精品解析：2026年湖北省荆州市监利市初中毕业年级模拟考试 九年级物理·化学试题-初中化学

初中毕业年级模拟考试九年级化学试题 （本试题共12页，满分120分，时间120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（共13个题，共18分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 荆州鱼糕是湖北省荆州市的传统名菜。下列制作工艺涉及化学变化的是 A. 去骨取肉 B. 剁泥调味 C. 蒸制成型 D. 冷却切片 2. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 大量使用农药，提高粮食产量 B. 分类回收垃圾，合理利用资源 C. 发展公共交通，提倡低碳出行 D. 积极植树造林，提高空气质量 3. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 取用固体粉末 4. 最早通过实验测定出空气组成的化学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 5. 湖北省博物馆馆藏的曾侯乙编钟，其主要成分为铜、锡和铅组成的三元合金。下列有关该合金说法不正确的是 A. 属于金属材料 B. 熔点低于纯铜 C. 硬度高于纯锡 D. 铜、锡、铅均能与稀硫酸反应 6. 铟（In）被中国、欧盟、美国和日本先后列为关键矿产，是高科技领域不可或缺的稀有资源。铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟的元素符号为IN D. 铟的相对原子质量为114.8 g 7. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是 A. 该反应共涉及3种氧化物 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应前后原子种类和数目都不变 D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为1:1 8. 过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，化学式为C2H4O3，下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳、氧元素的质量之比为2:3 C. 氢元素质量分数最小 D. 一个分子中含有2个氢分子 9. 下列实验方案，不能达到实验目的是 目的 A.比较铜和银的金属活动性强弱 B.探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 方案 目的 C.探究燃烧是否需要与氧气接触 D.验证质量守恒定律 方案 10. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”下列叙述错误的是 A. “苦泉”溶质含有硫酸铜，溶液颜色应为蓝色 B. “挹其水熬之则成胆矾”，是蒸发结晶的过程 C. “烹胆矾则成铜”发生的是物理变化 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的金属活动性比铜强 11. 对下列劳动项目，错误的解释是 选项 劳动项目 解释 A 为铁栅栏刷上油漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈 B 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 C 用白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应 D 溶解冰糖晶体时用筷子搅拌 搅拌能溶解更多的冰糖 A. A B. B C. C D. D 12. 火折子是古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是 A. 吹风降低了可燃物的着火点 B. 吹风为可燃物燃烧提供了充足的氧气 C. 内芯阴燃时，温度达到了其着火点 D. 盖上竹筒盖能减少氧气接触，使内芯持续阴燃 13. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 二、非选择题（本题共7题，共32分） 14. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1中金属焊接时使用氩气作保护气，由此推测氩气的化学性质_______。 （2）图2中桂花甜润馥郁、清香远溢，远处能闻到花香是因为_______（从微观角度解释）。 （3）图3中茶漏将茶叶和茶水分离，与化学基本实验操作_______的原理相似。 （4）图4中打铁花是一种大型民间传统焰火，其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧，该反应的化学方程式为：_______。 15. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员研究了在不同温度和压强下，碳气凝胶对的选择性吸附性能，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_____。 （2）石墨与共熔，发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____。 （3）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：_____，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 （4）下列说法错误的是_____（填序号） A. 金刚石属于晶形碳 B. 石墨是一种含铅的物质 C. 石墨在一定条件下转化为金刚石属于化学变化 D. 碳气凝胶在环境净化中发挥重要作用 16. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：①SiO2不溶于水，不与盐酸反应。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。 ③NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解度增大。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是______。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为______，滤液I中含有的阳离子为______。（填离子符号） （3）“除杂”过程中发生反应的化学方程式为_______（任写一个） （4）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 17. 铝是应用最广泛的金属材料之一，工业上通过电解熔融的氧化铝（Al2O3）制取铝，反应的方程式为。 （1）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为_______（写最简整数比）。 （2）若要制取5.4 t的铝，理论上需要氧化铝的质量是多少?（写出计算过程） 18. A～F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）写出有标号的仪器名称：①_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选用的装置组合最好是_______（填编号）；发生反应的化学方程式为：_______。 （3）若用F装置收集氧气，验满的方法是_______。 19. 海水中含有NaCl、MgCl2、Na2SO4等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）海水属于______。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是______（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） （3）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是______。 （4）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是______。 20. 化学兴趣小组的同学学习了酸和碱的相关知识后，以“中和反应”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】证明中和反应的发生 针对一部分中和反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 （2）小明提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小莉不同意他的观点，小莉的理由是______。 方案二：证明有新物质生成 小雨提出“验证生成了水也可以证明酸和碱发生了反应”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （3）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中的硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是______。 【任务二】探究中和反应的应用价值 （4）碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强（pH>11）会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（如下表） 编号 A B C D 物质 0.165%的氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化镁悬浊液 氢氧化铝悬浊液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是______（填编号） ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积、等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中加入1 g氢氧化镁和1 g氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为______。 临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中毕业年级模拟考试九年级化学试题 （本试题共12页，满分120分，时间120分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（共13个题，共18分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 荆州鱼糕是湖北省荆州市的传统名菜。下列制作工艺涉及化学变化的是 A. 去骨取肉 B. 剁泥调味 C. 蒸制成型 D. 冷却切片 【答案】C 【解析】 【详解】A、去骨取肉，是肉与骨头分离，没有新物质生成，属于物理变化。 B、剁泥调味，仅改变肉的形状、混合调料，没有新物质生成，属于物理变化。 C、蒸制成型的过程中蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。 D、冷却切片，食材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 大量使用农药，提高粮食产量 B. 分类回收垃圾，合理利用资源 C. 发展公共交通，提倡低碳出行 D. 积极植树造林，提高空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品存在农药残留，不符合绿色环保的主题，该选项符合题意。 B、分类回收垃圾可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合主题，该选项不符合题意。 C、发展公共交通、提倡低碳出行可减少化石燃料消耗和汽车尾气排放，符合主题，该选项不符合题意。 D、积极植树造林能吸收有害气体、吸附粉尘，可有效提高空气质量，符合主题，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确。 D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 故选D。 4. 最早通过实验测定出空气组成的化学家是 A. 道尔顿 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】通过定量实验的方法测定出空气组成的科学家是拉瓦锡。故选D。 5. 湖北省博物馆馆藏的曾侯乙编钟，其主要成分为铜、锡和铅组成的三元合金。下列有关该合金说法不正确的是 A. 属于金属材料 B. 熔点低于纯铜 C. 硬度高于纯锡 D. 铜、锡、铅均能与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，该铜锡铅三元合金属于金属材料，说法正确。 B、合金的熔点一般低于其组成成分中的纯金属，因此该合金熔点低于纯铜，说法正确。 C、 合金的硬度一般高于其组成成分中的纯金属，因此该合金硬度高于纯锡，说法正确。 D、 金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，只有锡、铅能和稀硫酸反应，说法错误。 故选D。 6. 铟（In）被中国、欧盟、美国和日本先后列为关键矿产，是高科技领域不可或缺的稀有资源。铟元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟的元素符号为IN D. 铟的相对原子质量为114.8 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，说法正确，符合题意； C、在元素周期表中，右上方的符号表示元素符号，故铟的元素符号为In，说法错误，不符合题意； D、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铟的相对原子质量为114.8，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是 A. 该反应共涉及3种氧化物 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应前后原子种类和数目都不变 D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、、均为氧化物，共3种，说法正确。 B、根据化学方程式，反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子总数发生改变，说法错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确。 D、 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为，说法正确。 故选B。 8. 过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂，化学式为C2H4O3，下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳、氧元素的质量之比为2:3 C. 氢元素质量分数最小 D. 一个分子中含有2个氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，过氧乙酸由碳、氢、氧3种元素组成，该选项错误，该选项不符合题意。 B、过氧乙酸中碳、氧元素质量比为，该选项错误，该选项不符合题意。 C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，该选项正确，该选项符合题意。 D、分子由原子构成，一个过氧乙酸分子中含有4个氢原子，不含氢分子，该选项错误，该选项不符合题意。 故选C。 9. 下列实验方案，不能达到实验目的是 目的 A.比较铜和银的金属活动性强弱 B.探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 方案 目的 C.探究燃烧是否需要与氧气接触 D.验证质量守恒定律 方案 【答案】 A 【解析】 【详解】A、 铜和银的金属活动性都排在氢之后，二者均不能和稀硫酸发生反应，无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 B、两组实验变量为是否接触氧气，接触氧气的铁钉生锈，被植物油隔绝氧气的铁钉不生锈，可证明铁钉生锈时氧气参与反应，能达到实验目的。 C、铜片上的白磷接触氧气、温度达到着火点，发生燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但隔绝氧气，不燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的。 D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体逸出，且装置密闭，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 故选A。 10. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”下列叙述错误的是 A. “苦泉”溶质含有硫酸铜，溶液颜色应为蓝色 B. “挹其水熬之则成胆矾”，是蒸发结晶的过程 C. “烹胆矾则成铜”发生的是物理变化 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、 硫酸铜溶液为蓝色，“苦泉”溶质含硫酸铜，因此溶液呈蓝色，表述正确。 B、 “挹其水熬之”是蒸发水分的操作，从硫酸铜溶液中得到胆矾晶体属于蒸发结晶过程，表述正确。 C、 “烹胆矾则成铜”过程中有新物质铜单质生成，属于化学变化，不是物理变化，表述错误。 D、铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，根据金属活动性规律，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，说明铁的金属活动性强于铜，表述正确。 故选C。 11. 对下列劳动项目，错误的解释是 选项 劳动项目 解释 A 为铁栅栏刷上油漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈 B 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 C 用白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应 D 溶解冰糖晶体时用筷子搅拌 搅拌能溶解更多的冰糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、为铁栅栏刷上油漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，说法正确，不符合题意； B、用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，说法正确，不符合题意； C、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可用白醋除去水壶中的水垢，说法正确，不符合题意； D、溶解时搅拌只能加快冰糖的溶解速率，不能改变冰糖的溶解度，无法溶解更多的冰糖，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 火折子是古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是 A. 吹风降低了可燃物的着火点 B. 吹风为可燃物燃烧提供了充足的氧气 C. 内芯阴燃时，温度达到了其着火点 D. 盖上竹筒盖能减少氧气接触，使内芯持续阴燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物本身固有的性质，一般不会改变，吹风不能降低可燃物的着火点，A错误； B、吹风会为可燃物补充大量空气，提供了充足的氧气，所以可使阴燃的内芯复燃，B正确； C、燃烧发生的条件要求温度达到着火点，内芯持续阴燃（属于燃烧），说明温度始终高于其着火点，C正确； D、盖上竹筒盖后，进入竹筒的氧气量减少，限制了进气量，使内芯只能在少量氧气下持续阴燃，不会熄灭也不会剧烈燃烧，D正确。 故选A。 13. 小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A. 实验过程中要保证装置气密性良好 B. 结合实验事实可推断图2中t为60 s C. 图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D. 该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意； B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意； C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意； D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题共7题，共32分） 14. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1中金属焊接时使用氩气作保护气，由此推测氩气的化学性质_______。 （2）图2中桂花甜润馥郁、清香远溢，远处能闻到花香是因为_______（从微观角度解释）。 （3）图3中茶漏将茶叶和茶水分离，与化学基本实验操作_______的原理相似。 （4）图4中打铁花是一种大型民间传统焰火，其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧，该反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1） 不活泼（或稳定） （2） 分子在不断地运动 （3） 过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 焊接用保护气需要不能和高温下的金属发生反应，由此可推知氩气化学性质稳定，不易与其他物质反应。 【小问2详解】 带有花香的分子会自主不断运动、扩散到空气中，所以远处的人也可以闻到花香。 【小问3详解】 过滤是将不溶性固体和液体分离的实验操作，茶漏分离不溶于水的茶叶和液体茶水的原理和过滤完全相同。 【小问4详解】 铁在空气中燃烧是和氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为。 15. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员研究了在不同温度和压强下，碳气凝胶对的选择性吸附性能，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_____。 （2）石墨与共熔，发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____。 （3）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是：_____，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 （4）下列说法错误的是_____（填序号） A. 金刚石属于晶形碳 B. 石墨是一种含铅的物质 C. 石墨在一定条件下转化为金刚石属于化学变化 D. 碳气凝胶在环境净化中发挥重要作用 【答案】（1）工业应用 （2） （3）在研究的范围内，温度越低，压强越大 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用；故填：工业应用。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、K、N、O的原子个数分别为5、4、4、12，反应后已知生成物中C、K、N、O的原子个数分别为5、0、4、10，则2X中含有4个钾原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。 【小问3详解】 对比图3中三条曲线，在研究的范围内，温度越低，压强越大，选择性值越高，气凝胶对的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是在研究的范围内，温度越低，压强越大，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好；故填：在研究的范围内，温度越低，压强越大。 【小问4详解】 A、由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选项说法正确。 B、石墨是由碳元素组成的单质，并不是一种含铅的物质，故选项说法不正确。 C、石墨、金刚石是由碳元素组成的不同单质，石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。 D、碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用，故选项说法正确。 故选B。 16. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：①SiO2不溶于水，不与盐酸反应。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓。 ③NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解度增大。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是______。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为______，滤液I中含有的阳离子为______。（填离子符号） （3）“除杂”过程中发生反应的化学方程式为_______（任写一个） （4）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 复分解反应 ②. Ca2+、Al3+、Fe3+、H+ （3）2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2##2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaCl2 （4）氨气 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 “酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应； 因为盐酸过量，反应又生成了氯化钙、氯化铁、氯化铝，因此滤液I中的阳离子为滤液I中含有的阳离子为Ca2+、Al3+、Fe3+、H+。 【小问3详解】 加入适量Ca(OH)2除去FeCl3和AlCl3，反应的化学方程式为2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaCl2。 【小问4详解】 已知二氧化碳在碱性环境中溶解量更大，先通入溶于水呈碱性的氨气，使溶液变为碱性，可增大二氧化碳的溶解量，促进沉钙反应顺利进行。  17. 铝是应用最广泛的金属材料之一，工业上通过电解熔融的氧化铝（Al2O3）制取铝，反应的方程式为。 （1）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为_______（写最简整数比）。 （2）若要制取5.4 t的铝，理论上需要氧化铝的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1） 9:8 （2） 解：理论上需要氧化铝的质量是x。 答：理论上需要氧化铝的质量是10.2 t。 【解析】 【小问1详解】 Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 18. A～F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）写出有标号的仪器名称：①_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选用的装置组合最好是_______（填编号）；发生反应的化学方程式为：_______。 （3）若用F装置收集氧气，验满的方法是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BE ②. （3）将带火星的木条放在b处，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称为长颈漏斗；故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B，氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：BE；。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，若用F装置收集氧气，氧气从a端通入，空气从b端排出，验满的方法是将带火星的木条放在b处，若木条复燃，说明氧气已收集满；故填：将带火星的木条放在b处，若木条复燃，说明氧气已收集满。 19. 海水中含有NaCl、MgCl2、Na2SO4等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）海水属于______。（选填“纯净物”或“混合物”） （2）石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是______（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”） （3）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是______。 （4）用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是______。 【答案】（1） 混合物 （2） 成卤 （3） ##硫酸钠 （4） 可避免NaCl溶解损耗，同时能溶解粗盐中的、等杂质 【解析】 【小问1详解】 海水中含有NaCl、、等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 【小问2详解】 溶液溶质质量分数越大，密度越大，对浸入物体的浮力越强。成卤能使石莲子/鸡蛋浮于水面，说明其密度最大，溶质质量分数最高。 【小问3详解】 根据溶解度曲线，的溶解度在40℃时大于100℃时的溶解度，100℃的饱和溶液冷却到40℃时变为不饱和溶液，不会析出。 【小问4详解】 NaCl饱和溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解其他可溶性杂质，用其冲洗粗盐既能可避免NaCl溶解损耗，同时能溶解粗盐中的、等杂质。 20. 化学兴趣小组的同学学习了酸和碱的相关知识后，以“中和反应”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】证明中和反应的发生 针对一部分中和反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 （2）小明提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小莉不同意他的观点，小莉的理由是______。 方案二：证明有新物质生成 小雨提出“验证生成了水也可以证明酸和碱发生了反应”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （3）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中的硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是______。 【任务二】探究中和反应的应用价值 （4）碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强（pH>11）会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（如下表） 编号 A B C D 物质 0.165%的氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化镁悬浊液 氢氧化铝悬浊液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是______（填编号） ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积、等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中加入1 g氢氧化镁和1 g氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为______。 临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是_______。 【答案】（1）a、b、c （2）即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小 （3）无水醋酸+硅胶 （4） ①. AB ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. 起效快，作用持久 【解析】 【小问1详解】 盐酸浓度越大，单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c。 【小问2详解】 因为即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小。 【小问3详解】 实验目的是验证水是醋酸和氢氧化钠反应生成的，需要排除所有反应物、产物本身含水的干扰：A验证无水醋酸本身不含水，B验证氢氧化钠固体本身不含水，C需要验证反应产物醋酸钠本身不含水，因此C中加入无水醋酸钠固体和硅胶。 【小问4详解】 ①根据题干信息可知，碱性过强（pH>11）会腐蚀消化道黏膜，A和B的碱性过强，不能用作抗酸药的物质。 ②氢氧化镁与稀盐酸的反应较快，图中pH变化较大，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液治疗胃酸过多的优点是起效快，作用持久。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $