精品解析：黑龙江齐齐哈尔市第八中学校2025-2026学年度下学期3月月考高二化学试题

2025—2026学年度下学期3月月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Sn：119 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误； B．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误； C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确； D．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误。 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确； B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 3. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是 A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B. 电负性：②>①>③ C. 第一电离能：①>③>② D. 三种元素均位于p区 【答案】B 【解析】 【分析】根据电子排布式，推出元素①-③分别为F、Si、N； 【详解】A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物四氟化硅，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>Si，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F>N>Si，C正确； D．三种元素基态原子的价电子分别为：、、，均位于p区，D正确； 故选B。 4. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 C. 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 D. KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 【答案】B 【解析】 【详解】A．含碳原子数越多的烷烃沸点越高，相同碳原子数时支链越多，沸点越低，烷烃的沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，A正确； B．分子晶体熔点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔点越高；和都是分子晶体，Hg是液态金属，熔点较低，是固态，所以熔点：，为离子晶体，为共价晶体，故熔点由低到高为：、Hg、、NaCl、 ，B错误； C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，分子内氢键使分子沸点降低，分子间氢键使分子沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，C正确； D．均为离子晶体，离子晶体熔点与离子半径与离子所带电荷有关，离子半径越小，带的电荷越多，离子键越强，离子晶体熔点越高；钾离子半径大于镁离子，故KCl熔点低于，氯离子半径大于氧离子，故熔点低于MgO，故熔点由低到高为：KCl、、MgO，D正确； 故答案选B。 5. 下列描述中正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 和的中心原子均为杂化 C. 由原子构成的晶体一定是共价晶体 D. 分子中共含有8个极性键，1个键 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子Cl的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故空间构型为三角锥形，A项错误； B．SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，SO32-中价层电子对个数=3+1/2(6+2−3×2)=4，所以硫原子为sp3杂化，B项正确； C．由原子构成的晶体不一定是共价晶体，如硫、石墨等均由原子构成，但不是共价晶体，C项错误； D．乙醇分子中只有单键，没有双键和三键，所以没有π键，D项错误； 答案选B。 6. 下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. 以上均不对 【答案】C 【解析】 【详解】①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子； ②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子； ③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子； ④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子； ⑤N2是由非极性键构成的非极性分子； ⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子； ⑦HF是极性键形成的极性分子； 含有极性键的非极性分子是 ①③④，故选C。 7. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 36 g冰(图甲)中含氢键数目为4NA B. 12 g金刚石(图乙)中含有C-C键数目为2NA C. 44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D. 12 g石墨(图丁)中含C-C键数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰的物质的量为，冰中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，故冰中含氢键数目为，冰中含氢键数目为，A正确； B．金刚石的物质的量为，金刚石中每个碳原子形成4个键，每个键被2个碳原子共用，故金刚石中含键数目为，B正确； C．干冰的物质的量为，干冰晶胞为面心立方结构，每个晶胞含个分子，故中含晶胞结构单元数目为，C正确； D．石墨的物质的量为，石墨中每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共用，故石墨中含键数目为，D错误； 故选D。 8. 下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 碘难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误； B．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，B正确； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C错误； D．碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误， 答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. CO2和PCl5分子中每个原子均满足8e-稳定结构 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性： D. 臭氧O3为极性键构成的极性分子，其在CCl4中溶解度高于在H2O中 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C、O原子均满足稳定结构，但中P原子最外层电子数为，不满足稳定结构，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，简单氢化物还原性越弱，非金属性，故的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错误； C．硫是非极性分子，根据相似相溶原理，硫在溶剂中溶解度越小，对应溶剂极性越强，故分子极性：，C错误； D．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，且极性较弱，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂；虽然成键原子为同种元素，但中心O和端基O成键环境不同，造成臭氧分子中的共价键为极性键，D正确； 故答案选D。 10. 某离子液体的结构式如图所示，已知均为短周期主族元素，其中在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，M形成+3价阳离子，且M原子的最外层电子数等于其电子层数，所以M为Al。又因为W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，可知W、X、Y处于第二周期，Z处于第三周期。Z可以形成6个共价键，故Z为S。W可以和硫形成2个键、X可以形成1个键、Y可以形成4个键，则W为O、X为F、Y为C。 【详解】A．W为O、Y为C，同一周期主族元素随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，所以第一电离能，即，A正确； B．M为Al，Z为S，X为F，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素对应简单离子半径大小关系为：，即，B错误； C．X为F、Y为C ，W为O， X、Y、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF和可以形成氢键导致沸点升高，且常温下为液体，但未指明是最简单氢化物，C可形成多种氢化物，沸点不确定，所以无法比较，C错误； D．Y为C，形成的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，Z为S形成的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，最高价氧化物的水化物的酸性：，D错误； 故答案选A。 11. 我国科技工作者通过技术创新攻克了半导体领域的世界难题。GaN是一种新型半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，下列有关说法错误的是 A. GaN晶胞、金刚石晶胞、晶胞中C、N、Ga、O、Si的杂化类型相同 B. 1 mol GaN晶胞含Ga—N键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C. GaN晶胞中如果①、②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示Ga D. 晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞与金刚石晶胞类似 【答案】B 【解析】 【详解】A．GaN晶胞、金刚石晶胞、晶胞中C、N、Ga、Si原子均形成4个键，且不含孤电子对，均为sp3杂化，O原子形成2个键，且含2个孤电子对，也为sp3杂化，A正确； B．GaN晶胞与金刚石类似，一个晶胞中含有4个Ga原子和4个N原子，每个Ga原子连接4个氮原子，因此1个GaN晶胞中含有16个Ga-N键，1 mol GaN含个Ga-N键，B错误； C．GaN晶胞中①等效位所有原子位于顶点，共8个，均摊后有个，②等效位所有原子位于面心，共6个，均摊后有个，③等效位所有原子位于晶胞内，共4个，均摊后有4×1=4个，根据GaN晶胞中氮原子与镓原子个数比1：1，因此如果①②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示Ga，C正确； D．晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞就是晶体硅的晶胞，与金刚石晶胞类似，D正确； 故选B。 12. 下列说法中正确的是 A. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 B. 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸 C. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D. 液晶是一种晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，只有1个，A错误。 B．吸电子基团越强越多的，酸性越强，氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确； C．等离子体主要是由电子、正离子及中性粒子组成，C错误； D．液晶是在一定范围内存在，既具有液体的可流动性，又表现出类似晶体的各向异性，但它不是晶体，D错误； 故选B。 13. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②；③；④金刚石；⑤；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以中含有离子键和非极性键，中只有极性键，中含有离子键和极性键，金刚石中只有非极性键，碳化钙中有离子键和共价键，白磷分子中含有非极性键和范德华力，故①③⑤⑥符合，选A。 14. 关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 NF3 OF2 中心原子的杂化轨道类型 sp2 sp3 sp2 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，含1对孤电子对，杂化类型为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，A错误； B．中心原子N的价层电子对数为，含1对孤电子对，杂化类型为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B正确； C．中心原子O的价层电子对数为，含2对孤电子对，杂化类型为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，C错误； D．中心原子I的价层电子对数为，含2对孤电子对，杂化类型为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D错误； 故选B。 15. 如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B. 若M处的坐标为，则R处的坐标为 C. Fe和Mg间的最短距离为 pm D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．以面心的Fe原子为例，相邻下方的4个Mg原子与其等距且紧邻，加上该晶胞上方的晶胞中对应有4个Mg原子与其等距且紧邻，共8个，故A正确； B．根据晶胞及坐标，可以看出，若M处的坐标为，则R处的坐标为，故B正确； C．该晶胞参数为a pm，Fe和Mg间的最短距离应是体对角线的，为 pm，故C错误； D．一个晶胞中有4个Fe、8个Mg，1 pm= cm，晶胞参数为a pm，所以晶体的密度，故D正确； 故选C。 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. 球 （3） ①. ②. 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 （4）b （5）C 【解析】 【小问1详解】 激发态氧原子从高能级状态变为低能级状态，向外释放能量，形成的光谱为发射光谱； 【小问2详解】 位于元素周期表的区；基态原子的最外层电子占据轨道，轨道的形状为球形； 【小问3详解】 基态原子的价层电子排布式为；的价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态，的价层电子排布式为，因此高温下比稳定； 【小问4详解】 根据构造原理，多电子原子中能级能量顺序为：同能层，能层越高能量越高，且。 a．，符合能层越高能量越高的规律，a符合客观事实； b．同能层能级能量顺序为，b不符合客观事实； c．，符合能级交错规律，c符合客观事实； 故选b； 【小问5详解】 原子的能量由电子占据的轨道能级决定，能级能量顺序为；A中电子占据、轨道，能量较低；B中电子占据、、轨道，能量高于A；C中轨道无电子，电子占据、轨道，电子所处轨道能级更高，因此能量最高； 故选C。 17. I.高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ)是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Ni2+的价电子的轨道表示式为_______，基态碳原子核外电子有_______种不同运动状态。 （2）的空间结构名称是_______。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长_______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为_______。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为_______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. σ键 D. π键 （5）分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 【答案】（1） ①. ②. 6 （2）正四面体形 （3） ①. > ②. （4）ABC （5） 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态Ni原子电子排布为，失去4s轨道的2个电子，价电子为，据此写出价电子轨道表示式为；原子核外每个电子的运动状态都不相同，C原子核外共6个电子，因此有6种不同运动状态的电子。 【小问2详解】 的中心Cl原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形。 【小问3详解】 ①原子半径，因此键长键长。 ②C、N、O均位于第二周期，第二周期的金属元素中，由电离能数据可知，远大于，说明该元素原子最外层只有1个电子，因此最高正化合价为。 【小问4详解】 结构为，键是同种原子形成的非极性键，键是不同原子形成的极性键；所有化学键均为单键，单键全部是σ键，不存在双键，因此没有π键，选ABC。 【小问5详解】 每个S原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为，因此S原子的杂化轨道类型为杂化。 18. 第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 （1）基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为_______，该能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）气态分子的空间结构为_______。 （3）键角：________(填“>”“=”或“<”)。 （4）HSCN结构有两种，分别为硫氰酸()、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的沸点_______(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是_______。 （5）可与形成，与中心原子杂化类型_______(填“相同”或“不相同”)。 （6）TMTSF()中σ键与π键数目之比是_______。 【答案】（1） ①. 4p ②. 哑铃(或纺锤) （2）平面三角形 （3）< （4） ①. 低于 ②. 异硫氰酸分子间可形成氢键，沸点较高 （5）相同 （6）9：1 【解析】 【小问1详解】 Se（硒）的原子序数是34，其基态电子排布为：，最高能级是4p，p能级的电子云轮廓图是哑铃形（或纺锤）； 【小问2详解】 在分子中，中心原子Se的价层电子对数为=3，且没有孤对电子，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其空间构型为平面三角形； 【小问3详解】 SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，有1对孤对电子，杂化方式为sp2，而SO3分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，没有孤电子对，杂化方式为sp2，孤电子对对成键电子对的排斥力较强，使键角较小，则键角：<； 【小问4详解】 异硫氰酸(H-N=C=S)分子中，H原子与电负性强的N原子相连，分子间可以形成N-H···N氢键，而硫氰酸(H-S-C≡N)分子中，H原子与电负性较弱的S原子相连，分子间无法形成氢键。氢键是比范德华力强得多的分子间作用力，因此异硫氰酸的沸点远高于硫氰酸 【小问5详解】 在H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为=4，采取 杂化，在离子中，中心O原子的价层电子对数为=4，同样采取 ； 【小问6详解】 单键是键，双键中含有1个键和1个键，TMTSF中共含有27个键和3个键，键与键数目之比是9:1。 19. 钙、铅及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①基态钙原子的简化电子排布式为________。 ②中存在的化学键有________（填标号）。 a．范德华力    b．金属键    c．极性共价键    d．离子键 ③1号原子的分数坐标为________。 ④2号原子和3号原子之间的距离为________（用含a的代数式表示）nm。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 ①若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。 A． B． C． D． ②若灰锡晶胞的边长为，密度为，则阿伏加德罗常数________(用含a和的代数式表示) 【答案】（1） ①. ②. d ③. ④. （2） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为20号元素，简化电子排布式为； ②为离子晶体，由与通过离子键结合，不存在范德华力、金属键、极性共价键； 故选； ③晶胞中1号原子的分数坐标为； ④2号原子与3号原子的分数坐标分别为和，根据两点间距离公式，代入计算，可得两原子间的距离为； 【小问2详解】 ①白锡晶胞含原子数为，灰锡晶胞含原子数为，密度，则密度比，C符合题意； 故选C； ②灰锡晶胞边长为，体积，晶胞含个原子，晶胞质量，由得，整理得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期3月月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Sn：119 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是 A. ①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B. 电负性：②>①>③ C. 第一电离能：①>③>② D. 三种元素均位于p区 4. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 C. 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 D. KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 5. 下列描述中正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 和的中心原子均为杂化 C. 由原子构成的晶体一定是共价晶体 D. 分子中共含有8个极性键，1个键 6. 下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④ D. 以上均不对 7. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 36 g冰(图甲)中含氢键数目为4NA B. 12 g金刚石(图乙)中含有C-C键数目为2NA C. 44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D. 12 g石墨(图丁)中含C-C键数目为3NA 8. 下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 碘难溶于水 9. 下列说法正确的是 A. CO2和PCl5分子中每个原子均满足8e-稳定结构 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性： D. 臭氧O3为极性键构成的极性分子，其在CCl4中溶解度高于在H2O中 10. 某离子液体的结构式如图所示，已知均为短周期主族元素，其中在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 11. 我国科技工作者通过技术创新攻克了半导体领域的世界难题。GaN是一种新型半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，下列有关说法错误的是 A. GaN晶胞、金刚石晶胞、晶胞中C、N、Ga、O、Si的杂化类型相同 B. 1 mol GaN晶胞含Ga—N键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C. GaN晶胞中如果①、②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示Ga D. 晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞与金刚石晶胞类似 12. 下列说法中正确的是 A. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 B. 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸 C. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D. 液晶是一种晶体 13. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②；③；④金刚石；⑤；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 14. 关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 NF3 OF2 中心原子的杂化轨道类型 sp2 sp3 sp2 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B. 若M处的坐标为，则R处的坐标为 C. Fe和Mg间的最短距离为 pm D. 晶体的密度为 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 17. I.高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ)是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Ni2+的价电子的轨道表示式为_______，基态碳原子核外电子有_______种不同运动状态。 （2）的空间结构名称是_______。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长_______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为_______。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为_______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. σ键 D. π键 （5）分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 18. 第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 （1）基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为_______，该能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）气态分子的空间结构为_______。 （3）键角：________(填“>”“=”或“<”)。 （4）HSCN结构有两种，分别为硫氰酸()、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的沸点_______(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是_______。 （5）可与形成，与中心原子杂化类型_______(填“相同”或“不相同”)。 （6）TMTSF()中σ键与π键数目之比是_______。 19. 钙、铅及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①基态钙原子的简化电子排布式为________。 ②中存在的化学键有________（填标号）。 a．范德华力    b．金属键    c．极性共价键    d．离子键 ③1号原子的分数坐标为________。 ④2号原子和3号原子之间的距离为________（用含a的代数式表示）nm。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 ①若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。 A． B． C． D． ②若灰锡晶胞的边长为，密度为，则阿伏加德罗常数________(用含a和的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $