安徽宿州市2025～2026学年高二第二学期第一次教学质量检测化学试卷

2025~2026学年第二学期第一次教学质量检测 高二化学试卷 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Mn-55Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是() 燃放烟花 宽虹灯广告 蜡烛燃烧 平面镜成像 A B C D 2.下列化学用语表述正确的是() 180° A,SO,的空间结构示意图： B.乙烯分子中碳原子之间的o键电子云图： OH、 :F:B:F: C.BR的电子式为·， :F: 3s 3p D.Ca+和CI的最外层电子排布图均为： N个HWM 3.“C919”飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的 最低能量状态的是() A.田田☐B.团田 2s 2p 2s 2p c.田四W□D.田田 Is 2s 易 1s 2s 2p 4设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.含4 molSi--0键的SiO2晶体中氧原子数目为NA B.常温下，pH=12的NaS溶液中OH数目为0.01NA 1 C.Imol Na2O2中阴离子数目为Na个 D.标准状况下，22.4LNO2的分子数目为N 5.足球烯(C60)的沸点在500℃左右，C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的 非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法不正确的是() A.与石墨互为同素异形体B.化学性质与金刚石相似C.具有自范性D.足球烯为分子晶体 6.下列说法正确的是（) A.K,[Fe(CN)。]俗称赤血盐，实验室中常用于检验Fe2+,K,[Fe(CN)。]晶体中的化学键有 离子键、金属键、配位键、共价键 B.超分子具有分子识别与自组装的特征，“杯酚”分离C0和C。这个案例体现了超分子具有 自组装这个重要特征 C.甲烷水合物(CH,·8H,O)因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”，其中CH4与H2O之 间存在氢键 D.等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质 阅读下列材料，回答7~8题。 氟，周期表中电负性最大，其化合物展现出了独特的物理和化学性质。比如，液态氟化 氢(HP)是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离：六氟合铂酸氙具有稳定性、电学性和光 学性等优点，可以被广泛应用于电池、光学系统和研究生物体及其内部反应等领域。在氟化 氢溶液中制得的六氟合铂酸氙含有[XeF]和[Pt,E,]离子。 7.液态氟化氢(HF)是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离，其电离方程式为 3H一H,F*+HP,下列有关说法错误的是() A.HF属于极性分子 B.每个HF中含3个o键 C.H,F+中含有配位键 D.液态氟化氢分子间存在氢键 8.由稀有气体Xe和PtE。制备六氟合铂酸氙([XeF[Pt,,])的过程如图所示。下列有关说 法错误的是() ① Xe A.六氟合铂酸氙中Xe的化合价为+2价 B.上述反应中的催化剂为F和PtF C.上述过程中属于氧化还原反应的有②③ D.六氟合铂酸氙晶体属于离子晶体 9现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ 2s 2p [Ne]3s23p4 15 8 个 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是( A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：②>①>③>④ C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 10.当一个碳原子连有四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中 含有2个手性碳原子的是() 1本，依客， 件一数(J) CHO COOH ,干肌 CHO OH CH2 。光 CHOH 人]存合始 CHCI A CHOH B C. D. H-C-Br CH CH,OH 1悴一 CH,- CI CHBrCI CH, 11.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到， 但有时会产生错误的结论。因此，推出 的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是() A.氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子 B.NCl3中N原子是sp3杂化，BCl中B原子也是sp杂化 C.C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH:CHO分子间也可以形成氢键 D.CCl3COOH酸性强于CH3COOH,则CF3COOH酸性强于CH3COOH 12.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是，() A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.SO?和CO?的空间构型均为平面三角形 C.CF4和H2O均为非极性分子 D:XeFz与XeO2的键角相等 13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是() A.分子中Y原子采用sp杂化B.简单离子半径：Y>Z C.分子中并非所有原子均为8电子稳定结构 D.第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种 14高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是()/ H :图云工中每o≤照如中T代微S.日 Pb a:7: 比头中的日.O 可： A,每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子 B.每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个 以圆 ,心量伯门明O. C.硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为 l黄良J以味为“e1.E ● 景心1杰水量翰升景 D.已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中 A 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) 碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： 坏货灯.小 (1)基态钒原子的结构示意图为 A (2)VO的中心原子上的孤电子对数为】 ,一个v0:中含有一个键·日 (3)现有含硫化合物X、Y、W,其结构如图所示，推测X、Y、W在水中溶解度最大的是 顺序 (5 (6 (4④)石墨烯（结构如图甲）是碳的一种新型单质，石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯（一种结 已 构如图乙) OH 1 ∠0 (乙) A 、OH OH ①1mo1石墨烯中含有的最小六元环的数目 17 ②氧化石墨烯中1号碳原子的杂化类型为 ③石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C原子与相邻C原子间化学键的键能 (填“变大”“变小” 有 或“不变”)。 29 ① 16.(14分) 子 MO,是重要的电子工业原料，可用于半导体电子材料、三元电池材料、锰酸锂电池材料、 ② 锌锰电池材料、玻璃等的制造。以菱锰矿（主要成分为MnCO3,含SiO,和少量Fe、Cu、Ni、 Ca、Mg等元素)为原料制备Mn,O,的一种工艺流程如图所示。 HS0溶液空气氢水 福美钠(SDD) NHF 絮凝 氨水 空气 菱：矿酸设氧化除铁→除铜镍→除钙筷→除硅]→沉：]→氧化☐→M山，0， 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 滤渣5 回答下列问题： (1)基态Mn原子的简化核外电子排布式为 (2)“酸浸”时加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有」 (写两种)。 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (4)福美钠的化学式为(CH,),NCSSNa,其中N、S、Na三种元素的简单离子半径从大到小 5 顺序为 (填写离子符号)。 (5)“沉锰”中生成的Mn(OH)2在“氧化”时控制温度为50C,反应的化学方程式为 (6)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a叩m,该晶体的化学式为 已知阿伏加德罗常数的值为N,这种材料的理论密度= _gcm’(列出计算式即可)。 -Zn -Mn -N 17.(16分) 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面 有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色） (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2C2+3CH3CH2OH+16H++13H20 4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ①基态Cr原子未成对电子个数 :配合物[CrH2O)6]+中与Cr3+形成配位键的原 子是 (填元素符号)。 ②CHCH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 (2)有下列实验： 一氨水 ◆一红水 天双色溶液 蓝色沉淀 深控色溶液 深型色品体 (疏酸钢诏液) ①呈天蓝色的离子的化学式为 溶剂X可以是 (填名称)，继续添加氨 水，沉淀溶解的离子方程式为 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合，结合能力强是 ③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均错误的是 选项 操作 现象 解释 向某溶液中滴加KSCN溶 A 产生红色沉淀 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓ 液 向由0.1 molCrCl3:6H20配 产生0.2mol沉 已知C+的配位数为6，则 B 成的溶液加入足量AgNO3 淀 CrC36H2O的化学式可表示为 溶液 [Cr(H2O)sCI]CI2H2O 向溶液K2C2O,溶液中先 溶液先橙色加 溶液中存在 滴加3滴浓硫酸，再改加 深，后变为黄 Cr2o号+H2O≠2CrO2+2H 10滴浓NaOH 色 向AgCI悬浊液中滴加氨 AgCI不溶于水，但溶于氨水，重新 D 沉淀溶解 水 电离成Ag和CI 18.(14分) 氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。 (1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是 A.肼N,H)的沸点高于乙烷(CH) B.NH极易溶于水，原因之一是NH能够与水分子形成分子间氢键 C.NF,和NH空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH<NF, D.尿素(》N,)中a键与健的比例为7：1 (2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图所示。 它的化学式为 它的硬度超过金刚石的主要原因是 ●N ●c (3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞（如图）内部的碳原子被N原子代 替，顶点和面心的碳原子被G原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。 7 若原子1的原子分数坐标为（片，，），则原子2和4的原子分数坐标为 4’4’4 ●1 3 2 3 (4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分 填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为 氮的配位数 氮化铂晶胞 8 简版答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D A C C D B B B C D A D C 15.(14分)每空2分 1 (2)0:4 (3)X (4)①0.5N ②p ③变小 16.(14分)每空2分 (1)[Ar]3d4s2 (2)适当增大硫酸浓度或适当升温或粉碎矿石或搅拌等 (3)Fe(OH); (4)S2->N3>Na 50℃ (5)6Mn(OH)2+02=2M血，04+6H20 244 (6)Mn3ZnN或ZnMngN Na×a3x1030 (列出算式即给分) 17.（16分)每空2分 (1)①60 ②与CH3CH2OH分子间能形成氢键 (2)①[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+2OH ②NH3 ③A或D或AD(都给分) 18(14分)每空2分 (1)ABD (2)C3N4氮化碳和金刚石都是共价晶体，N的原子半径小于C,C-N键能大 于C-C键能。 (3)(1/4,1/4,1/4)、(3/4,1/4,3/4) (4)Mo2N,6