《走进化学世界》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理极 基础备战篇 B3 例1.我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 () 《走进化学世界》 A.炭黑制墨 B.粮食酿酒 C.胆矾炼铜 D.烧制陶瓷 答案：A 复何导航 解析：A.炭黑制墨，无新物质生成，属于物理变化；B.粮食酿酒，有酒 精等新物质生成，属于化学变化：C.胆矾炼铜，有铜等新物质生成，属于化 、知柜 学变化：D.烧制陶瓷，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变 化；故选A. 化学研究的领域：①制造新物质，②合成新药物，③开发新能源，④防 考点二：物质的性质 止环境污染」 物理变化：没有生成新物质的变化.如：水的沸腾、 物理性质 化学性质 「物质的 汽油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干】 物质不需要发生化学变化就可以表现 定义 物质在化学支化中表现出来的性质 变化 化学变化：生成新物质的变化.如：燃烧反应、铁生 出来的性质 物质的 锈、酒的酿制、食物腐败 颜色、气味、硬度、密度、燃点、沸点、熔 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性 实例 变化和 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的 点、溶解性、挥发性、导电性等 酸性、碱性、毒性等 性质 性质.如：颜色、气味、沸点、熔点、硬度 区别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 「物质的 密度、导电性、导热性 例2.下列物质的用途由化学性质决定的是 性质 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.如： 石墨 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、 稳定性、毒性. 药品的取用规则（三不准原则、节约原则、处理原则、保护原则） 保存：广口瓶 A.活性炭作 B.液氧用于 C.石墨用作 D.干冰用于 固体 取用：药匙、纸槽（粉末状）<一横二送三直立> 除味剂 火箭发射 电刷 食品保鲜 药品的 镊子（块状、金属颗粒）<一横二放三慢滑> 答案：B 取用 保存：细口瓶 解析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物 取用：量多→倾倒（瓶塞、瓶口、标签），量少→ 液体 理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断， 胶头滴管（垂直、悬空、不能横放或倒置）， A.活性炭作除味剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化 学 定量→量筒（平视） 就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； 世 走进 使用方法：火柴点燃，外焰加热。 B.液氧用于火箭发射作助燃剂，利用了氧气的助燃性，需要通过化学 界 化学 注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加 变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确： 实验 酒精灯 酒精，以免失火；绝对禁止用酒精 C.石墨用作电刷，是利用了石墨具有良好的导电性，不需要发生化学 灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯 变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误： 物质的 后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹 加热 仪器可直接加热的：试管、燕发皿、燃烧匙 D.干冰用于食品保鲜，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化 可间接加热的：烧杯、烧瓶 学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误 给物质 方法：保持试管干燥，先预热再用酒精灯的 故选B. 加热 外焰均匀加热，试管口不可对着人 考点三：化学实验基本操作 液体体积不想过试管容积的了 1.试剂的取用 (1)取用块状试剂域金属颗粒(“一横、二放、三慢滑”) 仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成 水滴，也不成股流下 点燃前：白色固体，略有气味，质软，不溶于水， 密度比水小 走进科蜡烛燃烧 燃着时：石蜡熔化并发光发热，火焰分三层： 先把试管横放 用镊子把试剂放在试管口 把试管慢慢地竖立起来 学探究]的探究 外焰、内焰、焰心，外层最明亮，里层 最暗，外焰温度最高 (2)取用粉末状试剂(“- 横、二送、三直立”) 考点领 考点一：物质的变化 先把试管横放 用药是（或纸槽）把试剂送至试管底部 把试管直立起来 物理变化 化学变化 (3)液体试剂的取用 定义 没有生成新物质的变化叫物理变化 生成新物质的变化叫化学变化 ①倾倒液体 物质的状态、形状可能发生变化，可能 颜色改变、放出气体、生成沉淀 常见现象 有发光、放热等现象出现 等，并吸热、放热、发光等 液体武剂盛放在细口瓶中，标签朝向手心 瓶口紧靠试管口 本质区别 是否有新物质生成 试管稍稍倾斜 实质 构成物质的分子是否发生变化 塞子倒放在桌面上 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时 联系 ②常用量筒量取液体 发生化学变化 首先向量简内倾倒液体，在接近刻度时改用胶头滴管滴加至刻度线 化学变化特例：石墨变金刚石，氧气变臭氧，生铁炼成钢，煤的干馏， 光合作用. 读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 物理变化特例：石油分馏，工业制02，浓硫酸吸水，活性炭吸附色素. B4 基础备战篇 数理报 ③取用少量液体（用胶头滴管滴加液体） C.冰雪消融 D.火山烈燃 瓶塞应倒放在桌面上 2.诗词凝聚中华传统文化的精髓.下列诗句描写的变化体现了物质 的化学性质的是 取用少量液体使用胶头滴管，使用时保持胶帽在上 A.千里冰封，万里雪飘 向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口正上方 B.蒹葭苍苍，白露为霜 2.物质的加热 C.野火烧不尽，春风吹又生 (1)给试管中的液体加热 D.明月松间照，清泉石上流 试管应与水平方向成45°，试管口不要对着自己或他人 3.火箭的发明对于太空探索和空间飞行具有重要意义.下列材料用 管应夫持在距常口叶号处 途的对应性质解释不合理的是 液体的量不能超过该管客积的号 应用酒精灯的外焰加热 (2)给试管中的固体加热 飞船外壳 火箭骨架 试管口应略向下领斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂 火箭燃料 太空服 试剂平铺在试管底部，增大受热面积 A.偏二甲肼作火箭燃料 一一可燃性 3.仪器的连接 B.铝合金作火箭的骨架—一密度大 连接类型 图示 操作方法 注意事项 C.碳纤维复合材料作飞船外壳—一耐高温 把玻璃导管插 把导管口用水润湿：稍 避免玻璃导管折断， D.特种橡胶制成大空服加压层—弹性好 入带孔橡胶塞 稍用力转动插入 以免刺伤手掌 4.下列试剂的实验室保存方法错误的是 A.双氧水保存在细口瓶中 把导管口用水润湿；稍 连接玻璃导管 避免玻璃导管折断， 稍用力把玻璃导管插 B.浓硫酸保存在细口瓶中 和乳胶管 以免刺伤手掌 入乳胶管 C.氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D.胆矾保存在广口瓶中 切不可把容器放在 在容器口塞橡 把橡胶塞慢慢转动着 5.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证.下列实验操作中 胶塞 塞进容器口 桌上，再使劲塞进塞 子，以免压破容器 正确的是 4.检查装置的气密性 装置 操作方法 微热法：将导管一端仲入水中，用手紧握试管，若导管口有 A.闻气体气味B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好 6.归纳整理，理解化学大概念一物质的变化. (1)色彩斑澜：A.101kPa、-183℃时氧气变为淡蓝色液体 B.吹灭蜡烛产生白烟。 注水法：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水，浸没长颈漏斗 下端，并使漏斗中的液面高于雏形瓶中的液面，停止加水一 C.白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生 色物质 段时间后，长颈漏斗中的液面高度不变，证明气密性良好 (2)才气横溢：D.烧开水时，水中常有气泡冒出 E.向碳酸钠溶液中滴加盐酸，现象是 外压法：向长颈漏斗中注水至形成液封，然后缓缓向外拉注 (3)温润有致：F.生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟 射器活塞，若长颈漏斗末端有气泡冒出，则说明装置气密性 G.硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度 良好：或向里推注射器活塞，若长颈漏斗中形成一段稳定的 (填“升高”“降低”或“不变”) 水柱，则说明装置气密性良好 (4)清浊与共：H.向盛有澄清石灰水的试管中通C02,发生反应的化 5.洗涤玻璃仪器 学方程式是 洗涤方法：倒净废液→用水振荡洗涤一→试管刷轻轻转动或上下移动 (5)概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化的有」 洗涤→放指定位置， (填字母序号) 例3.下列操作不正确的是 7.规范的实验操作是实验成功的重要保障.回答下列问题： (1)加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的」 (2)取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，如果平放或倒置，造成的后果 (答一点即可) A.检查气密性B.倾倒液体 C.加热液体 D.取用固体粉末 (3)若使用湿润的pH试纸测定氢氧化钙溶液的pH,则测定的结果 答案：B (填“偏大”“偏小”或“不变”) 解析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图 (4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液】 中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，操作不正确 主要实验步骤包括：计算 量取、溶解.若量取水的体 、真圆演练 积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 1.斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇.下列自然现象与其他有 6%(填“大于”“小于”或“等于”) 本质区别的是 A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽 (参考答案见33版)】 数理极 基础备战篇 B5 正确的操作顺序是 《走进化学世界》综合复习检测卷 ①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入 ■■题■■■■ 2~3毫升液体③用试管夹夹在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处 第I卷 A.①②③④ B.③2④① C.②④3① D.④3②① (每题5分，共50分) 9.化学是一门以实验为基础的科学，在化学 1.下列物质的用途，利用了该物质物理性质 实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热 的是 A.滴加液体 B.蒸发食盐水 仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问 A.石墨用于制作铅笔芯 题.下列关于用量的说法不正确的是() B.熟石灰用来改良酸性土壤 火星 A.取用固体时，如果没有说明用量一般取 C.氧气用于医疗急救 的木条 1~2g 浓硫 D.稀盐酸用于铁制品表面除锈 B,洗涤实验用过的试管时，每次注入2试 2.在火箭准备及发射过程中，主要发生了化 C.稀释浓硫酸 D.氧气验满 管水，振荡后倒掉 学变化的是 6.下列有关物质变化的说法错误的是( C.取用液体时，如果没有说明用量，液体 A.组装火箭 B.点火发射 A.粉笔写字的过程是物理变化 般取1~2ml C.火箭转场 D.加入燃料 B.在化学变化中，原子▣可以变成其他原子 D.使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过 3.物质的下列性质中，属于化学性质的是 C.在化学变化中，分子可以变成其他分子 容积的号 D.在化学变化中伴随着能量变化 10.法拉第曾以《蜡烛的故事》为题向青少 A.颜色、气味 B.熔点、沸点 7.下列基本实验操作或事故处理正确的是 年连续开展多次报告.下面列举了报告中涉及的 C.氧化性、可燃性 D.密度、硬度 ( 问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属 4.化学实验是进行科学探究的重要途径.下 ①具有腐蚀性、易潮解的试剂不能直接放在 于“设计实验方案”的是 ( 列实验操作符合规范要求的是 )天平托盘上称量 选项 问题 对问题的回答 A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 ②试管夹从试管口往下套 吹灭蜡烛产生的 B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 ③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味 主要成分是烛油蒸气 白烟是什么？ C.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗 ④可以用药匙或镊子取用固体试剂 ⑤为了节约药品，将用剩的试剂放回原瓶 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流 后放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注人 ⑥打翻酒精灯着火，可用湿抹布扑灭 蜡烛燃烧产物是 取一个千燥的烧杯罩在火 否有水？ 焰上方 浓硫酸中，并不断搅拌 A.①2④⑤ B.①④⑥ 5.具备基本的实验技能是进行科学探究的 C.③⑤ D.①④⑤6 火焰明亮的原因 与火焰中有碳颗粒有关，碳 基础和保证.下列实验操作正确的是 8.若在试管中加入2~3毫升液体再加热 是什么？ 颗粒会影响火焰的明亮程度 数理报·人教中考 数理报·人教中考 用仪器①给液体试剂加热后发现底部破裂，请你 第Ⅱ卷 不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中 分析可能的原因有 (填字母序号)： (共50分) A.用外焰加热 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧 实验现象 11.(12分)下面是常见物质的性质和变化， B.加热前没有擦干外壁的水 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 按要求用字母填空， C.加热时底部触及灯芯 ①木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的 a.酒精能挥发 D.集中加热前预热 微观原因是 b.铁在潮湿的空气中生成铁锈 (3)使用仪器⑥量取水时，应先倾倒，快接 ②根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的 c.水沸腾变成水蒸气 近刻度线时改用 (填仪器名称)，如果 新认识 d.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 读数时用仰视的读数方法，那么量取水的体积 (3)如图2所示，1860年英国化学家法拉第 (1)属于物理变化的是」 (填“偏大”“偏小”或“无影响”). 做了一个有趣的“母子火焰”实验.经研究：子火 (2)属于化学变化的是 13.(26分)随着对“火”的认识和使用，人焰中燃烧物为石蜡蒸气，子火焰为石蜡蒸气燃烧 (3)属于化学性质的是 类能够更好地改造自然、改善生活。 产生的 (4)属于物理性质的是 ①蜡烛能产生母火焰这一现象，证明石蜡具 12.(12分)现有下列实验室常用仪器，请分 子火焰 有的物理性质是 (写一点，下同)，化 析回答以下问题： 学性质是 母火焰 ②该实验成功的关键因素之一是导气管不 宜太长，其原因是 蜡烛 (4)发生火灾时，对于被困人员来说，下列 图2 做法错误的是」 (填字母序号). ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)如图1所示，古人“钻木取火”过程中 A.尽可能迅速找到安全出口撤离 (1)小红想给150mL的水加热，除了选仪 快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条 B.烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻 器⑦及准备陶士网外，还需要选取图中的仪器： 件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是 C.火势较大时，乘坐电梯快速逃生 D.身上着火时，不要乱跑，可就地打滚使火 (填序号及仪器名称) 熄灭 (2)仪器①用完清洗干净后应该」 (2)形状大小相同的木炭在下列气体中燃 (填“正”或“倒”)放在试管架上。某同学在使烧的现象如下表所示，回答问题： (参考答案见33版)】数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳