专题01 我们呼吸的空气（期中复习知识清单）八年级下学期初中科学新教材浙教版

专题01 我们呼吸的空气 思维导图 串 考点清单 理 空气的组成 1.空气是多种气体的混合物，其各成分按体积分数计算：氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.93%，二氧化碳约占 0.04%，还有水蒸气等其他气体和杂质约占 0.03%。 说明：空气是多种气体的混合物，它的恒定组成成分为氧气、氮气、稀有气体，可变组成成分为二氧化碳和水蒸气，其因地因时而异，如雨天空气中水蒸气的含量变大。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 空气中各组成的作用 1.氧气 （1）氧气的用途 氧气可以分为医用氧和工业氧。医用氧用于治病救人，工业氧用于生产或产品加工。 （2）氧气的性质 物理性质：氧气是无色、无味的气体；它不易溶于水，常温常压下 1L 水中大约能溶解 30mL 的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一；在标准状况下，氧气的密度为 1.429 g/L，比空气密度（1.293 g/L）略大。 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。硫、铁等许多物质都能与氧气发生反应。 （1）氧气能使带火星的木条复燃 拓展 木炭和红磷等物质也能和氧气反应。木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，都放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，反应的文字表达式为。红磷在空气中燃，产生白烟，放出热量。反应的文字表达式为。 （2）氧气与硫、铁丝的反应 物质 硫 铁丝 颜色、状态 淡黄色固体 银白色固体 实验步骤 在铺有细沙的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象。然后把燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶（瓶底预先装有少量的水），观察反应现象 将两根光亮的细铁丝绕成螺旋状，取其中一根在酒精灯上加热，观察现象；再将另一根的下端系上火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙），观察发生的现象 实验 现象 空气中 发出微弱的淡蓝色火焰 持续红热但不能燃烧 氧气中 发出明亮的蓝紫色火焰 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 反应的文字表达式 注意事项 生成的二氧化硫是一种有毒的气体，因此①硫的用量不能过多；②实验应在通风橱中进行；③集气瓶中预先装少量水就是用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫对空气造成污染 ①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积；②实验前应用砂纸打磨铁丝，目的是除去铁丝表面的氧化膜；③在铁丝下端系上火柴梗的作用是利用火柴梗燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝；④待火柴梗将要燃尽时，立即伸进集气瓶的目的是避免火柴梗燃烧消耗氧气过多而使铁丝的燃烧现象不明显；⑤预先在集气瓶瓶底装少量水或铺上一层细沙，目的是防止高温熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂 3.氧气的工业制法 （1）空气冷冻分离法 ①原理：利用液氧的沸点（-183℃）和液氮的沸点（-196℃）不同，通过分离液态空气获得氧气。 ②过程： （2）膜分离技术制取氧气 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧量90%以上的富集空气。 （3）氧气的实验室制法 操作步骤 操作步骤 操作方法及注意事项 检查装置气密性 先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握圆底烧瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装置不漏气 装入药品 将黑色的二氧化锰（可取用0.5g）加入烧瓶，另将带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，放置好集气瓶。最后向分液漏斗中加入过氧化氢（实验室一般用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液。）溶液（俗称“双氧水”） 打开活塞进行反应 将分液漏斗的活塞打开，让过氧化氢溶液从分液漏斗滴入圆底烧瓶，观察现象 用排水法收集氧气并验满 当导管口的气泡连续、均匀地逸出后（排净装置中的空气）。用排水法收集氧气，当瓶口有大气泡冒出时说明收集满氧气 收集完毕，关闭分液漏斗活塞，回收二氧化锰 待氧气收集满后，关闭分液漏斗活塞。回收分液漏斗中剩余的过氧化氢和烧瓶中的二氧化锰固体。洗涤仪器并整理实验器材 操作步骤 操作步骤 操作方法及注意事项 检查装置气密性 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，手撤离后在导管中形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮塞 将药品装入试管 按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒随氧气进入水槽、集气瓶或堵塞导管 将试管固定在铁架台上 铁夹夹在距离试管口1/3处，试管口要低于试管底部（防止冷凝水倒流，使试管破裂） 点燃酒精灯加热 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热 排水法收集氧气 集气瓶内装满水，不留空气，当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集，瓶中水排尽且出现大气泡时，瓶中氧气集满 收集完毕，导管撤离水槽 导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯 熄灭酒精灯 当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒流入试管，引起试管炸裂 巧记 用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集。其实验步骤可以按左侧表格中加点字概括为“查→装→定→点→收→离→熄”7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息” （4）催化剂 催化剂具有“一变”和“两不变”的特点： ①“一变”：改变其他物质的化学反应速度。 ②“两不变”：在化学反应前后，催化剂本身的质量不变；在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变。 4.氮气和稀有气体的性质和用途 气体 氮气 稀有气体 性质 物理 性质 通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水 无色、无味的气体，难溶于水 化学 性质 不燃烧，不支持燃烧；不活泼 很不活泼 用途 ①氮气是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料； ②常用作保护气，如焊接金属时常用氮气来隔绝空气； ③灯泡中充氮气以延长使用寿命； ④食品包装时充氮气可以防腐、保鲜； ⑤可做冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉、冷藏人体细胞组织和冻死病变的细胞； ⑥超导材料利用液氮冷却到某一低温下会显示出超导性 ①常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气； ②制成各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等； ③利用稀有气体可以制成激光器； ④氙气可用于医疗麻醉剂； ⑤液态氦可用于制造低温环境 燃烧 1.可燃物的着火点 物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点。不同物质的着火点通常是不同的。 2.可燃物燃烧的条件 可燃物燃烧必须同时满足的条件：一是要有助燃剂（常用的助燃剂为氧气）；二是温度达到该可燃物的着火点。 3.氧化反应 氧化反应 （放热） 自燃 爆炸 平静燃烧 剧烈氧化 缓慢氧化 4.灭火原理 （1）清除可燃物或使可燃物与其他可燃物隔离。 （2）使可燃物与空气（或氧气）隔绝。 （3）降低可燃物的温度到着火点以下。 5.灭火的方法 灭火的方法 目的 （1）用水灭火 （2）吹灭蜡烛 （3）油锅失火倒入大量青菜 降低温度 （1）用灯帽盖灭酒精灯 （2）油锅失火盖上锅盖 （3）实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 隔绝氧气 （1）森林灭火开辟隔离带 （2）关闭煤气灶阀门 移走可燃物 6.常用灭火器 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐),隔绝空气实现灭火 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优点，除可用来扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 加压时液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火时不会留下任何痕迹，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火 水基型灭火器 产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝和降温，达到灭火的目的 泡沫和水膜的双重作用，能快速、高效灭火，可用来扑灭非水溶性可燃性液体(如汽油、柴油等),以及固体材料(如木材、棉布等)引起的失火 说明 ①图书馆、用电器、油类等着火时，不能用水或水基型灭火器来灭火，否则会造成图书被破坏、触电等意外事故。 ②电路设备或电线、线路着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或液态二氧化碳灭火器灭火，不能用水或水基型灭火器灭火。 ③活泼金属如镁、钠等着火时，既不能用水灭火，也不能用二氧化碳灭火器灭火，因为水、二氧化碳都会与金属镁、钠等发生反应，应使用干沙土来灭火。 质量守恒 1.质量守恒定律的实验探究 （1）做质量守恒定律验证实验时，要使整个反应过程在密闭装置内进行，不与外界进行物质交换，有利于验证反应前后质量保持不变。 （2）利用红磷燃烧验证质量守恒的实验时，要注意一定要等恢复室温（气球变瘪）时，再放回天平称量，否则可能由于气球受浮力的影响，导致天平不平衡。 2.质量守恒定律的内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。 3.依据化学方程式进行计算中常用的关系式 （1）。 （2）。 （3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。 （4）质量=密度×体积。若给出的是气体体积，则需换算为质量。 空气 1. 空气主要污染物和污染源 项目 空气污染物 污染源 气体类 二氧化硫（）、氮氧化物（）、一氧化碳（） ①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气 固体类 可吸入颗粒物 ①地面扬尘；②燃料燃烧产生的烟尘 2.空气质量与人的健康提示 空气质量指数 级别 空气质量状况 健康提示 0～50 一级 优 空气质量令人满意，基本无空气污染，各类人群可正常活动 51～100 二级 良 空气质量可接受，但某些污染物可能对极少数异常敏感人群健康有较弱影响，建议极少数异常敏感人群应减少户外活动 101～150 三级 轻度污染 易感人群症状有轻度加剧，健康人群出现刺激症状。建议儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者应减少长时间、高强度的户外锻炼 151～200 四级 中度污染 进一步加剧易感人群症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统有影响，建议疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外运动 201～300 五级 重度污染 心脏病和肺病患者症状显著加剧，运动耐受力降低，健康人群普遍出现症状，建议儿童、老年人和心脏病、肺病患者应停留在室内，停止户外运动，一般人群减少户外运动 >300 六级 严重污染 健康人群运动耐受力降低，有明显强烈症状，提前出现某些疾病，建议儿童、老年人和病人应当留在室内，避免体力消耗，一般人群应避免户外活动 学科网（北京）股份有限公1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 我们呼吸的空气 思维导图 串 考点清单 理 空气的组成 1.空气是多种气体的混合物，其各成分按体积分数计算：氮气约占 ，氧气约占 ，稀有气体约占 0.93%，二氧化碳约占 0.04%，还有水蒸气等其他气体和杂质约占 0.03%。 说明：空气是多种气体的 ，它的恒定组成成分为 、 、 ，可变组成成分为二氧化碳和水蒸气，其因地因时而异，如雨天空气中水蒸气的含量变大。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 空气中各组成的作用 1.氧气 （1）氧气的用途 氧气可以分为医用氧和工业氧。医用氧用于治病救人，工业氧用于生产或产品加工。 （2）氧气的性质 物理性质：氧气是 、 的气体；它不易溶于水，常温常压下 1L 水中大约能溶解 30mL 的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一；在标准状况下，氧气的密度为 1.429 g/L，比空气密度（1.293 g/L） 。 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。硫、铁等许多物质都能与氧气发生反应。 （1）氧气能使带火星的木条复燃 拓展 木炭和红磷等物质也能和氧气反应。木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，都放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，反应的文字表达式为。红磷在空气中燃，产生白烟，放出热量。反应的文字表达式为。 （2）氧气与硫、铁丝的反应 物质 硫 铁丝 颜色、状态 固体 银白色固体 实验步骤 在铺有细沙的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象。然后把燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶（瓶底预先装有少量的水），观察反应现象 将两根光亮的细铁丝绕成螺旋状，取其中一根在酒精灯上加热，观察现象；再将另一根的下端系上火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙），观察发生的现象 实验 现象 空气中 发出微弱的淡蓝色火焰 持续红热但不能燃烧 氧气中 发出明亮的 火焰 剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成黑色固体 反应的文字表达式 注意事项 生成的二氧化硫是一种有毒的气体，因此①硫的用量不能过多；②实验应在通风橱中进行；③集气瓶中预先装少量水就是用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫对空气造成污染 ①铁丝绕成螺旋状的目的是 ；②实验前应用砂纸打磨铁丝，目的是除去铁丝表面的氧化膜；③在铁丝下端系上火柴梗的作用是利用火柴梗燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝；④待火柴梗将要燃尽时，立即伸进集气瓶的目的是避免火柴梗燃烧消耗氧气过多而使铁丝的燃烧现象不明显；⑤预先在集气瓶瓶底装少量水或铺上一层细沙，目的是防止高温熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂 3.氧气的工业制法 （1）空气冷冻分离法 ①原理：利用液氧的沸点（-183℃）和液氮的沸点（-196℃）不同，通过分离液态空气获得氧气。 ②过程： （2）膜分离技术制取氧气 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧量90%以上的富集空气。 （3）氧气的实验室制法 操作步骤 操作步骤 操作方法及注意事项 检查装置 先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握圆底烧瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装置不漏气 装入药品 将黑色的二氧化锰（可取用0.5g）加入烧瓶，另将带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，放置好集气瓶。最后向分液漏斗中加入过氧化氢（实验室一般用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液。）溶液（俗称“双氧水”） 打开活塞进行反应 将分液漏斗的活塞打开，让过氧化氢溶液从分液漏斗滴入圆底烧瓶，观察现象 用 收集氧气并验满 当导管口的气泡连续、均匀地逸出后（排净装置中的空气）。用排水法收集氧气，当瓶口有大气泡冒出时说明收集满氧气 收集完毕，关闭分液漏斗活塞，回收二氧化锰 待氧气收集满后，关闭分液漏斗活塞。回收分液漏斗中剩余的过氧化氢和烧瓶中的二氧化锰固体。洗涤仪器并整理实验器材 操作步骤 操作步骤 操作方法及注意事项 检查装置 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，手撤离后在导管中形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。否则，应塞紧或更换橡皮塞 将药品装入试管 按固体药品的取用方法，取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒随氧气进入水槽、集气瓶或堵塞导管 将试管固定在铁架台上 铁夹夹在距离试管口1/3处，试管口要低于试管底部（防止冷凝水倒流，使试管破裂） 点燃酒精灯加热 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热 收集氧气 集气瓶内装满水，不留空气，当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集，瓶中水排尽且出现大气泡时，瓶中氧气集满 收集完毕，导管撤离 导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯 熄灭酒精灯 当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒流入试管，引起试管炸裂 巧记 用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集。其实验步骤可以按左侧表格中加点字概括为“查→装→定→点→收→离→熄”7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息” （4）催化剂 催化剂具有“一变”和“两不变”的特点： ①“一变”：改变其他物质的 。 ②“两不变”：在化学反应前后，催化剂本身的质量不变；在化学反应前后，催化剂本身的 不变。 4.氮气和稀有气体的性质和用途 气体 氮气 稀有气体 性质 物理 性质 通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水 无色、无味的气体，难溶于水 化学 性质 不燃烧，不支持燃烧；不活泼 很不活泼 用途 ①氮气是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料； ②常用作保护气，如焊接金属时常用氮气来隔绝空气； ③灯泡中充氮气以延长使用寿命； ④食品包装时充氮气可以防腐、保鲜； ⑤可做冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉、冷藏人体细胞组织和冻死病变的细胞； ⑥超导材料利用液氮冷却到某一低温下会显示出超导性 ①常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气； ②制成各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等； ③利用稀有气体可以制成激光器； ④氙气可用于医疗麻醉剂； ⑤液态氦可用于制造低温环境 燃烧 1.可燃物的着火点 物质燃烧所需达到的最低温度叫 。不同物质的着火点通常是不同的。 2.可燃物燃烧的条件 可燃物燃烧必须同时满足的条件：一是要有 （常用的助燃剂为氧气）；二是温度达到该可燃物的 。 3.氧化反应 氧化反应 （放热） 自燃 爆炸 平静燃烧 剧烈氧化 缓慢氧化 4.灭火原理 （1）清除可燃物或使可燃物与其他 隔离。 （2）使可燃物与空气（或氧气） 。 （3） 可燃物的温度到着火点以下。 5.灭火的方法 灭火的方法 目的 （1）用水灭火 （2）吹灭蜡烛 （3）油锅失火倒入大量青菜 降低温度 （1）用灯帽盖灭酒精灯 （2）油锅失火盖上锅盖 （3）实验台上酒精灯着火用湿布盖灭或用沙子盖灭 隔绝氧气 （1）森林灭火开辟隔离带 （2）关闭煤气灶阀门 移走可燃物 6.常用灭火器 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐),隔绝空气实现灭火 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优点，除可用来扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 加压时液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用 灭火时不会留下任何痕迹，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火 水基型灭火器 产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝和降温，达到灭火的目的 泡沫和水膜的双重作用，能快速、高效灭火，可用来扑灭非水溶性可燃性液体(如汽油、柴油等),以及固体材料(如木材、棉布等)引起的失火 说明 ①图书馆、用电器、油类等着火时，不能用水或水基型灭火器来灭火，否则会造成图书被破坏、触电等意外事故。 ②电路设备或电线、线路着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或液态二氧化碳灭火器灭火，不能用水或水基型灭火器灭火。 ③活泼金属如镁、钠等着火时，既不能用水灭火，也不能用二氧化碳灭火器灭火，因为水、二氧化碳都会与金属镁、钠等发生反应，应使用干沙土来灭火。 质量守恒 1.质量守恒定律的实验探究 （1）做质量守恒定律验证实验时，要使整个反应过程在密闭装置内进行，不与外界进行物质交换，有利于验证反应前后质量保持不变。 （2）利用红磷燃烧验证质量守恒的实验时，要注意一定要等恢复室温（气球变瘪）时，再放回天平称量，否则可能由于气球受浮力的影响，导致天平不平衡。 2.质量守恒定律的内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作 。 对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。 3.依据化学方程式进行计算中常用的关系式 （1）。 （2）。 （3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。 （4）质量=密度×体积。若给出的是气体体积，则需换算为质量。 空气 1. 空气主要污染物和污染源 项目 空气污染物 污染源 气体类 二氧化硫（）、氮氧化物（）、一氧化碳（） ①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气 固体类 可吸入颗粒物 ①地面扬尘；②燃料燃烧产生的烟尘 2.空气质量与人的健康提示 空气质量指数 级别 空气质量状况 健康提示 0～50 一级 优 空气质量令人满意，基本无空气污染，各类人群可正常活动 51～100 二级 良 空气质量可接受，但某些污染物可能对极少数异常敏感人群健康有较弱影响，建议极少数异常敏感人群应减少户外活动 101～150 三级 轻度污染 易感人群症状有轻度加剧，健康人群出现刺激症状。建议儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者应减少长时间、高强度的户外锻炼 151～200 四级 中度污染 进一步加剧易感人群症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统有影响，建议疾病患者避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外运动 201～300 五级 重度污染 心脏病和肺病患者症状显著加剧，运动耐受力降低，健康人群普遍出现症状，建议儿童、老年人和心脏病、肺病患者应停留在室内，停止户外运动，一般人群减少户外运动 >300 六级 严重污染 健康人群运动耐受力降低，有明显强烈症状，提前出现某些疾病，建议儿童、老年人和病人应当留在室内，避免体力消耗，一般人群应避免户外活动 学科网（北京）股份有限公1 / 1 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