精品解析：河北邯郸市邯山区扬帆初中学校2025-2026学年九年级下学期中考二模化学试题

2025—2026学年第二学期初三二次模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷总分60分，考试时间50分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 分类回收垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 积极植树造林 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 3. 自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 棉纱布 4. 下列关于空气中各成分的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 、、都是大气污染物 C. 酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有氧气 D. 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯 5. 制造5G芯片要用高纯硅，如图为硅在元素周期表中信息和原子结构示意图，下列有关说/正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.09 B. 硅元素位于元素周期表第四周期 C. 硅属于金属元素 D. 硅是地壳中含量最高的元素 6. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 B. 氧化物：二氧化硫、碳酸 C. 合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：钙、氟 7. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性 C. 金属镁能与稀盐酸反应产生氢气，则能与稀盐酸反应生成气体的一定是金属 D. 合金中一定含有金属元素，则氧化铝是一种合金 9. 物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味 D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 A. A B. B C. C D. D 10. 向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中一定含有三种溶质 B. b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C. c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D. a至c段氯化钠的质量不断增加 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 围炉煮茶使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。请回答下列各题。 （1）木炭燃烧时，用扇子扇会燃烧得更旺，原因是_______。 （2）来到庐山云雾茶场体验茶文化，走进茶场可以闻到煮茶散发出来的茶香。从微观角度解释其原因是_______。 （3）茶壶中常配有用不锈钢制成的纱网，可以将茶叶和茶水分离开来，方便引用。其分离方法与化学中的_______操作相似。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。 （1）厨房中的化学：加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为________。 （2）医药中的化学：屠呦呦成功提取青蒿素，青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明________是影响物质溶解性的因素之一。 （3）典籍中的化学：《梦溪笔谈》中记载：“高奴县有洧水，……燃之如麻，但烟甚浓”。“洧水”指的是石油，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）能源中的化学：氢能源公交车已亮相，相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是________（只写一点）。 13. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）50℃时，两者中溶解度较小的物质是___________。 （3）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若将50℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （5）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 14. 利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如图4.回答下列问题： （1）甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是____（填字母序号）。 （2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为____。 （3）该反应的化学方程式为____；反应中A、B物质的质量比为____。 （4）反应物和生成物中共有____种氧化物。 （5）反应前后物质的总质量不变，请从微观的角度解释____。 15. 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。 回答下列问题。 （1）滤渣③中含有的金属是_______。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“<”）。 （3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 （2）图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 17. 化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【任务一】探究发热剂使用过程中产生的气体 小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下图装置并进行实验。 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 （1）装置中浓硫酸的作用是________。 （2）根据实验现象推知：气体中除水蒸气外，还含________。 【任务二】探究发热剂的化学反应 （3）发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式________。 【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。 【任务三】探究发热剂发热原理 分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号 实验内容 1 5.0g发热包粉末+15mL水 2 5.0g氧化钙+15mL水 3 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 4 2.5g铝粉+2.5g氢氧化钠+15mL水 （4）该食品发热包使用过程中，能量转换的主要方式是由________能转化为热能。 （5）结合实验及图像分析，可知________和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自铝粉和氢氧化钠溶液的反应。 （6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是________。 （7）根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件________。 18. 化学实验室开放日活动中，同学们欲测定大理石中碳酸钙的质量分数(大理石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 （1）A点对应溶液中的溶质是___________。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期初三二次模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷总分60分，考试时间50分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 使用一次性餐具 B. 分类回收垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； B、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。 故选C。 3. 自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 棉纱布 【答案】C 【解析】 【详解】A、小卵石主要用于物理过滤，通过颗粒间的缝隙阻挡大颗粒杂质（如泥沙），但表面光滑、无多孔结构，吸附性极弱，不符合题意； B、石英砂同样用于物理过滤，通过细小颗粒的间隙去除悬浮物，但主要依靠机械阻挡，而非吸附，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能去除水中的异味、色素，符合题意； D、棉纱布作为过滤层，通过纤维间隙物理阻挡杂质，但无吸附能力，不符合题意。 故选C。 4. 下列关于空气中各成分的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 、、都是大气污染物 C. 酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有氧气 D. 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误； B、、是大气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，故选项说法错误； C、酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有水蒸气，故选项说法错误； D、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等，故选项说法正确。 故选：D。 5. 制造5G芯片要用高纯硅，如图为硅在元素周期表中信息和原子结构示意图，下列有关说/正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.09 B. 硅元素位于元素周期表第四周期 C. 硅属于金属元素 D. 硅是地壳中含量最高的元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，省略不写，故A选项说法正确； B、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故B选项说法错误； C、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故C选项说法错误； D、地壳中元素含量前5位由高到低依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最高的元素是氧元素，故D选项说法错误； 故选：A。 6. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 B. 氧化物：二氧化硫、碳酸 C. 合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：钙、氟 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾（KNO3）含有钾和氮两种营养元素；磷酸二氢钾（KH2PO4）含有磷和钾两种营养元素。因此，两者都属于复合肥。A正确。 B、二氧化硫（SO2）由硫和氧两种元素组成，是氧化物；但碳酸（H2CO3）由氢、碳、氧三种元素组成，属于酸，不是氧化物。B错误。 C、合成橡胶是典型的合成材料，但合金（如钢铁）是金属材料，不属于合成材料。C错误。 D、钙是人体必需的常量元素，不是微量元素；氟是人体必需的微量元素。D错误。 故选A。 7. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性 C. 金属镁能与稀盐酸反应产生氢气，则能与稀盐酸反应生成气体的一定是金属 D. 合金中一定含有金属元素，则氧化铝是一种合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液，符合题意； B、稀硫酸和氢氧化钠溶液均含有自由移动的带电的粒子，都具有导电性，蔗糖溶液中不含自由移动的带电粒子，不具有导电性，不符合题意； C、金属镁能与稀盐酸反应生成氢气，但是能与稀盐酸反应生成气体的不一定是金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意； D、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金中一定含有金属元素，但是氧化铝不属于合金，不符合题意。 故选A。 9. 物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味 D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.灼热的木炭（主要成分是碳）在高温下能与CO2反应：（吸热反应），该反应会消耗CO2并生成更多CO，导致杂质CO增多，无法达到除杂目的，除杂原则是除去杂质且不引入新杂质或消耗主体物质，故不符合题意； B.稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）均属于酸，与碳酸钠（Na2CO3）反应均产生CO2气体，现象均为产生气泡，无法区分两者，鉴别稀盐酸和稀硫酸应利用硫酸根离子（）的特性，如滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（BaSO4），故不符合题意； C.羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味（蛋白质燃烧特征），涤纶是合成纤维（聚酯），灼烧时熔化、有刺激性塑料气味，通过气味差异可有效鉴别，故符合题意； D.浓硫酸稀释时放出大量热，且密度（约1.84 g/cm³）大于水，将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，瞬间放热可能导致沸腾、酸液飞溅，造成危险，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量均匀分散，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查实验方案的设计合理性，涉及除杂、鉴别、稀释操作等初中化学知识点。 10. 向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中一定含有三种溶质 B. b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀 C. c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D. a至c段氯化钠的质量不断增加 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：HCl + NaOH=NaCl + H2O，2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl。 【详解】A、在a点时，氢氧化钠已经与部分稀盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有未反应完的稀盐酸和生成的氯化铜，所以一定含有氯化氢、氯化铜、氯化钠三种溶质，A正确。 B、b点时稀盐酸刚好完全反应，b至c段（不含b、c点）是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，B正确。 C、c点时氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，C错误。 D、 a至b段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠质量不断增加；b至c段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠质量也不断增加；D正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 围炉煮茶使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。请回答下列各题。 （1）木炭燃烧时，用扇子扇会燃烧得更旺，原因是_______。 （2）来到庐山云雾茶场体验茶文化，走进茶场可以闻到煮茶散发出来的茶香。从微观角度解释其原因是_______。 （3）茶壶中常配有用不锈钢制成的纱网，可以将茶叶和茶水分离开来，方便引用。其分离方法与化学中的_______操作相似。 【答案】（1）增大氧气量，可使木炭燃烧得更旺。 （2）分子在不断地运动 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧时，用扇子扇会燃烧得更旺，增大氧气量，可使木炭燃烧得更旺。 故填：增大氧气量，可使木炭燃烧得更旺。 【小问2详解】 走进茶场可以闻到煮茶散发出来的茶香，是因为茶中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味。 故填：分子在不断地运动。 【小问3详解】 茶壶中常配有用不锈钢制成的纱网，可以将茶叶和茶水分离开来，能够使固体和液体分离的操作是过滤。 故填：过滤。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。 （1）厨房中的化学：加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为________。 （2）医药中的化学：屠呦呦成功提取青蒿素，青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明________是影响物质溶解性的因素之一。 （3）典籍中的化学：《梦溪笔谈》中记载：“高奴县有洧水，……燃之如麻，但烟甚浓”。“洧水”指的是石油，属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）能源中的化学：氢能源公交车已亮相，相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是________（只写一点）。 【答案】（1） +5 （2） 溶剂的种类（或溶剂的性质） （3） 不可再生 （4） 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，在碘酸钾（KIO3）中，K为+1价，O为-2价，设I的化合价为x，得：，解得x=+5。 【小问2详解】 实验中溶质均为青蒿素，溶剂分别为酒精和水，溶解性存在差异，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素之一。 【小问3详解】 石油属于化石燃料，是经过漫长地质变化形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，相比化石燃料更加环保（合理即可）。 13. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）50℃时，两者中溶解度较小的物质是___________。 （3）40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若将50℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （5）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 【答案】（1）28℃时，NaCl和的溶解度相同 （2）NaCl （3）饱和 （4） （5）秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是：28℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等； 【小问2详解】 通过分析溶解度曲线可知，50℃时，两者中溶解度较小的物质是氯化钠（NaCl）； 【小问3详解】 40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，所以将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液； 【小问4详解】 若将50°C时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多的是硫酸钠（Na2SO4）； 【小问5详解】 结合溶解度曲线，“秋泛硝”的原理是：硫酸钠溶解度受温度变化影响大；故填：秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体。 14. 利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如图4.回答下列问题： （1）甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是____（填字母序号）。 （2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为____。 （3）该反应的化学方程式为____；反应中A、B物质的质量比为____。 （4）反应物和生成物中共有____种氧化物。 （5）反应前后物质的总质量不变，请从微观的角度解释____。 【答案】（1）A （2）6：1 （3） ①. ②. 15∶16 （4）二 （5）反应前后原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中有一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子，由分子的模型图可知，A可以表示甲醛分子的结构； 【小问2详解】 甲醛中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×2）=6：1； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 由可知，反应中A、B物质的质量比为30:32=15:16； 【小问4详解】 氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物中甲醛是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气属于单质，生成物中二氧化碳和水都是氧化物，故氧化物一共有二种； 【小问5详解】 化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等的原因是：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 15. 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。 回答下列问题。 （1）滤渣③中含有的金属是_______。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“<”）。 （3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________。 【答案】（1）银##Ag （2）＜ （3） ①. 充分反应将溶液中的铜离子置换出来 ②. （4）环保，回收金属，保护金属资源 【解析】 【小问1详解】 废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到滤液①和滤渣①，向滤液①中加入铁，得到铁和镍，说明滤液①含硫酸镍，则镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则滤渣①中含铜和银，加入稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，铜能与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，故滤渣③中含有的金属是Ag； 【小问2详解】 铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe； 【小问3详解】 滤液③中加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故目的是：充分反应将溶液中的铜离子置换出来； 向固体A中加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程，可以减少污染物的排放，保护环境，且可以回收金属，保护金属资源。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 （2）图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 有气体生成，装置不密闭(合理即可) （2） ①. 导热 ②. 水面上的铜质燃烧匙上白磷燃烧而红磷不燃烧 ③. 将水中的红磷换为白磷 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与锌片反应生成氢气和硫酸锌，有气体生成，利用图示装置进行实验，氢气将逸散到空气中，左侧质量减小，所以该实验不能验证质量守恒定律。有气体参加或生成的反应应该在密闭装置中进行从而验证质量守恒定律。 【小问2详解】 图示实验中，由于铜具有良好的导热性，将热水的热量传递给铜质燃烧匙上的白磷和红磷，从而探究燃烧的条件。 观察到水面上的铜质燃烧匙上的白磷燃烧而红磷不燃烧，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。 保持其他条件不变时，向水中红磷通入氧气，此时温度仍未达到红磷的着火点，所以不能使其燃烧，利用图示装置进行实验，若要得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，在其他条件不变的情况下，可将水中红磷换为白磷，对比水面上铜质燃烧匙上白磷和水中白磷或水中白磷通入氧气前后的现象即可得出结论。 17. 化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【任务一】探究发热剂使用过程中产生的气体 小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下图装置并进行实验。 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 （1）装置中浓硫酸的作用是________。 （2）根据实验现象推知：气体中除水蒸气外，还含________。 【任务二】探究发热剂的化学反应 （3）发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式________。 【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。 【任务三】探究发热剂发热原理 分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号 实验内容 1 5.0g发热包粉末+15mL水 2 5.0g氧化钙+15mL水 3 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 4 2.5g铝粉+2.5g氢氧化钠+15mL水 （4）该食品发热包使用过程中，能量转换的主要方式是由________能转化为热能。 （5）结合实验及图像分析，可知________和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自铝粉和氢氧化钠溶液的反应。 （6）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是________。 （7）根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件________。 【答案】（1）除去气体中的水蒸气（干燥气体） （2）氢气（） （3）   （4）化学 （5）氧化钙、铝粉、碳酸钠 （6）单独使用氧化钙放热少，升温幅度小，且放热持续时间短，不能长时间维持高温 （7）密封防潮，置于阴凉干燥处保存（或干燥密封保存，避免接触水） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，气体从澄清石灰水中带出了水蒸气，浓硫酸的作用是干燥气体，除去水蒸气，避免水蒸气干扰后续气体检验。 【小问2详解】 根据实验现象得知：澄清石灰水无浑浊，说明不含；加热铜丝无明显变化，说明不含​；气体点燃产生淡蓝色火焰，燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是氢气（氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳）。 【小问3详解】 氧化钙先和水发生化合反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。 【小问4详解】 发热过程是化学反应释放能量，能量转化方式为化学能转化为热能。 【小问5详解】 结合实验及图像，发热包的主要热量来自铝和氢氧化钠的反应，而氢氧化钠是氧化钙、水、碳酸钠反应生成的，因此需要氧化钙、铝粉、碳酸钠和水共同作用，才能达到发热效果。故填：氧化钙、铝粉、碳酸钠。 【小问6详解】 从温度曲线可知：单独氧化钙和水反应，最高升温幅度小，远低于发热包需要的温度，且温度下降快，无法持续发热，因此不单独使用氧化钙。 【小问7详解】 发热包接触水就会提前发生反应，失效甚至提前发热，因此需要密封，隔绝水蒸气，在干燥阴凉处储存。 18. 化学实验室开放日活动中，同学们欲测定大理石中碳酸钙的质量分数(大理石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 （1）A点对应溶液中的溶质是___________。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）、HCl （2）解：设20g大理石中碳酸钙的质量为。 ， 则大理石中碳酸钙的质量分数为 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应，由图可知，加入75g稀盐酸时生成气体质量不再变化，说明此时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则A点时稀盐酸过量，所以A点对应溶液中的溶质是、HCl； 【小问2详解】 由图可知，加入75g稀盐酸时生成气体质量不再变化，说明此时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳气体的质量为6.6g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $