精品解析：陕西汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一年级下学期第一次月考 化学试题

2028届高一年级下学期第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 材料与生产生活有着密切联系。下列有关材料的说法中正确的是 A. 光洁莹润的白瓷属于金属材料 B. 晶体硅是制备光导纤维的原料 C. 华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A. 硫黄矿制备硫酸经历两步： B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 在燃煤中加入生石灰可减少SO2排放 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是N2转化为NH3 B. NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 4. 下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭与二氧化碳的反应 D. 酸碱中和反应 5. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定大于形成生成物中化学键所放出的能量 D. 因为该反应为放热反应，故不需要加热 7. 下列说法正确的是 A. 足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子总数为3NA C. 3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA D. Cu与稀HNO3反应生成22.4L气体时转移电子数为3NA 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 10. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 石墨棒作负极 B. 发生氧化反应 C. 失电子生成 D. 电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 11. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 12. 物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A. 溶解试管内壁的d可用CS2或热的氢氧化钠溶液 B. a中硫元素既有氧化性又有还原性 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 13. 是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应①的离子方程式为 C. 充足的氧气有利于废水脱硝 D. 反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 14. 一定条件下，将气体O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（按标况计算） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，该过程称为___________。 （3）实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中使品红溶液褪色的气体是___________(填化学式)，C的作用是___________。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于___________。 ②造成反应多样性的因素有___________。 （5）有同学依据铁合金的知识推测试管A中还产生了一种气体，该气体为___________(填化学式)。 16. 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。 （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式___________；氨气的电子式为___________。 （2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气， ①如何检验氨气已收集满___________。 ②根据图B进行实验，观察到的现象是___________；根据实验现象说明氨气具有的性质是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制硝酸中重要的一步反应，反应的化学方程式为___________；将32 g铜与125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，请回答：NO的物质的量为___________mol，原硝酸溶液的浓度为___________ mol/L。 17. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是___________。 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C. 乙中电子从铜片经导线流向锌片 D. 乙溶液中SO向锌片方向移动 （2）乙变化过程中能量转化的形式主要是___________。 （3）若反应过程中有2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________。 （4）写出乙中锌片上发生的反应___________。 （5）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①液态水汽化 ②HCl和NaHCO3 ③浓硫酸稀释 ④过氧化钠与水反应 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦ Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧甲烷在空气中燃烧的反应 （6）25℃101kPa时，断开1molH2、Cl2、HCl中的化学键要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则H2和Cl2生成2molHCl需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。 18. Ⅰ.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 （1）制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）SiHCl3遇水会剧烈反应，生成H2SiO3、HCl和一种无色气体X，则气体X的名称为___________。 Ⅱ.以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，H2O2能将氧化为。 （3）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 （4）“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 （6）酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $