第一章 第二节 物质的量浓度-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

第一章 物质的量 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.摩尔质量的1个数量关系 摩尔质量以g·mol1为单位时，数值 上都等于该粒子的相对原子质量或相 阿伏加德罗 对分子质量。 相对原子质量 有关化学 质量数 相对分子质量 式的计算 定律 2.熟知1个“状况”和2个数值 个 (1)标准状况是指温度是0℃、压强为 中子数、 物质的量 ×V., 标准状况下 101kPa。 质子数 摩尔质量 ÷Vm 气体体积 (2)NA≈6.02×103mol1,Vm≈ 22.4L·mol厂1（标准状况）. 粒子绝 ÷N×N 3.熟练应用的2组公式 对质量 粒子数 V (1)n=程立N m_ 一”=、（同温，同压）。 (2)72 N2 第二节 物质的量浓度 知识复盘>考点突破 打通教材融会贯通 考点一 物质的量浓度 少备知识·复盘 二、有关物质的量浓度的计算 1.由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒 一、物质的量浓度 等)及公式cB= m(溶质) 1.含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 m(溶液) ×100%, ,符号为 ,常用单位为 2.溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶 0 m(溶液)进行推理，注意密度的桥梁作 液体积(V)之间的关系为cB 用，不要死记公式。 名师点拨 2.标准状况下，气体溶于水所得溶液的物 (1)某些物质能与水发生反应，如Na、 质的量浓度的计算（单位：V一Lm一g NaO,Na,O Ho NaOH,SO. H,0 p-g·cm3) H,SO,N0O,CHNO,溶质为反应 溶质的物质的量ns V气体 22.4L·mol 后生成的溶于水的新物质。 溶液的体积V= 71溶液_m气体十m水 (2)CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的 1000o1000p 溶质是CuSO4。 (3)计算NH?溶于水后所得溶液的物质的 cB一V 量浓度时，其溶质习惯上仍认为 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 是NH3。 换算 计算公式：cB= (cs溶质的物质的量 (4)c。号中的V指的是溶液的体积，而不 浓度，单位mol·L,p为溶液密度，单位 是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体 g·cm3,e为溶质的质量分数，M为溶质的摩 积之和。 尔质量，单位g·mol1)。 5 高考总复习化学 特别提醒 (6)将1mol·L1的NaCl溶液和0.5mol (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不 ·L1的BaCl,溶液等体积混合后，不考 可直接相加，而是应根据溶液的质量和 虑体积变化，c(C1)=0.75mol·L1 密度求算，但溶液密度的单位一般是 g·mL1,而溶液体积的单位是L,要 (7)已知质量分数为98%的硫酸溶液的物 注意单位的换算。 质的量的浓度为18.4mol/L,则质量分 (2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意 数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度 质量守恒和电荷守恒的应用。 小于9.2mol/L 2.某温度时，500mL饱和硫酸镁溶液的密度 三、与溶液有关的守恒 是1.20g·cm3,其中镁离子的质量分数是 1.溶液的稀释规律 4.8%。通过计算回答下列问题： (1)溶质的物质的量总量不变： (1)溶质的质量分数为 c1·V1=c2·V2、G1·V1十c2·V2=c混·V混。 (2)溶质的物质的量浓度为 (2)溶质的质量不变： (3)溶质和溶剂的物质的量之比为 p1·V1·1+p2·V2·w2=(p1·V1+ (4)该温度下硫酸镁的溶解度约为 o2·V2)·0混 (保留一位小数)。 2.电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液 中存在：c(Na)= 题组集训·练透 ◆[题组1]气体溶于水后物质的量浓度的 名师点拨在分析电荷守恒时应注意溶 计算 质所形成的离子在溶液中的变化，如： 1.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似 1mol·L1Al,(SO)3溶液中c(SO) 为1g·mL1),所得溶液的密度为 3mol·L1,但A13+由于水解，其浓度小 pg·mL1,质量分数为@，物质的量浓度 于2mol·L 为cmol·L1,NA表示阿伏加德罗常数，则 个自主预诊 下列叙述中正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） B.所得溶液中含有NA个HCI分子 (1)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75g水 C.36.5gHC1气体占有的体积为22.4L 中所得溶质的质量分数为25%() 36.5c D.所得溶液的质量分数： (2)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然 1000p 后注入90mL的水，充分溶解后，所得 ◆[题组2]物质的量浓度与质量分数的 溶质的质量分数为90% ) 换算 (3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的 2.体积为VmL,密度为pg/cm3的含有相对 质量分数为40% ( 分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶 (4)SO浓度相等的Na2SO4、MgSO4、 质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质 Al,(SO4)3三种溶液，阳离子浓度比为 的质量分数为心%，则下列表示正确的是 3:1:1 (5)标准状况下22.4LHC1溶于1L水，盐 A.m=Vwp 100 8 B.c=1000 we mol/L Vw 酸的物质的量浓度为1mol·L C.c- M Vw mol/L eM% D.w=1000p1 。.6 第一章 物质的量 ◆[题组3]溶液的稀释与混合 归纳总结 3.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标 (1)溶液体积和溶剂体积关系 签上的部分内容。 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其 硫酸化学纯 CP 氨水化学纯 CP 是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密 500ml 500mL 度进行计算： 品名：硫酸 品名：氨水 V=m(气体或固体)十m(溶剂) 化学式：H2SO4 化学式：NH3 0 相对分子质量：98 相对分子质量：17 ②两溶液混合后的体积不是两种溶液 密度：1.84g·cm3 密度：0.88g·cm3 的体积简单加和。 质量分数：98% 质量分数：25% (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的 按要求回答下列问题： 计算 (1)硫酸的物质的量浓度为 ,氨水 ①混合后溶液体积保持不变时，℃·V 的物质的量浓度为 十c2·V2=c混·(V1+V2)。 (2)各取5mL与等质量的水混合后， ②混合后溶液体积发生变化时，C1·V] c(H2SO 9.2 mol.L,c(NH3) 6.45mol·L1(填“>”“<”或“=”，下同)。 十c2·V,=c爱·V是，其中V是=m里 混 (3)各取5mL与等体积的水混合后，(H,S),) ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度 49%,(NH3) 12.5%。 都与水的密度相同。 考点二 (素养)一定物质的量浓度溶液的配制 (5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶 必备知识·复盘 中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度 一、主要仪器 下确定。 1.托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在 (6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流： 盘，砝码放在 盘，读数精确到 g。 且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下 若配制0.2mol·L1NaCl溶液500mL,应用 的瓶颈壁上。 托盘天平称取NaC】 g,称量时，不慎将物 二、配制过程 品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量 以配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液 为 g。 为例。 2.容量瓶构造及使用 1.计算：需NaCl固体的质量为 结构一 细颈、梨形平底玻璃容器，带磨口 玻璃塞 填写仪器名称，必须 2.称量：用 称量 g NaCl固体。 标志 温度、容积和刻度线指明容量瓶的规格 3.溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用 规格 -50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL.等 250 20C 用途一 制一定体积一定物质的量浓度的 适量蒸馏水溶解。 溶 遵循“大而近”的原则，如配制“480mL” 容量瓶 选取一 溶液时，应选用500mL规格的容量瓶 4.移液：待烧杯中的溶液 后，用玻 容量瓶使用前一定要检查是否漏水 璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 3.容量瓶使用时的注意事项 5,洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 (1)在使用前首先要检查是否漏水。 次，洗涤液 。 轻轻摇 (2)不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时 动容量瓶，使溶液混合均匀。 遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所 6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量 选用的容量瓶的规格进行计算。 瓶颈部的刻度线 cm时，改用 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或 滴加蒸馏水至 稀释。 7摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)不能作为反应器或用来长期储存溶液。 配制流程如图所示： 高考总复习化学 固体 个自主预诊 1.思考回答： (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠 在烧杯中刚好溶解，立即把溶液转移到容量瓶， 这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度 如何变化？ 100m 所用仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、 (2)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取 浓硫酸的量筒内壁的残留液能不能冲洗？ 三、误差分析 1.误差分析的方法 (3)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，玻璃 依据（一号一品，在进行误差分析时，根据 棒在整个实验过程中，有哪些作用？ 实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。 (4)实验室需要950mL0.20mol·L1的 c与m成正比，与V成反比。 NaCl溶液，配制时应选用的容量瓶规格和 2.应用示例 称取的NaCl质量是多少？ 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 为例： 2.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 过程分析 对c(NaOH) 可能引起误差的操作 归 V 的影响 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上 放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 称量时间过长 减小 不变 偏低 称 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确 差分析 物质、砝码位置 (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液， 减小 不变 放反（使用了游码） 偏低 需称量溶质4.4g,称量时放置颠倒， 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏 转移液体时有少量洒出 减小 不变 偏低 水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中， 制 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 不变 偏低 程 未冷却到室温就移液定容 不变 减小 偏高 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 误 定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 分 析 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 定容 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液 四、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 1.配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平 溅出 称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用 (8)转移后，未洗涤小烧杯内壁和玻璃棒，或者 100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯 未将洗涤液一并转移至容量瓶中 中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸 2.用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用 取多余的液体至刻度线 50mL的量筒量取40.0mL的水注入 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水 100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取 至刻度线 10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入 (11)定容时仰视刻度线 烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 (12)配制前容量瓶中有水滴 ·8 第一章物质的量 g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； 题组集训·练透 h.将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的 ◆[题组1]溶液的配制 试剂瓶中储存备用。 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， (2)实验分析： 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作」 ①正确的操作步骤是 (填序号)。 下列图示对应的操作规范的是 ②此实验中玻璃棒的作用是 ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： I. Ⅱ 201 A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容 ◆[题组2]误差分析 2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 4.欲配制100mL1.0mol/LNa,SO,溶液，下 的是 列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 混合 B.定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液 C.称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置 D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充 放反了(1g以下用游码) 分混合 D.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水 3.用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3)配制 中，再配制成100mL溶液 1mol·L1稀硫酸100mL。 5.胆矾(CuSO4·5H,O)易溶于水，难溶于乙 (1)实验操作： 醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂 a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸 质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制 mL; 备胆矾，并测定其结晶水的含量。 b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否 (1)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿 m1,加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热 玻璃棒转移到此容量瓶中； 至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至 c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒 室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒 2一3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； 定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶 d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃 水的个数为 (写表达式)。 棒不断搅拌； (2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值 e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距容量瓶颈 偏高的是 (填标号)。 部的刻度线1~2cm处； ①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器 f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀； 中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来 感悟真题>高考知势 研析真题素养培育 真题细研·探究 思维导引 考查配制一定物质的量浓度溶液所需仪 [例](2025·山东卷)称取1.6g固体NaOH 试题 立意 器。题目给出称取固体配制溶液的常见 配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH 仪器，要求判断不需要使用的仪器。 明确配制该溶液的实验步骤和所需仪器， 溶液，下列仪器中不需要使用的是 ( 突破 方法 包括称量、溶解、移液、定容等步骤所涉及 A.100mL烧杯 的仪器。 B.500mL容量瓶 本题以配制溶液为背景，考查学生对实验 步骤和仪器使用的掌握情况。旨在培养 C.500mL量筒 核心 素养 学生的实验操作能力和规范意识，体现 “科学探究与创新意识”核心素养中对实 D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 验操作能力的考查。 9 高考总复习化学 素养演练·品悟 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确 的是 (填标号)。 1.(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分 过程，操作a应重复3次，目的是 定容后还需要的操作为 情境试题·专练 操作a 5,(化学与实验探索)下列有关实验原理或操 2.(2024·湖北卷)配制1.00mol·L1的 作正确的是 () CoSO,溶液，需要用到下列仪器中的 A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水 (填标号)。 5mL,配制质量分数为75%酒精溶液 B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA 个硫酸根离子，同时含有NA个金属离 子，则该硫酸盐的物质的量浓度 为2.5mol·L A B C D C.实验中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶 3.(2024·广东卷)用Na2CO3固体配制溶液， 液950mL,配制时应选用的容量瓶的规 以滴定法测定其浓度。该过程中用到的仪 格和称取NaCO,的质量分别为 器有 (填标号)。 950mL、201.4g D.实验室配制500mL0.2mol·L1的硫 酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g 绿矾(FeSO·7H2O),放入小烧杯中加 水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀 4.(2022·广东卷)(1)配制250mL0.1mol/L 释、定容、摇匀 的HAc溶液，需5mol/LHAc溶液的体积为 C温馨提 mL。 学习至此，请完成配套训练 课时冲关二 归纳提升·巧记巧 体系构建 核心巧记 1.溶液稀释的2个公式 溶质物质的量 (1)c浓V浓=c稀V稀 (2)m1·e1%=2·2% 溶解度 溶质的质 量分数 一物质的量浓度化学反应速率 2.理解两个“1”： 误差分析 ·定物质的量浓 注意事项 (1)1个换算公式：c=1000则。 度溶液的配制 M 所需仪器 (21个误差分析依据：-晋-，分析 m和V的变化。 ·10·学习讲义 第一章物质的量 第一节物质的量气体摩尔体积 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 -2.2.408X1040.1mol3. 二、单位物质的量Mg·mol1或g/molg·mol 相对原子质量或相对分子质量相等爱 自主预诊 1.(1)/ (2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)× (8)X 2.(1)阿伏加德罗常数(N,)与6.02×10不完全相同，6.02× 10是阿伏加德罗常数(Va)的近似值。 (2)摩尔质量、相对分子质量、1ol物质的质量三者数 值相等，单位不同。摩尔质量的单位为g·mol1,相对 分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1mol物质的质 量的单位为g。 (3)2×6.02×10289×6.02×10236.02×102 题组集训·练透 1.B「A.H2O的摩尔质量是18g/mol,A错误：B.H,O的 摩尔质量是18g/mol,故1mol水的质量是18g,B正 确；C.1个H20分子中含有10个电子，则1molH0中 含有10mol电子，C错误；D.在标准状况下，水不是气态， 因此不能计算1mol的水的体积大小，D错误。 2,B[该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以2C 原子质量的立，即号，A项错误：mg诚硫原子的个数 b 为”，其物质的量为 为aNa mol,B项正确，该硫原子的摩 尔质量是aNAg·mol1,C项错误；一个硫原子所含的 电子数为16，则16V。为1mol硫原子所含电子数目， D项错误。] 3.0.3mol3.01×102 4.0.33V40.26 考点二必备知识·复盘 一、大小数目距离 二，L·mol厂1（或L/mol)22.4L·mol-1 nV。 V 三、1.体积相同分子 自主预诊 1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)(7)/ (8)、/ 2.不一定1：12：1 题组集训·练透 1.C[A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用 22.4L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，标准状况 下，22.4LC1,与CH,完全反应，无论生成哪种卤代烃， 每消耗1 mol Cl,都生成1 mol HCl,所以得到HCl分子 数为NA,选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16gCH1 为1mol,与足量C1,充分反应后得到的卤代烃分子总数 为NA,选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生 成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1,无 法计算得到的CHCI的分子数，选项D错误。」 2.C[等质量的气体，摩尔质量与其物质的量（或分子数） 成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错 误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积 相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误：同温同体积同 质量的气体或混合气体，压强与其摩尔质量成反比，C项 正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。] 3.解析：IDNH,HCO,△NH◆+H,04+CO,+,M= MNH,HCO。依题意有MH一 M 3 M(NH,HCO )X3 d,则M=2d=MNH,HCO,2,所以M(NH,HCO,)= 3 ·4 参考答案 参考答案 6dg·mo。混合气体的n(混)=M(NH.HCO,X3 7 2d mol. (2)M-P标V标=22.4pg·mol厂 (3)M=M(NH)·P(NH)+M(CO2)·(CO2)+ M(H2O)·p(H,O)=17a%+44b%+18c%。 答案：1)爱mol6dg·mo (2)22.4pg·mol-1 (3)17a%十44b%+18c% 感悟真题·高考知势真题细研·探究 [例]，A,[A.12g2C的物质的量为1mol,每个2C原子 含有6个质子，因此总质子数为6Na,A正确；B.常温常 压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol,每个CO2分 子含2个G键，总G键数小于0.6NA,B错误；C.pH=1 的稀硫酸中，H浓度为0.1mol/L,1L溶液中H数目 为0.1NA,而非0.2NA,C错误；D.SO2与O2生成SO 的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO分 子数小于NA,D错误。] 素养演练·品悟 1.B[A.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH,的 物质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A错误； B.180的中子数为18-8=10,1mol180含10mol中子， 数目为10NA,B正确；C.28gFe(0.5mol)与S反应生 成FeS,Fe的化合价为十2，转移电子数为0.5mol×2= 1mol=NA,而非1.5Va,C错误；D.浓盐酸与MnO2反 应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成C1,的 物质的量小于理论值0.3mol,D错误。] 2.B[18gH2O即1 mol H2O,1 mol H2O平均能形成 2mol氢键，即18gH,O晶体内氢键数目为2VA,A正 确：1L1mol·LNaF溶液中阳离子有Na、H+,则阳 离子总数大于VA,B错误；环己烷与戊烯的最简式均为 28g CH,N(C)=1X12+2)g·mol卢·Namo=2VA:C 正确：放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb十SO一 2e一PbSO,,负极生成PbSO,沉淀，电池负极增加的 质量即消耗S0的质量，n%(S0)=7- 96g:m0T=1mol,由负极反应式可知，消耗 96g 1 mol SOi时，转移电子数为2NA,D正确。] 3.D[A.10的中子数为10,10的中子数为8，每个O2 分子含2个O原子，1molO2比1mol8O2多4VA个 中子，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成FeO1和H2, 1 mol Fe生成号molH,数目为号NB错误：C.NH 在水中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA,C错误； D.1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCI,形成2molH一Cl 键，共价键数目为2NA,D正确。] 情境试题·专练 4.D[A项，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变 大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同 周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O> C;A错误；B项，常温下，22.4LCO2不是1mol,则含有 共用电子对数目不是4NA,B错误；C项，该化学反应尿 素中N化合价由一3变为0，则转移电子情况为4NO 2CO(NH2)2~12e,反应4 mol NO时转移的电子数目 为12NA,C错误；D项，单键均为G键，双键中含有1个 6键、1个π键，1个尿素分子中含有7个6键，D正确。] 第二节物质的量浓度 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 一、1.物质的量cmol·L12.号 二、3 1000 M 三、2.2c(SO) 9 高考总复习化学 自主预诊 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/ 2.解析：(1)由Mg2+的质量分数知MgSO,的质量分数为 120g·mol-1 24g·m0lX4.8%=24.0%。 (2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO,)=n(Mg2+) =500mlX1.20g·cm×4.8%=1.2mol, 24g·mol (Mgso )=12 mol=2.4 mol .L. 0.5L 解法二：直接利用公式计算，c(MgSO,)= 1000cm3·L-1×1.20g·cm3×24.0% 120g·mol1 =2.4mol·L- (3)根据MgSO1的质量分数为24.0%，可知100g溶液 中含溶质24g、溶剂76g,则二者的物质的量之比为 24g 76g 120g·mol718g,m0l7=9:190. (4)根据248 76g100g 得S=24×100 76 g≈31.6g。 答案：(1)24.0%(2)2.4mol·L1(3)9:190 (4)31.6g 题组集训·练透 1.D[1L水溶解了溶质后体积不一定是1L,A项错误； HCI溶于水完全电离为H和CI,不存在HCI分子，B 项错误；36,5gHCI气体所处的温度和压强未知，无法 计算其体积，C项错误；根据c=1000匹变形可得w= M Mc=36.5c,D项正确。] 1000p1000p 2A[A项，m=m(溶液的质量)X%-需g,A项正骑； B项是-014m1B项结： M mol M M mol C项，c==x10=Mmol/L,C项错误；D项， u%-毫资纳魔器×10%- VX10Lc mol/LXMg/molx 100%100% Vo g 1000p =cM6,则w=O0,D项错误。] 10p 3.解析：(1)利用c=1000计算，c(H,S0,) M 1000×1.84×98% :mol·L1=18.4mol·L1, 98 c(NH,)=1000X0.88×25% mol·L1≈12.9mol·L1。 17 (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与 等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL,稀 氨水的体积小于10mL,故有c(H,S0,)<9.2mol·L1, c(NH)>6.45mol·L1 (3)5ml硫酸和5mL氨水的质量分别为1.84g·cm3X 5mL=9.2g、0.88g·cm3×5mL=4.4g,而5mL水 的质量约为5g,故各取5mL与等体积的水混合后， w(H2SO1)>49%,w(NH3)<12.5%。 答案：(1)18.4mol·L112.9mol·L1(2)<> (3)> 考点二必备知识·复盘 一、1.左右0.15.94.1 二、1.5.852.托盘天平5.94.冷却至室温100 5.2一3全部注入容量瓶6.1一2胶头滴管凹液面 与刻度线相切7.烧杯100L容量瓶胶头滴管 自主预诊 1.(1)不可以，溶液浓度偏大。 (2)不能。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量 取20.0L硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁的残留液 体)就是20.0mL。 ·4转 (3)搅拌、引流。 (4)1000mL、11.7g。 2.(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大 (5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小 (10)偏小(11)偏小(12)无影响 题组集训·练透 1,B[A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右 物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容 量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶 口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。] 2.C [A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的 体积不是1L,故不能得到0.1ol/L的溶液，A错误： B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知 所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误； C.25.0g胆矾的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成 1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,C正 确；D.10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不 同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简 单加和，D错误。] 3.解析：(1)98%的浓硫酸(p=1.84g/cm)物质的量浓度 c= 1000X1.84X98%mol/L=18.4mol/L,配制 98 1mol/L稀硫酸100mL设需要浓硫酸体积为V,则依据 稀释前后溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V= 1mol/L×100ml,解得V≈5.4mL: (2)①配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、量 取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操 作顺序为：adbcegfh:②玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用为 搅拌，在移液操作过程中作用为引流；③I,量取5.4mL 浓硫酸应选择10mL量筒，Ⅱ.试剂瓶未干噪导致配制 溶液被稀释 答案：(1)5.4 (2)①adbcegfh②搅拌和引流③I.量取浓硫酸的量 简量程太大，会造成较大误差Ⅱ.试剂瓶未干燥，会使 所配溶液变稀 4.C 「定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水， 所得溶液的浓度不变，A不符合题意：定容时，俯视容量瓶 中液体的凹液面，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶 液的浓度偏大，B不符合题意；称量NSO固体时，药品与 砝码位置放反了，且1g以下用游码，则称取NaSO,固体的 质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C符合题意； 32.2gNa2S),·10HO的物质的量为0.1mol,溶于少量水 中配成100mL溶液，则有c(NaSO)=0.1mol/0.1L 1.0mol/L,D不符合题意。 5.解析：(1)称量千燥坩埚的质量为1，加入胆矾后总质量 为2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中 冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 m3。则水的质量是(2一m3)g,所以胆矾(CuSO1· nH,O)中n值的表达式为二m》：m一m） 18 160 80(m2-mg） n:1,解得n 9(m,-m):(2)①胆砚未充分千燥，子 致所测偏大，根据用-可如，最终会子效 结晶水数目测定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干澡 器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新 生成胆矾，导致所测m?偏大，根据n= 80(m2-m3） 可 9(-m1） 知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意；③ 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使数值偏 小，根据n= 80(m,一m)可知，最终会导致结晶水数目 9(3-1） 测定值偏高。 80(m2-3) 答案：1)9(m-m) (2)①③ 感悟真题·高考知势真题细研·探究 L例BLA.溶解l.6 g NaOH需要在烧杯中进行，故A 需要；B.1,6 g NaOH的物质的量为40g/ma 1.6g 0.04mol,0,04m0l=0.1mol/L,即只需要溶解在 0.4L 0 400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L1 的NaOH溶液，由于所配NaOH溶液浓度的精确度要求不 高，故可用500mL量筒量取400mL蒸馏水，取一部分水将 1.6 g NaOH固体溶解于l00mL烧杯中，配成浓溶液，然后 将溶液转移进500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）中，再将剩余 的水加到细口试剂瓶中，摇匀即得400mL浓度约为 0.1mol·L1的NaOH溶液，不需要500mL容量瓶，故 B不需要；C.据B项分析可知，配制时需500mL量筒量 取约400mL蒸馏水，故C需要；D.NaOH溶液配制好后 需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与 玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要 500mL细口试剂瓶（具橡胶塞），故D需要。」 素养演练·品悟 1.解析：操作为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移 到容量瓶中，目的是避免溶贡损失；定容后应盖好瓶塞， 反复上下颜倒、摇匀 答案：避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 2.解析：配制1.00mol·L的CoSO1溶液，需要用到容量 瓶、胶头滴管等等，因此选BC。 答案：BC 3.BD 4.(1)5.0(2)C 情境试题·专练 5.B[量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15mL 酒精中加水5mL,配制的酒精溶液体积分数为75%，故 A错误；1.5VA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA 个金属阳离子的物质的量为1ol,令金属离子的化合价为 x,根据电荷守恒可知，x=1.5X2=3,故金属阳离子为十3 价，所以该硫酸盐可以表示为M(SO,)3,根据硫酸根守恒 可知，硫酸盐的物质的量为0.5ol,所以该硫酸盐的物质 的量浓度为。5，m0=2.5m0lL,故B正确；实验中需用 0.2L 2.0mol·L的NaCO3溶液950mL,配制时应选用的容 量瓶的规格为1000mL,称取Na,COg的质量m=cVM =2mol.L1×1L×106g·mol1=212.0g,故C错 误；应称取绿矾的质量为0.5LX0.2mol·L1× 278g·mol1=27.8g,故D错误。] 热点强化课1阿伏加德罗常数应用的正误判断 热点突破 一、1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)× (7)、/ 2.(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×(6)×(7)/ (8)× 二3.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6) (7)/ 三、4.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 对点集训 1.ALA,标准状况下，2.24LNO和NO混合气体物质的量 为0.1mol,氧原子数为0.1VA,故A正确；B.HNO2为弱 酸，因此NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L NaNO, 溶液中NO,数目小于0.1V,故B错误：C.NHOH完全 转化为O,时，N的化合价由一1上升到十3， 3.3gNH,OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4VA, 故C错误；D.2.8gN,物质的量为0.1mol,N的价电子数等 于最外层电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为NA,故 D错误。] 2.A[A.44g(即1mol)CO2中o键的数目为2Na,A正 确：B.KO2由K+和O。构成，1 mol KO2晶体中离子的 数目为2NA,B错误；C.CO在水溶液中会发生水解： CO+H,O=HCO,+OH,故1L1mol·L K2CO3溶液中CO的数目小于NA,C错误；D.该反应 中部分氧元素化合价由一0.5价升至0价，部分氧元素 化合价由一0.5价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应 转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为 NA,D错误。] 3.D[A.铵根中存在4个N-H共价键，1 mol NH,CI含 有的共价键数目为4VA,A错误；B.碳酸氢钠受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO完全分解，得 到0.5 mol CO,分子，B错误；C.Na HCO3=Na十 HCO,,HCO,会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO ·45 参考答案 的溶液中HCO数目小于VA,C错误；D.NaCI和 NH,C1的混合物中含1 mol CI,则混合物为1mol,质 子数为28VA,D正确。 4.A[A.反应①CO2十4H2一CH1十2H2O,每生成 1 mol CH1,消耗H2分子数目为4NA,A正确；B.标准 状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1mol,HCHO中 中子数为6十8=14个，故2.24LHCH0中含中子数目 为1.4NA,B错误；C.反应③中CO2→CHOH从十4价 到一2价，每生成3.2gCH,OH即0.1mol,转移电子数 目为O.6VA,C错误；D.HCOOH溶液中HCOOH和 H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA,D错 误；答案选A。] 热点强化课2溶解度及溶解度曲线的应用 典题应用 [例门C[由图可知，KCI的溶解度受温度影响较大，而 NCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体 析出，此时KC1在滤液中，趁热过滤，可得到精盐。] 对点集训 1.C[溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为 1.68g,A错误；40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g, 40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解 3.73g,不能得到104g溶液，B错误；高氯酸钾的溶解度 随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却 至40℃，有晶体析出，有结晶现象，C正确，D错误。] 2.(1)分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌） (2)防止因温度下降使HBO,从溶液中析出 (3)加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤） 3.(1)将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中 滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明滤渣中含 有FeO3 (2)CO与NH水解相互促进，导致(NH)2CO3溶液 中的c(NH)比(NH),SO,溶液中的c(NH)小，因此 (NH,),SO,溶液沉钒效率高(3)b 核心素养突破1化学计算常用方法 素养突破 [例1]解析：滴定终，点：当加入最后半滴N2SO标准溶 液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色；根据 表中数据知，3误差较大，舍去，平均消耗硫代硫酸钠溶液体 积7=25.00+25.，02+24.98ml,=25.00ml,mNaS0,)= 0.080mol·L1×0.025L=0.002mol,根据反应的化学 方程式知，NaSO3消耗的l2,50mL溶液中n(L2)= aNa:S,0,)=2×0.02mol=0.01mol,则250ml 1 溶液中n(12)=0.001mol×5=0.005mol,根据反应的化学 方程式2Cu+十4I—2Cul￥十L2得n(Cu+)=2n(L2) =0.01mol,根据铜原子守恒得n(CuSO,·5H2O)= n(Cu2+)=0.01mol,m(CuS01·5H2O)=250g·mol ×0.01mol=2.5g,此产品中CuSO1·5H,O的质量分 教=素震是×10%=X10%≈8a3%. 答案：当加入最后半滴Na,S,O标准溶液时，溶液由蓝 色褪为无色且半分钟内不恢复原色83.3% [例2]解析：该反应的离子方程式为2CN厂十5Cl0十 20H-2CO+N,+5CI+H,O;n (CN)= 0.2mol·L1X10L=2mol,根据N原子守恒可知理论 上反应得到氯气的物质的量为n(N,)=之(CN)= 1mol,其在标准状况下的体积V=22.4L,实际得到氨 21L× 气的体积为21L,所以该过程的破氰率9=22.4 100%=93.75%。 答案：2CN+5C1O十2OH=2CO+N,↑+5C1 +H2093.75