吉林省吉林市某重点学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 . 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。2.满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C. 生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 D. “中国芯”的主要原材料为单晶硅，硅属于分子晶体 3. 下列化学用语正确的是 A. 键电子云轮廓图 B. 基态原子的核外电子排布式： C. 基态碳原子的价电子的轨道表示式为 D. 的电子式： 4. 指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中： 、、、 B. 不能使酚酞变色的溶液中： 、、、 C. 水电离出的溶液中： 、、、 D. 在溶液中： 、、、 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②；③容器内物质的总质量不变；④的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①②③⑥ 6. 血红蛋白结合O2后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2⇌Hb(O2)K1；②Hb+CO⇌Hb(CO)K2 下列说法不正确的是 A. Fe2+的基态电子的空间运动状态有14种 B. 电负性：O>C>Fe C. 由题意可得结论：相同温度下，K2<K1 D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 7. 下列说法正确的是 A. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B. 、的空间构型都是三角锥形 C. 键角大小： D. 沸点： 8. 羟胺（）以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（）广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是（已知25℃时，，） A. 预测羟胺难溶于液氨 B. 溶于： C. 25℃同浓度水溶液pH： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 9. 研究发现与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 10. 常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，的价电子所在能层有16个原子轨道，与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法正确的是 A. 同周期第一电离能大于的元素有2种 B. 元素形成的单质均为非极性分子 C. 电负性： D. 此化合物溶于水显酸性 11. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，向溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 溶液，充分反应后，再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀颜色由白色逐渐转为黄色 证明 B 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 C 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D 向2 mL FeCl3溶液中滴加1 mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 溶液最终变为血红色 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液的pH随加入水体积的变化 B. 图②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C. 图③表示10mL0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol•L-1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 13. 已知反应的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个的密闭容器中充入和，反应初始内。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内 B. 达平衡时，X的转化率为50% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应的平衡常数 14. 已知在相同条件下比溶解度大，，。某温度下，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 向饱和溶液中加入固体，可使a点变到d点 B. C. a和c两点的K相同 D. 平衡常数 15. 常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 若用的溶液进行实验，将向左移动 二、填空题（本题包含4道小题，共55分） 16. 回答下列问题： （1）钒（23V）元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为______。第四周期未成对电子数最多的元素是位于元素周期表______区。 （2）酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，N原子的杂化轨道类型为______杂化。 （3）比较键角大小：______（填>、<或=）。 （4）铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是______。 A. B. C. D. （5）人体必需的抗坏血酸分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有______个手性碳原子。 （6）贵金属磷化物可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。晶体中与距离最近的Rh的数目为______ 17. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿（主要成分是，还含有少量的（、、）为原料生产，工艺流程如下： 25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的 2.8 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有______（任写一种即可，1分）。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有______（填离子符号），铁屑与发生反应的离子方程式为______。 （2）“调节”的范围为______。 （3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是______。 （4）25℃时， 沉淀完全，则______。 （5）某含Mn、Ca（钙）、O（氧）的化合物的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式是______。 18. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下： Ⅰ.将和分别溶解配制成浓度为的溶液； Ⅱ.按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量； Ⅲ.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 1∶0.9 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g 0.547 0.533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 （1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的与最佳投料比为______。 （2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为______。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为______。 （3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为的碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量溶液，保持体系密封避光后，用标准液滴定，反应原理为，，则达到滴定终点的现象是______，使用标准液体积分别为19.98 mL、20.02 mL、20.90 mL，则产品的纯度为______，下列操作会使测定结果偏小的是______（填序号）。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。 19. 的资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ.与耦合可制备丙烯 （1）在催化作用下，与耦合的反应过程如图所示。 已知： 耦合反应的______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 Ⅱ.电还原可制备高附加值的有机物 已知：、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 （2）CO2电还原可能的反应机理如图所示（*CO表示吸附态的CO）。 ①若还原产物主要为，应选择______（填“Sn”或“Au”或“Cu”）作催化剂。 ②选择合适的金属催化剂，得电子还原生成CO的过程中从步骤一到步骤三可描述为______。 （3）在一定压强下，按投料，在为催化剂的条件下，发生反应 （主反应），同时有副反应发生，反应相同时间，转化率及选择性（甲酸选择性）随温度的变化如图所示。 ①下列措施不能提高平衡转化率的是______（填标号）。 A.降低温度 B.再充入Ar C.分离出HCOOH ②673.15K下，反应至某时刻时体系中的分压为a MPa，则该时刻主反应的压力商______（填计算式即可）MPa-1。 ③当温度高于时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著的是副反应，判断的理由是______。 高二学年12月份化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 . 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。2.满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、填空题（本题包含4道小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. d （2）sp2 （3）< （4）B （5）2 （6）8 【17题答案】 【答案】（1） ①. 升高温度（或粉碎软锰矿、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写一种） ②. Al3+、Fe2+、Mn2+ ③. 为 （2）4.7≤pH＜8.1 （3）沉锰加入氨水沉淀锰离子，氨水受热易挥发分解，温度升高后反应物浓度降低，导致沉淀率下降 （4）10-38.6 （5） 【18题答案】 【答案】（1）1:1.2 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度低于75℃时反应速率慢，沉淀产率低；温度高于75℃，碱式碳酸铜在沸水中易分解，沉淀质量降低，故75℃时沉淀量最大 （3） （4） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，蓝色褪去、半分钟不恢复原色 ②. 92.5% ③. ③④ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 165 ②. 高温 （2） ①. Cu ②. 步骤一：CO2得到1个电子生成吸附态的；步骤二：吸附态结合H+生成吸附态COOH；步骤三：吸附态COOH得到电子和H+，生成吸附态*CO （3） ①. AB ②. （或） ③. 温度高于673.15K后，随温度升高，的选择性明显下降，转化率仍升高，说明更多转化为，因此副反应速率增加更显著 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $