精品解析：陕西汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一年级下学期第一次月考 化学试题

2028届高一年级下学期第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 材料与生产生活有着密切联系。下列有关材料的说法中正确的是 A. 光洁莹润的白瓷属于金属材料 B. 晶体硅是制备光导纤维的原料 C. 华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A. 硫黄矿制备硫酸经历两步： B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 在燃煤中加入生石灰可减少SO2排放 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是N2转化为NH3 B. NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 4. 下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭与二氧化碳的反应 D. 酸碱中和反应 5. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定大于形成生成物中化学键所放出的能量 D. 因为该反应为放热反应，故不需要加热 7. 下列说法正确的是 A. 足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子总数为3NA C. 3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA D. Cu与稀HNO3反应生成22.4L气体时转移电子数为3NA 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 10. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 石墨棒作负极 B. 发生氧化反应 C. 失电子生成 D. 电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 11. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 12. 物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A. 溶解试管内壁的d可用CS2或热的氢氧化钠溶液 B. a中硫元素既有氧化性又有还原性 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 13. 是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应①的离子方程式为 C. 充足的氧气有利于废水脱硝 D. 反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 14. 一定条件下，将气体O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（按标况计算） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，该过程称为___________。 （3）实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中使品红溶液褪色的气体是___________(填化学式)，C的作用是___________。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于___________。 ②造成反应多样性的因素有___________。 （5）有同学依据铁合金的知识推测试管A中还产生了一种气体，该气体为___________(填化学式)。 16. 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。 （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式___________；氨气的电子式为___________。 （2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气， ①如何检验氨气已收集满___________。 ②根据图B进行实验，观察到的现象是___________；根据实验现象说明氨气具有的性质是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制硝酸中重要的一步反应，反应的化学方程式为___________；将32 g铜与125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，请回答：NO的物质的量为___________mol，原硝酸溶液的浓度为___________ mol/L。 17. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是___________。 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C. 乙中电子从铜片经导线流向锌片 D. 乙溶液中SO向锌片方向移动 （2）乙变化过程中能量转化的形式主要是___________。 （3）若反应过程中有2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________。 （4）写出乙中锌片上发生的反应___________。 （5）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①液态水汽化 ②HCl和NaHCO3 ③浓硫酸稀释 ④过氧化钠与水反应 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦ Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧甲烷在空气中燃烧的反应 （6）25℃101kPa时，断开1molH2、Cl2、HCl中的化学键要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则H2和Cl2生成2molHCl需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。 18. Ⅰ.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 （1）制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）SiHCl3遇水会剧烈反应，生成H2SiO3、HCl和一种无色气体X，则气体X的名称为___________。 Ⅱ.以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，H2O2能将氧化为。 （3）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 （4）“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 （6）酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级下学期第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 材料与生产生活有着密切联系。下列有关材料的说法中正确的是 A. 光洁莹润的白瓷属于金属材料 B. 晶体硅是制备光导纤维的原料 C. 华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．白瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．制备光导纤维的原料是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，不能用于制备光导纤维，B错误； C．芯片的核心材料是半导体晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不具备半导体性能，不能作芯片材料，C错误； D．氮化硼陶瓷性能优异，不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A. 硫黄矿制备硫酸经历两步： B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 在燃煤中加入生石灰可减少SO2排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．S与燃烧反应只能生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能得到，第一步转化不能直接实现，A错误； B．酸雨的硫元素主要以、形式存在，与金属氧化物和氧气反应后生成硫酸盐，硫元素以化合态进入土壤，不会以单质形式存在，B错误； C．在规定安全剂量内可作为食品添加剂，用于葡萄酒等食品的杀菌、抗氧化，“不能用作食品添加剂”的描述错误，C错误； D．燃煤中加入的生石灰（）可与燃烧生成的反应生成，进一步被氧化为，将硫元素固定，减少排放，D正确； 故答案选D。 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是N2转化为NH3 B. NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是N2转化为NO，A符合题意； B．浓氨水易挥发出氨气，NH3具有还原性，根据，用浓氨水检验氯气管道，根据是否有白烟可检测管道是否泄漏，B不符合题意； C．工业上通过NH3催化氧化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生产HNO3，C不符合题意； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D不符合题意； 故选A。 4. 下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭与二氧化碳的反应 D. 酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应属于吸热反应，但反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．镁条与盐酸反应中Mg、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为活泼金属与酸的反应，是放热反应，B不符合题意； C．木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，C元素化合价从0、+4变为+2，属于氧化还原反应，且该反应需要吸收热量，是吸热反应，C符合题意； D．酸碱中和反应属于放热反应，且反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 5. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有，故未知液中除含有外，还有，答案选C。 6. 已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定大于形成生成物中化学键所放出的能量 D. 因为该反应为放热反应，故不需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中给出的是反应物总能量、生成物总能量的关系，不能得出单个物质的能量大小关系，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能发生，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，常温即可自发进行，B错误； C．反应的能量变化 = 断键吸收总能量 - 成键放出总能量，吸热反应的断键吸收总能量大于成键放出总能量，C正确； D．该反应生成物总能量更高，属于吸热反应，且反应吸放热与是否需要加热没有必然关系，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子总数为3NA C. 3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA D. Cu与稀HNO3反应生成22.4L气体时转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，因此2 mol 不能完全反应，生成的分子数小于，A错误； B．和的最简式均为，46 g混合物相当于1 mol 单元，每个单元含3个原子，总原子数为，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此3 mol 反应生成的分子数小于，C错误； D．题目未说明22.4L气体处于标准状况下，无法确定气体的物质的量，因此转移电子数无法计算，D错误； 故答案选B。 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，A错误； B．HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，溶液中产生白色胶状沉淀，不能说明非金属性：，B错误； C．由于在Al表面有一层被空气氧化而产生的氧化物薄膜，所以将Al箔插入稀HNO3中，首先是氧化铝与硝酸反应产生硝酸铝和水，故开始不会看到任何现象，而不能说是Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C错误； D．在氨水中一水合氨发生电离产生OH-，使溶液显碱性，所以用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸会变为蓝色，D正确； 故选D。 9. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 10. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 石墨棒作负极 B. 发生氧化反应 C. 失电子生成 D. 电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】B 【解析】 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，A错误； B．失电子发生氧化反应，B正确； C．得电子发生还原反应生成，C错误； D．电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，D错误； 答案选B。 11. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮易溶于水且与水反应，故不能用图①中排水法收集二氧化氮，A错误； B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，将反应后的溶液缓慢倒入盛水的烧杯中，搅拌散热，溶液变蓝，证明含有Cu2+，B正确； C．干燥气体应长进短出，C错误； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D错误； 答案为：B。 12. 物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A. 溶解试管内壁的d可用CS2或热的氢氧化钠溶液 B. a中硫元素既有氧化性又有还原性 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫元素的价-类二维图，可得： a为、b为、c为、d为；据此作答。 【详解】A．d为硫单质，硫易溶于，且硫可与热氢氧化钠发生反应：，因此可以用​或热氢氧化钠溶液溶解试管内壁的硫，A正确； B．a为，其中S为-2价，是硫的最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，没有氧化性，B错误； C．b为，品红褪色是​与品红结合生成无色不稳定物质，不是强氧化性的体现，C错误； D．c为浓硫酸，胆矾（）失去结晶水变为白色无水硫酸铜，该过程体现浓硫酸的吸水性；脱水性是指将有机物中H、O按2:1脱去，D错误； 故选A。 13. 是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应①的离子方程式为 C. 充足的氧气有利于废水脱硝 D. 反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】反应①；反应②；反应③归中反应；据此解题。 【详解】A．亚硝酸根离子中N元素化合价+3价，反应生成铵根离子中N元素-3价，说明N元素发生还原反应，生成还原产物，A正确； B．根据图示，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，B正确； C．充足的氧气能将还原的亚硝酸根离子再次氧化，不利于废水脱硝，C错误； D．由图知，反应③为，氧化产物与还原产物的质量比为1:1，D正确； 故答案选C。 14. 一定条件下，将气体O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（按标况计算） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】假设O2的体积为1L，则NO2的体积为4L，烧瓶的体积为5L，根据反应方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，生成的HNO3的物质的量为：=mol，水能充满整个烧瓶，即所得溶液的体积为5L，故所得溶液的物质的量浓度为：==mol/L，故答案为：C。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，该过程称为___________。 （3）实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中使品红溶液褪色的气体是___________(填化学式)，C的作用是___________。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于___________。 ②造成反应多样性的因素有___________。 （5）有同学依据铁合金的知识推测试管A中还产生了一种气体，该气体为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）钝化 （3） ①. ②. 吸收，防止污染环境 （4） ①. +1价的氢元素 (或H+) ②. 反应物的浓度、温度 （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，对应离子方程式为； 【小问2详解】 常温下铁遇浓硫酸，表面会生成一层致密氧化物薄膜，阻止反应继续进行，该过程称为钝化； 【小问3详解】 加热条件下铁和浓硫酸反应，生成具有漂白性的，可使品红溶液褪色；​是有毒酸性气体，C中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染环境； 【小问4详解】 ①稀硫酸中S元素为+6价但不体现氧化性，氧化性来自电离出的+1价，得电子生成氢气； ②对比三组实验：实验Ⅰ、Ⅱ硫酸浓度不同，反应现象不同；实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，反应情况不同，因此影响反应多样性的因素是反应物浓度、温度； 【小问5详解】 铁丝为铁合金，含有碳杂质，加热条件下碳会与浓硫酸反应生成，因此该气体为​。 16. 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。 （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式___________；氨气的电子式为___________。 （2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气， ①如何检验氨气已收集满___________。 ②根据图B进行实验，观察到的现象是___________；根据实验现象说明氨气具有的性质是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制硝酸中重要的一步反应，反应的化学方程式为___________；将32 g铜与125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，请回答：NO的物质的量为___________mol，原硝酸溶液的浓度为___________ mol/L。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. （2） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满；(或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若产生白烟，则说明氨气已集满) ②. 烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成红色喷泉 ③. 氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 （3） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 0.2 ③. 12.8 【解析】 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气，根据图A实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨气中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，N原子剩余1对孤对电子，氨气的电子式为 。 【小问2详解】 ①氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验氨气已收集满将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满；(或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若产生白烟，则说明氨气已集满)。 ②氨气溶液显碱性，酚酞遇碱变红，根据图B进行实验，观察到的现象是烧杯中的水进入圆底烧瓶中形成红色喷泉；根据实验现象说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱。 【小问3详解】 氨的催化氧化是工业制硝酸中重要的一步反应，是氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 计算过程：n(Cu)==0.5 mol，n(混合气体)= ​=0.6 mol，设n(NO)=x，n(NO2​)=y，根据气体总物质的量得：x+y=0.6；根据电子守恒（Cu失电子总数 = N得电子总数）得：3x+y=0.5 mol×2=1 mol，联立解得x=0.2 mol，即NO物质的量为0.2 mol。 根据N原子守恒，n(HNO3​)=2n[Cu(NO3​)2​]+n(混合气体)=2×0.5 mol+0.6 mol=1.6 mol，因此c(HNO3​)= ​=12.8 mol/L。 17. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是___________。 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C. 乙中电子从铜片经导线流向锌片 D. 乙溶液中SO向锌片方向移动 （2）乙变化过程中能量转化的形式主要是___________。 （3）若反应过程中有2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________。 （4）写出乙中锌片上发生的反应___________。 （5）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①液态水汽化 ②HCl和NaHCO3 ③浓硫酸稀释 ④过氧化钠与水反应 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦ Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧甲烷在空气中燃烧的反应 （6）25℃101kPa时，断开1molH2、Cl2、HCl中的化学键要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则H2和Cl2生成2molHCl需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。 【答案】（1）D （2）化学能转化为电能 （3）22.4L （4）Zn-2e =Zn2+ （5）②⑤⑦ （6） ①. 放出 ②. 183 【解析】 【小问1详解】 A．甲装置未形成闭合回路，不是原电池，不存在正负极，A错误； B．甲中Cu不与稀硫酸反应，铜片表面无气泡，只有乙的铜片（正极）表面有气泡，B错误； C．乙中Zn是负极，电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，Zn为负极，因此向锌片移动，D正确； 故选D； 【小问2详解】 乙装置为原电池，能量转化形式是化学能转化为电能； 【小问3详解】 由反应关系H2 ~​ 2e-可知，转移2 mol电子时生成1 mol ，标准状况下1 mol气体的体积为； 【小问4详解】 乙中锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+； 【小问5详解】 吸热反应是吸热的化学反应：①汽化、③浓硫酸稀释都是物理变化，不属于化学反应；④过氧化钠与水反应、⑥中和反应、⑧燃烧都是放热反应；符合要求的吸热反应为②HCl和NaHCO3​的反应、⑤碳酸钙高温分解、⑦氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，即选②⑤⑦； 【小问6详解】 ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(436+243)−2×431=−183 kJ/mol，ΔH<0，说明生成2 mol HCl放出183 kJ能量。 18. Ⅰ.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 （1）制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）SiHCl3遇水会剧烈反应，生成H2SiO3、HCl和一种无色气体X，则气体X的名称为___________。 Ⅱ.以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，H2O2能将氧化为。 （3）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 （4）“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 （6）酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。 【答案】（1） （2）氢气 （3）增大接触面积，加快反应速率 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （5） （6）否 【解析】 【分析】Ⅰ．粗硅制备高纯硅的工艺分为两条路线：工艺Ⅰ是石英砂与焦炭高温反应制粗硅，粗硅再与氯气反应生成四氯化硅，最后用氢气还原得到纯硅；工艺Ⅱ是粗硅与氯化氢反应生成三氯氢硅和四氯化硅，经分离提纯后，三氯氢硅再用氢气还原得到纯硅。 Ⅱ．以铬铁矿（主要含、，含少量、杂质）为原料生产重铬酸钠并制铬的流程为：铬铁矿经过量硫酸酸溶，过滤除去不溶性杂质得到含金属离子的滤液；滤液经氧化、除铁除铝处理后，在碱性条件下用过氧化氢将氧化为，再经酸化使转化为得到重铬酸钠溶液，最后通过电解酸性条件下的重铬酸钠溶液制得金属铬。 【小问1详解】 石英砂的主要成分为，与焦炭在高温下发生氧化还原反应，碳作为还原剂将还原为单质硅，自身被氧化为一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 遇水剧烈反应，根据元素守恒，反应中硅元素转化为，氯元素转化为，剩余氢元素结合生成氢气，反应的化学方程式为：，因此生成的无色气体为氢气； 【小问3详解】 铬铁矿在加入硫酸前预先粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快后续酸溶反应的速率，使反应更充分，提高原料的利用率； 【小问4详解】 操作①是将铬铁矿与硫酸反应后的混合物分离为固体和溶液，属于固液分离操作，该操作为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯用于盛放待滤液和承接滤液，漏斗用于搭建过滤器，玻璃棒用于引流； 【小问5详解】 碱性条件下，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为。根据电子守恒、电荷守恒与原子守恒，离子方程式为：； 【小问6详解】 酸化过程中，在酸性条件下转化为，反应的离子方程式为：，该反应中铬元素的化合价始终为价，无电子的转移，因此酸化过程不属于氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $