精品解析：上海市金山区2025-2026学年高三下学期质量监控（二模）化学试卷

2025学年第二学期质量监控 高三化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 特别提示： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2．除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Bi-209。 一 青铜器的锈蚀与修护 1. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 （1）铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收    B．发射 （2）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A. ，71 HB B. ，30 HB C. ，30 HB D. ，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： （3）过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： （4）固态BTA的晶体类型是___________。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （5）1 mol BTA中键的数目为___________。 （6）写出碳酸钠法的化学方程式___________。 （7）目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 （8）晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 【答案】（1）B （2）A （3） ①. ②. 0.896 （4）B （5） （6） （7）BTA法可将有害的转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器和水、空气、等腐蚀介质接触，且不破坏青铜器外观，保护效果好。 （8） 【解析】 【小问1详解】 铜灼烧时，原子中的电子从激发态跃迁回基态，发射出特定波长的光，属于发射光谱。 【小问2详解】 合金的熔点一般低于成分金属的熔点，硬度大于成分金属。纯铜熔点1083℃、硬度35 HB，因此青铜熔点低于1083℃，硬度大于35 HB，只有A符合。 【小问3详解】 过程I中Cu在负极失电子，结合生成，电极反应为； 的摩尔质量为，的物质的量为，总反应为，可知消耗，故产物消耗​，标准状况体积为。 【小问4详解】 BTA是有机小分子化合物，由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体。 【小问5详解】 BTA（苯并三氮唑）中，单键均为σ键，双键含1个σ键，共含有15个σ键，故1 mol BTA中σ键数目为​。 【小问6详解】 中Cu为价，转化为碱式碳酸铜（中Cu为价），需要作氧化剂，配平后得到方程式为。 【小问7详解】 由图可知，BTA法可与有毒的反应，转化为无毒的，且在铜表面形成致密的配位型高聚物膜，隔绝青铜器与空气、水、等腐蚀性介质接触，极大地减缓了其被腐蚀的速率，且该保护膜不会破坏青铜器的外观，保护效果好。 【小问8详解】 晶胞中Cu位于晶胞棱心和面心，数目为个；Fe位于晶胞的顶点、面心和体心，数目为个；S位于晶胞内部，数目为8个；总质量；晶胞体积；密度，整理得。 二 磷的含氧酸及其盐 下表呈现了三种磷的含氧酸相关信息。 名称（化学式） 次磷酸（） 亚磷酸（） 磷酸（） 结构 电离平衡常数 2. 磷元素在周期表中的位置是________。 3. 的空间构型为________。 A. 平行四边形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D三角锥形 4. 表中三种含氧酸的酸性强弱顺序为________。（用化学式表示） 5. 下列属于酸式盐的是________。（不定项） A. B. C. D. 6. 结合表中信息，通过计算分析溶液的酸碱性________。 是锂电池的电极材料之一，它的使用大幅度提高了电动汽车的续航里程。合成的流程如下： 已知：绿矾的化学式为，葡萄糖的化学式为 7. 中铁元素的化合价是________。 8. 理论上，以下能代替的是________。（不定项） A. KI B. C. D. 9. 加入氨水使溶液，将导致产率减小，原因是_______。 10. 写出“高温烧结”制备的化学方程式_________。 【答案】2. 第三周期第ⅤA族 3. C 4. 5. CD 6. ​的电离常数，水解常数，，因此电离程度大于水解程度，溶液显酸性 7. 8. BD 9. pH>3时，水解程度增大，生成沉淀，得到的量减少，因此产率减小 10. 【解析】 【2题详解】 P的原子序数为15，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，所以P在第三周期，最外层电子数为5，在第ⅤA族。 【3题详解】 的中心P原子含有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为，所以空间结构为正四面体，选C。 【4题详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元酸的酸性由第一步电离决定，由表格数据可知大小：，故酸性顺序为。 【5题详解】 是一元酸，是正盐；是二元酸，是正盐；​是三元酸，、​都还含有可电离的，属于酸式盐；答案选CD。 【6题详解】 溶液中，会电离，使溶液显酸性，，；会水解，使溶液显碱性，，；，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 【7题详解】 化合物中，Li为价，​为价，设Fe化合价为x，则，得。 【8题详解】 流程中的作用是氧化剂，将氧化为，选项中、是还原剂，不符合；、​都是氧化剂，可以氧化，理论上可代替。答案选BD。 【9题详解】 可水解，pH越大，水解程度越大，得到的越多，生成的量变少，产率下降。 【10题详解】 葡萄糖作还原剂，将还原为，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得高温烧结时的方程式为。 三 纳米碗的制备与应用 纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可由经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为：① 该步反应的反应历程—能量变化示意图如下所示。 11. ________。 A. 70.9 B. 110.3 C. 128.2 D. 150.8 12. 图中包含________步基元反应，决速步骤是第________步。 一定条件下，在2 L恒容密闭容器中，充入，发生反应①。达到平衡后，测得。 13. 能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A. 压强保持不变 B. 平衡常数保持不变 C. 气体密度保持不变 D. 单位时间内，断开键的同时，断开键 14. 的平衡转化率为________；其他条件不变，下列措施可以提高平衡转化率的是________。（不定项） A.使用合适的催化剂 B.升高温度 C.充入一定量的 D.及时分离出 15. 达到平衡后，向容器中充入和各0.5 mol，通过计算判断化学平衡的移动方向________。 将Fe、N掺入纳米碗并替代部分碳原子，可制得高比表面积的铁纳米碗（简称Fe-SANBs）。酸性条件下，过量的与其表面的发生类芬顿反应，生成具有强氧化性的自由羟基（），该反应可用于肿瘤治疗，反应原理为： 反应过程示意图如下所示。 16. 下列关于类芬顿反应的说法正确的是________。 A. 反应速率随温度升高，不断增大 B. 增加Fe-SANBs投入量，可提高单位时间内生成量 C. 反应过程中，溶液pH不断减小 D. 滴加淀粉KI试液，溶液变蓝，说明生成了 17. 酸性环境有利于Fe-SANBs表面的参与类芬顿反应。从化学平衡移动的角度解释原因________。 实验小组选用某Fe-SANBs样品模拟类芬顿反应，]，并使溶液中维持在。 已知反应的速率表达式为，速率常数（）。 18. 初始反应速率________；在实际治疗肿瘤的过程中，要求1分钟内产生的浓度不低于，分析并判断该Fe-SANBs样品是否满足要求________。 【答案】11. C 12. ①. 3 ②. 3 13. A 14. ①. 20% ②. BD 15. 向逆反应方向移动 16. B 17. 酸性环境中浓度高，反应平衡正向移动，促进参与反应 18. ①. ②. 不满足要求 【解析】 【11题详解】 反应①：,反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，由图可知，反应物的相对能量为，生成物的相对能量为，因此：，对应选项为 C； 【12题详解】 反应历程中，过渡态的数量等于基元反应的数量。由图可知，反应过程中有3个过渡态（对应3个能峰），因此包含 3步基元反应。决速步骤为活化能最大的步骤，活化能是过渡态与前一状态的能量差：第1步：；第2步：；第3步：，活化能最大的是第3步，因此决速步骤为第 3步； 【13题详解】 反应①为气体分子数增大的反应，恒容条件下： A．反应前后气体物质的量变化，压强随反应进行而增大，压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，平衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．正反应断开C—H键、逆反应形成C—H键，平衡时断开与形成的速率应相等，即断开1 mol H—H键的同时应断开2 mol C—H键（正反应消耗2 mol C—H键生成1 mol），因此该描述不能说明平衡，D错误； 【14题详解】 在2 L恒容容器中，充入2 mol ，平衡时，则生成的物质的量为，由反应式可知，反应的物质的量为，因此平衡转化率：； A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，A不符合题意； B．反应①（吸热反应），升高温度平衡正向移动，转化率提高，B符合题意； C．恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动，转化率不变，C不符合题意； D．生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率提高，D符合题意； 【15题详解】 平衡时：，，，；充入各0.5 mol 和后，各物质浓度：，， 浓度商：，，说明反应逆向进行，平衡向逆反应方向移动； 【16题详解】 A．温度过高时，反应物易分解，导致其浓度降低，反应速率可能随之下降，A错误； B．Fe-SANBs为催化剂，增加用量即增加活性位点，反应速率加快，生成量提高，B正确； C．反应消耗，pH应增大，C错误； D．也具有强氧化性，可氧化使淀粉变蓝，不能仅说明生成，D错误； 【17题详解】 从平衡移动角度，反应中，为反应物，酸性环境（浓度高）会使平衡正向移动，促进反应进行，提高的生成速率和浓度，因此有利于Fe-SANBs表面的参与类芬顿反应； 【18题详解】 已知速率表达式：，代入数据： ，， ，；1分钟（60 s）内生成的浓度：，由于，因此该Fe-SANBs样品不满足要求。 四 合成美阿沙坦 美阿沙坦是新一代沙坦类药物，具有较强的降压效果和靶器官保护作用。美阿沙坦的合成路线如下： 19. A中官能团的名称为________、________。 20. 关于化合物C的说法正确的是________。（不定项） A. 分子式为 B. 所有碳原子一定共面 C. 碳的杂化类型有sp、、 D. 含有7种化学环境不同的氢原子 21. 反应⑤所需的试剂和条件是________，________。 22. 反应⑥的反应类型为________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 23. 写出⑦中反应ⅰ的化学方程式________。 24. J与D互为同分异构体，J水解得到K和L。 a.K可与金属钠反应产生气体 b.K的核磁共振氢谱显示，苯环上有4种化学环境不同的氢原子 c.L的核磁共振氢谱显示，苯环上所有氢原子的化学环境均相同 写出同时满足上述条件的2种J的结构简式________。 25. 现以为原料合成美阿沙坦。结合以上合成路线，在下列方框中填入合适的试剂和化合物的结构简式________。 【答案】19. ①. 碳溴键 ②. 氨基 20. CD 21. ①. ②. 光照 22. B 23. 24. 或 25. 【解析】 【分析】由流程图可知，A在一定条件下转化为生成B，B在一定条件下发生取代反应生成C，C与在碱性条件下发生加成反应生成D，D与发生取代反应生成E和、，E与在光照条件下发生烷烃基取代反应生成F，F与发生取代反应生成G和，G先在溶液中水解生成，再酸化生成H，H与发生酯化反应生成目标产物。 【19题详解】 由A的结构简式可知，A中官能团的名称为碳溴键、氨基； 【20题详解】 A．由C的结构简式可知，化合物C的分子式为，A错误； B．两个苯环通过单键相连，单键可旋转，因此两个苯环不一定共面，B错误； C．氰基（）中C为杂化；苯环上的C为杂化；甲基上的C为杂化，C正确； D．分子中不同环境的H：甲基H（1种）、两个苯环上的H（6种），共7种，D正确； 【21题详解】 反应⑤是E→F的卤代反应，需要将苯环侧链上的氢原子取代为氯原子，属于侧链卤代反应，试剂和条件为：氯气（）、光照； 【22题详解】 由分析可知，反应⑥属于取代反应； 【23题详解】 反应⑦是G在碱性条件下水解，再酸化得到H。G的酯基（）在碱性条件下水解为羧酸钠，再酸化得到羧基（），反应ⅰ的方程式为：； 【24题详解】 J与D互为同分异构体，水解得到K和L，满足条件：K可与金属钠反应产生气体则含羧基；K的苯环上有4种化学环境不同的氢原子；L的苯环上所有氢原子的化学环境均相同，则L为对称结构，结合D的元素组成可得J中含酰胺基，符合条件的J的结构简式为：或； 【25题详解】 结合题目合成路线，以为原料合成美阿沙坦的路线为。 五 粗铋的精制与纯度测定 铋（Bi）及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含少量、等杂质）冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下： 已知：①焙砂的主要成分是、、 ② 26. 工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，下列说法正确的是________。（不定项） A. 焙烧的目的是将硫化物转化为氧化物，便于后续浸取 B. 焙烧产生的尾气主要是，可用澄清石灰水吸收 C. 沸腾焙烧可以增大反应物接触面积，加快反应速率 D. 焙烧过程中发生还原反应 27. 滤渣的主要成分是________。 As（Ⅲ）在水溶液中不同存在形态所占物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 28. 通过加入调节溶液pH至8，此时溶液中________。（用小数表示） 29. “还原熔炼”时，将BiOCl固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋，同时生成的一种气体产物为________。 30. 粗铋中含有少量杂质Sb，向熔融粗铋中通入时，Sb优先被氧化为，结合下图分析原因________。 反应①： 反应②： 31. 电解精炼时，粗铋与电源的________相连。 A.正极 B.负极 某兴趣小组向含和的混合溶液中，缓慢滴加稀溶液（忽略体积变化）。 已知常温下，，。 32. 当完全沉淀（离子浓度）时，溶液中浓度为________；此时是否开始沉淀？________。 A.开始沉淀 B.未开始沉淀 铋的纯度测定 步骤Ⅰ：称取电解精炼所得含铋样品1.000 g，用硝酸溶解，将全部转化为沉淀，过滤、洗涤后，将沉淀溶于适量的高氯酸和盐酸的混合酸中，得到含的溶液。 步骤Ⅱ：向上述溶液中加入（乙二胺四乙酸二钠盐）溶液，充分反应，使全部转化为： 步骤Ⅲ：将溶液稀释至250 mL。 步骤Ⅳ：取25.00 mL上述溶液，用溶液滴定： 步骤Ⅴ：进行平行实验，平均消耗溶液12.00 mL。 33. 计算铋的质量分数________。（写出计算过程，结果保留至小数点后2位）。 34. 下列操作中，会导致铋的质量分数测定结果偏高的是________。（不定项） A. 锥形瓶未完全干燥 B. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C. 滴定后尖嘴处悬挂半滴标准溶液 D. 未用溶液润洗滴定管 【答案】26. AC 27. 28. 0.1 29. CO 30. 相同温度下，氧化生成的反应（）更小，反应自发进行的趋势更大，因此优先被氧化 31. A 32. ①. ②. B 33. 79.42% 34. B 【解析】 【分析】辉铋矿（主要成分为，含少量、等杂质）进行氧化焙烧，将其中的硫化物转化为氧化物：，二氧化硅不发生反应，同时产生的尾气主要是二氧化硫；焙砂加入盐酸浸取，与盐酸反应进入溶液，二氧化硅不反应成为滤渣，与盐酸反应为；向浸出液中加入调节 pH，得到BiOCl，BiOCl固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋，粗铋通过电解精炼得到精铋。 【26题详解】 A．焙烧将硫化物转化为氧化物，方便后续酸浸取，正确； B．澄清石灰水浓度低，不能完全吸收​，工业上常用吸收，错误； C．沸腾焙烧使矿粒悬浮，增大了与空气的接触面积，加快反应速率，正确； D．焙烧时​中从-2价被氧化为​中+4价，​作还原剂，发生氧化反应，错误； 故选AC。 【27题详解】 焙砂中​、​均可与盐酸反应溶解，不与盐酸反应，因此滤渣为​。 【28题详解】 根据，电离平衡常数，由图可知时，，故。时，，因此。 【29题详解】 碳足量，高温还原时，碳作还原剂，与氧结合生成一氧化碳。 【30题详解】 判断反应自发进行的依据是，越小，反应自发进行的趋势越强，由图可知相同温度下反应②（氧化）的远小于反应①（氧化），因此优先被氧化。 【31题详解】 电解精炼金属时，粗金属作阳极，阳极与电源正极相连，因此选A。 【32题详解】 ，完全沉淀时，代入得，解得。 此时浓度商，故未开始沉淀，故选B。 【33题详解】 总EDTA的物质的量：，溶液中剩余EDTA的物质的量：，，，质量分数为：。 【34题详解】 A．锥形瓶未干燥，不影响溶质的量，消耗​不变，对结果无影响，A不符合题意； B．滴定后俯视读数，测得偏小，计算得到的偏小，则偏大，结果偏高，B符合题意； C．滴定后尖嘴悬挂半滴标准液，测得偏大，计算得到的偏大，则偏小，结果偏低，C不符合题意； D．未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗​偏大，计算得到的偏大，则偏小，结果偏低，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期质量监控 高三化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 特别提示： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2．除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Bi-209。 一 青铜器的锈蚀与修护 1. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 （1）铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于___________光谱。 A．吸收    B．发射 （2）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬度可能是___________。 A. ，71 HB B. ，30 HB C. ，30 HB D. ，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： （3）过程Ⅰ中负极的电极反应式为___________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气___________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： （4）固态BTA的晶体类型是___________。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 （5）1 mol BTA中键的数目为___________。 （6）写出碳酸钠法的化学方程式___________。 （7）目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因___________。 含铜化合物可用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备，CuFeS2的晶胞如下图所示。 （8）晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，___________pm。(用含的式子表示，) 二 磷的含氧酸及其盐 下表呈现了三种磷的含氧酸相关信息。 名称（化学式） 次磷酸（） 亚磷酸（） 磷酸（） 结构 电离平衡常数 2. 磷元素在周期表中的位置是________。 3. 的空间构型为________。 A. 平行四边形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D三角锥形 4. 表中三种含氧酸的酸性强弱顺序为________。（用化学式表示） 5. 下列属于酸式盐的是________。（不定项） A. B. C. D. 6. 结合表中信息，通过计算分析溶液的酸碱性________。 是锂电池的电极材料之一，它的使用大幅度提高了电动汽车的续航里程。合成的流程如下： 已知：绿矾的化学式为，葡萄糖的化学式为 7. 中铁元素的化合价是________。 8. 理论上，以下能代替的是________。（不定项） A. KI B. C. D. 9. 加入氨水使溶液，将导致产率减小，原因是_______。 10. 写出“高温烧结”制备的化学方程式_________。 三 纳米碗的制备与应用 纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可由经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为：① 该步反应的反应历程—能量变化示意图如下所示。 11. ________。 A. 70.9 B. 110.3 C. 128.2 D. 150.8 12. 图中包含________步基元反应，决速步骤是第________步。 一定条件下，在2 L恒容密闭容器中，充入，发生反应①。达到平衡后，测得。 13. 能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A. 压强保持不变 B. 平衡常数保持不变 C. 气体密度保持不变 D. 单位时间内，断开键的同时，断开键 14. 的平衡转化率为________；其他条件不变，下列措施可以提高平衡转化率的是________。（不定项） A.使用合适的催化剂 B.升高温度 C.充入一定量的 D.及时分离出 15. 达到平衡后，向容器中充入和各0.5 mol，通过计算判断化学平衡的移动方向________。 将Fe、N掺入纳米碗并替代部分碳原子，可制得高比表面积的铁纳米碗（简称Fe-SANBs）。酸性条件下，过量的与其表面的发生类芬顿反应，生成具有强氧化性的自由羟基（），该反应可用于肿瘤治疗，反应原理为： 反应过程示意图如下所示。 16. 下列关于类芬顿反应的说法正确的是________。 A. 反应速率随温度升高，不断增大 B. 增加Fe-SANBs投入量，可提高单位时间内生成量 C. 反应过程中，溶液pH不断减小 D. 滴加淀粉KI试液，溶液变蓝，说明生成了 17. 酸性环境有利于Fe-SANBs表面的参与类芬顿反应。从化学平衡移动的角度解释原因________。 实验小组选用某Fe-SANBs样品模拟类芬顿反应，]，并使溶液中维持在。 已知反应的速率表达式为，速率常数（）。 18. 初始反应速率________；在实际治疗肿瘤的过程中，要求1分钟内产生的浓度不低于，分析并判断该Fe-SANBs样品是否满足要求________。 四 合成美阿沙坦 美阿沙坦是新一代沙坦类药物，具有较强的降压效果和靶器官保护作用。美阿沙坦的合成路线如下： 19. A中官能团的名称为________、________。 20. 关于化合物C的说法正确的是________。（不定项） A. 分子式为 B. 所有碳原子一定共面 C. 碳的杂化类型有sp、、 D. 含有7种化学环境不同的氢原子 21. 反应⑤所需的试剂和条件是________，________。 22. 反应⑥的反应类型为________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 23. 写出⑦中反应ⅰ的化学方程式________。 24. J与D互为同分异构体，J水解得到K和L。 a.K可与金属钠反应产生气体 b.K的核磁共振氢谱显示，苯环上有4种化学环境不同的氢原子 c.L的核磁共振氢谱显示，苯环上所有氢原子的化学环境均相同 写出同时满足上述条件的2种J的结构简式________。 25. 现以为原料合成美阿沙坦。结合以上合成路线，在下列方框中填入合适的试剂和化合物的结构简式________。 五 粗铋的精制与纯度测定 铋（Bi）及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含少量、等杂质）冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下： 已知：①焙砂的主要成分是、、 ② 26. 工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，下列说法正确的是________。（不定项） A. 焙烧的目的是将硫化物转化为氧化物，便于后续浸取 B. 焙烧产生的尾气主要是，可用澄清石灰水吸收 C. 沸腾焙烧可以增大反应物接触面积，加快反应速率 D. 焙烧过程中发生还原反应 27. 滤渣的主要成分是________。 As（Ⅲ）在水溶液中不同存在形态所占物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 28. 通过加入调节溶液pH至8，此时溶液中________。（用小数表示） 29. “还原熔炼”时，将BiOCl固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋，同时生成的一种气体产物为________。 30. 粗铋中含有少量杂质Sb，向熔融粗铋中通入时，Sb优先被氧化为，结合下图分析原因________。 反应①： 反应②： 31. 电解精炼时，粗铋与电源的________相连。 A.正极 B.负极 某兴趣小组向含和的混合溶液中，缓慢滴加稀溶液（忽略体积变化）。 已知常温下，，。 32. 当完全沉淀（离子浓度）时，溶液中浓度为________；此时是否开始沉淀？________。 A.开始沉淀 B.未开始沉淀 铋的纯度测定 步骤Ⅰ：称取电解精炼所得含铋样品1.000 g，用硝酸溶解，将全部转化为沉淀，过滤、洗涤后，将沉淀溶于适量的高氯酸和盐酸的混合酸中，得到含的溶液。 步骤Ⅱ：向上述溶液中加入（乙二胺四乙酸二钠盐）溶液，充分反应，使全部转化为： 步骤Ⅲ：将溶液稀释至250 mL。 步骤Ⅳ：取25.00 mL上述溶液，用溶液滴定： 步骤Ⅴ：进行平行实验，平均消耗溶液12.00 mL。 33. 计算铋的质量分数________。（写出计算过程，结果保留至小数点后2位）。 34. 下列操作中，会导致铋的质量分数测定结果偏高的是________。（不定项） A. 锥形瓶未完全干燥 B. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C. 滴定后尖嘴处悬挂半滴标准溶液 D. 未用溶液润洗滴定管 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $