精品解析：2026年甘肃武威市凉州区丰乐九年制、永丰中学九年级一模化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Ga-40 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 正月十五闹花灯，花灯从制作到点亮的各个环节中，属于化学变化的是 A. 用剪刀裁剪彩纸 B. 用竹条扎成骨架 C. 在灯座悬挂流苏 D. 点燃花灯内的蜡烛 【答案】D 【解析】 【详解】A、用剪刀裁剪彩纸只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、扎竹制骨架没有新物质生成，属于物理变化。 C、悬挂流苏的过程中仅发生位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、点燃花灯内的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 故选D。 2. 下列对实验现象的描述，错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确； B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，描述正确； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，描述错误； D、蜡烛燃烧生成水，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有液滴，描述正确。 故选 C。 3. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡（Sn）的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是 A. 锡是一种金属元素 B. 锡的元素符号是Sn C. 锡的相对原子质量为118.7 g D. 锡的核外电子数是50 【答案】C 【解析】 【详解】A、锡的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B、从元素周期表单元格可以看到，锡的元素符号为Sn，说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，锡的相对原子质量为118.7，说法错误。 D、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锡的原子序数为50，因此核外电子数为50，说法正确。 故选C。 4. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之相符的是 A. 随意向河道丢弃生活垃圾 B. 刷牙时及时关闭水龙头 C. 园林浇灌采用大水漫灌 D. 工业用水不重复利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、随意向河道丢弃生活垃圾会污染水体，不符合水资源保护要求，错误； B、刷牙时及时关闭水龙头，可以避免水资源浪费，符合节水护水的要求，正确； C、园林大水漫灌会浪费大量水资源，不符合节水要求，错误； D、工业用水不重复利用会造成水资源浪费，不符合节水要求，错误。 故选B。 5. 在实验室里，AgNO3固体通常保存在棕色瓶中，是因为其在光照条件下易发生反应：。X的化学式为 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ag、N、O的个数分别是2、2、6，反应后除2X外Ag、N、O的个数分别是2、0、2，则2X含有2个N、4个O，X含有1个N、2个O，X的化学式为NO2。 故选B。 6. 下列实验现象正确的是 A. 铁丝燃烧生成黑色 B. 红磷燃烧产生白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 木炭还原氧化铜固体由红变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧生成的黑色固体是，且描述生成物种类属于实验结论，不属于实验现象，描述错误； B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，描述错误； C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，现象描述正确； D、氧化铜为黑色固体，被木炭还原生成红色的铜，现象应为固体由黑色变为红色，描述错误。 故选C。 7. 向混合液中加一定量粉，过滤后向滤渣中加盐酸无气泡。下列说法正确的是 A. 滤渣一定含 B. 滤液一定含 C. 滤液一定不含 D. 滤渣一定含 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合液中加一定量粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤后向滤渣中加盐酸无气泡，说明锌已经完全反应。 【详解】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜是否完全反应无法确定，则滤液中一定含硝酸锌，符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜是否完全反应无法确定，则滤液中可能含硝酸银，不符合题意； D、由A的分析可知，滤渣中一定不含锌，不符合题意。 故选B。 8. 下列物质属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 豆浆 D. 液氮 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的判定标准为：是均一、稳定的混合物，三个条件需同时满足。 A、冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，错误。 B、生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 C、豆浆不均一、不稳定，久置会分层，不属于溶液，错误。 D、液氮是液态氮气，属于纯净物，不符合溶液的要求，错误。 故选B。 9. 下列物质在水溶液中能大量共存的是 A. HCl、NaOH、NaNO2 B. C. D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl（酸）和NaOH（碱）会发生中和反应生成水，不能大量共存，A错误。 B、三种物质相互交换成分后，不会生成沉淀、气体或水，不发生反应，能大量共存，B正确。 C、Na2​CO3​会和CaCl2​反应生成碳酸钙沉淀，也会和Zn(NO3​)2​反应生成碳酸锌沉淀，不能大量共存，C错误。 D、NaOH会和MgCl2​生成氢氧化镁沉淀，还会和FeSO4​生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误。 故选B。 10. 下列各组材料中，均属于无机非金属材料的一组是 A. 玻璃、钢筋混凝土 B. 光导纤维、高压锅材料 C. 玻璃、氮化硼陶瓷 D. 不锈钢、聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，钢筋混凝土由金属材料和无机非金属材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，高压锅材料由合金制成，合金属于金属材料，不符合题意； C、玻璃和氮化硼陶瓷均属于无机非金属材料，符合题意； D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，聚乙烯属于塑料，属于合成材料，不符合题意。 故选C。 二、填空题（共29分，每空1分） 11. 下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）氯原子的核电荷数是17，相对原子质量是___________。 （2）图中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的___________不同。 （3）氯化钠由___________(填符号)构成。 【答案】（1）35.45 （2）质子数 （3） 【解析】 【小问1详解】 从元素周期表方格中可以看到氯元素的相对原子质量为35.45。 【小问2详解】 图中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。 【小问3详解】 氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（）和氯离子（）构成。 12. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗下端未靠在烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 （4）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 【答案】（1）混合物 （2）AC （3）吸附 （4）+6 【解析】 【小问1详解】 河水中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意； B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，但这并不会导致滤液浑浊，不符合题意； C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡，影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。 故选：AC； 【小问3详解】 操作②是向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味； 【小问4详解】 高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。 13. 碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现充分灼烧20 g含有碳酸钠的碳酸氢钠样品，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为，则生成的二氧化碳和水的质量之和为___________g。 【答案】 ①. ②. 4 【解析】 【详解】碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 充分灼烧20 g含有碳酸钠的碳酸氢钠样品，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中钠元素的质量不变，设钠元素的质量为a，反应后固体的质量为m，则，m=16g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳和水的质量之和为：20g-16g=4g。 14. A～D为初中化学常见物质，它们均含有碳元素。A是一种单质，B、C是组成元素相同的气体，C→D的反应在实验室经常用来检验C的存在。 （1）写出C→D反应的化学方程式：_________。 （2）B的用途：_________。 【答案】（1） （2）用作燃料/冶炼金属 【解析】 【分析】根据题意，A是碳单质(C)。B、C是组成元素相同的气体，故为和。C→D的反应在实验室经常用来检验C的存在，因此C是二氧化碳()，则B是一氧化碳()。检验二氧化碳的反应是将其通入澄清石灰水，生成碳酸钙(D)沉淀和水。 【小问1详解】 C→D是二氧化碳通过到氢氧化钙溶液中生成碳酸钙和水，据此可以写出化学方程式为：。 【小问2详解】 具有可燃性可作燃料，具有还原性可用于冶炼金属，答出合理用途即可。 15. 中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。 （1）“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为，X的化学式为_______。火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是_______。 （2）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从燃烧的条件分析，艾草属于_______。艾草完全燃烧生成水和二氧化碳，说明艾草中一定含有_______元素。 （3）保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理：_______。 （4）“陈皮”是传统中药材，将陈皮泡水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，测得pH=5，说明陈皮提取液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“陈皮”中含有橙皮苷()，橙皮苷属于_______(填“有机物”或“无机物”)，它的相对分子质量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低温度至可燃物的着火点以下 （2） ①. 可燃物 ②. 碳元素和氢元素 （3） （4） ①. 酸性 ②. 有机物 ③. 610 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。生成物中含有：2个C原子，6个H原子，7个O原子。反应物氧气（）中含有：6个O原子。则未知物X中应含有：2个C原子，6个H原子，1个O原子。故X的化学式为（乙醇）； 火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 【小问2详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。艾草能燃烧，说明它是可燃物； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。艾草燃烧是与氧气反应，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中只含有氧元素，因此艾草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，它用作干燥剂是因为能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分，因此化学方程式为。 【小问4详解】 pH试纸测定溶液的pH值，pH < 7 显酸性，pH = 7 显中性，pH > 7 显碱性。测得pH=5，小于7，所以呈酸性。 橙皮苷（C₂₈H₃₄O₁₅）是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物外），属于有机物。 相对分子质量是：12×28 + 1×34 + 16×15 = 336 + 34 + 240 = 610。 16. 2026年全国两会期间，“未来能源”首次被写入政府工作报告，氢能作为核心赛道备受关注。氢气作为清洁高能燃料，燃烧的化学方程式为____________。我们知道电解水能产生氢气，活泼金属和稀盐酸、稀硫酸反应能产生氢气，请写出一个能产生氢气的化学方程式：____________。 【答案】 ①. ②. 或（合理即可） 【解析】 【详解】氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属（如锌、镁、铁等）和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，化学方程式为（合理即可）。 17. 查阅到KNO3和NaCl固体的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，NaCl的溶解度______（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3的溶解度。 （2）将t2℃时的KNO3不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可）。 （3）t2℃时向50 g水中加入80 g KNO3固体，充分溶解可得到______g KNO3溶液。 【答案】（1）= （2）恒温蒸发溶剂##增加溶质 （3）90 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠的溶解度=硝酸钾的溶解度； 【小问2详解】 将℃时的硝酸钾不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则℃时向50g水中加入80g硝酸钾固体，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后可得到硝酸钾溶液。 18. 古法漂白常用草木灰水(主要成分为)与石灰水混合，反应生成具有漂白性的物质。写出草木灰水与石灰水反应的化学方程式___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 【答案】 ①. ②. 复分解反应 【解析】 【详解】草木灰主要成分为碳酸钾，石灰水的溶质是氢氧化钙，二者发生反应：两种化合物互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后得到化学方程式；该反应符合复分解反应"两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物"的特征，属于复分解反应。 19. 古法造纸的原料主要为纤维素［化学式为。树皮、麻头中富含纤维素。 （1）纤维素属于_________，其相对分子质量为_________。 （2）若在实验室模拟“蒸煮”原料(纤维素与稀硫酸共热)，发生水解反应生成葡萄糖()，写出该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 有机高分子化合物或有机物 ②. 162n （2） 【解析】 【小问1详解】 纤维素是含碳元素的有机物，且相对分子质量随n取值很大，属于有机高分子化合物；相对分子质量为各原子相对原子质量总和，计算得。 【小问2详解】 纤维素水解时，每个单元结合1个水分子生成1个葡萄糖分子，因此水和葡萄糖的化学计量数均为n，反应条件为稀硫酸作催化剂、加热，据此可以写出化学方程式。 三、实验题（共11分，每空1分） 20. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。 （1）写出图A中所指仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用①仪器使得该装置具备的优点________，若能用E装置收集氧气，原因是___________，气体收集满的信号为______。若用B装置利用高锰酸钾制取氧气，则该装置还需改进一点是______，方程式为_________。 （3）实验室制取二氧化碳的方程式为____________，选择装置为_______（A~E中选择），若用F装置收集，气体从_______（选填“m”或“n”）中进入；若用来检验，则瓶中为________（试剂名称）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. 控制反应速率 ②. 氧气不易溶于水，且不和水反应 ③. 集气瓶口有大气泡冒出 ④. 试管口塞一团棉花 ⑤. （3） ①. ②. AD ③. m ④. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗，仪器②为锥形瓶。 【小问2详解】 分液漏斗可控制液体的滴加，进而控制反应速率； E装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水且不和水反应，则可选该装置收集； 用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满； 高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞试管，试管口应塞一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为固液常温装置，发生装置选A，且二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从m端通入； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可用于澄清石灰水检验二氧化碳。 四、计算题（共10分） 21. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算：(计算结果精确到0.1%) （1）产生气体的质量是___________g。 （2）混合物中碳酸钙的质量分数。 （3）该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设混合物中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。 混合物中碳酸钙的质量分数为。 答：混合物中碳酸钙的质量分数为80.0%。 （3）该稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，则产生气体的质量是25g+200g-216.2g=8.8g；故填：8.8。 【小问2详解】 具体过程见答案。 【小问3详解】 具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Ga-40 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 正月十五闹花灯，花灯从制作到点亮的各个环节中，属于化学变化的是 A. 用剪刀裁剪彩纸 B. 用竹条扎成骨架 C. 在灯座悬挂流苏 D. 点燃花灯内的蜡烛 2. 下列对实验现象的描述，错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴 3. 2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡（Sn）的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是 A. 锡是一种金属元素 B. 锡的元素符号是Sn C. 锡的相对原子质量为118.7 g D. 锡的核外电子数是50 4. 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之相符的是 A. 随意向河道丢弃生活垃圾 B. 刷牙时及时关闭水龙头 C. 园林浇灌采用大水漫灌 D. 工业用水不重复利用 5. 在实验室里，AgNO3固体通常保存在棕色瓶中，是因为其在光照条件下易发生反应：。X的化学式为 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 6. 下列实验现象正确的是 A. 铁丝燃烧生成黑色 B. 红磷燃烧产生白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 木炭还原氧化铜固体由红变黑 7. 向混合液中加一定量粉，过滤后向滤渣中加盐酸无气泡。下列说法正确的是 A. 滤渣一定含 B. 滤液一定含 C. 滤液一定不含 D. 滤渣一定含 8. 下列物质属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 豆浆 D. 液氮 9. 下列物质在水溶液中能大量共存的是 A. HCl、NaOH、NaNO2 B. C. D. 、、 10. 下列各组材料中，均属于无机非金属材料的一组是 A. 玻璃、钢筋混凝土 B. 光导纤维、高压锅材料 C. 玻璃、氮化硼陶瓷 D. 不锈钢、聚乙烯 二、填空题（共29分，每空1分） 11. 下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）氯原子的核电荷数是17，相对原子质量是___________。 （2）图中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的___________不同。 （3）氯化钠由___________(填符号)构成。 12. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗下端未靠在烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 （4）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 13. 碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现充分灼烧20 g含有碳酸钠的碳酸氢钠样品，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为，则生成的二氧化碳和水的质量之和为___________g。 14. A～D为初中化学常见物质，它们均含有碳元素。A是一种单质，B、C是组成元素相同的气体，C→D的反应在实验室经常用来检验C的存在。 （1）写出C→D反应的化学方程式：_________。 （2）B的用途：_________。 15. 中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。 （1）“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为，X的化学式为_______。火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是_______。 （2）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从燃烧的条件分析，艾草属于_______。艾草完全燃烧生成水和二氧化碳，说明艾草中一定含有_______元素。 （3）保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理：_______。 （4）“陈皮”是传统中药材，将陈皮泡水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，测得pH=5，说明陈皮提取液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“陈皮”中含有橙皮苷()，橙皮苷属于_______(填“有机物”或“无机物”)，它的相对分子质量为_______。 16. 2026年全国两会期间，“未来能源”首次被写入政府工作报告，氢能作为核心赛道备受关注。氢气作为清洁高能燃料，燃烧的化学方程式为____________。我们知道电解水能产生氢气，活泼金属和稀盐酸、稀硫酸反应能产生氢气，请写出一个能产生氢气的化学方程式：____________。 17. 查阅到KNO3和NaCl固体的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，NaCl的溶解度______（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3的溶解度。 （2）将t2℃时的KNO3不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可）。 （3）t2℃时向50 g水中加入80 g KNO3固体，充分溶解可得到______g KNO3溶液。 18. 古法漂白常用草木灰水(主要成分为)与石灰水混合，反应生成具有漂白性的物质。写出草木灰水与石灰水反应的化学方程式___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 19. 古法造纸的原料主要为纤维素［化学式为。树皮、麻头中富含纤维素。 （1）纤维素属于_________，其相对分子质量为_________。 （2）若在实验室模拟“蒸煮”原料(纤维素与稀硫酸共热)，发生水解反应生成葡萄糖()，写出该反应的化学方程式为_________。 三、实验题（共11分，每空1分） 20. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。 （1）写出图A中所指仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用①仪器使得该装置具备的优点________，若能用E装置收集氧气，原因是___________，气体收集满的信号为______。若用B装置利用高锰酸钾制取氧气，则该装置还需改进一点是______，方程式为_________。 （3）实验室制取二氧化碳的方程式为____________，选择装置为_______（A~E中选择），若用F装置收集，气体从_______（选填“m”或“n”）中进入；若用来检验，则瓶中为________（试剂名称）。 四、计算题（共10分） 21. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算：(计算结果精确到0.1%) （1）产生气体的质量是___________g。 （2）混合物中碳酸钙的质量分数。 （3）该稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $