大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级（五四学制）下学期化学阶段练习

化学练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-11 Mg-12 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列过程中，发生了化学变化的是 A. 石油分馏得到汽油、柴油等产品 B. 用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂 C. 分离液态空气制得氧气 D. 用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签” 2. 我们可以利用如图所示的三种关系对某些知识进行归纳梳理。下列判断正确的是 A. 碱性溶液和碱溶液：包含关系 B. 复分解反应和中和反应：并列关系 C. 氧化物和化合物：交叉关系 D. 化学肥料和复合肥料：并列关系 3. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 4. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应 B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2 分解反应 C. 用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应 D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2(SO4)3═3CuSO4+2Al 置换反应 5. 中国工程院院士谢和平在《Nature》发表论文，以物理力学与电化学相结合的全新思路，建立了相变迁移驱动的海水无淡化原位直接电解制氢全新原理与技术。核心反应如图，下列说法中错误的是 A. 隔膜的孔径大于水分子直径小于钠离子与氯离子直径 B. 海水属于混合物 C. 电极a上产生的是氢气 D. 电极b是负极 6. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干 B 鉴别KOH、KCl、H2SO4三种溶液 仅用酚酞溶液及物质之间反应就能鉴别出来 C 除去NaCl溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是 A. B. C. D. 8. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．MnO2对H2O2分解的催化作用 方案 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，KCl的溶解度大于 C. 将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 D. 将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等 10. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺无需补充NaOH C. 过程I发生的化学反应是复分解反应 D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变 二、填空题（11-15题，每空1分，共30分：16题，每空2分，共22分：共6小题） 11. AI技术的运用能够有效提高人们的工作效率和劳动效率，其中AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_________能，机身外壳使用的主要是铝合金，它与组分金属比较的特点有_________等（写一点即可）。 （2）①机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，硅的原子序数为_________。 ②工业制硅的反应之一是，X的化学式是_________。 （3）①消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_________，其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_________。 ②下表列举了消毒机器人使用的其它消毒剂及其成分、注意事项： 消毒剂类型 成分 使用注意事项 醇类消毒剂 医用酒精（），含量为75%） 远离火源 过氧化物类消毒剂 过氧化氢（）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧乙酸（）消毒剂 的化学名称是_________，“75%”指的是_________（填“体积分数”或“质量分数”）。 ③请根据表格中“过氧化物类消毒剂”的使用注意事项，对这类消毒剂的保存方法提出一点建议：_________。 12. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为___________。 （2）实验室用氯酸钾制取O2，反应的化学方程式为___________，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为___________(填字母)。 （3）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用图1中的装置F来收集氢气，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、止水夹等组装了如图2所示的甲、乙气体发生装置。 ①与乙装置相比较，甲装置的优点是___________。 ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，丙中观察到的实验现象是___________；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是___________。 13. A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中A常用于金属除锈，B属于钠盐。E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%。（图中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。 （1）B的化学式______；C的一种用途是________； （2）写出一个E→D反应的化学方程式是________。 14. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： （1）实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是_______。 （2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______。 （3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为_______。 （4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是_______（写一个）。 （5）“滤渣2”的主要成分是_______。 15. 小西发现家里的烧水壶、热水器等盛水器具中结有很厚的水垢，他对水垢的形成原因、主要成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：了解水垢形成的原因 【查阅资料】有些地区的水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物(称为硬水)，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢。国家有关水的硬度标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合上表数据，得出本地区的自来水属于___________水。 任务二：验证水垢的成分 【作出猜想】 （2）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)； 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【查阅资料】氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。 【进行实验】 （3）取水壶底部的少量水垢干燥、研磨后分别置于编号为A、B的两支试管中 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________(填数字)不成立 ② 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 ___________ 猜想3成立 【表达交流】 （4）步骤①中产生气泡涉及的化学方程式是___________。 任务三：寻找合适的除垢剂 【查阅资料】 除垢剂的主要成分 氢氟酸 乙酸 盐酸 柠檬酸 性质 有剧毒 水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物 腐蚀性强 有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效 【应用提升】 （5）据以上信息，生活中可选用主要成分为___________(填“氢氟酸”“乙酸”“盐酸”或“柠檬酸”)的除垢剂除去热水壶中的水垢。 16. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 （一）MgO的制备 工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）。主要流程如图1： （1）写出煅烧炉I中的一个化学反应方程式_____。 （2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是______。 （3）消化池中会形成沸腾的悬浊液，沸腾的原因可能是_____。 （4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是______。 （二）碱式碳酸镁组成测定 煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】，为确定其成分，做如图2实验（假设每步反应、吸收都完全）： 【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O。 （5）装配好实验装置后，首先要_____。 （6）A、B装置的作用是_____。洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （7）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却。冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g。继续通一段时间空气的目的是_______。 （8）根据以上数据，则生成MgO质量是____g，a:b:c=____。 （9）若缺少F装置，测得的a值_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 三、计算题（8分） 17. 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的数值为_______________；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是______________。 （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 化学练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-11 Mg-12 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每题4分，共40分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、填空题（11-15题，每空1分，共30分：16题，每空2分，共22分：共6小题） 【11题答案】 【答案】（1） ①. 化学 ②. 硬度大 （2） ①. 14 ②. SiCl4 （3） ①. ②. NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑ ③. 乙醇 ④. 体积分数 ⑤. 避光、密封，并放置在阴凉处保存 【12题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AC （3）a （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 溶液变红 ③. 二氧化碳的密度比空气大 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 改良酸性土壤、配置农药波尔多液、粉刷墙壁 （2）## 【14题答案】 【答案】（1）引流 （2）搅拌（或加热）（合理即可） （3）（或）（合理即可） （4）化合反应 （5）铁##Fe 【15题答案】 【答案】（1）硬 （2） （3） ①. 2 ②. 试管内壁有水珠生成 （4） （5）乙酸或柠檬酸 【16题答案】 【答案】（1）## （2） （3）煅烧生成的MgO、CaO与水反应均为放热反应，放出的热量使体系温度升高 （4）Mg(HCO3)2 （5）检查装置的气密性 （6） ①. 除去空气中的CO2和水蒸气 ②. a （7）将残留气体全部赶入D、E装置中，确保水蒸气和CO2被完全吸收，使测量结果更准确 （8） ①. 20 ②. （9）偏大 三、计算题（8分） 【17题答案】 【答案】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀。 设样品中硫酸镁的质量分数为x。 x=90% （2）设恰好完全反应时生成Na2SO4的质量为y。 解得y=21.3g 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $