广西柳州市第二中学2025-2026学年高一下学期阶段性测试化学试题

2025-2026学年高一（下)阶段性测试化学试题 满分：100分考沈时问：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Fc56 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列有关说法不正确的是 A,陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐材料 B.S02具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C.手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D.储氢合金吸收氢气时形成的金属氢化物，稍稍加热又容易分解而释放出氢气 2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A.19K的结构示意图： B.NaCl溶液中的水合氯离子： C.H和C形成共价键的过程：H千Q一Hr[的 D.氢氧燃料电池（酸性溶液）的正极反应：202一2c+2HH0 3.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 导线 浓硝酸 稀硫酸 气一 氧气 6 石墨电极 石聚电极 一秒表 稀硫酸 Na,C03Na,SiO,溶液 1mL 0.Imol-L-i 锌粒 Nn2S,O,溶液 ① ② ③ ④ A.用①验证氧化性：O2>H2 B.用②验证非金属性：N>C>Si C.用③探究浓度对反应速率的彤响 D.用④测定锌与稀疏酸反应速率 4,在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.制备纯碱：饱和NaC1溶液Hco→NaHCO,△→Na,C0, B。工业制疏酸：黄铁矿FcS,器器S0,能S0,83放壁数，H,S0, 高但 高 C.生产玻璃：CaC0,→Cao>CaSio, siO. D.制备硝酸：NH→NO2Ho→NO, 1 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.120gSi02中含有的Si02分子数为2N B.常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3N C.将1.7gNH溶于1L水，形成的溶液中NHH20和NH的数目之和为0.1NM D.加热条件下，含0.2 mol H2S0a的浓疏酸与足量铜反应，生成S02的分子数等于0.1N4 6.用NaC1O可除去水体中过量氨氮（以NH,表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙 述正碗的是 A.原理中所涉及的元素的原子半径：CI>Na>O>N>H NH; N2+H20 B.NH、H2O性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 ② NaClO HCIO HCI H20 C.NaCIO和HClO所含的化学键类型相同 ① ③ D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成 H20 NaOH NaC] 7.下列离子方程式正确的是 A.向Na2S溶液中滴加H2S03溶液：2S2-+H2S03=3S1+4OH B.向NH4)2Fe(SO4h溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+Fe2++3OH=NH,·H,O+Fe(OH),↓ C.疏代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O}+2H*=S!+S02↑+H20 D.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：A1+4NHH2O=[A1(OD4+4N 8.双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A.过程I中，生成物只有Na2SO3 S02 NaOH CaSO B.过程中，硫元素的化合价发生改变 过程I 过程· C.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D.SO2是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 Na,SO Ca(OD2、O2 9.一种高聚物XYZ2)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元 素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z的最外层只有 1个未成对电子，下列说法正确的是 Z A.X、Z的原子半径：X<Z B.X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 10.室温下探究0.1 mol/L NH4Fe(S0)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 验证溶液中含有 向2mLNH4Fe(SO42溶液中滴加几滴0.lmo/LNaOH溶液， NH 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 验证溶液中含有： 向2mLNH4Fe(SO42溶液中加入少量稀盐酸，再滴加BaCl2 B s0? 溶液，观察沉淀生成情况 溶液中是否含有 向2mLNH4Fe(SO2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 Fe2+ KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 Fe3r是否催化HzO2 向2mL5%的H202溶液中滴加几滴NH4Fe(S04)2溶液，观察 D 分解 气泡产生情况 2 阅读下列材料，完成下面小题。 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工 业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业：合成氨反应为：N2(g)+3Hz(g)≥2NH(g)△H=一92.4 kJ-mol-1； 11,有关合成氨工业中，下列叙述不正确的是 A,使用高效率的催化剂，可提高该反应的△H B.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C.单位时间内生成3molH2的同时生成2 mol NH,反应达到平衡状态 D.合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物形成新键释放的总能量 12.工业上用氨的催化氧化生产硝酸。在固体M的催化下，NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H 分两步进行： 能 步骤I.2NO(g)≠N2O2(g)△H 步骤I.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g）△H2 2NO(g+Og 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 NO,(g)+O,(g) A.总反应的焓变△H=E5-E1 B.决定NO氧化反应速率的是步骤I 2NO,(g) C.步骤I的活化能为E4-E3 反应过程 D.催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 13.某电池装置如图所示，电池总反应方程式为2Ag+C12=2AgC1。下列说法错误的是 阴离子交换膜 (只允许阴离子通过) AgCVAg- a极 2b极 1molL盐酸 A.放电时Pt电极上发生还原反应 B.当外电路中转移0.01mole时，经过离子交换膜的C1-为0.01mol C.电子从Ag电极出发，经导线流向Pt电极，然后经过盐酸又流回Ag电极，形成闭合回路 D.该装置可将化学能转变为电能 14.将钠投入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。研究表明，生成深蓝色溶液的反应方程式： Na+12NH,=NaNH)6+eNH)6(深蓝色)，过程如图所示（①②表示了两种生成物的微观结构）。下列有 关说法不正确的是 A.将钠投入液氨中，溶液导电性增强 B.图中②为eNH)6 C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D.1 molNa投入液氨生成0.1molH2时，Na共失去0.2mol电子 第Ⅱ卷（非地邦题，共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.（10分)1.浓疏敵与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了加下图所 示的实验，回答下列间恩。 一快险天木成散铜 木次粉 品红宿液酸性高猛 超情石灰水 版保溶液 （1)浓疏酸与木炭发生反应的化学方程式为 B C D (2)以下说法正确的是 A,装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B.若装置C中溶液颜色变浅，证明SO2已除尽 C.仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成CO: H0— (3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的$O2快速 启动，右图为其装置示意图。 质子文换 ①质子的流动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 ②负极的电极反应为」 S0: OH.0) 几氮是生命体的重要组成元素。 (4)自然界中产生硝酸的过程涉及多种含氮物质的转化，其中NO2→HNO,的化学方程为 (5)在硝化细菌的作用下可实现NH→NO2→NO转化，在碱性条件下，NH被O2氧化为NO的总反应 的离子方程式为 16.（10分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列变化过程，属于放热反应的是一。 ①浓HSO,稀释②酸碱中和反应③H2在C,中然烧④固体NaOH溶于水⑤液态水变成水蒸气 ©碳高温条件下还原C02 (2)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热 量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 过菠态 (3)右图是1 molNO2和1molC0反应生成C02和N0过程中能量变化的示 534or1 L- 意图，请写出NO2和C0反应的热化学方程式： 反应物 E2=368 kJ.mol-1 (4)铅吾电池为常见的二次电池，下图是铅蓄电池构造示意图。 生成物 反应过程 ①铅蓄电池的负极材料是 ，放电时，电解质溶液 HSO,溶液 中阴高子移向极（填“正”或“负”）。 ②正极的电极反应式为 隔板 PbO, Pb 铅蓄电池 17.(12分)将C0,转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，C02和H2在一定条件下可转化为 CH4,转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)：CO(g)+4H(g)己CHa(g)+2HO(g)△H: 反应i(副反应)：C0(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41.2kmo1: 甲烷与二氧化碳制各合成气的反应为：CH4(g)+C02(g)≠2C0(g)+2H(g)△H3=+247.1kmol1。 回答下列问题： (1)△H= 个相对作/cV (2)CO2催化加氢合成CH的过程中，C0,活化的可能途径如右图所示 1.0 0.55 0.5 0.28 (“*”表示物质吸附在催化剂表面)，C0是C02活化的优势中间体，原因 0.0 004 CO;+2H" HCOO*+H 是 -0.5 0 -0.82 (3)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反 1.0 C0'+0'+2H -1.5 应达到化学平衡状态的是 反应进程 A.密闭容器内压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 个c(CH,mol-L1 0.25 C.n(CO2)+n(CO)tn(CH4)保持不变 D.密闭容器中温度保持不变 0.20 (4)恒温条件往2L的密闭容器中加入C02及H2各1mol,仅发生反应i, 0.15 在第4min达到平衡，反应中c(CHa)的变化情况如下图所示。计算0-4min 0.10-」-- 的C02)= 达平衡时"sG v-H2) _。若一开始加入C02及 0.05 H各2mol,则达到平衡所需时间_4min(填“>”、“<”或“="”)。 123456789min 18.(12分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼 锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： KMnO H2SO MnO2 Zno 废渣一→酸没一过滤1 调pH-4 Co(OH)为 过2 氧化沉钴 pH=5 MnO2 滤渣1 滤渣2 除沽液→回收利用 己知铁氰化钾(KsFe(C)6)溶液遇Fe2+可形成蓝色沉淀。 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(cs1.0×10-5mo/L)时的pH: Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸漫”前废渣需粉碎处理，目的是 :“滤渣1”中金属元素主要为 (2)“过滤1”后的溶液中加入M如O2的作用是 取少量反应后的溶液，加入化学试剂检 验 ,若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 (4)“除钴液”中主要的盐有（写化学式）。 5 19.(14分)侯氏制職法以NaCl、CO2和NH,为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCI 和NH.HCO,为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水： ②在水浴加热下，将一定量研细的NHHCO,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH.HCO3溶解，静置， 析出NaHCO,晶体： ③将NaHCO]晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO,固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称) (2)步骤②中NH4HCO,需研细后加入，目的是 (3)在实验室使用NH.HCO,代替CO,和NH制备纯碱，优点是 (4)实验小组取一定量的产品溶于水配成浴液，并取20L溶液向其中逐滴滴入盐酸测定产品的成分。滴 加盐酸的过程中，溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 20 30 40 50 体VmL 到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2,所得 产品的成分为（填标号）。 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.Na2CO3 NaHCO3 d.Na2CO3 NaOH (5)已知常温下Na2C0,和NaHC03的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2C0,溶液中持续通入CO, 气体会产生NaHCO]晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将C02匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO,溶 无明显现象 液，持续20min,消耗600mLC02 将20mL饱和Na2C0,溶液注入充满C02的500mL矿 矿泉水瓶变瘪，3min后 泉水瓶中，密闭，刷烈摇动矿泉水瓶1-2min,静置 开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是一。 i.析出的白色晶体可能同时含有NaHC0,和Na2C010H0。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒 重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中 NaHCO,的质量分数为一。 (6)熔融的N2C0,可做氢氧燃料电池的离子导体，该电池的负极反应为 6 2025-2026学年高一（下)阶段性测试化学答案 一、 选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 3 14 选项 A B A D B D D B A B D 二、非选择题（共58分） 15.(10分) (1) 2HS0.(浓)+C△C02↑+2S02↑+2H,0 (2)BC (3)①从A到B ②S02-2e~+2H20=S0}+4H (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)NH+2O2+20H-=NO3+3H20 16.(10分) (1)②③ (2)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20)△H=-2 a kJ-mol (3)NO2(g)+CO(g)COz(g)+NO(g)A/=-234 kJ-mol-l (4)①Pd负②Pb0+2e+4H+S0}-=PbS04+2H20 17.(12分) (1)-164.7kJmo (2)生成中间体C0的反应活化能小，反应速率快，且产物能量低，稳定，有利于生成.(3)AD (4)0.025mo/Lmin)1/4< 18.(12分) (1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率P (2)将溶液中的Fe2*氧化为Fe+铁氰化钾溶液/(K3Fe(CN6)Fe2+ (3)3Co2++MnO;+7H,0=3Co(OH),↓+Mn0,↓+5H+ 3Mn2++2MnO:+2H,0=5Mn02↓+4H (4)ZnS04、KSO4 19.(14分) (1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NHaHCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCI反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4)a (5)i.CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小，溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3 的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 iⅱ.80% (6)H2-2e+C0}-=C02+H20 柳州高中2025-2026学年高一（下）阶段性测试化学答案 一、 选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 5 6 8 10 11 12 13 14 选项 A B A 0 D A 0 二、 非选择题（共58分） 15.(10分，除了标注外，每空2分) 方程式/电极反应式：物质/微粒1分，配平1分 (1) 2H,S0.(浓)+C△C0,↑+2S02↑+2H,0 (2)BC(对1个得1分，错1个扣1分) (3)①从A到B(1分) ②S02-2e+2H0=S0}-+4H (4)3NO2+H2O=2HNO3+N0(1分) (5)NH+202+20H-=NO3+3H20 16.(10分) (1)②③（对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止） (2)CH4(g)+2O2(g)℃02(g)+2HO)(1分)△H=-2 a kJ.mo1(1分，没有单位或单位有误不给分) (3)NO2(g)+CO(g)三CO(g)+NO(g)(1分)△H=-234kJmo1(1分，没有单位或单位有误不给分) (4)①Pb(1分)负(1分) 2 PbO2+2e-+4H++SO2-=PbSO4+2H2O 17.(12分，每空2分) (1)-164.7kJmo1(没有单位扣1分) (2)生成中间体C0的反应活化能小，反应速率快，且产物能量低稳定，有利于生成. (3)AD(对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止) (4)0.025mo/Lmin)(没有单位扣1分)1/4(0.25也给)< 18.(12分，除了标注外，每空2分) (1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率(1分) Pb(1分) (2)将溶液中的Fe2*氧化为Fe3+铁氰化钾溶液/(K3[Fe(CN)6J)(1分)Fe2+(1分) (3)3Co2++MnO:+7H,0=3Co(OH),↓+Mn02↓+5H* 3Mn2++2MnO:+2H,0=5Mn0,↓+4H (4)ZnS04、K2S04 19.(14分，每空2分) (1)烧杯、玻璃棒（对1个给1分） (2)加快NH4HCO3溶解(1分)，加快NH4HCO,与NaCI反应(1分) (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高（提到其中2点给满分） (4)a (5)i.CO,在饱和NaCO,溶液中的溶解速率小溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO,的 量较少，NaHCO:在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体ⅱ.80% (6)H2-2e+C0}=C02+H20