(2)氮及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（人教版）

高一同步周测卷/化学必修第二册 (二)氮及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于N2的说法错误的是 A.N2既可作氧化剂又可作还原剂 B.雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程 D.氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应 2.2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨 (NH3)的说法错误的是 A.氨属于单质 B.氨具有还原性 C.氨易液化便于存储 D.用氨作燃料可降低碳排放 3.氮气经一系列反应制得硝酸的过程如图所示。下列说法错误的是 ONH②O@NO@,og A.上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B.NO、NO2均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 C.反应①是人工固氮的过程 D.反应④中每生成1 mol HNO3,转移1mol电子 4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下 列说法错误的是 A.NH3具有还原性 N,NH,②No@No,HO, B.反应①②③均属于氮的固定 ⑤ C.反应②③④是工业制硝酸的路径 NHNO D.NH4NO3易溶于水，是农业上常用的化肥 5.化学实验中处理尾气的方法有很多种，如图所示装置既可吸收尾气，又可防止倒吸。 下列气体与X溶液的组合中不合理的是 A.NO一烧碱溶液 B.NH3-水 X溶液 C.HCI-水 D.CO2一NaOH溶液 化学（人教版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.在NO2与水的反应中，下列说法错误的是 A.H2O中各元素的化合价不发生变化 B.反应生成的气体在空气中能稳定存在 C.3 mol NO2完全反应转移电子的物质的量为2mol D.NO2既是氧化剂，又是还原剂 7.对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 保存浓硝酸的试剂瓶为棕色 浓硝酸将试剂瓶氧化成棕色 B 常温下可用铝罐盛装浓硝酸 铝罐内表面生成致密氧化膜 C NH.HCO3在农业上用作化肥 铵盐不稳定，受热容易分解 D 用CS,清洗沾有硫单质的试管 硫单质容易与CS,发生反应 8.已知：HNO3+R→R(NO3)2十H2O+X(未配平)，参加反应的硝酸中只有25%的 硝酸被还原为X,则X是 A.N2 B.N2O C.NO D.NO 9.硝酸是一种重要的化工原料，工业制备硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 N2、H2 空气 水 合成塔→氨分离器→氧化炉 吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 催化剂 B.氧化炉中主要发生的反应为4NH3十5O2 4NO+6H2O △ C.吸收塔中通入空气是为了氧化NO D.尾气处理可有效防止酸雨的形成 10.如图所示为氮元素的“价-类”二维图，下列有关物质a~d的说法正确的是 --●C 0----●b a 3 氢 单氧盒类别 化每 物 质物酸 A.a物质可用浓硫酸检验 B.b与O2反应生成c C.c物质可用NaOH溶液吸收 D.d物质可与单质Fe反应制取H 班级 姓名 分数 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 高一同步周测卷二 化学（人教版）必修第二册第2页（共4页） 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(16分)氨是地球上含量丰富的元素。氮及其化合物在一定条件下的转化关系如图 所示。 空气一 空气 一水 B N2-1A 铁 Pt-Rh H2 砂网 氨气 合金网 一氧化氮 吸收塔 0 合成 硝酸 硝酸铵 (1)容器B中的合金网采用网状结构的目的是 (2)同温同压下，理论上容器B和容器C消耗的空气体积之比为 (3)实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，原因为 (4)常温下，Zn与稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为 ,该反应中稀硝酸表现出的性质是 (5)工业制硝酸时尾气中含有的NO,(NO、NO2)常用碱液吸收。 ①写出NO2与NaOH溶液反应生成两种氮的含氧酸盐的化学方程式： ②将硝酸尾气中的NO,,通入过量的NaOH溶液中充分反应后无气体剩余，则NO, 中的x的取值范围是 (用含x的式子表示，已知：2NaOH+NOH NO2—2NaNO2+H2O)。 化学（人教版）必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(24分)某研究性学习小组用如图所示的装置（部分夹持装置略）制取少量二氧化硫 和氨气并探究其某些性质。 70%硫酸 亚硫 酸钠 尾气处理 B C NH,C1和、 BaCl,溶液 Ca(OH), 工 F D 部分实验步骤：打开K,使SO2进入装置C、F,一段时间后停止滴加硫酸并关闭K, 打开K2,加热装置D,将生成的NH3通入装置F中，装置F中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是 ,装置A制备SO2时发生反 应的化学方程式为 (2)装置B和E的作用相同，其作用为 (3)装置C中品红溶液褪色体现了SO2的 性，若探究该反应具 有不稳定性，接下来的操作及现象为 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 ,装置F中的白色沉淀 为 (填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因为 高一同步周测卷二 化学（人教版）必修第二册第4页（共4页)高一周测卷 ·化学（人教版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 氮气的性质 易 0.86 2 选择题 6 氨的性质 易 0.85 3 选择题 6 氨气制备硝酸 易 0.85 选择题 6 氨气制备硝酸 中 0.74 选择题 6 尾气处理 中 0.70 选择题 6 氮的氧化物 中 0.70 7 选择题 6 实验事实及解释 0.70 8 选择题 6 反应方程式 中 0.65 9 选择题 6 硝酸的制备 难 0.55 10 选择题 6 氮的“价-类”二维图 难 0.50 11 非选择题 16 氮及化合物的相互转化 中 0.70 12 非选择题 24 二氧化硫及氨气制备的实验探究 难 0.50 叁考答案及解析 一、选择题 液化，便于存储，C项正确：用氨作燃料时产生N2和 1.D【解析】N2中N的化合价可以降低生成NH,也 水，可降低碳排放，D项正确。 可以升高生成NO等，故N既可作氧化剂又可作还 3.B【解析】上述过程中每一步的化合价均发生变 原剂，A项正确：雷雨天时，空气中N2和O2可反应 化，故所有反应均为氧化还原反应，A项正确；NO、 生成NO,B项正确；氮的固定是将大气中游离态的氮 NO2均能形成酸雨，是污染性气体，NO容易被空气 (N2)转化为含氮化合物的过程，C项正确：氮气的化 中的氧气氧化为NO2,不能稳定存在，B项错误；N2 学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学 转化为NH是合成氨的反应，属于人工固氮的过程， 反应，D项错误。 C项正确：反应④的化学方程式为3NO2十H,O 2.A【解析】氨的化学式为NH,它是由N、H两种元 2HNO十NO,反应中每生成1 mol HNO3,转移 素组成的化合物，A项错误：由题意可知，氨可作燃 1mol电子，D项正确。 料，则氨具有还原性，B项正确；氨在加压或降温时易4.B【解析】NH中N的化合价为一3价，处于最低价 ·5· ·化学（人教版）必修第二册· 参考答案及解析 态，具有还原性，A项正确；N由游离态变为化合态的 大，温度过高，催化剂活性降低，A项错误；氧化炉中 过程为氮的固定，只有①属于氮的固定，②③均不属 主要发生反应的化学方程式为4NH,十5O,僧化制 △ 于氮的固定，B项错误；工业上利用NH的催化氧化 4NO十6HO,B项正确；吸收塔发生反应的化学方程 法制硝酸，C项正确；NHNO3易溶于水，且含有氮元 式为2NO+O2—2NO2,3NO2+H2O—2HNO3 素，是农业上常用的化肥，D项正确 十NO,C项正确：尾气处理可有效防止酸雨的形成，D 5.A【解析】一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化 项正确。 钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化 10C【解析】由氮元素的“价-类”二维图可知，物质a 氮，A项符合题意：氨气极易溶于水，用水按如图所示 ~d分别为NH3、N2、NO(NO)、HNO3。浓硫酸 装置处理尾气既可吸收氨气，又可防止倒吸，B项不 没有挥发性，与氨气反应没有明显现象，不能用浓硫 符合题意：氯化氢极易溶于水，用水按如图所示装置 酸检验氨气，A项错误；氮气和氧气反应生成一氧化 处理尾气既可吸收氯化氢，又可防止倒吸，C项不符 氮，B项错误；十4价氮的氧化物和氢氧化钠溶液反 合题意；二氧化碳为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故c物质可用NaOH溶 反应生成碳酸钠和水，用氢氧化钠溶液按如图所示装 液吸收，C项正确；硝酸具有强氧化性，和铁反应生 置处理尾气既可吸收二氧化碳，又可防止倒吸，D项 成氮氧化合物和水，而不是生成氢气，D项错误。 不符合题意。 二.非选择题 6.B【解析】NO2与水反应的化学方程式为3NO2十 11.(16分) H2O2HNO3+NO,H,O中H、O的化合价反应 (1)增大催化剂表面积、加快反应速率(2分) 前后没有发生变化，A项正确：反应生成的NO会立 (2)5:3(2分) 即和空气中的氧气反应生成NO2,不能稳定存在，B (3)硝酸不稳定，受热或见光易发生分解(2分) 项错误；3 mol NO2完全反应转移2mol电子，C项正 (4)4Zn+10H*+NO-4Zn2+NH +3H2O 确；NO2中N的化合价为+4价，产物中N的化合价 (3分)氧化性和酸性(2分) 为十5价和十2价，故NO2既是氧化剂，又是还原剂， (5)12NaOH+2NO2-NaNO2+NaNO3+H2 O D项正确。 (3分) 7.B【解析】保存浓硝酸的试剂瓶为棕色，主要是棕色 ②1.5≤x<2(2分) 试剂瓶可以防止浓硝酸见光分解，A项错误：常温下 【解析】(1)容器B中的合金网采用网状结构的目的 浓硝酸与铝罐易发生钝化反应，生成致密的氧化铝薄 是增大催化剂的表面积，使反应物与催化剂接触面 膜，阻止浓硝酸与铝罐接触，故可以用铝罐运输浓硝 积更大、加快反应速率。 酸，B项正确；NH HCO在农业上用作化肥，主要是 (2)B处是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，其发 植物根部可以吸收NH,补充氨元素，与铵盐不稳 定、受热容易分解无关，C项错误；用CS清洗沾有硫 生反应的化学方程式为4NH,+5O,催化剂4NO十 △ 单质的试管，主要原因是硫单质易溶于CS,二者不 6HO,C中发生反应的化学方程式为4NO十2HO 反应，D项错误。 十3O2一4HNO,则同温同压下，理论上容器B和 8.C【解析】设参加反应的R为1mol,X中氨元素化 容器C消耗的空气体积之比为5：3。 合价为十n价，则没有被还原的硝酸为2mol,被还原 (3)实验室中浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放 的硝酸为子×2=号mol,根据电子守恒可得：号× 置于阴凉处，是因为浓硝酸不稳定，见光会分解生成 二氧化氨、氧气和水。 (5-n)=12,解得n=2,即X为NO,故选C项。 (4)常温下，Z与稀硝酸反应生成硝酸铵、硝酸锌和 9.A【解析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，含有氨 水，其反应的离子方程式为4Zn十10H++NO一 气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉 4Zn+十NH十3H2O,参与反应的硝酸中部分氮的 中催化氧化生成NO,NO和空气中氧气结合生成 化合价降低，则该反应中稀硝酸表现出的性质是氧 NO2,NO2、O2和水反应得到硝酸，最后通过尾气处 化性和酸性。 理装置防止污染环境。一定温度下催化剂的活性最 (5)①NO2与NaOH溶液反应生成两种氨的含氧酸 高一周测卷 ·化学（人教版）必修第二册· 盐即硝酸钠和亚硝酸钠，其反应的化学方程式为 反应的化学方程式为Na2SO+H2SO,NaSO, 2NaOH+2NO2 -NaNO2 +NaNO3+H2O. +SO2个+HzO。 ②NO和氢氧化钠溶液不反应，等物质的量的NO (2)装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 和NO2能与氢氧化钠恰好反应，则x=1.5时能被 (3)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；若探究该 完全吸收，NO2能被氢氧化钠完全吸收，即x=2,故 反应具有不稳定性，操作及现象为将褪色后的溶液 x的取值范围为1.5≤x<2。 加热一段时间，溶液又变成红色。 12.(24分) (4)装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为 (1)分液漏斗(2分)Na2SO3+HSO,—Na,SO, Ca(OH)2+2NH,C1△CaCl,+2NH,↑+2H,O: +SO2个+H2O(4分) 装置D生成的氨气进入装置F,氨气和进入装置F (2)防倒吸(2分) 中的二氧化硫以及装置F中的水反应生成亚硫酸 (3)漂白(2分)将褪色后的溶液加热一段时间，发 铵，化学方程式为2NH+SO2十HO 现溶液又变成红色(3分) (NH)2SO3,亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫 (4)Ca(OH).+2NH,CI△CaC+2NH,↑+ 酸钡白色沉淀，化学方程式为(NH,)2SO十BaCl2 2HO(4分)BaSO3(3分)2NH+S02+H0+ —BaSO,十2NH,Cl:上述两个化学方程式合并 BaCL2-BaSO3￥+2NH,CI(4分) 为总反应化学方程式为2NH十SO2十H2O十BaCL2 【解析】(1)盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗： -BaSO3↓+2NH,Cl。 装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2,发生 7