精品解析：福建省永春第一中学2025-2026学年高二上学期学业水平模拟考试 化学试题

永春一中高二年学业水平合格性考试模拟考试 化学科试卷 （2025.12） （考试时间：70分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　） A. 碱式碳酸铜一Cu2(OH)2CO3 B. 小苏打一Na2CO3 C. 磁性氧化铁一Fe2O3 D. 纯碱一NaOH 2. 物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. NO属于酸性氧化物 B. Na2O2属于碱性氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天宫空间站核心舱大多采用高强度高密度的不锈钢制造 B. 无机半导体材料——砷化镓的使用降低了相控阵雷达成本 C. 中国商用客机机舱大量采用新型镁铝合金制造 D. 编织登月所用五星红旗的芳纶纤维属于有机高分子材料 4. 药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础，以下有关实验室中药品保存与实验操作正确的是 A. 保存金属钠 B. 加热溶液 C. 存放试剂 D. 滴加液体 5. 煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C. 石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D. 煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 6. 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是 （ ） A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为112，核外电子数为165 C. 其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277∶12 7. 第78届联合国大会一致通过决议，将春节确定为联合国假日。下列春节习俗中，属于化学变化的是 A. 燃放爆竹 B. 剪纸纳福 C. 舞龙舞狮 D. 扫尘除旧 8. 中国科学院合肥物质科学研究院固体物理研究所极端环境量子物质中心团队在极端高温高压条件下成功获得了氢和氘的金属态。相关研究成果日前发表在国际重要学术刊物《先进科学》上。下列有关说法正确的是 A. 氢是宇宙中最丰富的元素 B. 道尔顿曾经预言氢是所有元素之母 C. 一定条件，氢核不能变成氦核 D. 高压下，氢气变成金属氢为物理变化 9. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蛋白质溶液 10. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. c和d均为酸性氧化物 B. g受热分解一定能得到a C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 11. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 丁烷和甲烷是同系物 D. 如图所示是同一种物质 12. 下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 质量为32g B. 在标准状况下，体积约为22.4L C. 含氧分子数为NA D. 含氧原子数为NA 13. 下列物质不能通过两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. FeS 14. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ） A. ②⑤⑦⑥ B. ②⑥③⑦⑤ C. ①③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑦⑥ 15. 下列有关化学用语及使用正确的是 A. 乙醇结构简式：CH3CH2OH B. 乙烷的结构式：CH3CH3 C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 氯化铵的电子式： 16. 以乙烯为原料经过一系列反应可生产抗新冠病毒消毒剂过氧乙酸(具有很强的氧化性和腐蚀性)，其合成路线如图。下列说法不正确的是 A. A→B的反应类型是加成反应 B. C的分子式是C2H4O C. 浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为无色 D. 过氧乙酸与乳酸()，组成上相差一个CH2，故互为同系物 17. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是 A. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B. 《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C. 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 18. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 19. 有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成，事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢? 假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是 A. NH5中N元素的化合价是+5价 B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键 C. NH5的电子式为 D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物 20. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 21. 用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置灼烧碎海带 B. 用乙装置蒸发溶液制备无水 C. 用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止 D. 用丁装置分离和 22. 某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计如图所示的装置进行实验(部分夹持装置已略)。其中正确的是 A. 装置A中盛放的反应物是氯化铵 B. 装置B中干燥剂可以是碱石灰 C. 气体通过装置C、D时，试纸均变蓝色且装置C中试纸颜色更深 D. 一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入少许浓盐酸，发现有白雾生成 23. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 25. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上 。 A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.淀粉 F.蛋白质 （1）我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______； （2）果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______； （3）遇碘水能变蓝色的是_______； （4）酒越陈越香，能与乙醇发生酯化反应的是_______； （5）制造皮革、餐饮后厨会产生_______，可回收用于制肥皂； （6）羊毛是一种有机高分子材料，其主要成分是_______。 27. 现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ca(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3 （1）以上属于电解质的有_______(填序号)。 （2）将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为_______。 （3）写出⑨的电离方程式_______。 （4）对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有3mol发生反应时，产生NO在标准状况下的体积为_______。选出HNO3在此反应中的作用_______ A.氧化性 B.氧化性、酸性 C.还原性、酸性 D.酸性 28. 元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式__________。 （2）元素④和⑤组成的淡黄色固体所含有的化学键是_________。该淡黄色固体可作供氧剂的原因______________________________（用化学方程式表示）。 （3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为____________（用化学式表示）。 （4）元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示）。 （5）写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。 （6）元素的非金属性：⑧______⑩（填“>”或“<”），下列事实能说明上述结论的是______。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 29. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是_______； （2）请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途_______； （3）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为_______； （4）检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是_______； （5）滤渣1的颜色为_______； （6）滤液2中溶质主要为_______； （7）“合成”步骤中的离子方程式为_______。 30. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）；KSCN中的硫元素为-2价。 实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）试剂1是_________，试剂2是________。 （2）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：___________。 （3）能证明溶液①中含有的实验现象是________________________。 （4）完成在上述条件下与发生反应的离子方程式________________________。 （5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______________________。 实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。 方法一： 方法二： ①配制0.01、0.008等一系列浓度的（红色）标准比色液。 ②样品处理： ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。 ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。 （6）方法二中配制溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，还需要：________。下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。 a．容量瓶使用前未干燥 b．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．转移溶液时，溶液未冷却至室温 d．定容时，俯视刻度线 e．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 （7）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中高二年学业水平合格性考试模拟考试 化学科试卷 （2025.12） （考试时间：70分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　） A. 碱式碳酸铜一Cu2(OH)2CO3 B. 小苏打一Na2CO3 C. 磁性氧化铁一Fe2O3 D. 纯碱一NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中主要成分与化学式相对应可知，本题考查物质成分化学式的书写，运用化学式书写方法分析。 【详解】A.碱式碳酸铜的主要成分是Cu2(OH)2CO3，A项正确； B.小苏打的成分是NaHCO3，B项错误； C.磁性氧化铁的成分是Fe3O4，C项错误； D.纯碱的成分是Na2CO3，D项错误； 答案选A。 【点睛】纯碱(Na2CO3)不是碱，是盐类物质。 2. 物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A. NO属于酸性氧化物 B. Na2O2属于碱性氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO等)不属于酸性氧化物，A错误； B．由图可知，金属氧化物中有一部分是碱性氧化物，还有一部分(如Al2O3、Na2O2等)不属于碱性氧化物，也有少量是酸性氧化物，B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等都不是酸性氧化物，C错误； D．由图可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天宫空间站核心舱大多采用高强度高密度的不锈钢制造 B. 无机半导体材料——砷化镓的使用降低了相控阵雷达成本 C. 中国商用客机机舱大量采用新型镁铝合金制造 D. 编织登月所用五星红旗的芳纶纤维属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．太空探测器的结构材料大多采用密度较小的高强度的轻质材料，由于不锈钢的密度大，质量大，不利于发射，A错误； B．是一种无机半导体材料，具有重要的电子学和光电学性质，GaAs的使用降低了相控阵雷达成本，B正确； C．新型镁铝合金具有密度小、硬度大的优点，适用于制造飞机机舱，C正确； D．芳纶纤维具有耐高温、低温的优良性能，能适应月球温度变化，可用于制造登月用的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料，D正确； 故选A。 4. 药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础，以下有关实验室中药品保存与实验操作正确的是 A. 保存金属钠 B. 加热溶液 C. 存放试剂 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠会和空气中氧气反应，应该保存在煤油中，A正确； B．加热溶液不能使用坩埚，B错误； C．盐酸和氢氧化钠属于不同类物质，即盐酸和氢氧化钠不能放在一个橱窗中，C错误； D．胶头滴管应该竖直悬空，不能伸入试管中，D错误； 故选A。 5. 煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C. 石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D. 煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，A项错误； B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，B项正确； C．需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油，C项错误； D．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要是碳与水蒸气反应生成水煤气，不是将煤隔绝空气加热，D项错误； 答案选B。 6. 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是 （ ） A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为112，核外电子数为165 C. 其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277∶12 【答案】D 【解析】 【详解】A. 原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数=质量数−质子数=277−112=165，故A错误； B. 原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数=质量数−质子数=277−112=165，故B错误； C. 原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277:12，故C错误； D. 原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277:12，故D正确； 故选：D。 7. 第78届联合国大会一致通过决议，将春节确定为联合国假日。下列春节习俗中，属于化学变化的是 A. 燃放爆竹 B. 剪纸纳福 C. 舞龙舞狮 D. 扫尘除旧 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化。 【详解】A．燃放爆竹有新物质生成，同时有发光发热和爆炸现象，属于化学变化，A符合题意； B．剪纸纳福只有纸张形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B不符合题意； C．舞龙舞狮只有人和他们舞的龙、狮的动作的变化，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意； D．扫尘除旧是用清扫工具扫去家里的灰尘等，没有新物质生成，不属于化学变化，D不符合题意； 选A。 8. 中国科学院合肥物质科学研究院固体物理研究所极端环境量子物质中心团队在极端高温高压条件下成功获得了氢和氘的金属态。相关研究成果日前发表在国际重要学术刊物《先进科学》上。下列有关说法正确的是 A. 氢是宇宙中最丰富的元素 B. 道尔顿曾经预言氢是所有元素之母 C. 一定条件，氢核不能变成氦核 D. 高压下，氢气变成金属氢为物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢是宇宙中最丰富的元素，A项正确； B．普鲁特曾经预言氢是所有元素之母，B项错误； C．一定条件，氢核聚变可能形成氮核，C项错误； D．高压下，氢气变成金属氢原子种类未发生变化，但物质结构发生变化，所以该变化为化学变化，D项错误； 故选A。 9. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 蛋白质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。 【详解】A．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，A错误； B．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确； C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 10. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. c和d均为酸性氧化物 B. g受热分解一定能得到a C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。 【详解】A．c为NO，d为NO2或N2O4，NO是不成盐氧化物，NO2与水发生氧化还原反应，也不是酸性氧化物，故A错误； B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误； C．浓硫酸不挥发，靠近氨气不会有白烟，故C错误； D．浓硝酸见光或受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，故D正确； 答案选D。 11. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 丁烷和甲烷是同系物 D. 如图所示是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2和D2是单质，同位素指的是核素，A错误； B．甲烷是正四面体结构，和指的是同一种物质，B错误； C．丁烷(C4H10)和甲烷都(CH4)是烷烃，结构相似，组成上相差3个“CH2”，二者属于同系物，C正确； D．图示第一个是正丁烷，第二个是异丁烷，二者是同分异构体，不是同一种物质，D错误； 故选C。 12. 下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 质量为32g B. 在标准状况下，体积约为22.4L C. 含氧分子数为NA D. 含氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.1molO2的质量为1mol×32g/mol=32g，A正确； B.在标准状况下，1molO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，B正确； C.含氧分子数为NA，C正确； D.1个O2分子中含2个O原子，1molO2中含氧原子数为2NA，D错误； 答案选D。 13. 下列物质不能通过两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. FeS 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在氧气中燃烧，生成Na2O2，2Na+02Na2O2，A不符合； B．Mg与N2加热反应可以生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，B不符合； C．S在O2中燃烧只能生成SO2，S+O2SO2，C符合； D．Fe与硫加热生成FeS，Fe+SFeS，D不符合； 答案选C。 14. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1.0 mol·L-1的稀H2SO4(密度为1.2g·mL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①25 mL量筒；②10 mL量筒；③100mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ） A. ②⑤⑦⑥ B. ②⑥③⑦⑤ C. ①③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑦⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶； 量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故选：B。 15. 下列有关化学用语及使用正确的是 A. 乙醇结构简式：CH3CH2OH B. 乙烷的结构式：CH3CH3 C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式CH3CH2OH正确，它能体现乙醇的官能团－OH以及原子间的连接方式，A正确； B．CH3CH3是乙烷的结构简式，乙烷的结构式应是用短线表示化学键，展示出原子间的连接情况，为，B错误； C．四氯化碳中Cl原子半径比C原子大，该空间填充模型中原子大小比例错误，不能正确表示四氯化碳分子的空间结构，C错误； D．氯化铵是离子化合物，其电子式中的电子式应表示出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为，D错误； 故选A。 16. 以乙烯为原料经过一系列反应可生产抗新冠病毒消毒剂过氧乙酸(具有很强的氧化性和腐蚀性)，其合成路线如图。下列说法不正确的是 A. A→B的反应类型是加成反应 B. C的分子式是C2H4O C. 浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为无色 D. 过氧乙酸与乳酸()，组成上相差一个CH2，故互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，A为乙烯，A与水加成生成B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；C发生催化氧化生成D，则D为乙酸。 【详解】A．A→B的反应是乙烯与水在催化剂的作用下发生了加成反应生成乙醇，A说法正确； B．C为乙醛，其分子式是C2H4O，B说法正确； C．浓过氧乙酸溶液有很强的氧化性，有漂白作用，故向其中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为无色，C说法正确； D．过氧乙酸与乳酸()的官能团不同，后者有羧基，前者没有，故两者不是同系物，D说法不正确。 综上所述，相关说法不正确的是D。 17. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是 A. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B. 《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C. 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，B符合题意； C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，为物理过程，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及反应为碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 18. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫能被溴水氧化吸收，二氧化碳不与溴水反应，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质气体，B错误； C．一氧化氮、二氧化氮混合气体能被氢氧化钠溶液吸收，C错误； D．氨气极易溶于水，不能达到除杂目的，D错误； 故选A。 19. 有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成，事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢? 假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是 A. NH5中N元素的化合价是+5价 B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键 C. NH5的电子式为 D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】氢化铵与氯化铵结构相似，则氢化铵的电子式为。 【详解】A．根据电子式可知，中N显-3价，故A错误； B．根据电子式可知，1mol氢化铵中含有4molN-H键，即含有4NA个N-H键，故B错误； C．根据上述分析，氢化铵的电子式为，故C正确； D．此化合物属于离子化合物，故D错误； 答案选C。 20. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前后电荷不守恒，A不符合题意； B.Cl2溶于水的过程中，与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，B符合题意； C.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，C不符合题意； D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中保留化学式，D不符合题意； 故答案为：B。 21. 用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置灼烧碎海带 B. 用乙装置蒸发溶液制备无水 C. 用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止 D. 用丁装置分离和 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带时需要的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，则甲装置能用于灼烧碎海带，故A正确； B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能水解生成氢氧化镁和氯化氢，若直接加热蒸发氯化镁溶液，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动，最终得到氢氧化镁，则用乙装置蒸发氯化镁溶液无法制备无水氯化镁，故B错误； C．过氧化钠是浅黄色粉末状固体，与水反应剧烈且会放出大量热，所以不适合用启普发生器或简易启普发生器制取氧气，故C错误； D．碘溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离碘和四氯化碳，则用丁装置不能分离碘和四氯化碳，故D错误； 故选A。 22. 某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计如图所示的装置进行实验(部分夹持装置已略)。其中正确的是 A. 装置A中盛放的反应物是氯化铵 B. 装置B中干燥剂可以是碱石灰 C. 气体通过装置C、D时，试纸均变蓝色且装置C中试纸颜色更深 D. 一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入少许浓盐酸，发现有白雾生成 【答案】B 【解析】 【分析】A为氨气的制备装置，B用于干燥氨气，C、D是为了确认氨气不显碱性，氨水显碱性，E中滴入浓盐酸，与氨气反应生成氯化铵，有白烟现象，F用于吸收多余的氨气。 【详解】A．装置A为固体加热制取气体装置，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热生成氨气，氯化铵分解能生成氨气，但氨气与氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵，几乎得不到氨气，故A错误； B．装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂碱石灰，故B正确； C．氨气不是碱，不能使干燥的石蕊试纸变蓝，但氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即C中的试纸不变色，故C错误； D．实验进行一段时间后，挤压E中的胶头滴管，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵晶体，会产生白烟，故D错误； 答案选B。 23. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．I-会被HNO3氧化生成I2，不能大量共存，A错误； B．与会生成而不能大量共存，B错误； C．与会生成弱电解质而不能大量共存，与也不能大量共存，C错误； D．四种离子间不相互反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 24. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 【答案】C 【解析】 【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．该结构为原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．原电池中负极失去电子发生氧化反应，故B错误； C．该电池中，空气中的氧气在正极上得电子生成OH-，故C正确； D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则放电时，外电路电子由M电极流向碳材料电极，故D错误； 故选C。 25. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下随着反应进行，体系温度不断变化，体系温度不变，说明反应已达到平衡，A正确； B．恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，体系压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，化学平衡不移动，正逆反应速率不变，B正确； C．断裂6molN-H键的同时断裂3molH-H键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为可逆反应，充入1molN2和3molH2，无法全部转化为2molNH3，转移电子的物质的量小于6mol，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上 。 A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.淀粉 F.蛋白质 （1）我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______； （2）果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______； （3）遇碘水能变蓝色的是_______； （4）酒越陈越香，能与乙醇发生酯化反应的是_______； （5）制造皮革、餐饮后厨会产生_______，可回收用于制肥皂； （6）羊毛是一种有机高分子材料，其主要成分是_______。 【答案】（1）A （2）B （3）E （4）C （5）D （6）F 【解析】 【小问1详解】 清洁能源天然气的主要成分是甲烷，故选A； 【小问2详解】 果实生长后期，会释放出乙烯，乙烯可做催熟剂催熟果实，故选B； 【小问3详解】 淀粉遇碘水能变蓝色，故选E； 【小问4详解】 一定条件下，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故选C； 【小问5详解】 油脂碱性条件下发生皂化反应生成可做肥皂的高级脂肪酸盐，所以制造皮革、餐饮后厨会产生油脂可回收用于制肥皂，故选D； 【小问6详解】 羊毛的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故选F。 27. 现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ca(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3 （1）以上属于电解质的有_______(填序号)。 （2）将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为_______。 （3）写出⑨的电离方程式_______。 （4）对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有3mol发生反应时，产生NO在标准状况下的体积为_______。选出HNO3在此反应中的作用_______ A.氧化性 B.氧化性、酸性 C.还原性、酸性 D.酸性 【答案】（1）④⑤⑥⑨ （2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+2H2O （3）Al2(SO4)3=2Al3++3 （4） ①. 44.8L ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①H2是单质，既不是电解质也不是非电解质；②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；③CO2溶于水生成碳酸可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质；④H2SO4在水溶液中能导电，属于电解质；⑤Ca(OH)2在水溶液中能导电，属于电解质；⑥熔融的NaHSO4能导电，属于电解质；⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Al2(SO4)3在水溶液中能导电，属于电解质；以上属于电解质的有④⑤⑥⑨(填序号)。 【小问2详解】 将少量的③通入⑤的溶液中反应生成CaCO3沉淀和H2O，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+2H2O。 【小问3详解】 ⑨Al2(SO4)3在水中完全电离为Al3+和，电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3。 【小问4详解】 对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，每反应3molCu生成2molNO、标准状况下的体积为44.8L。反应中，铜元素从0价升高到+2价、部分氮元素从+5价降低到+2价，则HNO3在此反应中的作用为氧化性、酸； 选B。 28. 元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式__________。 （2）元素④和⑤组成的淡黄色固体所含有的化学键是_________。该淡黄色固体可作供氧剂的原因______________________________（用化学方程式表示）。 （3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为____________（用化学式表示）。 （4）元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示）。 （5）写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。 （6）元素的非金属性：⑧______⑩（填“>”或“<”），下列事实能说明上述结论的是______。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 【答案】（1） （2） ①. 离子键和共价键 ②. （3） （4） （5） （6） ①. > ②. AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推出各序号对应元素： ①：氢，②：碳，③：氮，④：氧，⑤：钠，⑥：铝，⑦：硫，⑧：氯，⑨：钾，⑩：溴。 【小问1详解】 和形成的四核、18电子分子为过氧化氢​，该分子的电子式为：​； 【小问2详解】 和形成的淡黄色固体为过氧化钠​，与过氧根之间存在离子键，过氧根内部两个氧原子之间存在非极性共价键，因此所含化学键为：离子键和共价键 可与呼出的反应生成氧气，因此可作供氧剂，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强对应简单氢化物稳定性越强，非金属性，因此稳定性由低到高为：； 【小问4详解】 ⑥对应简单离子，核外2个电子层；⑦对应，核外3个电子层；⑨对应，核外3个电子层；离子半径规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此半径由大到小为：； 【小问5详解】 ⑤的最高价氧化物对应水化物为，⑥的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，二者反应的离子方程式为： ； 【小问6详解】 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：⑧>⑩； 分析选项： A．置换出​，说明氧化性更强，对应非金属性更强，符合结论，A正确； B．非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，若酸性更弱说明非金属性更弱，不符合结论，B错误； C．非金属性越强氢化物越稳定，分解温度越高说明氢化物更稳定，符合结论，C正确； D．氢化物水溶液酸性不能用于比较非金属性强弱，D错误； 故选AC。 29. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是_______； （2）请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途_______； （3）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为_______； （4）检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是_______； （5）滤渣1的颜色为_______； （6）滤液2中溶质主要为_______； （7）“合成”步骤中的离子方程式为_______。 【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分 （2）制硫酸(或其他合理答案) （3） （4）取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则存在Fe2+，不褪色则不存在 （5）红褐色 （6）硫酸铵【或】 （7） 【解析】 【分析】将斑铜矿(主要成分为)通入空气焙烧后得到Fe3O4、CuO和SO2，由流程可知，“酸浸”中Fe3O4、CuO转化为Fe2+、Fe3+、Cu2+、 ，加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水得到滤渣1为Fe(OH)3，滤渣2为Cu(OH)2，Cu(OH)2中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液，再加入KI后可以得到CuI； 【小问1详解】 “焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是增大接触面积，使焙烧更充分； 【小问2详解】 “焙烧”中产生的的一种工业用途有制硫酸等； 【小问3详解】 “酸浸”中，中铁的化合价既有正二价的铁，又有正三价的铁，与稀硫酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则存在Fe2+，不褪色则不存在； 【小问5详解】 根据分析可知，滤渣1为Fe(OH)3，颜色为红褐色； 【小问6详解】 硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜和硫酸铵，故滤液2中溶质主要为硫酸铵【或】； 【小问7详解】 “合成”步骤中硫酸铜溶液加入KI后可以得到CuI，反应的离子方程式为。 30. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）；KSCN中的硫元素为-2价。 实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）试剂1是_________，试剂2是________。 （2）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：___________。 （3）能证明溶液①中含有的实验现象是________________________。 （4）完成在上述条件下与发生反应的离子方程式________________________。 （5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______________________。 实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。 方法一： 方法二： ①配制0.01、0.008等一系列浓度的（红色）标准比色液。 ②样品处理： ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。 ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。 （6）方法二中配制溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，还需要：________。下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。 a．容量瓶使用前未干燥 b．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．转移溶液时，溶液未冷却至室温 d．定容时，俯视刻度线 e．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 （7）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是____________。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. KSCN溶液 （2）铁离子 （3）加入过氧化氢后，溶液由浅红色变为深红色 （4） （5）KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性 （6） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. cd （7）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 【解析】 【分析】补铁剂碾碎加入稀盐酸溶解，过滤滤液加入KSCN溶液变为浅红色说明含有铁离子，加入过氧化氢变为深红色说明含有亚铁离子； 【小问1详解】 该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；故试剂1是盐酸；铁离子和KSCN反应而变为血红色，故试剂2是KSCN溶液； 【小问2详解】 加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有铁离子； 【小问3详解】 亚铁离子能被过氧化氢氧化为铁离子，加入过氧化氢后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液①中含有亚铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子浓度变大，颜色加深； 【小问4详解】 与发生反应生成铁离子和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 KSCN中的硫元素为－2价，具有还原性，过氧化氢具有强氧化性，能发生氧化还原反应使得KSCN被消耗，导致溶液褪色； 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶； a．容量瓶使用前未干燥，对溶液浓度无影响，a不符合题意； b．定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，加水偏多，溶液浓度偏低，b不符合题意； c．转移溶液时，溶液未冷却至室温，待冷却后，溶液体积变小，导致配制的溶液浓度偏高，c符合题意； d．定容时，俯视刻度线，加水偏少，导致配制的溶液浓度偏高，d符合题意； e．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分，导致溶质变少，溶液浓度偏低，e不符合题意； 故选cd； 【小问7详解】 通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $