热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

热点强化课1 阿伏 热点突破 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在 近几年的高考试题中保持了相当强的连续性，此 类试题涉及基本概念、对化合物、化学反应原理 等内容，具有涉及面广的特点，同时也能全面考 查化学学科核心素养。 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1.设N为阿伏加德罗常数的值。请判断下 列说法的正误（正确的打“√”，错误的打 “X”)。 (1)2.24LCO。中含有的原子数为0.3NA () (2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分 子数为0.5NA () (3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体 含有的原子数为0.3NA () (4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的 分子数为NA () (5)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA () (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2L气体，则线路中通过Ns个电子 ( (7)常温常压下，1 mol CO,与SO,的混合 气体中含氧原子数为2NA () 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下 列说法的正误（正确的打“√”，错误的打 “X”)。 (1)0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中 含有的NH的数目为O.3NA() (2)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器 中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA (3)1L1mol·L1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA ) (4)1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体 粒子的数目为NA () (5)含2molH,SO4的浓硫酸与足量铜共 热，转移的电子数为2NA () (6)1L1mol·L1NaCl溶液含有28NA个 电子 第一章 物质的量 加德罗常数应用的正误判断 (7)密闭容器中，2 mol NO与1molO,充分 反应后，混合气体中氧原子数为4NA (8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数 为NA ) 易错警示阿伏加德罗常数判断题中的常 见陷阱 (1)气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题 (1)(2)(4)(6)。 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体” [如CCL4、CHCL3、CH2Cl,(注：CHCI为 气体)、HO、溴、SO、已烷、苯、HF、NO2 等在标准状况下均不是气体]。 (2)设置与计算无关的一些干扰条件，如第1 题(3)(7)。 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微 粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的 影响。 (3)忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化 对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)。 应对策略： ①熟记常考可逆反应。 a.2S02+O2 催化剂2S0 △ 高温、高压 b.N,十3H,一催化剂 2NH3 c.Cl2 +H2O==HCI+HCIO ②注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离 子、弱酸酸根阴离子。 ③有些反应的反应物浓度不一样，反应就 不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓 硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的 反应。 (4)计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体 积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。 应对策略： ①已知浓度时，特别关注是否有具体的 体积。 ②若NA涉及O原子、H原子数目，是否 忽视溶剂水。 高考总复习化学 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 3.设V为阿伏加德罗常数的值。请判断下 列说法的正误（正确的打“√”，错误的打 “X”)。 (1)36g18O2中含有10NA个中子( (2)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的 原子总数为6NA (3)乙烯和环丙烷(CH。)组成的28g混合 气体中含有3NA个氢原子 (4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形， 在1 mol CH分子或P4分子中含有的 共价键数均为4NA (5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目 为0.3Na ( (6)34g过氧化氢存在的极性键总数为 3NA () (7)46g乙醇中存在的共价键总数为8N。 方法技巧 (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子 (质子、中子、电子)、离子、化学键之间 的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双 原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si 中含Si-Si2VA、1 mol SiO,中含Si-O 键4NA、1mol石墨烯（单层石墨）中含有 六元环的个数为0.5NA。 (2)最简式相同的混合物简化计算技巧 求同存异，如第3题(2)将混合物 看作“NO2”,(3)将混合物看作“CH2”。 (3)最简式相同的混合物计算技巧一极 端假设法，如第3题(2)可先假设都是 NO2计算，再假设都是NO4,结果相 同；同样的方法解答第3题(3)。 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移 数目 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下 列说法的正误（正确的打“√”，错误的打 “X”)。 (1)标准状况下，2.24LCO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为 0.2NA ·12 (2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1mol C12充分反应，转移的电子数均为 0.2NA () (3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 定为0.3NA (4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数 为0.2NA () (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有 1 mol Fe+被氧化时，转移的电子总数 定等于3NA (6)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气 体的总质量为73g,则转移的电子数为 NA ) 练后反思 1.判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如NaO,与 H,OCO,的反应；Cl2、NO2与HO或 NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应 生成Fe3+,与少量硝酸反应生 成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题， 如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量 不同，转移的电子数不同。 2.熟记特殊反应中电子转移总数 转移电子的物 反应 物质变化量 质的量或数目 Na2 02+CO2 1 mol Na2O2 1mol或NA (或H2O) 1 mol O2 2mol或2NA C12+NaOH 1 mol Cl2 1mol或NA 1 mol Cl2 2mol或2NA Cl2+Fe 1 mol Fe 3mol或3NA 对点集训 1.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及 多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、 Y均为氮氧化物)，羟胺(NH,OH)以中间产 物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮 解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸 羟胺([NHOH]CI)广泛用于药品、香料等 的合成。 已知25℃时，K(HNO2)=7.2×10-4, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, K(NH2OH)=8.7X109。 第一章 物质的量 硝酸盐还原酶NO; 3.(2023·广东卷)设NA -NO 亚硝酸盐还原酶 为阿伏加德罗常数的 NH,OH 值。侯氏制碱法涉及 X还原酶 NaCl、NH,CI和NaHCO,等物质。下列叙 蛋白质」 -NH 核酸 Y■ 述正确的是 () 固氨酶 Y还原酶 A.1 mol NH,Cl含有的共价键数目为5NA 设VA是阿伏加德罗常数的值。下列说法 B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分 正确的是 ) 子数目为2NA A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中 C.体积为1L的1mol·L1 NaHCO3溶液 氧原子数为0.1NA 中，HCO数目为NA B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和 D.NaCI和NHCl的混合物中含1molC,则 NO,数均为0.1NA 混合物中质子数为28NA C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转 4.CO2能与H2反应生 CH4① ②HCHO 移的电子数为0.6NA 成一系列高附加值 C0, D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6Na CH,0H③④HCOOH 的化品，其碳元素转 2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜 水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反 化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 () 应为4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 A.反应①每生成1 mol CH4,消耗H2分子 的是 ( 数目为4NA A.44gCO2中o键的数目为2N B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数 B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA 目为1.6NA C.1L1mol·L1K,CO3溶液中CO的 C.反应③每生成3.2 g CH.OH,转移电子 数目为NA 数目为0.4NA D.该反应中每转移1mol电子生成O。的数 D.100mL1mol·L1 HCOOH溶液中含 目为1.5NA H原子数目为0.2NA 热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用 热点突破 续表 1.溶解度 概念：通常指该气体（其压强为101kPa)在 一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状 概念：在一定温度下，某固体物质在100g 态时气体的体积，常记为1：x。如NH3、 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解 气体 HC、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别 的溶 的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解 为1：700、1：500、1：40、1：1 解度 度，其单位为“g” 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压 固体 强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大， 的溶 公式：S=m(溶质) m(溶剂) ×100g 溶解度增大 解度 2.溶解度的表示方法 影响因素：①溶剂的影响：如NaC】易溶于水 (1)列表法 不溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反， 温度/℃ 0102030405060708090100 如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大 溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246 ·13400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L1 的NaOH溶液，由于所配NaOH溶液浓度的精确度要求不 高，故可用500mL量筒量取400mL蒸馏水，取一部分水将 1.6 g NaOH固体溶解于l00mL烧杯中，配成浓溶液，然后 将溶液转移进500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）中，再将剩余 的水加到细口试剂瓶中，摇匀即得400mL浓度约为 0.1mol·L1的NaOH溶液，不需要500mL容量瓶，故 B不需要；C.据B项分析可知，配制时需500mL量筒量 取约400mL蒸馏水，故C需要；D.NaOH溶液配制好后 需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与 玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要 500mL细口试剂瓶（具橡胶塞），故D需要。」 素养演练·品悟 1.解析：操作为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移 到容量瓶中，目的是避免溶贡损失；定容后应盖好瓶塞， 反复上下颜倒、摇匀 答案：避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 2.解析：配制1.00mol·L的CoSO1溶液，需要用到容量 瓶、胶头滴管等等，因此选BC。 答案：BC 3.BD 4.(1)5.0(2)C 情境试题·专练 5.B[量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15mL 酒精中加水5mL,配制的酒精溶液体积分数为75%，故 A错误；1.5VA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA 个金属阳离子的物质的量为1ol,令金属离子的化合价为 x,根据电荷守恒可知，x=1.5X2=3,故金属阳离子为十3 价，所以该硫酸盐可以表示为M(SO,)3,根据硫酸根守恒 可知，硫酸盐的物质的量为0.5ol,所以该硫酸盐的物质 的量浓度为。5，m0=2.5m0lL,故B正确；实验中需用 0.2L 2.0mol·L的NaCO3溶液950mL,配制时应选用的容 量瓶的规格为1000mL,称取Na,COg的质量m=cVM =2mol.L1×1L×106g·mol1=212.0g,故C错 误；应称取绿矾的质量为0.5LX0.2mol·L1× 278g·mol1=27.8g,故D错误。] 热点强化课1阿伏加德罗常数应用的正误判断 热点突破 一、1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)× (7)、/ 2.(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×(6)×(7)/ (8)× 二3.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6) (7)/ 三、4.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 对点集训 1.ALA,标准状况下，2.24LNO和NO混合气体物质的量 为0.1mol,氧原子数为0.1VA,故A正确；B.HNO2为弱 酸，因此NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L NaNO, 溶液中NO,数目小于0.1V,故B错误：C.NHOH完全 转化为O,时，N的化合价由一1上升到十3， 3.3gNH,OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4VA, 故C错误；D.2.8gN,物质的量为0.1mol,N的价电子数等 于最外层电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为NA,故 D错误。] 2.A[A.44g(即1mol)CO2中o键的数目为2Na,A正 确：B.KO2由K+和O。构成，1 mol KO2晶体中离子的 数目为2NA,B错误；C.CO在水溶液中会发生水解： CO+H,O=HCO,+OH,故1L1mol·L K2CO3溶液中CO的数目小于NA,C错误；D.该反应 中部分氧元素化合价由一0.5价升至0价，部分氧元素 化合价由一0.5价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应 转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为 NA,D错误。] 3.D[A.铵根中存在4个N-H共价键，1 mol NH,CI含 有的共价键数目为4VA,A错误；B.碳酸氢钠受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO完全分解，得 到0.5 mol CO,分子，B错误；C.Na HCO3=Na十 HCO,,HCO,会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO ·45 参考答案 的溶液中HCO数目小于VA,C错误；D.NaCI和 NH,C1的混合物中含1 mol CI,则混合物为1mol,质 子数为28VA,D正确。 4.A[A.反应①CO2十4H2一CH1十2H2O,每生成 1 mol CH1,消耗H2分子数目为4NA,A正确；B.标准 状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1mol,HCHO中 中子数为6十8=14个，故2.24LHCH0中含中子数目 为1.4NA,B错误；C.反应③中CO2→CHOH从十4价 到一2价，每生成3.2gCH,OH即0.1mol,转移电子数 目为O.6VA,C错误；D.HCOOH溶液中HCOOH和 H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA,D错 误；答案选A。] 热点强化课2溶解度及溶解度曲线的应用 典题应用 [例门C[由图可知，KCI的溶解度受温度影响较大，而 NCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体 析出，此时KC1在滤液中，趁热过滤，可得到精盐。] 对点集训 1.C[溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为 1.68g,A错误；40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g, 40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解 3.73g,不能得到104g溶液，B错误；高氯酸钾的溶解度 随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却 至40℃，有晶体析出，有结晶现象，C正确，D错误。] 2.(1)分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌） (2)防止因温度下降使HBO,从溶液中析出 (3)加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤） 3.(1)将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中 滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明滤渣中含 有FeO3 (2)CO与NH水解相互促进，导致(NH)2CO3溶液 中的c(NH)比(NH),SO,溶液中的c(NH)小，因此 (NH,),SO,溶液沉钒效率高(3)b 核心素养突破1化学计算常用方法 素养突破 [例1]解析：滴定终，点：当加入最后半滴N2SO标准溶 液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色；根据 表中数据知，3误差较大，舍去，平均消耗硫代硫酸钠溶液体 积7=25.00+25.，02+24.98ml,=25.00ml,mNaS0,)= 0.080mol·L1×0.025L=0.002mol,根据反应的化学 方程式知，NaSO3消耗的l2,50mL溶液中n(L2)= aNa:S,0,)=2×0.02mol=0.01mol,则250ml 1 溶液中n(12)=0.001mol×5=0.005mol,根据反应的化学 方程式2Cu+十4I—2Cul￥十L2得n(Cu+)=2n(L2) =0.01mol,根据铜原子守恒得n(CuSO,·5H2O)= n(Cu2+)=0.01mol,m(CuS01·5H2O)=250g·mol ×0.01mol=2.5g,此产品中CuSO1·5H,O的质量分 教=素震是×10%=X10%≈8a3%. 答案：当加入最后半滴Na,S,O标准溶液时，溶液由蓝 色褪为无色且半分钟内不恢复原色83.3% [例2]解析：该反应的离子方程式为2CN厂十5Cl0十 20H-2CO+N,+5CI+H,O;n (CN)= 0.2mol·L1X10L=2mol,根据N原子守恒可知理论 上反应得到氯气的物质的量为n(N,)=之(CN)= 1mol,其在标准状况下的体积V=22.4L,实际得到氨 21L× 气的体积为21L,所以该过程的破氰率9=22.4 100%=93.75%。 答案：2CN+5C1O十2OH=2CO+N,↑+5C1 +H2093.75