第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义

学习讲义 第一章物质的量 第一节物质的量气体摩尔体积 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 -2.2.408X1040.1mol3. 二、单位物质的量Mg·mol1或g/molg·mol 相对原子质量或相对分子质量相等爱 自主预诊 1.(1)/ (2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)× (8)X 2.(1)阿伏加德罗常数(N,)与6.02×10不完全相同，6.02× 10是阿伏加德罗常数(Va)的近似值。 (2)摩尔质量、相对分子质量、1ol物质的质量三者数 值相等，单位不同。摩尔质量的单位为g·mol1,相对 分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1mol物质的质 量的单位为g。 (3)2×6.02×10289×6.02×10236.02×102 题组集训·练透 1.B「A.H2O的摩尔质量是18g/mol,A错误：B.H,O的 摩尔质量是18g/mol,故1mol水的质量是18g,B正 确；C.1个H20分子中含有10个电子，则1molH0中 含有10mol电子，C错误；D.在标准状况下，水不是气态， 因此不能计算1mol的水的体积大小，D错误。 2,B[该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以2C 原子质量的立，即号，A项错误：mg诚硫原子的个数 b 为”，其物质的量为 为aNa mol,B项正确，该硫原子的摩 尔质量是aNAg·mol1,C项错误；一个硫原子所含的 电子数为16，则16V。为1mol硫原子所含电子数目， D项错误。] 3.0.3mol3.01×102 4.0.33V40.26 考点二必备知识·复盘 一、大小数目距离 二，L·mol厂1（或L/mol)22.4L·mol-1 nV。 V 三、1.体积相同分子 自主预诊 1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)(7)/ (8)、/ 2.不一定1：12：1 题组集训·练透 1.C[A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用 22.4L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，标准状况 下，22.4LC1,与CH,完全反应，无论生成哪种卤代烃， 每消耗1 mol Cl,都生成1 mol HCl,所以得到HCl分子 数为NA,选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16gCH1 为1mol,与足量C1,充分反应后得到的卤代烃分子总数 为NA,选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生 成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1,无 法计算得到的CHCI的分子数，选项D错误。」 2.C[等质量的气体，摩尔质量与其物质的量（或分子数） 成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错 误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积 相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误：同温同体积同 质量的气体或混合气体，压强与其摩尔质量成反比，C项 正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。] 3.解析：IDNH,HCO,△NH◆+H,04+CO,+,M= MNH,HCO。依题意有MH一 M 3 M(NH,HCO )X3 d,则M=2d=MNH,HCO,2,所以M(NH,HCO,)= 3 ·4 参考答案 参考答案 6dg·mo。混合气体的n(混)=M(NH.HCO,X3 7 2d mol. (2)M-P标V标=22.4pg·mol厂 (3)M=M(NH)·P(NH)+M(CO2)·(CO2)+ M(H2O)·p(H,O)=17a%+44b%+18c%。 答案：1)爱mol6dg·mo (2)22.4pg·mol-1 (3)17a%十44b%+18c% 感悟真题·高考知势真题细研·探究 [例]，A,[A.12g2C的物质的量为1mol,每个2C原子 含有6个质子，因此总质子数为6Na,A正确；B.常温常 压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol,每个CO2分 子含2个G键，总G键数小于0.6NA,B错误；C.pH=1 的稀硫酸中，H浓度为0.1mol/L,1L溶液中H数目 为0.1NA,而非0.2NA,C错误；D.SO2与O2生成SO 的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO分 子数小于NA,D错误。] 素养演练·品悟 1.B[A.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH,的 物质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A错误； B.180的中子数为18-8=10,1mol180含10mol中子， 数目为10NA,B正确；C.28gFe(0.5mol)与S反应生 成FeS,Fe的化合价为十2，转移电子数为0.5mol×2= 1mol=NA,而非1.5Va,C错误；D.浓盐酸与MnO2反 应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成C1,的 物质的量小于理论值0.3mol,D错误。] 2.B[18gH2O即1 mol H2O,1 mol H2O平均能形成 2mol氢键，即18gH,O晶体内氢键数目为2VA,A正 确：1L1mol·LNaF溶液中阳离子有Na、H+,则阳 离子总数大于VA,B错误；环己烷与戊烯的最简式均为 28g CH,N(C)=1X12+2)g·mol卢·Namo=2VA:C 正确：放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb十SO一 2e一PbSO,,负极生成PbSO,沉淀，电池负极增加的 质量即消耗S0的质量，n%(S0)=7- 96g:m0T=1mol,由负极反应式可知，消耗 96g 1 mol SOi时，转移电子数为2NA,D正确。] 3.D[A.10的中子数为10,10的中子数为8，每个O2 分子含2个O原子，1molO2比1mol8O2多4VA个 中子，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成FeO1和H2, 1 mol Fe生成号molH,数目为号NB错误：C.NH 在水中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA,C错误； D.1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCI,形成2molH一Cl 键，共价键数目为2NA,D正确。] 情境试题·专练 4.D[A项，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变 大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同 周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O> C;A错误；B项，常温下，22.4LCO2不是1mol,则含有 共用电子对数目不是4NA,B错误；C项，该化学反应尿 素中N化合价由一3变为0，则转移电子情况为4NO 2CO(NH2)2~12e,反应4 mol NO时转移的电子数目 为12NA,C错误；D项，单键均为G键，双键中含有1个 6键、1个π键，1个尿素分子中含有7个6键，D正确。] 第二节物质的量浓度 知识复盘·考点突破 考点一必备知识·复盘 一、1.物质的量cmol·L12.号 二、3 1000 M 三、2.2c(SO) 9第一章 物质的量 Hua 第一节物质的量 气体摩尔体积 D 知识复盘考点突破 打通教材融会贯通 考点一 物质的量 摩尔质量 必备知识·复盘宁 个自主预诊 一、物质的量()和阿伏加德罗常数(NA) 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 1.基本概念及相互关系 (1)12g12C中所含碳原子的数目约为 七个基本物理量之一，表示含有一定 6.02×1023 () 物质的量()] 数目粒子的集合体 (2)CO,的摩尔质量就是NA个CO2分子的 单位 摩尔(mol]国际 1mol粒子集合体所含的粒子数， 质量之和 () 规定 约为6.02×102 (3)一个钠原子的质量为。。 23 含义1ml粒子集合体所含有的粒子数 6.02X108（) 阿伏加德罗 常数(N) 表示单位为mo; (4)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用 Nx≈6.02×1023mol 电子对数 [微点拨]摩尔(mol)作为物质的量的单 (5)1 mol OH的质量为17g·mo 位，其计量对象是微观粒子（如分子、原子、 离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以 (6)12.0g熔融的NaHSO,中含有的阳离 子数为0.2NA () 是化学键（如H一H、H一O等），但不适用 (7)常温下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸 于宏观物质。 中，充分反应后转移电子数为0.3NA 2.物质的量的规范表示方法 () x mol H,SO, (8)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相 数值 单位 指定粒子符号或粒子名称 同，溶于水后电离出的阴离子数目也 如0.2molH中含有的氢原子个数约为 相同 () ,6.02×102个Na+的物质的量为 2.思考回答： (1)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×103完 全相同吗？ 3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的 关系为n= 二、摩尔质量 (2)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的 定义一 的物质所具有的质量 质量三者的区别和联系。 符号 单位 (3)1 mol OH厂中约含有多少个原子？多少 当粒子的摩尔质量以 为单位时，其数值 个质子？多少个电子？ 数值 都与该粒子的 关系 物质的量、质量、摩尔质量的关系：= 高考总复习化学 题组集训·练透 续表 ◆[题组1]物质的量、阿伏加德罗常数及摩 (3)根据标准状况下气体的密度P: 尔质量的概念 M=p×22.4(g·mo厂1)； 1.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航 (4)根据气体的相对密度(D= 员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋 02 中，注水后用加热器进行加热就可以喝了， e0-D: 但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上 法正确的是 述计算式仍然成立，还可以用下式计 () A.宇航员喝茶时注入的2molH,O的摩尔质 算：M=M1Xa%+M2×b%+M3× 量是36 c%十…，a%、b%、c%指混合物中各 B.1mol水的质量是18g 成分的物质的量分数（或体积分数）。 C.1molH2O含有3mol电子 ◆[题组3] 物质的量与粒子数目之间的 D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积 换算 约是22.4 3.含有1.806×102个电子的OH的物质的 ◆[题组2]摩尔质量和相对分子（原子）质 量为 ;0.5molH,O分子中所含质 量求算 子数与 个NH中所含质 2.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是 子数相等。 bg,若VA表示阿伏加德罗常数的值，则下 4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水 列说法正确的是 的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶 A.该硫原子的相对原子质量为126 体的化学式为Na.35CoO2·1.3H2O。若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算 B.mg该硫原子的物质的量为。器、m 12.2g该晶体中含氧原子数约为 氢原子的物质的量约为 mol C,该硫原子的摩尔质量是aNAg D.ag该硫原子中所含的电子数目为16N 练后反思 计算判断物质中所含指定粒子数目的技巧 归纳总结摩尔质量M的常用求算方法 弄清楚粒子与所给物质的关系：原子（电子） (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n): 的物质的量=分子（或特定组合）的物质的量 M=m ×1个分子（或特定组合）中所含这种原子 (2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目 (电子)的个数。如：第4题中，Na,.35CoO2· (N)和阿伏加德罗常数(NA): 1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为 部分，它们的关系为Na.35CoO2·1.3H2O~ M- NA N 3.302.6H。 考点二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 少备知识·复盘 二、气体摩尔体积 概念：一定温度和压强下，单位物质的 一、影响物质体积的因素 量的气体所占的体积 粒子的 气体摩尔一常用单位： 决定 固、液体的体积 体积(Vm) 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为 物质的体积 粒子的 决定 气体的体积 粒子间的 公式：V=片或V= 或n= 2 第一章 物质的量 三、阿伏加德罗定律 2.如图所示三只气球，其中A、B的体积均为 1.定义：在相同的温度和压强下，相同 的 1.12L,则A、B中气体的物质的量 任何气体都含有 数目的粒子。 是0.05mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况 相同温度 下，A、B气球中的分子个数比是 ;在 物质的 相同压强 任何理想气体所含 数相同 相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相 量相同 相同体积 同，则两气球的体积之比是 2.适用范围：单一气体或相互不反应的混合 气体。 3.推论（可通过pV=RT及n- N- 导出) 结论 公式 语言叙述 题组集训·练透 T、p相同 V1= 同温、同压下，气体的体 ◆[题组1] 有关。一册-心的计第 V2 n2 积与其物质的量成正比 1.CH4与Cl2光照条件下充分反应生成一系 同温、同压下，气体的密 T、p相同 -4 度与其摩尔质量（或相 列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。 0 M 对分子质量)成正比 下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L CHCI含有的氯原 温度、体积相同的气体，其 T、V相同 p1n1 子数为3N Pr 12 压强与其物质的量成正比 B.标准状况下，22.4LCl2完全反应后得到 n为物质的量，M为摩尔质量，V为 备注 的HCI分子数为2NA 气体体积，ρ为密度，p为压强 C.16gCH4与足量CL2充分反应后得到的 个自主预诊 卤代烃分子总数为N D.1 mol CH和1 mol Cl,2充分反应可以得 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） 到CH,CI的分子数为VA (1)标准状况下，6.02×103个分子所占的体积 约是22.41 易错警示 (2)相同质量的CO与N2所含分子数、原子 气体摩尔体积(22.4L·mol1)应用的 数均相同 “四大误区” (3)17g一OH与17gOH所含电子数均 (1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa, 为10NA 而不是常温、常压。 (4)在标准状况下，1mol气体的体积约是 (2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气 22.4L;在非标准状况下，1mol气体的 体，也可以是混合气体。标准状况下不是 体积则一定不是22.4L 气态而又常在题中出现的物质有：SO3、乙 (5)32g甲醇中所含共价键数目为5N 醇、水、己烷、CCl等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为 (6)同温同体积条件下，等质量的SO,和O, 22.4L·mol1,其他条件下，Vm-般 对应的压强之比为1：2 不是22.4L·mol (7)用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含粒 通过1mol电子，则阳极产生标准状况下 气体11.2L ) 子数与物质处于何种条件无关。如常 (8)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标 温常压下32gO2所含的原子数目是 准状况下22.4L气体时，转移的电子数 2NA。注意不要形成思维定势，看到 一定为2NA “常温常压”就排除选项。 ·3 高考总复习化学 ◆[题组2]阿伏加德罗定律及应用 3.在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生 2.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的 成NH3、CO2、HO(g)。按要求填空。 甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d, 根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下 则混合气体的物质的量为 列说法中正确的是 ( NH,HCO3的摩尔质量为 (用含 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 m、d的代数式表示)。 B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积： (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况 甲<乙 为ρg·L1,则混合气体的平均摩尔质量为 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强： 甲>乙 (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积： 体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体 甲<乙 的平均相对分子质量为 感悟真题>高考知势 研析真题素养培育 真题细研·探究 2.(2025·河北卷)设VA是阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是 [例](2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭 A.18gH2O晶体内氢键的数目为2N 发生反应：2H,S0,(浓)十C△C0,个十 B.1L1mol·L1的NaF溶液中阳离子总 2SO2个十2HO。设NA为阿伏加德罗常数 数为NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的 的值。下列说法正确的是 数目为2NN A.12g1C含质子数为6NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移 B.常温常压下，6.72LCO2含。键数目为 电子数为2NA 0.6NA 3.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数 C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为 的值。下列说法正确的是 0.2NA A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的 D.64gS02与16gO2充分反应得到S0 多2NA 的分子数为NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的 思维导引 数目为2NA C.在1L0.1mol/L的NHCl溶液中， 本题立意在于考查学生对化学反应的理 试题 NH的数目为0.1NA 解和计算能力，特别是对化学方程式的掌 D.标准状况下的22.4LCL2与足量H2反 立意 握和阿伏加德罗常数的应用。 应，形成的共价键数目为2NA 考查核素中质子数、。键数目的计算、pH与 情境试题·专练巧 内容c(H)之间换算、可逆反应的原理。 4.(化学与环境探索)柴油汽车常用尿素 0 核心 符合《课程标准》中“能运用化学反应原理 分析和解决实际问题”的要求，考查学生 (H2N—C一NH2)溶液处理尾气，发生反 素养 的数据分析和推理能力。 应：4NO+O2+2CO(NH2)2==4N2+ 2CO2+4HO。设NA表示阿伏加德罗常 泰养演练·品悟 数的值，下列说法正确的是 A.上述反应涉及的元素中，基态原子第一 1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的 电离能最大的为O 值。下列说法正确的是 B.常温下，22.4LCO2含有共用电子对数 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA 目为4NA B.1mol18O所含中子的数目为10NA C.反应4 mol NO时转移的电子数目 C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子 为8NA 的数目为1.5N D.1个尿素分子中含有7个σ键 D.0.1L12mol·L1盐酸与足量MnO2反 C温馨提污 应，生成CL2的数目为0.3NA 学习至此，请完成配套训练 课时冲关 第一章 物质的量 归纳提升·巧记 体系构建 核心巧记 1.摩尔质量的1个数量关系 摩尔质量以g·mol1为单位时，数值 上都等于该粒子的相对原子质量或相 阿伏加德罗 对分子质量。 相对原子质量 有关化学 质量数 相对分子质量 式的计算 定律 2.熟知1个“状况”和2个数值 个 (1)标准状况是指温度是0℃、压强为 中子数、 物质的量 ×V., 标准状况下 101kPa。 质子数 摩尔质量 ÷Vm 气体体积 (2)NA≈6.02×103mol1,Vm≈ 22.4L·mol厂1（标准状况）. 粒子绝 ÷N×N 3.熟练应用的2组公式 对质量 粒子数 V (1)n=程立N m_ 一”=、（同温，同压）。 (2)72 N2 第二节 物质的量浓度 知识复盘>考点突破 打通教材融会贯通 考点一 物质的量浓度 少备知识·复盘 二、有关物质的量浓度的计算 1.由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒 一、物质的量浓度 等)及公式cB= m(溶质) 1.含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 m(溶液) ×100%, ,符号为 ,常用单位为 2.溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶 0 m(溶液)进行推理，注意密度的桥梁作 液体积(V)之间的关系为cB 用，不要死记公式。 名师点拨 2.标准状况下，气体溶于水所得溶液的物 (1)某些物质能与水发生反应，如Na、 质的量浓度的计算（单位：V一Lm一g NaO,Na,O Ho NaOH,SO. H,0 p-g·cm3) H,SO,N0O,CHNO,溶质为反应 溶质的物质的量ns V气体 22.4L·mol 后生成的溶于水的新物质。 溶液的体积V= 71溶液_m气体十m水 (2)CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的 1000o1000p 溶质是CuSO4。 (3)计算NH?溶于水后所得溶液的物质的 cB一V 量浓度时，其溶质习惯上仍认为 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 是NH3。 换算 计算公式：cB= (cs溶质的物质的量 (4)c。号中的V指的是溶液的体积，而不 浓度，单位mol·L,p为溶液密度，单位 是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体 g·cm3,e为溶质的质量分数，M为溶质的摩 积之和。 尔质量，单位g·mol1)。 5