精品解析：吉林四平市实验中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第一节～第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 和均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C. 补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 D. 和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中添加生石灰（CaO）属于钙基固硫法，CaO可与燃烧产生的SO2​反应生成CaSO3​，CaSO3​进一步被氧化为CaSO4​，将硫元素固定，可有效减少SO2​排放，A正确； B．SO2​漂白原理是与有色物质结合生成不稳定无色化合物，Na2​O2​漂白原理是利用强氧化性氧化有色物质，二者漂白原理不同，B错误； C．补铁剂中可被人体吸收的铁是Fe2+，不是Fe3+，维生素C具有还原性，一起服用是为了防止Fe2+被氧化，C错误； D．NaNO2​和NaCl都含钠元素，焰色试验均为黄色，无法通过焰色试验区分，D错误； 故答案为A。 2. 下列实验室中的做法正确的是 A. 实验室制备时，需在通风橱内进行 B. 少量浓硝酸需储存在无色细口瓶中 C. 进行“钠在空气中燃烧”实验，近距离俯视坩埚 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．为黄绿色有毒的气体，实验室在制备时，应在通风橱内进行，A正确； B．浓硝酸光照易分解，故少量浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，B错误； C．进行“钠在空气中燃烧”实验，应配戴护目镜，不能近距离俯视坩埚，C错误； D．浓硫酸不慎沾到皮肤时，先用大量水冲洗，然后涂抹的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，D错误； 故选A。 3. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. Fe与硫酸反应 B. S与在点燃条件下反应 C. Cu和S在加热条件下反应 D. 与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下遇浓硫酸钝化，加热时与浓硫酸反应生成、和，硫酸浓度不同产物不同，A符合题意； B．S与在点燃条件下反应，无论用量多少，都只生成，产物与用量无关，B不符合题意； C．Cu和S加热时，S氧化性较弱，只能将Cu氧化为+1价，仅生成，产物与用量无关，C不符合题意； D．与盐酸发生中和反应，无论反应物用量多少，都只生成和，产物相同，D不符合题意； 答案选择A。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 易液化，液氨可用作制冷剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2​用于葡萄酿酒，是利用其杀菌、抗氧化的性质，和氧化性无对应关系，A错误； B．NH3​沸点低易液化，液氨汽化时会吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸作干燥剂利用的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，和作干燥剂无关，C错误； D．NaHCO3​治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸发生反应，中和胃酸；和受热易分解的性质无关，D错误； 故选B。 5. 下列离子组在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、之间均不发生反应，能在水溶液中大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列关于氮的化合物说法错误的是 A. 极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C. 与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，1体积水可溶解约700体积，极易溶于水，当NH3溶于水时，烧瓶内压强迅速减小形成内外压强差，可用来做喷泉实验，A不符合题意； B．浓硝酸具有强挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，故打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾，B不符合题意； C．酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的一类氧化物，与水反应为，除硝酸外还生成NO，且中N为+4价，与硝酸中+5价N和NO中+2价N化合价不同，该反应前后N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，NO2不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，C符合题意； D．浓硝酸光照下发生反应，分解生成的红棕色溶解在浓硝酸中使溶液变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A比较卤素单质氧化性强弱 B洗气除去中的 C制取、收集 D浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水能与NaBr溶液、NaI溶液反应，可证明氧化性：、，溴水能与NaI溶液反应，可证明氧化性：>，A项正确； B．饱和溶液不与反应，无法除去，B项错误； C．氯化铵被加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新生成氯化铵，C项错误； D．浓硫酸没有挥发性，氨气和浓硫酸反应不能生成白烟，D项错误； 故选A。 8. 关于硫及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. 实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 与反应能生成单质S，体现了的氧化性 C. 加热条件下，S能将Fe氧化为 D. 单质S难溶于水，易溶于乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为强酸制弱酸的复分解反应，该反应中硫元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，浓硫酸体现酸性而非强氧化性，A错误； B．反应中，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．S的氧化性较弱，加热条件下与Fe反应只能生成+2价铁的硫化物，无法得到，C错误； D．单质S难溶于水，微溶于乙醇，易溶于，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 18 g 和18 g 中含有的质子数均为 D. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，铜与浓硫酸反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此硫酸不能完全消耗，转移电子数小于，A错误； B．氨水中的含氮微粒有​、​、​三种，因此的分子数一定小于，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.9 mol，每个含10个质子，因此总质子数为，C错误； D．标准状况下，​的物质的量为0.1 mol，1个​分子含3个原子，因此总原子数为​，D正确； 故选D。 10. 某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B. 实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C. 氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D. 实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水易挥发，才能挥发出与空气中的氧气接触反应，反应中N元素从−3价升高为+2价，作还原剂，A正确； B．反应生成的会和瓶口处空气中的反应生成红棕色的气体，B正确； C．氨催化氧化的反应为，该反应中元素化合价升高，元素化合价降低，是由氧化、还原得到，因此既是氧化产物，也是还原产物，C错误； D．反应本身放热，才能维持铂丝保持红热，该现象说明氨的催化氧化是放热反应，D正确； 故答案选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构为，含有6个共价键，的物质的量为0.25mol，含共价键数目为，A错误； B．物质的量为，含离子总数为，物质的量为，含离子总数为，因此7.8g由与组成的混合物，含离子总数为，B正确； C．水溶液的水中也含有氧原子，无法计算，C错误； D．与为可逆反应，无法完全转化，和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目小于，D错误； 故选B。 12. 利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气 B. 反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C. 反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D. 反应结束后，烧杯中可能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，A项正确； B．有还原性，可与酸性溶液发生反应使其褪色，B项正确； C．试管中有浓硫酸，稀释溶液应将反应后的溶液加入水中稀释，C项错误； D．若少量，与NaOH溶液反应生成，可能被空气中的氧化为，D项正确； 故选C。 13. 类比与推理是化学学习中常用的学习方法。下列推测结果正确的是 A. Na与水反应能生成，推测所有金属都能与水反应生成 B. 与反应生成，推测与反应生成 C. 与反应生成和，推测与反应生成和 D. 通入溶液中不产生沉淀，推测通入溶液中也不产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是所有金属都能与水反应生成​，例如Cu、Ag等不活泼金属常温下不与水反应，A错误； B．O和S为同主族元素，性质相似，和​发生化合反应生成，类比可得与​发生化合反应生成​，B正确； C．​具有还原性，​具有强氧化性，二者反应会将​氧化为+6价硫，产物是​，不是，C错误； D．​通入​溶液中，​溶于水生成，酸性条件下​会氧化​生成​，最终生成​沉淀，D错误； 故选B。 14. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（已知：ⅰ。所加试剂均稍过量；ⅱ。KCl和NaCl的溶解度如图所示）： 下列说法正确的是 A. 滤渣2的成分只含有 B. “过滤”操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要容量瓶 C. 步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的离子有 D. “一系列操作”是指蒸发浓缩、降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．除时使用了过量的溶液，故滤渣2还有，A错误； B．“过滤”操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，B错误； C．滤液2中加入稀盐酸目的是除去，得到NaCl和KCl，C正确； D．KCl的溶解度受温度影响大，故除去NaCl溶液中的KCl，可蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，D错误； 故答案选C。 15. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 【答案】D 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与稀硝酸也可以发生反应，生成硝酸铜和一氧化氮甚至更低价态的含氮物质和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，NO2也能将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，C错误； D．实验结束后，取走烧杯B，稀硝酸与铜片反应生成的一氧化氮遇氧气被氧化生成二氧化氮，可观察到有红棕色气体出现，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质。它们之间有如图所示转化关系： 回答下列问题： （1）若A是淡黄色固体；B有臭鸡蛋气味；C是造成酸雨的主要物质，也能用作漂白剂。则B的电子式为________，A→C的化学方程式为________。 （2）若D物质具有两性，A、B均与NaOH溶液反应。则A在元素周期表中的位置为________，反应②的离子方程式为________。 （3）若B在溶液中呈浅绿色，C在溶液中呈黄色，D在溶液中为红褐色沉淀。则D为________（填化学式），C中所含阳离子用________（填试剂名称）检验，向盛有B溶液的烧杯中加入适量NaOH溶液产生的实验现象为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. ↑ （3） ①. ②. 硫氰化钾溶液 ③. 烧杯中先生成白色沉淀，然后逐渐变为灰绿色，最终呈红褐色 【解析】 【小问1详解】 A是淡黄色单质，B有臭鸡蛋气味，C是酸雨主要成分且可作漂白剂，推得：A为硫单质，B为\，C为。是共价化合物，电子式为；硫单质燃烧生成二氧化硫，反应方程式为。 【小问2详解】 D物质具有两性（或），A是单质且A、B都可与反应，推断出A为单质，D为两性氢氧化物，B为或，C为，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族；反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为。 【小问3详解】 B溶液呈浅绿色，C溶液呈黄色，D为红褐色沉淀，推得A为铁，B为亚铁盐，C为铁盐，D为；检验的常用试剂是硫氰化钾溶液（遇溶液变红）；向溶液中加，先生成白色沉淀，后被氧气氧化，现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 17. 氮的化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）是一种重要的化工原料和化工产品。写出实验室用氯化铵与熟石灰制的化学方程式：________。 （2）和是两种常见的氮肥，其中氮元素含量更高的是________。也可作氮肥，下列关于其施用过程的说法合理的是________（填字母）。 A.与草木灰共同施用可增加肥效 B.要在高温且光照充足的天气施用 C.施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失 D.在土壤中缓慢分解产生的被作物根系吸收，同时可作气体肥料 （3）是一种重要的杀虫剂和杀菌剂，某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO，还含有少量和）制取的部分工艺流程如图所示。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和；不溶于稀硝酸。 ①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸反应的离子方程式为________。 ②“试剂X”应选用________（填字母）。除过量的“试剂X”外，“废渣Y”的主要成分为________。 A.NaOH B. C. D.CuO ③将“酸溶”使用的稀硝酸改为和稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，反应中无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. ②. CD （3） ①. ②. BD ③. ④. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向固体废渣加入稀硝酸酸溶，将铜元素转化为硝酸铜，二氧化硅不反应，向反应后的溶液中加入氢氧化铜或氧化铜除去过量的稀硝酸，过滤得到二氧化硅废渣和硝酸铜溶液。 【小问1详解】 实验室用氯化铵与熟石灰制氨气的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由化学式可知，硝酸铵中氮元素含量为：=35%，尿素中氮元素含量为：≈47%，则氮元素含量更高的是尿素； A．草木灰的有效成分为碳酸钾，碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气导致肥效降低，所以碳酸氢铵不能与草木灰共同施用，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气逸出会导致肥效降低，所以碳酸氢铵不能在高温且光照充足的天气施用，B错误； C．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气逸出会导致肥效降低，所以施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失，C正确； D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应生成的氨气被作物根系吸收促进植物生长，反应生成的二氧化碳可以在叶绿素的作用下在植物叶片上发生光合作用，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 ①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：； ②由分析可知，加入氢氧化铜或氧化铜除去过量的稀硝酸，则试剂X为氢氧化铜或氧化铜，故选BD；废渣Y的主要成分是二氧化硅； ③由题意可知，废渣中铜与稀硝酸和过氧化氢混合液发生的反应为酸性条件下铜与过氧化氢反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：。 18. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题： Ⅰ．历史上曾用绿矾（）制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验（不参与反应）： （1）无水的作用是________，无水不能用碱石灰代替，原因是________。（写两点） （2）装置①、②中最适宜的试剂分别是________、________（填字母）。 A.溶液 B.品红溶液 C.溶液 D.红色石蕊溶液 Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]为原料制备硫酸的流程如下。 （3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：________。反应每消耗，转移的电子数为________（用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值）。 （4）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是________。 【答案】（1） ①. 检验绿矾分解有水蒸气生成 ②. 碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收和，导致无法进行后续实验 （2） ①. C ②. B （3） ①. ②. （4）防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率 【解析】 【分析】Ⅰ．无水硫酸铜为白色，吸水后变为蓝色，因此无水硫酸铜用于检验气体产物中是否含水，SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3，装置②检验SO2，装置③吸收尾气； Ⅱ．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧得到Fe2O3和SO2气体，SO2进入接触室中，在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3，处理后得到硫酸产品。 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，因此可以用来检验绿矾分解生成的水蒸气；碱石灰吸水后没有明显特征现象，无法证明水的存在，②碱石灰是碱性干燥剂，会吸收SO2​、SO3​两种酸性气体，导致后续无法检验这两种产物，因此无水不能用碱石灰代替。 【小问2详解】 SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3，选C；SO3在装置①中被完全吸收，SO2会使品红溶液褪色，所以装置②检验SO2选B。 【小问3详解】 沸腾炉中黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为；1个FeS2​中，Fe从+2价升高到+3价（升1价），2个S从−1价升高到+4价（共升10价），因此1 mol FeS2​反应总共转移11 mol电子，电子数为​。 【小问4详解】 SO3与水反应放出大量热，会使水气化形成硫酸酸雾，阻碍SO3​的继续吸收，降低吸收效率，因此不用水作吸收剂。 19. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的、的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示________（填“”或“”）。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则________。 【答案】（1） ①. ②. 排除装置内空气，防止对实验造成干扰 （2） （3） ①. 酸性溶液褪色 ②. （4） （5） ①. ②. 0.75 【解析】 【分析】装置A中与稀硫酸反应生成NO、NaNO3等，滴加稀硫酸前需通入氮气排尽空气；装置B中NO与氧气反应生成二氧化氮；装置C和D用于探究NO、与过氧化钠的反应；装置E用于吸收尾气。 【小问1详解】 根据原子守恒分析可知，X为。NO易被装置内空气中的氧气氧化，因此滴加硫酸前，打开后需要通入氮气，排尽装置内的空气，防止NO被氧化干扰实验。 【小问2详解】 B中通入足量，A中滴入稀硫酸后生成NO，经过无水氯化钙干燥后，NO与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：。 【小问3详解】 酸性条件下​可还原，紫色的​被还原为无色的，因此现象为高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 根据化合价升降守恒配平离子反应：N从+3→+5升2价，Mn从+7→+2降5价，配平后得离子方程式：。 【小问4详解】 二氧化氮反应后红棕色消失，生成物唯一，作氧化剂，作还原剂，N被氧化为+5价，最终生成硝酸钠，配平得：。 【小问5详解】 ①根据两个反应：当x=0，说明只有NO，无和生成；当x=0.5，即时，只发生反应​，此时产物只有，（对应图中x=0.5，a的物质的量为2.0 mol），因此线段a表示；当x=1，只有NO2，反应生成和。 ②由图像可知，总气体物质的量为2mol，设，。NO完全参与反应i，消耗等物质的量的​，剩余​的物质的量为：。 剩余发生反应​，每生成1mol，因此。 已知，则2x-1=0.5，解得x=0.75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第一节～第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 和均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C. 补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 D. 和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 2. 下列实验室中的做法正确的是 A. 实验室制备时，需在通风橱内进行 B. 少量浓硝酸需储存在无色细口瓶中 C. 进行“钠在空气中燃烧”实验，近距离俯视坩埚 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 3. 下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A. Fe与硫酸反应 B. S与在点燃条件下反应 C. Cu和S在加热条件下反应 D. 与盐酸反应 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 易液化，液氨可用作制冷剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5. 下列离子组在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列关于氮的化合物说法错误的是 A. 极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C. 与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A比较卤素单质氧化性强弱 B洗气除去中的 C制取、收集 D浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. 关于硫及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. 实验室用固体与浓硫酸反应制备，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 与反应能生成单质S，体现了的氧化性 C. 加热条件下，S能将Fe氧化为 D. 单质S难溶于水，易溶于乙醇 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 18 g 和18 g 中含有的质子数均为 D. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 10. 某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B. 实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C. 氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D. 实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 12. 利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气 B. 反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C. 反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D. 反应结束后，烧杯中可能生成 13. 类比与推理是化学学习中常用的学习方法。下列推测结果正确的是 A. Na与水反应能生成，推测所有金属都能与水反应生成 B. 与反应生成，推测与反应生成 C. 与反应生成和，推测与反应生成和 D. 通入溶液中不产生沉淀，推测通入溶液中也不产生沉淀 14. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（已知：ⅰ。所加试剂均稍过量；ⅱ。KCl和NaCl的溶解度如图所示）： 下列说法正确的是 A. 滤渣2的成分只含有 B. “过滤”操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要容量瓶 C. 步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的离子有 D. “一系列操作”是指蒸发浓缩、降温结晶 15. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质。它们之间有如图所示转化关系： 回答下列问题： （1）若A是淡黄色固体；B有臭鸡蛋气味；C是造成酸雨的主要物质，也能用作漂白剂。则B的电子式为________，A→C的化学方程式为________。 （2）若D物质具有两性，A、B均与NaOH溶液反应。则A在元素周期表中的位置为________，反应②的离子方程式为________。 （3）若B在溶液中呈浅绿色，C在溶液中呈黄色，D在溶液中为红褐色沉淀。则D为________（填化学式），C中所含阳离子用________（填试剂名称）检验，向盛有B溶液的烧杯中加入适量NaOH溶液产生的实验现象为________。 17. 氮的化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）是一种重要的化工原料和化工产品。写出实验室用氯化铵与熟石灰制的化学方程式：________。 （2）和是两种常见的氮肥，其中氮元素含量更高的是________。也可作氮肥，下列关于其施用过程的说法合理的是________（填字母）。 A.与草木灰共同施用可增加肥效 B.要在高温且光照充足的天气施用 C.施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失 D.在土壤中缓慢分解产生的被作物根系吸收，同时可作气体肥料 （3）是一种重要的杀虫剂和杀菌剂，某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO，还含有少量和）制取的部分工艺流程如图所示。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和；不溶于稀硝酸。 ①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸反应的离子方程式为________。 ②“试剂X”应选用________（填字母）。除过量的“试剂X”外，“废渣Y”的主要成分为________。 A.NaOH B. C. D.CuO ③将“酸溶”使用的稀硝酸改为和稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，反应中无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：________。 18. 硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题： Ⅰ．历史上曾用绿矾（）制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验（不参与反应）： （1）无水的作用是________，无水不能用碱石灰代替，原因是________。（写两点） （2）装置①、②中最适宜的试剂分别是________、________（填字母）。 A.溶液 B.品红溶液 C.溶液 D.红色石蕊溶液 Ⅱ．现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]为原料制备硫酸的流程如下。 （3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：________。反应每消耗，转移的电子数为________（用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值）。 （4）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是________。 19. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的、的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示________（填“”或“”）。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $