精品解析：辽宁朝阳市平县实验中学2025-2026学年下学期高一年级阶段性训练 化学试卷

建平县实验中学高一年级阶段性训练(化学) 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个正确选项) 1. 胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒等。下列说法正确的是 A. 19世纪法拉第用磷单质与氯金酸()水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂 B. 法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致 C. 现代技术将黄金粉碎为1~100 nm的颗粒即得到胶体金 D. 胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷单质与氯金酸（HAuCl4）反应制备胶体金时，氯金酸中的+3价Au被还原为Au单质，化合价降低，因此氯金酸作氧化剂，A错误； B．用一束光照射胶体金时，观察到的光亮通路是丁达尔效应，由胶体粒子散射光线形成，并非金粒子自身发光所致，B错误； C．胶体金需金纳米颗粒（1~100 nm）稳定分散于液体介质中，单纯机械粉碎黄金得到的是纳米金单质颗粒，并不形成分散系，不属于胶体，C错误； D．电解质溶液能使胶体聚沉，多余盐分可能破坏胶体金的稳定性导致聚沉，因此在标记抗原或抗体前需去除多余盐分以维持胶体状态，D正确； 故答案选D。 2. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 、互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程涉及中子俘获和β衰变，属于核反应，不是化学过程，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如O₂和O₃，而 和互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．的质量数为233，质子数为90，中子数为143； 的质量数为232，质子数为90，中子数为142，因此 比多一个中子，C正确； D．和是钍元素的同位素，它们混在一起仍属于同种元素，因此是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 C. 中学实验室中将未用完的金属钾丢弃在废液缸中 D. 钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成氧气，反而会使火势加剧，钠着火应使用干燥的沙土盖灭，A错误； B．铝制品表面的氧化膜虽能保护铝免受进一步氧化，铝的氧化膜（)是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，B错误； C．金属钾极其活泼，遇水剧烈反应生成可燃性气体氢气，可能引发火灾或爆炸，未用完的钾不能直接丢弃在废液缸中，需放回原试剂瓶，C错误； D． 钠钾合金在室温下呈液态，具有优良的热传导性和流动性，可用作核反应堆的传热介质，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. Ca原子的结构示意图为 B. HClO的结构式是H-Cl-O C. 质子数为6、中子数为8的核素： D. 电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca原子的核电荷数为20，正确的原子结构示意图为，A错误； B．中O原子需要形成2个共价键，正确结构式为，B错误； C．质量数=质子数+中子数=，该碳核素的表示方法符合规则，C正确； D．中是阴离子，电子式需要标出最外层8个电子、加方括号并标注负电荷，正确的电子式为，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将通入足量水中，转移的电子数为 B. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. (R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 D. 36 g由和组成的氯气中所含质子数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应：，反应不完全，转移电子数远小于0.1 mol，故0.1 mol Cl2通入足量水中转移电子数小于，A错误； B．反应中，4 mol HCl转移2 mol电子。50 mL 12 mol/L HCl物质的量为 ，理论上可转移电子 ，数目为。但实际反应中，盐酸浓度随反应降低，反应不完全，转移电子数小于，B错误； C．的质量数为，中子数为，则质子数。原子失去2个电子形成，核外电子数为，的核外电子为，总数为，C正确； D．氯气由和组成，每个氯原子质子数均为17，故每个Cl2分子质子数为34。36 g氯气的物质的量因同位素不同而变化，质子总数不固定为，D错误； 故选C。 6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与[Al(OH)4]-发生反应，不能大量共存，A错误； B．含Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色要求，且Fe3+与SCN-形成血红色络合物，不能大量共存，B错误； C．Mg2+、K+、、Br-均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，C正确； D．H+与ClO-反应生成HClO，且H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法中，一定正确的是 A. 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C. 同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1 D. 在过渡元素中找半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外电子层数等于该元素所在周期数仅适用于原子，离子因电子得失会导致层数变化，如Na+有2层核外电子，但钠在第三周期，A错误； B．第ⅢB族到第ⅡB族均为金属元素，B正确； C． 同周期ⅡA族与ⅢA族原子序数不一定相差1，如第四周期Ca为20、Ga为31，差11，C错误； D．半导体材料如硅、锗位于p区主族元素，过渡元素多为金属导体，不适合做半导体，D错误； 故选B。 8. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向溶液中通入氯气 产生黄色沉淀 非金属性： C 向溶液中通入少量 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入HCl酸化的溶液产生的白色沉淀可能是AgCl或，无法确定溶液中一定含，A错误； B．和反应生成黄色S沉淀，说明氧化性，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可推出非金属性，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，溶液中通入不会发生反应，无法生成白色沉淀，C错误； D．加入的氯水过量，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明氧化性，D错误； 故答案选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量的氯气通入溶液中： B. 将过氧化钠投入溶液中： C. 用食醋去除铁锈： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入溶液时，I-还原性强于Fe2+，应优先被氧化，足量氯气时离子方程式应为，A错误； B．过氧化钠投入溶液，与水反应生成OH-，但Mg2+会与OH-形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式应为，B错误； C．食醋是醋酸，为弱酸，应写分子式CH3COOH，离子方程式应为，C错误； D．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且不溶于过量氨水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. 相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高 B. A单质通常保存在煤油中 C. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 D. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据原子序数可以推出，A为Li，X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl，则， A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比H2O低，A错误； B、A为Li，其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误； C、Y的单质F2与含R简单离子Cl-的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cl2，C错误； D、M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4这些强碱、强酸反应，D正确； 故选D。 11. 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强②还原性：Cl-<S2-③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应生成S A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故①错误； ②元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故②正确； ③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故③正确； ④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确； 故选C。 12. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，故不选①； ②．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl>C；碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选②； ③．稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性N>C；硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选③； ④．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性C>Si，故选④； 与实验目的相匹配的是④，选A。 13. 三氟化氮()常用于微电子工业，可用反应制备。下列说法中正确的是 A. 的电子式为 B. 化合物中仅含离子键 C. 在制备的反应中，被还原 D. 在制备的反应中，消耗时的电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NF3是共价化合物，电子式除了要写出共用电子对外，分子中原子的最外层未共用电子也要标出；A项错误； B．NH4F是离子化合物，含有离子键，中还含有共价键；B项错误； C．该反应是氧化还原反应，NH3是还原剂，被氧化；NF3是氧化产物；C项错误； D．氧化还原反应中：转移电子数=得电子总数=失电子总数。由方程式可知，消耗1mol NH3的同时消耗0.75mol F2，得1.5mol电子，转移1.5mol电子；D项正确； 故选D。 14. X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ZX2可用于自来水消毒 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N C. X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2- D. 原子序数：Z＞M＞Q＞Y 【答案】C 【解析】 【分析】根据示意图可知X只有-2价，是氧元素。Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y是碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。 【详解】A．ZX2为ClO2，具有强氧化性，可于自来水消毒，A正确； B．非金属性M>Y>N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N，B正确； C．核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：Z>X>N，离子半径最小的是N3+，C错误； D．原子序数：Z>M >Q>Y，D正确； 答案选C。 15. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 分子的结构式是 C. 的固态密度比液态小与范德华力有关 D. W、Y构成的物质中，只含有极性键 【答案】B 【解析】 【分析】由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期的主族元素，且Y、Z同主族，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，Y、Z都连两根化学键，则推测出Y是O、Z是S；X连四个键达到稳定状态，则X为C，W为H，据此进行判断。 【详解】A．Y为O，X为C，Z为S，同周期自左至右非金属性增强，同主族自上向下非金属性减弱，则非金属性：O＞S＞C，即Y＞Z＞X，A错误； B．为CO2，其中C为sp杂化，则其空间结构为直线形。结构式是，B正确； C．为水，固态水氢键较多较稳定，液态水则更少，故其固态密度比液态小是因为氢键数目和强度不同，C错误； D．W，Y构成的物质中有过氧化氢，其中含有非极性共价键O-O键，D错误； 故选B。 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与反应生成 B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 【答案】D 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为、Y为、Z为、M为、N为，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为，在高温下可与（g）反应生成，A正确； B．由分析可知，N为，不稳定，图乙装置生成的可排出装置中的空气，从而减缓被氧化，B正确； C．在氧气中被氧化为发生的化学方程式为，为氧化剂，为还原剂，两者物质的量之比为1∶4，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为，实验制备胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备胶体，D错误； 故答案为D。 17. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应：，HClO不稳定，在阳光直射下会发生分解反应：，随着HClO分解，与水的反应会持续正向进行，溶液中浓度应逐渐增大，而图甲中浓度随时间减小，与实际不符，A不符合题意； B．向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，OH-物质的量减少、物质的量增多；当NaOH与CO2恰好完全反应生成Na2CO3和水时，溶液溶质为Na2CO3，此时溶液呈碱性，OH-物质的量不为零，但图乙中此时OH-物质的量为零，则选项描述与对应图像不相符，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，会发生反应：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，描述与对应图像相符，C符合题意； D．NaCl溶液能够导电，是因为在NaCl溶液中插人电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，而图丁中未表示出“水合钠离子、水合氯离子”，描述与对应图像不相符，D不符合题意；  故选C。 18. M溶液中含有表中所示离子的5种，且其离子浓度相等。向M溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 已知： 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液验证溶液中是否存在 D. 向M溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】向M溶液中加入足量稀盐酸有气体生成（反应为3Fe2+++ 4H+= 3Fe3++ NO↑ + 2H2O），说明存在Fe2+和。反应前后阴离子种类不变，说明原溶液中不含OH-、、（因与H+反应会改变阴离子），且必须有Cl-（因加入HCl引入Cl⁻后种类不变）。根据题意，5种离子浓度相等，由电荷守恒可知，5种离子的电荷数之和应为0。已确定存在Fe2+(+2)、(-1)、Cl-(-1)，其电荷数之和为0，故另外两种离子的电荷数之和也为0。根据离子表，可选的阴离子只有(-2)，则必须搭配一个+2价阳离子。因Ba2+与不共存，故该阳离子只能是Mg2+。 综上，存在的离子有Fe2+、、Cl-、、； 【详解】A．根据分析可知，确定存在，A正确； B．根据分析可知，实际为2种阳离子Fe2+、，3种阴离子、Cl-、，B错误； C．Cl-干扰Fe2+检验，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液验证溶液中是否存在，C错误； D．向M溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体NO非酸性氧化物，D错误； 答案选A。 19. 短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 非金属性 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，据此分析解答。 【详解】A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫其中氧元素的质量分数为，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性，D正确； 故选C。 20. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族：化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Z、M、Q的氢化物的稳定性： D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期元素原子序数依次增大，Y最高正价为+4价且与M同主族、与Z相邻，可知Y为C、M为Si、Z为N；电子总数为18，计算得X电子数为1，即X为H；Q原子序数大于Si，最外层电子数比次外层少1，可知Q为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小故r(C)>r(N)，同主族从上到下原子半径增大，故r(Si)>r(C)，因此原子半径，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性即，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性Cl>N>Si，故稳定性，即，C正确； D．H、N、Cl可形成离子化合物，因此三种元素形成的化合物不一定是共价化合物，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共50分) 21. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表： 元素代表字母 元素信息 W 第ⅠA族中的非金属元素 X 形成化合物种类最多的元素 Y 最高正化合价与其最低负化合价代数和为2 Z L层电子数是内层电子数的3倍 Q 地壳中含量最高的金属元素 （1）Y、Z、Q简单离子半径由小到大排序___________(用离子符号表示)。 （2）X、Y、Z简单氢化物的稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)。 （3）写出由W、Z构成的分子的电子式___________。 （4）汽车尾气中的XZ和YZ在催化转化器中发生的反应可减少污染，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）门捷列夫预言了在Q的下方，有一个与Q类似的元素。1875年，法国化学家发现了这种元素，命名为镓，其在元素周期表中的信息如图所示，请回答相关问题： ①镓在元素周期表中的位置___________； ②图中“69.72”表示___________； A．镓原子的相对原子质量 B．镓元素的相对原子质量 C．镓原子的质量数 ③Ga与Q性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. B ③. 【解析】 【分析】W为第ⅠA族中的非金属元素，则W为H；X为形成化合物种类最多的元素，则X为C；Y最高正化合价与其最低负化合价代数和为2，且W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y是N；Z的L层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O，Q为地壳中含量最高的金属元素，则Q为Al，据此回答下列问题； 【小问1详解】 Y、Z、Q的简单离子半径为，，，其简单离子电子分布图相同，核电荷数越大，离子半径越小，故半径由小到大排序为：； 【小问2详解】 X、Y、Z是C、N、O，位于同一周期，同一周期从左至右简单氢化物的稳定性递增，则稳定性由强到弱排序：； 【小问3详解】 W，Z为H和O，其形成的18电子分子为，其电子式为； 【小问4详解】 XZ为CO，YZ为NO，二者反应生成的无污染的物质只能是CO2和N2，据此写出化学方程式，故答案为：； 【小问5详解】 镓位于Al下方，在第四周期第ⅢA族；69.72表示的是镓元素的相对原子质量；Ga与Al性质类似，可与强碱反应，据此写出化学方程式：。 22. 如表列出了A~R9种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）在这9种元素中，原子最外层电子数为1的是___________(填元素符号)。化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （3）F、A、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。 （4）用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：___________。 （5）将E和F形成的化合物通入足量B的氢氧化物的水溶液中，其离子反应方程式为___________。 （6）由E和G形成的化合物中含有的化学键类型为___________。 【答案】（1） ①. Na、K ②. Ar （2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （3）O2->Na+>Al3+ （4） （5） （6）共价键 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素；稀有气体的化学性质最不活泼。 【小问1详解】 最外层电子为1的是第IA族的元素，即为Na、K，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼； 【小问2详解】 氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 O2-、Na+、Al3+的核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故O2->Na+>Al3+； 【小问4详解】 MgBr2是离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为：； 【小问5详解】 CO2与足量KOH反应生成碳酸钾和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 由C和Cl形成的化合物为CCl4，含有的化学键为共价键。 23. 现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有_______(填化学式)。 （2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （4）试剂a在高温下与水蒸气反应的化学方程式为_______。 （5）将少量绿矾溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是_______。 （6）绿矾(FeSO4·7H2O)的水溶液中含有_______(写离子符号)，可判断出该试剂已经变质。若要证明该试剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是_______。 【答案】（1）Al、 （2） （3） （4） （5）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （6） ①. ②. 加入KSCN溶液，溶液变红；另取一份溶液，加入高锰酸钾溶液，若褪色，则说明该试剂部分变质 【解析】 【分析】利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到四羟基合铝酸钠溶液，操作为过滤，滤液I为四羟基合铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣I：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I 含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO等，加入试剂X即“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液为硫酸亚铁，滤渣II为Fe、Cu,加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。据此分析做题； 【小问1详解】 根据分析，Al、A12O3溶解可得到四羟基合铝酸钠溶液，故碱浸时发生反应的物质有：Al、； 【小问2详解】 Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析知：加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液为硫酸亚铁，故铁粉还有除去铜离子的作用，故答案为：； 【小问4详解】 试剂a（铁粉）在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 将少量绿矾溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是有白色沉淀[]生成，且在空气中会迅速被氧化变色。故答案为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 【小问6详解】 绿矾的水溶液中含有Fe2+，若变质则含有Fe3+；取少量绿矾溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，表明已变质；为进一步证明部分变质，另取少量溶液，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明Fe2+仍存在，从而证明绿矾部分变质。故答案为：加入KSCN溶液，溶液变红；另取一份溶液，加入高锰酸钾溶液，若褪色，则说明该试剂部分变质。 24. 某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICl)。 已知：①ICl是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等；②氯气与碘的反应为放热反应。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_______→D(装置可重复使用)； （2）A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）仪器a名称是_______，E装置的作用是_______。 （4）B装置烧瓶需采用_______(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，其目的是：_______。 （5）C装置可以用F装置代替，F装置的作用是除去中的，_______(答出两点即可)。 （6）ICl是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H2O=HCl+HIO。以下判断正确的是_______。 A. 的沸点介于和之间 B. 能与反应生成 C. ICl与水的反应属于氧化还原反应 D. ICl与冷的溶液反应的离子方程式为 【答案】（1）C→E→B→E （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 对氯气进行干燥，且避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中 （4） ①. 冷水浴 ②. 防止ICl挥发 （5）平衡压强，防止装置堵塞，防止倒吸 （6）AB 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，通过C除去挥发出来的氯化氢，通过E对氯气进行干燥，然后氯气进入B中和碘单质反应生成一氯化碘，D为尾气吸收装置，由于一氯化碘能与水反应，装置B和D之间加装一个装置E，避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中。 【小问1详解】 由分析，按照制备氯气→除杂→干燥→制备ICl→干燥→尾气吸收的顺序连接各装置，则顺序为A→C→E→B→E→D； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 仪器a名称是分液漏斗，E装置的作用是对氯气进行干燥，且避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中； 【小问4详解】 已知信息中提到：碘与氯气的反应为放热反应，ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃；为防止ICl挥发，B装置烧瓶需采用冷水浴； 【小问5详解】 F装置中的长颈漏斗与大气相通，则F装置的作用是除去中的，还可以平衡压强，防止装置堵塞，防止倒吸； 【小问6详解】 A．的相对分子质量介于和之间，则的沸点介于和之间，正确； B．由已知反应ICl+H2O=HCl+HIO，中碘为+1价，其能与发生归中反应生成，正确； C．ICl与水的反应过程中元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，错误； D．由已知反应ICl+H2O=HCl+HIO，ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应生成氯化钠、次碘酸钠和水，离子方程式为，错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平县实验中学高一年级阶段性训练(化学) 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个正确选项) 1. 胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒等。下列说法正确的是 A. 19世纪法拉第用磷单质与氯金酸()水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂 B. 法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致 C. 现代技术将黄金粉碎为1~100 nm的颗粒即得到胶体金 D. 胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉 2. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 、互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是混合物 3. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 C. 中学实验室中将未用完的金属钾丢弃在废液缸中 D. 钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质 4. 下列化学用语表示正确的是 A. Ca原子的结构示意图为 B. HClO的结构式是H-Cl-O C. 质子数为6、中子数为8的核素： D. 电子式为 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将通入足量水中，转移的电子数为 B. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. (R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 D. 36 g由和组成的氯气中所含质子数一定为 6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法中，一定正确的是 A. 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C. 同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1 D. 在过渡元素中找半导体材料 8. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向溶液中通入氯气 产生黄色沉淀 非金属性： C 向溶液中通入少量 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量的氯气通入溶液中： B. 将过氧化钠投入溶液中： C. 用食醋去除铁锈： D. 向溶液中滴加过量氨水： 10. 短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. 相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高 B. A单质通常保存在煤油中 C. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 D. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 11. 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强②还原性：Cl-<S2-③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应生成S A. ①③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②④ 12. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 13. 三氟化氮()常用于微电子工业，可用反应制备。下列说法中正确的是 A. 的电子式为 B. 化合物中仅含离子键 C. 在制备的反应中，被还原 D. 在制备的反应中，消耗时的电子转移为 14. X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ZX2可用于自来水消毒 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N C. X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2- D. 原子序数：Z＞M＞Q＞Y 15. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 分子的结构式是 C. 的固态密度比液态小与范德华力有关 D. W、Y构成的物质中，只含有极性键 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与反应生成 B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体 17. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 18. M溶液中含有表中所示离子的5种，且其离子浓度相等。向M溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 已知： 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液验证溶液中是否存在 D. 向M溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体为酸性氧化物 19. 短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 非金属性 20. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族：化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Z、M、Q的氢化物的稳定性： D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(共50分) 21. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表： 元素代表字母 元素信息 W 第ⅠA族中的非金属元素 X 形成化合物种类最多的元素 Y 最高正化合价与其最低负化合价代数和为2 Z L层电子数是内层电子数的3倍 Q 地壳中含量最高的金属元素 （1）Y、Z、Q简单离子半径由小到大排序___________(用离子符号表示)。 （2）X、Y、Z简单氢化物的稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)。 （3）写出由W、Z构成的分子的电子式___________。 （4）汽车尾气中的XZ和YZ在催化转化器中发生的反应可减少污染，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）门捷列夫预言了在Q的下方，有一个与Q类似的元素。1875年，法国化学家发现了这种元素，命名为镓，其在元素周期表中的信息如图所示，请回答相关问题： ①镓在元素周期表中的位置___________； ②图中“69.72”表示___________； A．镓原子的相对原子质量 B．镓元素的相对原子质量 C．镓原子的质量数 ③Ga与Q性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 22. 如表列出了A~R9种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）在这9种元素中，原子最外层电子数为1的是___________(填元素符号)。化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （3）F、A、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。 （4）用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：___________。 （5）将E和F形成的化合物通入足量B的氢氧化物的水溶液中，其离子反应方程式为___________。 （6）由E和G形成的化合物中含有的化学键类型为___________。 23. 现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有_______(填化学式)。 （2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （4）试剂a在高温下与水蒸气反应的化学方程式为_______。 （5）将少量绿矾溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是_______。 （6）绿矾(FeSO4·7H2O)的水溶液中含有_______(写离子符号)，可判断出该试剂已经变质。若要证明该试剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是_______。 24. 某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICl)。 已知：①ICl是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等；②氯气与碘的反应为放热反应。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_______→D(装置可重复使用)； （2）A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）仪器a名称是_______，E装置的作用是_______。 （4）B装置烧瓶需采用_______(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，其目的是：_______。 （5）C装置可以用F装置代替，F装置的作用是除去中的，_______(答出两点即可)。 （6）ICl是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H2O=HCl+HIO。以下判断正确的是_______。 A. 的沸点介于和之间 B. 能与反应生成 C. ICl与水的反应属于氧化还原反应 D. ICl与冷的溶液反应的离子方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $