精品解析：河南省南阳市2026年春期阶段性素养评价(一) 高一化学试题

2026年春期阶段性素养评价(一) 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 B. 液溴易挥发，在实验室中存放应加适量水进行水封 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光、受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，A正确； B．液溴易挥发，且密度大于水、微溶于水，加水封可减少溴的挥发，B正确； C．保存溶液时加入单质铁，会发生反应，导致变质，正确操作是加少量盐酸抑制水解，C错误； D．碱性试剂会与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸盐，会将玻璃塞与瓶口黏在一起，因此常用带橡胶塞的玻璃瓶保存，D正确； 故答案选C。 2. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验目的 A．将海带灼烧成灰 B．萃取，可用于萃取碘水中的碘 实验装置 实验目的 C．从的悬浊液中分离出碘单质 D．验证得电子能力 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将海带灼烧成灰时，会产生高温，应在坩埚内进行灼烧，不能用蒸发皿，A不能达到实验目的； B．萃取碘单质时，密度比水大，有机层在下层，且上口活塞没有打开，B不能达到实验目的； C．从的悬浊液中分离出碘单质，也就是分离固、液混合物，宜采用过滤法，C能达到实验目的； D．与浓盐酸在加热条件下反应制得，通入NaBr溶液中，通过溶液由无色变为橙色，可确定有生成，从而表明得电子能力，再将气体通入淀粉-KI溶液中，由于、都能与KI发生反应，使淀粉-KI溶液变蓝，所以不能确定Br与I的得电子能力强弱，D不能达到实验目的。 故选C。 3. 已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A. 是酸性氧化物 B. Y原子核内中子数为9 C. 溶液只有强氧化性 D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据反应式质量守恒得，解得；X、Y均为第二周期元素，质子数相差1，最外层电子数之和为11，设X最外层电子数为，则Y最外层电子数为，，解得，故X为，Y为。 【详解】A．为，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物“与碱反应只生成同价态盐和水”的定义，A错误； B．该反应生成的Y为，原子核内中子数，B正确； C．为，其中O为-1价，化合价既可升高表现还原性，也可降低表现氧化性，并非只有强氧化性，C错误； D．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，D错误； 故选B。 4. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A. 与Fe反应生成，推测与Fe反应生成 B. 镓和铝同族，可以推测碱性： C. 非金属性，可以推测酸性： D. 根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO 【答案】B 【解析】 【详解】A．的氧化性弱于，与反应只能生成，故A不合理； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，因此碱性，故B合理； C．非金属性强弱用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性，不能直接推测氢化物的酸性强弱，故C不合理； D．无正化合价，与水反应生成和，故D不合理； 选B。 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 、 下列叙述正确的是 A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 单质与水反应的剧烈程度： D. K在T单质中燃烧生成淡黄色固体，阴阳离子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据元素化合价和原子半径推断元素：T只有-2价，故T为O；Q有+6、-2价，故Q为S；K、N为+1价（ⅠA族），原子半径K>N，故K为Na、N为Li；L、R为+2价（ⅡA族），原子半径L>R，故L为Mg、R为Be；M为+3价，原子半径略小于Mg，故M为Al。由此解题。 【详解】A．K、L、M分别为Na、Mg、Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，三种元素金属性逐渐减弱，A错误； B．R为Be、L为Mg，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性随金属性增强而增强，故碱性，即，B错误； C．N为Li、K为Na，同主族元素从上到下金属性增强，单质与水反应剧烈程度随金属性增强而增大，故反应剧烈程度，即，C错误； D．Na在O2中燃烧生成淡黄色固体，阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，D正确； 故答案选D。 6. 四种短周期主族元素的离子、、和(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，则下列叙述中正确的个数为 ①元素的原子序数： ② ③元素非金属性： ④最高价氧化物对应水化物碱性： ⑤离子半径的大小顺序为 ⑥的还原性强于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】四种离子具有相同电子层结构，说明核外电子数相等，满足，结合逐一分析叙述： ①原子序数：由等式可得，，且阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期，故原子序数顺序为，①错误； ②由移项得，②正确； ③Z、R为同周期非金属元素，原子序数，同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，故非金属性，③正确； ④X、Y为同周期金属元素，原子序数，同周期主族元素金属性随原子序数增大而减弱，金属性，故最高价氧化物对应水化物碱性，④错误； ⑤电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数，故离子半径，⑤正确； ⑥非金属性越强，气态氢化物还原性越弱，非金属性，故还原性弱于，⑥错误；综上正确的叙述共3个； 故答案选B。 7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性 B. 整个元素周期表中，Y的原子半径是最小的(不考虑稀有气体) C. Z的单质分子式为 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如题图所示，Z位于第一周期，Z只能是He，根据位置关系可知Y为F，X为S。 【详解】A．非金属性：，所以氢化物的稳定性，A正确； B．Y为F，元素周期表中(不考虑稀有气体)半径最小的元素是H，B错误； C．Z是He，稀有气体是单原子分子，不能形成，C错误； D．S的下一周期(第四周期)含有过渡元素，S与其同族下一周期元素的原子序数差为18；F与其同族下一周期元素的原子序数差为8，D错误； 故选A。 8. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 农药中常含有的元素通常在元素周期表中金属和非金属的交界处可以找到 【答案】C 【解析】 【详解】A．第三、四周期同主族元素的原子序数并非都相差18，第、族元素原子序数相差8，第~ⅦA族元素原子序数相差18，A错误； B．元素周期表中第族包含镧系和锕系元素，是包含元素种类最多的族，B错误； C．过渡元素为金属元素，性质特殊，可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确； D．农药中常含有的F、Cl、P、S、As等元素位于元素周期表右上方非金属区，金属和非金属交界处通常用于寻找半导体材料，D错误； 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为 D. 标准状况下，中，电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．24g Mg的物质的量为1 mol，含质子总物质的量为；27 g Al的物质的量为1 mol，含质子总物质的量为，二者质子数不同，A错误； B．氧气和臭氧均由氧原子构成，同等质量二者含有的氧原子物质的量相同，每个氧原子电子数相等，故总电子数相同，B正确； C．1个重水()分子含中子数为，1mol重水含中子10 mol；1个普通水()分子含中子数为8，1 mol水含中子8 mol，二者中子数比为，不是，C错误； 故答案选B。 D．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，无法确定电子数为，D错误； 10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 中B显价 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物中元素化合价可知，D（金属）为价，则D为Ca元素；B的最外层电子数（7）等于C与D的最外层电子数之和，则C的最外层电子数为5，结合原子序数，则C为P元素；据此作答。 【详解】A．D为Ca元素，B为F元素，中氟元素显价，A正确； B．电子层数越多离子半径越大；在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小；故简单离子半径：，即C＞D＞B，B错误； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性：，；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：；故非金属性：，即，C错误； D．C为P元素，最高价氧化物对应水化物为中强酸，不属于强酸，D错误； 故选A。 11. PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A. 它们的原子半径依次增大 B. 能与碱反应，但不能与任何酸反应 C. Z与Y形成的化合物既可以和强酸反应，又能和强碱反应 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X是半径最小的原子，为，Y是地壳中含量最高的元素，为，Y、R同主族且R原子序数更大，R为；Z、W、R同周期（第三周期），Z的氢氧化物能溶于强碱不溶于氨水，为；W单质用于太阳能发电，为，据此回答； 【详解】A．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，原子半径顺序为，并非依次增大，A错误； B．为，可与氢氟酸反应，B错误； C．Z与Y形成的化合物为，属于两性氧化物，既可以和强酸反应，又能和强碱反应，C正确； D．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，D错误； 故选C。 12. 一种由短周期主族元素组成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，X最外层电子数是内层电子数的1.5倍；Y是空气中含量最多的元素，Z的焰色反应呈黄色。则下列叙述错误的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物可以溶解氢氧化铝固体 B. Y元素的最高价氧化物的水化物能和它的简单氢化物反应 C. 元素非金属性： D. X的最高价氧化物对应的水化物可以和溶液反应生成气体 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X最外层电子数是内层的1.5倍，短周期内层电子数只能为2，故最外层3个电子，X为（原子序数5）；Y是空气中含量最多的元素，为（原子序数7）；Z焰色反应呈黄色，为（原子序数11）；W原子序数为，为。 【详解】A．Z的最高价氧化物对应的水化物是，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与反应溶解，A正确，不符合题意； B．Y的最高价氧化物的水化物为，简单氢化物为，二者反应生成，B正确，不符合题意； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和同周期，在左侧，故非金属性，C正确，不符合题意； D．X的最高价氧化物对应的水化物为（硼酸），酸性弱于碳酸，根据强酸制弱酸原理，不能与反应生成气体，D错误，符合题意； 故选D。 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. 四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 【答案】D 【解析】 【分析】本题的突破口为Y，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。 【详解】由以上分析知：X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素， A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误； B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误； C．四种元素的单质中，Z单质为固体，其他三种元素单质均为气体，因此Z单质的熔沸点最高，故C错误； D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确。 故选：D。 【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z的单质有国防金属的美称，在氧气中燃烧会发出耀眼的白光，所以Z单质可作照明弹。X、W为同一主族元素，且W的氧化物可用于制造光导纤维。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C. 反应③证明元素非金属性 D. 金属Z着火不能用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】根据题中Z的单质燃烧能发出耀眼白光可知Z为Mg元素，W的氧化物可用于制造光导纤维可知W为Si元素，X、W同一主族，X为C；X、Z、W的最高价氧化物分别为CO2、MgO、SiO2，x在y2中点燃生成CO2，可推测Y为O元素。 A．反应①为镁和二氧化碳点燃反应生成C和MgO，反应过程中镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②为碳在氧气中点燃生成CO2，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅高温反应生成Si和CO，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A项正确； B．在C、O、Mg、Si四种元素中，C、O原子电子层数少，且O的核电荷数比C大，故O(即Y)原子半径最小，故B项正确； C．根据元素周期律，元素的非金属性越强，单质氧化性越强，反应③为：，该反应中C作还原剂，不能说明C的非金属性强于Si，故C项错误； D．反应①为，镁着火不能用泡沫灭火器，故D项正确； 答案选C。 二、非选择题 15. 回答下列问题： Ⅰ．下列8种化学符号：、、、、、、、。 （1）表示核素的符号共___________种。 （2）互为同位素的是___________。 （3）质量相同的和所含中子数之比为___________。 Ⅱ．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中，B和C相邻，A元素可以分别与B、C、E元素形成甲、乙、丙三种二元化合物，甲、乙为10电子化合物，甲是一种碱性气体，丙为18电子化合物。E的单质常温下为黄绿色气体，D原子最外层电子数等于电子层数。已知：甲丙，甲丙丁。 （4）写出以下对应的元素符号或化学式： B___________、D___________、E___________、丁___________。 （5）请按从大到小的顺序比较B、C、D、E四种元素简单离子的半径(以离子符号表示)___________。 （6）B和D的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）6 （2）、 （3） （4） ①. N ②. Al ③. Cl ④. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，、是分子，不是核素，剩余6种为核素，所以表示核素的共6种。 【小问2详解】 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是、。 【小问3详解】 和每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质量分别为、。设它们的质量均为m g，则和所含中子数之比为，故答案为：。 【小问4详解】 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，甲乙为10电子化合物，甲是一种碱性气体，所以甲是氨气，A是H元素，B是N元素，C是O元素。D原子最外层电子数等于电子层数，所以D为Al元素。丙为18电子化合物，E的单质常温下为黄绿色气体，所以E是Cl元素，又已知甲丙，甲丙丁，所以A是氢元素，B是氮元素，C是氧元素，E是氯元素，甲是氨气，乙是水，丙是氯化氢，丁是氯化铵。 【小问5详解】 电子层数越多，半径越大，有三个电子层，其离子半径最大，由电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径大小，故从大到小的顺序比较B、C、D、E四种元素简单离子的半径。 【小问6详解】 B和D的最高价氧化物的水化物之间的反应即硝酸和氢氧化铝的反应，离子方程式：。 16. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。回答下列问题： Ⅰ．元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为___________。 （2）上述元素中，某种元素的单质遇纯净的燃烧时，发出苍白色火焰，该元素最高价氧化物对应水化物为___________(填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为___________。 （3）由①④⑥⑨四种元素形成的两种化合物在水溶液中可以相互反应，其离子反应方程式为___________。 Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。下图是镓元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题： （4）写出镓的原子结构示意图___________。 （5）A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是___________(填元素符号)，则镓离子与B形成的化合物为___________(填化学式)。 A． B． C． （6）已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 a．原子半径： b．热稳定性： c．与强碱的反应：能反应，不能 d．酸性： 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. Al ②. （6）d 【解析】 【分析】根据短周期元素①~⑪在元素周期表中的位置可判断分别是氢、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、溴，据此分析。 小问1详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该核素的符号为。 【小问2详解】 根据“单质遇纯净的燃烧时，发出苍白色火焰”，可以判断该元素是Cl(氯)。Cl的最高价为，其最高价氧化物对应水化物为；该族(第ⅦA族)中非金属性最强的元素是F(氟)，其单质为，常温下呈现液态的10电子氢化物是，与反应生成HF和，化学方程式为：。 【小问3详解】 两个化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 镓元素位于元素周期表第四周期ⅢA族，所以原子结构示意图为。 【小问5详解】 A为Al、B为S2-、C为Cl；主族元素的化学性质与最外层电子数有关，铝和镓同主族，最外层电子数都为3，化学性质相似；Ga3+在形成化合物时显价，与B形成化合物为。 小问6详解】 a．原子半径同周期从左往右减小，则半径：，可以用元素周期律解释，a不符合题意； b．元素的非金属性越强其简单氢化物越稳定，故热稳定性：，可以用元素周期律解释，b不符合题意； c．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，可以用是否与强碱反应，判断氢氧化物的碱性，可以用元素周期律解释，c不符合题意； d．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于和是同种元素不同价态的含氧酸，故不能用元素周期律解释酸性大小，d符合题意； 故答案选d。 17. 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。 （1）用萃取溶液时，用到的主要玻璃仪器是___________。 （2）步骤②中的可以用代替，写出用代替的离子反应方程式___________，并写出用代替的优点是___________。 Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 （3）步骤③的化学反应方程式是___________，步骤④的离子反应方程式是___________。 （4）从理论上分析，下列物质能代替步骤③中的的是___________(填字母)。 A. HI B. C. D. （5）已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。 【答案】（1）分液漏斗、烧杯 （2） ①. ②. 使用还原产物为，无污染且不引入新的杂质 （3） ①. ②. （4）AB （5）89.6 【解析】 【小问1详解】 萃取分液的核心玻璃仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 酸性条件下H2O2将I–氧化为I2，自身被还原为水，配平得离子方程式；H2O2是绿色氧化剂，产物无污染，不引入杂质，比Cl2更环保。 【小问3详解】 步骤③中Br2被SO2水溶液还原为HBr，SO2被氧化为硫酸，据此写出化学方程式；步骤④中Cl2氧化Br–得到Br2，据此写出离子方程式。 【小问4详解】 步骤③中SO2的作用是作还原剂，将Br2还原为Br–以富集溴： A．HI是还原剂，能还原Br2为Br–，正确； B．Na2SO3是还原剂，可还原Br2，正确； C．Br2在水中溶解度小，无法吸收富集，错误； D．FeCl3是氧化剂，不能还原Br2，错误； 故选AB。 【小问5详解】 5 m3=5000 L，。流程中Br⁻经过步骤①和步骤④两次氧化，每次氧化消耗的均为的一半，故总共需要的物质的量为，标准状况下体积为。 18. 元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。 Ⅰ．如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置___________。 （2）关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是___________。 A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 C. c的氢化物的水溶液是强酸 D. 原子半径： （3）阳离子含N个中子，X的质量数为A，则中含电子的物质的量是___________mol。 Ⅱ．下表所列的是七种短周期的原子半径及主要化合价。 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 、 、 （4）D、F两元素氢化物还原性从大到小的顺序是___________(用氢化物化学式表示)。 （5）用一个离子方程式说明E单质的氧化性比D单质强___________。 （6）A与F、G可分别形成18电子分子甲和乙，二者可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应放出大量的热，且得到两种无污染的产物。写出化学方程式___________。 （7）钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素，以下对钡和铊的性质的推断错误的是___________。 A. 钡和铊是易导电的银白色金属 B. 钡能与水常温下反应生成氢气 C. 的氧化能力比强 D. Tl单质能与硝酸反应生成硝酸盐和氢气 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2）AD （3） （4） （5）(合理即可) （6） （7）CD 【解析】 【分析】Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为N、c为F、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl、h为K；Ⅱ．短周期元素中，D、F均有-2价态，处于ⅥA族，D有价且原子半径大于F，故D为S元素、F为O元素。E的主要化合价为-1价，且其原子半径大于O元素，故E为Cl元素。B、C化合价分别为+1、+3，分别处于ⅠA族和ⅢA族，且原子半径从大到小依次为B>C>硫元素，故B为Na元素、C为Al元素。A的化合价为，处于ⅠA族，原子半径小于O元素，故A为H元素，G的化合价为+5和-3价，处于ⅤA族，且原子半径小于Cl，则G为N元素，据此作答。 【小问1详解】 由图可知，Fe位于第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 A．由分析可知，h为K元素，其最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH是强碱，A正确； B．f为S元素，其氢化物为，S与Se均为第ⅥA族元素，S的原子序数小于Se，非金属性，因此的稳定性强于，B错误； C．cF元素，其氢化物为HF，属于弱酸，C错误； D．e为Al、f为S、h为K，电子层数越多的离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，K原子核外有四层电子，半径最大。Al和S原子核外有三层电子，但Al原子序数小于S，则Al的原子半径大于S，综上，原子半径从大到小依次为：，D正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 阳离子的中子数为N，X的质量数为A，则X的质子数为。的电子数为，a g 阳离子所含电子物质的量为。 【小问4详解】 由分析可知，D、F分别为S和O，二者对应的氢化物分别为和，O的非金属性强于S元素，则气态氢化物还原性； 【小问5详解】 由分析可知，E和D分别为Cl和S，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性强于S，的氧化性强于S单质，根据强弱规律，能从溶液中置换出S单质，该反应离子方程式为：(合理即可)； 【小问6详解】 由分析可知，A、F、G分别为H、O和N元素，其原子分别含有1个、8个和7个电子，H分别与O、N形成的18电子分子甲为，乙为。两者混合反应得到两种无污染的产物是和，在该反应中，O元素从-1价降至-2价，N元素从-2价升至0价，结合质量守恒可写出该反应化学方程式：； 【小问7详解】 A．镁和铝为易导电的银白色金属，钡与镁同主族、铊与铝同主族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，金属性钡强于镁、铊强于铝，则钡和铊是易导电的银白色金属，A正确； B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，钙和钡同主族，钙能与冷水反应生成氢气，金属性钡强于钙，则钡能与水在常温下反应生成氢气，B正确； C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，则钡离子的氧化能力比镁离子弱，C错误； D．金属与硝酸反应生成氮的氧化物，不生成氢气，D错误； 故答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期阶段性素养评价(一) 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 B. 液溴易挥发，在实验室中存放应加适量水进行水封 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 2. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验目的 A．将海带灼烧成灰 B．萃取，可用于萃取碘水中的碘 实验装置 实验目的 C．从的悬浊液中分离出碘单质 D．验证得电子能力 实验装置 A. A B. B C. C D. D 3. 已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A. 是酸性氧化物 B. Y原子核内中子数为9 C. 溶液只有强氧化性 D. 与互为同素异形体 4. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A. 与Fe反应生成，推测与Fe反应生成 B. 镓和铝同族，可以推测碱性： C. 非金属性，可以推测酸性： D. 根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 、 下列叙述正确的是 A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 单质与水反应的剧烈程度： D. K在T单质中燃烧生成淡黄色固体，阴阳离子个数比为 6. 四种短周期主族元素的离子、、和(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，则下列叙述中正确的个数为 ①元素的原子序数： ② ③元素非金属性： ④最高价氧化物对应水化物碱性： ⑤离子半径的大小顺序为 ⑥的还原性强于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性 B. 整个元素周期表中，Y的原子半径是最小的(不考虑稀有气体) C. Z的单质分子式为 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 8. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 农药中常含有的元素通常在元素周期表中金属和非金属的交界处可以找到 9. 下列叙述正确的是 A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为 D. 标准状况下，中，电子数为 10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 中B显价 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 11. PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A. 它们的原子半径依次增大 B. 能与碱反应，但不能与任何酸反应 C. Z与Y形成的化合物既可以和强酸反应，又能和强碱反应 D. 热稳定性： 12. 一种由短周期主族元素组成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，X最外层电子数是内层电子数的1.5倍；Y是空气中含量最多的元素，Z的焰色反应呈黄色。则下列叙述错误的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物可以溶解氢氧化铝固体 B. Y元素的最高价氧化物的水化物能和它的简单氢化物反应 C. 元素非金属性： D. X最高价氧化物对应的水化物可以和溶液反应生成气体 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. 四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z的单质有国防金属的美称，在氧气中燃烧会发出耀眼的白光，所以Z单质可作照明弹。X、W为同一主族元素，且W的氧化物可用于制造光导纤维。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C. 反应③证明元素非金属性 D. 金属Z着火不能用泡沫灭火器灭火 二、非选择题 15. 回答下列问题： Ⅰ．下列8种化学符号：、、、、、、、。 （1）表示核素的符号共___________种。 （2）互为同位素的是___________。 （3）质量相同的和所含中子数之比为___________。 Ⅱ．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中，B和C相邻，A元素可以分别与B、C、E元素形成甲、乙、丙三种二元化合物，甲、乙为10电子化合物，甲是一种碱性气体，丙为18电子化合物。E的单质常温下为黄绿色气体，D原子最外层电子数等于电子层数。已知：甲丙，甲丙丁。 （4）写出以下对应的元素符号或化学式： B___________、D___________、E___________、丁___________。 （5）请按从大到小的顺序比较B、C、D、E四种元素简单离子的半径(以离子符号表示)___________。 （6）B和D的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式为___________。 16. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。回答下列问题： Ⅰ．元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为___________。 （2）上述元素中，某种元素的单质遇纯净的燃烧时，发出苍白色火焰，该元素最高价氧化物对应水化物为___________(填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为___________。 （3）由①④⑥⑨四种元素形成的两种化合物在水溶液中可以相互反应，其离子反应方程式为___________。 Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。下图是镓元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题： （4）写出镓的原子结构示意图___________。 （5）A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是___________(填元素符号)，则镓离子与B形成的化合物为___________(填化学式)。 A． B． C． （6）已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释是___________(填字母)。 a．原子半径： b．热稳定性： c．与强碱的反应：能反应，不能 d．酸性： 17. 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。 （1）用萃取溶液时，用到的主要玻璃仪器是___________。 （2）步骤②中的可以用代替，写出用代替的离子反应方程式___________，并写出用代替的优点是___________。 Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 （3）步骤③的化学反应方程式是___________，步骤④的离子反应方程式是___________。 （4）从理论上分析，下列物质能代替步骤③中的的是___________(填字母)。 A. HI B. C. D. （5）已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。 18. 元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。 Ⅰ．如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置___________。 （2）关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是___________。 A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 C. c的氢化物的水溶液是强酸 D. 原子半径： （3）阳离子含N个中子，X的质量数为A，则中含电子的物质的量是___________mol。 Ⅱ．下表所列的是七种短周期的原子半径及主要化合价。 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.186 0.143 0.102 0099 0.074 0.075 主要化合价 、 、 （4）D、F两元素氢化物还原性从大到小的顺序是___________(用氢化物化学式表示)。 （5）用一个离子方程式说明E单质的氧化性比D单质强___________。 （6）A与F、G可分别形成18电子分子甲和乙，二者可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应放出大量的热，且得到两种无污染的产物。写出化学方程式___________。 （7）钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素，以下对钡和铊的性质的推断错误的是___________。 A. 钡和铊是易导电的银白色金属 B. 钡能与水常温下反应生成氢气 C. 氧化能力比强 D. Tl单质能与硝酸反应生成硝酸盐和氢气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $