陕西咸阳市礼泉县第一中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

高一化学下学期第一次月考 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1、化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A.燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B.BaSO4做医疗上的钡餐用于X射线检查的内服药剂 C.重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 D.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SO2 2、下列过程的能量变化与下图所示相符的是 能1 A.锌和稀硫酸反应 量 B.碳和二氧化碳反应 反应物 C.碳酸钙受热分解 生成物 反应过程 D.H,CI晶体与Ba(OH)2·8H,O混合搅拌 3、化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A.利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO,的分解速率而加入MnO, D.降温加快H,O2的分解速率 4、在N2+3H2⊥2NH3反应中，2s后，NH3的浓度增加了0.6mol·L1,在此时间内用 H2表示的反应速率为（) A、0.15mol·L1·slB、2.0mol·L1·s1C、0.45mol·L1·s1D、0.3mol·L1·sl 5、反应：3A(g)十B(g)=2C(g)十2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)=0.6molL1min1 ②v(B)=0.45molL1min1 3v(C)=0.015 mol.L 1.min1 ④v(D)=0.45molL1min1 则此反应在不同条件下进行最快的是( ) A.③ B.① C.② D.④ 第1页共7页 6、在C(s十CO2(g)、三2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积 ②增加碳的量③通入CO2(④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥升高温度 A.①③⑤B.②④6 C.①③⑥ D.③⑤⑥ 7、下列有关Zn-C-HSO,原电池（如图）的叙述，错误的是 A.该装置可将化学能转化为电能 Zn B.溶液中SO:向Zn移动 C.若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol 稀硫酸 D.电子从Zn经外电路流向Cu,再经过稀硫酸回流到Zn 8、如图是铅蓄电池构造示意图。下列说法不正确的是() A.铅蓄电池充电时电能转化为化学能 H2SO4溶液 B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO,板 C.电池工作时，Pb发生还原反应 PbO,(正极) D.电池工作时，H+移向PbO,板 Pb(负极) 9、下列实验装置正确且能达到实验目的的是 还原铁粉 浓氨水、 湿棉花他 (NH4)2SO 燃着的 火柴 浓氨水 人浓硫酸 把皂沼 生石灰 饱和Na,C03溶液 ① ② ③ ④ A,装置①可用于实验室制取少量H B.装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C.装置③可用于除去C02中的$0， D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 10、某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化 的曲线如图所示，下列说法正确的是 0.8 A.4min时，n(A)n(B),说明反应已达平衡状态 0.6 B.该反应的化学方程式为A一2B 0.4 C.0~4min内，用B表示的平均反应速率为0.05 mol L.min1 0.2 D.l0in时，该反应已达到其最大限度 4 810 t/min 第2页共7页 11、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选 实验操作 现象 解释或结论 项 过量的Fe粉中加入稀NO,充分 ① 溶液呈红色 稀HNO,将Fe氧化为Fe2+ 反应后，滴入KSCN溶液 ② 浓NO,久置或光照 变黄色 HNO,不稳定易分解 A1箔表面被HNO,氧化，形成 ③ A1箔插入稀DNO,中 无现象 致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓NO,点到蓝色石 试纸先变红 ④ 浓HNO,具有酸性和强氧化性 蕊试纸上 色后褪色 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 12、水煤气变换反应是放热反应，在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 过程I 贮过程 过程四学 ☐催化剂。H。C●O A.过程I中有共价键断裂 B.过程Ⅱ和过程II均为放热过程 C.该反应的化学方程式为：C0+H,0 催化剂c0,+H, D.该反应中反应物的总能量大于生成物总能量 13、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A.一定条件下a能和c反应生成b +5 B.雷雨发庄稼”包括b→c→d→e的转化 化合价 +4 C.d转化为e一定需要加入氧化剂 +2 D.两支玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与e的浓 0 b 溶液，靠近后会产生白烟 氢化物单质氧化物酸盐 第3页共7页 14、工业上以软锰矿（含MnO2和少量的F03、Al,O,、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图 所示，下列有关说法不正确的是 过量的 FeSO4+35%硫酸 试剂A 试剂B 软锰矿 酸浸 过滤 氧化 除铁、铝 系列操作 MnSOH2O 滤渣1 滤渣2 A.酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B.酸浸过程中加入过量的FeSO,的目的是充分还原MnO, C.从绿色化学角度分析，试剂A可以选择HO2、O2 D.系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15、(13分)I、H2在C2中燃烧生成2olHC1的反应过程如右图所示：回答下列题： 436 kJmol- ①⊕ 健断裂，① +① 能量 @@ 键断裂 @ 243 kJ-mol-1 能量 ①©① ①CD 431 kJ-mol-I 431 kJ-mol-I 能量 能量 (1)下图可以表示该反应能量变化的为 (填“甲”或“乙)：该图中E= 能量/kJ 能量/kJ E E 反应过程产 反应过程 甲 乙 (2)生成2 mnolHC1时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。 Ⅱ、稀硫酸与锌片制取氢气的反应中，加入少量硫酸铜可加快反应速率，为了进一步研 究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给 的混合溶液分别加入到6个盛有过量Z粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 相同体积气体所需时间。 第4页共7页 B C D E F 4mol.L 'H,SO,/mL 40 V, 饱和CuSO,溶液/mL 0 0.5 2.5 5 30 H,O/mL V o 10 0 ①V= V,= ②实验证明，加入少量的硫酸铜可以加快反应速率其原因为 当硫酸铜超过 一定量时，生成氢气的速率却会下降，其原因为 16、(16)学能转化为电能的装置叫做原电池， 】、某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如表中图所示），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶 液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是 (填序号) 选项 电极a 电极b 溶液X ① Fe Fe 乙醇溶液 电极a ② 石墨 石墨 浸有溶液 NaCI溶液 X的滤纸 ③ Fe Zn 蔗糖溶液 电极b ④ 石墨 Fe CuSO,溶液 Ⅱ、根据原电池原理， 结合装置图，按要求解答问题： (1)若X为Z,Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为 电流表 溶液中的$O?移向 (填“Cu或Zn)电极。 铜 (2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从 (填℃u或 Ag)电极流出，Ag电极上的电极反应为 (3)若X为Fe,Y为浓硝酸，则X为 极（填正或负）， 电池的总反应为 第5页共7页 (4)某氢氧燃料电池的工作原理如图。 H 9 负载 KOH溶液 ①电池工作时，导线中电子流向： (填a→b”或6→a),正极反应式为 ②氢氧燃料电池常用于航天，电极反应产生的水经过冷凝后可饮用，当得到1.8g饮用水时， 电池内转移的电子的物质的量为 1mol。 17、(13分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： I、硫元素在不同价态之间的转化为： SO,反0→Na,SO,溶液反应@→Na,S,O,溶液 (I)“反应①常使用NaOH溶液，该离子方程式为 (2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是 (填字母)。 a.Na,SO,+Na,SO b.Na,SO,+S c.Na,SO,+Na,S,O Ⅱ、某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图。 浓硫酸 铜片 浓硫酸 Na,SO 品红 HS FeCl. NaOH 溶液溶液 溶液 溶液 甲 A D (3)装置甲的方程式为 氧化剂与还原剂之比为 (4)装置B的现象为 装置C中反应的离子方程式为 (⑤)若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理 (用化学方程式表示。 第6页共7页 18、(16分)I、某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： NH,CI和 Ca(OH) 干燥剂 浓盐酸 湿润的红色 有蕊试纸 C (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂是 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水氯化钙d.五氧化二磷 (3)装置C中的现象是 及反应方程式。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象 是 ，发生反应的化学方程式为 (5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，可选用的装置是 (填E、F、G。 IⅡ、现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解， 同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰 好使C2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。 (6)试计算：原混合物中CuO的质量 第7页共7页