为 Ba(OH),和NaHSO,的反应。b→d反应为向NaOH溶 液中继续滴加NaHSO,溶液，实际上是酸碱中和反应， 反应的离子方程式为H十OH厂 一H2O,故A项正 确；d点时溶质为NaSO,根据化学式知，Na与SO 的物质的量之比为2：1，故B项错误；c点，①中稀硫酸 过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO1,则该点 两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误：a,点液体 为纯水，b点溶质为NaOH,所以a点呈中性，b点呈碱 性，故D项错误。] 考点二必备知识·复盘 1.(1)有离子参加或离子生成(2)难溶难电离挥发 性2Fe+十Cu -2FeCu 2.(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学 反应同一类型的离子反应 3.(1)强酸强碱可溶性盐 自主预诊 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)× 2.(1)不一定；H十OH一H,O只表示强酸或强酸酸式 盐和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 (2)离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求 所有物质都是电解质，如CO,和NaOH的反应。以上反 应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反 应，也可以是离子与分子之间的反应。 题组集训·练透 1.(1)HSO+H-SO,+H,O (2)CH,COOH+HCO -CH,COO+CO+H,O (3)MgO+2H+-Mg2++H,O (4)Ca(OH),+CO =CaCO,+20H (5)CaC0,+2H+-Ca++H,0+C0,个 (6)2Ag+SO -AgSO1￥ (7)NH+OH=NH·HO (8)A13++3NH3·HO—A1(OH)3￥+3NH 2.(1)4[A1(OH)1]+7H-3A1(OH),￥十A1 +7H2O (2)Ba++2OH+2NH时+SO2-BaSO,￥+2NH ·HO (3)2Fe(OH)3+6H++2I—2Fe2++L,+6H,0 3.(1)2Mg2++2CO+H2O-Mg(OH)2·MgCO3￥+ CO2↑[或2Mg2++3CO+2H2O--Mg(OH)2· MgCO,￥+2HCO,] (2)Zn2++Ba2++S2-+S02 -ZnS·BaSO,￥ (3)Mn2++2HCO,=MnCO,CO,+H,O (4)(CH:COO)2Pb+S-PbS+2CH,COO 4.(1)K++C1O-KCIO2￥ (2)Ca2++2NH,+H,O+CO,-CaCO+2NH 5.(1)2Fe3++SO2+2H,0-2Fe2++SO+4H 有黄色沉淀生成(2)SO2十NSO3—NaS,O 考点三必备知识·复盘 自主预诊 (1)/ (2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)× (8)/ 题组集训·练透 1.B[A项，Na HSO3与Fe(NO3)3,NO在酸性条件下 的氧化性比Fe3+强，所以反应为2NO十3HSO? 2NO◆+3SO十H十HO,A错误；B项，CuSO,溶液 中通入HCl,生成黄绿色的[CuCL,]-,反应的离子方程 式为[Cu(H,O)1]2++4C1-一[CuCL,]2-+4H,O,B正 ONa 确：C项，《 一COONa溶液中加入少量盐酸，应先反 应生成酚羟基，C错误；D项，泡沫灭火器的反应原理： Al+3HCO =A1(OH)3￥+3CO2↑，D错误。]第二章 物质及其变化 Hua 第一节 物质的分类及转化 Xue 知识复盘考点突破 打通教材融会贯通 考点一 物质的组成、分类 必备知识·复盘 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃福尔马林汽油 一、物质的组成 1.元素、物质及微粒间的关系 NH3· 浓盐 含Ca2+、 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质 H2(O、 Na2Si()3、 甲醛、 Cs~Cu 成分 酸、浓 Mg2+较 NH3、 H,0 H,O 是由 或 构 的烃 硝酸 多的水 H,O 成的。 (2)元素：具有相同质子数( )的同一 ③固体混合物 类原子的总称。 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 (3)元素与物质的关系 单质：只由 组成的纯净物。 Naz()· 3Ca)·Si(02 主要 Ca()、 Ca(ClO) 元素 A1,金属 Ca()· 2Ca(0·Si)2、 化合物：由 组成的纯净物。 NaOH CaCl 氧化物 3Ca()·Al2Og (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 二、物质的分类 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 1.交叉分类法 从不同角度对物质进行 2.同素异形体 分类。 (1)概念： 形成的几种性质不同的 单质，叫做这种元素的同素异形体。 根据阳离子分类 钾盐 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3; 桀纜 ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 根据酸根阴离子分类 K-CO (3)性质差异： 性质差别较大，同素异形体 2.树状分类法 按不同层次对物质进行逐 之间的转化属于变化。 级分类，各层之间属于 关系。 3.纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 单质 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成 单质按照元素的性质 稀有气体 单质 的物质。 纯 按组成物 质的元素 (3)常见的混合物举例： 物 种类 按化合物的性质 酸、、 等 化 按化合物的 ①气体混合物 按是 组成和结构 离子化合物 化合物 物 否由 按在水溶液里或熔 水煤气爆鸣气天然气 焦炉气 高炉煤气石油气 同种 质 物质 融状态下是否导电 组成 一溶液 主要 C)、CO2、 丙烷 按分散质 胶体 C)、H H2、(O2 CH H2、CH等 成分 N2等 H2等 混合物 分散系粒子的直径大不礼 浊液 其他混合物 17 高考总复习 化学 3.氧化物的分类 组成 非金属氧化物 (3)H3PO。的结构为H一P一H属于一元 元素 金属氧化物 OH 特殊氧化物：如Fe304、Na02、H202 物 弱酸，写出H,PO。与足量NaOH反应的化 碱性氧化物，如Kz0、Cu0 性质 两性氧化物，如A03 学方程式 酸性氧化物，如S03、Mn0, NaH2PO2的水溶液呈 (填“酸” “碱”或“中”)性。 不成盐氧化物：如NO、C0、H0 (4)与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物 特别提醒 物质分类中的一些特例 吗？与水反应生成碱的氧化物是碱性氧化 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物， 物吗？ 如O,和O3,金刚石和石墨等 (2)同位素形成的单质（或化合物）是纯净 物，如H2与D2,H2O与D2O。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O2;非金属氧化物也不一定是酸性 题组集训·练透 氧化物，如CO、NO等；金属氧化物不 ◆[题组1]纯净物与混合物的区别 一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定 1.按要求回答问题： 是金属氧化物。 ①冰水混合物②水煤气③铝热剂 个自主预诊 ④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃 ⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 40%的氧化镁①花生油②福尔马林 (1)某物质经科学测定只含有一种元素，可 ③密封保存的NO。气体④CuSO·5HO 以断定该物质一定是一种单质() ⑤液氯⑥王水⑦KA1(SO)2·12H,O (2)Cu、NaCI、SiO2、H2SO都称为分子式 ⑧分子式为CH。的烃 ⑨分子式为C,H ( 的芳香烃 (3)Na2O2、Na2O都能与水反应生成 以上物质中一定为纯净物的是 NaOH,二者均为碱性氧化物 ) 一定为混合物的是 ,可能 (4)明矾[KA1(SO),·12HO]属于混合物 是纯净物，也可能是混合物的是 ( 归纳总结 纯净物和混合物的区别 (5)酸性氧化物一定是非金属氧化物( 纯净物 混合物 (6)SO,、SiO2、CO均为两性氧化物( 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 (7)酸一定能电离出H+,但电离出H的不 一定是酸 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 (8)白磷和红磷互称为同分异构体( 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.思考回答： (1)能电离出H的物质都是酸吗？能电离 ◆[题组2]依据“标准”对常见无机物分类 出OH的物质都是碱吗？盐必须由金属和 2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作 非金属元素共同组成吗？ 用。下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为 (2)酸中含有的氢原子数一定是酸的元数 强电解质和弱电解质 吗？ B.按用途和性能，合成材料分为合成高分 子材料，功能高分子材料和复合材料 18 第二章物质及其变化 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分 A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 为溶液、胶体和浊液 B.硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸 D.根据电子云重叠程度，将共价键分为极 C.福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝 性键和非极性键 固剂 3.物质分类的依据通常有组成和性质。下列 D.氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的 物质分类中，只考虑组成的是 ( ) 最高价氧化物 考点二 物质的性质与变化 必备知识·复盘 个自主预诊 1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化 易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 学变化 (I)用铂丝蘸取Na,SO4、Na,CO3、NaCl溶液 有新物质生成的是化学变化，反之是物理 进行焰色试验是化学变化 () 宏观 变化 (2)232Th转化成33U是化学变化 ( (3)Na2CO3·10H2O的风化是物理变化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成 微观 的是化学变化，本质是原子的重新组合 ) 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (4)C0C0Fe0C0,a,0,Na,C0,依次 (1)金属单质及其化合物的转化 为化合反应、置换反应、氧化还原反应 金属单质Q碱性氧化物Q碱酸盐 ) (5)碳在足量氧气中燃烧生成CO。,故硫在足 如：Na Na,OL9 NaOH,s0,Na,SO 量氧气中燃烧生成SO () 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、 (6)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是 Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述 物理变化 ) 转化关系。 (7)激光法蒸发石墨得C6发生的是化学变化 (2)非金属单质及其化合物的转化 () 非金属单质0酸性氧化物L0酸破盐 (8)向蛋白质溶液中滴加Na,SO,溶液产生沉 () 如：S0s0,9H,s0,Na05Na,s0, 淀属于化学变化 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 题组集训·练透 等，但N、S等不符合上述转化关系。 ◆[题组1]正确理解物理变化、化学变化 3.常见化学反应的分类 1.下列说法中正确的是 (填标号)。 (1)12C和4C属于不同的原子，所以二者之 间的转化属于化学变化 按反应物、生成物种类及数目多少 (2)CuSO4·5H2O的脱水、电解质溶液导 电、浓硫酸脱水，均发生化学变化；石油 (离子反应 化按反应中 得到直馏汽油和裂化汽油的过程，均为 非离子反应 物理变化 反 (氧化还原反应 应 按反应中 (3)玉米酿酒、高温消毒、医用酒精消毒和臭 非氧化还原反应 氧消毒，均发生了化学变化 按反应进行的程度和方向 (4)“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 (5)“雷雨肥田”与呼吸面具的使用均发生了氧 按反应的能量变化 化还原反应 19 高考总复习化学 (6)工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧 ◆[题组3]物质的转化 化还原反应 4.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中 (7)用冰水混合物冷却SO3气体和用热水加 “一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示 热NO2气体均属于物理变化 (8)只要有化学键断裂，就一定发生化学 物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学 变化 元素，下列说法中正确的是 ) 误区防范 物理变化与化学变化判断的“五大误区” ⑤zX④ (1)同位素原子间的相互转化不属于化学 ② Ca(OH) 变化，因为化学变化中原子核不发生 A.物质X是一种常见的酸性氧化物 变化。 B.反应②一定有盐参加反应 (2)存在化学键断裂的变化不一定是化学 变化，如熔融氯化钠的电离等是物理 C.图中的部分反应可能是置换反应 变化。 D.向Ca(OH),溶液中加入CaO,所得溶液 (3)化学变化过程中，能量一定发生变化， 的溶质质量分数一定增大 但有能量变化的过程不一定发生化学 5.物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化 变化，如水的“三态”变化，氨气的液 化等。 关系： (4)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物 AOB0,C,OD(酸或碱) 理变化引起的。 (5)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理 (1)若D为碱，则A、B、C、D分别为 变化；同素异形体之间的相互转化、煤 ;并写出其转 的气化（液化）等属于化学变化。 化关系 ◆[题组2]生产、生活中的物质变化 (2)若D为酸，则满足上述转化关系的物质 2.(2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述中， 分别有 ;并分别写出其转化关 不涉及化学变化的是 A.干冰升华助力舞台云雾形成 系 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 3.下列文物修复和保护的过程中涉及化学变 化的是 易错警示常见物质间转化的5个误区 B D (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)AlO3、SiO2、FeO与HO不反应，不能直 接转化为Al(OH)3、HSiO3、Fe(OH)3。 (3)NH,催化氧化不能直接生成NO2。 复原变 补配玉 青铜器除 剥离丝 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 形金属 器缺损 锈见新 绸残片 (5)Fe与H、C2+、S、l反应不能生成Fe3+。 ·20· 第二章物质及其变化 考点三分散系与胶体 必备知识·复盘 自主预诊 1.分散系 1.易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散 (1)直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体 在另一种(或多种)物质中所形成的混 () (2)溶液是电中性的，胶体是带电的() 合物。 (3)胶体的丁达尔效应是发生了化学变化 (2)分类：根据将分散系 () 分为溶液、浊液和，可用下图直观地 (4)向 $$F e C l _ { 3 }$$ 饱和溶液中滴加过量氨水，可 表示。 制取 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ () 溶液 胶体 、浊液 (5)用激光笔照射鸡蛋清液体，在与光束垂 分散质粒子 0 1nm 100nm 直径 直的方向可以观察到一条光亮的“通路” () 2.胶体的性质及应用 (6)“钴酞菁”的分子(直径为 $${ 1 . 3 \times { 1 0 ^ { - 9 } } m \right) }$$ 丁达尔效应 应用， 鉴别和 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 性 质 电泳 座 应用 静电除尘 -江河入海口处三角洲的形成 (7)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶 聚沉 座 应用 -明矾、铁盐能净水 以除去烟尘，是利用了电泳原理() 一卤水点豆腐 (8)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸 3.胶体的分类 过滤的方法可以从此分散系中分离得到 依据分散剂的状态将胶体细分为、 该“纳米材料” () 、。 2.思考回答： $$4 . F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体的制备 (1)胶体与其他分散系的本质区别是什么? 怎样提纯胶体? (1)制备原理：反应的化学方程式为 。 (2)将含 $$1 m o l F e C l _ { 3 }$$ 饱和溶液逐滴滴入沸 (2)装置图示 水中形成胶体，胶体微粒数为 $$N _ { A } ，$$ ，对吗? FeCl 1.饱和溶液 不能用玻璃棒搅拌 (逐滴) 继续加热 至红褐色 (3)向 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体中滴入过量稀硫酸，现 停止加热 沸水 Fe(OH) 胶体 象是什么?为什么? (3)操作步骤：向沸水中逐滴加入5~6滴 $$F e C l _ { 3 }$$ 饱和溶液，继续煮沸至液体呈，停止加 热，即制得 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体。 题组集训·练透 名师点拨 [题组]胶体的性质与制备 1.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法 (1)不能用自来水制备 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体，因 不正确的是 () 为自来水中有电解质会使胶体发生聚 A.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化 沉，应用蒸馏水。 净化”都能提高空气质量 (2)不能过度加热，否则 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体聚 B.“朝坛雾卷，岭烟沉”中的雾是一种气 沉生成 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 沉淀。 溶胶，能产生丁达尔效应 C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原 (3)书写制备胶体反应的化学方程式时，生 因是化学腐蚀 成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明 D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用热的 “胶体”二字。 纯碱溶液来除去物品表面的油污 ·21· 高考总复习化学 2.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下 A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体 列说法中错误的是 分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 气泡 C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+ 用放入石灰石 放置一昼夜 2Fe3++3H,O==2Fe(OH)3(胶体)十 棕黄色氯化铁溶液 石灰石 红褐色透明液体 3C02↑+3Ca+ X D.Z中分散系能产生丁达尔效应 考点四 （素养)化学与传统文化 (5)酿酒 必备知识·复盘 第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分 1.中国古代化学工艺简介 (1)烧制陶器 解（水解），称为糖化；第二步由酵母菌再将葡 陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料 萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸 是黏土。釉是覆盖在陶瓷制品表面的无色 馏，得到白酒和酒糟。 或有色的一层物质。釉料中主要含有一些 (6)染色 金属及其化合物，在高温烧制时金属及其 染色是一个很古老的工艺，即用染料使物 化合物发生了不同的氧化还原反应，产生 品着色。 不同颜色的物质。 2.常考经典史籍材料归纳 (2)青铜的冶炼 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧 冶炼青铜的过程较复杂，大概为先把选好 水”指的是石油。 的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其 炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经 “曾青”是可溶性铜盐 提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令 熔成合金，即是青铜。 (3)造纸 人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱” 以我国古书《天工开物》卷中所记载之竹纸 是K,CO3 制造方法为例作为介绍。古时以竹子造纸 (4)《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里 之步骤如下： 的“石灰”指的是CaCO3。 ①斩竹漂塘：目的是利用天然微生物分解 (5)《神农本草经》中“水银…熔化（加热）还 并洗去竹子之青皮。 复为丹”里的“丹”是HgO。 ②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸 (6)《本草经集注》中区分硝石(KNO3)和朴消 煮。目的是利用石灰的碱性脱脂、杀死微 (Na2SO,·10H2O)的方法是“以火烧之， 生物等。 紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色 ③春白：把上述处理的竹子，放入石白中打 试验 烂，形同泥面。 ④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内， (7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔 并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于 铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁 竹帘上面。 的合金。 ⑤覆帘压纸。 (8)《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO· ⑥透火焙干。 10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭， (4)黑火药 封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤 主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。 如融金汁者是真也”中的绿矾是 反应原理：2KNO,十S十3C点燃K,S十 FeSO4·7H,O,描述了绿矾受热分解的 N2↑+3CO2↑。 现象。 ·22· 第二章物质及其变化 题组集训·练透 D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹 尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游 ◆[题组1]从“化学物质”的角度考查 离态形式存在，其化学性质稳定 1.(2025·云南卷)画中有“化”，多彩中华。下 5.(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中 列叙述正确的是 华优秀传统文化的组成部分。下列化学原 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属 理描述错误的是 ) 于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高 发明 关键操作 化学原理 分子 发生不完 A 制墨 松木在窑内焖烧 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁， 全燃烧 耐酸、碱 形成新的 B 陶瓷 黏土高温烧结 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被 化学键 氧化 草木灰水浸泡 促进纤维 2.(2025·河南卷)活字印刷术极大地促进了 C 造纸 树皮 素溶解 世界文化的交流，推动了人类文明的进步。 下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 硫黄、硝石和木 发生氧化 D 火药 炭混合，点燃 还原反应 ◆[题组3]从“物质分离”的角度考查 6.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文 献中记载了古代化学研究成果。下列关于 文献记载内容的说法正确的是 A.泥活字B.木活字C.铜活字D.铅活字 A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡 3.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体 蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO 现了中华民族的“文化自信”。下列说法错 B.《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在 误的是 () 山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后 A.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻 乃煎炼而成”，涉及重结晶操作 出神物也”，“硝”指的是硝酸钾 C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积 B.“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻”文中 变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华 提到的“脂水”是指汽油 过程 C.“用胶泥刻字…火烧令坚”所描写的印 D.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为 刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料 铜”，与化学反应无关 D.《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群 7.《本草纲目》中的“石硷”（古文中“俭”同“碱”）条 石之将，皆变化于烈火”，其中“矾”指的是金 目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干 属硫酸盐 烧灰，以原水淋汁，…久则凝淀如石，连汁货 ◆[题组2]从“物质变化”的角度考查 之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关“石 4.中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗 险”的说法错误的是 () 词，从化学角度解读正确的是 () A.“石硷”属于碱，且为弱碱 A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香 B.文献涉及的反应中有氧化还原反应 来”描述了物质发生化学变化过程中既 C.提取“石硷”的过程涉及溶解、结晶等操作 有状态变化又有气味的产生 D.“石硷”可用作洗涤剂 B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复 题后反思 “传统文化”类试题解题三 青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活 步曲 中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫 文字和图解码 物质的物理、化学性质 赫喧豗似火攻”描述了化学反应中的颜 化学反应类型 像信息 对眼选项 物质分离提纯的方法 检验 色变化 ·23 高考总复习 化学 感悟真题>高考知势 研析真题素养培育 真题细研·探究 C.超细玄武岩纤维 嫦娥六号携带的月 面国旗的纺织材料 例](2025·广东卷)中华传统技艺，凸显人 D.超细玻璃纤维 国产大飞机中隔音隔 民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分 热的“飞机棉” 属于合金的是 ( 3.(2025·浙江1月卷)化学与生产生活密切 剪纸 篆刻 活字印刷术 中医针炙 相关，下列说法不正确的是 () A.CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na,CO3溶液呈碱性，可用于除油污 A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可 思维导引 用作飞机材料 试题精心创设情境，有机融合中华优秀 试题 情境试题·专练 传统文化纸哪吒、石印章的化学材料为 情景 4.(物质及其变化)中华文化博大精深，蕴含着 情景。 许多化学知识。下列说法正确的是() 考查 材料的成分等知识。 A.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼” 内容 的钢的硬度比纯铁的硬度小 不仅考查了知识，更潜移默化地渗透了 B.“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈 文化自信教育，让学生在真实、有意义的 核心 现的丹霞地貌是由于岩层中含有FeO 情境中感受化学魅力，激发民族自豪感 素养 C.杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源 和学习内驱力，考查学生的科学探究与 自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金 创新意识。 D.明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学 素养演练·品悟 变化 5,(胶体及其性质) 胶核 吸附层 1.（2025·广东卷)声波封印，材料是音乐存储 技术的基础。下列说法错误的是 向含砷废水中加 CI FeO A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体 入K,FeO4,铁元 Fe(OH) 是CH,CHCI 素会形成如图所 FeO'FeO" C B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制 示的Fe(OH)3胶 扩散层 成，Fe3O具有磁性 团，在静电吸附作 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间 用下，胶团可以除去废水中的十3价砷元 的可逆转换，涉及物理变化 素。下列说法正确的是 ( ) D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材 A.废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 料，单晶硅是一种共价晶体 B.1molK2FeO4可以形成的胶团数目小于 2.(2025·湖南卷)材料是人类赖以生存和发 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 展的物质基础。下列材料属于金属材料 C.增大废水的pH,Fe(OH)3胶粒的吸附絮 的是 ( 凝效能提升 A.高强韧无磁不锈钢 聚变能实验装置 D.K,FeO可以还原废水中的含砷微粒 中的低温结构部件 到+5价 B.金刚石薄膜一“梦想”号大洋钻探船使 C温攀提西 用的钻头表面涂层 学习至此，请完成配套训练 课时冲关三 ·24 第二章物质及其变化 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.牢记1个范围：胶体分散质粒子的直径大小在 1100nm之间。 2.熟知2种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 交叉分类法 树状分类法 3.明确3种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体， 分类法 本质区别是分散质粒子的直径大小。 4.胶体的3性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 物质的分类 5.聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、加入 分散系 与胶粒带相反电荷的胶体混合 6.辨析1个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子 溶液 胶体 浊液 因吸附作用可能带有电荷。 含义 性质 应用 制备 7.书写Fe(OH)3胶体制备反应的化学方程式的四 分散质粒子①介稳性 静电除尘 Fe(OH胶体 的直径大小②丁达尔效应 血液透析 的制备 个易错点： 在100nm3电泳 之 ④聚沉 （1)用“=一”而不是“=一”： (2)Fe(OH)3后不标“Y”; (3)反应条件是“△”； (4)HC后不能标“个”符号。 第二节 离子反应与离子方程式 知识复盘>考点突破 打通教材融会贯通 考点一 电解质的电离 备知识·复盘 3.电离方程式的书写方法 (1)强电解质的电离方程式中用“—”连接。 1.电解质及其分类 按要求书写下列电解质的电离方程式： 在水溶液中能 ①Ba(OH)2: 否全部① ③、④ ②KAl(SO4)2: ② L大部分盐 ③NaHSO溶于水： 电解质 厂⑥、⑦ ④NaHSO4熔融： 化合物 5 非电解质 L水 (2)弱电解质的电离方程式中用“、一”连接。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步 在⑧里或⑨ 的电离程度远大于第二步的电离程度；多 状态下能否导电 元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式 2.电解质的电离 盐，“强中有弱”。 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 按要求书写电离方程式： 的过程。 ①CH,COOH: (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电 ②H2CO3: 解质溶于水或熔融状态下电离成离子的 ③Fe(OH)3: 式子。 ④NaHCO3: ·25·