精品解析：黑龙江齐齐哈尔市第八中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题

齐齐哈尔市第八中学高一学年下学期3月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C. 碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D. 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 2. 硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A. 石英晶体的主要成分为硅 B. 硅酸钠可用作黏合剂 C. 半导体材料的成分是二氧化硅 D. 光导纤维的成分是硅单质 3. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，故能与溶液反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 C. 、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾” D. 氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 4. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 5. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂 6. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的中原子总数为 B. 反应①每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的共用电子对数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 9. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 10. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性： 浓硝酸＜稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在Cl2作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 13. 现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 ①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 15. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 所得沉淀物质的量为0.32mol C. 和的混合气体中，的体积分数是20% D. 该硝酸中的物质的量浓度是 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如图： （1）操作Ⅲ的名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中，需要的试剂有①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液。依次加入顺序___________(填序号)。 （3）滤渣中除泥沙、、、外还有___________(填化学式)，步骤Ⅳ加盐酸发生的离子反应方程式为___________、___________。 （4）步骤Ⅳ加过量盐酸___________影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤Ⅴ操作为___________。 17. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： （1）SO2造成的一种常见的环境污染为___________。固体1的主要成分有Ca(OH)2、___________、___________(填化学式)。 （2）气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO2，写出NO转化为NO2的化学方程式___________，NO和NO2以物质的量之比为1∶1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程式： ___________。 （3）用NaNO2溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为___________，气体3经过捕获剂捕获的污染性气体是___________(填化学式)。 18. “价-类”二维图是研究元素化合物的重要工具，图中a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质。 回答下列问题： （1）实验室制取物质a的化学方程式为_______，写出物质b的一种用途：_______。 （2）d与水生成c的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）e的稀溶液与铜反应的化学方程式为_______。 （4）某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以f和g的形式存在。某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：（ ）。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH+4→NO−2→NO−3转化，称为硝化。在碱性条件下，NH+4被氧气氧化成NO−3的总反应的离子方程式为（ ）。 19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________(填化学式)。 （5）制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有___________生成，则证明Na2S2O3产品中含。 （6）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 齐齐哈尔市第八中学高一学年下学期3月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C. 碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D. 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．芒硝（Na2SO4·10H2O）失去结晶水后生成Na2SO4，描述正确，A正确； B．水晶和玛瑙的主要成分是SiO2（氧化物），而非硅酸盐，因此不属于硅酸盐工业产品，B错误； C．碳纳米管和C60结构不同，物理性质（如导电性、机械强度）差异显著，C正确； D．将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，人工固氮包括氧化(氧化为NO)和还原（如合成氨）过程，D正确； 答案选B。 2. 硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A. 石英晶体的主要成分为硅 B. 硅酸钠可用作黏合剂 C. 半导体材料的成分是二氧化硅 D. 光导纤维的成分是硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英晶体的主要成分是二氧化硅，A错误； B．硅酸钠具有黏合性，工业上广泛用作黏合剂，如粘接陶瓷或木材，B正确； C．半导体材料，如芯片是以单质硅为基础，二氧化硅是绝缘材料，C错误； D．光导纤维是利用二氧化硅的光学特性传输信号，单质硅不具备此功能，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，故能与溶液反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 C. 、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾” D. 氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，但能溶于盐酸，因此能与溶液不能反应，故A错误； B．二氧化硅难溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，故B错误； C．不会导致酸雨形成，故C错误； D．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅能发生反应，因此不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确； 故选：D。 4. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成SO2，经催化氧化为SO3，用98%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．工业制硝酸流程为N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，符合实际生产步骤，B正确； C．铝土矿提纯后得到Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，电解AlCl3无法制铝，正确流程应电解熔融Al2O3，C错误； D．石英砂经焦炭还原得粗硅，再与HCl反应生成SiHCl3，最后用H2还原得纯硅，D正确； 故选C。 5. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由能使蔗糖粉末变黑可知X为浓硫酸，物质B与氧气反应生成物质D，物质D与水反应生成X（硫酸），由此可知B为，D为，浓硫酸与A反应生成和C，硫元素化合价由+6价降为+4价，发生氧化还原反应，则A为还原剂； 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．单质铁在室温下遇浓硫酸钝化，不能完全反应，B错误； C．A为单质碳，与浓硫酸反应生成、和水，物质C为，将通入少量澄清石灰水中，若过量，会生成可溶的，不产生白色沉淀，C错误； D．工业上转化为的化学方程式为，D正确； 答案选D。 6. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。 【详解】A．与浓氨水混合，溶于水放热，且浓度增大，促进分解生成，可用于制备，A符合题意； B．时，湿毛巾使瓶内温度降低，且溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，未发生化学反应，B不符合题意； C．时打开，此时瓶内压强最低，喷泉现象最明显，时压强已回升，喷泉现象减弱，C不符合题意； D．锌片与稀硫酸反应生成，难溶于水，用湿毛巾敷瓶无法使瓶内压强显著降低，打开后无法形成喷泉，D不符合题意； 故选A。 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的中原子总数为 B. 反应①每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的共用电子对数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每生成，转移电子数为4NA，故B错误； C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，中含有的共用电子对数为 ，故C正确； D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，故D错误； 选C。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和二价铁，离子反应方程式为：，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D正确； 故选D。 9. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫具有酸性，a中湿润蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，b中品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，与硫化钠反应生成单质S，c中出现黄色固体；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，+7价Mn还原为+2价，d中试纸的紫红色褪去；Y中为NaOH溶液吸收尾气；据此解答。 【详解】A．试纸b褪色为SO2的漂白性，试纸d褪色为SO2的还原性，A错误； B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质S：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，SO2为氧化剂，Na2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误； C．Y中用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，C正确； D．浓盐酸和NaClO固体反应生成氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质变为无色物质，所以试纸a的现象为先变红后褪色，D错误； 故答案为C。 10. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为 mol/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；故充分反应后，所得溶液浓度大小关系为①=③>②，答案选A。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性： 浓硝酸＜稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向久置溶液中加生成白色沉淀，加盐酸后沉淀不完全溶解，说明沉淀中有不溶于盐酸的，证明溶液中存在，即被氧化变质，A正确； B．溶液加硫酸酸化后，在酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为使溶液变黄，无法证明氧化性强于，且氧化性本身应弱于，B错误； C．浓硝酸受热易分解，反应为，红棕色也有可能是浓硝酸受热分解生成，不能证明仅仅是炭与浓硝酸反应的产物，C错误； D．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是因为铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，D错误； 故答案选A。 12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B. B也可在Cl2作用下直接转化为E C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 【答案】B 【解析】 【分析】A是一种正盐，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以A是(NH4)2S，当X是强酸时，B是H2S，图示转化关系为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，当X是强碱时，B是NH3，图示转化关系为NH3→N2→NO→NO2→HNO3，以此解答。 【详解】A．A是(NH4)2S，B是气态氢化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反应是非氧化还原反应，故A正确； B．B是气态氢化物NH3或H2S ，按照图示转化关系NH3→N2→NO→NO2→HNO3，E为NO2，或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，E为SO3，B均不能在Cl2作用下直接转化为E，故B错误； C．当X是强酸时，图示转化关系为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故C正确； D．当X是强碱时，图示转化关系为NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3，故D正确； 故选B。 13. 现有、的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 ①2mL②3.2mL③6mL④18.8mL A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为xmL，则有根据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4xmL，4x+x=22mL-2mL=20mL，x=4mL，所以氧气的体积为：4mL+2mL=6mL； 如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为ymL，依据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知消耗NO2是4ymL，剩余NO2是（22－y－4y）mL，根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知生成NO是，解得y＝3.2； 所以原混合气体中氧气的体积为：6mL或3.2mL； 故选B。 14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价升高转化为、氧气中氧元素化合价降低，也生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，按得失电子数守恒，1份参加反应时可氧化2份，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 15. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 所得沉淀物质的量为0.32mol C. 和的混合气体中，的体积分数是20% D. 该硝酸中的物质的量浓度是 【答案】D 【解析】 【分析】反应分为两个阶段：①氧化还原反应：铜镁合金与硝酸（硝酸过量）反应，生成硝酸盐、氮氧化物、水；②复分解反应：硝酸盐、硝酸与氢氧化钠溶液反应产生硝酸钠，氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，水；据此作答。 【详解】A．设铜、镁的物质的量分别为x、y，由合金质量有：，由沉淀质量有，解得，，则该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1，A错误； B．沉淀为和，依据原子守恒，沉淀的物质的量等于金属的物质的量，即，B错误； C．设和的物质的量分别为a、b，则气体的总物质的量；又合金与硝酸反应过程中金属失去电子的总物质的量=氮元素得到电子的总物质的量，即；二式联立解得（），（）；NO2体积分数等于其物质的量分数，则NO2体积分数，C错误； D．根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=被还原的氮原子的物质的量+溶液中硝酸根的物质的量（硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，钠原子守恒），即，则，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室提纯含少量泥沙及、、等杂质离子的粗盐，流程如图： （1）操作Ⅲ的名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中，需要的试剂有①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液。依次加入顺序___________(填序号)。 （3）滤渣中除泥沙、、、外还有___________(填化学式)，步骤Ⅳ加盐酸发生的离子反应方程式为___________、___________。 （4）步骤Ⅳ加过量盐酸___________影响NaCl的纯度(填“会”、“不会”)，步骤Ⅴ操作为___________。 【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③ （3） ①. BaCO3； ②. H++OH-=H2O ③. 2H++C═H2O+CO2↑ （4） ①. 不会 ②. 蒸发结晶、过滤 【解析】 【分析】大颗粒盐进行粉碎，用水溶解后加入除杂试剂，除杂试剂的顺序要求碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入，进行过滤除去沉淀，加盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，进行蒸发结晶、洗涤、干燥，得到氯化钠固体。 【小问1详解】 由分析可知，操作III为过滤； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，碳酸钠溶液除去氯化钙和剩余的氯化钡杂质，沉淀过滤后，滤液中再加入稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，或直接加入氢氧化钡溶液除去氯化镁和硫酸钠，再用碳酸钠溶液除去剩余的氢氧化钡杂质，过滤后，滤液中再加入盐酸，中和氢氧化钠、碳酸钠，据此可知，除杂试剂和顺序可行的有）③②①或②③①或②①③，故答案为：③②①或②③①或②①③； 【小问3详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第5步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3外，还有碳酸钠和过量氯化钡反应生成的BaCO3；第Ⅳ步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式分别为：H++OH-=H2O； 2H++C═H2O+CO2↑； 【小问4详解】 步骤Ⅴ为从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶、过滤；稀盐酸在加热蒸发的过程中，氯化氢气体挥发，所以步骤2中加入过量的盐酸对NaCl固体的纯度不会造成影响。 17. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： （1）SO2造成的一种常见的环境污染为___________。固体1的主要成分有Ca(OH)2、___________、___________(填化学式)。 （2）气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO2，写出NO转化为NO2的化学方程式___________，NO和NO2以物质的量之比为1∶1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程式： ___________。 （3）用NaNO2溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为___________，气体3经过捕获剂捕获的污染性气体是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. CaCO3 ③. CaSO3 （2） ①. 2NO＋O2=2NO2 ②. NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O （3） ①. NH＋NO=N2↑＋2H2O ②. CO 【解析】 【分析】工业废气和过量石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与O2反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，剩余的气体是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。 【小问1详解】 SO2造成的一种常见的环境污染为酸雨。CO2、SO2与石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，石灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。故答案为：酸雨；CaCO3；CaSO3； 【小问2详解】 气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO2，NO转化为NO2的化学方程式2NO＋O2=2NO2，NO和NO2以物质的量之比为1∶1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐为亚硝酸钠，化学方程式：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。故答案为：2NO＋O2=2NO2；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 【小问3详解】 NaNO2具有氧化性，NH具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应产生N2和H2O，所以用NaNO2溶液处理含NH废水，反应的离子方程式为：NH＋NO=N2↑＋2H2O；气体3含有CO、N2，NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体，生成的该气体应为N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。故答案为：NH＋NO=N2↑＋2H2O；CO。 18. “价-类”二维图是研究元素化合物的重要工具，图中a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质。 回答下列问题： （1）实验室制取物质a的化学方程式为_______，写出物质b的一种用途：_______。 （2）d与水生成c的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）e的稀溶液与铜反应的化学方程式为_______。 （4）某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以f和g的形式存在。某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：（ ）。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH+4→NO−2→NO−3转化，称为硝化。在碱性条件下，NH+4被氧气氧化成NO−3的总反应的离子方程式为（ ）。 【答案】（1） ①. ②. 作保护气；用于合成氨、制硝酸等化工原料 （2）1：2 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图信息，可推得：a为，b为，c为，d为​，e为，f为，g为铵盐（含），据此分析。 【小问1详解】 实验室常用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式： ； 的用途：作焊接金属保护气或合成氮肥、制硝酸等化工原料，合理即可）； 【小问2详解】 与水反应为，3mol ​中1mol 化合价降低作氧化剂，2mol 化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为 ； 【小问3详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、和水，化学方程式：； 【小问4详解】 ① 加时，废水中的​与反应，离子方程式：； 【点睛】② 碱性条件下配平氧化还原反应，​被氧化为​，总离子方程式： 。 19. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________(填化学式)。 （5）制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有___________生成，则证明Na2S2O3产品中含。 （6）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （4）Na2SO3 （5）白色沉淀 （6）80% 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2SO3的混合溶液反应，生成硫代硫酸钠，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置图可知盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。装置A中反应的化学方程式：。 【小问2详解】 A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是观察气体流速。 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，发生总反应的化学方程式：。 ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠在酸性环境中易分解产生硫单质，所以硫代硫酸钠产量会降低。 【小问4详解】 装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。 【小问5详解】 硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，方程式为：。 【小问6详解】 根据，，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $