精品解析：2026年甘肃武威第二十二中学中考一模化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级化学3月中考模拟试卷 （满分：70分） 一、单选题（每小题3分，共30分） 1. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是 A. 酿米酒 B. 划龙舟 C. 戴香囊 D. 洗粽叶 【答案】A 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。 酿米酒的过程中，原料发酵生成了酒精等新物质，属于化学变化；划龙舟、戴香囊（仅为香气分子扩散）、洗粽叶（仅为杂质与粽叶分离）的过程中均无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 我国科学家合成了全新分子——，常温下稳定性很高。下列说法正确的是 A. 属于新型化合物 B. 的相对分子质量为 C. 稳定性属于物理性质 D. 与反应生成碳的氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、 C6是由碳元素这一种元素组成的纯净物，属于单质，而不是由不同种元素组成的化合物，说法错误。 B、相对分子质量是一个比值，单位为 “1”，通常省略不写，不是 “g”。 C6的相对分子质量为，说法错误。 C、稳定性是指物质在常温下不易发生化学变化的性质，属于化学性质，而非物理性质，说法错误。 D、C6是碳的单质，碳单质具有可燃性，C6与O2反应时，根据氧气量的不同，可生成一氧化碳（CO）或二氧化碳（CO2），二者都属于碳的氧化物，说法正确。 故选D。 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 二氧化碳验满 D. 粗盐溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，故图示操作正确。 D、量筒的作用是量度液体体积，不能作为溶解固体的容器，粗盐是固体，溶解应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 4. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 赤铁矿炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原反应 B. 不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应 C. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3；化合反应 D. 拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO；分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、还原反应不属于四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），该反应不属于基本反应类型，A错误； B、铁的活动性排在氢前，可与稀盐酸反应，化学方程式书写正确，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，B正确； C、铁在氧气中燃烧产物是Fe3O4，化学方程式为，C错误； D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，D错误。 故选B。 5. 下列图像与相关表述对应关系正确的是 A. 向稀硫酸中加水，溶液pH变化 B. 向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 C. 向足量的锌和铁中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Mg(OH)2和MgO 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀硫酸呈酸性，，加水稀释后酸性减弱，升高，但始终呈酸性，只会无限接近7，不会大于7，故图像与表述不对应，选项不符合题意。 B.混合溶液中的硫酸和硫酸钠都含有，与中的反应生成不溶于酸的沉淀，因此加入溶液立刻产生沉淀，待完全反应后沉淀质量不再变化，故图像与表述对应，选项符合题意。 C.足量锌、铁与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，酸完全反应，根据化学方程式、，与的质量比为，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中的质量相等，则二者生成氢气质量相等；且锌的金属活动性强于铁，锌反应速率更快，斜率更大，图像中最终氢气质量不等，故图像与表述不对应，选项不符合题意。 D. 根据化学方程式，该反应中、、的质量比为；该反应中、、的质量比为；等质量、等质量分数的稀盐酸完全反应，最终生成氯化镁的质量相等，图像中最终生成氯化镁的质量不同，选项不符合题意。 故选：B。 6. 某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. 时，a点溶液中有大量的 C. 时，b点溶液的颜色为红色 D. 向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、 浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH发生反应，不能替换浓盐酸错误。 B、时a点溶液pH>7，呈碱性，过量，不存在大量，错误。 C、 时b点溶液pH=7，呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，错误。 D、c点溶液pH<7，呈酸性，有过量的HCl，HCl可与氧化镁反应生成可溶的氯化镁和水，固体会减少，正确。 故选D。 7. 贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶水。下列分析错误的是 A. “溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热 B. “沉淀”步骤中，可用Na2CO3溶液代替草木灰滤液 C. “煅烧”和“沉淀”步骤中，核心反应均为分解反应 D. “溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A、"溶解"步骤是与水反应生成，该反应放热，分析正确，该选项不符合题意。 B、和均含，都能与反应生成强碱，可代替草木灰滤液，分析正确，该选项不符合题意。 C、煅烧步骤高温分解为和，属于分解反应；沉淀步骤与发生复分解反应生成沉淀和，不属于分解反应，分析错误，该选项符合题意。 D、"溶解"所得溶液是溶液，"滤液"是溶液，阴离子都含，分析正确，该选项不符合题意。 故选C。 8. 我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子， “”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误。 B、根据微观示意图，反应物含有1个C、2个O、6个H，反应后除X外含有1个C、1个O、4个H，故X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O，说法正确。 C、该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，反应中二氧化碳和氢气的质量比为 ，说法正确。 D、甲醇（CH3OH）是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。 故选A。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 C 除去氧气中的二氧化碳 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶 D 除去硫酸铁中的硫酸铜 加足量铁粉，过滤，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时会产生特殊的刺激性气味，且燃烧后会熔成硬球。通过点燃闻气味的方法，可明显区分两种纤维，方案可行。 B、铁丝（纯铁）为银白色金属（日常铁丝因氧化呈灰黑色），铜丝为紫红色（红色）金属，二者颜色差异明显，通过观察颜色可直接鉴别，方案可行。 C、二氧化碳是酸性氧化物，可与溶液反应：，而氧气不与反应，因此通过溶液可除去杂质；气体通过溶液后会混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂除去水蒸气，最终得到干燥、纯净的氧气，方案可行。 D、铁粉会与杂质硫酸铜发生置换反应，其反应的化学方程式为，看似可除去，但铁粉还会与原物质硫酸铁（）发生反应，其反应的化学方程式为；该反应不仅消耗了要保留的硫酸铁，还引入了新杂质硫酸亚铁，无法得到纯净的硫酸铁，方案不可行。 故选：D。 10. 某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 C. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23% D. 向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高呈缓慢增大趋势，说法正确。 B、的溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，可通过降温结晶析出，符合“冬天捞碱”的原理，说法正确。 C、饱和溶液溶质质量分数为，30℃时NaCl溶解度大于30g，饱和溶液溶质质量分数大于，说法正确。 D、硝酸铵溶于水吸热使温度降低，但加入硝酸铵的量、原溶液温度均未知，温度降低幅度不确定，不一定有晶体析出，说法错误。 故选D。 二、填空题（每空1分，共22分） 11. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。 （4）甲醇（）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为__g。 【答案】（1） 69.72 （2）C （3）CD （4） ①. ②. 66 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图中，下方的数字为相对原子质量，由图1可知，镓元素的相对原子质量为69.72。 【小问2详解】 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同则为同种元素。B的质子数为16，A、C、D的质子数分别是8、16、18，因此与B属于同种元素的是C。 【小问3详解】 最外层电子数为8（只有1层电子时为2）的结构为相对稳定结构。A、B、C、D的最外层电子数分别是6、6、8、8，因此具有相对稳定结构的粒子是CD。 【小问4详解】 ①根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH3OH（丁），化学方程式为。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。生成物中的氧元素全部来自甲物质（CO2），若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为。 12. 如图是KNO3和的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）20℃时，的溶解度为________g。 （2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有________。(写一种) （3）KNO3中混有少量NaCl，提纯 KNO3可采用的方法是________结晶。 （4）20℃时，分别将35g KNO3和 35g NaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO3_______NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）36.0 （2）降低温度##加入硝酸钾固体##恒温蒸发溶剂 （3）降温 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，要使不饱和硝酸钾溶液变饱和，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降温三种方式实现。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，降温时硝酸钾会大量析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯硝酸钾。 【小问4详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，35g硝酸钾不能完全溶解；同温下氯化钠溶解度为36.0g，35g氯化钠可完全溶解在100g水中。等质量溶剂中硝酸钾溶液的溶质质量更小，因此溶质质量分数小于氯化钠溶液。 13. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 （2）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为_______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。 （3）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧 （2） ①. 过滤 ②. （3）能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②由图可知，破碎前需要热处理，温度较高时，铜、铝均能与空气中的氧气反应，且温度较高时，碳能燃烧，氮气化学性质稳定，可作保护气，故为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧； 【小问2详解】 ①操作Ⅰ实现了固液分离，名称是：过滤； ②硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等。 14. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为________，反应的化学方程式为________。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水________ (选填“是”或“不是”)纯净物。 （3）净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是________ (填序号)。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. （2）不是 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中连接电源正极玻璃管内收集到的是氧气，负极玻璃管内收集到的是氢气，二者的体积比约为1：2，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用图2所示自制净水器处理得到的水中不含难溶性杂质，色素和异味，但还含有可溶性杂质，不是纯净物； 【小问3详解】 ①静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；②吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；③蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏；故填：③。 15. 是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 （1）与反应的实验现象为___________。 （2）列举物质的一条用途：___________。 （3）物质I由___________构成(填化学用语)。 （4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）红色粉末变为黑色 （2）作燃料等 （3）O2 （4） 【解析】 【分析】A 是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B 、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳，H 是最常用的溶剂，H通电分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互转化，则H是水，I是氧气，G是氢气，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和铁反应生成F和氢气，所以E是硫酸，F是硫酸亚铁，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色； 【小问2详解】 由分析可知，G 是氢气，可用作燃料； 【小问3详解】 物质I是氧气，是由氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2； 【小问4详解】 C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 三、实验题（共13分） 16. 某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。 任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响 【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。 为探究和对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的光亮铁钉分别浸入等体积的NaNO3溶液和NaCl溶液中(浓度相同)，用氧气传感器测定试管内氧气体积分数的变化，得到如图所示曲线。 （1）由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是___________(写出一点即可)。 （2）对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是___________。 任务2：探究出土铁器文物的保护方法 【查阅资料】铁在含环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，并能持续释放出，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止的持续破坏。 同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象： 甲：不做处理，直接放入3% NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中浓度显著高于初始值。 乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中浓度与初始值相比几乎不变。 （3）甲组溶液中浓度升高，原因是___________。 （4）乙组溶液中浓度几乎不变，结合资料分析，原因是___________。 （5）基于上述实验，对于在潮湿海边(含环境)出土的古代铁器，修复时建议先用___________溶液处理，以除去锈层中可溶性，形成稳定保护层。 任务3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响 为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率(数据如表所示，温度相同)。 实验编号 溶解氧(mL·L-1) pH 腐蚀速率(mm/年) ① 6 7 0.15 ② 6 3 0.85 ③ 20 7 0.05 （6）对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是___________；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6 mL·L-1增至20 mL·L-1，腐蚀速率反而下降。可能的原因是___________。 【答案】（1）氧气浓度降低##铁钉表面锈蚀产物覆盖，阻碍反应进行 （2）溶液中氯离子对铁锈蚀的促进作用大于硝酸根离子 （3）FeOCl结构疏松并持续释放Cl- （4）NaOH溶液将不稳定的FeOCl转化成了结构更稳定的FeOOH，阻止了Cl⁻的持续释放 （5）NaOH溶液 （6） ①. 酸性环境会溶解、破坏铁表面的氧化膜，加速腐蚀 ②. 高浓度的溶解氧可在铁表面形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀 【解析】 【小问1详解】 铁钉锈蚀过程中，氧气被消耗，试管内氧气浓度降低，锈蚀反应的反应物浓度下降，反应速率减慢；同时，铁钉表面逐渐生成锈蚀产物，如羟基氧化铁等，覆盖在铁钉表面，阻碍了氧气与铁的进一步接触，也会使锈蚀速率变慢。 【小问2详解】 查阅资料可知，铁钉锈蚀会生成羟基氧化铁（FeOOH），而对铁钉锈蚀有催化作用，或能破坏铁钉表面的氧化膜，加速铁的氧化反应；无此催化效果，甚至可能抑制锈蚀，因此相同时间内，NaCl 溶液中氧气消耗更快，氧气浓度下降更快。 【小问3详解】 根据资料，FeOCl（氯氧化铁）结构疏松，会与水、氧气等发生反应，持续释放出，导致溶液中浓度显著升高。 【小问4详解】 乙组用NaOH溶液浸泡处理时，FeOCl与NaOH发生反应：。该反应将结构疏松、会持续释放的FeOCl，转化为结构稳定、致密的FeOOH；同时，生成的FeOOH覆盖在铁器表面，隔绝了内部铁与、氧气、水的接触，阻止了FeOCl的持续生成和的释放，因此溶液中浓度几乎不变。 【小问5详解】 潮湿海边是高环境，古铁器锈蚀层中存在大量FeOCl，会持续释放加速腐蚀。结合实验结论，修复时建议先用 氢氧化钠溶液处理，将FeOCl转化为稳定的FeOOH，除去锈层中可释放的，形成稳定保护层，阻止后续腐蚀。 【小问6详解】 对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，酸性环境会溶解、破坏铁表面的氧化膜，使内部铁直接暴露，加速腐蚀。对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6 mL·L-1增至20 mL·L-1，腐蚀速率反而下降。可能的原因是高浓度氧气会使铁表面快速生成一层致密、稳定的氧化膜，这层膜会隔绝铁与氧气、水的接触，阻碍后续腐蚀的进行，因此腐蚀速率反而下降. 17. 为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A.无色酚酞试液 B.Zn C.Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 （2）探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 【答案】（1） ①. NaCl ②. A ③. 反应物是否过量 （2） ①. ②. OH－ ③. 部分 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中b点溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是NaCl。 ②c点溶液pH小于7，说明盐酸过量。 A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，无色酚酞试液不能验证反应到达c点，符合题意； B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，不符合题意； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意； 故选A。 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，发生的是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为。 静置后，取步骤①试管中的少量上层清液（已经将碳酸钠除尽，避免干扰氢氧化钠的检验），滴加无色酚酞试液，溶液变红色，即溶液显碱性，则说明原溶液中一定有氢氧化钠，所以原溶液中一定有氢氧根离子，离子符号为OH－。 由上述实验可知，溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质。 四、计算题（共5分） 18. 取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算： （1）原混合物中硫酸镁的质量分数； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：由图可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g，设固体混合物中MgSO4的质量为x，生成的Na2SO4的质量为y； 原固体中硫酸镁的质量分数为×100%=60%； （2）恰好完全反应后，溶质硫酸钠的质量为28.4g+40g-24g=44.4g； 所得溶液的总质量为113.6g+40g+80g-11.6g=222g； 所得溶液的质量分数为×100%=20%； 答：原固体中硫酸镁的质量分数为60%；恰好完全反应时，所得溶液的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学3月中考模拟试卷 （满分：70分） 一、单选题（每小题3分，共30分） 1. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是 A. 酿米酒 B. 划龙舟 C. 戴香囊 D. 洗粽叶 2. 我国科学家合成了全新分子——，常温下稳定性很高。下列说法正确的是 A. 属于新型化合物 B. 的相对分子质量为 C. 稳定性属于物理性质 D. 与反应生成碳的氧化物 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 二氧化碳验满 D. 粗盐溶解 4. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 赤铁矿炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原反应 B. 不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应 C. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3；化合反应 D. 拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO；分解反应 5. 下列图像与相关表述对应关系正确的是 A. 向稀硫酸中加水，溶液pH变化 B. 向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 C. 向足量的锌和铁中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Mg(OH)2和MgO 6. 某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. 时，a点溶液中有大量的 C. 时，b点溶液的颜色为红色 D. 向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 7. 贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶水。下列分析错误的是 A. “溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热 B. “沉淀”步骤中，可用Na2CO3溶液代替草木灰滤液 C. “煅烧”和“沉淀”步骤中，核心反应均为分解反应 D. “溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含OH- 8. 我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子， “”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 点燃，闻气味 B 鉴别铁丝和铜丝 观察颜色 C 除去氧气中的二氧化碳 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶 D 除去硫酸铁中的硫酸铜 加足量铁粉，过滤，蒸发，结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 C. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23% D. 向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出 二、填空题（每空1分，共22分） 11. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。 （4）甲醇（）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为__g。 12. 如图是KNO3和的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）20℃时，的溶解度为________g。 （2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有________。(写一种) （3）KNO3中混有少量NaCl，提纯 KNO3可采用的方法是________结晶。 （4）20℃时，分别将35g KNO3和 35g NaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO3_______NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。 13. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。 碳酸锂是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是_______。 “酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。 （2）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为_______。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式________。 （3）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是_______(写一点)。 14. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为________，反应的化学方程式为________。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水________ (选填“是”或“不是”)纯净物。 （3）净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是________ (填序号)。 15. 是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 （1）与反应的实验现象为___________。 （2）列举物质的一条用途：___________。 （3）物质I由___________构成(填化学用语)。 （4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：___________。 三、实验题（共13分） 16. 某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。 任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响 【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。 为探究和对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的光亮铁钉分别浸入等体积的NaNO3溶液和NaCl溶液中(浓度相同)，用氧气传感器测定试管内氧气体积分数的变化，得到如图所示曲线。 （1）由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是___________(写出一点即可)。 （2）对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是___________。 任务2：探究出土铁器文物的保护方法 【查阅资料】铁在含环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，并能持续释放出，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止的持续破坏。 同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象： 甲：不做处理，直接放入3% NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中浓度显著高于初始值。 乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中浓度与初始值相比几乎不变。 （3）甲组溶液中浓度升高，原因是___________。 （4）乙组溶液中浓度几乎不变，结合资料分析，原因是___________。 （5）基于上述实验，对于在潮湿海边(含环境)出土的古代铁器，修复时建议先用___________溶液处理，以除去锈层中可溶性，形成稳定保护层。 任务3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响 为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率(数据如表所示，温度相同)。 实验编号 溶解氧(mL·L-1) pH 腐蚀速率(mm/年) ① 6 7 0.15 ② 6 3 0.85 ③ 20 7 0.05 （6）对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是___________；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6 mL·L-1增至20 mL·L-1，腐蚀速率反而下降。可能的原因是___________。 17. 为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A.无色酚酞试液 B.Zn C.Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 （2）探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 四、计算题（共5分） 18. 取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算： （1）原混合物中硫酸镁的质量分数； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $