河北邯郸市邯山区扬帆初中学校2025-2026学年九年级下学期中考二模化学试题

远航学校扬帆初中2025-2026学年第二学期初三二次模拟 化学试卷（普通） 注意事项：1.本试卷总分60分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔 细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题 时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H一1 0-12 0-16 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项最符合题意) 1.2025年六五环境日的主题为“关丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（ A.使用一次性餐具 B.分类回收垃圾 C.坚特绿色出行 D。积极植树造林 2.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是() 氧 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.检查气密性 D,过滤黄河水 如 3.自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是( A,小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.棉纱布 第1页共8页 4.下列关于空气中各成分的说法正确的是( A.空气中氧气的质量分数约为21% B.SO、NO2、CO2都是大气污染物 C.酥脆的饼干在空气中放置一段时间不脆了，是因为空气中含有氧气 D.空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于宽虹灯 5.制遮5G芯片要用高纯硅，如图为硅在元素周期表中信息和原子结构示意图，下列有关 说法正确的是() A.硅的相对原子质量为28.09 14 Si B,硅元素位于元素周期表第四周期 硅 C.难属于金属元素 28.09 D。硅是地壳中含量最高的元素 6.分类、归钠等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是() A。氧化物：二氧化硫、碳酸 B.复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 C.合成材料：合金、合成橡胶 D.人体必需微量元素：钙、氯 7.下列变化属于化学变化的是( A.冰智融化 B.酒精挥发 C.镁条燃烧 D.矿石粉碎 8.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A,溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液 B.稀疏酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性 C.金属镁能与稀盐酸反应产生氢气，则能与稀盐酸反应生成气体的一定是金属 D.合金中一定含有金属元素，则氧化侣是一种合金 9.物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是() 选项 实验目的 实验方案 除去C02中的C0 将气体通过灼热的木炭层 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO,溶液 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味 稀释溶质质量分数为98%的 将一定量的水沿着烧杯内壁绥慢注入浓硫 D 浓疏酸 酸中 10.向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀 的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( A.a点溶液中含有三种溶质 B.b至c段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀 质量 C.c点溶液中滴加酚敌，溶液一定变红 b D.a至c段氯化钠的质量不断增加 0 NaOH溶液的质量/g 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11(3分).国炉兼茶使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。请回答下列各题。 ()木炭燃烧时，用扇子扇会燃烧得更旺，原因是 (②)米到庐山云雾茶场体验茶文化，走进茶场可以闻到煮茶散发出来的茶香。从微观角度解 释其原因是 (3)茶壶中常配有用不锈钢制成的纱网，可以将茶叶和茶水分离开来，方便引用。其分离方 法与化学中的 操作相似。 12.(4分)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。 (1)周房中的化学：加碘燕是在食盐中加入碘酸钾(KI0,),KIO,中I元素的化合价为」 (2)医药中的化学：屠呦呦成功提取青蒿素，青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明 是影响物质溶解性的因素之一。 (3)典籍中的化学：《梦溪笔淡》中记载：“高奴县有洧水，…燃之如麻，但烟甚浓”，“洧 水”指的是石油，属于 (填“可再生”或“不可再生")能源。 (④)能源中的化学：氢能源公交车已亮相，相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 (只写一点). 13.(5分)盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成 的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有 第3页共8页 些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝（主要成分是硫酸钠品体），上述现象俗称为“春 泛盐，秋泛硝”，如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 个溶解度g 50 Na SO NaCl 0 28 4050温度/C (1)图中P点的含义是 (250℃时，两者中溶解度较小的物质是 (3)40℃时，将25gNaC1囿体放入50g水中，充分溶解后可得到NaC1的 (选填“饱 ”或“不饱和)溶液。 (4)若将50℃时等质量的NaC1和Nas04的饱和溶液降温至28℃，析出品体较多的是 (⑤结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 14.(6分)利用化学方法可消除家居装修过程中产生的甲醛，其反应的微观示意图如图。 回答下列问题： 催化剂 氢原子 氧原子 A B C D 碳原子 (1)甲醛的化学式为CH20,图中表示甲醛分子的是 (填字母序号)。 (②甲醛中碳元素与氢元素的质量比为 (3)该反应的化学方程式为 反应中A、B物质 的质量比为 (④)反应物和生成物中共有种氧化物。 (⑤反应前后物质的总质量不变，请从微观的角度解释 15.(5分)某品牌电器的废旧电路板中还有F、Cu、Ag、NMi(镍，银白色金属)等金属， : 如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2C+0,+2H,S0,A2CuS0,+2H,0, 板 过量铁粉 滤液② 预处理 足量 魂液① 金属板 稀疏酸 探作勿 i、Fe 操作① 滤液③ 足量铁粉 稀硫酸、氧气 固体A 滤渣① 控粉一定温度加热 涉渣③ 中 回答下列问题。 (1)滤渣③中含有的金属是 2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、F®的金属活动性强弱顺序是Ni Fe(填5>" 或“<”)。 (3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是】 固体A除主 要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸， 发生反应的化学方程式为 (④)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 16.(5分)根据图1、图2所示实验回答问题。 铜质 稀酸 燃烧匙 锌片 白磷 红磷 80℃ 热水 图1 图2 ()图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验 (填“能”或“不能)验证质量守 恒定律，原因是 (②)图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为40C,红磷的着火点为260℃， 该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有 性。实验中观察到 得 出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通 入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改 第5页共8页 进是 17,(7分)化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常 见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【任务一】探究发热剂使用过程中产生的气体 小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下图装置并进 行实验。 注射器 铜丝 发热剂澄清石灰水浓疏酸 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃 气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上翠一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产 生 (1)装置中浓疏酸的作用是 (②)根据实验现象推知：气体中除水蒸气外，还含 【任务二】探究发热剂的化学反应 (3)发热剂加水后明发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气， 【任务三】探究发热剂发热原理 分别取粉末5g,加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅样边每分钟读取数据一次。 序号 实验内容 1 5.0g发热包粉宋+15mL水 2 5.0g氧化钙+15mL水 3 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 4 2.5g铝粉+2.5g氢氧化钠+15mL水 温度/℃ 140 120 100 80 60 40 20 2 02468101214 时间/min (④该食品发热包使用过程中，能量转换的主要方式是由 能转化为热能。 (5)结合实验及图像分析，可知 和水共同作用才能达到 发热包的效果，发热包主要热量来自铝粉和氢氧化钠溶液的反应。 (句分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因 是 (⑦根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件 18.(5分)化学实验室开放日活动中，同学们欲测定大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中 的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐 酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 ↑气体质量的 66 (1)A点对应溶液中的溶质是 (2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。 2 25 50 75 稀盐酸品 第7页共8页 密 封 线