(2)元素周期律和元素周期表-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（鲁科版 HX）

高一同步周测卷/化学必修第二册 (二)元素周期律和元素周期表 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列元素中，原子半径最小的是 A.H B.Na C.Al D.CI 2.下列元素中，属于第三周期的是 A.Mg B.O C.C D.H 3.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说 法正确的是 A.该溶液的溶质一定含Na元素 B.该方法可鉴别KC1和K2SO4 C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D.该方法利用了物质的化学变化 4.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中错误的是 A.A、E原子序数之差可能为2 B.D、E原子序数之差可能为18或32 C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差大于8 5.下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是 A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2m(n为电子层数) C.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍 6.有关元素周期表，下列说法正确的是 A.第IA族的元素都是碱金属元素 B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 C.在周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到过渡元素 D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第ⅢB族 化学（鲁科版·HX)必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 7.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电 子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z 元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数， 下列说法正确的是 A.W元素形成的阴离子的结构示意图为( B.化合物XY属于酸性氧化物 C.能形成仅含Y元素的18电子微粒 D.化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。 元素代号 X P Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A.元素的金属性：X>Y B.元素Z的最外层电子数为7 C.元素的简单离子半径：r(X2+)>r(W2-) D.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应 9.甲一戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物 对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.原子半径：丁>戊>乙 甲 B.非金属性：戊>丁>丙 丙 丁戊 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物不一定能与强碱反应 10.X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示。 已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 A.Y与H形成的10电子分子的化学式为YH B.原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z C.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 高一同步周测卷二 化学（鲁科版·HX)必修第二册第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对 表中①~⑧号元素回答下列问题。 周期 IA 0 1 ① ⅢA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①在自然界中有三种同位素，分别为 (用具体符号表 示，下同)。 (2)利用元素②的一种中子数为8的核素即 可测定文物的 年代。 (3)元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)⑤、⑥、⑦、⑧四种元素的最高化合价分别为 (5)元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的离子是 (6)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 (7)①、⑤两种元素形成的化合物可与水剧烈反应，写出反应的化学方程式： ,该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 化学（鲁科版·HX)必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(24分)已知R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。 T和Y同主族，R、T在元素周期表中处于相邻的位置，W元素原子在同周期主族元 素中原子半径最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素，Y元素原子的最外层 电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是 ,画出乙的原子结构示意图： (2)实验室欲检验元素W,采用的实验方法是 (3)R~Z中对应简单离子的半径最小的是 (填离子符号)。 (4)将R的简单氢化物通入X与Z形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程 式为 ;欲检验反应后溶液中的阳离子，具体的实验方法是 (5)Z的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，X单质与Z的最高价氧化物对应水 化物反应的化学方程式为 (6)Y的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，氧化产物与还原产物 的个数比为1：2，且产物中W与Y的个数比也均为1：2。该反应的离子方程式为 高一同步周测卷二 化学（鲁科版·HX)必修第二册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 原子半径的变化规律 v 易 0.85 2 选择题 4 元素周期表的结构 / 易 0.85 3 选择题 4 焰色试验的应用 易 0.80 4 选择题 4 元素周期表的结构 中 0.75 5 选择题 4 原子核外电子排布规律 % 0.70 选择题 元素周期表中元素的位置关系 中 0.70 利用原子结构推断元素、元素化合物 选择题 中 0.65 的性质 原子半径与元素化合物的变化规律 8 选择题 8 中 0.65 推断元素，比较元素的性质 L 元素周期表的结构、元素化合物的性 9 选择题 8 中 0.65 质应用 元素周期表的结构、元素化合物的性 10 选择题 质应用、原子半径、10电子微粒 √ / 难 0.55 元素周期表的结构、元素化合物的性 11 非选择题 24 质应用、同位素核素、原子（离子）半 L 中 0.65 径、10电子微粒 原子结构、元素的推断、元素化合物 12 非选择题 24 难 0.50 的性质应用 ·5· ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 为2，C项正确；根据B选项，D、E原子序数之差可能 1.A【解析】H为原子半径最小的原子，故选A项。 为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B,D原子 2.A【解析】Mg为12号元素，原子结构示意图为 序数之差应大于8，D项正确。 5.D【解析】原子核外电子在排布时电子总是尽量先 其原子核外有3个电子层，属于第三周期 排布在能量最低的电子层里，A项正确：每个电子层 最多能容纳的电子数为2，B项正确；最外层电子数 元素，A项符合题意；O为8号元素，原子结构示意图 不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，C项正 其原子核外有2个电子层，属于第二周 确：S-的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D 项错误。 期元素，B项不符合题意；C为6号元素，原子结构示 6.D【解析】元素周期表中第一纵列的元素中H元素 意图为(+6 其原子核外有2个电子层，属于第 是非金属元素，其余元素是碱金属元素，A项错误；第 ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有 二周期元素，C项不符合题意：H为1号元素，原子结 2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电 构示意图为 ,其原子核外有1个电子层，属于 子数为2的元素，如Zn、Fe等，B项错误；在周期表中 金属与非金属的分界线处不存在过渡元素，C项错 第一周期元素，D项不符合题意。 误；第ⅢB族中含有镧系和锕系，则含有元素种类最 3.A【解析】含钠元素的物质进行焰色试验时火焰为 多的族是第ⅢB族，D项正确。 黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确； 7.C【解析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于 KCI和K2SO,的焰色均为紫色，B项错误：玻璃棒中 18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内 含有的钠元素会干扰实验，C项错误；焰色试验利用 层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子 的是物质的物理变化，D项错误。 数比其次外层电子数多4个，Y为O元素：乙元素原 4.A【解析】由题给5种元素的位置关系可以看出， 子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位 层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素。 于最左侧的IA族，那么就不应有B,所以A、E原子 W元素形成的阴离子为S,S的结构示意图为 序数之差不可能为2，A项错误；A、E、D可能为NA、 VA或IA族元素，以MA族元素为例，由如表原子 项错误；化合物XY为CO,CO属于不 序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，B 项正确； 成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；Y为O元 素，18电子仅含O元素的微粒为O号，C项正确：化 元素符号 Se Te Po 合物Z,Y2、XY2依次为NO2、CO2,两者反应生成 原子序数 16 34 52 84 原子序数之差 吧 Na2CO3和O2,该反应不属于化合反应，D项错误。 8 18 18 B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 二、选择题 析可知，Y为C,故Y元素最高价氧化物对应水化物 8.AD【解析】W化合价为一2价，没有最高正化合价 的化学式为HCOa,C项错误；Mg(OH)2不是强 +6价，故W为O元素：Z元素化合价为+5、十3 碱，D项错误。 一3，Z处于第VA族，原子半径与氧元素相差不大， 三、非选择题 则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素：X化合 11.(24分) 价为十2价，应为周期表第ⅡA族元素，Y的化合价 (1)H、H、H(3分) 为十3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径 (2)C(2分) 相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、 (3)HF(3分) Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应 (4)+1、+4、十6、十7(4分) 在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素。同周 (5)C1-(3分) 期从左向右，金属性减弱，所以Mg、A1元素的金属性 (6)NaOH+HCIO,—NaCIO,+H2O(3分) Mg>Al,A项正确；Z为N元素，处于第VA族，最外 (7)NaH+H2 O-NaOH+H2↑(3分)1：1 层电子数为5，B项错误；离子电子层结构相同时，核 (3分) 电荷数越大离子半径越小，则离子半径r(Mg+)< 【解析】根据元素在周期表的位置，可以推知元素① r(O-),C项错误；A1的最高价氧化物对应水化物是 为H,元素②为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤ A1(OH)3,N的最高价氧化物对应水化物是HNO, 为Na、元素⑥为Si,元素⑦为S,元素⑧为Cl。 二者能发生反应，D项正确。 (1)H在自然界中存在H、H、1H三种同位素。 9,CD【解析】甲~戊是短周期元素，戊中的最高价氧 (2)元素②为C,质子数为6，中子数为8的C元素 化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若 为C,可以测定文物的年代。 是高氯酸，则戊为CI,甲为N、乙为F,丙为P、丁为S, (3)元素③为N、元素④为F、元素①为H,形成的简 若是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 单化合物分别是NH?和HF,F的非金属性大于N, 根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子 则HF的热稳定性大于NH,即HF热稳定性强。 半径：丁>戊>乙，A项正确；根据同周期从左到右元 (4)Na、Si,S、C1的最高化合价依次为+1、十4、十6、 素非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，B项 十7。 正确：甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等， (5)元素④为F、元素⑤为Na、元素⑧为CI,F和CI 若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生：若是甲烷、乙 属于同一主族，从上到下离子半径逐渐增大，则F 烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，C项错误； 半径小于CI半径，F和Na+核外都是10个电子， 丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能 原子序数越大，半径越小，半径Na+<F,因此半径 是磷酸，一定能与强碱反应，D项错误。 最大的是CI。 10.B【解析】由题干信息可知，Z为Mg,结合题干部 (6)Na和Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为 分周期表可知，W为A1,X为B、Y为C,据此分析解 NaOH,HClO,二者反应的化学方程式为NaOH+ 题。C,H元素形成的10电子微粒为CH,A项错 HClO4—NaCIo,+H2O。 误；已知同一周期从左往右元素的原子半径依次减 (?)Na和H形成的化合物为NaH,NaH中H为-1 小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半 价，与HO发生归中反应，反应的化学方程式为 径由小到大的顺序为YX<WZ,B项正确：由分 NaH十HO一NaOH十H2↑，该反应中H2既是 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 氧化产物、也是还原产物，氧化产物和还原产物物质 采用的实验方法是焰色试验。 的量之比为1：1。 (3)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电 12.(24分) 荷数越大，半径越小；RZ中对应简单离子的半径 最小的是A+。 (1)第三周期第IA族(2分) (2分) (4)R的简单氢化物为氨气，通入X与Z形成的化合 物氯化铝水溶液中，发生反应生成氢氧化铝沉淀，离 (2)焰色试验(2分) 子方程式为3NH+3H2O+A13+一AI(OH)3↓+ (3)A1+(2分) 3NH;铵根离子能和氢氧根离子生成能使湿润红 (4)3NH+3H2O+A1+—A1(OH)3↓+3NH 色石蕊试纸变蓝的氨气，故欲检验反应后溶液中的 (4分)取少量反应后的上层清液，加入NaOH溶 阳离子铵根离子，具体的实验方法：取少量反应后的 液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体， 上层清液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色 若试纸变蓝，证明阳离子为NH(4分) 石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明阳离子 (5)2AI+6HC1O-2AI(C1O,)3+3H2↑(4分) 为NH时。 (6)3S+6OH—2S+S0+3H,0(4分) (5)X的单质为铝，A1与HCIO,反应的化学方程式 【解析】R、T、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且它 为2A1+6HC1O,=2A1(C1O4)3+3H2个。 们的原子序数依次增大。W元素原子在同周期主 (6)Y的单质为硫单质，能与W的最高价氧化物对 族元素中原子半径最大，为钠；T和Y同主族，R、T 应水化物的溶液氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还 在元素周期表中处于相邻的位置，Y元素原子的最 原产物的个数比为1：2，且产物中W与Y的个数比 外层电子数是电子层数的2倍，则Y为硫、T为氧、 也均为1：2，则反应中硫在碱性条件下发生歧化反 R为氮，Z为氯：第3周期元素中离子半径最小的是 应，硫化合价由0降低为一2被还原为硫离子，结合 A1+,所以X是Al。 电子守恒，生成2mol硫离子的同时，会有1mol硫 (1)Y为硫，在周期表中的位置是第三周期第IA 化合价由0变为十4被氧化为1mol亚硫酸根离子， 族，Z为17号元素氯，原子结构示意图 结合质量守恒，该反应的离子方程式为3S十6OH —2S2-+S0号-+3H2O。 (2)钠元素的焰色为黄色，故实验室欲检验钠元素， 8