专题6 氧化还原反应-【数理报】2026年高考化学专项提分

30 参考答案 数理招 Br2+4Cl,A错误：由于酸性：H,C03>CHOH> 2.A由化学方程式可知，反应生成1mol准状况下11.2L的C02气体，即生成0.5mol HC0,故向苯酚钠溶液中通入少量C02生成苯N,0,转移4mol电子，A正确；反应中氮元素的C0,反应转移的电子数为3N,D错误， 酚和碳酸氢钠，离子方程式为C,H,0~+C0,+ 化合价升高被氧化，NH,OH是反应的还原剂，铁 8.AXeO,的中心原子Xe的价层电子对 H0=C,H,OH+HCO3,B错误；次氯酸钠有强 元素的化合价降低被还原，e3·是反应的氧化 数为3+8-？x2=4,有1个孤电子对，X0,分 氧化性，会氧化S0,正确的离子方程式为C10+ 剂，N20是氧化产物，B、C错误；Fe3+是反应的氧 子的空间结构为三角锥形，A错误；对比ⅲ、V两 S02+H,0=CI°+S0+2H+,D错误 化剂，若设计成原电池，Fe+在正极得到电子发 组实验，在NaOH溶液中，XeF6可以发生还原反 9.C泡沫灭火器的灭火原理：A++ 生还原反应生成Fe2,fe2+为正极产物，D错误. 应，而在水中则发生非氧化还原反应，由此可知 3HC03一A1(0H)3↓+3C02↑，A错误 Ba(OH)2溶液中加人过量的NH,HS0,溶液，H 3.Ca,0,的吨子式为[0：0：]，0H的还原性比H,0的强，B正确；1、iⅱ、iV三 有离子键和0一0非极性共价键，CH,的电子组化学反应均为氧化还原反应，C正确；反应ⅳ 优先和0H反应，反应的离子方程式为2H+ 式为[H:]Ca2+[:H],只有离子键，A错误；中，每生成一个02，整个反应转移6个电子，故 S0+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0,B错误； 反应①中水中各元素化合价不发生变化，反应②：每生成1ol0,转移6mol电子，D正确 还原性：I>Fe2+,CL2先氧化I,后氧化Fe2+,反 中水中氢元素的化合价降低，发生还原反应，B 9.DS,0的中心原子S形成的4个σ键 应的离子方程式为2Fe2+41+3CL2=2Fe3·+ 错误；N,02由Na和O组成，阴、阳离子个数(3个s一0键，1个S-S键)的键长不一样，故 6Cl+2L2,D错误 之比为1：2，CaH2由Ca2+和H组成，阴、阳离子其空间结构不是正四面体形，A错误；As,S,中 10.BK,S,0,中的过氧根将Mn2+氧化为个数之比为2：1，C正确：反应①中每生成1个氧 As的化合价为+3，反应I的产物As203中As Mn0:,S,0-变为S0?,正确的离子方程式 气分子转移2个电子，反应②中每生成2个氢气 的化合价也为+3，故该过程中As没有被氧化， 2Mn2++5S,0+8H,0=2Mn0:+10s0+分子转移2个电子，转移相同电子数时，生成氧 B错误；反应I的化学方程式为2As,S+602+ 16H,B错误 气和氢气的物质的量之比为1：2，D错误。 3H,0鉴外光2A,0,+3H5,0,反应Ⅱ的化学 11.C银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化 4.DK,HIO。中I元素的化合价由+7降 氯气体，该反应的离子方程式为3Ag+4细+低到0，得电子被还原，A错误；KI中的I厂由HⅢ 方程式为As,5,+70,+6H,0自然光2H,As0,+ NO=3Ag+N0↑+2H,0,A错误；由于PS变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化 3,S0,则反应1和中，参加反应的3 的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的产物也不是还原产物，B错误；12.7gh,的物质 Ph2+用eS去除，Fes不能拆，该反应的离子方的量为0.05mol,根据化合价变化，每生成4mol I>Ⅱ，C错误；反应I中，1 mol As2S,失电子3× 程式为P2+FeS=PS+Fe2·,B错误；H,C,0,L,转移7mol电子，则生成0.05molL,时转移电 4mol=12mol;反应Ⅱ中，1 mol As2S3失电子 属于弱酸，不能拆，该反应的离子方程式为 2×2mol+3×8mol=28mol,则反应I和Ⅱ中， 子的物质的量为0.0875mol,C错误；反应中每 2Mn0:+5H,C,0,+6H=2Mn2++ 氧化1 mol As,S,转移的电子数之比为3：7，D 消耗1molK,H,I06就有7molHⅢ失电子，则还 10C02↑+8H20,D错误 正确. 原剂与氧化剂的物质的量，之比为7：1，D正确. 12.D氢氟酸刻蚀玻璃时与SO2发生反 10.A根据反应机理图可知，T02和·OH 5.DB,为还原产物，HF既不是氧化产物 应，但F是弱酸，不能拆，反应的方程式为Si0,+ 均能将水体中的有机化合物(CH,OH)转化为 也不是还原产物，A错误；BF,中心原子价层电 4HF=Si证4↑+2H,0,A错误；三氯化铁刻蚀铜 C02,CH,0H中-2价碳被氧化为C0,中的+4 电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 子对数为3+7-？x1=5,B错误：根据化学方程 2 价，CH,OH作还原剂，所以该过程中TO,和 2Fe2++C2+,B错误；氯气具有强氧化性，可以式，3 mol BrF参与反应时，1 mol Br被氧化， ·OH均表现出氧化性，A错误；该过程中TO, 将S,0}氧化成S0},氯气被还原为Cl,反应2 mol Br被还原，故1 mol BrF,作还原剂，2mol 是催化剂，B正确；由于存在T02二T0,+ 的离子方程式为S,0+4CL2+5H,0=2S0:BF3作氧化剂，2mol水分子被氧化，作还原剂， eˉ，CrO可以得到eˉ，可以防止Ti02和e +8C1~+10H,C错误；用碳酸钠溶液浸泡锅炉故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错重新结合，C正确；从反应机理图可以看出，该过 水垢中的硫酸钙发生沉淀的转化，CaS04、CaC0,误；1molH,0被氧化得到0.5mol02,故当程是Cr,0在Ti02的催化作用下氧化有机化 均不能拆，D正确， 0.5molH20被氧化时，生成0.25mdl02,D正确.合物，离子方程式为CH,0H+Cr,0+8H*= 13.DHS不能拆，正确的离子方程式为 6.D图示中所有反应均存在元素的化合 2Cr3++C02↑+6H,0,D正确。 Cu2++HS一CS↓+2H*,A错误：酸性条件下价变化，都属于氧化还原反应，A正确；反应⑤为 11.C六氟合铂酸氙|[XeF][P,Fu] N0;会将H,S0,氧化成H,S04,Ba2+与S0?形 铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的含有阴、阳离子，是离子化合物，A正确；由 成BaSO,沉淀，滴加少量Ba(NO)2时的离子方 金属，B正确；反应③中0元素的化合价由-1 [XeF]可知Xe元素的化合价为+2，B正确：根 程式为Ba2+2N0,+3H,S0,=BaS0,↓+2N0↑+升高为0，反应④中0元素的化合价由-2升高 据图中分析，制备过程的催化剂是F~,PF,是 2s0+4H+H,0,滴加足量Ba(N0,)2时的为0，则相同条件下生成等量的02，反应③和④ 中间产物，C错误；反应②中Xc元素化合价升 离子方程式为3Ba2++2N0+3H,S0,= 转移的电子数之比为1：2，C正确：反应①为高，P1元素化合价降低，反应③中X元素化合 3BaS0,↓+2N0↑+4H·+H,0,B错误；酸性强4HCl(浓)+Mn0,△MnCl,+CL,↑+2H,0,其价升高，P元素化合价降低，因此制备过程中属 弱：H,C0>HCI0>HC0,CL,与水反应生成的中Mn元素的化合价由+4降低为+2，HC1中部于氧化还原反应的有②③，D正确 HC10与NaHC0,不反应，正确的离子方程式为分C1元素的化合价由-1升高到0，由转移电子 12.C题中的实验方案证明还原性：Fe> Cl2+HC0=C1+HCI0+C02,C错误. 守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为Cu>Ag,A错误；由电子转移守恒可知，1 mol Fe 1:2,D错误 可以置换出1 mol Cu,而1 mol Cu可以置换出 专题6提分专练 7.CX表示N2,N02仍然是大气污染物，A2 mol Ag,.因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回 错误；CH,OH中C元素的化合价由-2升高到收2 mol Ag,B错误；向氯化铜和氯化铵的混合 1.B松木中的C元素主要以有机物的形 +4,CH,OH是该反应的还原剂，0，有强氧化液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2·,然后F®2 式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的性，通常不能用作还原剂，故不可用0，替换被氧气氧化为©·，溶液①中的金属离子是 变化，属于氧化还原反应，B符合题意；其余选项 CH,0H,B错误：由电子转移守恒可知，氧化剂与Fe·,D错误 的制作过程均不涉及氧化还原反应 还原剂的物质的量之比为6：5，C正确：若生成标 13.C铜屑中加入H,$0,和H,02得到 数理极 参考答案 31 C2+,反应的离子方程式为Cu+2H+H,O2=可能为Mg+2HCl一MgCl2+H,↑，该反应属于通CO2,A正确；因为反应I在饱和NaCl溶液中 C2++2H,0;“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合置换反应，可能为Mg+C,△MgC2,该反应属 进行，化学方程式为NaCl+CO2+NH,+H,0= 价发生改变，发生反应的化学方程式为C·+于化合反应，A错误；e能转化为d,此时e为白 NaHC0,↓+NH,CL,“溶液I”中的主要溶质为 Cu+2CI=2CuC↓；脱氯液净化后电解，Zm2+色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(0H),在 残留的NaCl和NH,Cl,B错误；由上述分析可 可在阴极得到电子生成Z.“浸铜”时，铜屑不能 gfe→d转化过程中，一定存在物质颜色的变 知，C正确：气流干燥时温度不宜过高，目的是防 溶解完全，C在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，化，B正确；由题意得，此时能产生丁达尔效应的 止焦亚硫酸钠分解，D正确. 综上分析C正确。 红棕色分散系为e(OH),胶体，c应为铁盐，加 14.A由题给流程可知，向含锰原材料中 14.(1)①Cl25 热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到 加入稀疏酸、疏酸亚铁的混合溶液，四氧化三铁 ②2：1无污染性气体生成 Fe(OH)3沉淀，C错误；由化合价可知，若b为 与稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，二氧化 (2)①酸2.24 Al,03,d为A1(0H)3,c为铝盐，A1,03、A1(0H), 锰在酸性条件下与硫酸亚铁反应转化为硫酸锰， ②6H,0+2Cl02+5Mn2·=5Mn02↓+ 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为 二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有二氧 2CI +12H* A1,位于周期表p区；若b为FeO,即d为 化硅的滤渣I和含有稀硫酸、疏酸亚铁、硫酸铁 Fe(OH)3,c为铁盐，Fe,O3、Fe(OH)3与稀盐酸 疏酸锰的滤液I;向滤液I中加入过氧化氢溶液 专题7提分专练 反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于 将亚铁离子转化为铁离子，再加人氨水将铁离子 周期表d区，D错误 转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的 1.D玻璃钢是复合材料，D错误 10.C若a为铝，与浓硫酸加热条件下反应 滤渣Ⅱ和含有疏酸锰的滤液Ⅱ；向滤液Ⅱ中加入 2.AHF不能盛装于玻璃瓶中是因其与生成A山，(S0,)3,在NaOH过量时，生成 :碳酸氢铵溶液，将硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过 S0,反应，而非因其酸性， Na[Al(OH)4],无法生成Al(OH)3,A错误；若a 滤得到碳酸锰。 3.D乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应为镁或铁，它们生成的氢氧化物均不能与氨水形 15.B①→②的反应过程中，氮元素化合 生成氢气，A正确；黄铁矿(FS2)在空气中煅烧； 成配合物，B、D错误， 价没有发生变化.④→⑤过程中氮元素的化合价 生成二氧化硫和氧化铁：4F5,+10, 11.B黄铁矿和空气中的02在加热条件 升高，被氧化，B错误 2Fe,0,+8S0,B正确：工业上利用氨与氧气催：下发生反应，生成S02和Fe,04,S02和空气中的 16.(1)平衡气压，使硫酸顺利滴下三颈 化氧化制备NO:4NH,+50,催化机4NO+ :0,在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生 烧瓶 反应得到S03,用98.3%的浓硫酸吸收S03,得 (2)「→g→d→e→→g→b 6,0,C正确：常温下铁与浓硝酸会发生钝化，到H,S0,反应Ⅱ为2S0,（g)+0,（g） (3)A先通入S0,排尽装置C中的空气 不能制备二氧化氮，D错误 催化剂 (4)d 4.A单晶硅用于制造芯片主要是利用其： 常压40-500℃2S0,（g),条件中“常压、催化 (5)bd 半导体性能，与熔点高无关，A错误. 剂”不能提高S02平衡转化率，条件的选择要兼 (6)取少量氨基磺酸样品于试管中，加入适 5.B酒精灯放在铁粉下方加热可以产生顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，量蒸馏水，再加入足量浓NOH溶液，加热；用镊 高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生下，0，子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方， 难以产生高温，实验效果不好，B错误. 可以减少废渣产生，C正确：疏酸工业产生的尾 若试纸变蓝色，则说明它溶于水产生NH 6.BCL,通入冷的NaOH溶液中发生反应：气为S0,、S0,可以用碱液吸收，D正确. (7)38.8cΨ 偏高 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,0,漂白液的有 12.A固体A与固体B研细后混合，常温 0 效成分是NaCIO,A正确；CI0~的水解反应为下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降.气 17.(1)①a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h C10+H,0一HC0+0H,使漂白液呈碱性，B体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为 ②2NaNH,+N,0_△NaN,+NaOH+NH, 错误；漂白液中通入CO2后，发生反应：CO2+NH3,G是强酸，则E是NO,F是NO,G是吸收N,0,防止污染空气③防止倒吸 CIO+H,O=HCIO+HCO,因生成HCIO,消毒能HNO3;H是白色固体，常用作钡餐，H是BaS0, (2)①CI0+2N;+H0=C1°+3N2↑+ 力增强，C正确；HCIO见光易分解，故NaCd0溶液D是BaCl,A和B的反应是NH,Cl和Ba(OH)2·2OH 比HClO溶液稳定，D正确 8H0反应，C(NH)和HCl可转化为NHCl,则A ②上下移动量气管 7.D NazCO3和NaHCO,的溶液中均存在是NH,C,B是Ba(OH)2·8H,O.据此分析解答. 30.13x=2x10% H20、H2C03、H、OH、Na、CO、HC03,A正 NH3的水溶液中加入少量NH,C1固体， 3mV 确：NaHCO,与NaOH发生反应：NaOH+NaHCO,=NH,浓度增大，抑制了NH,·H,0的电离，OH 解析：各装置连接顺序为A一→DC→B→E. Na,CO,+H,0,B正确：NaHCO,受热易分解，可浓度减小，溶液pH减小，A错误；BaCL2易溶于 装置A中发生反应2HN0,+8HCl+4SnC,= 转化为NaC0,而Na,C0,热稳定性较强，利用水，溶于水电离出Ba2·,钡是重金属，有毒，B正 4SCL,+5H,0+N,0↑，装置D除去N,0中的硝 二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除确：NO2与水反应生成硝酸，故NO2溶于雨水可 酸蒸气并干燥N,O.装置C中NaNH,和N,O反 去NaHCO,C正确；室温下Na,CO,和NaHCO,形成硝酸型酸雨，C正确：G是HNO,常温下浓 应制备NaN,装置B吸收NH,并防止水蒸气进 饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水HNO,将F钝化，故常温下可用铁制容器来盛 入装置C,装置E吸收N,O防止污染， 解程度远大于HCO,,D错误. 装浓硝酸，D正确。 (2)③由量气管的初始读数为xmL、末读数 8.DC2与水反应生成HCI0和HCL,无法 13.B先将NH3通入饱和的NaCl溶液中， 为ymL可知，反应生成的氮气的体积为 直接生成NaC1O,A错误；S02与水反应生成然后再将CO2通入上述溶液，产生NaHC(0,固 (x-y)mL,由方程式可知2NaN3~3N2,叠氮化 H,SO,,B错误：氧化铁与水不反应，不能生成氢体，充分反应后进行过滤，并对NHCO3滤渣进 E业x号x6的gml 氧化铁沉淀，C错误；CO2与水反应生成碳酸，碳行洗涤，然后加热NaHC0,滤渣得到Na,C0,.反钠的质量分数为- V L/mol m g 酸与CaC0,反应生成Ca(HC0)2,Ca(HC0)2应Ⅱ中S02、H,0和Na,C0反应生成NaHS(0, 受热分解生成C02,D正确 NaHSO,在干燥气流中脱水得到焦亚疏酸钠. 100%=0.13(x-2x100%. 3mV 9.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg, 氨气极易溶于水，形成碱性溶液，能吸收更 18.(1)将富钒炉渣粉碎（或将KC10,与富 e为Mg(OH)2,即r为镁盐，a一→的反应有多种，多的二氧化碳，所以“反应I”中应先通NH,后钒炉渣充分混合等)数理极 专项提分· 13 B.NH,CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 专题 6氧化还原反应 C.Mg(OH),固体在NHCI溶液中溶解 D.(NH,),SO,溶液中滴加BaCL,溶液出现白色沉淀 解析：NH,HCO,分解生成NH,N元素的化合价均为-3，未发生氧化 还原反应，A不符合题意：NH,Cl和NNO2反应时，NH中N元素的化合 核心归纳 价由-30，NH,被氧化，体现还原性，B符合题意：NH可以直接结合 氢氧化镁电离出的OHˉ，使Mg(0H)2的沉淀溶解平衡正向移动，无化合 一、氧化还原反应的基本规律 价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；(NH:),SO,与BaCl2反应生 得失电子守恒规律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 成沉淀的反应属于复分解反应，NH未体现还原性，D不符合题意。 氧化还原反应中，化合价有升 答案：B 价变（升降）规律 必有降，升降总数相等 例4.(2025·湖南)NSb0,是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠 还原反应的基本规 价态归中规律：同种元素不同 歧化反应规律：同一物 价态之间。相第价态不反应 质同一价态的同一元 法“制备，反应方程式为4NaN0,+4Sb+30,疆4NaSb0,+2N0+2N0, 相间价态间的反应遵循“高 一部分价态升高」 中间价”（两相靠 部分价态降低 下列说法错误的是 ( ) 不交又) “中间价一→高价+低价” A.NaSb03中Sb元素的化合价为+5 同时含有几种还原剂（氧化剂）→加 L强者优先规律 B.NO,的空间结构为平面三角形 入氧化剂（还原剂）→将按照还原性 (氧化性)由强到弱的顺序依次反应 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 二、陌生情境中氧化还原反应方程式的书写 D.反应中消耗3mol02,转移20mole 1.“四步法” 解析：NaSb0,中Na为+1价，0为-2价，根据各元素化合价代数和 根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还 为0，Sb元素的化合价为+5，A正确：N03的中心N原子的价层电子对数 第一步 原剂、氧化产物、还原产物 写出“氧化剂+还原剂一→还原产物+氧化产物 是3+5+1,3×2=3，采用p杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角 第之 2 根据得失电子守恒配平上迷四种物质 形，B正确：反应中的氧化剂为NNO,和0，总物质的量为7mol,还原剂 第三步 根据电荷守恒和溶液的酸碱性，在方程式左边 或右边补充H,OH或H,0 为Sb,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4，C错误；02、NaNO,同时作 第四步 根据原子守恒和电荷守恒配平反应方程式 氧化剂，3mol0,参与反应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应共转移电子 2.补项原则 20mol,D正确 条件 补项原则 答案：C 酸性条件下 缺H或多0补H°，少0补H,0 例5.(2025·黑吉辽蒙)化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污 碱性条件下 缺H或多0补H,0,少0补OH° 染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位为 真题链接 mg/L)来表示.碱性KMO,不与Cl~反应，可用于测定含Cl水样的 COD,流程如下图. 例1.(2025·重庆)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生， c mol/L V mL. KI溶液 e2 mol/L 就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的 KMnO,溶液 (过量，酸性) (过量，碱性) 是 溶液 冷却 A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 滴定 密100mL水样 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 MnO→MnO MnOi、MnO.→Mn 1+290 =S0%+21 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 解析：研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原 下列说法错误的是 反应，A错误：疏黄(S)转化为硫酸(H,S0,)时，硫元素的化合价从0升至 A.Ⅱ中发生的反应有Mn02+2I+4H*=Mn2++l2+2H,0 +6,发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确：蒸馏法分离酒精是物理过 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O,氧化及L,的挥发 程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误：植物油水解生成甘油和 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O,越多，水样的COD值越高 高级脂肪酸盐，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误. D.若I中为酸性条件，测得含C1水样的COD值偏高 答案：B 解析：I中KMnO,与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO,, 例2.(2025·山东)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及溶液中有KMn04剩余，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4MnO2与I反应得到l 氧化还原反应的是 单质和Mn2+,Ⅲ中将生成的2再用NaS,03滴定. A.侯德榜发明了以NH,、CO,和NaCl为原料的联合制碱法 整个过程中，KMnO,最终得电子生成Mn2+,有机物和I失去电子的 B.戴维电解盐酸得到H,和CL,,从而提出了酸的含氢学说 数目与KMO,得电子的数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S,03越多，说明生成的 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 L,单质越多，也说明有机物消耗的KMO,的量越少，水样中的COD值越 D.哈伯发明了以N,和H为原料合成氨的方法 低：若I中为酸性条件，CI会与KMnO,反应，将使水样中测得的COD值 解析：联合制碱法中，发生的反应为NaC1+H,0+CO,+NH,= 偏高.综上所述C错误 NaHC0,↓+NH,Cl和2 NaHCO,△NaCO,+H,0+CO2↑，各元素的化 答案：C 合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸生成H 提分专练 和CL2,H元素和Cl元素的化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，B不符 1 合题意；金属与02反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），0，被还 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧 原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反应中N,中化还原反应的是 N元素的化合价降低，L,中H元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 不符合题意 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 答案：A 2.关于反应2NH0H+4Fe3=N0↑+4Fe2+4H+H,0,下列说 例3.(2025·北京)下列反应中，体现NH还原性的是 法正确的是 A.NH,HCO,加热分解有NH,生成 A.生成1molN,0,转移4mol电子 14 专项提分 数理极 B.N,O是还原产物 C.NH,OH既是氧化剂又是还原剂 C.反应I和Ⅱ中，参加反应的n(0》 n(山，0)：I<Ⅱ D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S,转移的电子数之比为3：7 3.离子化合物Na,02和CH2与水的反应分别为①2Na,02+2H,0 10.利用Ti02一Cr,0号(H)可 CHOH 4Na0H+0,↑：②CaH,+2H,0=Ca(OH),+2H,↑.下列说法正确的是 快速测定水体化学需氧量，以 r.O ( CHOH表示水体中的有机化合物， 已知Ti02一Ti0+e°，部分反应 CO A.Na,O2、CaH2中均有非极性共价键 B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 机理如右图所示.下列叙述错误的CHO·OH C.Na,02中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 是 D.当反应①和②转移的电子数相同时，产生的O,和H,的物质的量 A.该过程中TiO,和·OH均表现出还原性 相同 B.该过程中TO,是催化剂 4.关于反应KH,10。+9Ⅲ一2KI+4L2+6H,0,下列说法正确的是() C.Cr,0可以防止Ti0和e重新结合 A.K2H,I0。发生氧化反应 D.该过程的离子方程式可以表示为CH,0H+Cr,0+8H*=2C3·+ B.KI是还原产物 C02+6H,0 [PF,] C.生成12.7g2时，转移0.1mol电子 11.PF。是极强的氧化剂，用Xe和 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 PF。可制备六氟合铂酸氙 5.三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水：[XF]·[P,F,],制备方式如右图所 立即发生反应：3BF,+5H,0=HB0,+Br,+9HF+0,↑.下列有关该反示.下列说法错误的是 ( 应的说法正确的是 A.六氟合铂酸氙是离子化合物 A.还原产物为HF B.六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2 B.BrF中心原子的价层电子对数为4 C.上述制备过程的催化剂是F和PF, C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ D.当0.5molH20被氧化时，生成0.25mol0 12.兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说法正确的 6.根据右图所示的转化关系判断下列 是 说法错误的是 回态乳，瀑白精 ( H,02 Ag[(H).][Cu(NH),Cuct Fe,02 溶液① A.所有反应均属于氧化还原反应 B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔 MnO,(黑猛) Ag NH.CI Cu 点较高的金属 Mn A.还原性：Ag>Cu>Fe C.相同条件下生成等量的0，反应③ B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag 和④转移的电子数之比为1：2 C.反应①的离子方程式是[Cu(NH,)4]2++4H*=C2++4NH D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.溶液①中的金属离子是Fe2+ 7.利用CH,0H可将废水中的N0;转化为对环境无害的物质后排 13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1并制备Z,流程如下.“脱 放，反应原理为H·+CH,0H+NO一X+CO2↑+H,0(未配平).下列氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变.锌浸出液中相关成分（其他成分无干 说法正确的是 ( 扰)见下表： A.X表示NO, H.SO.H-O2 锌浸出液 B.可用O3替换CHOH 离子 Zn2. Cu2 CI C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 铜屑一 浸铜 脱氯→脱氯液 浓度/(g·L) D.若生成标准状况下的C02气体11.2L,则反应转移的电子数为 CuCl固体 2N,(N表示阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是 8.稀有气体氙的氟化物(XeF.)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则 A.“浸铜”时应加入足量H202,确保铜屑溶解完全 较为温和，反应如下： B.“浸铜”反应：2Cu+4H*+H,02=2C2++H2↑+2H,0 与水反应 与NaOH溶液反应 C.“脱氯”反应：Cu+C2++2C=2CuC i.2Xef2+2H,0=2Xe↑ ii.2XeF2+40H=2Xe↑+02↑+4F-+2H,0 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zm 02↑+4HF 14.二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的 iii.XeF 3H,0 =Xe0;+ iv.2Xe+4Na+l60H=NaXe0。↓+Xe↑ 安全、无毒的绿色消毒剂.回答下列问题： 6HF 02↑+12F-+8H,0 (1)Cl02的制备：制备Cl02的常用方法有两种，分别为Kestiog法 下列说法错误的是 KCI03与S02反应法 A.XeO,具有平面三角形结构 ①Kestiog法制备ClO2的原理为2 NaCIO,+4HCl(浓)=2NaCl+X↑+ B.OH的还原性比H,0的强 2C102↑+2H0,X的化学式为 ·将CI02通人Fes0,溶 C.反应i~iⅳ中有3个氧化还原反应 液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为C1、$0,若消耗 D.反应i每生成1mol02,转移6mol电子 1 mol CIO2,则被氧化的FeS0,为 mol. 9.油画创作通常需要用到多种无机颜料.研究发现，在不同的空气湿 ②KC1O,与S02反应法制备C102,生成物只有两种，则参加反应的 度和光照条件下，颜料雌黄(As,S,)褪色的主要原因是发生了以下两种化：KCO3与S02的物质的量之比为 一-，与Kestiog法相比，KCIO3与 学反应： 空气，紫外光，As0+HS0, S0,反应法的优点是 (填一条). (2)CI02的用途：除毒、除异味 AsS(s) ①C102可以将剧毒的氰化物氧化成C02和N2,离子方程式为2C102+ 空气，自然 2CN=2C02+N2+2C1,C02属于 (填“酸”“碱”或“两”)性氧 I →HAs0+HS0 化物，每转移1mol电子，生成 一LN2(标准状况下). 下列说法正确的是 ②CIO,能把水溶液中有异味的Mn2+氧化成不溶于水的MnO2,该反 A.S,0和S0子的空间结构都是正四面体形 应的离子方程式为」 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 (参考答案见30版)