专题07 化学计算题-备战2026年中考化学【二轮·突破抢分】复习讲义（全国通用）

本讲义包含：考点解析→题型演练 专题07 化学计算题 本讲义包含： 考点解析→题型演练（20题） 考点解析 一、化学式的计算 化学式量（相对分子质量） 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 元素的质量比 化学式中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的之比。 元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 = × 100% 化合物与元素质量的换算 化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数 化合物的质量＝化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数 两种物质中某元素质量相等 X物质的质量 × X物质中A元素质量分数 = Y物质的质量 × Y物质中A元素质量分数 混合物中物质的纯度 纯度=（纯净物质量÷混合物质量）× 100% 【举例】蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： (1)蔗糖的相对分子质量是 。 (2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 （写出最简整数比）。 (3)34.2g蔗糖中含有 碳元素。 解：（1）蔗糖的相对分子质量=。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比=。 （3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量=。 二、化学方程式的计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 2.计算步骤： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 3．注意点 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 【举例】钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 。 (1)中钛、氯元素的质量比为 。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 解：(1)24：71 (2)：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 三、溶液的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 2．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω% = ×100% 3．溶液的稀释的计算 （1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 【注意】溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。 （2）公式： 加水稀释：①浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 ②m(稀释后溶液) = m(稀释前溶液) + m(加的水) 加稀溶液稀释： ①m（混合溶液）·ω%（混合溶液）= m（浓溶液）·ω%（浓溶液）+ m（稀溶液）·ω%（稀溶液） ②m(混合溶液质量)= m(浓溶液)+ m(稀溶液) 四、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．在化学反应中没有气体或沉淀：所得溶液质量“只加不减” （1）根据质量守恒定律： 反应后溶液的质量 = 反应前所有溶液的质量 + 被溶解固体的质量 （2）反应后溶液的质量 = 反应后溶液中溶质的质量 + 所有水的质量 2．生成物中有气体或沉淀生成：所得溶液质量“有加有减” （1）根据质量守恒定律： 反应后溶液的质量 = 反应前所有溶液的质量 + 被溶解固体的质量 － 气体或沉淀的质量 （2）反应后溶液的质量 = 反应后溶液中溶质的质量 + 所有水的质量（不减气体或沉淀） 【举例】发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： (1)中碳元素的化合价为 价． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 解：(1) (2) (3)：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为： 设发酵粉样品中的质量为 发酵粉样品中的质量分数：                答：发酵粉样品中的质量分数为84%。 题型演练 1．（2026·广西河池·一模）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。制备的化学方程式为。 (1)的相对分子质量是________。 (2)实际生产时，还会生成。一定条件下，含碳产物中和的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg ，则制得的质量为________kg。 (3)若要生产48 t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2026·甘肃平凉·一模）化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。 请分析并计算： (1)反应生成氢气的总质量是___________g。 (2)计算该合金样品中铁的质量分数。(结果精确到0.1%) (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 3．（2026·四川南充·一模）制作馒头、面包时常用到食用小苏打(主要成分为碳酸氢钠NaHCO3)。碳酸氢钠受热易分解并和酸反应产生二氧化碳，使面食疏松多孔。请根据信息计算。 (1)碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比为_________(填最简整数比)。 (2)4.2g碳酸氢钠中含有碳元素的质量为_________。 (3)为测定某食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数，向盛有17g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为100g，反应后烧杯内物质的总质量为108.2g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)。已知反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ①该反应生成二氧化碳的质量为______g。 ②求该样品中碳酸氢钠的质量分数_______(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 4．（2026·安徽宣城·一模）某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发生反应的化学方程式为。请回答： (1)若产生2.1kg氮气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） (2)安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是______。 5．（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 (1)实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (2)通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 (3)请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 6．（2026·四川内江·一模）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题： (1)黑木耳中所含的铁是指____（填字母序号）。 A．分子 B．原子 C．元素 (2)硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式回答下列问题： ①硫酸亚铁中的阳离子是____（写出离子符号）； ②硫酸亚铁的化学式量为______； ③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为_____； ④76g硫酸亚铁中含铁元素的质量为______。 7．（2026·江苏宿迁·一模）小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0 g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图装置实验，记录数据如下表： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量（g） 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数。 (2)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是_______（回答一点即可）。 8．（2026·河南洛阳·一模）实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 (1)写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 (2)废液中硫酸铜的质量分数为___________。 (3)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 9．（2026·广东深圳·一模）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 10．（2026·山东日照·一模）某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的，为测定该融雪剂中 NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取80.0g融雪剂样品于烧杯中，加入240.0g蒸馏水使固体完全溶解；取160.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的 溶液，生成沉淀的质量与滴加 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)a=___________，C点对应溶液的溶质是___________(填化学式)。 (2)融雪剂样品中 NaCl的质量分数为___________。 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 11．（2026·江西南昌·一模）江西素有“中国铜都”之称，黄铜（铜锌合金）广泛用于制造阀门、水管、仪表零件等。为研究其组成情况，现取50克黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下。请回答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 烧杯中剩余物质总质量g 149.8 249.6 a 449.4 (1)上述实验过程中，需要将黄铜碾成粉末状的原因是_________。 (2)表中数据a的值为_________。 (3)求该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (4)有同学提出，通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量分数_________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。 12．（2026·河北沧州·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。”现用151g的锡砂样品（主要成分是SnO2，其余物质不与木炭反应）与木炭混合高温加热，置换出锡（Sn）的同时，产生无毒气体。固体的质量随反应时间的关系如图所示，回答下列问题： (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。 (2)该锡砂样品中SnO2的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 13．（2026·湖南怀化·一模）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4＋2NaOH =Na2SO4＋2H2O）。 (1)在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸_______g。 (2)计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 14．（2026·河北石家庄·模拟预测）某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为 NaHCO3和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中 NaHCO3的含量，小组同学进行了如图所示实验： 请回答： (1)产生CO2气体的质量为___________g。 (2)该“苏打盐”样品中NaHCO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 15．（2026·黑龙江大庆·一模）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的一种反应原理可以简单表示为：，请回答： (1)CuFeS2中铜、铁和硫元素的质量比为_________。 (2)取15吨含CuFeS270%的黄铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过程）。 16．（2026·安徽合肥·一模）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 药品名称：补钙剂 药品成分：、其他 规格：片 使用方法：每日2次，每次1片             图1 (1)整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） (2)图中①处的操作是________，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 17．（2026·安徽滁州·一模）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。 (1)大量排放引起的环境问题是______。 (2)吸收12.8t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量是多少？(请写出计算过程) 18．（2026·广东茂名·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解) (1)用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在___________(选填“左盘”或“右盘”)。 (2)生成氢气的质量为___________g。 (3)求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 (4)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19．（2025·四川凉山·三模）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素3.9kg、氮元素2.8kg。现计划施加KNO3和NH4NO3两种化肥(KNO3与碱性物质不反应，NH4NO3与碱类物质发生复分解反应生成NH3)，试分析： (1)在保证钾元素的前提下，还要补充NH4NO3________kg。 (2)有关KNO3和NH4NO3两种化肥的说法正确的是________(填字母)。 A．两种化肥都属于复合肥 B．两种化肥中氮元素的化合价共有2种价态 C．两种化肥混合施用可以增强植物的抗旱和抗倒伏能力 D．不能用草木灰(K2CO3，呈碱性)来代替两种化肥中的KNO3 (3)小明取含KNO3和NH4NO3两种化肥的营养液100克，向其中滴入10%的氢氧化钾溶液至不再产生气体为止，共消耗氢氧化钾溶液56克。试计算，这种营养液中硝酸铵的溶质质量分数。 20．（2025·四川攀枝花·三模）计算按要求回答下列问题。 (1)已知和中氧元素质量相等，则其中铁元素的质量比为_______。 (2)将乙醇()与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为_______。(难度较大，具有挑战性！) (3)下图为某种品牌钙片的标签，根据标签内容回答问题(提醒：一定要注意审题！！)。 若该钙片只有碳酸钙中含有钙元素，则每粒药片中含有碳酸钙的质量为_______；取8粒该钙片，加入足量稀盐酸(除碳酸钙之外，其他物质不与稀盐酸反应)，则发生反应的化学方程式为_______，同时生成的氯化钙的质量为_______g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 本讲义包含：考点解析→题型演练 专题07 化学计算题 本讲义包含： 考点解析→题型演练（20题） 考点解析 一、化学式的计算 化学式量（相对分子质量） 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 元素的质量比 化学式中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的之比。 元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 = × 100% 化合物与元素质量的换算 化合物中某元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数 化合物的质量＝化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数 两种物质中某元素质量相等 X物质的质量 × X物质中A元素质量分数 = Y物质的质量 × Y物质中A元素质量分数 混合物中物质的纯度 纯度=（纯净物质量÷混合物质量）× 100% 【举例】蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： (1)蔗糖的相对分子质量是 。 (2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 （写出最简整数比）。 (3)34.2g蔗糖中含有 碳元素。 解：（1）蔗糖的相对分子质量=。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比=。 （3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量=。 二、化学方程式的计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 2.计算步骤： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 3．注意点 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 【举例】钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 。 (1)中钛、氯元素的质量比为 。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 解：(1)24：71 (2)：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 三、溶液的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 2．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质质量分数ω% = ×100% 3．溶液的稀释的计算 （1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 【注意】溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。 （2）公式： 加水稀释：①浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 ②m(稀释后溶液) = m(稀释前溶液) + m(加的水) 加稀溶液稀释： ①m（混合溶液）·ω%（混合溶液）= m（浓溶液）·ω%（浓溶液）+ m（稀溶液）·ω%（稀溶液） ②m(混合溶液质量)= m(浓溶液)+ m(稀溶液) 四、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．在化学反应中没有气体或沉淀：所得溶液质量“只加不减” （1）根据质量守恒定律： 反应后溶液的质量 = 反应前所有溶液的质量 + 被溶解固体的质量 （2）反应后溶液的质量 = 反应后溶液中溶质的质量 + 所有水的质量 2．生成物中有气体或沉淀生成：所得溶液质量“有加有减” （1）根据质量守恒定律： 反应后溶液的质量 = 反应前所有溶液的质量 + 被溶解固体的质量 － 气体或沉淀的质量 （2）反应后溶液的质量 = 反应后溶液中溶质的质量 + 所有水的质量（不减气体或沉淀） 【举例】发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： (1)中碳元素的化合价为 价． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 解：(1) (2) (3)：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为： 设发酵粉样品中的质量为 发酵粉样品中的质量分数：                答：发酵粉样品中的质量分数为84%。 题型演练 1．（2026·广西河池·一模）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。制备的化学方程式为。 (1)的相对分子质量是________。 (2)实际生产时，还会生成。一定条件下，含碳产物中和的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg ，则制得的质量为________kg。 (3)若要生产48 t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】 (1)18 (2)56 (3)解：设理论上至少需消耗的质量为x。     答：理论上至少需消耗的质量为66 t。 【详解】（1）相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量之和，H相对原子质量为1，O相对原子质量为16，的相对分子质量为：。 （2）根据碳元素守恒，所有碳元素都来自反应物CO2，99kgCO2中碳元素的质量为：； 设甲醇的质量为x，一氧化碳的质量为y，则有：，，根据两物质中含碳元素的总质量为27kg，可得：，解得：，即甲醇的质量为56kg。 （3）二氧化碳的质量可根据反应的化学方程式由甲醇的质量求得，详解见答案。 2．（2026·甘肃平凉·一模）化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。 请分析并计算： (1)反应生成氢气的总质量是___________g。 (2)计算该合金样品中铁的质量分数。(结果精确到0.1%) (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】 (1)0.4 (2)设参加反应的铁的质量为x。 解得 该合金样品中铁的质量分数为 答：该合金样品中铁的质量分数为98.2%。 (3)设参加反应的的质量为y。 解得 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，由题意可知，反应前总质量为，反应后烧杯中混合物总质量，失去的质量即为生成氢气的质量，则生成氢气的质量。故应填写：0.4； （2）详见答案； （3）详见答案。 3．（2026·四川南充·一模）制作馒头、面包时常用到食用小苏打(主要成分为碳酸氢钠NaHCO3)。碳酸氢钠受热易分解并和酸反应产生二氧化碳，使面食疏松多孔。请根据信息计算。 (1)碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比为_________(填最简整数比)。 (2)4.2g碳酸氢钠中含有碳元素的质量为_________。 (3)为测定某食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数，向盛有17g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为100g，反应后烧杯内物质的总质量为108.2g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)。已知反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ①该反应生成二氧化碳的质量为______g。 ②求该样品中碳酸氢钠的质量分数_______(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】 (1) (2)0.6g (3)8.8 解：设该样品中碳酸氢钠的质量分数为x 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为98.8%。 【详解】（1）碳酸氢钠（NaHCO3）中碳元素和氧元素的质量比为 （2）4.2g碳酸氢钠中含有碳元素的质量为。 （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。向盛有17g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为100g，反应后烧杯内物质的总质量为108.2g，则生成二氧化碳的质量为。 ②根据二氧化碳的质量计算，见答案。 4．（2026·安徽宣城·一模）某品牌汽车安全气囊的产气试剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生氮气使气囊迅速鼓起，发生反应的化学方程式为。请回答： (1)若产生2.1kg氮气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） (2)安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是______。 【答案】 (1)解：设的质量为x。 答：理论上需要的质量是3.35kg。 (2)氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒无害（合理即可） 【详解】（1）根据氮气和的质量比可计算出的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）安全气囊中的气体需要满足性质稳定、无毒无害的要求，氮气符合该特点，因此被选用。 5．（2026·山东东营·一模）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品的最大残留量如表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35 g/kg 0.25 g/L 0.1 g/kg 0.05 g/kg 兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中残留量进行测定（能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。 (1)实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g质量分数为7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水________mL，水的密度为1g/mL。若量取水时俯视读数，则配得溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 步骤2：取10g质量分数为0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (2)通过计算说明该品牌葡萄酒中的残留量是否符合标准。 (3)请你结合在GB2760标准中，同一种食品添加剂（如）在不同食品中被最大残留量不同。谈一下你对食品添加剂的看法________（答一条，合理即可）。 【答案】 (1)380 偏大 (2)解：设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得：x=0.04g 即1L中含有0.4g二氧化硫，因为0.4g/L>0.25g/L，所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 答：该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 (3)在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 【详解】（1）设需要加水的质量为m，则：，解得：，需要加水的体积=；若量取水时俯视读数，读数偏大，实际测量值偏小，溶剂质量偏小，则配得溶液的溶质质量分数会偏大。故填：380；偏大。 （2）见答案。 （3）同一种食品添加剂在不同食品中的最大残留量不同，要注意安全使用，在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全。故填：在保障食品安全的前提下，满足食品生产与保鲜需要，按标准、按品种、按限量规范使用就安全（答案合理即可）。 6．（2026·四川内江·一模）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题： (1)黑木耳中所含的铁是指____（填字母序号）。 A．分子 B．原子 C．元素 (2)硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式回答下列问题： ①硫酸亚铁中的阳离子是____（写出离子符号）； ②硫酸亚铁的化学式量为______； ③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为_____； ④76g硫酸亚铁中含铁元素的质量为______。 【答案】 (1)C (2) 152 1：2 28g 【详解】（1）食品、药品、营养品等标签中提及的“钙、铁、锌”等，通常指宏观层面的元素，而非具体的分子、原子或单质形态。黑木耳中所含的铁是对该营养成分的宏观描述，指元素，对应选项C。 （2）①硫酸亚铁的化学式为，由亚铁离子和硫酸根离子构成，其中带正电荷的阳离子为亚铁离子，离子符号为。 ②化学式量为化学式中各原子的相对原子质量之和，已知相对原子质量：Fe为56，S为32，O为16。的化学式量为56+32+16×4=56+32+64=152。 ③化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数的比值，硫酸亚铁中S、O原子个数分别为1和4，因此质量比为32：(16×4)=32：64=1：2。 ④铁元素在硫酸亚铁中的质量分数为，76g硫酸亚铁中铁元素的质量为。 7．（2026·江苏宿迁·一模）小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0 g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图装置实验，记录数据如下表： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量（g） 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数。 (2)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是_______（回答一点即可）。 【答案】 (1)解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x 碳酸钙完全反应后产生二氧化碳的质量为 x=75% 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随CO2一同逸出/应过程中，水蒸气随CO2气体逸出 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，稀盐酸足量，则碳酸钙完全反应，根据表格信息，最终产生二氧化碳的质量为，据此计算，见答案。 （2）若实验操作规范，但测得碳酸钙含量偏大，核心原因是计算时误将 “额外逸出物质的质量” 当作CO2的质量，具体可能为： 稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随CO2一同逸出，导致装置总质量减少值偏大（误将HCl质量算作CO2质量），最终计算出的质量偏大； 反应过程中，水蒸气（水的蒸发）随CO2气体逸出，使装置总质量减少值偏大，进而导致计算结果偏大。 8．（2026·河南洛阳·一模）实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 (1)写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 (2)废液中硫酸铜的质量分数为___________。 (3)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 【答案】 (1) (2)24% (3)40 【详解】（1）加入0∼50gNaOH溶液过程中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，故随着反应的进行，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，该反应的化学方程式为：； （2）加入50∼200gNaOH溶液过程中发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为： 解：设废液中硫酸铜的质量分数为x   x=24% 答：废液中硫酸铜的质量分数为24% （3）解：设需要水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=40g。 9．（2026·广东深圳·一模）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 【答案】 (1)高 (2)1 (3)-3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 【详解】（1）从图中可知：液氨沸点为-33.5oC，液氢沸点为-252.9oC，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易液化，储运成本更低； （2）由图可知，液氢体积储氢密度为72kg/m3，液氨体积储氢密度为108kg/m3，每天供应氢气216kg，则液氢每天储运体积：，液氨每天储运体积：，则每天可减少储运体积：； （3）ⅰ．氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； ⅱ．见答案。 10．（2026·山东日照·一模）某融雪剂的主要成分为 NaCl，还含有少量的，为测定该融雪剂中 NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取80.0g融雪剂样品于烧杯中，加入240.0g蒸馏水使固体完全溶解；取160.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的 溶液，生成沉淀的质量与滴加 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)a=___________，C点对应溶液的溶质是___________(填化学式)。 (2)融雪剂样品中 NaCl的质量分数为___________。 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】 (1)10.0 NaCl、Na2CO3 (2)72.25% (3)解：设参加反应的CaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y ，x=11.1g ，y=11.7g 160.0g溶液中原有NaCl的质量为 恰好完全反应后溶液中NaCl总质量 恰好完全反应后溶液的质量=160.0g+50.0g-10.0g=200g 所得溶液中溶质的质量分数 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.3%。 【详解】（1）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g，则a=10.0。加入溶液，发生的反应是，C点时， ​溶液过量，此时溶液中的溶质有融雪剂中原有的NaCl、反应生成的NaCl以及过量的 ​​。 （2）解：设160.0g溶液所含融雪剂样品中氯化钙的质量为x。 该融雪剂样品中NaCl的质量分数为： （3）见答案。 11．（2026·江西南昌·一模）江西素有“中国铜都”之称，黄铜（铜锌合金）广泛用于制造阀门、水管、仪表零件等。为研究其组成情况，现取50克黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下。请回答下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸质量/g 100 100 100 100 烧杯中剩余物质总质量g 149.8 249.6 a 449.4 (1)上述实验过程中，需要将黄铜碾成粉末状的原因是_________。 (2)表中数据a的值为_________。 (3)求该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (4)有同学提出，通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量分数_________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。 【答案】 (1)增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (2)349.4 (3)解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 该黄铜样品中铜的质量分数是。 答：该黄铜样品中铜的质量分数是。 (4)偏小 【详解】（1）将黄铜碾成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应充分进行。 （2）由表第一次数据可知，在有锌的情况下，每 100g稀硫酸可以和黄铜反应生成0.2g氢气，则 a为 100g+249.6g-0.2g=349.4 g，且第四次应为449.2g，但第四次加入稀硫酸后质量没有减轻为449.2g，说明第三次锌已恰好完全反应，生成氢气的总质量为 0.6 g。 （3）详见答案。 （4）通过称量充分反应后的固体质量也能求出黄铜中铜和锌的质量分数。若充分反应后，称量剩余固体时没有对剩余固体进行洗涤、干燥就直接称量、计算，会导致测得锌的质量变少，质量分数偏小。 12．（2026·河北沧州·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。”现用151g的锡砂样品（主要成分是SnO2，其余物质不与木炭反应）与木炭混合高温加热，置换出锡（Sn）的同时，产生无毒气体。固体的质量随反应时间的关系如图所示，回答下列问题： (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。 (2)该锡砂样品中SnO2的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】 (1)合金比组成金属的熔点低 (2)解：CO2的质量为，设锡砂样品中SnO2的质量为x。 x=30.2g 该锡砂样品中SnO2的质量分数为 答：该锡砂样品中SnO2的质量分数为。 【详解】（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金比组成金属的熔点低。 （2）解析见答案。 13．（2026·湖南怀化·一模）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25 g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5 g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4＋2NaOH =Na2SO4＋2H2O）。 (1)在实验室配制100 g 9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸_______g。 (2)计算25 g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】 (1)10 (2)解：设25 g废水样品中NaOH的质量为x 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要98%浓硫酸的质量为 �� 则：  100 g×9.8%=��×98%，解得 �� =10 g。 （2）见答案。 14．（2026·河北石家庄·模拟预测）某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为 NaHCO3和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中 NaHCO3的含量，小组同学进行了如图所示实验： 请回答： (1)产生CO2气体的质量为___________g。 (2)该“苏打盐”样品中NaHCO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】 (1)8.8 (2)解：设样品中NaHCO3的质量为x，则 解得：x=16.8g NaHCO3的质量分数为 ×100%=56% 答：样品中NaHCO3的质量分数为56%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为300g+150g-441.20g=8.8g。 （2）见答案。 15．（2026·黑龙江大庆·一模）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的一种反应原理可以简单表示为：，请回答： (1)CuFeS2中铜、铁和硫元素的质量比为_________。 (2)取15吨含CuFeS270%的黄铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过程）。 【答案】 (1) (2)解：设理论上可最多生产出铜的质量为。 答：理论上可最多生产出吨铜。 【详解】（1）中铜、铁和硫元素的质量比为，故填：。 （2）见答案。 16．（2026·安徽合肥·一模）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 药品名称：补钙剂 药品成分：、其他 规格：片 使用方法：每日2次，每次1片             图1 (1)整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） (2)图中①处的操作是________，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 (1)解：设生成二氧化碳的质量为x      答：生成二氧化碳的质量为 (2)干燥 偏小 【详解】（1）见答案； （2）该药品的主要成分是碳酸钙，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应也不溶于水，然后过滤、洗涤、干燥、称量，可以得到杂质的质量，故图中①处的操作是：干燥； 若漏掉步骤①直接就称量，会导致滤渣中含有水分，导致测得的滤渣的质量偏大，计算出的碳酸钙的质量偏小，则将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。 17．（2026·安徽滁州·一模）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。 (1)大量排放引起的环境问题是______。 (2)吸收12.8t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】 (1)酸雨 (2)解：设吸收12.8t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量是x。 答：吸收12.8t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量是11.2t。 【详解】（1）二氧化硫溶于水后会与水、氧气反应生成酸性物质，大量排放到空气中会引发酸雨，这是初中化学中二氧化硫对环境的主要影响。 （2）根据二氧化硫与氧化钙的质量比可计算出氧化钙的质量，详细计算过程可参考答案。 18．（2026·广东茂名·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解) (1)用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在___________(选填“左盘”或“右盘”)。 (2)生成氢气的质量为___________g。 (3)求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 (4)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 (1)左盘 (2) (3)解：根据质量守恒定律可知，反应中产生氢气的质量为。 设生成氢气需要锌的质量为。 ，解得 “金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数。 (4)偏小 【详解】（1）用托盘天平称量试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器中称量，左盘放试剂，右盘放砝码，则“金粉”应放在左盘，故填：左盘。 （2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为；故填：。 （3）见答案。 （4）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后烧杯内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小，故填：偏小。 19．（2025·四川凉山·三模）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素3.9kg、氮元素2.8kg。现计划施加KNO3和NH4NO3两种化肥(KNO3与碱性物质不反应，NH4NO3与碱类物质发生复分解反应生成NH3)，试分析： (1)在保证钾元素的前提下，还要补充NH4NO3________kg。 (2)有关KNO3和NH4NO3两种化肥的说法正确的是________(填字母)。 A．两种化肥都属于复合肥 B．两种化肥中氮元素的化合价共有2种价态 C．两种化肥混合施用可以增强植物的抗旱和抗倒伏能力 D．不能用草木灰(K2CO3，呈碱性)来代替两种化肥中的KNO3 (3)小明取含KNO3和NH4NO3两种化肥的营养液100克，向其中滴入10%的氢氧化钾溶液至不再产生气体为止，共消耗氢氧化钾溶液56克。试计算，这种营养液中硝酸铵的溶质质量分数。 【答案】(1)4 (2)BD (3)8% 【详解】（1）由题意可知，中K的质量百分数为，补充钾元素需要硝酸钾的质量为，则10.1kg硝酸钾中氮元素的质量为，则需要补充氮元素的质量为，故还要补充的质量为。故应填写：4； （2）A、含有钾元素和氮元素，属于复合肥，只含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、中氮元素化合价为价，在中，铵根离子中氮元素化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素化合价为价，共有2种价态，故B正确； C、增强植物抗旱和抗倒伏能力的是钾肥，不是钾肥，两种化肥混合施用不能增强植物的抗旱和抗倒伏能力，故C错误； D、草木灰（）呈碱性，与碱类物质发生复分解反应生成，会降低肥效，草木灰本身碱性，所以不能用草木灰代替，故D正确； 故选：BD； （3）56克10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为， 设营养液中硝酸铵的质量为， ， 营养液中硝酸铵的溶质质量分数为 答：这种营养液中硝酸铵的溶质质量分数为8%。 20．（2025·四川攀枝花·三模）计算按要求回答下列问题。 (1)已知和中氧元素质量相等，则其中铁元素的质量比为_______。 (2)将乙醇()与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为_______。(难度较大，具有挑战性！) (3)下图为某种品牌钙片的标签，根据标签内容回答问题(提醒：一定要注意审题！！)。 若该钙片只有碳酸钙中含有钙元素，则每粒药片中含有碳酸钙的质量为_______；取8粒该钙片，加入足量稀盐酸(除碳酸钙之外，其他物质不与稀盐酸反应)，则发生反应的化学方程式为_______，同时生成的氯化钙的质量为_______g。 【答案】 (1) (2) (3)625 【详解】（1）氧元素质量相等即氧原子个数相等，取4个和3个（氧原子数均为12），此时铁原子个数比为，即铁元素质量比为。 （2）9.2g乙醇中C元素质量为，H元素质量为。H全部转化为，质量为。室温下气体为和，其中C元素质量分数为，故气体总质量为。根据质量守恒，参加反应质量为。 （3） 中Ca元素的质量分数为，每粒含Ca 250mg，故质量为。 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 8粒钙片含总质量为，根据方程式可知与质量比，得生成质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $