2026年中考化学专题复习--溶解度曲线

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 溶解度曲线 【真题精炼】 1．（2020•广州中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误； B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误； C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误； D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。 故选D。 2．（2021•广州中考）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小 【答案】D 【详解】A、①→②，加热蒸发，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误； B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，错误； C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，错误； D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，正确。 故选D。 3．（2025•广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】溶液的基本特征、溶质质量分数公式运用 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 4．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 5．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 6．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：    A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 【答案】C 【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确； B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确； C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确； D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选C。 7．（2021·广东深圳·中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B．乙物质的溶解度随温度变化最大 C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 【答案】D 【详解】A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误； B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误； C、由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误； D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确； 故选：D。 8．（2020·广东深圳·中考真题）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误； B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g：100g=3﹕2000，说法错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70℃时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体，说法正确。 故选：D。 9.（2023·广东·中考真题节选）采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是    A．溶解度：MgSO4＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】D 【解析】A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误； C、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。 故选D。 【模拟练习】 1．（2025•白云区二模）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C．20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量不相同 D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算 【详解】A、溶解度大小受温度影响，溶解度大小比较，应指明温度，否则无法比较，说法错误； B、由溶解度曲线可知：碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，说法错误； C、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中溶解碳酸钠、硫酸钠质量都大于10g，该温度下，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解，溶质质量都是5g，溶剂质量都是50g，所得溶液质量相等，说法错误； D、由溶解度曲线可知：时，硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小幅度较大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，得到硫酸钠，说法正确；故选：D。 2．（2025•花都区二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】溶解时能量的变化、溶解性概念及影响因素、饱和溶液和不饱和溶液判断、溶质质量分数公式运用 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 3．（2025•黄埔区一模）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度的影响因素、 溶质质量分数概念 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故说法错误； B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故说法正确； C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故说法错误； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故说法错误。 故选B。 4．（2025•荔湾区一模）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A．①②均为不饱和溶液 B．溶质质量：③＜④ C．③中溶质质量分数为40% D．④中溶质与溶剂的质量比为2:5 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】溶质质量分数公式运用、固体溶解度曲线的应用、饱和溶液和不饱和溶液判断 【详解】A、10℃、30℃时，氯化钾的溶解度均小于40g，40g氯化钾不能全部溶解，所以①②都是饱和溶液，故选项说法不正确； B、50℃、70℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，40g氯化钾全部溶解，因此溶质质量：③=④，故选项说法不正确； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以③中溶质质量分数为，故选项说法不正确； D、70℃时，氯化钾的溶解度大于40g，40g氯化钾全部溶解，所以④中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5，故选项说法正确。 故选D。 5．（2025•越秀区一模）NaCl的部分溶解度如右表所示。时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌。不考虑水的蒸发，下列有关说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 溶解度/g 36 37.3 39 A．60℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为37.3% B．60℃时再加入50g水，烧杯中仍有固体剩余 C． 降温到20℃时，烧杯中的固体质量变为36g D． D．升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为139g 【答案】D 【知识点】固体溶解度的影响因素、溶解度的相关计算、 溶质质量分数概念 【详解】A、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌，只能溶解37.3g氯化钠，此时溶液的质量为100g+37.3g=137.3g，则溶液中溶质的质量分数为 ≠37.3%，故A说法错误； B、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则该温度下150g水中最多能溶解氯化钠的质量为，因此60℃时再加入50g水，溶剂水的质量为100g+50g=150g，50g氯化钠固体可完全溶解，此时烧杯中无固体剩余，故B说法错误； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，降温到20℃时，溶剂水的质量为100g，只能溶解36g氯化钠固体，则烧杯中的固体质量为50g-36g=14g，故C说法错误； D、90℃时，氯化钠的溶解度为39g，该温度下的100g水中最多能溶解39g氯化钠，则升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为100g+39g=139g，故D说法正确； 故选：D。 6．（2024•白云区一模）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中最多能溶解30多克氯化钠，1000g水中最多能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A说法错误； B、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故B说法错误； C、提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下，Na2CO3的溶解度最大，最不容易结晶析出，故C说法正确； D、20℃时，NaHCO3的溶解度为10g，则20℃时，碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为：×100%≈9.1%，故D说法错误； 故选：C。 7．（2024•越秀区一模）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 【答案】B 【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液①中水的质量为100g，氯化钠的质量为8g＜36.0g，则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为≈7.4%＜8%，故选项说法错误； B、溶液②中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数为≈14.1%，浓度还比溶液①大，故选项说法正确； C、溶液③中水的质量为100g，氯化钠的质量为28g，向溶液③中加入10gNaCl，加入氯化钠的质量为28g+10g=38g，此温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则溶质的质量为36g，故选项说法错误； D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能溶解37g氯化钠，溶液的质量增加，故选项说法错误； 故选：B。 8．（2024•增城区一模）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．10℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g B．可用降温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液 C．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液升高温度后溶质质量分数相等 D．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，氯化钾溶液中析出晶体更多 【答案】C 【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钾的溶解度为31g，则该温度下，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾的质量为：，不符合题意； B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，故可用升温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液，不符合题意； C、t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度后，氯化钠和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钾和氯化钠的溶质质量分数均不变，故升高温度后溶质质量分数相等，符合题意； D、t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 9．（2024•白云区二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A．t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C．t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D．t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 【答案】D 【详解】A、t2℃时，A的溶解度为60g，则将40gA加入50g水中充分溶解，最多溶解30gA，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为30：50=3：5，说法正确； B、t2℃时，A的溶解度为60g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确； C、t2℃时，Q点对应的溶液溶质质量小于60g，属于A的不饱和溶液，说法正确； D、t2℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数为A＞B＞C，降温度到t1℃，由图知，A、B溶解度减小，溶液的溶质质量分数为A＞B，C溶解度增大，但溶质溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故溶质质量分数仍为A＞B＞C，说法错误。 故选D。 10．（2024•天河区二模）煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高而升高 B．与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶得到 C．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% D．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、据图可知，一定温度范围内，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，一定温度范围内，Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，故说法错误； B、与NaCl相比，NaNO3的溶解度受温度变化影响较大，所以更适合通过饱和溶液降温结晶得到，故说法错误； C、a1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液的溶质的质量分数为，故说法错误； D、a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确。 故选D。 11．（2024•花都区二模）某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．制备过程使用冷水效果会更好 B．步骤②中加入了95.2g蔗糖 C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、根据图象，该过程利用降温结晶法制备蔗糖，需要在高温状态下溶解更多的溶质，所以制备过程使用热水效果会更好，A错误； B、步骤②水温为100℃，此时蔗糖溶解度为476g，则100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但图中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖质量大于95.2g，B错误； C、步骤②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的饱和溶液，步骤③中蔗糖析出，所得溶液是常温下的饱和溶液，温度不同，溶解度不同，对应饱和溶液的溶质质量分数不等，C错误； D、步骤③中蔗糖析出，说明不能继续溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的饱和溶液，D正确。 故选：D。 12．（2025•广雅中学二模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B．t2℃时把30g A 放入50g水中， 可得到80gA的饱和溶液 C．若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A D．t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等 【答案】C 【详解】A、未指明具体温度，不能比较A和B的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时A的溶解度为50g，则此温度下把30gA加到50g水中，最多能溶解25gA，溶液的质量为25g+50g=75g，故B错误； C、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，则若A中混有少量的B可采用降温结晶的方法提纯A，故C正确； D、t1℃时A和B的溶解度相等，则t1℃时A和B饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有明确溶液的状态，故无法比较溶质质量分数大小，故D错误； 故选C。 13．（2025•广雅中学三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌能加快硝酸钾的溶解速率，但不能增大硝酸钾的溶解度，A 错误。    B、根据溶解度曲线，在60℃时，硝酸钾的溶解度远大于 40g，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，此时溶液不一定是饱和溶液，B 错误。   C、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将60℃时 100g 水中溶解 40g 硝酸钾的溶液降温到20℃，因为40g>31.6g，所以一定会有硝酸钾固体析出，C 正确。    D、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，此时溶液为饱和溶液，溶质质量分数为31.6%，D 错误。    故选C。 14．（2025•华师附中二模）除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B．t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C．t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D．t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 【答案】B 【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误；   B、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确； C、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误；   D、没有指明温度，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小，  故选项说法错误；   故选：B。 15．（2025•省实三模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 【答案】C 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 溶解度曲线 【真题精炼】 1．（2020•广州中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 A．A B．B C．C D．D 2．（2021•广州中考）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量增大 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小 3．（2025•广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 4．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 5．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 6．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：    A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 7．（2021·广东深圳·中考真题）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B．乙物质的溶解度随温度变化最大 C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 8．（2020·广东深圳·中考真题）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 9.（2023·广东·中考真题节选）采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是    A．溶解度：MgSO4＞ NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【模拟练习】 1．（2025•白云区二模）我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有或。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．含的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C．20℃时，取NaCl、各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量不相同 D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 2．（2025•花都区二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 3．（2025•黄埔区一模）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 4．（2025•荔湾区一模）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 30 50 70 KCl质量/g 40 40 40 40 水的质量/g 100 100 100 100 A．①②均为不饱和溶液 B．溶质质量：③＜④ C．③中溶质质量分数为40% D．④中溶质与溶剂的质量比为2:5 5．（2025•越秀区一模）NaCl的部分溶解度如右表所示。时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌。不考虑水的蒸发，下列有关说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 溶解度/g 36 37.3 39 A．60℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为37.3% B．60℃时再加入50g水，烧杯中仍有固体剩余 C． 降温到20℃时，烧杯中的固体质量变为36g D． D．升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为139g 6．（2024•白云区一模）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% 7．（2024•越秀区一模）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B．向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C．向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D．将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 8．（2024•增城区一模）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．10℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g B．可用降温的方法使饱和的氯化钾溶液变为不饱和溶液 C．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液升高温度后溶质质量分数相等 D．t℃时的氯化钠饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至10℃，氯化钾溶液中析出晶体更多 9．（2024•白云区二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A．t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C．t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D．t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 10．（2024•天河区二模）煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高而升高 B．与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶得到 C．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% D．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等 11．（2024•花都区二模）某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．制备过程使用冷水效果会更好 B．步骤②中加入了95.2g蔗糖 C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 12．（2025•广雅中学二模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B．t2℃时把30g A 放入50g水中， 可得到80gA的饱和溶液 C．若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A D．t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等 13．（2025•广雅中学三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 故选C。 14．（2025•华师附中二模）除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B．t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C．t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D．t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 15．（2025•省实三模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $