2026年江苏宿迁市中考模拟化学试卷九

中考模拟测试卷(九) ◎满分：60分 ◎时间：50分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—-40 一 、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选 项符合题意) 1. 下列物质用途错误的是 ( ) A. 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤 C. 氮气：作保护气 D. 金刚石：切割玻璃 2. 火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明 进步的是 ( ) A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，夺城掠地 C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产 3. 下列客观事实的微观解释正确的是 ( ) A. 金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B.H₂O在通电条件下产生 H₂ ： H₂O分子中有 H₂ C. 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红：溶液中含硫酸根离子 D. 温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间 隔增大 4. 某实验小组用菱镁矿(主要成分是MgCO₃)为原料制备高纯氧化 镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列相关 实验操作规范的是 ( ) ( 丙 ) ( 丁 )甲 乙 第4题 A. 图甲：配制稀硫酸 B. 图乙：测定溶液的 pH C. 图丙：过滤得到Mg(OH)₂固体 D. 图丁：加热Mg(OH)₂固体 5. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( ) A.Fe2+ 、Ag+ 、Cl-、NO3- B.H+ 、NH4+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ca2+ 、CO32-、OH- D.Na+ 、K+ 、Cl-、NO3- 6. 海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段， 我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。 下列说法不正确的是 ( ) ( 烧碱 氯气 H C I 氢气 第6题 精制 饱 和 氯 化 通电 钠 溶 液 ① 操作1 过滤 漂白剂 海 水 粗 盐 ) A. 制粗盐：操作1为蒸发结晶 B. 粗盐精制：可以用饱和氯化钠溶液盐洗方法制得精盐 C. 工业制烧碱：反应①属于分解反应 D. 制漂白剂：漂白剂的主要成分为NaClO 和 NaCl,由此可推测 起漂白作用的是 NaClO 7.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”,结合表中 数据，下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠的 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠的 溶解度/g 7.0 12.2 21.8 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了降温结晶和蒸发结晶的原理 C.20℃ 时，将20g 氯化钠加入50g 水中，形成的溶液质量为70g D. 将60g 溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液稀释为5%,需加 水180 g 8. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方 案设计正确的是 ( ) 选 项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加稀盐酸观察是否产生气泡 9. 将一定量的铝粉投入含溶质 Mg(NO₃)₂ 、Cu(NO₃)2 、AgNO₃的 溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明 显现象。下列说法错误的是 ( ) A. 滤渣中一定有 Ag、Cu B. 滤渣中一定有 Ag, 可能有 Cu, 没有Mg C. 滤液中一定没有Cu(NO₃)₂ 、AgNO₃ D. 滤液中 一 定有 Al(NO₃)₃ 、Mg(NO₃)₂ 17 学科网（北京）股份有限公司 10. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制 氢的方法，如图所示。已知：①熔融混合物的组成为 K₂CO₃、 Na₂CO₃、Li ₂CO₃ 与 LiOH;②500℃时，Fe₂O₃+K₂CO₃=2KFeO₂(偏铁酸钾)+CO₂↑。下列有关说法正确的是( ) 学科网（北京）股份有限公司 第 I 步 电解制氧 熔融 ( Fe ₂O₃ ) ( (500℃) )混合物一 第Ⅱ步 高温制氢 H₂O O₂ Fe) H₂ 第 1 0 题 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe 的作用是作催化剂 C.500℃时 ，Fe₂O₃与 Na₂CO₃反应生成 Na₂FeO₄ D. 第 I 步反应获得16g O2时，第Ⅱ步反应可获得2gH₂ 二 、填空、简答题(共2小题，第11题7分，第12题5分，计12分) 11.“莫使金樽空对月”,李白以酒抒怀；“明月几时有，把酒问青天”, 苏轼借酒问月。宿迁某酒厂经蒸煮、发酵、蒸馏等工艺酿造白酒。 (1)某白酒的原料为高粱、小麦、大麦，其中含有的主要营养物质 是 。酿造工艺中，夏季“压窖”需将酒醅在窖池中发酵 180天，其中葡萄糖(C₆H₁₂O₆) 在酵母菌的作用下，发酵分解成 酒 精(C₂H₅OH) 和二氧化碳，请写出葡萄糖分解成酒精的化学 方程式： (2)酒厂窖池用黏土烧制的陶瓷密封，陶瓷属于 材料。 (3)该酒厂利用洪泽湖的水源酿造白酒，洪泽湖湿地 富含硒、锌等人体所需的 (填“微量”或“常 量”)元素。硒元素具有防癌、抗癌的作用，根据如图 第 1 1 题 硒原子结构示意图，写出硒离子的符号： 。硒酸钠 (NaSeO₄) 中硒元素的化合价为 12. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行探究。 (1)利用如图甲所示的装置进行实验，实验测得烧杯中溶液的 pH 随时间的变化关系如图乙所示。 ( pH 传感 器 Y 溶液 X 溶液一 电脑 ) 甲 乙 第 1 2 题 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 ② 图乙中b 点所示溶液中的溶质是 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)利用如图丙所示装置进行实验；烧杯中加入新制饱和石灰 水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴人试管中。 一段时 间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 ( 稀盐酸 NaOH 溶液 新制饱和 石灰水 ) 第12题丙 三、实验、探究题(共2小题，第13题8分，第14题8分，计16分) 13. 化学兴趣小组的同学在实验室展开了实现“碳中和”一系列项目 式学习。 任务一：CO₂的制备与性质。 (1)图甲中 (填字母)组合，与图乙的发生装置具有相 同的优点。 甲 充有空气 的气球 可抽动 的铜丝 b a 铜网袋 C 澄清 石灰水 乙 第13题 (2)用图乙装置制备 CO₂时，铜网袋不能用铁网袋代替，原因 是 (用化学方程式表示)。 (3)图乙烧杯中的现象是 ,说明 CO2 密度比 空气大。检验 CO₂ 时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 ( 填“b” 或 “c”) 端连接到胶皮管 a 上 。 任务二：CO₂ 的捕捉与封存。 (4)同学们设计了一款简易吸风机(图丙)捕碳。CO₂在纱布上被吸碳剂捕获，若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差， 原因是 风扇 电 池 CO2,传感器 涂有吸碳 剂的纱布 简易吸风机 丙 第13题 NaOH 溶液 低浓度CO₂ 高浓度CO₂ NaHCO₃溶液 丁 (5)同学们用图丁装置捕碳，写出装置中发生反应的化学方程 式 ： 14. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛 又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么? 【 查 阅 资 料 】 ①蚁酸是一种有机酸。 ②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【 进 行 实 验 】 (1)经实践小组同学实验检验，蚁酸分解的一种生成物是水，小 芳推测出蚁酸中含有 (填元素符号)元素。 蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想1:该气体是CO₂ ; 猜想2:该气体是 CO。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 ( B 浓硫酸 澄清 石灰 水 澄 清 石灰水 气体 Cu O D A C ) 第14题 (2)实验时装置 A 中无明显变化，则猜想1 (填“成立” 或“不成立”);装置C 中出现 的现象，猜想2 成立 。 (3)实验时装置 C 中发生反应的化学方程式为 (4)若实验结束时，先停止通入气体，再熄灭酒精灯，则会导 致 【 实验结论 】 蚁酸中含有碳 、 氢 、 氧元素 。 【 讨 论 交 流 】 (5)从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 【拓展延伸】 (6)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒 下列物质中，不应选择的是 。 A. 苏打水 B. 肥皂水 C. 食醋 D. 烧碱 四 、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分) 15.A～H 是初中化学中常见的物质。已知A 是沼气、可燃冰的重 要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所 示。回答下列问题： A B 点燃 ① D +NaOH溶液(足量) ② ( ③ )C +E(少量) F G H ④ NaOH 第15题 (1)A 的化学式为 (2)反应④的化学方程式为 该反应的基本反应类型是 (3)大气中D 的含量升高会导致 (4)反应③的过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 16. 化学兴趣小组同学为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化 钙的质量，向废液(含溶质HCl 和 CaCl₂)中逐滴滴加10.6%的 Na₂CO₃ 溶液至过量，用 pH传感器测得溶液 pH与加人 Na₂CO₃ 溶液质量的关系如图所示。回答下列问题： 第16题 (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)7。 (2)A 点处溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。 (3)计算废液中氯化钙的质量。(写出计算过程) 中考模拟测试卷(九) 一 、1 . B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.B 9. B 10.D 二、11.(1)糖类 (2)无 机非金属 (3)微量 Se2- +6 12. (1)①NaOH 溶液 ② NaCl ③NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)NaOH 与盐酸反应放热，温度升高使Ca(OH)₂ 的溶解度 变小，有 Ca(OH)₂ 析出 ( , 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 三、13.(1)AC (2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑( 3 ) 气 球 上 浮c(4) 石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖 在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 (5)CO₂+ NaOH=NaHCO₃ 14.(1)H 、O (2) 不成立 黑色粉末逐渐变红 (3)CO+CuO (4)生成的铜又会被氧化(合理答案均可) (5)在 装置尾部放一 只燃着的酒精灯(合理答案均可) (6) CD 四、15. (1)CH₄ (2)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 复分解反应(3)温室效应增强 (4)放出 16. (1)<(2)Na⁺、Ca2+、H+ (3) 解：氯化钙消耗的碳酸钠溶液 的质量为150 g—50g=100 g。设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl 111 106 x 100g×10.6% 答；废液中氯化钙的质量为11. 1g。 学科网（北京）股份有限公司 $